8/18/2019 Orbitales Moleculares y Momento Dipolar Trabajo (1)

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ORBITALES HIBRIDOSORBITALES ATOMICOS

Orbitales f: máscomplejos que los d,

con múltiples lóbulos.

 Tienen poca o nunca

interacción en los

enlaces.

Orbitales p: consistenen dos lóbulos discretos.

Se comporta de igual

manera que el orbital s.Orbitales híbridos sp2: para orientar tr

enlaces tal que estén tan lejos entre sí co

sea posible, se requieren ángulos de enlac

120. !uando un orbital s se combina con

orbitales p, se "orman tres orbitales #íbrid

orientados con ángulos de 120 uno respe

a otro. $stos orbitales reciben el nombre

orbitales #íbridos sp2

Orbitales híbridos sp: los orbitales atómicospueden interactuar para "ormar nue%os orbitales.

Se #a utili&ado el principio para donar orbitales

moleculares mediante la adición o sustracción de

orbitales atómicos de átomos di"erentes, pero se

puede también adicionar o sustraer orbitales

pertenecientes al mismo átomo. $l orbital que se

obtiene recibe el nombre de orbital #ibrido sp.

Orbitales s: son simétricoses"éricamente ' se dice que

a medida que aumenta el

número cuántico principal, el

electrón se %uel%e di"uso. Orbitales d: tienen"orma compleja, con

lóbulos situados

entre pares de ejes.

  $ l  n  ú   m  e  r  o  d  e  o  r  b i  t  a l  e  s  # í  b  r i  d  o  s  "  o  r  a  d  o  e  s  s i  e   m  p  r  e  e l   m i  s   m  o  q  u  e  e l  n  ú   m  e  r  o  t  o  t  a l  d  e  o  r  b i  t  a l  e  s  p  u  r  o  s  s  '  p  q  u  e  s  e  #  a  n  # i  b  r i  d  a  d  o .

   N     !  e  r  o  d  e  o  r  b i  t  a l  e  s

  h i  b  r i  d  o

   A  "  #   l  o

  1

  2

  (

  2

  S  p

  s  p  2

  s  p  (

  1  )  0  

  1  2  0  

  1  0  * ,  +  

Orbitales híbridos sp$: cuando cuatroenlaces se orientan de tal "orma que están lo

más alejados posible, "orman un tetraedro

regular ángulos de enlace de 10*.+-. esta

disposición tetraédrica se puede eplicar a

partir de combinación del orbital s con lostres orbitales p, "ormándose cuatro orbitales

que se conocen como orbitales #íbridos sp(.

%EOMETRIA MOLEC&LARENLACES SI%MA ' (I

  h i  b  r i  d  a  ) i  *  "

  #  e  o   !  e  t  r  í  a

  s  p  (

  t  e  t  r  a  é  d  r i  c  a

   t  r  e l  o  s  á  t  o   m  o  s  '  q  u  e  s  e  c  u   m  p l  a  n l  a  s  "  o  r   m  a  s  d  e l  a  s   m  o l  é  c  u l  a  s .

  E l  e  " l  a  )  e  s  e  "  ) i l l  o  e  s  e l  r  e  s  u l  t  a  d  o  d  e l  s  o l  a  p  a   m i  e  n  t  o  d  e  o  r  b i  t  a l  e  s  a l  o l  a  r  g  o  d  e l  e j  e i  n  t  e  r   m  o l  e  c  u l  a  r .  S  e  o  b  t i  e  n  e  d  e l  p  a  r  e  a   m i  e  n  t  o  d  e  e l  e  c  t  r  o  n  e  s  d  e  b i  d  o  a  s  o l  a  p  a   m i  e  n  t  o  d  e  d  o  s  o  r  b i  t  a l  e  s    s   ,  o  d  e  u  n  o  r  b i  t  a l    s    c  o  n

La #eo!etría !ole)lar es ladisposición tridimensional que

con"orma una molécula.

Si se conoce la estructura de le3is de

una molécula, se puede predecir su

geometría utili&ando la teoría de

repulsión de pares electrónicos de la

capa de %alencia.E"la)e si#!a: la regióndonde se comparten

electrones es a lo largo u en"orma cilíndrica por una línea

que conecta a los átomos

enla&ados.

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  $  n  e l  e  n l  a  c  e  p i  s  e  r  e  q  u i  e  r  e  e l  s  o l  a  p  a   m i  e  n  t  o  d  e  o  r  b i  t  a l  e  s  q  u  e i  n  t  e  r  a  c  c i  o  n  e  s  "  u  e  r  a  d  e l  e j  e i  n  t  e  r   m  o l  e  c  u l  a  r ,  e  s  p  e  c í  4  c  a   m  e  n  t  e  o  r  b i  t  a l  e  s    ' '

  $  n  u  n  d  o  b l  e  o  t  r i  p l  e  e  " l  a  )  e ,  a  d  e   m  á  s  d  e l  e  n l  a  c  e  s i  g   m  a ,  s  e  r  e  q  u i  e  r  e  d  e  u  n  o  o  d  o  s  e  n l

E"la)e pi: regiones donde se

comparten electrones son en ladosopuestos de una línea que conecta a

los átomos enla&ados ' paralelas a

esta línea.

MOMENTOTO DIPOLAR 

Por ejemplo, la unidad de carga de un electrón es 1.60 x 10 -19 C. Entonces si una carga positiva y

estuvieran separadas 100ppm algo menos !ue la longitud del enlace covalente promedio", el mo

seria#

 μ=Q∗r   μ=(1.60 x10−19C )(100 x 10−12m)(  1

 D3.336 x10

−30C∙m )=

4.80 D

Es relativamente $%cil determinar los momentos dipolares en el la&oratorio. 'na ve( conocido e

dipolar, es posi&le calcular la separación de las cargas en una mol)cula.

*E+E*EC/# McMurry John, umica 2rg%nica, 6 ed. Editorial 34omson.

LG Wade, uimica 2rganica, 5 ed. Editorial Pearson 007.

María Ale+a"dra ,-ila Medi"a

Lis Alberto (ater"i"a N./e0

1í!i)a Or#"i)a I"dstrial Teoría3

I"#e"iería 4í!i)a5 II se!estre3

&"i-ersidad de Carta#e"a3