nombre tarea 1 cinético molecular 45 instrucciones: realiza los siguientes ejercicios aplicando las...
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H2O, NH
3 y HF. Dibuja los
modelos resaltando con color el puente de hidrógeno.
Nombre ____________________________________________________________
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Núm. de Expediente _____________________ Fecha _____________________
TAREA 1
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Investiga las densidades del O2 y H
2O en sus tres estados y haz una comparación que
señale la excepción del agua, para la regla de tendencia en las densidades.
Nombre ____________________________________________________________
Núm. de lista ____________ Grupo __________________ Turno ___________
Núm. de Expediente _____________________ Fecha _____________________
TAREA 2
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: A partir de conceptos vertidos en clase sobre el estado gaseoso, asocia algunos ejemplos
de tu vida cotidiana con las características de los gases.
Nombre ____________________________________________________________
Núm. de lista ____________ Grupo __________________ Turno ___________
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TAREA 3
Temas Selectos de Química I
38
Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza un mapa conceptual sobre las características de los gases como el volumen,
difusión, etcétera, y su relación, vista en clase, con ejemplos cotidianos.
Nombre ____________________________________________________________
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TAREA 4
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Investiga cómo realizó la medición de la presión atmosférica Torricelli, el fundamento
teórico aplicado y ecuaciones que lo explican.
Nombre ____________________________________________________________
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TAREA 5
Temas Selectos de Química I
42
Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes ejercicios aplicando la ley de Boyle. Recuerda las unidades de
presión que se utilizan de acuerdo a esta ley de los gases.
1. ¿Qué volumen ocupará 2.5 L de un gas si la presión cambia de 760 mm de Hg a 630 mm de Hg?
2. Una masa dada de Hidrógeno ocupa 40 L a 700 Torr ¿Qué volumen ocupará a 5 atm de presión?
3. Un gas ocupa un volumen de 20 ml a una presión de 400 Torr. ¿A qué presión se debe de someter el
gas para cambiar su volumen a 75 ml?
4. ¿Qué volumen ocupará 5 L de un gas si la presión cambia de 500 Torr a 450 mm de Hg?
5. ¿Cómo se encuentra la Temperatura en los cuatro ejercicios anteriores? __________________
6. De acuerdo a los ejercicios que resolviste y al punto No. 5, proporciona un enunciado para la Ley de
Boyle sin revisar bibliografía alguna.
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TAREA 6
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes ejercicios aplicando las Leyes de Charles y Gay-Lussac. Recuerda
la escala de Temperatura a utilizar para resolverlos
1. Se dejan 4 litros de un gas a una temperatura de 30 ºC. ¿Cuál es el volumen a la temperatura ambiente
si la presión permanece constante?
2. Si se enfrían 20 L de oxígeno de 75 a 0 ºC. ¿Cuál es el volumen actual?
3. Se tienen 4 Litros de Cl gaseoso a una Temperatura de 30 ºC. Si se eleva la Temperatura a 60 ºC. ¿Cuál
es el nuevo volumen?
4. ¿Cuál parámetro permanece constante en los tres ejercicios? _____________________________________
5. ¿Cuál parámetro es el que cambia? ___________________________________________________________
6. Proporciona un enunciado basado en lo anterior para la ley de Charles:
7. La presión de un tanque de Hidrógeno es de 800 Torr a una Temperatura de 25 ºC. ¿Cuál será la nueva
Presión si la Temperatura se disminuye hasta 0 ºC?
8. Un cilindro de gas contiene 45 L de Helio a una temperatura ambiente de 40 ºC bajo una presión de 650
Torr. ¿Cuál será la presión si la temperatura cambia a 25 ºC?
Nombre ____________________________________________________________
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TAREA 7
Temas Selectos de Química I
46
Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes ejercicios aplicando la ley combinada de los gases ideales.
1. Se tienen 25 L de Helio a 8 ºC y 750 Torr, determina el volumen a 55 C y 825 Torr:
2. ¿Cuál es la temperatura a la que se deben de calentar 10 L de un gas que se encuentra bajo una
temperatura de 25 ºC y 650 Torr, si se quieren mantener en un volumen de 20 Litros y una presión de
750 Torr? La respuesta se desea en grados centígrados.
3. ¿De dónde proviene la ley combinada de los gases?
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4. Explícalo algebraicamente.
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TAREA 8
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Relaciona las leyes de los gases con sus fórmulas y sus enunciados mediante un
diagrama. Coevaluar entre pares o equipos la validez de la tarea.
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TAREA 9
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza un cuadro comparativo donde expliques las propiedades mostradas por los
líquidos a partir de ejemplos cotidianos
Nombre ____________________________________________________________
Núm. de lista ____________ Grupo __________________ Turno ___________
Núm. de Expediente _____________________ Fecha _____________________
TAREA 10
1000
1010
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza una investigación documental sobre las propiedades y características de los
sólidos amorfos y cristalinos.
