Óxácidos

5
Óxácidos, oxoácidos u oxiácidos. Oxácidos. Se forman al agregar agua a un óxido no metálico; se les llama también oxiácidos y son compuestos que contienen oxígeno en su molécula. Ejemplo: CO2+H2O----------------------H2CO3 Ácido carbónico. Método de obtención de oxiácidos. En las reacciones que suceden entre un óxido no metálico con agua. De manera general, para obtener oxiácidos se necesita: Óxido no metálico +Agua= Oxiácido. Ejemplos CO2 + H2O----------------------H2CO3 SO3 + H2O----------------------H2SO3 5 EJEMPLOS DE ANIONES NO ÁCIDOS: 1. N2O3 Anhídrido nitroso. 2. NH3 Amoniaco. 3. SO2 Anhídrido sulfuroso. 4. Cl 2 O 7 anhídrido perclórico. 5. P2O5 Trióxido de difósforo. 5 EJEMPLOS DE ANIONES ÁCIDOS. 1. H2CO3 Ácido carbónico. 2. HNO3 Ácido nítrico. 3. HClO ácido hipocloroso. 4. HBr Ácido bromhídrico. H3PO4 Ácido fosforico. 5 EJEMPLOS DE SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución parcial de los iones H+ de un ácido por un metal y su pH es mayor a 7; se distinguen por tener un H entre el metal y el anión. 1. NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio. 2. CuH2PO4 Hidrogenofosfato de cobre (I). 3. Sn(HSO4)4 Hidrogenosulfito de estaño (IV). 4. LiH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de litio. 5. Sn(HSO3)4 Hidrogenotetraoxosulfato (IV) DE ESTAÑO (IV). 5 EJEMPLOS DE SALES NO ÁCIDAS O HIDROXISALES: Resultan de la sustitución parcial de los iones OH de una base por un no metal y su pH es mayor que 7; se distinguen por tener un OH entre el metal y el anión.

Upload: johanna-mishel-castaneda

Post on 17-Dec-2015

15 views

Category:

Documents


2 download

DESCRIPTION

oxácidos

TRANSCRIPT

xcidos, oxocidos u oxicidos.Oxcidos. Se forman al agregar agua a un xido no metlico; se les llama tambin oxicidos y son compuestos que contienen oxgeno en su molcula.Ejemplo: CO2+H2O----------------------H2CO3 cido carbnico.Mtodo de obtencin de oxicidos.En las reacciones que suceden entre un xido no metlico con agua. De manera general, para obtener oxicidos se necesita:xido no metlico +Agua= Oxicido.Ejemplos CO2 + H2O----------------------H2CO3 SO3 + H2O----------------------H2SO35 EJEMPLOS DE ANIONES NO CIDOS:1. N2O3 Anhdrido nitroso.2. NH3 Amoniaco.3. SO2 Anhdrido sulfuroso.4. Cl2O7 anhdrido perclrico.5. P2O5 Trixido de difsforo.5 EJEMPLOS DE ANIONES CIDOS.1. H2CO3 cido carbnico.2. HNO3 cido ntrico.3. HClO cido hipocloroso.4. HBr cido bromhdrico. H3PO4 cido fosforico.5 EJEMPLOS DE SALES CIDAS:Resultan de la sustitucin parcial de los iones H+ de un cido por un metal y su pH es mayor a 7; se distinguen por tener un H entre el metal y el anin.1. NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio.2. CuH2PO4 Hidrogenofosfato de cobre (I).3. Sn(HSO4)4 Hidrogenosulfito de estao (IV).4. LiH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de litio.5. Sn(HSO3)4 Hidrogenotetraoxosulfato (IV) DE ESTAO (IV).5 EJEMPLOS DE SALES NO CIDAS O HIDROXISALES:Resultan de la sustitucin parcial de los iones OH de una base por un no metal y su pH es mayor que 7; se distinguen por tener un OH entre el metal y el anin.1. Zn(OH)Cl Hidrocloruro de zinc.2. Cu(OH)CL Hidroxicloruro de cobre (II).3. Al(OH)2NO3 Hidroxinitrato de aluminio.4. Cu2(OH)Cl Hidroxicloruro de cobre (I).5. Mg(OH)Br Hidroxibromato de magnesio.TAREA #1NOMENCLATURA DE: HIDRUROS, HIDRXIDOS Y XIDOS.FRMULASTOCKSISTEMTICATRADICIONAL

