nomenclatura inorgánica
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Nomenclatura inorgánica aspectos pertinentes.TRANSCRIPT
Docente: Dr. Máximo Guillermo Valentín Montes
Valencia de los elementos mas importantes del sistema
periódico.Metales
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
LiNaKRbCsFrAg
BerilioMagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
BeMgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NíquelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
PlatinoPlomoEstaño
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
No metalesVALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3,
5, 7 VALENCIA -2
Flúor F CloroBromoYodo
ClBrI
Oxígeno O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitrógeno N FósforoArsénicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS +/-2, 4
VALENCIA 4 VALENCIA 3
Carbono C Silicio Si Boro B
FORMA DE CRUCE
TIPOS DE NOMENCLATURAS
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O IUPAC Para nombrar compuestos químicos según esta
nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloroI2O Monóxido de diodo
TABLA DE SUFIJOS
NUMERO
SUFIJO
1 MONO
2 DI
3 TRI
4 TETRA
5 PENTA
6 HEXA
7 HEPTA
8 OCTA
9 NONA
10 DECA
2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando
el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder
distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
3 valencias
4 valencias
Hipo_ _oso
Valencia menor
Valencia mayor
2 valencias
_oso
1 valencia
-ico
Per__ico
1.
2.
HIDROXIDOS O BASES
Los hidróxidos son un grupo de compuesto químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.Para nombrar los hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del nombre del elemento.EJEMPLOS: NaOH : Hidróxido de Sodio BaOH : Hidróxido de Bario LiOH : Hidróxido de Litio
3.
EJEMPLOS
FÓRMULA
TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA
KOH Hidróxido potásico Hidróxido de potasio (I) Hidróxido de potasio
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro
Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de mercurio
Mg(OH)2 Hidróxido magnésico
Hidróxido de magnesio(II)
Dihidróxido de magnesio
Ejm. El agua oxigenada o peróxido de hidrógeno
4.
5
6.
Ácidos Oxácidos
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.Ejemplos:Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3: SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2: SO2 + H2O → H2SO3
7.
Sales
Las sales son compuestos que se forman al hacer reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.Ejemplos:• HCl + NaOH NaCl + H2 O Acido Clorhídrico + Hidróxido de Sodio Cloruro de sodio + Agua
• H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2OAcido Sulfúrico + Hidróxido de sodio Sulfato de sodio Agua
8.
Cómo se nombran las sales?
EJEMPLOS
COMPUESTO NOMBRE
NH4Cl Cloruro de Amonio
AlPO4 Fosfato de Aluminio
CuClO Hipoclorito Cuproso
Al2(CO)3 Carbonito de Aluminio
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaCl Cloruro de Sodio
K2S Sulfuro de Potasio
PbS Sulfuro de Plomo
KBr Bromuro de Potasio