objetivo 1.5 fuerzas intermoleculares
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OBJETIVO 15
FUERZAS INTERMOLEacuteCULARES
bull Dentro de una moleacutecula los aacutetomos estaacuten unidos por fuerzas intramoleculares (enlaces ioacutenico metaacutelicos o covalentes ) Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca el cambio quiacutemico Son estas fuerzas por tanto las que determinan las propiedades quiacutemicas de las sustancias
FUERZAS INTERMOLECULARES
Actuacutean sobre distintas moleacuteculas o iones y hacen que eacutestos se atraigan o se repelan Estas fuerzas son las que determinan las propiedades fiacutesicas de las sustancias
Por Ejemplo el estado de agregacioacuten el punto de fusioacuten y de ebullicioacuten la solubilidad la tensioacuten superficial la densidad etc
LAS PRINCIPALES FUERZAS INTERMOLECUALRES
bull El enlace de hidroacutegeno
1 Dipolo-Dipolo
(Enlace de hidroacutegeno o Puente de hidroacutegeno)
2 Dipolo-Dipolo inducido
3 Fueras de dispersioacuten
a) Fuerzas de London
b) Fuerzas de Van der Waals
ENLACE DE HIDROacuteGENO
bull Es cuando un aacutetomo de hidroacutegeno es enlazado a un aacutetomo fuertemente electronegativo y tiene enlace covalente como el N2 O2 F2 El enlace obtenido es fuerte por la diferencia de electronegatividad y asiacute es maacutes fuerte con F que con O o N
bull Por Ejemplo H2O ADN
A sus cuatro enlaces de puente de
Hidroacutegeno se debe su alto PE
DIPOLO - DIPOLO
bull Las fuerzas de dipolo ndash dipolo en una moleacutecula se presentan cuando existe una distribucioacuten asimeacutetrica de los electrones debido a que la moleacutecula estaacute formadas por aacutetomos de distinta electronegatividad
bull Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
bull Dentro de una moleacutecula los aacutetomos estaacuten unidos por fuerzas intramoleculares (enlaces ioacutenico metaacutelicos o covalentes ) Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca el cambio quiacutemico Son estas fuerzas por tanto las que determinan las propiedades quiacutemicas de las sustancias
FUERZAS INTERMOLECULARES
Actuacutean sobre distintas moleacuteculas o iones y hacen que eacutestos se atraigan o se repelan Estas fuerzas son las que determinan las propiedades fiacutesicas de las sustancias
Por Ejemplo el estado de agregacioacuten el punto de fusioacuten y de ebullicioacuten la solubilidad la tensioacuten superficial la densidad etc
LAS PRINCIPALES FUERZAS INTERMOLECUALRES
bull El enlace de hidroacutegeno
1 Dipolo-Dipolo
(Enlace de hidroacutegeno o Puente de hidroacutegeno)
2 Dipolo-Dipolo inducido
3 Fueras de dispersioacuten
a) Fuerzas de London
b) Fuerzas de Van der Waals
ENLACE DE HIDROacuteGENO
bull Es cuando un aacutetomo de hidroacutegeno es enlazado a un aacutetomo fuertemente electronegativo y tiene enlace covalente como el N2 O2 F2 El enlace obtenido es fuerte por la diferencia de electronegatividad y asiacute es maacutes fuerte con F que con O o N
bull Por Ejemplo H2O ADN
A sus cuatro enlaces de puente de
Hidroacutegeno se debe su alto PE
DIPOLO - DIPOLO
bull Las fuerzas de dipolo ndash dipolo en una moleacutecula se presentan cuando existe una distribucioacuten asimeacutetrica de los electrones debido a que la moleacutecula estaacute formadas por aacutetomos de distinta electronegatividad
bull Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
FUERZAS INTERMOLECULARES
Actuacutean sobre distintas moleacuteculas o iones y hacen que eacutestos se atraigan o se repelan Estas fuerzas son las que determinan las propiedades fiacutesicas de las sustancias
Por Ejemplo el estado de agregacioacuten el punto de fusioacuten y de ebullicioacuten la solubilidad la tensioacuten superficial la densidad etc
LAS PRINCIPALES FUERZAS INTERMOLECUALRES
bull El enlace de hidroacutegeno
1 Dipolo-Dipolo
(Enlace de hidroacutegeno o Puente de hidroacutegeno)
2 Dipolo-Dipolo inducido
