nombre y apellidos cursogrupo fecha · en la tabla, son los constituyentes del grupo 18. ......

Nombre y apellidos:

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UDI 3Unidad 3. Elementos y compuestos

C. Actividades de repaso

Estructura de la tabla periódica

1. Relaciona cada grupo de la tabla periódica con su denominación correcta.

Grupo 2 Térreos (B, Al, Ga, In y Tl)

Grupo 14 Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr)

Grupo 16 Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra)

Grupo 17 Gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)

Grupo 15 Anfígenos (O, S, Se, Te y Po)

Grupo 18 Nitrogenoideos (N, P, As, Sb y Bi)

Grupo 13 Halógenos (F, Cl, Br, I y At)

Grupo 1 Carbonoideos (C, Si, Ge, Sn y Pb)

Clasificación de otros tipos de elementos I

2. Ordena las siguientes palabras para componer un semimetal, un metal, un no metal y un gas noble.

O S L I I I C

R E C B O

E A Z R U F

G N O A R

Clasificación de otros tipos de elementos II

3. Relaciona cada característica con su grupo co-rrespondiente.

Metales No metalesSemimetales Gases nobles

● Son malos conductores de la electricidad y el ca-lor.

● En condiciones normales son inertes, es decir, no reaccionan con ningún otro elemento ni forman iones estables.

● Son buenos conductores del calor y la electrici-dad.

● A temperatura ambiente son todos sólidos: B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po.

● Son dúctiles y maleables.

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Unidad 3. Elementos y compuestosUDI 3

● Son los elementos que se encuentran a la iz-quierda del “escalón”.

● A temperatura ambiente los podemos encontrar en forma gaseosa (N, O, F y Cl), líquida (Br) o só-lida (C y S).

● Presentan un característico brillo metálico.

● Pueden formar aniones (iones con carga ne-gativa) al ganar electrones. Ejemplo: Cl–.

● En la tabla, son los constituyentes del grupo 18. Entre los gases nobles podemos destacar el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar) o el xenón (Xe).

● Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.

● Sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg).

● Son blancos o grisáceos (a excepción del Au y del Cu).

● Pueden formar cationes (iones con carga posi-tiva) por la pérdida de electrones. Ejemplo: Fe2+ (esta propiedad se justificará más adelante).

● Pueden formar, con cierta dificultad, iones positi-vos.

● Tienen una densidad baja, en comparación con los metales.

● Se trata de los elementos a la derecha del “esca-lón”.

● Tienen altas temperaturas de ebullición y fusión (hay excepciones, como el Hg).

Tabla periódica de los elementos

4. Escribe los elementos que faltan en el lugar ade-cuado de la tabla periódica.

Configuración electrónica

5. Completa las siguientes afirmaciones sobre la configuración electrónica escribiendo las pala-bras que faltan.

● Existen 4 tipos de : s, p, d y f. En

cada orbital cabe un número máximo de electro-

nes: s (2 e–), p (6 e–), d (10 e–) y f (14 e–).

● El nivel la energía de los electrones

depende del nivel energético que ocupen. Exis-

ten siete niveles que denominaremos mediante

números. Cada nivel puede tener uno o varios or-

bitales, así, para referirnos al orbital p del nivel 3

escribiremos 3p.

● Los empiezan ocupando niveles energéticos y

orbitales por orden creciente de energía. Puesto

que este orden no coincide exactamente con el

número ascendente de niveles energéticos, se

utiliza el denominado diagrama de .

● Se denomina configuración electrónica de un

átomo a la distribución de sus electrones según

los distintos niveles energéticos y orbitales, en

orden de energía.

● En el caso de los lantánidos y los hay

excepciones. El lantano tiene número atómico 57.

Si estableces su configuración electrónica, su úl-

timo electrón debería caer en el orbital f del cuar-

to nivel energético (4f1), y sin embargo termina

en 5d1.

● El actinio tiene número 89. Si

estableces su configuración electrónica, su último

electrón debería caer en el orbital f del quinto nivel

energético (5f1), y sin embargo termina en 6d1.

