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Exámenes de Selectividad.En esta página se plantean las preguntas de los exámenes de Selectividad LOGSE en Castilla y León, desde el año 1998, con sus respectivas soluciones, agrupados por bloques temáticos.

Física Química

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Física. 1.- Gravitación

2.- Movimiento Armónico Simple (MAS)

3.- Ondas

4.- Óptica

5.- Electromagnetismo

6.- Física cuántica, atómica y nuclear

7.- Relatividad

1.- Gravitación.

1º El satélite de un determinado planeta de masa M, describe a su alrededor una órbita circular de radio R con un período T. a) Obtén la ecuación que relaciona las tres magnitudes mencionadas entre sí. (Sol.:M=4.π2.R3/(G.T2) b) Marte posee un satélite que describe a su alrededor una órbita circular de radio R = 9400 Km con un período de 460 minutos. ¿Cuál es la masa de Marte? (Sol.: 6,45.1023 kg) Junio 2001

2º Un satélite de 250 kg de masa está en órbita circular entorno a la Tierra a una altura de 500 km sobre su superficie. Calcula: a) Su velocidad y período de revolución (Sol.: 7620 m/s; 5665 s) b) La energía necesaria para poner al satélite en órbita con esa velocidad (Sol.: 8,397.109 J) Junio 1999

3º Dos masas puntuales, m1=5 kg y m2=10 kg se encuentran en el plano XY en dos puntos de coordenadas (0,1) y (0,7), respectivamente. Determina:

a) La intensidad del campo gravitatorio debido a las dos masas en el punto de coordenadas (4,4). (Sol.: -3,21.10-11i+0,80.10-11j N/kg) b) El trabajo necesario para trasladar una masa de 1 kg situada en el punto (0,4) hasta el punto (4,4) en presencia de las dos otras masas, indicando la interpretación física que tiene el signo del trabajo calculado. (Sol.: 13,34.10-11 J; hay que hacer trabajo sobre ella, al ir a mayor potencial) Junio 2000

4º Un satélite artificial de la Tierra orbita alrededor de ésta describiendo una elipse. El punto A de la órbita que está más alejado del centro O terrestre se denomina apogeo; el perigeo P es el punto más próximo. a) Demuestra que el momento angular del satélite con respecto a O es constante b) Usando la constancia de ese momento angular, demuestra que OA.v(A)=OP.v(P), donde v(A) y v(P) son las velocidades del satélite en A y P, respectivamente. Junio 2000

5º Dos planetas de masas iguales orbitan alrededor de una estrella de masa mucho mayor. El planeta 1 describe una órbita circular de radio R1=1.108 km con un

período de rotación T1=2 años, mientras que el planeta 2 describe una órbita elíptica cuya distancia más próxima es R1=1.108 km, y la más alejada es R2=1,8.108 km. Obtén el período de rotación del planeta 2 y la masa de la estrella y calcula el cociente de la velocidad lineal del planeta 2 en los puntos más cercano(P) y más lejano(A).(Sol.: T=3,31 años; M=1,49.1029 kg; vP/vA=rA/rP=1,8) Junio 2002

6º Movimiento planetario: leyes de Kepler. Junio 2002; Junio 2005

7º Si la Tierra redujese su radio a la mitad conservando su masa: a) ¿Cuál sería la intensidad de campo gravitatorio en su superficie?(Sol.: g=g0/4)

b) ¿Cuánto valdría la velocidad de escape desde su superficie?(Sol.: g=39,2 m/s2; ve=15826 m/s) Junio 2003

8º Si la masa de un cierto planeta es 1/30 de la masa de la Tierra, y su radio es 1/2 del radio terrestre, se pide: a) Valor de la aceleración de la gravedad en dicho planeta b)Velocidad mínima con que se tiene que lanzar verticalmente un cuerpo desde la superficie del planeta descrito anteriormente, para que dicho cuerpo escape de la fuerza de atracción ejercida sobre aquél. (Sol.: g=120.gT ; ve=8,67.104 m/s) Septiembre 2001

9º Demuestre que la variación de la energía potencial de una partícula de masa m entre dos puntos, uno de los cuales está en la superficie terrestre y el otro a una altura h ( h<<<RT), viene dada por: ΔEp=m.g.h Septiembre 2001

10º ¿Qué se entiende por satélite geoestacionario?¿Sería posible colocar un satélite de este tipo en una órbita fuera del plano del ecuador terrestre? Razone su respuesta. Septiembre 2003

11º Se lanza un satélite de comunicaciones de masa 500 kg que describe una órbita circular entorno de la tierra de radio r = 2.RT, siendo RT el radio terrestre.

a) Calcule la velocidad de traslación y el período de revolución del satélite (Sol.: v=5595 m/s; t=14306 s) b) Si el lanzamiento se realiza desde un punto del ecuador terrestre y hacia el este, calcule la energía total que se tiene que suministrar al satélite para que alcance dicha órbita. (Sol.:2,34.1010 J) Septiembre 2003

12º La Estación Espacial Internacional (ISS) describe alrededor de la Tierra una órbita prácticamente circular a una altura h=390 km sobre la superficie terrestre, siendo su masa m=415 toneladas.

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29/02/2012http://centros4.pntic.mec.es/ies.bergidum.flavium/pdf_exaSelect/selectividadfq.htm

a) Calcule su período de rotación en minutos, así como la velocidad con la que se desplaza. (Sol.: 92 minutos; 7649 m/s) b) ¿Qué energía se necesitaría para llevarla desde su órbita actual a otra a una altura doble?¿Cuál sería el período de rotación en la nueva órbita? (Sol.: 6,68.1011J; 100 minutos) Junio 2004

13º Explique los siguientes conceptos: campo gravitatorio, potencial gravitatorio, energía potencial gravitatoria y velocidad de escape. Junio 2004

14º Se eleva un objeto de masa m = 20 kg desde la superficie de la Tierra hasta una altura h = 100 km. a) ¿Cuánto pesa el objeto a esa altura? (Sol.: 191 N) b) ¿Cuánto ha incrementado su energía potencial? (Sol.: 1,94.107 J) Septiembre 2004

15º La sonda espacial europea Mars Express orbita en la actualidad entorno a Marte recorriendo una órbita completa cada 7,5 horas, siendo su masa de aproximadamente 120 kg. a) Suponiendo una órbita circular, calcule su radio, la velocidad con que la recorre la sonda y su energía en la órbita (Sol.: 9248 km; 2152 m/s; -2,77.108 J) b) En realidad, esta sonda describe una órbita elíptica de forma que pueda aproximarse lo suficiente al planeta como para fotografiar su superficie. La distancia a la superficie marciana en el punto más próximo es de 258 km y de 11560 en el punto más alejado. Obtenga la relación entre las velocidades de la sonda en estos dos puntos. (vA/vB = rB/rA = 4,48) Junio 2005

16º La masa de Júpiter es 318 veces la de la Tierra y su radio 11 veces el de la Tierra. Su satélite llamado Io se mueve en una órbita aproximadamente circular, con un período de 1 día, 18 horas y 27 minutos. Calcule:

a) el radio de la órbita de este satélite, su velocidad dlineal y su aceleración

b) la aceleración de la gravedad en la superficie del planeta Júpiter. Junio 2006

17º Dos satélites de igual masa orbitan entorno a un planeta de masa mucho mayor siguiendo órbitas circulares coplanarias de radios R y 3R y recorriendo ambos las órbitas en sentidos contrarios. Deduzca y calcule:

a) la relación entre sus períodos

b) la relación entre sus momentos angulares.

(Sol.: a) T2=(27)1/2.T1; b) L2=3.L1, igual dirección, sentidos opuestos) Junio 2007

18º Un planeta sigue una órbita elíptica alrededor de una estrella. cuando pasa por el periastro P, punto de su trayectoria más próximo a la estrella, y por el apoastro A, punto más alejado, explique y justifique las siguientes afirmaciones:

a) Su momento angular es igual en ambos puntos y su celeridad es diferente

b)Su energía mecánica es igual en ambos puntos.

(Sol.: a) V. b)F) Junio 2007

18º La masa de la Luna es 0,0123 veces la de la Tierra y su radio mide 1,74.106 m. Calcule:

a) La velocidad con que llegará al suelo un objeto que cae libremente desde una altura de 5 m sobre la superficie lunar

b) El período de oscilación en la Luna de un péndulo cuyo período en la Tierra es de 5 s.

(Sol.: )Septiembre 2007

19º El radio de un planeta es la tercera parte del radio terrestre y su masa la mitad. Calcule la gravedad en su superficie y la velocidad de escape del planeta, en función de sus correspondientes valores terrestres.

(Sol.: )Septiembre 2007

20º Se desea poner en órbita un satélite meteorológico de 1000 kg de masa a auna altura de 300 km sobre la superficie terrestre. deduzca y calcule:

a) La velocidad, el periodo y aceleración debe tener en la órbita.

Sol.: Junio 2008

21º Velocidad de escape: definición y aplicación al caso de un cduerpo en la superficie terrestre. Junio 2008

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2.-Movimiento Armónico Simple.

1º Una partícula inicia un movimiento armónico simple en el extremo de su trayectoria y tarda 0,1 s en llegar al centro de la misma. Si la distancia entre ambas posiciones es de 20 cm, calcule: a) El período de movimiento y la pulsación (Sol.: 0,4 s; 5.π rad/s) b) La posición de la partícula 1 s después de iniciado el movimiento. (Sol.: -0.2 m) Junio 2003

2º Una partícula describe un movimiento armónico simple de 20 cm de amplitud. Si alcanza su velocidad máxima, de 5 m/s, en el instante inicial, a) ¿Cuál será la aceleración máxima de la partícula? (Sol.: 125 m/s2) b) ¿Cuáles serán la posición, velocidad y aceleración de la partícula en el instante t = 1s? (Sol.: x(1)=-2,6.10-2 m; v(1)= 4 m/s; a(1)=17,5 m/s2 ) Septiembre 2004

3º Un cuerpo realiza un movimiento vibratorio armónico simple. Escriba la ecuación de dicho movimiento en unidades del SI en los siguientes casos: a) su aceleración máxima es igual a 5.π2 cm/s2, el período de las oscilaciones es 2 s y la elongación del punto al iniciarse el movimiento era 2,5 cm (Sol.: x(t)=0,05.sen(π.t+π/6) b) su velocidad es 3 cm/s cuando la elongación es 2,4 cm y la velocidad es 2 cm/s cuando su elongación es 2,8 cm. La elongación al iniciarse el movimiento era nula. (Sol.: x(t)=0,0308.sen(0,0155.t) Junio 2005

4º Un punto realiza un movimiento vibratorio armónico simple de período T y amplitud A, siendo nula su elongación en el instante inicial. Calcule el cociente entre sus energías cinética y potencial:



a) en los instantes de tiempo t=T/12, t=T/8 y t=T/6 b) cuando su elongación es x=A/4, x=A/2 y x=A. Junio 2005

5º Una masa de 1 kg oscila unida a un resorte de constante k = 5 N/m, con un movimiento armónico simple de amplitud 10-2m. Sept. 2005

a) Cuando la elongación es la mitad de la amplitud, calcule qué fracción de la energía mecánica es cinética y qué fracción es potencial

b) ¿Cuánto vale la elongación en el punto en el cuál la mitad de la energía mecánica es cinética y la otra mitad potencial?

6º De dos resortes con la misma constante elástica k se cuelgan sendos cuerpos con la misma masa. Uno de los resortes tiene el doble de longitud que el otro. ¿El cuerpo vibrará con la misma frecuencia? Razone su respuesta. Junio 2006

7º Una partícula de masa m está animada de un movimiento armónico simple de amplitud A y frecuancia f. Deduzca las expresiones de las energía cinética y potencial de la partícula en función del tiempo. Deduzca la expresión de la energía mecánica de la partícula.

Sol.:Ep= Junio 2007

8º Un cuerpo de 1 kg de masa se encuentra sujeto a un muelle horizontal de constante elástica k =15 N/m. Se desplaza 2 cm respecto a la posición de equilibrio y se libera, con lo que comienza a moverse con un movimiento armónico simple.

a) ¿A qué distancia de la posición de equilibrio las energías cinéticas y potencial son iguales?

b) Calcule la máxima velocidad que alcanzará el cuerpo.

