plan de aula de quÍmica - 2013 (recuperado).pdf

7/24/2019 PLAN DE AULA DE QUÍMICA - 2013 (Recuperado).pdf

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PLAN DE REA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACI NAMBIENTAL

I.E.ALVARO ECHEVERRY PEREA

CODIGO VERSION FECHA PAGINACIONFO.M.GA.04 01 21/01/2013 1 DE14 PERÍODO:

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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1

PERIODO: 1, 2, 3, 4 - AREA: Ciencias naturales y educación ambiental - ASIGNATURA: QUÍMICA - GRADO: ONCE - INTENSIDAD HORARIA: 3 horas semanalesNOMBRE DEL DOCENTE: Tec. Lic. Esp. MSc. Walter Spencer Viveros Viveros SEMANA Nº____ DE_________________A ________________ESTÁNDAR DE REFERENCIA: ____________________________________________________________________________________COMPETENCIAS:






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compuestos de usomás frecuente en suvida diaria.

Comprende que lasreacciones químicas

son procesos dereorganización deátomos queobedecen a las leyesquímicas que lepermiten resolverproblemas a travésde ejerciciosestequiométricos.

Comprende que loshidrocarburos soncompuestosorgánicos binarios,que poseencaracterísticasfísicas y químicasparticulares, para serusadas en la

industria, la medicinay en diferentescampos de la vida.

EJES TEMÁTICOS

NOMENCLATURA

• Generalidades

DESEMPEÑO

Codifico y decodifico

fórmulas de óxidos, ácidos,

hidróxidos y sales tanto en

la nomenclatura tradicional,

sistemática y stock.

Clasifico las reacciones

químicas.

Demuestra competitividaden los aspectos

conceptuales relacionados

con la historia e

importancia de la química

orgánica, hibridación sp3,

sp2, sp, el enlace sigma, el

enlace pi.

Identifico estructuralmente

los hidrocarburos a través

de la nomenclatura IUPAC.

enseñanza - aprendizaje y

evaluación relacionadas con

herramientas que propician meta

cognición:

Mapa conceptualUve de GowinEsquemas

Trabajo individual, grupal,

exposiciones.

Desarrollo de las competencias

científicas a través de los

aspectos conceptual,

procedimental y actitudinal de la

ciencia.

El espacio donde se desarrollará

el proceso corresponde a:






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• Lista de iones:

a. Aniones

b. Catones

• Valencia

•

Estado deoxidación.

• Grupo funcional.

• Función química.

• Función óxido.

• Función base.

•

Función ácido.• Sales

REACCIONES Y

ECUACIONES

QUÍMICAS

• Generalidades.

• Ecuaciones

químicas.

• Clases de

reacciones

químicas:

a. Reacción de






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síntesis ocombinación

b. Reacciones dedescomposición

c. Reacción dedesplazamiento

d. Reacción dedobledesplazamiento.

e. Reacción decombustión

• Reactivo

•

Producto• Balanceo de

ecuaciones

químicas por

tanteo

• Balanceo de

ecuacionesquímicas por

óxido –

reducción.

LOSCOMPUESTOS

ORGÁ!COS"






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• !mpo#tancia dela $uímicao#%&nica

• El &tomo deca#bono

•

'ib#idación sp()sp*) sp.

• Enlace si%ma

• Enlace pi

• Est#uctu#a de loscompuestoso#%&nicos

• Clasi+icación de

los compuestoso#%&nicos

• ,unciones de la$uímica o#%&nica

• Radicales - iones -

• ucleó+ilos -elect#ó+ilos

'!ROC/R0UROS/L!,/T!COS"

• /lcanos)al$uenos 1al$uinos

• Gene#alidadesde alcanos)






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página

al$uenos 1al$uinos.

• P#opiedades+ísicas

• P#opiedades dealcanosal$uenos 1al$uinos)$uímicas

• Obtención 1usos de alcanos)al$uenos)al$uinos

•

Gene#alidadesde los" Cicloalcanos)

• Ciclo al$uenos

• omenclatu#ade ciclo alcanos1 ciclo al$uenos

• P#opiedades de

los ciclo alcanos1 ciclo al$uenos

• Clases de#eacciones






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página !

COMPETENCIAS

Realizo cálculoscuantitativos en

cambios químicos.