Símbolos químicos, grupos y configuración electrónica

6. Responde a las siguientes preguntas.

a) Escribe el símbolo químico para los siguientes elementos químicos y clasifícalos en metales y no metales: nitrógeno, hierro, sodio, azufre, boro, calcio, carbono y cobre.

b) Clasifica en metales, no metales y semimetales los siguientes elementos: nitrógeno, hierro, so-dio, azufre, boro, calcio, yodo, silicio y arsénico.

c) Explica cómo puedes saber en qué orbital termi-na la configuración electrónica del níquel.

Lantánidos Ce Eu Tb Dy Tm Lu

Actínidos Pa U Pu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1 H He

2 Be B

3 Cl

4 Cr Fe Ni Cu

5 Zr Nb Ag Cd I

6 La Re Os Au Hg Pb

7 Fr Db Fl

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Electrones de valencia

7. Completa las siguientes afirmaciones sobre los electrones de valencia seleccionando la opción correcta en cada frase.

a) La importancia de estos electrones radica princi-

palmente en que conceden al átomo la capacidad

de con otros átomos, ya sean del

mismo o de otros elementos.

desplazarse enlazarsecotejarse fundirse

b) Los de valencia de cada ele-

mento pueden consultarse en la tabla periódica

fácilmente, solo es necesario observar detenida-

mente qué posición ocupa el elemento corres-

pondiente.

electrones neutronesprotones cationes

c) Los grupos terminan su configura-

ción en s, la primera columna con s1 y la segunda

con s2.

1-2 13-183-12 19-34

d) Los grupos terminan su confi-

guración en p (a excepción del helio, que termina

en s2, de ahí la flecha que puedes ver en la tabla).

Irán de p1 a p6, dependiendo de la columna.

1-2 13-183-12 19-34

e) Los grupos terminan su confi-

guración en d. Irán de d1 a d10, dependiendo de la

columna.

1-2 13-183-12 19-34

f) Las tierras (infrecuentes/inusuales/habituales/

raras) terminan su configuración en f, pero como

estarían insertadas entre las columnas 3 y 4, el

orbital d lo tienen incompleto. Por tanto, irán des-

de d1f1 a d1f14.

infrecuentes inusualeshabituales raras

Formación de iones

8. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones so-bre la formación de los iones es correcta.

● Hay átomos que pierden o ganan electrones para conseguir ocho electrones en su último nivel.

● Este comportamiento recibe el nombre de regla del octeto. Así, los átomos del grupo 76 tienden a perder dos electrones para formar iones posi-tivos.

● La regla del octeto, por tanto, está relacionada con la formación de los iones.

● Por ejemplo, el sodio (1s22s22p63s1), será más es-table si pierde un electrón, puesto que su confi-guración electrónica terminará en p6.

● El tamaño de los átomos disminuye al sufrir una ionización que sigue la regla del octeto.

Moléculas

9. Indica si las siguientes afirmaciones sobre las moléculas y los elementos moleculares son ver-daderas o falsas.

Una molécula no es una agrupación de un número muy concreto de átomos (existen moléculas de ele-mentos y moléculas de compuestos).

Verdadero Falso

Los elementos moleculares están compuestos por dos o más átomos de un mismo elemento, mientras que los compuestos moleculares están formados por dos o más átomos de distintos elementos.

Verdadero Falso

Para escribir la fórmula de una molécula se usan los símbolos de los elementos que contiene y un subín-dice que indica el número de átomos de cada espe-cie. Algunos ejemplos de elementos moleculares son: H2, O2, N2.

Verdadero Falso

Son ejemplos de compuestos moleculares: CO2 (dió-xido de carbono), NH3 (amoniaco), H2O (agua) y CH4 (metano).

Verdadero Falso

A altas temperaturas podemos encontrar sustancias moleculares en estado sólido, líquido o gaseoso. El estado químico no dependerá también de la intensi-dad de las fuerzas (débiles, intermedias o intensas) de unión entre las moléculas de los compuestos.

