Respuestas correctas

Calificación

~~namasa de 120 g de una oxosal de azufre y cobre contiene 24,1 g de azufre y 47,8 g de cobre.

(O Calcular el %m/ m de oxígeno en la oxosal.

o Calcular el volumen de agua (p = 1,00 g/mL) que hay que agregar a 16,0 g de la oxosal para que el I 197%ml m de esta última en el sistema final sea 7,50%.

~~ Poner en correspondencia a los átomos de los elementos F, Be, Na y O con las energíasde primera ionización, expresadas en kJ Imol, que se listan a continuación: [1 (1) = 496;11(2) = 899, l¡(3) = 1680; l¡(4) :::.1313.

l¡ (1): lY.q j{(3/: .E ...l¡(2): fJ3&.. i JI (4):0

o Los iones 88Z2+ y 34R2- soni·soelectrónicos.Jndicar el número de neutrones del nucleido OOZ. , ... 50

I

f§) Dibujar la estructura de Lf~\i'.risdel LiCI02• ·'·O·E ..·•.. 'J .• Li+ [:O:Cl:O:]-• ••• II

Jo Dados los iones siguientes, indicar cuál o cuáles tiene/n geornetria' piramidal: (A) SO~-; (B) I-I

30+; (C) NH~. (B)!

J

t;w Marcar con "X" qué tipo de interacciones existenentre'rnql"éculas de las sustancias puras siguientes en estadolíquido (FL: fuerzas de London; DD: interacc. dipoI9perm!~dip'~lo perm.; EH: enlaces de hidrógeno):

FL DD EH t;;",FL)' DD EH FL DD EH

CCI4: [E] D D S02:~"[EJ D HI: ~ [El D110 res~pOllder

aqllí

R~Escribir la'fórmula del clorato de calci~.L .~

Ej.: 4-metílhexanal

«1~Escribir una fórmuli.l condens'~da de un compuesto cuya fórmula molecular es C5H13Ny cuyas molécula'sJorm,p.n eplaces de hidrógeno entre sí.

@ Ma~c:aicon':,T' cuál o cuáles de los pares de sustancias siguientes forma/n una mezcla heterogénea.

1",';\i·.lcáticio~t~n'~iCO-agUa 1)(,hexano-agua D etanol-metanol

2,40x 1023 !~ Calcular el número de átomos de azufre presentes en 15,2 g del compuesto, (2.33-2,48)

Desarrollar al dorso

@ Calcular la densidad del coopuesto líquido en esas condiciones. 1,26 glC/11"(1,22- 1,30)

,

(l\\J Escribir una f6rmula condensada del ácido carboxílico del cual deriva laCH

3CHzCONH

2·"';:-:Lil'

rI (Ji) Calcular la masa molecular del CS2, expresada en unidades de masa atómica.

110

responderaquf

PRIMER EXAMEN PARCIAL - 10Cuatrimestre 2013

(PLANILLA DE RESPUESTAS)

(Yema 4B)

Respuestas correctasCalificación

Se preparóunamezclacon 75,0 mLde hexano (p = 0,659 g/mL), 9,00 gde sólido R y8,50 g de sólidoX. El sólido Rnose disolvió.Una parte del sólido X se disolvió en el hexano, formando una solución cuyo volumen es de 78,0 mL y p = 0,673 g/mL.

4) Calcular el %mlm de sólido R en la mezcla total.

6 Calcular la masa de X que no se disolvió en hexano.

Sean los elementos A, M, EYG. La CEE del elemento A es (4S)2(4p)4. Los nudeidos 82Ay 85M tienen igUal n4pl:ro de neutrones.El ion E2- tiene 18 electrones. El elemento G es el tercer gas noble. ¡{ .;J

A 'b' 1 1 ,~,"'".. 'ih. 1/ 1~ Escn Ir a CEE del e emento M. f """h·· (Ss)

Dadas las sustancias siguientes: (A) eo2, (B) H20, (e) ezHz, (D) ácido dórico, (~1¡JfNq3: ')r.)t. -." -y,,,,,)! ~ ..,.,-/"'...."1 •• l

k+ \(P):N~t)¡lC.~oDibujar la estructura de Lewis de la oxosal. [Estructura de LewisJ

p'-~3;~{;~

() Seleccionar entre (A), (B) o (e) al compuesto nSás p'éL,..,g ,;~

oEscribir la fórmul<l del compuesto (D).

