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MODULOS DE TRABAJO
2021
INSTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTÓBAL COLON
Tema: Sistemas termodinámicos
Grado: Octavo
Docentes:
• José Salcedo Cel: 3126883859 Correo: [email protected]
• Armando Navas Correo: [email protected]
• Blas Pérez Cel: 3015689833 Correo: [email protected]
1. PRESENTACIÓN
Este material que llega a tus manos ha sido diseñado con el propósito de ayudarte a adquirir competencias que te
permiten con seguridad, crecer personalmente y aportar al desarrollo de nuestro municipio y departamento.
Contiene propuestas pedagógicas que permiten adquirir nuevos conocimientos, desarrollar otras habilidades y
vivenciar una escala de valores renovados.
El sentido de toda educación es fundamental en la posibilidad de promover en el sujeto la capacidad de ser gestor
de su propio desarrollo y participar activamente en el desarrollo de la sociedad apropiándose del legado cultural y
participando en su transformación.
La finalidad de la educación científica es la formación de ciudadanos con la capacidad de discernir, discrepar y obrar
en áreas de mejorar la calidad de vida del individuo y de su entorno social. La formación se inicia desde la infancia y
dura a través de toda la vida.
2. CONTENIDOS
Unidad 1. Sistemas termodinámicos
1 .1 ¿Que son los sistemas termodinámicos?
1 .2 Propiedades.
1 .3 Leyes de la termodinámica.
1 .4 Maquinas térmicas.
1.4.1 Características de sólidos, líquidos y gases.
1.5 Teoría molecular.
1.6 Ley de Boyle.
1.7 Ley de Charles.
1.8 Ley de Avogadro.
1.9 Ecuación de los gases.
2. El clima en diferentes eras geológicas.
OBJETIVOS
Reconocer que los materiales del entorno pueden adquirir diversos estados dependiendo de la temperatura
del medio.
SITUACIÓN PROBLEMA
¿Cómo la transferencia y transporte de energía permite explicar el funcionamiento de las maquinas térmicas,
el comportamiento de un gas y los cambios químicos?
ESTANDAR
Explico condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas teniendo en cuenta transferencias y
transportes de energía y su interacción con la materia.
DESEMPEÑO
Establezco relaciones entre el clima en las diferentes eras geológicas y las adaptaciones de los seres vivos.
Establezco relaciones entre las variables de estado en un sistema termodinámico para predecir cambios
físicos y químicos y las expreso matemáticamente.
DBA
Comprende el funcionamiento de máquinas térmicas (motores de combustión, refrigeración) por medio de
las leyes de la termodinámica (primera y segunda ley).
SÍNTESIS DE CONTENIDO
El avance tecnológico de la sociedad se debe en gran medida a la capacidad de extraer energía de recursos naturales
para generar y transferir calor, potencia o trabajo; la termodinámica permite determinar la eficacia de la
transformación energética, por tanto, su estudio es decisivo para poder garantizar nuestra supervivencia,
aprovechando de mejor manera los recursos disponibles sin destruir nuestro habitad.
Kurth Rolle (2006) termodinámica, Pearson Prentice Hall
SISTEMAS TERMODINÁMICOS. Se define como la parte del universo objeto de estudio, un sistema termodinámico
puede ser una célula, una persona y un aire en un motor térmico. La atmosfera terrestre, etc. Los sistemas
térmicos pueden ser: aislados, cerrados, abiertos.
Sistema aislado: es aquel que no puede intercambiar energía, ni materia (masa) con su entorno como los
termos, una cava térmica, una bomba de gas alimentos enlatados.
Sistema cerrado: es aquel que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su
masa permanece constante) Ejemplo: una botella de agua fría expuesta a temperatura ambiente, un
terremoto, el sol, el planeta tierra, los televisores, ollas a presión.
Sistema abierto: es aquel intercambio de energía y materia con los alrededores, Ejemplo: el cuerpo humano
al alimentarse y excretar e intercambiar energía, la fotosíntesis, la combustión una olla con agua hirviendo.