Sol.: Junio 2008

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3.- Ondas

1º a) Define el concepto de intensidad de onda. b) Demuestre que, si no existe absorción, la intensidad de una onda esférica es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia al foco emisor. (1999)(2001)

2º Se zarandea uno de los extremos de una cuerda de 8 m de longitud, generándose una perturbación ondulatoria que tarda 3 s en llegar al otro extremo. La longitud de onda mide 65 cm. Determina: a) la frecuencia del movimiento ondulatorio (Sol.: 4,1 Hz) b) la diferencia de fase (en grados sexagesimales) entre los dos extremos libres de la cuerda. (Sol.:4430.77º) Septiembre 2003

3º Un extremo de una cuerda de 3 m de longitud está sometido a un movimiento oscilatorio armónico. En el instante t = 4s, la elongación de ese punto es de 2 cm. Se comprueba que la onda tarda 0,9 s en llegar de un extremo a otro de la cuerda y que la longitud de onda es de 1 m. Calcula: a) La amplitud del movimiento ondulatorio b) La velocidad de vibración en el punto medio de la cuerda para t = 1s. Junio 2002

4º Se genera en una cuerda una onda transversal cuya velocidad de propagación es de 2 m/s, cuya amplitud es de 8.10-3 m y cuya longitud de onda es de 0,2 m. Determina: a) El número de ondas y la frecuencia (Sol.: 10.π m-1; 10 Hz) b) La velocidad máxima de vibración que pueden tener los puntos de la cuerda. (Sol.: 0,16.π m/s)

5º Clasifique los movimientos ondulatorios según los tres criterios siguientes: 1) Necesidad o no de medio material para propagarse; 2) Relación entre las direcciones de propagación y vibración; 3) Forma del frente de ondas. Ponga ejemplos para cada caso. (2000) (2003)

6º Una onda armónica en un hilo tiene una amplitud de 0,015 m, una longitud de onda de 2,4 m y una velocidad de 3,5 m. Determine: a) El período, la frecuencia y el número de ondas b) La función de onda, tomando como sentido positivo del eje X el sentido de propagación de la onda. (1998)

7º Cierta onda está descrita por la ecuación ψ(x,t) = 0,02. sen (t - x/4), todo expresado en unidades del S.I. Determina: a) La frecuencia de la onda y su velocidad de propagación (Sol.: 1/(2.π) Hz; 4 m/s) b) La distancia existente entre dos puntos consecutivos que vibran con una diferencia de fase de 120º (Sol.: 8.π/3 m) (1999)

8º a)¿En qué consiste el movimiento ondulatorio? b) ¿Qué expresa físicamente la ecuación de propagación de una onda en una dimensión? Junio 2001

9º Define las siguientes magnitudes que caracterizan una onda: velocidad de propagación, velocidad de vibración, amplitud, período y número de onda. Indica, en cada caso, cuál es la unidad correspondiente en el Sistema Internacional. Junio 2003

10º Explique con claridad los siguientes conceptos: período de una onda, número de onda, intensidad de una onda y enuncie el principio de Huygens. Junio 2004

11º Una onda se propaga por una cuerda según la ecuación: y = 0,2. cos (2.t - 0,1.x) (S.I.). Calcule: a) La longitud de la onda y la velocidad de propagación b) El estado de vibración, velocidad y aceleración de una partícula situada en x = 0,2 m en el instante t = 0,5 s. Junio 2004

12º ¿Qué se entiende por onda longitudinal y por onda transversal? Las ondas sonoras, ¿son longitudinales o transversales? Explique tres cualidades del sonido: intensidad, tono y timbre. Septiembre 2004

13º ¿Qué se entiende por reflexión y refracción de una onda? Enuncie las leyes que gobiernan cada uno de estos fenómenos. Es imprescindible incluir los diagramas oportunos. Junio 2005

14º Defina la velocidad de vibración y la velocidad de propagación de una onda sinusoidal. Dé sus expresiones en función de los parámetros que aparecen en la ecuación de onda. ¿De cuál de las dos y de qué forma depende la energía transportada por la onda? Septiembre 2005

15º a) Escriba la ecuación de una onda que se propaga en una cuerda (en sentido negativo del eje X) y que tiene las siguientes características: 0,5 m de amplitud, 250 Hz de frecuencia, 200 m/s de velocidad de propagación y la elongación inicial en el origen es nula.

b) Determine la máxima velocidad transversal de un punto de la cuerda. Junio 2006



16º En las figuras se representa la variación de la posición, y, de un punto de una cuerda vibrante en función del tiempo, t y de su distancia, x, al origen, repectivamente. Deduzca la ecuación de onda. Determine la velocidad de propagación de la onda y la velocidad de vibración de un punto de la cuerda. Junio 2007

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4.- Óptica

1º ¿En qué condiciones producirá un espejo cóncavo una imagen derecha? ¿Una imagen virtual? ¿Una imagen menor que el objeto? ¿Mayor que el objeto? Háganse los diagramas o esquemas oportunos. (1999)

2º a) Describe, utilizando diagramas, distintos casos de formación de imágenes por lentes convergentes. b) Explica la miopía ayudándote con uno de esos diagramas. (2000)

3º Dibuja un esquema con la formación de las imágenes de un microscopio. Describe su funcionamiento. Analiza las características de las imágenes formadas por sus lentes. ¿De qué factores depende el aumento? Junio 2001

4º Contesta, en relación con dos de los defectos más corrientes de la visión, miopía e hipermetropía, a las dos siguientes preguntas: a) Descripción de cada uno de los dos efectos. b) Corrección, mediante lentes, de cada uno de ellos. Junio 2001

5º Dos espejos planos están colocados perpendicularmente entre sí. Un rayo que se desplaza en un plano perpendicular a ambos espejos es reflejado primero en uno y después en el otro espejo.¿Cuál es la dirección final del rayo respecto a la original con la que entró en el primer espejo? (Sol.: Son paralelas.) Junio 2002

6º Explica el funcionamiento óptico de una cámara fotográfica y de un proyector, incluyendo los diagramas y esquemas oportunos. Junio 2003

7º Explique con claridad los siguientes conceptos relacionados con una lente: centro de curvatura de una lente, centro óptico de una lente, distancia focal imagen e imagen virtual. Septiembre 2003

8º ¿Qué es la reflexión total de la luz? Represente mediante esquemas la trayectoria de la luz para el caso de un ángulo de incidencia menor, igual o mayor al ángulo límite. Junio 2004

9º Explique qué es: una lente convergente, una lente divergente, una imagen virtual y una imagen real. Septiembre 2004

10º a) Un rayo luminoso incide sobre una superficie plana de separación aire-líquido. Cuando el ángulo de separación es de 45º el de refracción vale 30º. ¿Qué ángulo de refracción se produciría si el haz incidiera con un ángulo de 60º? (Sol.: r=37,7º) b) Un rayo de luz incide sobre una superficie plana de un vidrio con índice de refracción n = 1,5. Si el ángulo formado por el rayo reflejado y refractado es de 90º, calcule los ángulos de incidencia y de refracción. (Sol.: r=56,3º) Junio 2005

11º Enuncie las leyes de refracción de ondas. ¿Qué es el índice de refracción? Razone si al pasar a un medio de mayor índice de refracción el rayo se acerca a la normal o se aleja. Septiembre 2005

12º Un rayo de luz verde pasa de una placa de vidrio de índice de refracción n=1,5 al aire. La longitud de onda de la luz en la placa es 333.10-9 m. Calcule:

a) La longitud de onda de la luz verde en el aire.

b) El ángulo crítico a partir del cuál se produce la reflexión total. Septiembre 2005

13º Un láser de helio-neón de 3 mW de potencia emite luz monocromática de longitud de onda λ=632,8 nm. Si se hace incidir un haz de este láser sobre la superficie de una placa metálica cuya energía de extracción es 1,8 eV:

a) Calcule el número de fotones que inciden sobre el metal transcurridos 3 segundos.

b) La velocidad de los fotoelectrones extraídos y el potencial que debe adquirir la placa (potencial de frenado) para que cese la emisión de electrones. Junio 2006

14º Reflexión total de la luz: ¿Qué es?. El índice de refracción del medio en que permanece la luz, ¿es mayor, igual o menor que el del otro medio? ¿Qué es el ángulo límite? ¿Cómo se calcula? Junio 2006

15º ¿Qué se entiende por reflexión especular y reflexión difusa? Enuncie las leyes de reflexión.Se tienen dos espejos A y B planos y perpendiculares entre sí. un rayo luminoso contenido en un plano perpendicular a ambos espejos incide sobre uno de llos, por ejemplo. el A, con un ángulo a mostrado en la figura. Calcule la relación entre las direcciones de los rayos incidente en A y reflejado en B. Junio 2007

16º Sobre un prisma cúbico de índice de refracción n situado en el aire incide un rayo luminoso con un ángulo de 60º. El ángulo que forma el rayo emergente con la normal es de 45º. Determine:

a) el índice de refracción n del prisma.

b) El ángulo que forman entre sí la dirección del rayo incidente cn A con la dirección del rayo emergente en B. Junio 2007



17º Una superficie plana separa dos medios de índices de refracción n1 y n2. si un rayo incide desde el medio de índice n1, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Si n1 > n2 el ángulo de refracción es menor en el ángulo de incidencia.

b) Si n1 < n2 a partir de cierto ángulo de incidencia se produce el fenómeno de reflexión.

(Sol.: a) V; b) F) Septiembre 2007

18º Sobre una de las caras de un bloque rectangular de vidrio de índice de refracción n2 = 1,5, incide un rayo de luz formando un ángulo θ1 con la normal al vidrio. Inicialmente, el bloque se encuentra casi totalmente inmerso en agua, cuyo índice de refracción es 1,33.

a) Halle el valor del ángulo θ1 para que en un punto P de la cara normal a la incidencia se produzca la reflexión total.

b) Si se elimina el agua que rodea al vidrio, halle el nuevo valor del ángulo θ1 en estas condiciones y explique el resultado obtenido.

(Sol.: a) V; b) F) Septiembre 2007

19º Características (tamaño y naturaleza) de la imagen obtenida en una lente convergente en función de la posición del objeto sobre el eje óptico. Ilustre gráficamente los diferentes casos. Junio 2008

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5.- Electromagnetismo

1º Un protón con una energía cinética de 1 eV se mueve perpendicularmente a un campo magnético de 1,5 T. a) Calcula la fuerza que actúa sobre esta partícula, sabiendo que su masa es de 1,67.10-27 kg. (Sol.: 3,32.10-15 N) b) Lo mismo, suponiendo que la partícula fuese un electrón con la misma energía cinética. (Sol.:142,2.10-15 N) (1999)

2º Consideramos una espira conductora, cuadrada y horizontal, de 10 m de lado. Un campo magnético uniforme, de 10-7 T, atraviesa la espira de abajo hacia arriba formando un ángulo de 30º con la vertical ascendente. A continuación invertimos el sentido de este campo, empleando 0,1 s en tal proceso. Calcula: a) El flujo magnético del campo inicial. (Sol.: φ = 8,6.10−6 Wb)

b) La fuerza electromotriz inducida, generada por la inversión. (Sol.: ε = 17,2.10-5 V)

3º Señala brevemente qué analogías y diferencias existen entre los campos eléctricos y magnéticos. Junio 1999

4º El flujo magnético que atraviesa una espira conductora varía con el tiempo de acuerdo con la expresión: φ=(0,1.t2-0,4.t), donde φ viene expresada en T.m2 y t en segundos. a) Halla una expresión de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo. (Sol.: ε = -0,2.t-0,4 V) b) Construye sendas gráficas de la variación con el tiempo del flujo y de la fuerza electromotriz inducida. Junio 2001

5º Suponiendo por un momento que la materia no fuera eléctricamente neutra, sino que tuviera una carga neta diferente de cero debido a que la carga de los portones no fuera igual a la de los electrones. a) ¿Qué carga deberían tener la Tierra y la Luna para que la repulsión electrostática igualara la atracción gravitatoria entre ambas? Considera que estas cargas están en la misma relación que sus masas. (Sol.: QL=6,33.1012 C; QT=515.1012 C)

b) Si admitimos que la masa de los electrones es mucho menor que la de los protones y neutrones, ¿cuál debería ser la diferencia entre la carga del protón y la del electrón para producir el valor de las cargas del apartado anterior? (Sol.: Δq=2,88.1030 C) Datos: Masa de la Luna=7,35.1022 kg; masa del protón = masa del neutrón=1,67.10-27 kg. Junio 2001



6º ¿Pueden cortarse dos líneas de fuerza en un campo eléctrico?¿Y dos superficies equipotenciales? Razona la respuesta. Junio 2002

7º Se tienen dos hilos conductores muy largos, rectilíneos y paralelos, separados a una distancia de 75 cm. Por el hilo conductor 1 circula una corriente de intensidad 2 A dirigida hacia el lector. a) Calcula la intensidad que circula por el hilo 2, y su sentido, sabiendo que en un punto P situado a 25 cm del conductor 1 y a 1 m del conductor 2 en la dirección que les une el campo magnético resultante es nulo. b) con la intensidad calculada en el apartado anterior, determina la fuerza por unidad de longitud (módulo, dirección y sentido) que ejercen los dos hilos entre sí. (Sol.: I2=8 A; F2/l=2,6.10-7 N/m) Junio 2001

8º Un protón , un electrón y un neutrón penetran con la misma velocidad y en el mismo punto en una zona en la que existe un campo magnético uniforme perpendicular a su trayectoria. Dibuja esquemáticamente la trayectoria descrita por cada una de estas partículas en la zona en la que existe campo. Indica cuál de estas trayectorias presenta el mayor radio de curvatura y cuál el mayor período de rotación. Razona la respuesta. Junio 2003

9º Se tienen tres cargas situadas en tres de los vértices consecutivos de un cuadrado de 8m de lado, de q1=+1 μC, q2=-4 μC y q3=+3 μC. Calcula:

a) La fuerza resultante (en módulo, dirección y sentido) que se ejerce sobre la carga q1. b) El trabajo necesario para trasladar esta carga desde donde se encuentra hasta el vértice libre del cuadrado. Interpreta el signo del resultado obtenido.(Sol.: -1,492.10-4i-4,133.10-4j N/C; W=-2,3.10-3 J) Junio 2003

10º Una carga puntual de valor nq se coloca en el origen de coordenadas, mientras que otra carga de valor -q se coloca sobre el eje X a una distancia d del origen. a) Calcular las coordenadas del punto donde el campo eléctrico es nulo si n=4. ¿Cuánto valdrá el potencial electrostático en ese punto? (Sol.: x=2.d) b) Calcular las coordenadas del punto donde el campo eléctrico es nulo si n=1/4. ¿Cuánto valdrá el potencial electroestático en ese punto? (Sol.: x=-d) Septiembre 2001

11º Colocamos un hilo conductor muy largo en las proximidades de una brújula y hacemos pasar por él una determinada corriente eléctrica. Discutir cómo debe colocarse ese conductor respecto a la brújula para que: a) su aguja no se desvíe; b) la desviación sea máxima.(Sol.: paralelo; perpendicular) Septiembre 2001

12º Tres pequeñas esferas metálicas provistas de un orificio central se engarzan en un hilo de fibra aislante. Las dos esferas de los extremos se fijan a la fibra separadas una distancia d = 50 cm, mientras que la intermedia puede desplazarse libremente entre ambas a lo largo del hilo. La masa de dichas esferas es m = 30 g y se cargan con la misma carga q = 1μC. a) Calcule la posición de equilibrio de la esfera intermedia en el caso de que la fibra se coloque horizontalmente (Sol.: d/2 = 25 cm) b) Si colocamos ahora el hilo de manera que forme un cierto ángulo α>0 con la horizontal se observa que la esfera intermedia se coloca a una distancia d/3 de la inferior. Calcule el valor del ángulo α. (Sol.: α.=56º)Septiembre 2003

