modulo quimica (1) colombia

MODULO DE QUIMICA

I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

MODULO DE QUIMICA


MODULO DE QUIMICA

ANGIE DANIELA ACOSTA CABRERA

MARÍA JOSÉ HERNÁNDEZ MARTÍNEZ

INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

IBAGUE- TOLIMA

2017

MODULO DE QUIMICA


TABLA DE CONTENIDO

1. Forma correcta de usar una calculadora

2. Átomo

2.1 Masa atómica

2.2 Isotopos

3. Numero Avogadro

4. Moléculas y formulas

4.1 Monoatómicas

4.2 Diatónicas

4.3 Triatómicas

5. Masa de un mol o masa molecular

6. Estados de oxidación

7. Cifras significativas

8. Notación exponencial o científica

9. Formulas

9.1 Calculo de la composición porcentual

9.2 Determinación de fórmulas empíricas

9.3 Determinación de la formula molecular

10. Nomenclatura

10.1 Óxidos

10.2 Hidróxidos

10.3 Ácidos

10.4 Hidrácidos

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1. FORMULA CORRECTA DE USAR LA CALCULADORA

La calculadora electrónica con capacidad exponencial tiene una tecla especial, marcada (EE) o (EXP) que significa, multiplicar por 10 y elevado a la potencia.

Si deseamos escribir 4 x 102, se oprime 4, por, EXP,2.

Que tecla se debe oprimir en la calculadora para ejecutar el siguiente cálculo.

EJ: 3 x 105 + 4 x 102 :

3, por, EXP, 5 + 4 x EXP, 2.

Para cambiar el signo de un numero en la calculadora electrónica emplea la letra x/- no

la tecla -.

La tecla +/- sirve para cambiar el signo de coeficiente o una exponente en vez de

hacerlo sobre el coeficiente

Que tecla se debe oprimir en la calculadora electrónica para efectuar el siguiente el siguiente calculo:

EJ: (6,8 x 10-5 ) / (-2,5 x 108)

6, por, 8, EXP, 5 +/- 2 x 5 +/- EXP 8

2. ATOMO

Es la partícula más pequeña o más simple de un elemento químico.

2.1 MASA ATOMICA

Es la masa relativa de un átomo promedio del mismo comparado con el carbono que tiene masa atómica a 12 o 12 U.M.A.

2.2 ISOTOPOS

Son átomos de un mismo elemento pero de distancia masa y ocupan el mismo lugar en la clasificación periódica de los elementos.

Se diferencia entre si por un momento de masa que se indica con un superíndice en el símbolo químico de cada elemento.

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3. ABOGADRO

Desde mucho tiempo atrás se ha tratado y se ha puesto a prueba diversos métodos

para medir con precisión un mol/átomo de un elemento, los variados métodos coinciden, con ese número de átomos denominados número de abogado cuyo símbolo es

N y su número es 6,023 X 1023.

Esto significa que un mol/átomo de sodio que pesa 23g, que un mol/átomo de cobre

63,54 g etc. Contiene el mismo número de átomo 6.023 por 10^23 átomos por mol.

4. MOLECULAS Y FORMULAS

La molécula resulta de dos o más átomos en una relación fija e invariable.

FORMULA

Es la representación por medio de símbolos que cada uno de los elementos que forma parte de la molecula.

Ejemplo: H2O

4.1MONOATOMICAS

Formadas por un solo átomo como en los metales (sodio, potasio y, magnesio)

4.2DIATOMICAS

Constituidas por dos átomos (oxigeno, flúor, yodo, etc.)

4.3 TRIATOMICAS

Formadas por 3 atomos

5. MASA DE UN MOL

Viene dada por la suma de la masa atómica relativa de sus átomos y se expresa en

unidades de masa atómica.

EJ: La masa molecular del hidrogeno (H2) UMA, flúor 39,99 UMA.

Mol/gramo o Mol/ molécula de una especie química es el número de gramos igual a su

masa molecular

EJ: El agua pesa 18, que se puede expresar 18g/mol

El número de Avogadro mide el número de moléculas, un mol por moléculas compuesto.