PROPIEDADES. Las propiedades del sistema termodinámico son:
Propiedades intensivas: son independientes de la masa; ejemplo: La temperatura, la presión y la densidad.
Propiedades extensivas: depende del tamaño o extensión del sistema; ejemplo: masa, volumen, energía.
Actividad en clase: Escribir en su cuaderno 5 ejemplos de sistemas aislados, cerrado y abierto.
LEYES DE LA TERMODINAMICA: Existen dos formas de transferir energía a un sistema: por medio del contacto con
un cuerpo que posee mayor temperatura (calor), o por acción mecánica sobre el sistema (trabajo) estas son la
temperatura (T) y energía interna (Eint)
LA TEMPERATURA (T) Es una medida de la energía cinética, es decir, es una característica de todo cuerpo u objeto
formado por materia. Existen tres escalas térmicas que son:
LA ESCALA CELSIUS: se llama también escala centígrada y mide la temperatura en grados Celsius (°C). en
esta escala, el punto de fusión del agua es 0 0C y el punto de ebullición del agua es 100 °C
LA ESCALA KELVIN: denominada escala absoluta y mide la temperatura en grados kelvin (°K). en esta
escala el punto de fusión del agua es 273K y el punto de ebullición es 373K. el intervalo entre ambas
temperaturas se divide en 100 partes iguales, cada uno llamado grado kelvin.
formula K = °C+273
La temperatura del centro de la tierra es 6000 °C ¿Cuánto es grados °K? => °K = 6000 + 273 = 6273 °K
Convertir 50 °C a grados °K => °K = 50 + 273 = 323 °K
LA ESCALA FAHRENHEIT: mide la temperatura en grados Fahrenheit (°F). en esta escala el punto de fusión
del agua es 32° F y el de ebullición es 212 °K. el intervalo de ambas temperaturas se divide en 150 partes
iguales.
Formula °F= 9
5 °C + 32
Ejemplos: convertir 224 grados Celsius a Fahrenheit
°F= 9
5 °C + 32 => °F=
9
5 224 + 32 => °F = 9x224 ÷ 5+32 => °F = 403.5 + 32 => °F = 435
LA ENERGÍA INTERNA. (Eint) es la energía total de todas las moléculas que componen un sistema. Lo cual significa
que incluye energía cinética de translación, rotación y vibración de las moléculas, energía potencial en moléculas y
energía potencial entre moléculas.
Cuando un sistema realiza trabajo disminuye su energía interna, y cuando entra en contacto con un cuerpo con
mayor temperatura gana calor aumentando su energía interna, se conoce como la primera ley termodinámica y se
expresa así:
Eint= Q-W
Q = calor agregado.
W = trabajo efectuado por el sistema.
Es decir, la energía se conserva en cualquiera de las formas.
La energía fluye de un cuerpo de mayor temperatura a uno de menor y no al contrario, pese a que en los dos procesos
se conserva la energía; en por eso conveniente indicar que en la naturaleza ocurren algunos procesos, más sus
inversos no son posibles, principio llamado segunda ley de termodinámica, tiene dos enunciados:
1. Kelvin — Planck: es imposible construir una maquina térmica que, operando un ciclo, no produzca otro efecto
que la absorción de energía desde un depósito y la realización de una cantidad igual de trabajo.
2. Clausius: es imposible construir una maquina cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía de
un objeto a otro de mayor temperatura sin la entrada de energía por trabajo.
No es posible la existencia de una máquina que transfiera energía sin que haya una fuente que sea la que proporcione
en forma de calor o trabajo.
ACTIVIDAD EN CLASES.
Realiza los siguientes ejercicios.
1. Convertir 80°C a grados Kelvin
2. Convertir 37°C a grados kelvin
3. Convertir 20° C a grados Fahrenheit
4. Convertir -45° C a grados Fahrenheit
5. Convertir 90°C a grados Fahrenheit
MAQUINAS TERMICAS
Estableciendo las leyes anteriores ahora es posible comprender el funcionamiento de algunas máquinas que
trasfieren energía, a través de intercambio y fuerza de trabajo.