13º Una varilla conductora de longitud l = 20 cm y masa m = 10 g puede deslizar sin rozamiento entre dos raíles verticales. Este circuito está inmerso en un campo magnético uniforme B perpendicular a su plano. Si hacemos circular una corriente de intensidad I = 1 A: a) Calcular el valor del campo magnético B para que la varilla se mantenga en reposo. Indicar cuál debe ser la dirección y el sentido de dicho campo para que esto suceda.(Sol.: hacia el papel, perpendicular al plano del papel) b) Si este campo es la mitad del valor obtenido en el apartado anterior, ¿Con qué aceleración descenderá la varilla? (Sol.: g/2 = 4,91 m/s2)Septiembre 2001

14º Se tienen dos conductores rectilíneos, paralelos e indefinidos, separados por una distancia d. Por el conductor 1 circula una intensidad de 4 A en sentido ascendente, suponiendo los conductores y los puntos en el plano del papel y siendo aquéllos verticales, estando 1 a la izquierda de 2. a) Determine el valor y sentido de la intensidad que debe circular por el conductor 2 de forma que el campo magnético resultante en el punto P1 se anule, estando este punto a una distancia d/3 del conductor 1, y entre ambos conductores. (Sol.: I2= 8 A, ascendente) b) Si la distancia que separa los dos conductores es d = 0,3 m, calcule el campo magnético B (módulo, dirección y sentido) producido por los dos conductores en un punto P2, situado a 0,5 m de distancia del conductor 2 y a su derecha. (Sol.: BT = 4,2.10-6 T) Junio 2004

15º Se sabe que en una zona determinada existen un campo eléctrico E y otro magnético B. Una partícula cargada con carga q entra en dicha región con una velocidad v, perpendicular a B, y se observa que no sufre desviación alguna. Conteste razonadamente las siguientes preguntas: a) ¿Qué relación existe entre las direcciones de los tres vectores E, B y v? (Sol.: perpendiculares entre sí) b) ¿Cuál es la relación entre los módulos de los tres vectores? (Sol.: v=B/E) Septiembre 2004

16º En los extremos de dos hilos de peso despreciable y longitud l = 1m están sujetas dos pequeñas esferas de masa m = 10 g y carga q. Los hilos forman un ángulo de 30º con la vertical. a) Dibuje el diagrama de las fuerzas que actúan sobre las esferas y determine el valor de la carga q. b) Si se duplica el valor de las cargas, pasando a valer 2q, ¿Qué valor deben tener las masas para que no se modifique el ángulo de equilibrio de 30º? (Sol.: q=2,5 μC; m´=4.m) Septiembre 2004

17º Enuncie el teorema de Gauss para el campo eléctrico. Aplicando el flujo del campo eléctrico sobre la superficie de un cubo de lado a en los siguientes casos: a) Una carga q se coloca en el centro del cubo (Sol.: φ =q/ε0)

b) La misma carga q se coloca en un punto diferente del centro, pero dentro del cubo (Sol.: φ =q/ε0)

c) La misma carga q se coloca en un punto fuera del cubo (Sol.: φ =0) Junio 2005

18º Dos hilos rectilíneos indefinidos paralelos separados una distancia de 1 m transportan corrientes de intensidad I1 e I2.

a) Cuando las corrientes circulan en el mismo sentido el campo magnético en un punto medio vale 2.10-6 T, mientras que cuando circulan en sentidos opuestos dicho campo vale 6.10-6 T. Calcule el valor de las intensidades I1 e I2. (Sol.: I1=10 A; I2=5 A)

b) Si los dos hilos transportan corrientes de intensidad I1 = 1 A e I2 = 2 A en el mismo sentido, calcule dónde se anula el campo magnético. (Sol.: x=1/3 m)Junio 2005

19º Una partícula con carga q y masa m penetra con una velocidad v en una zona donde existe un campo magnético uniforme B, a)¿qué fuerza actúa sobre la partícula? Demuestre que el trabajo efectuado por dicha fuerza es nulo. b) Obtenga el radio de la trayectoria circular que la partícula describe en el caso de que v y B sean perpendiculares. Septiembre 2005

20º Las componentes del campo eléctrico que existe en una zona del espacio son: Ex=0; Ey=b.y; Ez=0., donde y viene expresado en metros. Calcule:

a) El flujo del campo eléctrico que atraviesa un cilindro de longitud a y radio de la base r, apoyado en el eje Y y a una distancia a del 0.

b) La carga en el interior del cilindro. Septiembre 2005

21º Enuncie la ley de inducción de Faraday. Una espira circular se coloca en una zona de campo magnético uniforme B0 perpendicular al plano de la espira y dirigido hacia dentro. Determine en qué sentido circulará la corriente inducida en la espira en los siguientes casos: A) aumentamos progresivamente el radio de la espira manteniendo el valor del campo; b) mantenemos el valor del radio de la espira pero vamos aumentando progresivamente el valor del campo. Razone su respuesta en ambos casos. Junio 2006



22º Tres pequeñas esferas conductoras A, B y C todas ellas de igual radio y con cargas qA= 1 μC, qB= 4 μC y qC= 7 μC se dispone horizontalmente. Las bolitas A y B están fijas a una distancia de 60 cm entre sí, mientras que la C puede desplazarse libremente a lo largo de la línea que une A y B. Junio 2006

a) Calcule la posición de equilibrio de la bolita C.

b) Si con unas pinzas aislantes se coge la esfera C y se la pone en contacto con A dejándola posteriormente libre ¿cuál setrá ahora la posición de equilibrio de esta esfera? Es imprescindible incluir en la resolución los diagramas de fuerza oportunos.

23º Dos cargas, q1= 2.10-6 C y q2= - 4.10-6 C están fijas en los puntos P1 (0,2) y P2 (1,0), respectivamente.

a) Dibuje el campo electrostático producido por cada una de las cargas en el punto P (1,2) y calcule el campo total en ese punto..

b) Calcule el trabajo necesario para desplazar una carga q= - 3.10-6 C desde el punto O (0,0) hasta el punto P y explique el significado del signo de dicho trabajo. Las coordenadas están expresadas en metros.

Junio 2007

24º Defina la magnitud flujo del vector campo eléctrico. enuncie el teorema de gauss. Considere las dos situaciones de la figura. ¿El flujo que atraviesa la esfera es el mismo en ambas situaciones? ¿El campo eléctrico en el punto P es el mismo en ambas situaciones? Razone en todo caso su respuesta.

Junio 2007

25º Un avión sobrevuela la antártida, donde el campo magnético terrestre se dirige verticalmente hacia el exterior de la Tierra. Basándose en la fuerza de Lorenta, ¿cuál de las dos alas del avión tendrá un potencial eléctrico más elevado? Justifique su respuesta.

Septiembre 2007

26º Sobre la circunferencia máxima de una esfera de R = 10 m están colocadas equidistantes entre sí seis cargas positivas iguales y de valor q= 2 μC. Calcule:

a) El campo y el potencial debidos al sistema de cargas en uno cualquiera de los polos (puntos N y S)

b) El campo y el potencial debidos al sistema de cargas en el centro O de la esfera

Sol.: b) E=0;

Septiembre 2007

27º Por tres conductores paralelos y rectilíneos, en dirección vertical, circulan corrientes I1, I2 y I3. La corriente 1 tiene sentido ascendente. Sabiendo que la fuerza neta por unidad de longitud sobre el conductor 2 (debida a los conductores 1 y 3) y sobre el conductor 3 (debida a los conductores 1 y 2) son ambas nulas, razone el sentido de las corrientes 2 y 3, y sus valores en función de I1. Junio 2008

28º Un cubo de lado 0,3 m está situado con un vértice en el origen de coordenadas. Se encuentra en el seno de un campo eléctrico no uniforme, que viene dado por E= (-5xi + 3zk) N/C.

a) Halla el flujo eléctrico a través de las seis caras del cubo

b) Determine la carga eléctrica total en el interior del cubo. Junio 2008

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6.- Física cuántica, atómica y nuclear

1º En los reactores nucleares tiene lugar cierto tipo de reacción nuclear controlada. Para que ésta se produzca satisfactoriamente, el reactor debe poseer, entre sus elementos básicos, un sistema moderador y absorbente. Se pregunta: a) ¿De qué tipo de reacción se está hablando y cuándo se dice de ella que está controlada? b) ¿Cuál es la necesidad y el funcionamiento de los sistemas de absorción y moderación? Junio 1999



2º El isótopo del silicio 3114Si se desintegra por emisión beta en cierto isótopo del fósforo (P). El proceso tiene un período de semidesintegración de 2,6 h. Con estos

datos: a) Ajusta la reacción nuclear involucrada en el proceso. (Sol.: 31

14Si ---> 3115P + e- )

b) Determina qué proporción de átomos de silicio quedará al cabo de exactamente un día en una muestra inicialmente pura de 3114Si . (Sol.: 0,17%) Junio 1999

3º El 21083Bi se desintegra espontáneamente por emisión beta con un período de semidesintegración de cinco días. Inicialmente tenemos 16.10-3 kg de dicho

isótopo. a) ¿Qué cantidad quedará al cabo de 15 días? (Sol.: 2.10-3 kg) b) ¿Cuántos protones y neutrones tiene el núcleo que resulta después de dicha emisión? (Sol.: 210

84X) Junio 2000

4º ¿En qué consiste a dualidad onda-corpúsculo? Escribe y comenta la ecuación que la describe. Junio 2000

5º Calcula: a) la energía media de enlace por nucleón de un átomo de 2040Ca, expresada en MeV (Sol.:8,02 MeV/nucleón)

b) La cantidad de energía necesaria para disociar completamente 1 g de 2040Ca, expresando dicha energía en J(joule).(Sol.:7,73.1011 J) Datos: Masa atómica Ca-

40=39,97545u; Masa del neutrón:1,0087u; masa del protón: 1,0073u; NA=6,022.1023; 1u=931 MeV. Junio 2001

5º Si la energía de extracción de un metal, debida al efecto fotoeléctrico, es de 3,7 eV, determina: a) La velocidad máxima con que son emitidos los electrones de la superficie del metal cuando incide sobre ella una radiación UV (ultravioleta) de una longitud de onda de 300 nm.(Sol.:3,95.105 m/s) b) La máxima longitud de onda que tiene que tener dicha radiación, para que sean emitidos los electrones del metal.(Sol.:336 nm) Junio 2001

6º Si el trabajo de extracción de la superficie de un determinado material es E0=2,07 eV:

a)¿En qué rango de longitudes de onda del espectro visible puede utilizarse este material en células fotoeléctricas? Las longitudes de onda de la luz visible están comprendidas entre 380 y 775 nm. b) Calcula la velocidad de extracción de los electrones emitidos para una longitud de onda de 400 nm.(Sol.:λ<600 nm; v=6,03.105 m/s) Junio 2002

7º Describe, define o enuncia, de forma concisa y clara, los siguientes fenómenos físicos: radiactividad natural, radiactividad artificial, fisión y fusión. Junio 2002

8º Determina la frecuencia de la onda asociada a un fotón con 200 MeV de energía. Calcula su longitud de onda y su cantidad de movimiento. (Sol.:f=4,8.1022 Hz; λ=6,22.10-15 m; p=1,07.10-19 kg.m/s) Junio 2003

9º ¿Qué tipo de radiaciones emiten las sustancias radioactivas naturales? Explica, en cada una de ellas, su naturaleza u origen y sus propiedades fundamentales. Junio 2003

10º La masa del núcleo del isótopo 1531P es 30,970 u. Calcule:

a) El defecto de masa (Sol.:0,2787 u) b) La energía media de enlace por nucleón en MeV.(Sol.:8,369 MeV/nucleón) Septiembre 2001

11º Razone las siguientes afirmaciones: a) Los electrones y otras partículas tienen propiedades de ondas. b) Es imposible hacer determinaciones exactas de la coordenada e una partícula y de la correspondiente componente de la cantidad de movimiento al mismo tiempo. Septiembre 2001

12º El período de semidesintegración del 234U es de 2,33.105 años. Calcule:

a) La constante de semidesintegración y la vida media (Sol.:λ=9,43.1013 Bq; v=1,06.1013 s) b) Si se parte de una muestra inicial de 5.107 átomos de dicho isótopo, ¿cuántos núcleos quedarán al cabo de 1000 años? (Sol.:49851584,4 núcleos) Septiembre 2003

13º Se tiene una masa de un isótopo radiactivo, cuyo período de semidesintegración es de 100 días. Resuelva razonadamente los siguientes apartados: a) ¿Al cabo de cuánto tiempo quedará sólo el 10% del material inicial? b) ¿Cuál es su vida media? Junio 2004

14º ¿Qué se entiende por fuerzas nucleares? Describa las características principales de las fuerzas nucleares, indicando en todo caso su alcance, dependencia con la carga eléctrica y su carácter atractivo o repulsivo. Junio 2004

15º Un equipo laser de 630 nm de longitud de onda, concentra 10 mW de potencia en un haz de 1 mm de diámetro. a) Deduzca razonadamente y determine el valor de la intensidad del haz en este caso b) Razone y determine el número de fotones que el equipo emite en cada segundo Septiembre 2004

16º Describa las reacciones nucleares de fisión y fusión. Explique el balance de masa y de energía en dichas reacciones. Septiembre 2004

17º Explique:

a) En qué consiste el efecto fotoeléctrico y defina todos los parámetros característicos en el proceso.

b) El funcionamiento de una célula fotoeléctrica. Septiembre 2005

18º La actividad del 14C se puede usar para determinar la edad de algunos restos arqueológicos. Suponga que una muestra contienen 14C y presenta una actividad de 2,8.107 Bq. La vida media del 14C es de 5730 años.

a) determine la población de núcleos de carbono-14 en dicha muestra

b) ¿cuál será la actividad de esta muestra después de 1000 años? Septiembre 2005

19º Defina las siguientes magnitudes asociadas con los procesos de desintegración radiactiva: actividad (A), constante de desintegración (λ), período de semidesintegración (T) y vida media (τ). Indique para cada una de ellas la correspondiente unidad en el sistema internacional de unidades. Junio 2006

20º El isótopo 214U tiene un período de semidesintegración de 250000 años. Si partimos de una muestra de 10 gramos de dicho isótopo, determine:

a) la constante de desintegración radiactiva

b) la masa que quedará sin desintegrar después de 50000 años.



Septiembre 2007

21º Para un determinado metal, el potencial de frenado V1 cuando se le ilumina con una luz de longitud de onda λ1 y V2 cuando la longitud de onda de la onda incidente es λ2. A partir de estos datos, exprese el valor de la constante de Planck. Si V1 = 0, ¿qué valor tiene λ1?