Verdadero Falso

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Cristales

10. Ordena las siguientes palabras para componer los nombres de varios tipos de cristales.

R T A I O G F

D T I M N A A E

L L F U E E R N O

Enlace químico

11. Completa las siguientes afirmaciones sobre los enlaces químicos seleccionando la opción co-rrecta en cada frase.

a) El enlace se forma como resulta-

do de la atracción electrostática existente entre

dos iones de distinta carga eléctrica. Los metales

tienden a perder electrones, formando cationes

y, por otra parte, los no metales tienden a ganar

electrones, formando aniones.

electrónico iónicocovalente metálico

b) En el enlace uno o más átomos

comparten electrones para llegar a una estruc-

tura más estable, según la regla del octeto. Por

ejemplo, al cloro le falta un electrón para parecer-

se al argón.


c) El enlace se establece entre iones

positivos de átomos metálicos que comparten

electrones entre todos ellos, en la denominada

nube electrónica. Este tipo de enlace lo presen-

tan los metales.


d) La formación del enlace es

muy compleja, y en ella participan las fuerzas

electrostáticas. A pesar de que los átomos com-

parten electrones, suele haber uno que los atrae

más hacia sí.


e) En el enlace cada átomo cede

electrones a la denominada nube electrónica,

que es compartida por todo el metal.


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Formulación inorgánica

12. Encuentra estas 8 palabras relacionadas con la formulación inorgánica en la siguiente sopa de letras: fórmula, molécula, sustancia, estructura, símbolo, compuesto, inorgánico y valencia.

Óxidos

13. Clasifica en "prefijos multiplicadores" y "núme-ros de oxidación" las siguientes fórmulas.

● Óxido de hierro

● Trióxido de dihierro

● Óxido de calcio

● Óxido de hierro(III)

● Óxido de carbono(II)

● Óxido de dimercurio

● Óxido de hierro(II)

● Trióxido de azufre

● Óxido de mercurio(I)

● Óxido de antimonio(V)

● Óxido de dilitio

● Óxido de carbono

● Óxido de litio

● Pentaóxido de diantimonio

● Óxido de azufre(VI)

Prefijos multiplicadores Números de oxidación

Hidruros

14. Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre los hidruros es correcta.

● En los hidruros metálicos, cuando se combina con un metal, el hidrógeno actúa con número de oxidación –9.

● En la nomenclatura sistemática de los hidruros metálicos se escribe “óxido de” y el nombre del metal con el que se combina el carbono.

● En los hidruros no metálicos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +7 si se combina con un no metal que actúa con número de oxidación positiva.

● Los hidruros no metálicos de los grupos 13-14-19 se formulan primero con el símbolo del metal y luego el del hidrógeno con el número de oxida-ción del tercero.

● Los hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17 reciben el nombre genérico de haluros de hidró-geno, o ácidos hidrácidos si están disueltos en agua.

Sales binarias e hidróxidos

15. Relaciona cada fórmula con su nomenclatura correspondiente.

FeCl2 Tricloruro de hierro

FeCl3 Hidróxido de hierro(II)

CaF2 Hidróxido de sodio

Ca3P2 Dicloruro de hierro

NaOH Difosfuro de tricalcio

Ca(OH)2 Difluoruro de calcio

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro(III)

Fe(OH)3Hidróxido de calcio

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A. Actividades de refuerzoElementos y compuestos3

1. Escribe el nombre de cada uno de los grupos en la siguiente tabla periódica muda:

2. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos y sitúalos en la tabla de arriba:

a) Ag (Z = 47):

b) K (Z = 19):

3. Completa las siguientes frases:

a) El enlace ___________ se forma a partir de la atracción ___________ existente entre dos iones de distinta ___________ eléctrica.

b) En el enlace ___________ dos o más átomos comparten ___________ para obtener una configuración ___________ más ___________.

4. Nombra:

a) Fe2O3

b) KH

c) FeCl2

d) NaOH

5. Formula:

a) Dihidróxido de calcio

b) Tricloruro de hierro

c) Cloruro de hidrógeno

d) Óxido de hierro(II)

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1. Escribe los símbolos de los grupos 1 y 2, además de los grupos desde el 13 al 18. ¿Qué nombres reciben estos grupos?:

2. Explica, en base a la configuración electrónica, cómo y por qué se forma un ion. Utiliza los ejemplos del Ca2+

y del Br–. Z(Ca) = 20. Z(Br) = 35.

