objetivos y aprendizajes esperados del curso

Prof.: Omar Rocha Vázquez.

Objetivo académico del

programa de asesorías

Que el alumn@ adquiera los conocimientos yhabilidades que le permitan obtener el mayornúmero de puntos en el examen único deingreso al bachillerato, lo cual le permitaacceder a su primera opción, o en sudefecto, quede dentro de sus primeras cincoopciones.

Objetivos del curso de

química

• Que el alumn@ adquiera los conocimientos yhabilidades que le permitan obtener el total de puntosque pide el examen único en el área de química.

• Que el alumn@ adquiera conocimientos, habilidades y elapropiamiento de herramientas y material docente, que lesean de utilidad al ingresar al bachillerato.

• Introducir y fomentar en el alumun@ el estudio por laquímica, entendiéndose como una ciencia exigente, perono por eso inaccesible y/o incomprensible, por elcontrario, como una ciencia que está en tod@s y en todolo que nos rodea.

Aprendizajes

esperados por

unidad.

Unidad 1: Objeto de estudio de la

química.

Subtema Aprendizajes esperados.

1.1 Química, Química Inorgánica y Química Orgánica.

1.2 Fenómenos físicos y fenómenos químicos.

1.3 Relación entre materia, energía y cambio.

• Definir la química y su objeto de estudio, así como sus principales divisiones.

• Definir y diferenciar entre fenómenos físicos y fenómenos químicos.

• Definir los conceptos: materia y energía.

• Comprender y enunciar, la:

Ley de la conservación de la materia, Ley de la conservación de la energía, Ley de la conservación de la materia y la

energía.

Unidad 2: Materia

2.1 Clasificación de la materia:

elemento, compuesto y

mezcla.

2.2 Mezclas.

2.3 Diferencias entre elemento, compuesto y mezcla.

• Definir elemento, compuesto y mezcla.

• Diferenciar y definir los tipos de mezclas.

• La materia se clasifica en elementos, compuestos y mezclas, por lo que es necesario que el alumno, además de definir, sea capaz de diferenciar estos conceptos y relacionarlos con su entorno.


2.4 Propiedades de la materia.

2.5. Fórmula de densidad y aplicación (d=m/v).

2.6 Estados de agregación de la materia.

• Diferenciar, enumerar y definir cada una de las propiedades generales, particulares y específicas de la materia.

• Definir y utilizar la fórmula de densidad.

• Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de densidad.

• Ser capaz de determinar la densidad, la masa y el volumen, según se requiera.

• Conocer, a través de la composición molecular, las diferencias entre sólidos, líquidos y gases.

• Enumerar y clasificar las propiedades de sólidos, líquidos y gases.

• Diferenciar y definir los conceptos de: sublimación, deposición, evaporación, condensación, licuefacción, solidificación y fusión. Así como relacionarlos con las formas presentes en la naturaleza.


2.7 Soluble, insoluble, miscible

e inmiscible.

2.8 Métodos de separación de mezclas en el laboratorio de química y en la vida cotidiana

• Definir los conceptos: soluble, insoluble, miscible e inmiscible.

• Clasificar las diversas sustancias como solubles, insolubles, miscibles e inmiscibles, ya sea que se presenten en estado sólido, líquido o gas.

• Conocer y definir los métodos físicos de separación de mezclas utilizados en el laboratorio de química y relacionarlos con los métodos utilizados en la vida cotidiana.


Unidad 3: Estequiometria.


3.1 Definición.

3.2 Factores de conversión.

3.3 Formulas.

• En química es necesario la cuantificación de las sustancias, por lo que el alumno deberá conocer los diferentes métodos de cuantificación y los cálculos necesarios.

• Los factores de conversión son esenciales en la realización de operaciones y resolución de problemas, ya sean matemáticos, físicos o químicos; por lo que el alumno deberá conocerlos y saber utilizarlos correctamente.

• La representación de las reacciones químicas se realiza a través de fórmulas; el alumno conocerá y definirá las diferentes fórmulas químicas, así como su utilidad y saber escribirlas correctamente.

3.4 mol.

3.5 Concepto y cálculo de masa molecular

• Definir y entender el concepto de mol.

• Realizar conversiones de gramos a mol y de mol a gramos.

• Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de moles y gramos.

• Definir y entender el concepto de masa molecular.

• Realizar cálculos de la masa molecular de las diversas clases de compuestos.

• Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de masa molecular.


4.1 Definición

4.2 Soluto y disolvente.

4.2 Tipos de disoluciones.

• Definir el concepto de disolución.

• Conocer los componentes de una mezcla y relacionarlos con ejemplos de la vida cotidiana.

• Diferenciar y definir los conceptos: soluto y disolvente.

• Definir y diferenciar entre los tipos de disoluciones (cualitativas y cuantitativas), y características de cada una de ellas.


Unidad 4: Disoluciones.

4.3 Concentraciones

cualitativas

4.4 Concentraciones

cuantitativas

• Definir y diferenciar los conceptos de soluciones:

Diluidas. Concentradas. NO saturadasSaturadasSobresaturadas

• Definir y diferenciar los conceptos de:

Porciento Peso/PesoPorciento Peso/VolumenPorciento Volumen/VolumenConcentración molarpartes por millón (ppm)

• Realizar cálculos para la determinación de la concentración de soluciones cuantitativas.


• Ser capaz, además de determinar la concentración, de determinar de forma cuantitativa cualquiera de los componentes de la disolución.

•Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de soluciones cuantitativas.


Unidad 5: Gases.

5.1 Ley de las proporciones

constantes, definidas o fijas y

Ley de las proporciones

múltiples.

5.2 Postulados de la Teoría de Dalton.

5.3 Gas Ideal.

• Comprender y enunciar la Ley de las proporcionesconstantes definidas o fijas y la Ley de las proporcionesmúltiples, así como la manera en cómo se forman loscompuestos químicos y cómo interactúan los átomosque los conforman.

• Conocer y enunciar los postulados de la Teoría deDalton.

• Conocer y comprender el comportamiento de losgases desde un modelo ideal.

• Conocer y comprender los efectos que producen lapresión y la temperatura.


• Enunciar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac yLey General de los Gases.

• Identificar y aplicar las fórmulas derivadas de lasleyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Ley Generalde los Gases en la resolución de problemas.

• Adquirir destrezas en la identificación y resoluciónde problemas relacionados con la determinación depresión, volumen y temperatura desde un modelo degas ideal.


Unidad 6: Oxígeno.

6.1 Como componente del

aire.

6.2 Propiedades físicas del oxígeno.

6.3 Propiedades químicas del oxígeno.

• El descubrimiento del oxígeno fue la base para derribar la Teoría del Flogisto, la cual perduró por muchos años, por lo que el alumno debe conocerlo, y saber la cantidad en porciento de oxígeno en el aire, además de otros gases y su importancia en las reacciones químicas.

• Conocer y enunciar las propiedades físicas del oxígeno: punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc.

• Conocer y enunciar las propiedades químicas del oxígeno: forma molecular, interacción con metales y NO metales y formación de compuestos.


Unidad 7: Reacciones químicas.

7.1 Concepto y

representación.

7.2 Terminología química.

7.3 Clasificación de las reacciones químicas.

7.4 Tipos de reacción.

• Representación de los procesos que ocurren en una reaccion química.

• Conocimiento y uso de la terminología utilizada en la representación de reacciones químicas.

• Identificar, definir y clasificar las diversas reacciones químicas según sus características.

• Identificar, definir y clasificar los tipos de reacción: Síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble, neutralización, combustión.


7.5 Factores que modifican la velocidad de reacción.

7.6 Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo.

• Conocer y enunciar los factores que modifican la velocidad de una reacción: concentración, temperatura, etc.

• Conocimiento y desarrollo de habilidades en el balanceo de ecuaciones químicas mediante el método de tanteo.


Unidad 8: Tabla periódica.

8.1 Tabla periódica y

clasificación periódica de los

elementos de Mendeleiev y

Ley periódica.

8.2 Elementos de la Familia A.

8.3 Elementos de la familia B.

• Conocimiento de la Tabla Periódica, conformación y elementos que la integran.

• Comprender y enunciar la clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev y la Ley periódica.

• Elementos que conforman la familia A y su agrupación dentro de la Tabla Periódica.

• Conocer y enunciar cada uno de los elementos de la familia A, identificando el símbolo, nombre del elemento y lugar que ocupa dentro de la Tabla Periódica

Elementos que conforman la familia B y su agrupación dentro de la Tabla Periódica.


8.4 Importancia y aplicación de la Tabla Periódica.

• Conocer y definir la importancia y aplicación de la Tabla periódica.