HBrcido bromhdricoBromuro de hidrgeno

H2CO3cido carbnicoTrioxocarbonato (IV) de hidrgenocido trioxocarbnico (IV)

HClcido clorhdricoCloruro de hidrgeno

H3PO4cido fosfricocido tetraoxofosfrico (V)

HIOcido hipoiodoso

HPO3cido metafosfricocido trioxofosfrico (V)Trioxofosfato (V) de hidrgeno

HNO3cido ntricocido trioxontrico (V)Trioxonitrato (V) de hidrgeno

HNO2cido nitroso

HClO4Tetraoxoclrico VIITetraoxoclorato VII de hidrgenocido perclrico

H2SiO3cido silcico

H2Scido sulfhdricoSulfuro de hidrgeno

H2Scido sulfricocido tetraoxosulfrico (VI)Tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno

NH3AmoniacoTrihidruro de nitrgenoHidruro de nitrgeno (III)

N2O3Anhdrido nitrosoTrixido de dinitrgenoxido de nitrgeno

SO2Anhdrido sulfurosodixido de azufreOxido de azufre

A5H3ArsenaminaTrihidruro de ArsnicoArseniuro de hidrgeno

CoBr2Bromuro de cobalto (II)Bromuro de cobalto (II)

KBrBromuro potsicoBromuro potasio

Na2CO3Carbonato sdicoCarbonato de sodio

CoCl3Cloruro de cobalto (III)Tricloruro de cobalto (III)Cloruro de cobalto (III)

NaClCloruro sdicoMonocloruro de sdioCloruro de sodio

KClCloruro potsicoCloruro de potasio

CaF2Fluoruro de calcioDifloruro de calcio

Ca3(PO4)2Fosfato clcico

FRMULASTOCKSISTEMTICATRADICIONAL

LiHSHidrgeno sulfato de litio

KHCO3Hidrgenocarbonato potsicohidrgeno carbonato (IV) de potasio

K2(HAsO3)Hidrgreno ortoarseniato de potasio

Al(OH)3Hidrxido de aluminioTrihidrxido de aluminioHidrxido de aluminio

Ca(OH)2Hidrxido de calcioDihidrxido de calcioHidrxido de calcio

Fe(OH)3Hidrxido de hierro (III)Trihidrxido de hierroHidrxido frrico

KOHHidrxido de potasioHidrxido potsico

CaH2Hidruro de calciodihidruro de calcioHidruro de calcio

LiHHidruro de litioHidruro de litioHidruro de litio

MgH2Hidruro de magnesioDihidruro de magnesioHidruro de magnesio

AgHHidruro de plataHidruro de plataHidruro de plata

K I OHipoiodito potsicohipoiodito de potasio

LiNO2Nitrito de litionitrito de litio (II)

Al2O3xido de aluminioTrixido de dialuminioxido de aluminio

BaOxido de barioMonxido de barioxido de bario

Cl2O7anhdrido perclricoheptaxido de dicloroxido de cloro (VII)

SrOxido de estroncioxido de estroncio

Ni2O3xido de nquel (III)Trixido de nquelxido de nquel (III)

Ag2Oxido de plataMonxido de diplataxido de plata

Na2Oxido de sodiomonxido de disodioxido de sodio

N2Oxido nitrosoMonxido de dinitrgenoxido de nitrgeno (I)

BaO2Perxido de barioDixido de bario

Li2O2Perxido de litioDixido de Dilitio

HgO2Perxido de plataDixido de plata.

Na2O2Perxido de sodioDixido de Disodio

CaSO4Sulfato de calciosulfato clcico

BaSO4Sulfato de bariosulfato de barita

FRMULASTOCKSISTEMTICATRADICIONAL

FeSSulfuro de hierro (II)Sulfuro de hierro

ZnSSulfuro de zincSulfuro de zinc

AsCl3Cloruro de arsnicotricloruro de arsnicoCloruro de arsnico (III)

PbI2Yoduro de plomo (II)Diyoduro de plomoYoduro de plomo (II)