Este número hallado por Avogadro es igual a 6.o23 x 1023 moléculas/mol.

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EJERCICIOS:

1) nítrico (HnO3 Hallar la masa molecular para el ácido)

H= 1x1=1

N=1x14=14 = 63 g/mol

O=3x16=48

2) Calcular los moles por molécula en 50g ácido sulfúrico (H2SO4)

H=2X2=2

S=1x32=32

O=4x16=64

98g

50g H2SO4 x 1𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎

98𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 = o,51 mol/molecula H2SO4

3) Cuantos moléculas hay en 32,05g de ácido clorhídrico

H=1x1=1

Cl=1x35=35

32,05 g(HCL) X 1 𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎

36 𝑔 𝐻𝐶𝐿 x

6,023 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠

1 𝑚𝑜𝑙= 5,36 x 1023moleculas

6. ESTADOS DE OXIDACION

Para cualquier átomo no combinado o elemento libre siempre va a dar

como resultado 0.

EJ:

Los números de oxidación de potasio (K), aluminio (AL).

La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una fórmula

es igual a 0.

EJ.

H2 SO4

+2+6 -8

-8 -8

0

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El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos

como el H2O2 es -1.

EJ. H2 O2

+2 -2

0

El estado de oxidación del hidrogeno es +1 excepto en los idrudos

metálicos que trabaja con -1.

EJ.

CA H2

+2 -2

0

Los metales alcalinos (LI, NA, K, PB, CS) tienen en sus compuestos un

estado de oxidación (+1), mientras que los metales alcalinos terrios

presentan número de oxidación (+2) (BR, MG, CA, SR, BA, RA).

EJ.

CA (OH)2

+2 -2

0

En sus compuestos binarios, compuestos que tienen dos elementos (CL,

BR, F), tienen estado de oxidación.

EJ.

Cuál es el estado de oxidación para cada uno de los átomos en las

siguientes moléculas.

AL2O3P4CRO4, KMNO4, H3O4

AL2 O3 P4 CR O4

+6 -6 0 +6 -6

0

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KMGO4 H3PO4

+8 -8 +8 -8

0 0

7. CIFRAS SIGNIFICATIVAS.

Digito que denota el grado de cantidad en el lugar que ocupa dentro del número.

Deben incluir todos los dígitos ciertos y únicamente el primer digito dudoso.

EJ.

El numero 382 las cifras por su posición o valor relativo indican que hay ( 3

centenas, 8 decenas,2 unidades), por tanto todas sus cifras se consideran

significativas.

Los dígitos confiables de un número, más un digito se denominan cifras significativas.

Los ceros usados para localizar el punto decimal no constituyen en sí mismo cifras

significativas.

EJ.

La cantidad 0.000039 KM, únicamente tiene dos cifras significativas

SUMA

Cuando se suman o restan cantidades el número de dígitos significativos en la

respuesta depende de la posición del punto decimal o coma.

La respuesta no puede tener más dígitos a la derecha del punto decimal que aquella

cantidad que presenta el menor número de dígitos a la derecha del punto decimal.

EJ.

Sumar las siguientes cantidades y expresar la respuesta con la cantidad correcta

de cifras significativas.

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4.86+0.029+11.70

4.86

0 .029

11 .70

16.589 16.58

MULTIPLICACION

Los cálculos de multiplicación cuando también incluyen sustracción, requiere de mayor

cuidado antes de establecer el número de cifras significativas para el factor.

EJ.

Resolver la siguiente operación

35*351

35

35

175

105

1225

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8. NOTACION EXPONENCIAL O CIENTIFICA.

Un número normal se escribe en notación exponencial así:

3.85 * 10°6

EJ.

3.15 * 10°5

3.15 *10*10*10*10*10= 315.000

9. FORMULAS

9.1 CALCULO DE COMPOSICION PORCENTUAL

Define el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto.

EJ.

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Calcular la composición porcentual del (CO2) es decir el porcentaje en masa en

cada elemento.