3. Indica cuál es el papel de los electrones en el enlace iónico, covalente y metálico.

4. Nombra o formula, según el caso:

a) FeO

b) Fe2S3

c) PH3

d) Zn(OH)2

5. Indica a qué tipo de enlace hace referencia cada una de las imágenes siguientes:

B. Actividades de ampliación

e) Pentaóxido de diantimonio

f) Metano

g) Arseniuro de hierro(II)

h) Hidróxido de cobre(II)

c) Enlaceb) Enlacea) Enlace

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E. Evaluación de competencias

Ununseptium

“Científicos rusos y estadounidenses se han unido para crear, por fin, el elemento 117, un elemento químico superpesado cuyos átomos contienen 117 protones. Este logro, al que se llama por ahora simple-mente ununseptium, por su número en latín, pero que está sin bauti-zar, rellena todas las casillas de la tabla periódica hasta el elemento 118, observado por primera vez en 2006.

El equipo consiguió producir seis átomos del buscado elemento en seis meses, disparando isótopos de calcio sobre un blanco de berke-lio, otro elemento superpesado, en un ciclotrón (acelerador de par-tículas) especializado en este trabajo del Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear de Dubna, en Rusia. Los resultados del expe-rimento, que ha dirigido, como otros anteriores, Yuri Oganessian, se publicarán en Physical Review Letters. Cinco de los átomos de número atómico 117 tenían 176 neutrones y el último, 177.

Como todos los elementos superpesados, el 177 es inestable y dura solo una fracción de segundo antes de autodestruirse en una cascada de elementos más ligeros y partículas.”

Adaptado.

http://www.elpais.com/articulo/sociedad/ununseptium/rellena/ca-silla/blanco/tabla/periodicaelpepusoc/20100407elpepusoc_9/Tes

1. ¿Qué significa ununseptium?

2. Explica qué significa la expresión “elementos su-perpesados”.

3. ¿Cuál es el número atómico del ununseptium?

4. En la imagen aparece una configuración electró-nica, ¿es realmente la del elemento descubierto o hace referencia a parte de ella?

5. El nuevo elemento descubierto, ¿es natural o sintético?

6. ¿Cómo se ha conseguido el nuevo elemento?

7. ¿Se encontraron distintos isótopos del elemen-to o solo uno?

8. ¿Qué se quiere decir al afirmar que el elemento es inestable?

9. Suponiendo que fuera un elemento estable, ¿se-rías capaz de pronosticar qué ion más probable formaría?

10. ¿Qué masa aproximada tiene un átomo de Uus-176?

Cuestiones propuestas

117

UusUnunseptium1s22s22p5

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Unidad 4. Reacciones químicasUDI 4

Masa molecular y composición centesimal

1. Completa las siguientes afirmaciones sobre la masa molecular y la composición centesimal es-cribiendo las palabras que faltan.

● La definición de masa molecular es válida tanto

para moléculas (el agua, H2O, por

ejemplo) como para fórmulas que representan la

entre átomos (cristales).

● Un ejemplo del segundo caso es el fluoruro de

, CaF2, que no está formado por

moléculas, sino por una red en

la que hay una proporción de dos átomos de flúor

por cada átomo de calcio.

● La que se usa para la masa

molecular (Mr) es la misma que para la masa ató-

mica (Ar), es decir, la unidad de masa atómica u.

En ambos casos se debe poner entre paréntesis

la fórmula o correspondiente:

Ar(H) = 1,0 u, Mr(H2) = 2,0 u.

● Recuerda que la masa atómica puede consultar-

se en la periódica y es la media de

todos los isótopos del elemento al que represen-

ta. Observa atentamente la simbología para no

confundir masa y masa molecular.

● La composición centesimal de un compuesto in-

dica qué de la masa molecular

corresponde a cada .

● Para calcularlo basta dividir la masa de cada ele-

mento entre la molecular.