(E)

't".,1' '>t,¡I" ,}9Dadas las sustancias: (A) PH3; (B) N~pÓ¿;'lC) H3P04, indicar cuál tiene el mayor punto de fusión,~$t,¡~;!;~b,. ·)-'1i:..'i!f'/

(B)

oDados los compuestos Nqz'S941~@H3eH2oH, ¿cuál de ellos tiene mayor punto de ebullición? Justifi-car teniendo en cuenta tq,dªs'~1~9jfÍteracciones involucradas.

ID Escribir una fórmulai!t-cond'ensada de un isómero estructural del4-metil-2-pentanoL('"'''' ''''',,,.'~.....~ ~~ID ¿Cuál o cuál~'~ei~?~oléculas siguientes tienen un ángulo C-C-O cuyo valor se aproxima a 109°?fr;', 'I:1~","

A; CH30l.li2900H B: eH3eH2oeH3 e: 2-butanona«.'"".-

Na2S04Responder al dorso

B

(fl ¿Cu;¡i1:;'¡~áles de los pares siguientes de sustancias forma/n una mezcla homogénea?(":,,~¡it4..iPropanol-agua B: heptano-agua C: eH3 (eH2) 14 eOO(eH2) 15eH3-agua A

~Jn U"fivolumen de 0,0264 dm3 de terbutilamina (e4H11 N) hay 1,54x 1023 moléculas, a 20 oC.

ID t~}2ular la densidad de la terbutilamina a 20 oC, expresada en g cm -3.

(D Calcular la cantidad de terbutilamina que contiene un número total de átomos igual al número deAvogadro.

(0 Para cada afirmación siguiente, indicar si es correcta (e) o incorrecta (I),

(a) "La densidad es una propiedad intensiva que depende de la temperatura y de la presión".(b) "Dos compuestos que tienen la misma masa molar son isómeros".(e) "Un mol de N2 tiene la misma masa de nitrógeno que un mol de hidracina (N2H4)".

0,709(0,686 - O,730)

Desarrollnr al dorso

0,0625 mol(0,0606 -0.0644)

(a).(L..

(b)J.....(C)C

•

Hespuestas correctas

(t'O!--AI'HLJ!\-ÜE RESPUESTAS J--, JI

ealií1cación

Una emulsión corporal contiene, en masa, 12,0 % de un ácido graso, 40,0 % de glicerina y el resto es agua.r I

II O Calcular la masa de agua necesaria para preparar 500 g de la emulsión. . [

16 Calcular el volumen de glicerina (p == 1,25 g/mL) que hay en 300 g de la emulsión,L I "'.;

1

1€) Poner en correspondencia a los átomos de los elementos Rb, Se, Cl y Ge con los radios atómi-cos que se listan a continuación: r¡ = 152 pm, r2 = 122 pm, r3 == 298 pm, r4 = 97 pm.

L._=.==================================================~8,) l.os iones 39R+ y ISX3- son iso electrónicos, Indicar el número de neutrones del nucleido,,~~,~:j .

Bh.r4: .Gt.

20

[!_. - --_. :=Jo Dada una molécula de HBrOz' indicar el número y tipo de uniones involu- 2 cov. simples + 1cov. dativac.radas en su estructura (uniones eovalentes simples, dativas, dobles y uniones ... (o btell. 3 cov, SImples)

~ónícasJ. .

