molaridad y ajustes de reacciones

8/16/2019 Molaridad y Ajustes de reacciones

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Molaridad y ajustes de reacciones

Concepto de mol

En primer lugar tenemos que entender el concepto de mol. Un mol no es una medida de masa ni devolumen, sino de cantidad. Esto quiere decir que moles de sustancias distintas pueden pesardistinto, del mismo modo que no pesa lo mismo una docena de huevos que una docena de árboles.En concreto, un mol son 6,02·1023 cosas (este número se llama número de Avogadro

As!, un mol de agua serán ",#$%$' molculas de agua, y un mol de átomos de hidr)geno serán esemismo número de átomos.

*ienes que saber que el peso en gramos de cualquier sustancia, compuesto o átomo de elementoqu!mico coincide con la suma de los pesos at)micos de los elementos que lo componen. Un mol deagua pesará &+g ($ átomos de hidr)geno con peso at)mico & y uno de o!geno con peso at)mico de&".

Esto nos permite pasar de gramos a moles o viceversa mediante la siguiente -)rmula

n / m01m

2onde n es el número de moles, m es la masa que tenemos del compuesto o elemento, y Pm el peso

molecular de dicha sustancia.Molaridad

3a molaridad es el número de moles de soluto que hay en una disoluci)n, dividido entre el volumenen litros de esta disoluci)n.

M / n04

5omo ves, es un concepto muy -ácil de entender y de calcular, porque ya hemos visto c)mo puedencalcularse los moles, y en cuanto al volumen es cuesti)n de acordarse de que debe ir en litros.

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Ajuste de reacciones

5uando un problema nos da una reacci)n qu!mica, es muy importante ajustarla, porque cualquiercálculo que hagamos a partir de ella estará mal si partimos de una reacci)n sin ajustar o malajustada.1ero 7qu es ajustar una reacci)n8 9bserva la siguiente, que es la reacci)n qu!mica mediante la quese -orma el agua

:$ ; 9$ < :$9

=i echas cuentas, verás que la cosa no cuadra. A la i>quierda de la reacci)n (el lado de los reactivoshay $ átomos de hidr)geno y $ de o!geno, mientras que a la derecha (el lado de los productos hay$ átomos de hidr)geno y sólo uno de oxígeno.

Ajustar una reacci)n es colocar una serie de números (coe-icientes para las sustancias que lonecesiten, de tal -orma que las cantidades de cada átomo a la i>quierda y la derecha cuadren.

$:$ ; 9$ < $:$9

!" puedes colocar todos los coe-icientes que sea necesario, pero # cambiar o a?adir númerosque hacen de sub!ndice en cada compuesto. @o puedes poner : por ejemplo, porque eso ser!a unasustancia totalmente distinta (y que además no eiste.

@o hay una -)rmula matemática para ajustar reacciones qu!micas (bueno, s! la hay, pero se reserva

para el ajuste de reacciones de oidaci)nBreducci)n, un poco más di-!ciles. Es cuesti)n de tantear yrevisar al -inal que las cuentas para cada átomo cuadren.

$ste%uiometría &'sica

=e llama estequiometr!a a aquellos problemas en los que, sabiendo la cantidad de uno de lassustancias de una reacci)n, debemos calcular cuánto de otra de las sustancias se produce o se hautili>ado. 1ara ello debes recordar unos pocos puntos básicos

B Ajustar la reacci)n (CimprescindibleDB 5omprobar que la reacci)n está bien ajustada (ya s que es ser pesado, pero si la reacci)n está mal

ajustada, todo lo demás va a estar malB 3os coe-icientes de una reacci)n se re-ieren a moles. 3a reacci)n ajustada del agua se leer!a dosmoles de :$ más un mol de 9$ -orman $ moles de aguaF.B En el caso de los gases (G =H39 2E 39= IA=E= se puede trabajar con litros como si -ueranmoles, porque resulta que un mol de gas ocupa siempre el mismo volumen sea del gas que sea.



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4amos a verlo con un ejemplo

En la reacción de formación del amoniaco se utilizan 12l de hidrógeno. ¿Cuántos litros de

amoniaco se formarán?

:$ (g ; @$ (g < @:' (g

(3as g entre parntesis no in-luyen para nada en el ejercicio, s)lo in-orman que los compuestosestán en estado gaseoso.3o primero es (lo has adivinado AJU=*AK 3A KEA55LH@.

':$ (g ; @$ (g < $@:' (g

Ahora es una simple regla de tres. =i (según la reacci)n ' moles (o litros, porque son gases de : $nos darán $ moles (o litros de @:', &$ litros de hidr)geno nos darán litros de amoniaco.

' litros de hidr)geno < $ litros de amoniaco&$ litros de hidr)geno <

/ + litros de amoniaco

2ate cuenta de que las sustancias que no son mencionadas en el problema no intervienen en loscálculos (a no ser que nos pidan que hallemos algo sobre ellas. 1uedes ignorarlas, salvo en elmomento de ajustar la reacci)n.

=i en lugar de litros nos hubieran dado gramos de : $, primero tendr!amos que pasarlos a moles (yasabes c)mo se hace, luego hacer la regla de tres para hallar los moles de @: ', y -inalmentetrans-ormar los moles de amoniaco en gramos de amoniaco.


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