Sol.: h = e.λ1.λ2.(V1 - V2)/c.(λ2-λ1); λ1=h.c/I0 Septiembre 2007

22º El isótopo de fósforo 1532P, cuya masa es 31,9739 u, se transforma por emisión beta en cierto isótopo estable de azufre (número atómico Z = 16), de masa

31,9721 u. El proceso, cuyo período de semidesintegración es 14,28 días, está acompañado por la liberación de cierta cantidad de energía en forma de radiación electromagnética. Con estos datos:

a) Escriba la reacción nuclear y el tipo de desintegración beta producido. Calcule la energía y la frecuencia de la radiación emitida.

b) Calcule la fracción de átomos de fósforo deintegrados al cabo de 48 horas para una muestra formada inicialmente sólo por átomos de fósforo 1532P.

Junio 2008

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7.- Relatividad

1º Postulados de la teoría de la relatividad especial y consecuencias sencillas sobre la longitud, el tiempo y la masa. Septiembre 2003

2º Un observador terrestre mide la longitud de una nave espacial que pasa próxima a la tierra y que se mueve a una velocidad v<c, resultando ser L. Los astronautas que viajan en la nave le comunican por radio que la longitud de su nave es L0.

a) ¿Coinciden ambas longitudes? ¿Cuál es mayor? Razone sus respuestas.

b) Si la nave espacial se moviese a la velocidad de la luz, ¿cuál sería la longitud que mediría el observador terrestre?

Junio 2008

Química 1.- Estequiometría. Disoluciones

2.- Sistema periódico, configuraciones electrónicas, propiedades periódicas

3.- Termoquímica

4.- Velocidad de reacción

5.- Equilibrios.

6.- Reacciones ácido base

7.- Reacciones oxidación-reducción. Electroquímica

9.- Química Orgánica Volver al inicio

1º Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50,0 g de una muestra homogénea y se trataron con ácido clorhídrico del 375 en peso y densidad 1,18 g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido. La reacción de cinc con ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno (H2). Calcule:

a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico

b) El porcentaje de cinc en la muestra

Sol.: 12 M; 98,5% Propuesta 3. 2006

2º En la combustión de 8,6 g de un hidrocarburo saturado (Cn H2n+2 )se producen 12,6 g de agua. ¿De qué hidrocarburo se trata? Elija entre las siguientes soluciones C5 H12 , C6 H14 y C7 H16 . Justifique la elección, explicando el modo de resolver el problema.

Sol.: C6 H14 Propuesta 3. 2006

3º Se disuelven 54,9 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua precisa para obtener 500 mL de disolución. Calcule:

a) La molaridad de la disolución

b) El volumen de disolución de hidróxido de potasio necesario para preparar 300 mL de disolución 0,1 M.

c) Indique el material de laboratorio que utilizaría y qué haría para preparar la disolución inicial.

Sol.: 1,92 M; 15,6 mL Propuesta 1. 2006



4º a) Calcule los moles de cloruro de sodio y ácido sulfúrico que hay en 500 g de cloruro de sodio del 71% de riqueza y en 100 mL de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y densidad 1,83 g/cc.

b) ¿Qué cantidad de cloruro de hidrógeno, dado en gramos, podemos obtener, si se hace reaccionar, en caliente, los compuestos antes mencionados y en las cantidades indicadas

Sol.: 6,06 moles NaCl, 1,83 moles ácido; 133,59 g de HCl Propuesta 1. 2006

5º Una disolución acuosa al 8% en masa de amoníaco tiene una densidad de 0,96 g/mL.

a) Calcule la molaridad, molalidad y la fracción molar de amoníaco

b) ¿Cómo prepararía 100 mL de dicha disolución en el laboratorio a partir de una disolución 4 M de amoníaco?

c) Nombre y dibuje el material de laboratorio empleado..

Sol.: 4,51 M, 5,11 m; xs=0,084 Propuesta 1. 2006

6º La etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad 1,40 kg/L y riqueza 65% en peso, además de señalar sus características de peligrosidad.

a) ¿Qué volumen de la misma se necesitarán para preparar 250 cm3 de una disolución 0,5 M?

b) Explique el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuje y nombre el material necesario para su preparación.

Sol.: 8,7 mL de disolución de ácido al 65% Propuesta 5. 2005

7º Se tiene una mezcla formada por dos sólidos blancos pulverizados: clorato potásico y cloruro potásico. Cuando 60 g de esta mezcla se someten a un calentamiento intenso y prolongado, se liberan 8 g de oxígeno. Se sable que el clorato potásico se descompone por calentamiento prolongado dando cloruro potásico (sólido) y oxígeno (gas).

a) Formule la ecuación química del proceso que tiene lugar durante el calentamiento.

b) Calcule el tanto por ciento del cloruro potásico en la mezcla inicial.

Sol.: a) 2 KClO3 (s) ---> KCl (s) + 3 O2 (g); b) 32% en masa Propuesta 2. 2004

8º Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 litros de Co2 medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcular:

a) Número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción.

b) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno.

Sol.: a) 4,1 moles C3H8, 20,5 moles de O2, 16,4 moles H2O; b) 459,2 L O2 en 2296 L de aire Propuesta 4. 2004

9º Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las proposiciones siguientes:

a) Para preparar 100 mL de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M se deben utillizar 0,858 mL cuando se parte de una disolución aucosa de ácido clorhídrico comercial del 36% en peso y densidad 1,18 g.mL-1.

b) Una disolución acuosa de ácido clorhídrico 1,2 M posee mayor número de moles y mayor número de gramos de soluto por litro de disolución que una disolución acuosa de ácido nítrico 0,8 M.

Sol.: a) V; b) F, posee más moles, pero menos gramos. Propuesta 4. 2004

10º Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCl densidad 1,184 g/mL y 37,5% en peso.

a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución?

b) Explique como actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.

Sol.: 5,9 mL HCl comercial que se llevarán con agua hasta 250 mL en un matraz aforado Propuesta 4. 2004

11º El cloro se obiene en el laboratorio según la reacción: MnO2 (s) + HCl (aq) ---> MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g). Calcule:

a) la cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mmHg.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá de utilizar.

Sol.: 16,0 moles de HCl y 4,0 moles de MnO2; b) 26,7 L HCl 0,6 M Propuesta 1. 2003

12º El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50ºC.

a) Calcule la presión, en atmósferas, dentro del recipiente después de que todo el hielo seca se ha convertido en gas

b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60ºC.

Sol.: a) 6,6.10-3 atm; b) No en moles, sí en presión, pues ahora valdría 6,8.10-3 atm Propuesta 1. 2003

13º Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g; 1,55.10-3 moles; 30 mL de una disolución 0,011 M de esta sustancia; 50 mL de una disolución que contiene 0,61 moles de este compuesto en 1 litro de disolución. Suponiendo que el volumen final de disolución es de 80 mL y que la densidad de la disolución fianl es igual a 1,053 g/mL, calcule:



a) La molaridad de la disolución resultante

b) La molalidad de la misma

Sol.: 0,48 M; b) 0,47 m. Propuesta 4. 2003

14º El óxido nitroso (N2O) es un gas que se puede obtener por descomposición térmica del nitrato amónico.

a) Escriba la ecuación de la reacción

b) Al realizar dicha descomposición se obtienen 0,320 L del gas a 690 MMHg y 12,5ºC. Si el gas pesa 0,540 g, calcule el valor de la constante de los gases.

Sol.: NH4NO3 (s) ---> N2O (g) + 2 H2O (l); b) 8,29.10-2 = 0,082 atm.L/(K.mol) Propuesta 4. 2003

15º Para transformar completamente el fósforo blanco en ácido H3PO4 utilizando ácido nítrico se debe emplear un exceso del 50% de ácido nítrico respecto a la cantidad estequiométrica. ¿Qué cantidad (en kg) de ácido nítrico del 35% deberá emplearse para oxidar completamente 10 kg de fósforo blanco de acuerdo con la reacción: 3P (s) + 5 HNO3 (aq) ---> 3 H3PO4 (aq) + 5 NO (g)?

Sol.: 145,2 kg de HNO3 al 35% Propuesta 4. 2003

16º Se desea preparar 10,0 L de ácido fosfórico, H3PO4, 2,00 M.

a) Determínese el volumen de ácido fosfórico de densidad 1,53 g/mL y 80% en peso que debe tomarse.

b) Considere si la proposición siguiente es cierta: " La fracción molar de H3PO4 depende de la temperatura".

Sol.: a) 1,60 L disolución ácido fosfórico al 80%; b) No, si no se evapora ningún componente de la mezcla.

17º El superóxido de potasio (KO2) se utiliza para purificar el aire en espacios cerrados. El superóxido se combina con el dióxido de carbono y libera oxígeno según

la reacción: 4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) ---> 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g).

a) Calcular la masa de superóxido que reacciona con 50 L de dióxido de carbono en condiciones normales.

b) Calcular el número de moléculas de oxígeno que se producen.

Sol.: a) 317 g; b) 20,16.1024 moléculas O2.

18º a) Se tiene un matraz A, de 1,5 L, que contiene gas neón a 600 mmHg de presión, y otro matraz B, de 500 mL, que contiene gas helio a 1,20 atm. Se conectan y se espera el tiempo necesario para que se produzca la difusión total de los dos gases. La operación tiene lugar a una temperatura constante de 25ºC. Calcule la presión parcial, expresada en unidades del Sistema Internacional, del gas helio en cada recipiente al final de la difusión.

b) ¿Qué ocurre con la entropía del sistema al producirse la difusión?

c) ¿Qué reacción tiene lugar entre los dos gases al mezclarse?

Sol.: a) pHe= 30400 Pa; b) Aumenta al haber más desorden; c) No hay. Propuesta 4. 2002

19º Un hidrocarburo saturado gaseoso está formado por el 80% de carbono. ¿Cuál es su fórmula molecular si su densidad en condiciones normales es 1,34 g/L?

Sol.: C2H6, etano. Propuesta 2. 2002

20º Si se parte de un ácido nítrico del 68% en peso y densidad 1,52 g/mL:

a) ¿Qué volumen debe utilizarse para obtener 100 mL de ácido nítrico del 55% en peso y densidad 1,43 g/mL?

b) ¿Cómo lo prepararía en el laboratorio?

Sol.: a) 76,09 mL de disolución al 68%. Propuesta 2. 2002

21º Conteste razonadamente a los siguientes apartados:

a) Señale qué se entiende por ecuación de los gases ideales

b) Defina qué es presión parcial

c) Enuncie la ley de Dalton o de las presiones parciales. Propuesta 5. 2007

22º Se dispone de 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M y se desea preparar 100 mL de otra disolución del mismo ácido pero de concentración 0,05 M. ¿Cómo se procedería? Señale y dibuje el material más adecuado para hacerlo en el laboratorio.

Sol.: 10 mL de disolución 0,5 M y agua hasta 100 mL. Propuesta 5. 2007

23º El carburo cálcico CaC2 es un compuesto sólido que reacciona con el agua líquida para dar el gas inflamabla acetileno y el sólido hidróxido cálcico. Calcule:

a) El volumen de gas medido en condiciones normales que se obtendrá cuando 80 g de CaC2 reaccionan con 80 g de agua

b) La cantidad de reactivo que queda sin reaccionar.

Sol.: 28 L de acetileno (C2H2); 1,94 moles de agua Propuesta 2. 2007

24º Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en::



a) 2,5 moles de Ca

b) 2,0.1023 átomos de Al.

c) 6,023.1023 moléculas de H2.

Sol.: 100 g de Ca; 8,96 g de Al; 2 g de H2 Propuesta 2. 2007

25º Una disolución 0,650 M de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,036 g/mL a 20ºC. Calcule la concentración de esta disolución expresada en:

a) Fracción molar

b) Tanto por ciento en masa

c) Molalidad

Sol.: xs= 0,012; 6,1% de ácido sulfúrico; 0,69 m. Propuesta 5. 2007

26º El yodo sólido sublima por debajo de 114ºC. Un trozo de yodo sólido se encuentra en un recipiente cerrado en equilibrio con su vapor a una temperatura para la que su presión de vapor es de 30 mm Hg. de forma repentina y a temperatura constante, el volumen del recipiente se duplica:

a) ¿Cuál es la presión en el interior del recipiente una vez producida la variación de volumen?

b) ¿Qué cambio ha de ocurrir para que se reestablezca el equilibrio?

c) Si la temperatura permanece constante durante todo el proceso, ¿cuál será la presión en el interior del recipiente una vez reestablecido el equilibrio?

Sol.: a) la mitad, debido a que p.v = constante, para un gas ideal; b) cambio de estado, sublimación de parte del yodo sólido; c) la inicial; Septiembre 2007

27º La combustión completa del etanol genera dióxido de carbono y agua.

a) Calcule el número de moléculas de agua que se producirán si quemamos 1 kg de dicho alcohol.

b) ¿Cuántos moles de etanol reaccionarán con 1 m3 de oxígeno(gas ideal), medido en condiciones normales

Sol.: a) Junio 2008

28º Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84 g/cc y riqueza en masa 96%.

a) Calcule e indique cómo prepararía 100 mL de disolución 7 M de dicho ácido. ¿Hay que tomar alguna precaución especial?

b) Describa y dibuje el material necesario para preparar dicha disolución.

Sol.: a) Junio 2008

29º ¿Qué volumen de hidrógeno (gas ideal), medido a 27ºC y presión de 740 mmHg es posible obtener al añadir ácido clorhídrico en exceso sobre 75 g de cinc con un 7% de impurezas inertes?

b) ¿Qué cantidad de cloruro de cicnc se obtendrá?

Sol.: a) Junio 2008

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1º Dados tres elementos del sistema periódico: A, B y C, cuyos número atómicos respectivos son 8, 16 y 19:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas e indique cuál de ellos presentará el valor mayor del primer potencial de ionización

b) Señale el tipo de enlace y aporte dos propiedades características de los posibles compuestos entre A y B.

Sol.: A tendrá mayor potencial; A-B enlace covalente Propuesta 1. 2006

2º a) Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies en su estado fundamental: O-2, Na+, Ar, Cl- y Mn.

b) Identifique, justificando las respuestas, las especies isoelectrónicas, si las hay, y las que tienen los electrones desapareados.