• Comprender la clasificación y orden de los elementos dentro de la Tabla Periódica.

• Identificar y clasificar los elementos en metales, no metales y metaloides.

• Identificar y clasificar los elementos según el estado de agregación en el cual se encuentran en la naturaleza.

• Identificar y definir la Familia y el Periodo.

• Identificar e indicar el símbolo, nombre, número atómico y masa atómica.


9.1 Teorías y modelos

atómicos.

9.2 Estructura del átomo.

• Comprender, enumerar y diferenciar las características de las teorías y modelos del átomo:

Leucipio y Demócrito

Teoría de Dalton

Modelo de Thompson

Modelo de Rutherford

Modelo de Bohr

• Identificar, diferenciar y definir las características de las

subpartículas atómicas.

• Identificar la localización y función de cada

subpartícula dentro del átomo.

• Comprender y definir el concepto de ion.

• Identificar y definir isótopos y alótropos.

• Conocimiento y aplicación del Modelo de Bohr.


Unidad 9: El átomo.

9.3 Tipos de elementos.

• Definir y aplicar el concepto de niveles de energía para el llenado correspondiente para cada elemento.

• Definir y aplicar el concepto de electrones de valencia para cada elemento.

• Adquirir el conocimiento y el desarrollo de habilidades para la obtención de:

FamiliaPeriodoNúmero de electronesNúmero de electrones de valenciaNúmero de protonesNúmero de neutronesNúmero atómicoMasa o Peso Atómico

para cada elemento de la familia A sin uso de Tabla Periódica impresa.

• Conocer, enunciar y clasificar las propiedades de metales y no metales.


Unidad 10: Tabla Periódica.

10.1 Enlace químico. • Definir molécula y las clases de moléculas.

• Definir enlace y tipos de enlace.

• Comprender la formación y aplicación de las Estructuras

de Lewis y Regla del octeto.

• Definir, identificar y formar enlaces sencillo, doble y

triples.

• Comprender y enunciar la clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev y la Ley periódica.

• Definir y aplicar los conceptos: electronegatividad y polaridad.

• Identificar, determinar y definir cuando se trata de un Enlace Covalente Puro o de un Enlace Covalente Polar.

•Identificar, determinar y definir entre Moléculas Polares y NO Polares


10.2 Identificación de compuestos inorgánicos: ácidos, bases, sales y óxidos

• Enunciar y aplicar la Regla General de la

Solubilidad.

• Identificar, clasificar y definir el:

Enlace Covalente

Enlace Covalente Coordinado

Enlace Iónico

Enlace Metálico

Enlace de Hidrógeno

• Identificar, clasificar, definir y nombrar los diversos

compuestos inorgánicos: ácidos, bases, sales,

óxidos y sus subdivisiones.


Unidad 11: Agua.

11.1 Propiedades físicas y

químicas.

11.2 Purificación del agua.

11.3 Agua como disolvente

universal.

11.4 Disociación electrolítica.

• Identificar y representar la composición atómica y

estructura molecular del agua.

• Conocer y enunciar las propiedades físicas y propiedades

químicas del agua .

• Conocer, definir y enunciar los métodos empleados para

la purificación del agua.

• Conocer el uso del agua como disolvente (Polaridad).

• Comprender, definir y aplicar el concepto de solvatación.


11.5 Disociación de compuestos inorgánicos.

11.6 Formación de iones poliatómicos.

11.7 Formación de compuestos.

•Comprender y enunciar laTeoría de Arrhenius de la

disociación electrolítica.

• Definir e identificar los conceptos de electrolito,

no electrolito, solución electrolítica, electrolito débil

y electrolito fuerte.

•Conocer y comprender la disociación de

compuestos inorgánicos.

• Adquirir conocimientos y habilidades para predecir

la disociación de compuestos inorgánicos.

• Comprender y definir el concepto de ion

poliatómico.

• Adquirir conocimientos y habilidades para predecir

la formación de iones poliatómicos.


•Adquirir conocimientos y habilidades para predecir

la formación de hidróxidos y oxiácidos.

• Conocer y comprender la formación de

compuestos inorgánicos.

• Adquirir conocimientos y habilidades para

predecir la formación de compuestos inorgánicos.


Unidad 12: Ácidos y bases.