Al generar una fuente de energía con una temperatura elevada (fuego), esta transmite calor al agua contenida en la
caldera aumentando así su energía interna. Como consecuencia, el vapor se desplaza hasta el pistón generando
trabajo en la biela, el cual a su vez transmite este movimiento a la rueda, posteriormente, el vapor escapa del cilindro
y el movimiento de la rueda devuelve el pistón a su punto de partida, repitiendo el ciclo.
CARACTERISTICAS DE SOLIDOS, LIQUIDOS Y GASES
En nuestro plante las sustancias se presentan en tres estados: Sólidos, líquidos y gaseosos.
Solidos. Son cuerpos que mantienen su forma y volumen bajo condiciones normales.
Líquidos. Son sustancias que pueden adoptar la forma del recipiente en que se aloja, no reducen su volumen cuando
son sometidos a grandes fuerzas y son prácticamente incomprensibles.
Gases: son sustancias que se expanden de tal forma que ocupan el mayor volumen posible y, por lo tanto, pueden
adoptar la forma del recipiente.
Solido Liquido Gaseoso
Tiene volumen y forma definida El volumen es definido pero la forma no
El volumen y la forma son definidos
La fuerza de cohesión entre las moléculas es alta
La fuerza de cohesión entre las moléculas es baja
No existe fuerza de cohesión entre las moléculas
Las moléculas forman una masa compacta visible
Las moléculas forman una masa no compacta visible
Las moléculas son muy apartadas entre si y, por lo tanto la masa es invisible
TEORIA CINETICA MOLECULAR. La energía en los sistemas termodinámicos puede provocar cambios, ocasionando
que las variantes de estado varíen en su magnitud, pero para poder comprender mejor esta aseveración es necesario
mencionar algunos hechos históricos como:
1. Daniel Bernoulli en 1783 explico la relación que existe entre la presión y el volumen en un gas, aplicando a las
moléculas las leyes del movimiento de Newton.
2. Gracias a la termodinámica se explica el comportamiento de las moléculas de los gases en términos de sus
movimientos.
3. En 1905 Einstein explica el comportamiento de una partícula pequeña en fluido, situación que comprueba años
más tarde Perrin; este hecho termino de demostrar que el calor es producto del movimiento de las moléculas. La
teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la
materia y se basa en los siguientes postulados.
A- Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta en diferentes direcciones.
B- El movimiento de las partículas solo se modifica cuando estas chocan entre sí o con las paredes del
recipiente que contiene el gas.
C- El volumen de las partículas es despreciable comparado con el volumen del gas, lo cual implica que este
ocupa todo el volumen que sea posible.
D- Entre las partículas del gas no existe fuerza atractiva o de repulsión.
E- La energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Al modificar algunas variables de estado otras también se modifican ocasionando que se establezcan algunas
reacciones entre ellas, las cuales se denominan LEYES DE LOS GASES IDEALES.
LEY DE BOYLE
la ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión ejercida sobre un gas es inversamente
proporcional a su volumen, que al ejercer presión sobre un gas este se comprime y disminuye su volumen y viceversa,
se expresa matemáticamente así:
V1 ÷ V2 = P2 ÷ P1 ------ P1 x V2 = P2 x V2
P = Presión
V = Volumen
Ejemplo: hay un gas en un globo de 4.1 litro y disminuye a 2.5 litro a presión de 210 Kpa. Calcular la presión final.
V1 = 4.1L P2 = P1 x V1 ÷ V2
V2 = 2.5L P2 = (210 kpa) (4.1L) ÷ 2.5L
P1 = 210kpa P2 = 3.44.4 kpa
P2 = ?
LEY DE CHARLES
Sostiene que a presión constante, el volumen que ocupa una masa fija de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta medida en grados kelvin
La expresión matemática es: V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2 ------ V1 x T2 = V2 x T1
Ejemplo: Un gas a 89 grados Celsius en 0.67 Litros de volumen, ¿cuál es la temperatura final, si el volumen
aumenta a 1.12 litros final?