Verifico el efecto de

presión y la

temperatura en los

cambios químicos

EJES TEMÁTICOS

0/L/CEO EECU/C!OES2U3M!C/S"

• 0alanceo deecuaciones$uímicas po# el

m4todo detanteo.

• 0alanceo deecuaciones$uímicas po# elm4todo de ó5ido#educción.

CONTENIDOS

BALANCEO DE

ECUACIONESQUÍMICAS

ESTEQIOMETRÍA

HIDROCARBUROS

AROMÁTICOS

EVALUACION YDESEMPEÑOS

(Indicadores de

Desempeño Cognitivo,

Personal y Social)

Presentación de ejercicios,consultas, tareas,actividades y evaluaciónsobre:

a. la evaluación se realizaa través de la elaboraciónde actividadesrelacionadas con laorganización ecológica delos seres vivos,componentes de losecosistemas y tipos deecosistemas.

b. Evaluación escrita

sobre la organizaciónecológica de los seresvivos, componentes de losecosistemas y tipos deecosistemas.

c. Evaluación a través de la

ESTRATEGIASMETODOLOGICAS

(Incluye Ambientes deAprendizaje)

Ideas previas, mediación,conflicto cognitivo, cambioconceptual.

Desarrollo y / o aproximación alpensamiento como científiconatural.

Clase magistral con el objetivode orientar el proceso deenseñanza – aprendizaje yevaluación.

Uso de blog: SPENCERVIVEQUÍMICA con el objetivo deafianzar los aprendizajes

teóricos.

Ejercicios, actividades, tareas yevaluación.

Las actividades buscanaprendizaje significativo.

Evaluación escrita, oral y

RECURSOS

Plan de área, plan deaula, plan diario declase, plan semanal declase, diccionario, guíasobre el temametodología científica,textos de cienciasnaturales grado sexto,regla, borrador, hojasde cuadernillo,carpeta.

Sala de audio visualesTV, DVD, usb, cd.Computador, internet,fotocopias.

Material de laboratorio

OBSERVACIONESY/O PLAN DE

MEJORA(Seguimiento)

Los estudiantes que noalcancen losindicadores de logrosplanteados para estatemática, debenrealizar las actividadesde refuerzo ysuperación dentro delmismo periodo.

Teniendo en cuentaque el acudiente opadre de familia debehacer presencia yfirmar acta decompromiso junto conel estudiante, paraefectuar las

actividades necesariasque permitan reforzar ysuperar los indicadoresde logros.






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página "

ESTEQUIOMETRÍA

• Razón molar.

• Cálculos

estequiométricos

:

a. Cálculos entre

moles.

b. Cálculos entre

moles y gramos.

c. Cálculos entre

gramos.

• Reactivo

limitante.

• Rendimiento

teórico y

rendimiento real.

• Rendimiento y

pureza.

• Estequiometria

en reacciones

con gases:

a. Cálculos entre

gramos y

experiencia de laboratorio

sobre el tema.

INDICADORES DE

DESEMPEÑO

Balanceo ecuaciones

químicas por diferentes

métodos.

Realizo ejercicios que

establecen las relaciones

estequiometrias entre loscompuestos.

Identifico los hidrocarburos

aromáticos a través de su

estructura, propiedades

físicas y químicas.

laboratorio.

Orientar estrategias de



herramientas que propician metacognición:

Mapa conceptualUve de GowinEsquemas

Trabajo individual, grupal,

exposiciones.





ciencia.



El salón de clase.La sala de audiovisuales.Espacio de laboratorio.






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1#

volumen

b. Cálculos entre

volumen.

'!ROC/R0UROS

/ROMÁT!COS"• Gene#alidades

de los6id#oca#bu#osa#om&ticos.

• Est#uctu#a delbenceno.

• omenclatu#ade los de#i7adosdel benceno.

• 'id#oca#bu#osa#om&ticospolicíclicos.

• Reacciones delos6id#oca#bu#osa#om&ticos.

• Obtención 1usos de los6id#oca#bu#osa#om&ticos.






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SEGUIMIENTO AL PLAN DE APOYO:PERÍODO ______: 888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888

8888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888

FIRMA DEL DOCENTE VoBo. COORDINACIÓN






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Avogadro yvolumen molar.

• Ecuación de estadopara los gasesideales.

• Ecuación de estadoy la masa molecularde un gas.