Después multiplicamos por 100 para obtener el

porcentaje en cuestión.

Masa molecular de algunos compuestos

2. Relaciona con su masa molecular correspondien-te los siguientes compuestos.

Amoniaco (NH3) 40,0 u.

Óxido de carbono (CO) 17,0 u.

Metano (CH4) 28,0 u.

Hidróxido de sodio (NaOH) 16,0 u.

Fritz Haber

3. Amplía tu información sobre este personaje e indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas.

● Fue un químico alemán, galardonado con el Pre-mio Nobel de Química de 1918, por su desarrollo de la síntesis del amoniaco.

● Entre sus trabajos también destacan las investi-gaciones sobre las reacciones de combustión y la separación del oro del agua del mar.

● Está considerado como el "padre de la guerra química" por sus trabajos sobre el dicloro y otros gases venenosos durante la Segunda Guerra Mundial.

● Junto a Carl Bosch desarrolló el proceso de Ha-ber, que es la síntesis catalítica del amoniaco a partir del dihidrógeno y el dinitrógeno atmosfé-rico.

● Durante la década de 1960, los científicos de su instituto desarrollaron la formulación del gas cia-nuro Zyklon B, que fue utilizado como insecticida.

El mol y el número de Avogadro


a) Define con tus propias palabras el concepto de mol.

b) ¿Qué es el número de Avogadro?

c) ¿Qué es la masa molar? ¿Está relacionada con la masa atómica o molecular?

Cambios de unidades

5. Escribe en su lugar adecuado los elementos de este esquema sobre factores de conversión.

C. Actividades de repaso

6,022 · 1023 átomos, iones o moléculas de X

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El volumen molar

6. Indica si las siguientes afirmaciones sobre el vo-lumen molar son verdaderas o falsas.

Para calcular el volumen molar debemos tener en cuenta el estado de agregación.

Verdadero Falso

Para calcular el volumen molar de sólidos y líquidos utilizamos la definición de densidad, es decir, la den-sidad es la masa dividida por el volumen.

Verdadero Falso

Conociendo la densidad y la masa molar de la sus-tancia, es fácil obtener el volumen molar.

Verdadero Falso

Para conocer el volumen que ocupa un mol de gas podemos utilizar la ecuación de los gases ideales: PV = nRT. Para ello, debemos tener 1 mol de gas a presión y temperatura constante.

Verdadero Falso

El volumen molar de cualquier gas en condiciones normales es 22,9 L.

Verdadero Falso

Algunos elementos existentes en la naturaleza

7. Ordena las siguientes palabras para formar tres elementos (dos sólidos y un líquido).

L O M P O

R O M E R I C U

G O X E I O N

Las reacciones químicas

8. Completa las siguientes afirmaciones sobre las reacciones químicas seleccionando la opción co-rrecta en cada frase.

a) Se rompen enlaces entre las moléculas o iones

de los reactivos para formar nuevos enlaces que

darán lugar a los .

productos reactivosátomos neutrones

b) Al mezclar y oxígeno, en presen-

cia de una llama, los enlaces H H y O O se

rompen para formar enlaces H O. El producto

es agua, es decir, H2O.

neón wolframiolitio hidrógeno

UDI 4Unidad 4. Reacciones químicas

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Unidad 4. Reacciones químicasUDI 4

c) La suma de las masas de los reactivos es igual

a la suma de la masa de los productos. Este fe-nómeno se conoce como ley de conservación de

las masas de .

Avogadro ThomsonLavoisier Newton

d) En general, cualquier reacción química consume

energía –reacción – o libera energía –reacción exotérmica–.

intratérmica endotérmicainterior exterior

e) El ozono está compuesto por tres átomos de

. Se forma mediante la colisión de moléculas O2 y la absorción de radiación ul-travioleta. Es una reacción endotérmica.

hidrógeno oxígenoflúor helio

f) En la combustión del (C4H10), este reacciona con O2 y se obtienen como productos agua en estado vapor, CO2 y calor. Se trata por

tanto de una reacción exotérmica.

metano propanohexano butano

Ecuaciones químicas

9. Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre las ecuaciones químicas es correcta.