T1 = 89° C
V1 = 0.67L
T2 = ?
V2 = 1.12L
Ojo los grados ° C (Celsius) hay que convertirlos a °K (Kelvin)
Así: T1 = 89 °C + 273 = 362 °K
T1=362 °K T2 = T1 x V2 ÷ V1
V1 = 0.67 L T2 = (362° K) ( 1.12L) ÷ 0.67L
T2 = ? T2 = 605° K
V2 = 1.12L
OJO. T2 = 605 °K – 273 => T2 = 332 °C
LEY DE AVOGADRO.
Establece que, a presión y temperatura constante, el volumen que ocupa un gas es proporcionalmente al número
de átomos o moléculas que lo forman.
La expresión matemática es: V = K x n
V = volumen
K = constante V1 + n1 = v2 + n2
n = moles
Ejemplo:
Si 10 moles de un gas ideal ocupan un volumen de 50L. ¿Cuántas moles de gas encontramos si su nuevo volumen
es de 1O litros, si la presión y la temperatura son constante, encontrar n2?
V1 = 50L n2 ÷ V2 = n1 + V1 ------- n2 = V2 x h1 ÷ V1
V2 = 10L N2 = (10L) (10 moles) ÷ 50L = 2 moles
n1 = 10 moles n2 = 2 moles
n2 = ?
LEY DE LOS GASES IDEALES.
En los gases se pueden utilizar leyes que relacionan las variables, sin embargo, es posible establecer en una sola
ecuación la relación entre todas estas variables permitiendo así conocer el estado de una variable sin partir de
condiciones iniciales.
La fórmula matemática es: Pv = nRT
R constante de gases iniciales con valor de 0.08206 y unidades (L.atm) (mol.K)
PV = mRT ÷ M
Ejemplo:
Calcular la presión de gases ideales a 40 grados centígrados a 200 ml de volumen y 1.20 mol
T = 400 C ----- 40 °C + 273 = 313 °K
V = 200 ml ----- 200 ml ÷ 1000L = 0.2L
n = 1.20 mol
P=?
T = 313 °k PV = nRT P = (1.20 mol) (0.082L.atm ÷ mol x °K) ÷ 0.2L
V =0.2L P = nRT ÷ V P = 153 atm.
n = 1.20mol
P=?
EL CLIMA EN DIFERENTES ERAS GEOLÓGICAS (APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA).
El clima de nuestro planeta ha experimentado grandes variaciones que van desde periodos muy fríos (glaciaciones)
hasta periodos cálidos con ausencia de hielo los cuales se presentan en la siguiente tabla.
Periodo Periodo de duración en millones de años
Clima
Era mesozoica Cretácico 65,5 a 146 Cálido Jurásico 146 a 200 Cálido Triásico 202 a 245 Cálido
Era paleozoica Pérmico 248 a 299 Frio
Carbonífero 259 a 359 Frio Devónico 359 a 416 Cálido Silúrico 416 a 443 Cálido
Ordovícico 443 a 488 Frio Cámbrico 488 a 542 Cálido
La grafica muestra que, en tiempos prehistóricos, como en el pérmico, durante la era paleozoica, la concentración
de C02 era de más de 5000 partes por millón (ppmv). En aquellos tiempos la vegetación era exuberante y los
dinosaurios prosperaron abundantemente. Posteriormente, en los principios del triásico y hasta mediados del
cretácico, el c02 se encontraba en concentraciones parecidas a las actuales. Posteriormente, desde finales del
cretácico hasta principio del mioceno, el bióxido de carbono aumento a más de 2050 ppmv, y luego, durante el
holoceno ha estado variando escasamente desde 210 ppmv hasta 381 ppmv.