3 Fueras de dispersioacuten
a) Fuerzas de London
b) Fuerzas de Van der Waals
ENLACE DE HIDROacuteGENO
bull Es cuando un aacutetomo de hidroacutegeno es enlazado a un aacutetomo fuertemente electronegativo y tiene enlace covalente como el N2 O2 F2 El enlace obtenido es fuerte por la diferencia de electronegatividad y asiacute es maacutes fuerte con F que con O o N
bull Por Ejemplo H2O ADN
A sus cuatro enlaces de puente de
Hidroacutegeno se debe su alto PE
DIPOLO - DIPOLO
bull Las fuerzas de dipolo ndash dipolo en una moleacutecula se presentan cuando existe una distribucioacuten asimeacutetrica de los electrones debido a que la moleacutecula estaacute formadas por aacutetomos de distinta electronegatividad
bull Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
LAS PRINCIPALES FUERZAS INTERMOLECUALRES
bull El enlace de hidroacutegeno
1 Dipolo-Dipolo
(Enlace de hidroacutegeno o Puente de hidroacutegeno)
2 Dipolo-Dipolo inducido
3 Fueras de dispersioacuten
a) Fuerzas de London
b) Fuerzas de Van der Waals
ENLACE DE HIDROacuteGENO
bull Es cuando un aacutetomo de hidroacutegeno es enlazado a un aacutetomo fuertemente electronegativo y tiene enlace covalente como el N2 O2 F2 El enlace obtenido es fuerte por la diferencia de electronegatividad y asiacute es maacutes fuerte con F que con O o N
bull Por Ejemplo H2O ADN
A sus cuatro enlaces de puente de
Hidroacutegeno se debe su alto PE
DIPOLO - DIPOLO
bull Las fuerzas de dipolo ndash dipolo en una moleacutecula se presentan cuando existe una distribucioacuten asimeacutetrica de los electrones debido a que la moleacutecula estaacute formadas por aacutetomos de distinta electronegatividad
bull Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
ENLACE DE HIDROacuteGENO
bull Es cuando un aacutetomo de hidroacutegeno es enlazado a un aacutetomo fuertemente electronegativo y tiene enlace covalente como el N2 O2 F2 El enlace obtenido es fuerte por la diferencia de electronegatividad y asiacute es maacutes fuerte con F que con O o N
bull Por Ejemplo H2O ADN
A sus cuatro enlaces de puente de
Hidroacutegeno se debe su alto PE
DIPOLO - DIPOLO
bull Las fuerzas de dipolo ndash dipolo en una moleacutecula se presentan cuando existe una distribucioacuten asimeacutetrica de los electrones debido a que la moleacutecula estaacute formadas por aacutetomos de distinta electronegatividad
bull Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
DIPOLO - DIPOLO
bull Las fuerzas de dipolo ndash dipolo en una moleacutecula se presentan cuando existe una distribucioacuten asimeacutetrica de los electrones debido a que la moleacutecula estaacute formadas por aacutetomos de distinta electronegatividad
bull Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
DIPOLO ndash DIPOLO INDUCIDO
bull Se da entre una moleacutecula polar y una moleacutecula apolar La carga de la moleacutecula polar provoca una distorsioacuten en la nube electroacutenica de la moleacutecula apolar y la convierte de modo transitorio en un dipolo
bull Por ejemplo
Gases apolares como el O2N2
CO2 se pueden disolver en agua http
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIOacuteN
bull FUERZAS DE LONDON
Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la moleacutecula con cargas electroacutenicas asimeacutetricas da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
FUERZAS DE VAN DER WALLS
bull La fuerzas dipolo-dipolo dipolo inducido y de dispersioacuten se conocen como las fuerzas de Van der Walls que son fuerzas de atraccioacuten y son importantes en las propiedades fiacutesicas de las sustancias y la distancia entre las moleacuteculas esta determinada por un balance de cargas de atraccioacuten y de repulsioacuten entre los electrones y los nuacutecleos
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4
EJEMPLO
Queacute fuerzas presenta el HF y H2S en relacioacuten con el Cl2 y el CBr4