● En una ecuación química se escriben las fórmu-las de los reactivos a la derecha y las fórmulas de los productos a la izquierda.

● Reactivos y productos se separan por una flecha

(→) que indica el sentido de la reacción.

● Si hay más de una especie (sustancias químicas) en una de las partes, se separan por un símbolo –.

● Es muy útil indicar cuál es el estado físico de cada sustancia entre paréntesis: (l) es sólido, (s) es líquido, (aq) es gas y (g) significa disolución acuosa.

● No se debe ajustar la ecuación. Esto significa que no debe existir el mismo número de átomos de un elemento a ambos lados de la ecuación.

Tipos de reacciones químicas

10. Relaciona cada definición con el tipo de reac-ción al que corresponde.

Reacción de desplazamiento

Se produce cuando dos o más sustancias se com-binan entre sí para formar otra sustancia nueva.

Reacción de síntesis

Se produce cuando un elemento desplaza a otro elemento o una molécula para dar lugar a un nuevo compuesto. Por ejemplo, al introducir zinc en ácido clorhídrico, el zinc despla-za el cloro del ácido para formar sulfuro de zinc.

Reacción de doble

desplazamiento

Para que se produzca una combustión es necesario un combustible y un com-burente. El primero es la sustancia que se quema y el segundo es la sustan-cia necesaria para que se produzca combustión. En las combustiones hay un desprendimiento de ener-gía, que puede liberarse en forma de llama.

Reacción de combustión

Este tipo de reacciones ocurre cuando los átomos o los iones correspondien-tes a dos sustancias dis-tintas intercambian sus posiciones para dar lugar a sustancias diferentes.

Reacción de descomposición

Se produce cuando una sustancia se descompone dando lugar a otras más sencillas. Es lo contrario a la reacción de síntesis.

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Estequiometría

11. Completa las siguientes afirmaciones sobre la estequiometría escribiendo las palabras que faltan.

● Hay que tener en cuenta que en una reacción

química siempre se combinan las mismas pro-

porciones de cada para dar unas

proporciones fijas de .

● Se puede aprender a interpretar las quí-

micas atendiendo a la .

● El número de que reaccionan entre

sí coincide con el número de pre-

sente de cada tipo.

● La estequiometría, en función del número de mo-

les, nos proporciona que pueden

traducirse a factores de .

● Es muy importante que la ecuación esté correc-

tamente pues, en caso contrario,

los cálculos que hagas serán .

Interpretación según el número de moles

12. Escribe en su lugar adecuado los siguientes ele-mentos de esta ecuación química.

Interpretación según la masa


reacciona con

para producir

reacciona con

para producir

N2(g) + 3H2(g) ➝ 2NH3(g)

Interpretación según el volumen


reacciona con

para producir

reacciona con

para producir

N2(g) + 3 H(g) ➝ 2NH3(g)

Principales conceptos de la unidad


a) ¿Qué diferencia existe entre la masa molecular y la masa molar?

b) ¿Tiene la misma masa un mol de oxígeno que un mol de hidrógeno?

c) ¿Qué es una reacción química?

d) ¿En qué consiste la estequiometría?

e) ¿Cuáles son los reactivos y productos en una combustión?

reacciona con

para producir

N2(g) + 3H2(g) ➝ 2NH3(g)

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A. Actividades de refuerzoReacciones químicas4

1. Completa las siguientes frases:

a) Un _______ es la cantidad de sustancia que contiene _______ entidades constituyentes de dicha sustan-

cia, ya sean átomos, moléculas o iones.

b) La ____ ______ de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos que aparecen en su

fórmula.

c) Una _______ _______ es un proceso en el que una o varias sustancias llamadas _______ se transforman

en una o varias sustancias distintas llamadas _______ mediante un intercambio de energía.

d) La _______ _______ de una sustancia es la masa de un mol de dicha sustancia.

2. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias, tal como se indica en el ejemplo: Mr(Fe2O3) = 2 · Ar(Fe) + 3 · Ar(O) = 2 · 55,8 u + 3 · 16,0 u = 159,6 u.

a) Mr(H2O) =

b) Mr(CO2) =

Datos: Ar(O) = 16,0 u; Ar(H) = 1,0 u; Ar(C) = 12,0 u.

3. Calcula el número de moléculas que hay en 2,1 mol de O2

4. Elije la opción correcta:

a) H2 + 2O2 ➝ 2H2O

b) H2 + O2 ➝ 2H2O

c) 2H2 + 2O2 ➝ 2H2O

d) 2H2 + O2 ➝ 2H2O

5. Encuentra en la siguiente sopa de letras los distintos tipos de reacciones químicas:

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B. Actividades de ampliación

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1. En el laboratorio tienes una muestra de Fe2O3. Sabes que la masa de hierro es de 20 g, ¿cuál será la masa de oxígeno atómico? Ayuda: debes calcular la composición centesimal del compuesto.

2. Completa la siguiente tabla correspondiente al amoniaco (NH3):

Masa (g) Moles Moléculas Átomos de N Átomos de H

5

1,2

3,54 · 1022

2,48 · 1024

1,06 · 1025

3. Di en cada caso de qué tipo de reacción se trata y ajústala:

a) H2SO4 + Fe ➝ FeSO4 + H2

b) Pb(NO3)2 + K2CrO4 ➝ KNO3 + PbCrO4

c) CaO + H2O ➝ Ca(OH)2

d) NaHCO3 ➝ Na2CO3 + CO2 + H2O

4. En los siguientes recuadros dibuja las moléculas que faltan para que la reacción química esté ajustada. Escribe también la ecuación química ajustada. Ten en cuenta la leyenda de los tres tipos de átomos que aparecen:

5. La combustión de los hidrocarburos contribuye al calentamiento global debido a la cantidad de dióxido de carbono que se emite a la atmósfera.

a) Escribe la ecuación química ajustada de la combustión del metano (CH4).

b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se emiten a la atmósfera al quemar 1 t de metano?

c) ¿Qué cantidad de oxígeno será necesaria para quemar esta tonelada?

d) Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa.

+

N O H

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Nombre y apellidos:


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E. Evaluación de competencias

La sal de mesa

“El cloruro sódico, NaCl, está formado por la unión iónica de cationes de Na+ con aniones de Cl-. Puede obtenerse por reacción del sodio con el cloro. El sodio, Na, es un metal alcalino muy reactivo; mientras que el cloro es un no metal ga-seoso de color verdoso, también bastante reactivo.

Al colocar en el matraz el sodio con el clo-ro, no ocurre nada, hay que proporcionar algo de energía para que la reacción trans-curra de forma espontánea y liberando una gran cantidad de energía (reacción exotérmica). Basta un poco de agua para que el sodio comience a reaccionar con ella y libere la energía necesaria para co-menzar la reacción con el cloro.

La ecuación química que representa la

reacción que tiene lugar es 2 Na + Cl2 ➝ 2NaCl”.

Adaptado. http://museodelaciencia.blogspot.com/2008/03/reaccin-qumica-

cloruro-sdico.html

1. Desde el punto de vista de la formulación inor-gánica, ¿qué tipo de compuesto es el cloruro de sodio?

2. ¿Qué tipo de enlace se forma entre el cloro y el sodio?

3. Calcula la masa molecular del cloruro de sodio. Datos: Ar(Na) = 23,0 u; Ar(Cl) = 35,5 u.

4. Encuentra la composición centesimal del NaCl.

5. ¿Qué significa que la reacción descrita sea exo-térmica?

6. ¿De qué modo clasificarías la reacción del sodio con el cloro?

7. Interpreta la ecuación química del texto según los moles.

8. Comprueba que se cumple la ley de conserva-ción de la masa.

9. ¿Qué masa de cloruro de sodio se podrá formar a partir de 10 g de sodio?

10. ¿Podrías hacer una interpretación en volumen de la reacción?

Cuestiones propuestas

nombre y apellidos cursogrupo fecha · en la tabla, son los constituyentes del grupo 18. ......

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