pH1.- Calcular las concentraciones de H3O y de OH- en agua a 50C. Comparar el pH a 25C y a 50C. Kw 25c=1.0*10-14; Kw50C= 5.46*10-14. Rta: 2.33*10-7; 6.63 2.- Calcule el pH de las soluciones que poseen las siguientes concentraciones inicas a 25C. [H3O+] = 0.001 M; [H3O+] =1.4*10-11 M; [OH-]= 1.10-3 M; [OH-]= 7.8*10-4 M. 3.- Completar el siguiente cuadro, a t= 25C+

S LC N O U I

[H3O ]

+

[OH ]

-

pH 2 9 ,6 9 1 ,7 0 0 5 9 ,6 9 8 ,8

pO H 1 ,3 1 0 3 0 ,3 8 1 ,3 4 2 ,1

1 0 0 ,0 2 5 -1 E 2 2 2 0 -1 ,0 E 1 0 05 ,0 0 3 2 47E 6 4 97E 9 ,0 1 4 -0 ,8 7 9 -0 4 1 12E 0 7 87E 5 ,3 8 6 -1 ,5 5 8 -0

4.- Hallar las concentraciones de OH- y H3O segn corresponda para los datos de pH y pOH pH pOH 0.7 2.3 2.8 3.6 5.2 4.7 7.5 6.9 9.5 10.4 12.6 13.1

5.-Ordenar por orden de acidez creciente: a) pH=2; b) [H3O+]= 10-10; c) pOH=1. Rta: c