• Presión de vapor.• Difusión de los

gases: Ley deGraham.

• Teoría cinéticamolecular de losgases.

• Gases reales

ALCOHOLES –FENOLES – ÉTERES:

• Generalidades delos alcoholes,fenoles, éteres,cetonas yaldehídos.

• Clasificación de losalcoholes.

• Nomenclatura delos alcoholes yfenoles.

• Propiedades físicasde los alcoholes y

Realizo con habilidad

cálculos matemáticos que

involucran las variables y las

leyes delos gases ideales y

reales.

.



cognición:

Mapa conceptual

U7e de Go9inEs$uemasTrabajo individual, grupal,

exposiciones.



aspectos conceptual,procedimental y actitudinal de la

ciencia.



El salón de clase.La sala de audio7isuales.Espacio de labo#ato#io.






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fenoles.• Reacciones de los

alcoholes y fenoles.• Obtención de los

alcoholes.• Los éteres.

ALDEHÍDOS –CETONAS:• El grupo carbonilo• Nomenclatura de

aldehídos.• Nomenclatura de

cetonas.• Propiedades físicas

de aldehídos ycetonas.

• Reacciones dealde6ídos 1 cetonas.

• Obtención 1 usos dealde6ídos 1 cetonas.






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COMPETENCIAS YJES TEMÁTICOS CONTENIDOS

EVALUACION YDESEMPEÑOS

(In!"#o$%& %D%&%'%)o Co*n!+!,o-

P%$&on# / So"!#0

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS(In"1/% A'2!%n+%& %

A$%n!3#4%0

RECURSOS OBSERVACIONES Y5OPLAN DE MEJORA

(S%*1!'!%n+o0

COMPETENCIASRealizo cálculoscuantitativos encambios químicos.

Caracterizo cambiosquímicos encondiciones de

equilibrio.

Identifico cambiosquímicos en la vidacotidiana y en elambiente.

EJES TEMÁTICOS

SOLUCIONES

• Soluto

• Solvente

SOLUCIONES

CINÉTICA YEQUILIBRIOQUÍMICO

LOS ÁCIDOS

CARBOXÍLICOSESTERES

AMINAS YAMIDAS

BIOCOMPUESTOS

Presentación de ejercicios,consultas, tareas,actividades y evaluaciónsobre:

a. la evaluación se realiza através de la elaboración deactividades relacionadas

con el movimiento, energía,trabajo y las maquinas.

b. Evaluación escritasobre el movimiento,energía, trabajo y lasmaquinas.

c. Evaluación a través de la

experiencia de laboratoriosobre movimiento, energía,

trabajo y las maquinas.

INDICADORES DE

Ideas previas, mediación,conflicto cognitivo, cambioconceptual.

Desarrollo y / o aproximación alpensamiento como científiconatural.

Clase magistral con el objetivo

de orientar el proceso deenseñanza – aprendizaje yevaluación.

Ejercicios, actividades, tareas yevaluación.

Uso de blog: SPENCERVIVEQUÍMICA con el objetivo deafianzar los aprendizajesteóricos.

Las actividades buscanaprendizaje significativo.

Evaluación escrita, oral y

laboratorio.

Marcadores. Tablero,plan de área, plan deaula, plan diario declase, plan semanal declase, diccionario, guíasobre el temametodología científica,textos de cienciasnaturales grado sexto,

regla, borrador, hojasde cuadernillo, carpeta.

Sala de audio visualesTV, DVD, usb, cd.Computador, internet,fotocopias.

Material de laboratorio.

Los estudiantes queno alcancen losindicadores de logrosplanteados para estatemática, debenrealizar las actividadesde refuerzo ysuperación dentro delmismo periodo.

Teniendo en cuentaque el acudiente opadre de familia debehacer presencia yfirmar acta decompromiso junto conel estudiante, paraefectuar lasactividades necesarias

que permitan reforzary superar losindicadores de logros.






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1!

• Solución

• Solubilidad.

• Mezclas

homogéneas.

• Generalidades

• Soluciones

insaturadas

• Soluciones

saturadas

• Soluciones

sobresaturadas.

• Unidades físicas

de

concentración:

a. Porcentaje peso

a peso

b. Porcentaje peso

DESEMPEÑO

Aplico los conceptos de

porcentaje y concentración

para realizar ejercicios de

soluciones.