Datos: Números atómicos: O=8; Na=11; Cl=17; Ar=18; Mn=25

Sol.: Son isoelectrónicas Na+ y O-2 y por otro lado Ar y Cl-. Sólo Mn e- desapareados Propuesta 1. 2006

3º Justifique, de modo razonado, si pueden existir en un átomo electrones cuyos números cuánticos (n,l,m y ms) sean:

A) (2,-1,1,1/2) B) (2,1,-1,1/2) C) (1,1,0,-1/2) D) (3,1,2,1/2)

b) Justifique cómo varía el potencial de ionización para el grupo de los metales alcalinos.

c) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que el ión Na+? ( El Na tiene Z=11).

Sol.: a) No, sí, no y no; b) Disminuye al bajar por el grupo, cuesta menos sacarle un electrón cada vez más lejano; c) El Ne (Z=10) Propuesta 3. 2006

4º En el sistema periódico se encuentran en la misma columna los elementos cloro, bromo y yodo colocados en orden creciente de su número atómico. Si el número atómico del cloro es 17:



a) Escriba la configuración electrónica de los tres elementos

b) Defina el primer potencial de ionización de un elemento químico y asigne a cada uno de los tres elementos el potencial de ionización que pueda corresponderle de entre los siguientes: 10,4; 11,8 y 13,1 eV.

c) Defina que es afinidad electrónica. Propuesta 2. 2005

5º Defina los conceptos siguientes aportando algún ejemplo:

a) enlace iónico

b) enlace covalente

c) enlace metálico Propuesta 2. 2005

6º Conteste a los siguientes apartados:

a) Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y analice las consecuencias que se derivan del mismo.

b) Enuncie el Principio de indeterminación de Heisenberg.

c) Defina qué es un orbital atómico. Propuesta 5. 2005

7º Considere un elemento cuyo número atómico es Z=36.

a) ¿Cuál es su configuración electrónica?¿Cuál es su posición en el sistema periódico de elementos?

b) ¿Qué tipos de enlace puede presentar en sus uniones con otros átomos?

c) ¿Cómo será su potencial de ionización en comparación con el del potasio? Propuesta 2. 2004

8º Formule e indique los tipos de enlace y el estado físico más probable (sólido, líquido,gas) de las siguientes sustancias químicas a 25ºC y 1 atm de presión, razonando en cada caso la respuesta:

a) óxido de sodio

b) Cloro

c) Níquel Propuesta 2. 2004

9º Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: monoclorometano, dióxido de carbono y amoníaco. Indicar razonadamente si alguna presenta polaridad.

Sol.: el amoníaco y el monoclorometano presentan polaridad Propuesta 4. 2004

10º Indicar y justificar en cada caso el elemento químico que se corresponde con la característica reseñada:

a) Es el elemento del grupo del Nitrógeno que presenta mayor carácter metálico.

b) Es el elemento del grupo del Nitrógeno que posee mayor energía de ionización.

c) Es el elemento cuyo ión dipositivo posee la configuración electrónica: [Ar] 4s2.

Sol: Bismuto, Nitrógeno y Titanio, pues su configuración es [Ar] 4s2 3d2 Propuesta 4. 2004

11º Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A: 1s2 2s2 2p2 y B: 1s2 2s2 2p1 3s1 ; Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas:

a) Es posible la configuración dada para B.

b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento.

c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.

Sol.: Sí, es la configuración de un átomo excitado; Sí, tienen los mismos e- y tienen los mismos p+, si son átomos neutros, es el mismo elemento; Falso, cuesta menos sacar un e- más externo. Propuesta 1. 2003

12º Describa las características del enlace en las moléculas cloruro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Compare, razonadamente, la polaridad de ambas y señale cuál de ellas tendrá más carácter ácido en estado gaseoso, según la teoría de Bronsted.

Sol.: Covalentes polares, más polar el HI, pues es más polarizable el I, al ser mucho más grande, y al ser polar, también es más ácido, se le extrae más fácilmente el H+ por una base. Propuesta 4. 2003

13º Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27:

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.

b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N-3, Mg+2 y Co+3.

c) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en lo iones Mg+2 y Co+3 del apartado anterior.

Sol.: c) 3 el N y 4 el ión Co+3. Propuesta 4. 2003

14ºSeñale y razone qué tipo de enlace ha de romperse para:

a) Fundir hielo



b) Fundir cloruro de cesio

c) Evaporar oxígeno líquido

d) Fundir níquel

Sol.: a) puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo; b) enlace iónico; c) fuerzas de dispersión; d) Enlace metálico. Propuesta 4. 2002

15º Para el orbital 3s de un átomo: indique el valor de los números cuánticos n, l y m de los electrones situados en el mismo, señale si hay cuarto número cuántico y qué valores puede tener. ¿En qué principio se basa la afirmación de que no pueden coexistir más de dos electrones en un orbital atómico?

Sol.: 3,0,0. +1/2, -1/2; Principio de exclusión de Pauli.

16º a) Escriba las configuraciones electrónicas externas características de los metales alcalinotérreos y de los halógenos. Ponga un ejemplo de cada caso.

b) ¿Quién presenta mayor afinidad electrónica, los metales alcalinos o los alcalinotérreos?

c) Defina potencial (energía) de ionización. Indique y justifique qué elemento del sistema periódico tiene la mayor energía de ionización.

Sol.: ns2, ns2 np5; los alcalinos, porque al ganar un electrón llenan el orbital s, mientras que los alcalinotérreos comienzan orbital nuevo. Es una anomalía dentro de la tendencia general del período, que sería la contraria, pues al haber más p+ y acercarnos más a la configuración de gas noble, tendría mayor afinidad el de mayor Z; El Flúor es el elemento al que más energía hay que darle para extraerle un electrón en estado gaseoso. Propuesta 2. 2002

17º a) Indique cuál es la geometría de las moléculas AlH3, BeI2, PH3 y CH4 según la teoría de la repulsión de par de electrones de la capa de valencia. Señale y justifique si alguna de las moléculas anteiores es polar.

Sol.: Triangular, lineal, pirámide trigonal y tetraédrica. Sólo es polar el PH3. Propuesta 2. 2002

18º Defina y ponga un ejemplo de cada caso:

a) Enlace polar

b) Molécula polar

c) Molécula apolar con enlaces polares. Propuesta 5. 2007

19º Conteste razonadamente a los siguientes apartados:

a) Escriba las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de: nitrógeno(Z=7), magnesio (Z=12), ión hierro (III) (Z=26)

b) Enuncie el Principio de máxima multiplicidad de Hund

c) indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones del primero de los apartados.

Sol.: a) N: 1s2 2s2 2p3; Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2; Fe+3: 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d 5; c) 3 en el N Propuesta 5. 2007

20º Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) De los siguientes elementos: Na, K, Ca y Mg, ¿cuál es el que presenta una mayor energía de ionización?

b) ¿Cuál de los siguientes elemnentos: Ar, Li, I, Cl y Br presenta un valor más elevado de su segunda energía de ionización?

c) Coloque las siguientes especies en orden creciente de sus radios iónicos: Cl -; K+; Ca+2 y Mg+2

Sol.: a) Mg ;b) Li; c) Mg+2, Ca+2, K+ y Cl -. Propuesta 2. 2007

21º Dadas las siguientes sustancias químicas: I2 , BaO, HCl y Fe, indique razonando las respuestas:

a) Tipo de enlace que tienen dichas sustancias

b) Estado físico que presentará cada una de las sustancias a temperatura ambiente

Sol.: . Propuesta 1. 2008

22º Para los elementos químicos cuyos números atómicos son: 11, 14, 35, 38 y 54.

a) Escriba su configuración electrónica

b) Conteste a las siguientes cuestiones: ¿A qué grupo del sistema periódico pertenecen? ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes? ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo?

Sol.: Prop.1.2008


1º En relación con la energía libre de reacción: a) Defina dicho concepto.

b) Defina las condiciones estándar para los estados de la materia: gas, líquido, elementos químicos sólidos y disoluciones.

c) Calcule los cambios de energía libre estándar para la reacción de combustión del metano.

Datos: ΔGfº(CH4)= -50.8 kJ/mol; ΔGfº(H2O)= -237.2 kJ/mol; ΔGfº(CO2)= -394.4 kJ/mol



Sol.: b) A una presión de 1 bar, 105 Pa, aproximadamente 1 atm; líquido sustancia pura si es su estado físico de agregación más estable; elemento sólido que sea la forma más estable y en la variedad alotrópica más estable; disoluciones concentración 1 M; c) -818 kJ/mol Propuesta 2. 2007

2º El naftaleno (C10H8) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir CO2(g) y H2O(l) a 25ºC produce 5154 kJ/mol.

a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de combustión.

b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno.

Datos a 298 K: ΔHº(CO2,g)= -393.5 kJ/mol; ΔHº(H2O,l)= -285.8 kJ/mol

Sol.: 10C(s) + 4H2(g) ----> C10H8 (s); C10H8 (s) + 12O2(g) ----> 10CO2(g) + 4H2O (l);

ΔHºf(C10H8,s)= +75.8 kJ/mol Propuesta 1. 2006

3º Indique, razonando la respuesta en cada caso, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

a) La entalpía de formación estándar del Hg(s) es cero.

b) Todas las reacciones químicas en las que ΔGº<0 son muy rápidas

c) La absorción de calor por parte de un sistema contribuye al aumento de su energía interna.

Sol.: a) y b) son falsas; c) es cierta Propuesta 3. 2006

4º A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) a partir del carbono (grafito) -17,89; calor de combustión del carbono (grafito) -94,05; calor de formación del agua(l) -68,32, todos ellos expresados es kcal/mol y a 298 K. Calcule:

a) El calor de combustión del metano

b) Cuántos gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm3 desde la temperatura de 15ºC hasta 80ºC. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema.

Sol.: -212.8 kcal/mol; 146,6 g de metano Propuesta 5. 2005

5º Conteste de un modo razonado a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué valores tienen que tener las magnitudes termodinámicas para que una reacción sea espontánea?

b) ¿Podría lograrse mediante calentamiento que una reacción no espontánea a 25ºC fuese espontánea a una temperatura más alta?

Sol.: ΔGº<0 con las posibles combinaciones de ΔHº y ΔSº ; Depende de los signos de éstas. Propuesta 2. 2005

6º El carbonato de calcio (s) se descompone a 850ºC para dar CaO(s) y CO2(g).

a) Calcular el cambio de entalpía en kJ cuando en la reacción se producen 48,02 g de CO2.

b) ¿Es termodinámicamente espontánea esta reacción? Haga un razonamiento cualitativo.

Datos: entalpías de formación por mol a 850ºC: carbonato de calcio -1206,9 kJ; óxido de calcio -635,6 kJ; CO2 -393,5 kJ

Sol.: 194,0 kJ; Espontánea si ΔGº<0, como ΔHº >0 y ΔSº>0, lo será a altas T Propuesta 4. 2004

7º Se conocen las siguientes entalpías de formación estándar: -84,5 para el etano, -393,5 para el dióxido de carbono y -285,5 para el agua, todas en kJ/mol. El calor específico del agua es 4,18 JºC-1g-1.

a) Calcule el calor de combustión molar del etano

b)¿Qué volumen de etano, medido a 23,0 ºC y 752 mmHg, se necesita para calentar 855 g de agua desde 18ºC a 90ºC?

Sol.: -1273,5 kJ/mol; 0,20 moles de C2H6, que ocupan 4,96 L en esas condiciones Propuesta 2. 2004

8º Considere la reacción: H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g); ΔH = -184,6 kJ. Si reaccionan en un recipiente 3 moles de hidrógeno y 5 moles de cloro, manteniendo la presión constante de una atmósfera y a la temperatura de 25ºC.

a) Calcular el trabajo realizado y dar el resultado en Julios.

b) Calcular la variación de energía interna del sistema.

Sol.: W = 0 J; ΔU = -184,6 kJ Propuesta 1. 2003

9º El carbonato de calcio (s) se descompone térmicamente en óxido de calcio (s) y dióxido de carbono (g).

a) Calcule, a partir de los datos que se le dan, el calor de la reacción de descomposición.

b) Calcule el calor absorbido o desprendido en el proceso si se obtienen 12,8 g de óxido de calcio.

Datos: entalpías de formación por mol a 850ºC: carbonato de calcio -1207 kJ; óxido de calcio -633 kJ; CO2 -393 kJ

Sol.: -184,6 kJ Propuesta 1. 2008




1º Explique, razonadamente, la influencia existente entre la velocidad de reacción y los factores siguientes:

a) Presencia de catalizadores

b) Variación de la concentración de los reactivos

c) Variación de la temperatura Propuesta 3. 2006

2º a) Establecer las unidades de la constante específica de la velocidad de una reacción de orden cero, cuando las concentraciones se expresan en mol.L-1y el tiempo en segundos.

b) Concepto de molecularidad y orden de reacción

c) Explicar y justificar si la siguiente proposición es cierta: "Al aumentar la temperatura aumenta la constante de la velocidad de reacción"

Sol.: mol.L-1.s-1; c) k(T)= A.e-(Ea/R.T) Propuesta 4. 2004

3º Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué entiende por velocidad de reacción?

b) ¿Qué entiende por energía de activación y complejo activado?

c) ¿Qué entiende por orden de reacción? Propuesta 2. 2004

4º Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante, decir razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas, corrigiendo las falsas:

a) La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, se hace más exotérmica y por lo tanto más rápida

b) La variación de energía libre de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta la velocidad

c) Hace disminuir la energía de activación del proceso y así aumenta la velocidad del mismo. Propuesta 1. 2003

5º Explicar por qué:

a) Las substancias se queman más rápidamente en O2 puro que en aire

b) La unión entre el H2 y el O2 para formar H2O es completamente inobservable a temperatura ambiente, mientras que a 700ºC se verifica con carácter explosivo.

c) Un trozo de madera arde más despacio que cuando la madera se encuentra en forma de virutas

Sol.: mayor v si mayor conc. reactivos, si mayor T y si mayor superficie reacción Propuesta 2. 2002

6º Defina:

a) Velocidad de reacción. Indique en qué unidades se expresa.

b) Energía de activación.

c) Especies oxidantes y reductoras

d) Ley de Hess 2000

7º Indicar, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) Cuando se añade un catalizador a una reacción, ésta se hace más exotérmica y su velocidad aumenta

b) En general, las reacciones químicas aumentan su velocidad a temperaturas más altas

c) Las reacciones químicas entre compuestos iónicos en disolución suelen ser más rápidas que en fase sólida

d) La velocidad de las reacciones químicas, en general, es mayor en las disoluciones concentradas que en las diluidas

Sol.: Sólo F la a), pues no es más exotérmica 1999, 2008

8º Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de una reacción química se mantiene siempre constante

b) En general, la velocidad de una reacción química aumenta cuando lo hace la temperatura

c) La presencia de un catalizador aumenta la energía de activación de una reacción química

d) Para que se produzca una reacción química hay que comunicarle la energía de activación. 1999

9º Indique razonadamente si son ciertas o no cada una de las siguientes afirmaciones:

a) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la concentración de los reactivos

b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir el grado de división de los reactivos

c) La velocidad de una reacción disminuye al aumentar la temperatura a la que se realiza

d) La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la concentración del catalizador. 1998




1º Para el equilibrio CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g), las concentraciones molares en el equilibrio son 2;2 y 18 para CO, Cl2 y COCl2, respectivamente. Determine:

a) La composición en el equilibrio cuando se duplica la concentración de cloro si el volumen del recipiente es de 1 L

b) La composición en el equilibrio cuando el volumen del reactor se duplica, manteniendo constante la temperatura.