Los científicos han observado que antes de cada glaciación se produce un calentamiento global; y durante ella, e
incluso, posteriormente, el bióxido de carbono aumenta en la atmosfera, esto quizá sea debido a que la mayoría de
las plantas mueren bajo temperaturas de congelamiento, y son precisamente las plantas las que se encargan de
procesar el bióxido de carbono del entorno para la fabricación de nutrientes.
Cabe notar que tanto el aumento en la densidad del C02 atmosférico, como el actual periodo de calentamiento,
ofrecerán las condiciones óptimas para el desarrollo y evolución de todos los seres vivientes que habitamos el
planeta. Los seres humanos debemos adaptarnos a esos cambios naturales mediante el uso de la ciencia y la
tecnología.
Algunas adaptaciones al cambio climático.
Durante las etapas de cambio climático extremo se han producido extinciones masivas, debido a que algunas
especies no pueden adaptarse; sin embargo, algunas de ellas lo logran modificando su comportamiento e, incluso
de forma o anatomía.
Un ejemplo simple de evolución es el mamut.
Fue una de las últimas especies del linaje de los mamuts que se originó a inicios del Plioceno con el hipotético
antepasado. El mamut colombino evolucionó a partir del mamut de la estepa, el cual ingresó a Norteamérica desde
Asia hace unos 1,5 millones de años.
3. METODOLOGÍA.
En este módulo que desarrollaremos en el primer periodo sobre el sistema termodinámico, se proyecta un
importante enfoque metodológico de distintos temas a tratar, proporcionando a los estudiantes los conocimientos
fundamentales, los medios que le permitan desarrollar su propio conocimiento, esta metodología está enfocada
desde un modelo pedagógico social el cual busca en los jóvenes formar el autoaprendizaje, ser crítico y reflexivo.
Todo se desarrollará a través de consultas, talleres, clases sincrónicas y acrónicas.
4. SISTEMA DE EVALUACIÓN.
Se mantendrá el sistema vigente de evaluación institucional y establecerá rubrica para cada una de las temáticas
evaluadas.
TALLER 1
Realizar los siguientes ejercicios en tu cuaderno, aplicando las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y gases ideales.
1. Tenemos un gas a 980 atm de presión, a 300 ml de volumen y después la presión aumenta a 1880 atm. ¿Cuál es
su volumen final?
2. Tenemos un gas que ocupa 0552L- a 0871 atm. Calcular el volumen final si la presión aumento a 29.2 atm.
3. Se tiene un globo neumático de 6200L - a 55 grados centígrados (°C) se enfría a 10 °C ¿Cuál es su volumen final?
4. Inicialmente se tiene 0.5 miles de Cl2 que ocupa un volumen de 11,2L-, si luego de cierto experimento a presión
y temperatura constante se tiene 10 moles de Cl2 ¿Cuál será el volumen final del gas?
5. ¿Cuál es el volumen que ocupan 5 moles de oxígeno en condiciones normales?
6. Obtener la temperatura de nitrógeno a 2.4 atm presión con 44 gramos de masa y 5.1L de volumen.
TALLER 2
Pregunta orientadora.
¿Cómo funcionan las maquinas térmicas y se comportan los gases?
1. De acuerdo con las características del fluido de energía y masa, indique el tipo de sistema térmico e
identifique el entorno y la frontera de dicho sistema.
Liquido caliente contenido en recipiente
abierto
Liquido caliente contenido en termo
Bolsa que contiene hielo
Barra de hierro a alta temperatura
2. en grupo de estudiantes realiza la siguiente práctica, presentando un informe donde describan el tipo de
sistema termodinámico, el flujo de energía y la explicación del fenómeno desde la teoría cinética molecular
y las leyes de los gases
Materiales. Procedimiento.
• Una Vela 1. Pegar la vela en el plato con agua • Fosforo 2. Prender la Vela • Plato Hondo 3. Tapar la vela con el vaso sin apagarla • Un vaso de vidrio • Agua
TALLER 3
Pregunta orientadora
¿Cómo se relacionan las variaciones del clima con las adaptaciones que han sufrido los seres vivos en las eras
geológicas?