Realiza competentemente

cálculos de la constante de

equilibrio, pH y el pOH de

una solución conocida la

concentración de iones

hidrógeno y viceversa.

Expresa competentemente

el producto iónico del agua

y su valor.

Realiza con mucha

habilidad cálculos

matemáticos relacionados

con el equilibrio químico,

pH y pOH.

Realiza con mucha

Orientar estrategias de




cognición:

Mapa conceptualU7e de Go9inEs$uemasTrabajo individual, grupal,

exposiciones.

Desarrollo de las competenciascientíficas a través de los



ciencia.



El salón de clase.La sala de audio7isuales.Espacio de labo#ato#io.






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 1"

a volumen

c. Porcentaje

volumen a

volumen.

d. Partes por millón

(ppm)

e. Partes por billón

(ppb).

UNIDADES

QUÍMICAS DE

CONCENTRACIÓN

a. Molaridad (M).

b. Normalidad (N).

El concepto deequivalente

c. Molalidad (m).

d. Fracción molar

habilidad cálculos


con las unidades físicas y

químicas de concentración.

Identifico la estructura, laspropiedades físicas y

químicas de los ácidos

carboxílicos, esteres,

aminas y amidas.

Realiza con mucha

habilidad cálculos


con las unidades físicas y

químicas de concentración.






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Tec. Lic. Esp. MSc. WALTER SPENCER VIVEROS Página 2#

(X).

• Dilución

• Estequiometria

de reacciones en

solución.

• Titulación

• Coloides:

a. Diferencia entre

suspensión –

solución y

coloide.

b. Clases de

colides.

c. Propiedades delos coloides.

d. Importancia delos coloides.






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CINÉTICA Y

EQUILIBRIO

QUÍMICO

• Generalidades.

• Colisiones y

energía de

activación.

• Cinética química.

a) No todas las

reacciones

ocurren a la

misma velocidad.

b) ¿Cómo se mide

la velocidad

una reacción?

• Factores de que

depende la

velocidad de las






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reacciones.

1. Naturaleza de

los

reaccionantes.

2. Estado de

subdivisión de

los

reaccionantes.

3. Temperatura de

la reacción.

4. Presencia de

catalizadores.

• Reacciones

reversibles no se

completan.

• Las reacciones

reversibles

llegan hasta un

equilibrio.






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• Ley de equilibrio.

• Equilibrio en

solución acuosa.

a) En la disociación

de electrolitos

fuertes no hay

equilibrio.

b) La disociación de

electrolitos

débiles originaun equilibrio.

c) Porcentaje de

disociación.

d) A menor

concentración,mayor

disociación.

• Disociación del

agua.






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• pH ypOH:

a) El pH una

medida de la

concentración de

iones hidrógeno.

b) El pOH

c) El pH de ácidos

y bases débiles.

d) El agua pura y

las soluciones

neutras tienen

pH = 7.

LOS ÁCIDOSCARBOXÍLICOS:

• Generalidadesde los ácidoscarboxílicos

• Nomenclatura delos ácidoscarboxílicos.

• Propiedadesfísicas de losácidos

carboxílicos.






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• Reacciones delos ácidoscarboxílicos.

• Obtención de losácidoscarboxílicos.

• Usos de los

ácidoscarboxílicos.

ESTERES:

• Generalidadesde los esteres.

• Propiedadesfísicas y

químicas de losesteres.• Nomenclatura de

los esteres

AMINAS Y AMIDAS:

• Amidas.• Generalidades

de las amidas.• Propiedades

físicas yquímicas de lasamidas.

• Nomenclatura delas amidas.

• Obtención y usosde las amidas






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• Aminas.• Generalidades

de las aminas.• Propiedades

físicas yquímicas de las

aminas.• Nomenclatura de

las aminas.• Obtención y usos

de las aminas.

BIOCOMPUESTOS:• Generalidades

de los

biocompuestos.• Estructura de los

ácidos nucleicos.• Metabolismo de

los ácidosnucleicos.

• Generalidadesde loscarbohidratos.

• Metabolismo deloscarbohidratos.

• Generalidadesde las proteínas.

• Metabolismo delas proteínas.

• Generalidadesde los lípidos.

PLAN DE REA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACI N






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• Metabolismo delos lípidos.

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