Sol.: 1,27; 3,27;18,73 __ 0,62; 0,62; 9,38 Propuesta 1. 2006

2º Una muestra de 0,10 moles de BrF5 se introduce en un recipiente de 10 L que, una vez cerrado, se calienta a 1500 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: BrF5(g) = 1/2 Br2(g) + 5/2 F2(g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 2,46 atmósferas. Calcule:

a) El grado de disociación del pentafluoruro de bromo

b) El valor de la constante de equilibrio Kc

Sol.: α=0,35; Kc=4,6.10-5 Propuesta 2. 2005

3º Se tiene el siguiente equilibrio gaseoso: 2 CO + O2 = 2 CO2 ;ΔH = -135 kcal. Indique de un modo razonado cómo influye sobre el desplazamiento del equilibrio:

a) Un aumento de temperatura

b) Una disminución en la presión

c) Un aumento en la concentración de oxígeno.

Sol.: a) y b) hacia reactivos; c) hacia productos Propuesta 5. 2005

4º Una mezcla gaseosa está constituida inicialmente por 7,9 moles de hidrógeno y 5,3 moles de yodo en estado vapor. Se calienta hasta 450ºC y se llega al equilibrio habiéndose formado 9,52 moles de HI. En un segundo proceso, a la citada temperatura, y en un volumen de 2 L, se introducen 0,02 moles de hidrógeno y 0,02 moles de yodo.

a) Calcule la constante de equilibrio a 450ºC de la reacción: H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g)

b) Cuál será el grado de disociación en el segundo proceso

Propuesta 5. 2005

5º En el proceso Haber-Bosch para la síntesis de amoníaco tiene lugar la reacción en fase gaseosa siguiente: N2 + 3 H2 = 2 NH3 ;ΔH = -92,6 kJ.

a) Explique cómo debe variar la presión, el volumen y la temperatura para que el equilibrio se desplace hacia la formación de amoníaco.

b) Comente las condiciones reales de obtención del producto en la industria Propuesta 5. 2005, 2001

6º La reacción N2O4 (g) = 2 NO2 (g) transcurre a 150ºC con una Kc=3,20.

a) ¿Cuál debe ser el volumen del recipiente en el que se realiza la reacción para que estén en el equilibrio un mol de N2O4 (g) con dos moles de NO2 ?

b) Responder, razonadamente, si la siguiente proposición es cierta o falsa: " Un cambio de presión en una reacción en equilibrio modifica siempre las concentraciones de los componentes".

Sol.: 1,25 L; F, no si no varía el número de moles gaseosos Propuesta 4. 2004

7º El amoníaco a 537 K y presión total de 6 atmósferas está disociado en un 60%. Calcule, en primer lugar la constante de equilibrio Kp y, posteriormente, la constante Kc a esa temperatura.

Sol.: Kp = 19,2 atm2; Kc = 9,91.10-3 mol2. L-2 Propuesta 2. 2004

8º Para la reacción N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g); Kp = 4,3.10-3 a 300 ºC.

a) ¿Cuál es el valor de Kp para la reacción inversa?

b) ¿Qué pasaría a las presiones en el equilibrio de N2 , H2 y NH3 si añadimos un catalizador?

c) ¿Qué pasaría a la Kp, si aumentamos el volumen?

Sol.: K'p= 1/Kp = 233; Nada; Nada Propuesta 1. 2003

9º El COCl2(g) se disocia a 1000 K según la reacción: COCl2(g) = CO(g) + Cl2 (g).

a) Calcule Kp cuando la presión en equilibrio es 1 atm y el porcentaje de disociación es del 49,2%.

b) Si la energía libre estándar (a 25ºC y 1 atm) del equilibrio de disociación es de ΔG = +73,1 kJ, calcule las constantes Kp y Kc para el equilibrio anterior a 25ºC.

Sol.: Kp = 0,32 atm; Kc = 1,54.10-13 mol/L; Kp = 3,76.10-12 atm Propuesta 4. 2003



10º Una muestra de 0,831 g de SO3 se coloca en un recipiente de 1,00 L y se calienta a 1100 K. El SO3 se descompone en SO2 y O2 de acuerdo con la reacción: 2 SO3 (g) = 2 SO2 (g) + O2 (g). En el equilibrio, la presión total en el recipiente es de 1,300 atm. Calcule Kp y Kc.

Sol.: Kp=4.01 atm; Kc= 0,044 mol/L Propuesta 2. 2002

11º Una mezcla que contiene 10 moles de dióxido de azufre y 90 moles de oxígeno se pone en contacto con un catalizador produciéndose la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g). El 90% del dióxido de azufre se transforma en trióxido de azufre a 575ºC.Calcule la constante de equilibrio, Kp de la reacción, si la presión total es de 1 atm.

Sol.: 90,47 atm-1 Propuesta 4. 2002

12º Dado el siguiente sistema en equilibrio que posee una variación de entalpía negativa: 2 H2 + O2 = 2 H2O, todos en fase gaseosa. describa el efecto que se producirá al:

a) Enfriar

b) Añadir vapor de agua

c) Comprimir

d) Aumentar la presión de hidrógeno

Sol.: a,c,d hacia productos; b hacia reactivos 2001

13º A 627ºC la Kp para la descomposición del etano en eteno e hidrógeno es 0,051.Calcular la fracción de etano descompuesto (transformado) en presencia de un catalizador, sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 0,75 atmósferas.

Sol.: α = 0,25

14º La constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g) + O2 (g) = 2 NO (g) es 8,8.10-4 a 2200 K. Si 2 moles de N2 y un mol de O2 se introducen en un recipiente de 2,00 L y se calienta a 2200 K:

a) Calcule los moles de cada una de las especies en el equilibrio

b) Si la constante de equilibrio para esta misma reacción a 25ºC es de 10-30, explique la importancia del valor de esta constante desde el punto de vista del NO (g) como contaminante del aire.

Sol.: x = 0,02 2000

15º En un recipiente de un litro de introducen 2,0 moles de nitrógeno y 6 moles de hidrógeno a 400ºC, estableciéndose el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g). Si la presión total de gas en el equilibrio es de 288,2 atm., calcule:

a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

b) El valor de Kc a esa temperatura

Sol.: x= 1,38; Kc = 1,9 2000

16º Se tiene el equilibrio: CO(g) + Br2 (g) = COBr2(g). Indique qué sucederá cuando sobre este equilibrio se realicen las siguientes operaciones:

a) Se aumenta la presión

b) Se añada CO(g)

c) Se aumente el volumen del recipiente en el que tiene lugar el proceso

d) Se adicione un catalizador 1999

17º En un recipiente de 2,50 L se introducen 117,6 g de N2 y 14,4 g de H2, y se calienta hasta 220ºC. En este momento se alcanza el siguiente equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g). Si la presión total en el recipiente donde se produce la reacción es de 120 atm., calcule:

a) La concentración en mol.L-1de todas y cada una de las especies presentes en el equilibrio.

b) El valor de Kc y Kp para el equilibrio en estas condiciones

Sol.: 0,58 mol.L-1 de N2, 0,48 mol.L-1 de H2, 1,6 mol.L-1 de NH3; Kc = 40 (mol/L)-2; Kp = 0,024 atm-2 1998

18º La combinación del oxígeno con la hemoglobina (Hb) para dar oxihemoglobina (HbO2) está sometida al siguiente equilibrio; Hb (ac) + O2 (ac) = HbO2 (ac). A una altura de 3 Km. la presión parcial de O2 es 0,1 atmósferas; a nivel del mar es de 0,2 atmósferas. Explica lo que ocurre en el organismo en lo alto de la montaña, desde el punto de vista del equilibrio anterior.

Sol.: disminución pOxígeno, el equilibrio va hacia su producción, hacia reactivos 1998

19º En un cilindro metálico cerrado, se tiene el siguiente proceso químico en equilibrio: 2 A (g) + B (s) = 2 C (s) + 2 D (g) con ΔHº<0 kJ/mol. Justifique de un modo razonado hacia donde se desplazará el equilibrio si:

a) Se duplica la presión del sistema

b) Se reduce a la mitad la concentración de los reactivos B y C

c) Se incrementa la temperatura



Sol.: a) No se desplaza (igual número de moles gaseosos); b) No se desplaza (no se puede reducir a la mitad la concentración de un sólido); c) Hacia la reacción endotérmica, es decir hacia reactivos Junio 2007. Propuesta 5

20º El SO3 se obtiene por reacción de SO2 y O2. Una mezcla de 0,80 moles de SO2 y 0,80 moles de O2, se introducen en un recipiente vacío de 4 L a la temperatura de 727ºC. Una vez alcanzado el equilibrio un análisis de la mezcla indica que la concentración de triósido de azufre es 0,17 M. Calcular Kc y Kp a la temperatura de 727ºC.

Sol.: Kc = 285,4 (mol/L)-1; Kp = 3,48 atm-1 Propuesta 2. 2007


1º El ión hidrogenosulfato (HSO4)- es anfótero.

a) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como ácido.

b) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como base

c) Identifique los pares ácido-base para las reacciones anteriores. Propuesta 3. 2006

2º Calcule el porcentaje de ionización del ácido acético en agua para las dos concentraciones siguientes: 0,6 M y 6.10-4 M y explique el resultado. Dato: La constante de disociación del ácido acético es Ka=1,85.10-5.

Sol.: α=ο,55% ; α=16% ; a menor concentración c0, mayor α Propuesta 1. 2006

3º Se hacen reaccionar 12,5 cm3 de disolución acuosa de hidróxido sódico 0,32 M con 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,10 M. Calcule el pH de la disolución resultante. ¿Alguno de los reactivos tendría la consideración de limitante?¿Por qué?

Sol.: pH=1,8; NaOH Propuesta 5. 2005

4º Calcule de un modo razonado:

a)¿Cuál es el pH de 100 mL de agua destilada?

b)¿Cuál será el pH después de añadirle 0,05 cm3 de ácido clorhídrico 10 M?

Sol.: pH=7; pH=2,3 Propuesta 2. 2005

5º Se dispone de un litro de una disolución de un ácido monoprótico débil con una concentración 0,2 M. El grado de disociación es del 22%. Calcule:

a) La constante de equilibrio de disociación del ácido; b) El pH de la disolución

c) Dibuje el siguiente material de laboratorio: bureta, probeta y matraz erlenmeyer.

Sol.: Ka=12,4.10-3 mol/L; pH=1,35 Propuesta 2. 2005

6º Calcule el pH de la disolución en los dos casos siguientes:

a) Se disuelven 3 g de trietil amina [(C2H5)3N] en 250 mL de agua. La trietilamina se disocia en un 8,9% dando trietilamonio e ión hidroxilo y su constante de

disociación básica es Kb=1,03.10-3.

b) Se diluyen 5 mL de HCl 10-2 M hasta 1,00 L con agua destilada.

Sol.: pH=12; pH=4,3 Propuesta 2. 2004

7º Se dispone de las siguientes disoluciones: i) ácido clorhídrico 10-3 M y ii) anilina (C6H5 NH2) 0,1 M. Calcular el grado de disociación de cada una y el pH de cada

una. Dato: la constante de disociación básica de la anillina es Kb= 4,6.10-10.

Sol.: α=1 ; α=6,78.10−5 ; pH=3; pH=8,83 Propuesta 4. 2004

8º Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry razona si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:

a) Un ácido fuerte reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra.

b) La base conjugada de un ácido débil (Ka=1,8.10-5) es una base fuerte; c) Un ácido y su base conjugada se diferencian en un protón.

Sol.: Falsa, falsa y cierta Propuesta 1. 2003

9º a) Describa las características del enlace en las moléculas cloruro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno.

b) Compare razonadamente la polaridad de ambas.

c) Señale cuál de ellas tendrá carácter más ácido en estado gaseoso, según la teoría de Bronsted.

Sol.: Covalente polar; Más polar HI; Más ácido HI Propuesta 4. 2003

10º Una muestra de ácido tricloroacético, Cl3C-COOH, que pesa 1,85 g se disuelve en 100 mL de agua y la disolución se neutraliza con 20 mL de una disolución de hidróxido sódico. Calcule:

a) La concentración de la base.



b) El pH de ambas disoluciones antes de empezar la neutralización. Dato: Constante de disociación del ácido,Ka=10-0,9.

Sol.: a) 0,57 M; b) Base pH=13,75, ácido pH=0,96 Propuesta 4. 2003

11º El pH de 1 litro de disolución de hidróxido sódico es 12. Calcular los gramos de álcali que se utilizan en la preparación de esta disolución. ¿Qué volumen de agua hay que añadir a la disolución anterior par que es pH sea 11?

Sol.: 0,4 g de NaOH; Hasta 10 L de disolución Propuesta 4. 2002

12º Calcular el grado de disociación y la molaridad de una disolución de ácido acético en agua cuya concentración de protones (debería decir iones hidronio) es 1,34.10-3 M y la constante de disociación ácida Ka=1,8.10-5.