1. Desde el uso comprensivo del conocimiento.
EL PEREZOSO GIGANTE.
Se trata de un animal pre histórico comúnmente llamado Megaterio, fue el mamífero terrestre más grande que
habitó América durante el pleistoceno, similar a los perezosos actuales, pero de mayores dimensiones. Su
constitución física era gigantesca, aunque caminaba en cuatro patas en ocasiones se paraba en dos patas, alcanzado
entre seis y ocho metros. Sobrevivió hasta hace ocho mil años en las llanuras del continente americano.
Los megaterios llegaban a medir 6 m de altura cuando se alzaban sobre sus patas traseras; la cabeza era
relativamente pequeña, las patas delanteras algo más largas y robustas que las traseras y tenían grandes garras que
utilizaban tanto para escarbar en busca de raíces y tubérculos como para defenderse. Sus fuertes mandíbulas
constaban de 16 molares (8 en cada maxilar) carentes de esmalte.
Su enorme cuerpo estaba cubierto de un espeso pelaje cuyo color variaba según la edad y el sexo.
a) Basado en la lectura anterior, redacte dos párrafos en el cuaderno en los que identifique la era, periodo y
época en que vivió el megaterio; y además describa las características propias del hábitat: temperatura,
dióxido de carbono atmosférico y nivel del mar.
b) Realice un dibujo en el cuaderno de este ser vivo y describa las adaptaciones que desarrolló para poder
existir en ese hábitat.
2. Desde la explicación de fenómenos.
Teniendo en cuenta que la atmosfera en que vivían los primeros seres vivos era reducida, con poco oxigeno libre o
sin él y que los gases producidos incluían dióxido de carbono (C02), monóxido de carbono (CO), vamos de agua (H20),
hidrogeno (H2), y nitrógeno (N2); con presencia de lluvias torrenciales que estaban formando los océanos, en grupos
construyan una infografía donde expliquen qué tipo de adaptaciones tuvieron que hacer estos seres vivos para poder
vivir y como estas influyeron en ese clima primigenio.
3. Desde la indagación.
a. Identifica las características propias de un ser vivo de tu región, luego propón algunas adaptaciones que este
ser podría tener si continua el aumento de temperatura.
b. En grupo realicen una maqueta donde presenten por lo menos dos individuos que les permitan identificar
el cambio paulatino de este ser vivo
TALLER 4 TIPO SABER
Responde las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
En 1895, Svante Arrhenius calculó por primera vez el impacto que el aumento de dióxido de carbono podría tener
en la temperatura de la tierra. Desde entonces, los científicos han refinado aún más su comprensión del efecto
invernadero y el papel que nuestras crecientes emisiones de carbono están teniendo en él, y es que se detectó en el
primer Día de la Tierra en 1970, que el dióxido de carbono en la atmosfera había aumentado en 24%...
1. Cuál de las siguientes graficas muestra adecuadamente la relación entre la concentración de dióxido de
carbono y la temperatura.
2. ¿Cuál de los siguientes argumentos contradice la información presentada en el texto?
A. Los altos niveles de C02 inhiben el paso de los rayos solares provocando el descenso de temperatura.
B. El aumento de temperatura ocasiona que gases como el C02 ocupen un mayor volumen
C. La actividad humana siempre ha sido responsable de la presencia de C02 en la atmosfera
D. Los estudios de Arrhenius permitieron detectar la presencia de C02 en la atmosfera.
3. Las glaciaciones son periodos de larga duración en las cuales baja la temperatura global, dando como
resultado una expansión de hielo continental de los casquetes polares y glaciares. En algunos casos las especies no
pueden adaptarse y se extinguen y, en otros, sufren grandes adaptaciones que les permiten sobrevivir en este
clima hostil. ¿Cuál de los siguientes ejemplos representa una adaptación a la glaciación?
Miacis eoceno 55.8 M Cynodictis Oligoceno smilodon
B.
C.
D.
