1. La constante de equilibrio describe la posición del equilibrio pero no es indicativa de la velocidad a la cual se establece dicha proporción.

Resulta posible almacenar una mezcla de hidrógeno y de oxígeno gaseoso durante muchos meses sin que se forme una cantidad perceptible de agua, sin embargo, si se añade un catalizador (por ejemplo, platino finamente molido) a esta mezcla, la reacción es muy rápida y puede incluso llegar a ser explo-siva.

2. La expresión de la constante de equilibrio solamente es válida para sistemas diluidos y para reaccio-nes reversibles en condiciones de equilibrio.

3. Aunque es bastante común escribir la constante de equilibrio sin indicar explícitamente sus unidades, no se trata de una cantidad adimensional. En términos de la forma general de la ley de la acción de las masas, la constante de equilibrio tiene las dimensiones de masa sobre volumen.

4. El valor numérico de la constante de equilibrio varía de acuerdo con las unidades utilizadas en la expresión de concentración. En la química analítica lo más común es emplear concentraciones molares. En las reacciones entre gases, las presiones parciales que son proporcionales a las concentraciones son más convenientes.

Observaciones del equilibrio químico

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Química AnalíticaUnidad 2. Equilibrio ácido-base2.1.1 Constante de equilibrio químico

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