Sol.: α=0,013 (1,3%); 0,1 M Propuesta2. 2002

13º Indicar el carácter ácido, neutro o básico de las disoluciones que se obtienen al disolver en agua las siguientes sales: a) cloruro potásico, b) nitrato sódico, c) sulfato amónico y d)acetato amónico.

Sol.: a) neutra, b)neutra, c)ácida y d)neutra, pues Ka=Kb. 2001

14º Se hacen reaccionar 250 mL de una disolución 0,5 M de hidróxido sódico con 50 mL de una disolución 1,5 M de ácido sulfúrico.

a)¿Existe un reactivo en exceso? En caso afirmativo, indíquelo y determine la cantidad del mismo que no ha reaccionado.

b) ¿Cuántos gramos de sulfato sódico se originan en esta reacción?

Sol.: a) No reaccionan 0,0125 moles de H2SO4; b) 8,875 g de Na2SO4 2001

15º A) Se desea preparar una disolución 2 molar de [H+]. Señale razonadamente si es válido:

a) Tomar 2 moles de ácido sulfúrico y enrasar con agua en matraz aforado de 500 mL.

b) Tomar dos moles de ácido nítrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 1000 mL.

B) Partiendo de una disolución de ácido clorhídrico de concentración 35% y densidad 1,18 g/mL, calcule los centímetros cúbicos necesarios para preparar 500 mL de disolución 2 molar.

Sol.: A) No válida a), porque la segunda disociación no es total. Si lo fuera sería 4 M; sí b). B) 88,37 cm3 disolución HCl al 35% 2001

16º Calcule el pH de las siguientes disoluciones:

a) Anilina (C6H5NH2) 0,20 M; b) Disolución de 0,30 g de hidróxido sódico en 135 mL de agua (considérese despreciable el volumen de soluto)

Dato: Constante de disociación básica de la anilina a 25ºC, Kb=4,27.10-10

Sol.: a) pH=8,61; b) pH=12,74 2000

17º Indique, razonadamente, si la disolución que se obtiene al disolver cada uno de los siguientes compuestos en agua tiene carácter ácido, neutro o básico:

a) Cianuro sódico; b) Cloruro potásico; c) Acetato sódico; d) Sulfato amónico

Datos: Constantes de disociación ácida a 25ºC, ácido cianhídrico=4,0.10-10, ácido acético=1,8.10-5; Cte. de disociación básica del amoníaco a 25ºC, Kb=1,8.10-5

Sol.: a) y d) básica, b) neutra y d) ácida 2000

18º Calcular la concentración de H+, OH-y el pH y pOH de las siguientes disoluciones:

a) 50 mL de ácido nítrico 1.10-5 M; b) 250 mL de ácido fórmico 0,2 M

c) 0,10 litros de anilina (aminobenceno) 0,01 M.; d) 1,00 litro de hidróxido potásico 0,01 M.

Datos: Constantes de disociación ácida del ácido fórmico a 25ºC Ka=1,77.10-4; Constante de disociación básica de la anilina a 25ºC, Kb=4,27.10-10

Sol.: a) pH=5; b) pH=2,22; c) pH=8,31; d) pH=12 1998

19º Se disuelven 12,2 g de ácido benzoico (C6H5COOH) en 10 L de agua. Determine:

a) El pH de la disolución si la Ka=6,65.10-5; b) Grado de disociación del ácido benzoico.

Sol.: a) pH=3,1; b) α=0,0815 (8,15%) Propuesta 5.2007

20º El ácido monocloroacético (ClCH2COOH) es un ácido de fuerza media con un valor de su constante de disociación Ka=1,4.10-3. Calcule:

a) El pH de una disolución acuosa 0,05 M de ácido monocloroacético.

b) La concentración de iones monocloroacetato y de ácido sin disociar.

Sol.: a) pH=2,1; b) 0,0077 M de iones ClCH2COO-; 0,042 M de ClCH2COOH; Propuesta 2. 2007

21º Escriba las ecuaciones iónicas para la reacción en disolución acuosa, en caso de haberla, de cada uno de los siguientes iones, indicando si la dioslución final será ácida, básica o neutra.



a) NH4+ b) Cl- c) K+ a) CH3-COO-

Sol.: ácida, neutr, neutra y básica. Propuesta 1. 2008


1º El yodo sólido (I2) en medio alcalino se dismuta en iones yoduro (I-) y yodato (IO3-). Ajuste la reacción iónica y molecular por el método del ión-electrón,

especificando cuales son las reacciones de oxidación y reducción, cuando se usa hidróxido potásico. ¿Cuántos gramos de yodo sólido se necesitarían para obtener un litro de disolución 10-2 M en iones yoduro? Sol.: 12 KOH + 6 I2 -> 10 KI + 2 KIO3 +6 H2O; 1,524 g de yodo Propuesta 1. 2006

2º El yodato potásico y el yoduro potásico reaccionan en medio ácido produciéndose yodo (I2). Ajuste la reacción por el método del ión_electrón. Si el proceso tiene lugar en una pila galvánica, ¿cuál será el potencial de dicha pila cuando la concentración del yodato sea 1,0 M y la del yoduro 1,0 M? Datos: Potenciales estándar de reducción: IO3

-/I2 = + 1,19 V; I2/I- =+ 0,54 V Sol.: 6 H+ + 4 I- + 2 IO3- --> · I2 + 3 H2O; 0,65 V Propuesta 3. 2006

3º El zinc en polvo reacciona con ácido nítrico dando nitratos de zinc(II) y de amonio. Ajuste la reacción por el método del ión-electrón, y calcule el volumen de ácido nítrico de riqueza del 40% en peso y densidad 1,25 g.cm-3 necesarios para la disolución de 10 g de zinc.

Sol.: 4 Zn(s) + 10 HNO3(aq) --> 4 Zn (NO3)2 (aq) + NH4NO3 (aq) + 3 H2O; 48 cm3 ds HNO3 Propuesta 2.2005

4ºEl reaccionar 20 g de sulfato de cobre con 30 g de yoduro potásico se obtiene yodo, yoduro de cobre(I) y sulfato de potasio. Se pide ajustar la reacción por el método del ión-electrón y el peso de yoduro de cobre que se formará. Sol.: 4 KI + 2 CuSO4 --> 2 K2SO4 + I2 + 2 CuI; 17,1 g de CuI Propuesta 5. 2005

5º Ajustar y completar, por el método del ión-electrón, las reacciones:

a) MnO4-+ SO2 --> Mn+2 + HSO4

- en disolución ácida; b) Bi(OH)3 + SnO2-2 --> SnO3

-2 + Bi en disolución básica. Propuesta 4. 2004

Sol.: 2 MnO4-+ 5 SO2 + 2 H2O + H+--> 2 Mn+2 + 5 HSO4

- ; 3 Bi(OH)3 + 3 SnO2-2 --> SnO3

-2 + 2 Bi + 3 H2O

6º El permanganato potásico, en disolución ácida, oxida al cobalto (II) a cobalto (III), reduciéndose a ión manganeso(II). Ajuste la reacción de oxidación-reducción por el método del ión-electrón. Si se necesitan 16,4 mL de una disolución 0,133 M de permanganto potásico para oxidar 20,0 mL de la disolución de sulfato de cobalto(II) a cobalto(III), ¿Cuál es la concentración de la disolución de sulfato de cobalto(II)? Propuesta 2. 2004

Sol.: 8 H+ MnO4- + 5 Co+2 --> 5 Co+3 + Mn+2 + 4 H2O; 0,0109 moles Co+2/0,0200 L = 0,545 M

7º El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 + 2 H2O + Cl2. Calcule la cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 L de cloro medidos a 15ºC y 720 mmHg y el volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar. Sol.: 16,0 moles HCl; 26,7 ml HCl 0,6 M.

8º Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene CaCl2 fundido. Escriba las reacciones de electrodo y calcule las cantidades, en gramos, de los productos que se depositan o desprenden en los electrodos. Propuesta 1. 2003

Sol.: Ánodo: 2 Cl- (l) --> Cl2(g) + 2 e-; Cátodo: Ca+2(l) + 2 e- --> Ca(s); 13,2 g Cl2; 7,5 g Ca

9º Ajuste y complete por el método del ión electrón, las reacciones:

a) MnO4-+ Fe+2 --> Mn+2 + Fe+3 en disolución ácida; b) Br2 --> BrO3

- + Br - en disolución básica. Propuesta 4. 2003

Sol.: a) MnO4-+ 5 Fe+2 + 8 H+--> Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O; 7 Br2 + 12 OH---> 2 BrO3

- + 10 Br - + 6 H2O

10º a) Determine si, en condiciones estándar, es posible oxidar el ión ferroso mediante ácido nítrico, que se reduciría hasta óxido nítrico (NO).

b) Ajuste el proceso mediante el método del ión-electrón. Datos: Potenciales estándar de reducción ξº: Fe+3(ac)/Fe+2(ac) = 0,77 V; NO3-(ac)/NO(g) = 0,96 V

Sol.: 3 Fe+2 + 4 H+ + NO3- --> NO + 3 Fe+3 + 2 H2O; Sí, porque ξº = 0,19 V, mayor que 0, y por lo tanto espontánea, porque ΔG<0.Propuesta 4. 2002

11º El aluminio se obtiene por electrólisis de su óxido, Al2O3, fundido. El cátodo es un electrodo de aluminio y el ánodo un electrodo de carbón (grafito), que se

consume durante el proceso. Las reacciones que tienen lugar en los electrodos son: Ánodo: C(s) + 2 O-2 --> CO2(g) + 4 e-; Cátodo: Al+3 + 3 e- --> Al(l)

a) ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para obtener 10 kg de aluminio?; b) ¿Cuánto pesa el grafito consumido para obtener los 10 kg de aluminio?

Sol.: 1,07.108 C; 3,33 kg Al. 2001

12º Ajuste la siguiente reacción por el método del ión-electrón: KMnO4 + H2 SO4 + H2O2 --> MnSO4 + K2SO4

+ H2O + O2

Si en la reacción se consumen 3,26 g de permanganato, ?cuántos litros de oxígeno se desprenden medidos en las condiciones ambientales del laboratorio, que son 698 mmHg y 18ºC? Sol.: 2 KMnO4

+ 3 H2 SO4 + 5 H2O2 --> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2; 1,54 L oxígeno 2001

13º Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de cloruro de sodio 1,0 M y otra de yoduro sódico 1,0 M. Si a cada una de ellas se le añade bromo elemental:

a) Señale y justifique si ocurrirá alguna reacción química y formúlela en su caso.

b) Calcule el potencial normal de la pila a que puede dar lugar dicha reacción. Datos: potenciales estándar de reducción a 25ºC: εº(I2/I-) = + 0,54 V; εº(Br2/Br-) =

+1,06 V; εº(Cl2/Cl-) = + 1,36 V. Sol.: 2 NaI + Br2 --> 2 NaBr + I2; Eº = + 0,52 V; la otra no sucede pues Eº<0. 2001

14º La reacción entre ácido clorhídrico y cromato potásico genera cloruro de cromo(III), cloruro de potasio, cloro y agua.



a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón

b) Calcule el peso de cromato potásico necesario para obtener 125 g de cloruro de cromo(III) si el rendimiento de la operación es del 70%.

Sol.: 16 HCl + 2 K2CrO4 --> 3 Cl2 + 4 KCl + 2 CrCl3 + 8 H2O; 107,31 g cromato 2000

15º Cuando en un matraz se hace reaccionar en caliente una mezcla de ácido sulfúrico concentrado y cobre, se forma sulfato de cobre(II), que es soluble y se desprende dióxido de azufre.

a) Escriba la posible reacción completa de la experiencia citada, ajustada por el método del ión-electrón.

b) Si no hubiera reaccionado todo el cobre, ¿podríamos recuperarlo? ¿Cómo?

c) De la disolución coloreada que hay en el matraz, ¿podríamos obtener algún producto como sólido? En caso afirmativo, ¿qué haríamos?

Sol.: 2 H2SO4 + Cu --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2000

16º En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el permanganato potásico reacciona con el peróxido de hidrógeno dando Mn(II), oxígeno y agua.

a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón indicando las especies oxidantes y reductoras

b) Calcular cuántos moles de peróxido de hidrógeno se necesitan para obtener un litro de oxígeno medido en condiciones normales.

Sol.: 2 KMnO4 + 3 H2 SO4 + 5 H2O2 --> 2 MnSO4 + K2SO4

+ 8 H2O + 5 O2; 0,046 moles H2O2 1999

17º Un modo de obtener cloro en el laboratorio es añadir ácido clorhídrico sobre permanganato potásico, proceso en el que también se forman cloruro de potasio, cloruro de manganeso(II) y agua.

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción del proceso y formule la ecuación ajustada por el método del ión-electrón.

b) Calcule la cantidad de cloro que se obtendrá a partir de 30 g de permanganato potásico que contiene un 10% de impurezas inertes.

Sol.: 2 KMnO4 + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2; 0,43 moles cloro 1999

18º Se hace pasar una corriente de 0,452 A durante 1,5 horas a través de una celda electrolítica que contiene CaCl2 fundido.

a) Escriba las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo; b) Calcule la cantidad de productos, en gramos, formados en cada uno de los electrodos.

Sol.: Ánodo, Oxid.: 2 Cl- (l) --> Cl2(g) + 2 e-; Cátodo, Red.: Ca+2(l) + 2 e- --> Ca(s); 0,89 g Cl2; 0,50 g Ca 1998

19º a) Sabiendo que los potenciales εº (Fe+2/Fe) = -0,44 V; εº (Zn+2/Zn) = -0,76 V; εº (Pb+2/Pb)= -0,13 V, justificar qué metal aconsejaría para proteger el Fe de la corrosión; b) Ajustar la reacción I- (aq) + MnO4

- (aq) --> I2 (aq) + MnO2 (s). Disolución básica.

c) Conocidos los potenciales de los sistemas εº (Zn+2/Zn) = -0,76 V; εº (Ag+/Ag) = +0,80 V; εº (H+/H2) = 0,00 V, justificar cómo los protones podrán oxidar al zinc, pero no a la Ag.