12.1 Fuerza de ácidos y bases.

12.2 Teorías ácido-base.

12.3 Ionización del agua.

12.4 pH.

• Identificar, clasificar y definir ácidos y bases con

base en su grado de disociación.

• Comprender, definir, enunciar y diferenciar las

teorías ácido-base:

Arrhenius

Brönsted-Lowry

Lewis

• Conocer y comprender los procesos de ionización y

autoprotólisis del agua.

• Comprender y definir el concepto de pH y su

importancia.


12.5 Escala de pH.

12.6 Propiedades de los

ácidos y las bases.

12.7 Principales indicadores

utilizados en el laboratorio de

química.

• Identificar y clasificar los diversos elementos de

la escala de pH y su aplicación.

• Enunciar y clasificar las propiedades que

caracterizan a los ácidos y a las bases.

• Conocer y enunciar los indicadores más

utilizados en el laboratorio de química e

identificar sus características.


Unidad 13: Óxido-Reducción.

13.1 Número de Oxidación.

13.2 Reglas para la determinación

del Número de Oxidación en

especies químicas.

13.3 Determinación del Número de

Oxidación en especies químicas.

13.4 Fenómenos de óxido

reducción.

• Definir, diferenciar e identificar los procesos de

oxidación y reducción.

• Aplicar los conceptos de oxidación y reducción.

• Adquirir habilidades en la determinación y aplicación

de las reglas del número de oxidación.

• Desarrollo de habilidades en la determinación del

número de oxidación en especies químicas.

• Conocimiento del funcionamiento de las pilas

electroquímicas y la electrólisis, como ejemplos de

fenómenos de óxido reducción.


13.5 Oxidación y reducción en

ecuaciones químicas.

13.6 Balanceo de ecuaciones

químicas por el método de

óxido-reducción.

• Identificación del proceso de óxido-reducción en

ecuaciones químicas.

• Desarrollo de habilidades en la determinación del

número de oxidación en ecuaciones químicas.

• Determinar el elemento que se oxida y el

elemento que se reduce en una ecuación.

• Conocimiento y desarrollo de habilidades en el

balanceo de ecuaciones químicas mediante el

método de óxido-reducción.


Unidad 14: Química del carbono y Biomoléculas.

14.1 Petróleo y derivados del

petróleo.

14.2 Polímeros.

14.3 Estructura de los

hidrocarburos: alcanos, alquenos y

alquinos.

• Introducir al alumn@ al estudio de la química

orgánica.

• Conocer la importancia del petróleo como fuente de

hidrocarburos.

• Definición y diferenciación entre polímeros naturales

y polímeros sintéticos.

• Conocimiento de la clasificación de los

hidrocarburos.

• Conocimiento de la importancia del carbono, su

unión en compuestos orgánicos y formación de

cadenas de carbono.

• Definición e identificación entre alcanos, alquenos y

alquinos.

• Definición e identificación de hidrocarburos lineales e

hidrocarburos ramificados.


14.4 Nomenclatura de alcanos

alquenos y alquinos.

• Conocimiento y aplicación de las diversas formas

de representación de los hidrocarburos.

• Nomenclatura de alcanos alquenos y alquinos.

• Formación de grupos alquilo.

•Aplicación de reglas para asignar nombre a

hidrocarburos saturados e insaturados lineales.

• Uso de los prefijos iso, neo, sec y ter para asignar

nombre a hidrocarburos saturados ramificados.

• Conocimiento y aplicación de la clasificación de

átomos de carbono e hidrógeno presentes en los

hidrocarburos.

• Conocimiento de las reglas de nomenclatura

sistemática y desarrollo de habilidades para su

aplicación en la asignación de nombre a

hidrocarburos saturados e insaturados, lineales y

ramificados.


14.5 Estructura de los grupos funcionales.

14.6 Estructura de las

biomoléculas.

• Identificar y clasificar los compuestos orgánicos

según los principales grupos funcionales.

• Conocimientos de la estructura de los grupos

funcionales y grupos de familias.

•Introducir al alumn@ al estudio de las

biomoléculas.

• Conocer la importancia de las biomoléculas.

• Identificar y diferenciar entre los principales tipos

de biomoléculas:

Carbohidratos

Lípidos

Aminoácidos

Proteínas

Enzimas

Ácidos nucleico

• Conocer la estructura, función y fuentes

alimenticias de las biomoéculas.


objetivos y aprendizajes esperados del curso

Education