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Núm. de lista ____________ Grupo __________________ Turno ___________
Núm. de Expediente _____________________ Fecha _____________________
TAREA 11
111111
Temas Selectos de Química I
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Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Elabora un mapa conceptual identificando los postulados de la teoría cinético molecular y
sus aportaciones para explicar los estados de agregación de la materia. Realizar una coevaluación con los
productos.
Nombre ____________________________________________________________
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Núm. de Expediente _____________________ Fecha _____________________
TAREA 12
Temas Selectos de Química I
56
Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Realiza una investigación sobre modelos científicos que expliquen los fenómenos
relacionados con los estados de agregación en los seres vivos, como pueden ser el impacto de
componentes de la atmósfera en el clima, la contaminación del aire, la vida acuática y el uso indiscriminado
de jabones.
Nombre ____________________________________________________________
Núm. de lista ____________ Grupo __________________ Turno ___________
Núm. de Expediente _____________________ Fecha _____________________
TAREA 13
Temas Selectos de Química I
58
Revisión: _____________________________________________________
Observaciones:________________________________________________
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Modelo cinético molecular
INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente y responde los siguientes cuestionamientos, rellenando el círculo de la
opción que consideres correcta.
1. La capacidad que tienen los gases de poder ser comprimidos, se explica por el postulado de la
teoría cinética, el cual dice que:
Las moléculas de un gas se encuentran tan separadas que sólo ocupan una pequeña fracción
del volumen total del gas.
Las moléculas de un gas se mueven constantemente al azar, lo que ocasiona frecuentes
colisiones entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.
La velocidad a la que se mueven las moléculas de un gas aumenta al incrementar la
temperatura y disminuye cuando ésta baja.
Las colisiones no causan pérdida neta de la energía cinética total de las partículas.
2. El volumen de una cierta cantidad de gas es de 10.0 litros a la presión de 4 atmósferas. ¿Cuál es
el volumen si se disminuye la presión a 2 atmósferas, mientras la temperatura permanece
constante?
El doble que el volumen inicial.
La cantidad permanece constante.
La mitad que el volumen inicial.
La misma cantidad que el volumen inicial.
3. Un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura de 40 °C y a presión constante. ¿Cuál
será el volumen que ocupará el gas si aumentamos la temperatura?
Menos que 50 litros.
Mayor que 50 litros.
Igual a 50 litros.
Menos de 40 litros.
4. Si se calienta un balón de acero con gas, ¿qué sucede con la presión que ejerce el gas en el
interior del balón?
No cambia.
Aumenta.
Disminuye.
Permanece constante.
5. A la temperatura de 30 °C el gas contenido en un envase de aerosol de 950 ml ejerce una presión
de 1.5 atm. ¿Qué ley se debe de aplicar para saber la presión, si el envase se calienta a 60 °C?
Ley de Boyle.
Ley de Charles.
Ley de Gay Lussac.
Ley General de los Gases Ideales.
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AUTOEVALUACIÓN
Temas Selectos de Química I
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6. Un gas ocupa un volumen de 25 litros a una temperatura de 35 °C. Si la temperatura se duplica,
¿cuál será el volumen ocupado por el gas?
50.0 litros.
15.6 litros.
1 litros.
83 litros.
7. Dos gramos de un gas ocupan 1.56 litros a 25 °C y 1.0 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si
el gas se calienta a 35 °C, siendo constante la presión?
2.18 litros.
1.61 litros.
1.50 litros.
2.59 litros.
8. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27 °C y una presión de 7,600 mm Hg.
Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 120 °C.
44.44 atm.
7.63 atm.
13.098 atm.
15.26 atm.
9. Una muestra de gas contiene un volumen de 0.452 litros a 20°C y 750 mm Hg. Calcular el
volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40 °C y la presión cambia a 780 mm Hg.
0.464 litros.
0.961 litros.
0.449 litros.
0.24 litros.
10. Un cierto gas tiene una densidad de 1.275 g/l a 18 °C y 750 mm Hg. ¿Cuál es la masa molar del
gas?
0.0025 g/mol.
1.908 g/mol.
28.65 g/mol.
30.85 g/mol.
11. Calcular el número de gramos de H2
S gaseoso puro contenido en una botella cilíndrica de 30
litros, a 20 °C y una presión de 1.5 atm.
935.67 g.
3,145.16 g.
63.83 g.
6,095.37 g.
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Modelo cinético molecular
12. Calcular el peso del oxígeno contenido en 21.0 litros de O2 medidos sobre agua a 25 °C y 740
mm Hg. La presión de vapor del agua a 25 °C es de 24 mm Hg.
27.62 g.
308.79 g.
25.89 g.
2,247.71 g.
Si todas tus respuestas fueron correctas: excelente, por lo que te
invitamos a continuar con esa dedicación.
Si tienes de 8 a 9 aciertos, tu aprendizaje es bueno, pero es
necesario que nuevamente repases los temas.
Si contestaste correctamente 7 o menos reactivos, tu aprendizaje es
insuficiente, por lo que te recomendamos solicitar asesoría a tu
profesor.
Consulta las
claves de
respuestas en la
página 135.
ESCALA DE MEDICIÓN DEL APRENDIZAJE