Sol.: a) Zn, porque al tener menor potencial de reducción, tiene menos tendencia a reducirse, y por lo tanto más a oxidarse, y así se oxidará antes que el Fe. b) 6 I- (aq) + 2 MnO4

- (aq) + 4 H2O (l)--> 3 I2 (aq) + 2 MnO2 (s) + 8 OH-. c) Porque el potencial de la pila que formarían sería positivo (0,76 V), y por lo tanto la reacción sería espontánea ΔG<0, mientras que con la plata el potencial sería negativo y no espontánea la reacción 1998

20º El permanganato de potasio, en medio ácido, es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azaufre, pasando el permanganto a ión manganeso(II).

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión electrón indicando la especie que se oxida y la que se reduce

b) Suponiendo que el ácido empleado es el ácido sulfúrico, complete la reacción que tiene lugar.

Sol.: a) 2 MnO4-+ 5 S -2+ 16 H+--> 2 Mn+2 + 8 H2O + 5 S ; b) 2 KMnO4

+ 3 H2 SO4 + 5 H2S --> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 S Junio 2007

21º Al tratar 20 mL de una disolución de nitrato de plata con un exceso de ácido clorhídrico se forman 0,56 g de cloruro de plata y ácido nítrico.

a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de nitrato de plata?; b) ¿Cuál será la intensidad de corriente necesaria para depositar por electrolisis la plata existente en 50 mL de la disolución de nitrato de plata en un tiempo de 2 horas? Sol.: a) 0,195 M; b) 0,13 A Junio 2007

22º Partiendo de los siguientes potenciales estándar de reducción a 298 K: Eº(H+/H2) = 0,00 V; Eº(Cu+2/Cu) = 0,15 V y Eº(NO3-/NO) = 0,96 V.

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción para los sistemas Cu/ácido clorhídrico y Cu/ácido nítrico.

b) Indique cuál de los ácidos clorhídrico 1 M o nítrico 1 M oxidará al cobre metálico hasta Cu+2 en condiciones estándar e indique quién es el oxidante y quién el reductor.

Sol.: a) Con el clorhídrico: Red.: Cu+2(l) + 2 e- -->Cu(s); Oxid.: H2-->2 H+ + 2 e-; Con el nítrico: Red.: 2 e-+ 4 H+ + NO3- --> NO + 2 H2O; Oxid.: Cu(s)--

>Cu+2(l) + 2 e-; b) Sólo lo oxidará el ácido nítrico, pues el sistema NO3-/NO tiene mayor potencial de reducción, y por lo tanto se reducirá, oxidando al cobre. Con

el sistema H+/H2 se reduciría el Cu+2, que tiene mayor potencial de reducción.

23º Prediga lo que ocurrirá cuando: a) Una punta de hierro se sumerge en una disolución acuosa de Cu SO4; b) Una moneda de níquel se sumerge en una disolución

de HCl; c) Un trozo de potasio sólido se sumerge en agua. Datos: ε (Fe+2/Fe) = -0,44 V; ε (Cu+2/Cu) = +0,34 V; ε (Ni+2/Ni)= -0,24 V; ε (K+/K)= -2,93 V

Sol.: a) Al tener mayor potencial de reducción, el Cu+2 se reducirá a Cu y el Fe se oxidará a Fe+2; b) El Ni se oxidará a Ni+2 y el H+ se reducirá a H2, pues este

sistema tiene mayor potencial de reducción; c) El K se oxida a K+ y los H+ se reducirán a H2, pues su potencial de reducción es mayor. Prop. 2. 2007



24º El dicromato de potasio oxida al yoduro de potasio en medio ácido sulfúrico produciéndose sulfato de potasio, yodo y sulfato de cromo(III).

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión electrón, indicando la especie oxidante y la reductora.

b) ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo(III) podrán obtenerse a partir de 5 g de dicromato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 70%?

Sol.: a) 2 MnO4-+ 5 S -2+ 16 H+--> 2 Mn+2 + 8 H2O + 5 S ; b) 2 KMnO4

+ 3 H2 SO4 + 5 H2S --> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 S Junio 2007


1º Dado un compuesto de fórmula CH2=CH-CH=CH-CH3 nómbrelo e indique el tipo de hibridación que puede asignarse a cada átomo de Carbono. Formule y nombre 3 isómeros de posición del compuesto anterior.

Sol.: 1,3-pentanodieno. Sp2 todos, menos el último sp3. Isómeros(de cadena, no de posición): 1,2-pentadieno; 1,4-pentadieno; 2,3-pentadieno. Propuesta 1. 2006

2º Ponga un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones orgánicas siguientes: adición, eliminación y sustitución. Formule y nombre los reactivos y los productos de reacción.

Sol.: CH2=CH2 + H2 -> CH3-CH3; CH3-CH2OH -> CH2=CH2 + H2O; CH3-CH2Br + OH- --> CH3-CH2OH + Br -

3º Indique el nombre y el grupo funcional de los compuestos que responden a las siguientes fórmulas moleculares:

a) CH4O b) CH2O c) C2H6O d) C3H6O

Sol.: a) metanol; b) metanal (llamado tradicionalmente formol); c) Etanol o dimetiléter; d) Propanona o propanal. En estos dos casos hablamos de isómeros de función. También en d) 2-propen-1-ol o 1- propenol o 1-propen-2-ol, isómeros de posición. Propuesta 3. 2006

4º La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano

b) Formule y nombre todos los hidrocarburos que tengan tres átomos de Carbono. Propuesta 2. 2005

Sol.: C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 9 H2O (v); b) propano, propeno, propino, propadieno, ciclopropano.

5º Conteste a las siguientes cuestiones referidas a compuestos orgánicos:

a) Indique dos grupos funcionales cuyos compuestos tengan la siguiente fórmula molecular CnH2n+2O. Ponga un ejemplo de cada uno y nombre el compuesto.

b) Escriba dos fórmulas semidesarrolladas, dando nombre a los compuestos correspondientes, por cada una de las siguientes fórmulas moleculares C3H6O y C5H10

Sol.: a) alcohol y éter; b) propanona y propanal, ciclopentano y 1-penteno, aunque hay muchos más. Propuesta 5. 2005

6º a) ¿Qué tipo de reacción (adición, sustitución o eliminación) es la siguiente? CH3-CH2-COOH + NH2-CH3 --> CH3-CH2- CO-NH-CH3 + H-OH

b) Nombrar cada uno de los reactivos y productos Propuesta 2. 2004

Sol.: Condensación, enlace peptídico (adición); ácido propanoico + metanoamina da N-metilpropanoamida y agua.

7º Indicar la reacción que tiene lugar cuando a un mol de propino se le adiciona un mol de los siguientes compuestos: Br2, HBr, H2O. Nombrar los compuestos obtenidos.

Sol.: 1,2-dibromopropeno; 2-bromopropeno; 1-propen-2-ol

8º a)¿Qué son las proteínas, consideradas como compuestos químicos? b) La insulina es un oligopolímeronatural de masa molecular aproximada 6500. Indicar el número de monómeros que constituyen la molécula de insulina, suponiendo que el monómero que da lugar a esta proteína es el ácido 2-aminopentanoico.

Sol.: Polímero de aminoácidos; 74 monómeros aprox.

9º Indique para el amoníaco cuatro propiedades y cuatro aplicaciones. 2002

Sol.: gas, base débil, reductor, polar, muy soluble en agua. Se usa para síntesis de fertilizantes, plásticos, para obtener ácido nítrico, limpiador, disolvente.

10º Escriba y nombre tres isómeros de cadena abierta de fórmula molecular C5H12, clasificándolos como isómeros estructurales o geométricos.

Sol.: pentano, 2-metilbutano; 2,2-dimetilpropano, isómeros estructurales, de cadena. 2002

11º Conteste a las preguntas siguientes: a) ¿Es lo mismo polimerización de condensación que polimerización de adición?; b) ¿Qué es la copolimerización?

c) Justifique si el polímero formado mediante polimerización de adición tiene la misma composición centesimal que el monómero del que procede.

Sol.: No, en la primera se libera en la unión de dos monómeros una molécula pequeña (normalmente agua); La copolimerización es la polimerización en la que se unen dos tipos de monómeros; Sí, porque es la misma fórmula repetida n veces. 2001

12º a) Nombre los siguientes compuestos: a) CH3-CHOH-CH3 b) CH3-CN c) CH3-CH2-COOH d) ClCH=CHCl e) C6H5OH

b) Escriba la reacción que tiene lugar entre los compuestos a) y c) del anterior apartado, nombrando el producto principal de la reacción.

Sol.: 2-propanol, etanonitrilo, ácido propanoico, 1,2-dicloroeteno, fenol; esterificación: propanoato de 1-metiletilo + agua. 2001

13º Escriba las reacciones e indique los catalizadores que se usan en la síntesis de ácido sulfúrico, ácido nítrico y amoníaco.

Escriba las reacciones e indique los catalizadores que se usan en la eliminación de los gases nocivos producidos en los motores de combustión.



Sol.: N2+ 3 H2 --> 2 NH3; cat. Fe3O4; NH3 + O2 --> NO2 + H2O --> HNO3 + NO; cat. Pt; FeS + O2 ->SO2+ FeO; SO2 + O2 -> SO3 + H2O -> H2SO4; cat. Pt, V2O5. También se usan en el catalizador del coche para quemar lo que no se quemó o se quemó de forma incompleta (CO).

14º Ponga un ejemplo y nómbrelo, de un compuesto que corresponda a cada uno de los siguientes tipos:

1) Cetona 2) Ácido 3) Alqueno 4) Aldehído 5) Éter.;

b) Escriba y nombre un ejemplo de una amina primaria, una secundaria y una terciaria.

Sol.: CH3-CO-CH3; CH3-COOH; CH2=CH2; CH2O; CH3-O-CH3. CH3-NH2, CH3-NH-CH3 y N(CH3)3.

15º A) Justifique de forma razonada la veracidad, o en su caso, la falsedad, de cada una de las siguientes aseveraciones:

a) En el compuesto CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 existen carbonos que se llaman primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.

b) El propanol y el 2-propanol son isómeros de función mientras que el propanal y la propanona lo son de posición.

c) A un aldehído se puede llegar por oxidación de un alcohol secundario, pero nunca por oxidación de un alcohol primario.

B) Completar las siguientes reacciones e indicar cuál de ellas es de eliminación: CH3-CH=CH2 + H2 --> ; CH3-CH2-CH2OH + (H2SO4) -->

Sol.: No existe cuaternario; Al revés; Falso, sí por oxidación de uno primario, uno secundario tendría que romper la cadena carbonada. Propano y propeno, esta última de eliminación.

16º a) ¿Qué volumen de oxígeno a 20ºC y 750 mmHg se necesita para quemar 3,00 litros de propano a la misma temperatura?

b) ¿Qué volumen de aire (21% de oxígeno en volumen) se necesitará en las mismas condiciones. Los productos de combustión son dióxido de carbono y agua.

Sol.: 15 L O2; 71,42 L aire.

17º El caucho natural es un polímero no saturado que puede obtenerse sintéticamente a través de un proceso de polimerización del isopreno (2-metil-1,3-butadieno).

a) Explique el significado de polímero; b) Escriba la fórmula desarrollada del isopreno; c) Escriba la estructura del polímero resultante.

d) ¿Cuál es la propiedad más característica del caucho?

Sol.: compuesto unión de muchas unidades iguales, llamadas monómeros; CH2=C(CH3)-CH=CH2; -(CH2-C(CH3)=CH-CH2)-; elasticidad.

18º Razonar y justificar si el amoníaco se emplea como uno de los reactivos a usar: a) En la industria de la obtención del ácido nítrico; b) En la obtención industrial de abonos para la agricultura; c) En la obtención de ácidos débiles previa disolución del mismo en agua y d) Como producto de limpieza.

Sol.: Falsa, la c). Da lugar a una disolución básica, que actúa como producto de limpieza.

19º A) Dibuje la estructura del polímero de adición formado por 2-cloro-1,3-butadieno.

B)¿Qué unidades moleculares se combinan para dar un nucleótido? ¿Qué es un polipéptido?

C) ¿Cuáles son los monómeros de los que se derivan los polímeros siguientes y enumere una aplicación al menos de: Teflón y PVC?

Sol.: -(CH2-CCl=CH-CH2)-; Ácido nucleico, fosfato y base nitrogenada; polímero de aminoácidos; tetrafluoroeteno y cloroeteno; recubrimientos y tuberías.

20º a) Poner un ejemplo de reacción de adición; b) Formular y nombrar dos isómeros de la 2-pentanona; c) Indicar si el 2-bromobutano presenta isomería óptica o geométrica; d) Indicar qué tipo de isomería presenta el 2,3-diclorobuteno.

Sol.: CH2=CH2 + H2 --> CH3-CH3; 3-pentanona, pentanal; isomería óptima, pues tiene un C activo, unido a 4 sustituyentes distintos; geométrica cis-trans.

21º En la combustión de 5,132 g de un hidrocarbruo de masa molecular aproximada 78 g, se producen 17,347 g de dióxido de carbono y 3,556 g de agua.

a) Formule y nombre el hidrocarburo.

b) Indique qué productos se obtienen en la oxidación de los aldehídos y en la de los alcoholes secundarios. Ponga un ejemplo de cada caso.

Sol.: a) C6H6, benceno; b) ácidos carboxílicos, cetonas. Ácido etanoico y propanona. Propuesta 5. 2007

22º Escriba la reacción química que tiene lugar, formulando todos los compuestos que intervienen cuando:

a) El etino reacciona con una molécula de cloro; b) El propeno reacciona con una molécula de bromuro de hidrógeno

c) El 2-buteno reacciona con una molécula de cloruro de hidrógeno.

Sol.: C2H2+ Cl 2 ->CHCl=CHCl; CH3-CH=CH2 + HBr -> ; CH3-CH2Br-CH3; CH3-CH=CH-CH3 + HCl --> CH3-CH2-CHCl-CH3

23º Escriba las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos que se obtienen en cada una de ellas e indicando a qué tipo de reacción pertenecen:

a) Ácido propanoico con 2-butanol

b) 2-Buteno con hidríogeno en presncia de platino como catalizador.

Sol.: Propuesta1. 2008




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