4. El comportamiento de los gases ideales indica que a mayor presión (P), menor volumen (V). Si se tiene un globo
aerostático que contiene 751- de gas de helio a una presión de una atmosfera y este asciende 1200 metros has
registrar una presión de 0,75 atm, ¿Cuál es el volumen que ocupa el gas?
A) 100L B) 53,25 C) 1L D) 900L
5. Un viajero desea desplazarse de ciudad utilizando su automóvil. Su recorrido inicia en la ciudad de Santa Marta,
la cual está sobre el nivel del mar, tiene una presión de 1 atm y una temperatura promedio de 32 0C. su recorrido
finaliza en la ciudad de Tunja, la cual esta a 2810 metros sobre el nivel del mar, registra una presión de 0,96 atm y
una temperatura promedio de 12 0C. Si el viajero le recomiendan ajustar continuamente sus neumáticos este se
debe a que el volumen del gas que contienen las llantas
A. Disminuye a mayor altura sobre el nivel del mar.
B. Permanece constante al variar la temperatura.
C. Aumenta a mayor altura sobre el nivel del mar
D. Es constante porque se regula por los cambios de presión y temperatura.
6. En un experimento se requiere comprobar el tipo de sistema termodinámico de un recipiente que contiene un
vaso de café a elevadas temperaturas. ¿Cuál de los siguientes instrumentos de laboratorio es apropiado?
A) Un termómetro, exclusivamente. B) Un termómetro y una balanza
C) Un densímetro y un cronometro. D) Un densímetro, exclusivamente.
7. La comisión europea estableció un sistema de etiquetas energéticas, por medio de las cuales un comprador se
entera de si un aparato -según su nivel de consumo y rendimiento- este hecho para consumir eficientemente la
energía o no. Así pues, se estableció la siguiente escala de etiquetas energéticas:
¿cuál de las siguientes imágenes relaciona adecuadamente la eficiencia con el consumo energético?
A) B) C) D) EFICIENCIA EFICIENCIA EFICIENCIA EFICIENCIA
CONSUMO ENERGÉTICO CONSUMO ENERGÉTICO CONSUMO ENERGETICO CONSUMO ENERGETICO
8. Los motores de combustión interna permiten transformar el calor en trabajo, sin embargo, los que funcionan con
base en gasolina presentan rendimientos energéticos de 30 al 40% en el mejor de los casos; esto se debe a que
A. Gran parte de la energía calórica no se transforma en trabajo.
B. Una pequeña parte del trabajo se transforma nuevamente en calor.
C. El trabajo no es suficiente para producir el calor que requiere el motor.
D. El calor no genera trabajo, y solo se refleja en un aumento de temperatura.
9. La National Geographic indica que el dióxido de carbono, un gas de efecto invernadero, es el contaminante que
está causando en mayor medida el calentamiento de la tierra. Si bien todos los seres vivos emiten dióxido de carbono
al respirar, este se considera por lo general contaminante cuando se relaciona con coches, aviones, centrales
eléctricas y otras actividades humanas que requiere el uso de combustibles fósiles como la gasolina y gas natural.
Durante los últimos 150 años, estas actividades han enviado a la atmósfera una cantidad de dióxido de carbono
suficiente para aumentar los niveles de este por encima de donde habían estado durante cientos de miles de años.
Una pregunta que puede responder a esto es:
A. ¿Qué cantidad de C02 emiten a la atmósfera las empresas?
B. ¿Cómo es la composición de la atmosfera en los últimos 150 años?
C. ¿Qué relación hay entre el C02 y el calentamiento global?
D. ¿Qué diferencia hay entre el C02 que emiten los seres vivos y las industrias?
BIBLIOGRAFÍA.
Saberes ciencias, grado 8 0 editorial Santillana. Pag 272 286
Ciencias naturales, grado 8 0 editorial Santillana Pag 192 - 195
FRASE MOTIVADORA.
"para ser el mejor y alcanzar tus metas solo hay un camino, estudiar y
prepararte para los retos de la vida"