I O Dados los iones siguientes, indicar cuál o cuáles tieneln geometría ~ettª,~,di~i<;;ª:,tA)SO~-; (B) elO:;-; (e) eo~-. (B) JL -,-i .w ,,,~~,_ Vi' i I

Qj) Marcar con "X" qué tipo de interacciones existen entre mOléclfl§'i.¡,¡Ú1ii}'as'sustancias puras siguientes en estadolíquido (FL: fuerzas de London; DD: interacc. dipolo perm.-dirf;bJl~¡e.f,ni~:iEH: enlaces de hidrógeno):

FL DD EH FL~,.¡j¡j~:{;;iL·EH FL DD EH

H2S: [EJ ~ D CH30H:Jl~J~~~';'l~J S03: 00 D D...,;# -"".~,;>?, ~~-;cj._.'",fL_

[e Escribir la fórmula del peryodato de bario.

[O Escribir Ul;; fórmula condensad.a ....•d•.el.'.~..··..i.:[W~.zí~~Jfade la sustancia con mayor pun. -' ]to de ebullición: j;01¡,i~, -:;~i Ej.: CH3CH(Cl)CH(CH3)COCH32-cloropropano 3-cloro-2- 5"4ta;;:'bl1a 4- cloro-3- metil-2- pentanona

.,--",-,,',,- "P,~- ~

r ~ Nombrar un compuesto .....,.5W~~."p.,;,~~Jaji~fórm~lamolecular CsHIOOz y cuyas mo- Ej. butanoato de metilo ]Lle.culas no formen enlaces ~,eImiragen? entre S1. .

1mEscribir la fóz~~:a(i~~~;'~~~~a del ácido carboxílico del cual deriva la sal eH3eOONa, I CH3COOH ]

[

@.¿En ..cu••a'.....l. de..•..l~~~;~puestos siguientes es posible la existencia de isomería cis-trans? H\ /HEscribir la fó(mulaCl.el isómero cis. C= C

f 'el). / \A: eHj~H~,~Hi) B: CH3eH=eHeH3 c: elzC=eHeH3 B: H3C CH3

_ >i"-"'~ "'::¡~:",~",~,.,,-'"

,.Ait:~

-;"1:*-,., ti' .EfrQ~1aformo (CHIs) es un sólido a 25 oC y 1,00 atm. Su densidad en esas condiciones es 4,00 g/cm3

• Se dispone de 197 g de iodofor-rI1.0. _r--'--I @ Calcular el nÚmero de átomos de yodo presentes.

lro C,kul" ,1 volumen mol" d,1 mmpuee" ,n 1><mndidon" d,das.

9,04x 1023(8,77 - 9.31)

Desarrollar al dorso

98,4 cm3 (Imol)(95,5 - 101)

r@ Calcular la masa de 3,01 x 1023 moléculas ele eHI3·

1O~;"~J i

.--'----

Una emulsión corporal contiene, en masa, 12,0% de un ácido graso, 48,0 % de agua y el resto es glicerina. J, h

1--; Calcular la masa de glicerina necesaria para preparar 500 g de la emulsión. I 2,O~~',·"'"'.,".·,'(~,,n,,..;'rhL .. (19j-206¿>,' jUI ===================1====. ,''.", '."",/c. ,

I 6 Calcular el volumen de glicerina (p = 1,25 g/mL) que hay en 250 g de la emulsión, P\~~o.,O.fn~ ., Jl .. (7~~,p~;,4)

I {) Ordenar a los átomos de los elementos Rb, Se, el y Ge en sentido creciente de seis radios atómiCos.!;·~ I PºV-;;~GI!<~;-¡I O Los iones 136X2+ y 53W son isoelectrónicos. Indicar el número de neutrones delnucleido 136~¡!;;'J1/ 80 P·.lL _.-J

! :0 Escribir la fórmula del peryodato de bario,L.. . _

..--.-~------- ,_"ol ~ Nombrar a un isómero estr~i~:;i~:1ge~;éH3eH2eH2eH(eH3)eH2Br.