C= 1*12 = 12

O= 2*16 = 32

44

𝑥%𝑂 =32𝑔𝑂

44𝑔𝐶𝑂2∗ 100 = 72.72%

𝑥%𝐶 =12𝑔𝐶

44𝑔𝐶𝑂2∗ 100 = 27.27%

99.99

9.2 DETERMINACION DE FORMULAS ESPIRICAS

Esta se puede deducir a partir de la composición porcentual.

EJ.

Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de hierro, 30% de oxígeno.

𝑥 𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐹𝐸 = 70 𝑔 𝐹𝐸 ∗1𝑚𝑜𝑙

55.84𝑔𝐹𝐸=

1.25

1.25= 1 ∗ 2 = 2

𝑥𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑂2 = 30𝑔𝑂 ∗1𝑚𝑜𝑙

16𝑔𝑂=

1.87

1.25= 1.5 ∗ 2 = 3

FE2O3

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9.3 DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR

Para deducir la formula molecular, a partir de datos experimentales es necesario

Conocer la formula empírica.

EJ.

El análisis de un compuesto para constituirlo de carbono e hidrogeno dio como

Resultado la siguiente composición porcentual.

Carbono= 92.3%

Hidrogeno= 7.7%

Masa molecular es 78g

𝑥𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶 = 92.3𝑔𝐶 ∗1𝑚𝑜𝑙

12𝑔𝐶=

7.69

7.69= 1

𝑥𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐻 = 7.7𝑔𝐻 ∗1𝑚𝑜𝑙

1𝑔𝐻=

7.7

7.69= 1

C=1*12=12

H=1*1= 1

13 g

𝑛 =78𝑔

13𝑔= 6

C1H1=6=C6H6

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10. NOMENCLATURA

10.1 OXIDOS

Es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con

oxígeno.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), el elemento con un número de

oxidación positivo.

OXIDO BASICO: Está compuesto por un metal más Oxigeno.

OXIDO ACIDO: Está compuesto por un NO metal más Oxigeno

Hidrogeno (H)

Carbono (C)

Nitrógeno (N)

Oxigeno (O)

Flúor(F)

Fosforo (P)

Azufre (S)

Cloro (CL)

Selenio (SE)

Bromo (BR)

Yodo (I)

Ástato (AL)

EJ.

(FE2 O3)

SISTEMATICA: Trióxido de hierro

STOCK: Óxido de hierro II

TRADICIONAL: Oxido férrico

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10.2 HIDROXIDOS

Compuestos iónicos formados por un METAL, y un elemento del grupo hidróxido

(OH)-1

EJ.

CROMO (CR) +2+3+6

CR + (OH)2

SISTEMATICA: Di hidróxido de cromo

STOCK: Hidróxido de cromo II

TRADICIONAL: Hidróxido hipocromoso

CR + (OH)3

SISTEMATICA: Trihidroxido de cromo

STOCK: Hidróxido de cromo III

TRADICIONAL: Hidróxido cromoso

CR + (OH)6

SISTEMATICA: Hexahidroxido de cromo

STOCK: Hidróxido de cromo VI

TRADICIONAL: Hidróxido crómico

10.3 ACIDOS

Cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución

con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.

EJ.

CLORO (CL) +1+3+5+7

CL2 O + H2O H2 CL2 O2 HCLO= Acido hipocloroso

CL2 O3 + H2O H2 CL2 O4 HCLO = Acido cloroso

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CL2 O5 + H2O H2 CL2 O6 HCLO = Acido clórico

CL2 O7 + H2O H2 CL2 O8 HCLO = Acido perclórico

10.4 HIDRAXIDOS

Formados por su estructura y un NO metal. En los hidrácidos el hidrogeno siempre

tiene el número de oxidación de +1.

Para nombrarlos se antepone la palabra ACIDO seguido del nombre del NO metal

correspondiente con la terminación HIDRICO.

EJ.

HCL Acido clorhídrico

HF Acido fluorhídrico

H2S Ácido sulfhídrico

MUCHAS GRACIAS

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