CLASIFICACIN DE LA MATERIA

CLASIFICACIN DE LA MATERIASustancias PurasTienen una composicin constante y propiedades fsicas y qumicas nicas.ElementoSustancia pura compuesta por molculas del mismo tomoCompuestoSustancia pura compuesta por molculas de distintos tomosMezclasCombinacin de dos o ms sustancias purasSus propiedades pueden variar de acuerdo a la cantidad de cada sustancia.Homogneas: composicin uniformeHeterogneas: composicin no uniforme

FORMULAS DE COMPUESTOS La frmula de un compuesto est hecha de los smbolos de cada elemento en ese compuesto. Cada smbolo representa un tomo del elemento. Si ms de un tomo est representado, se utiliza un subscrito despus del smbolo.

EJEMPLOS DE COMPUESTOSMonxido de Carbono, CO 1 tomo de C1 tomo de O

Agua, H2O 2 tomos de H 1 tomo de O

Amonia, NH3 1 tomo de N3 tomos de H

Conceptos Importantes Para Cuantificar la Materia (Elementos y Compuestos)Con instrumentacin moderna, se ha podido medir la masa promedio de un tomo.Ejemplo: 1 tomo de Mg = 4.037 x 10-23 g MgPara simplificar el clculo, se establece que el nmero de masa (no. de protones + no. de neutrones) es igual a la masa atmica en gramos.Ejemplo: Mg el nmero de masa = 24.31g MgCuntos tomos hay de Mg en 24.31g Mg?

24.31g Mg x 1 tomo Mg = 6.022 x 1023 tomos Mg 4.037 x 10-23 g Mg

CONCEPTO DE MOLConcepto de MOL aplicado a elementosEl nmero de tomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el nmero de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atmica de ese elemento.

Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 tomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 tomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 tomos S

CONCEPTO DE MOL Concepto de MOL aplicado a compuestos

El nmero de molculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el nmero de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.

Ejemplos1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 molculas H2O1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 molculas CO21 mol NH3 = 17.03 g NH3 = 6.022x1023 molculas NH3

CONCEPTO DE MOL El MOL y Clculos QumicosEl concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversin tiles en clculos qumicos que envuelvan elementos y compuestos. One mole quantities of six metals; top row (left to right): Cu beads (63.5 g), Al foil (27.0 g), and Pb shot (207.2 g); bottom row (left to right): S powder (32.1 g), Cr chunks (52.0 g), and Mg shavings (24.4 g). One mole quantities of four compounds: H2O (18.0 g); small beaker NaCl (58.4 g); large beaker aspirin, C9H8O4, (180.2 g); green (NiCl2 6H2O) (237.7 g).

CALCULOS CON MOLPara elementos: ejemplo calcio Ca

1 mol Ca= 40.08 g Ca = 6.022x1023 Ca atoms Cualquiera de estas relaciones se pueden utilizar para proveer factores utilizables para resolver problemas numricos.Ejemplo:

and

CALCULOS CON MOL El concepto de mol se puede aplicar a las molculas para calcular la masa molecular.Ejemplo: compuesto H2O1 mol de uma molcula H2O = 2 moles de tomos de H + 1 mol de tomos de O

Masa molecular g H2O = 2 moles H (1.008g H / 1 mol H) +1 mol O(16.00g O / 1 mol O ) = 18.00g H2O

*******