r(}DEscribir una fÓrmula co~~~n~~dá' de un compuesto cuya fórmula molecular es e4 Hll N! y _c~~asmoléculas no ~prIll¡~nenlaces de hidrógeno entre sí.I J.,.., ';. \.'I m Escribir una,,,..~'IQ1rm.·,.··'·l,l..la/condensada del ácido carboxílico del cual deriva la sal I E".: (CH.) CHCOOH IL (CH3)2eHCOON~(.;;. ' J 3 2 ..-Ji ~ 1vIa;c~:;,eoo:,"X';~~á! o cuáles de los pares de sustancias siguientes forma/n una mezcla homogénea. lO ,no

i !)ildi9tjl~te~}gua I)(Ihexano-heptano D hexano-agua I res'/:¡:;erL=]"C:.--"_' _: '", ,

)"-'i~;>'::;., ';;>~'-". W·

H

'~;

Ej.: 1-bromo-3-metílpenta:JEj.: CH3CH2N(CH3)2 ]

La sustancia cuya fórmula molecular es C3H60 está líquida a 25 oCy 1,00 airo. Su densidad en esas condiciones es 0,791 g/cm3•I ' .--.-?-?----¡

. . ·c 820xlO-~ Ii@ealcularelnúmerototal,deátomosquehayen1',O,oern3 de líquido. '(7,95-8,44) IL_o____ _. Desarrollar al dc=o=rs=o===.

r m ' 1 58,1 II I

I \IV' Calcular la masa molecular del compuesto, expresada en unidades de masa atómica. ~ .J(56,3- 59,8)

L___ .============~=======1~ ¿Cuál es el volumen que ocupa un número de Avogadro de moléculas del compuesto a 25 oC y 73,4 cm3

! J,OO atm2 (71,2-75,6)1 • ..J

•QUíMICA - CICLO BÁSICO COMÚN, UBA PRIMER EXAMEN PARCIAL - 2° Cuatro 2013 =

APELLIDO: Nombres: CALIFICACIÓN

DNI: COMISIÓN:.........e )

Pecha: Firma del alumno:-

Respuestas correctas

Calificación

Datos: NA ;.;;;6,02 x 1023mol-1; 1 u '" 1,661 x 10-27 kg = 1,661 x 10-24 g

La leche entera de vaca contiene, en masa, 3,20 % de proteínas, 4,80 % de hidratos de carbono, 3,30 % de grasa y el resto es agua.

o Calcular el volumen de agua (p = 1,00 g/mL) presente en 250 g de leche. (~~~- 2Z~)~~t~L

8Calcular la masa de leche que contiene 25,0 g de proteínas. (~S~ _ 1<'o~ \ ~~(~~

Q Ordenar a los átomos de los elementos Ga, S, Ba y F en sentido decreciente de sus radios atómicos. ~.~.>§~>;? >~u

ODados los elementos N, Rb, Br, F y Ba, seleccionar aquellos que forman compuestos binarios iónicos Rb \ \S~con el cloro.

EJEJEJEJ

o Dada una molécul& de HCI04, indicar el número y tipo de uniones involu- '2 tC.-c::>v , ~~cradas en su estructura (uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones ·s <::::.c::::oJ cta..~ \la..¿\iónicas).

oDadas las geometrías siguientes: angular, piramidal y lineal, indicar a cuál de las molé-CO2,,,,,, ~ ..........

culas siguientes corresponde cada una de ellas: e02, S02 y NH3, según la TRePEV.S02""" .~!NH3"",

f) Indicar cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s:A(A) "El NaCl sólido no conduce la electricidad." (B) "El KBr tiene bajo punto de fusión." (C) "Las moléculas de

H2Se en estado líquido forman enlaces de hidrógeno entre sí."

o Escribir la fórmula de una oxosal que contenga los elementos eu, S yO. ~SC~ ¡ ~&Oy

EJEJ

o Nombrar a la sustancia con menor punto de ebullición:CH3CH2COCH3 CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2eOOCH3

o ¿Cuál o cuáles de las moléculas siguientes tienen un ángulo C-C-O cuyo valor se aproxima a 109,5°?A: CH

3eOCH

2eH

3B: CH3CH2COOH C: CH3CH20eH3

Q) Escribir una fórmula condensada del ácido earboxílico del cual deriva laCH~CH-)CON(CH3)2'

~ estructuralestD Marcar con (IX" cuál o cuáles tipos de isómeros presentan distinta conectividad.

