oxidoreduccion
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Balanceo por el método de Oxidoreducción
Lorena Nieves Bernabé
MgSO₄ + H₂ → Mg + H₂SO₄
Mg ²S⁺ ⁶O¯²₄ + H ₂ → Mg + H ˡ ⁰ ⁰ ⁺₂S ⁶O¯²₄⁺
Mg ²S⁺ ⁶Oˉ²₄ + H ₂ →Mg + H ¹ ₂S ⁶Oˉ²₄⁰ ⁰ ⁺ ⁺
Mg²→ Mg (Reducción)⁰ H → H¹ (Oxidación)⁰
SemirreacionesMg² + 2e → Mg⁰ (Reducción: agente oxidante)H⁰ - 1e → H¹ (Oxidación: agente reductor)
1 (Mg² + 2e → Mg⁰ ) 2 ( H⁰ - 1e → H¹)
Mg² + 2e→ Mg⁰ 2H⁰ - 2e → 2H¹
Mg² + 2H⁰ + Mg⁰ + 2H¹
Mg ²S⁺ ⁺⁶Oˉ²₄ + H ₂ →Mg + H ¹ ₂S ⁶Oˉ²₄⁰ ⁰ ⁺ ⁺
Mg ²S⁺ ⁺⁶Oˉ²₄ + 2H ₂ →Mg + 2H ¹ ⁰ ⁰ ⁺₂S ⁶Oˉ²₄⁺
1-Mg-1 1-S-2 4-O-8 4-H-4
Mg ²SOˉ²₄ + 2H ₂ →Mg + 2H ¹ ₂S ⁶Oˉ²₄⁺ ⁰ ⁰ ⁺ ⁺
2Mg ²S⁺ ⁺⁶Oˉ²₄ + 2H ₂ →2Mg + 2H ¹ ⁰ ⁰ ⁺₂S ⁶Oˉ²₄⁺
2-Mg-22-S-28-O-8 4-H-4