[Jdiasterómeros Denantiómeros

A 20 oCy 1,00 atIn, la densidad del mentol (ClOH:1.00)es 0,890 g/cm3•

(i) Calcular el volumen molar del mentol, a 20 oCy 1,00 atm. Desarrollar al dorso

m Calcular la cantidad de mentol que contiene 6,02 x 1024átomos de carbono.

40 Calcular la masa de 1,00 mol de moléculas de mentoL

PRIMER EXAMEN PARCIAL - 10 Cuatrimestre 2013 [Tema 13A)

(PLANILLA DE RESPUESTAS)

Respuestas correctasCalificación

Se preparó una mezcla con 85,0 mL de etanol (p = 0,800 g/mL), 20,0 g de sólido R y 25,0 g de sólido X. El sólido R no se disolvió.Una parte del sólido X se disolvió en el etanol, formando una solución cuyo volumen es de 88,0 mL y p = 0,810 g/mL.

o Calcular el %m 1m de etanol en la mezcla total.

''4,1:..'0PSean los elementos E, M, A YT. El elemento E pertenece al tercer período y forma un anión dival"t;.n!e iSQ~feetrónico con elcatión M+. La CEE del elemento A es (5S)2. El elemento T es el tercer gas noble. l.'6 Calcular la masa de X que no se disolvió en etanol.

€) ¿Cuántos neutrones tiene el nucleido 4oM?

o Ordenar en forma creciente los radios atómicos de E, T YA, identificando a cada unoquímico. .Ar<$ ...< ...Sr

Dadas las sustancias siguientes: (A)AsH:l' (B) eel4, (C) SiH4, (D) iodato de ealcio,1E) H2SeO 4:

o Dibujar la estructura de Lewis del oxoácido.

21

o Seleccionar entre (A), (B) o (e) al compuesto (A)

o Escribir la fórmula del compuesto (D).

.~

z'í"lte)HN02, indicar cuál tiene el mayor punto de fusión. (A)Q Dadas las sustancias: (A)Mg(N03)

o Dados los compuestos K?,¡~iones con carga opuesta? Justiíic

~"l'€'A ~

d3COCH3' ¿cuál de ellos forma una red cristalina que contiene3icando cuáles son dichos iones.

'ndehsada de un isómero del butanoato de etilo,""'\#'>'"

K2C03Responder al dorso

Coléculas siguientes tienen un ángulo e-C-N cuyo valor se aproxima a 109°?

B: eH3eONHz e: eH3eHzN(eH3)2

AyC'les de los pares siguientes de sustancias forma/n un sistema de una fase?CH2COOH-agua B: agua-heptano e: dietil éter-agua

vol6men de 0,185 dm3 de cloroformo (CHeI3) hay 1,39x 1024 moléculas, a 20 oC.

lCalcular la densidad del cloroformo a 20 oC, expresada en g cm -3.

1,49(1,45 -1,53)

Desarrollar al dorso

(D Calcular la cantidad de cloroformo que contiene un número total de átomos igual al número deAvogadro.

CD Para cada afirmación siguiente, indicar si es correcta (e) o incorrecta (I).

"Cantidades iguales de H20 y H202 tienen ...(a) el mismo número de átomos de oxígeno".(b) el mismo número de átomos de hidrógeno".(e) el mismo número de moléculas".

0,200 mol(0,194 -0,206)

(a)r

(b)Cd

(c) e