INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

MODULO DE QUIMICA

PRESENTADO POR: ANAMARIA SERRANO MARTIN

PRESENTADO A: DIANA JARAMILLO

GRADO: ONCE DOS

INDICE: INTRODUCCION –OBJETIVOS

GRUPO 4ª DE LA TABLA PERIODICA

GRUPO 5ª DE LA TABLA PERIODICA

CRUPO 6ª DE LA TABLA PERIODICA

GRUPO 7ª DE LA TABLA PERIODICA

CONCLUCIONES

INTRODUCCION: LA TABLA PERIODICA ES UN ELEMENTO MUY IMPORTANTE PARA NUESTRAS VIDAS POR QUE EN LA TABLA PERIODICA ENCONTRAMOS MUCHO MATERIAL DE ALGUN ELEMENTO DETERMINADO ,ACONTINUACION NO VAMOS A HABLAR EN GENERAL DE LA TABLA PERIODICA SINO DE UNOS ELEMENTOS Y GRUPOS EN ESPECIFICO ,LOS OBJETIVOS PRINCIPALMENTE SE BASAN EN EL APRENDIZAJE YA QUE LO QUE SE BUSCA ES

QUE LOS JOVENES TENGAMOS UN CONOCIMIENTO MAYOR DE TEORIA DE FORMULAS QUIMICAS , ELEMENTOS QUIMICOS Y SOBRE TODO LO QUE ESTA NOS BRINDA .

POR QUE LA QUIMICA SE ENCUENTRA EN NUESTRO SER Y ENTODO LO QUE NOS RODEA ; ES ASI COMO PODEMOS DETERMINAR QUE LOS ELEMENTOS QUIMICOS SON MUY IMPORTANTES DENTRO DE LA QUIMICA YA QUE SON AQUELLOS QUE MUESTRAN LA MATERIA QUE SE ENCUENTRA FORMADA POR ATOMOS ,Y QUE HOY POR HOY SE ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA (SUSTANCIAS SIMPLES ) Y ALGUNOS SON PRODUCIDOS POR EL HOMBRE .

LOS ELEMENTOS PARA DENOMINARSE DE FORMA ESCRITA SE HACE POR MEDIO DE UN SIMBOLO QUE POR LO GENERAL ES LA PRIMERA LETRA DEL ELEMENTO A ESTUDIAR

EJEMPLO: H =HIDROGENO

GRUPO 4ª DE LA TABLA PERIODICA:

EL TITANIO: ES UN GRUPO MUY EXTENSO E IMPORTANTE ASI QUE EMPEZAREMOS HABLANDO DE EL Y DESCUES CONTINUAREMOS CON LOS DEMAS ELEMENTOS

Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos

elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.

Características-Químicas  

• Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas • Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 ºC presenta estructura física centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta. • La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos, también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno, el boro y otros no metales. • Sus iones no tienen existencia a pH básicos. 

Isótopos  

Se encuentran 5 isótopos estables en la naturaleza: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti y 50Ti, siendo el 48Ti el más abundante (73,8%). Se han caracterizado 11 radioisótopos, siendo los más estables el 44Ti, con un periodo de semidesintegración de 60.0 años, 45Ti (184.8 minutos), 51Ti (5.76 minutos) y el 52Ti (1,7 minutos). Para el resto, sus periodos de semidesintegración son de menos de 33 segundos, y la mayoría de menos de medio segundo. 

El peso atómico de los isótopos va desde 39,99 uma (40Ti) hasta 57,966 uma (58Ti). El primer modo de decaimiento antes del isótopo más estable, el 48Ti, es la captura electrónica, mientras que después

de éste es la desintegración beta. Los isótopos del elemento 21 (escandio) son los principales productos de decaimiento antes del 48Ti, mientras que después son los isótopos del elemento 23 (vanadio). 

Aplicaciones 

Aplicaciones-biomédicas:

El titanio es un metal biocompatible, porque los tejidos del organismo toleran su presencia sin que se hayan observado reacciones alérgicas del sistema inmunitario.

Esta propiedad de biocompatibilidad del titanio unido a sus cualidades mecánicas de dureza, ligereza y resistencia han hecho posible una gran cantidad de aplicaciones de gran utilidad para aplicaciones médicas, como prótesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas antitrauma e implantes dentales, componentes para la fabricación de válvulas cardíacas y marcapasos, gafas, herramental quirúrgico tales como bisturís, tijeras, etc., y también la gran cantidad de piezas llamadas piercing. 

• Industria energética: El titanio es muy utilizado en la construcción de sistemas de intercambio térmico en las centrales térmicas eléctricas (y también en las centrales nucleares), debido principalmente a sus características de resistencia mecánica (lo que hace que los haces tubulares que constituyen esos intercambiadores sean muy resistentes a las vibraciones y que los espesores de los tubos puedan ser menores, facilitando el intercambio de calor) y químicas (el titanio, a semejanza del cobre, genera una capa inoxidable sobre su superficie, lo que lo hace mucho más resistente a la corrosión). • Industria de procesos químicos: Determinadas aleaciones de titanio se utilizan para fabricar componentes de las industrias de proceso tales como bombas, depósitos, reactores químicos y columnas de fraccionamiento en centrales que utilizan agua de mar como

refrigerante. También se emplea en las unidades de desulfuración de gases que permiten reducir las emisiones de dióxido de azufre de las centrales térmicas de carbón. Estas aplicaciones son posibles gracias a la gran resistencia del titanio ante los agentes corrosivos tales como el agua salada, las soluciones de clorito e hipoclorito, el ácido nítrico, los ácidos crómicos, los cloruros metálicos, los sulfuros o los ácidos orgánicos. • Industria automovilística: Un sector nuevo se ha incorporado a la fabricación de componentes de titanio, donde las empresas automovilísticas están incorporando componentes de titanio en los vehículos que fabrican, con el fin de aligerar el peso de los mismos, así por ejemplo ya existen muelles y bielas de titanio. Especialmente en el caso de los muelles se mejora el módulo de Young y una mejor calidad de la suspensión. • Industria militar: El titanio se emplea en la industria militar como material de blindaje, en la construcción de los portaaviones, en la carrocería de vehículos ligeros, en la construcción de submarinos nucleares y en la fabricación de misiles • Industria aeronáutica y espacial: Debido a su fuerza, baja densidad y el que puede soportar temperaturas relativamente altas, las aleaciones de titanio se emplean en aviones y cohetes espaciales . El titanio y sus aleaciones se aplican en la construcción aeronáutica básicamente para construir forjados estructurales de los aviones, discos de ventilación, álabes, y palas de turbinas. • Construcción naval: La propiedad que tiene el titanio de ser resistente a la corrosión permite que algunas de sus aleaciones sean muy utilizadas en construcción naval donde se fabrican hélices y ejes de timón, cascos de cámaras de presión submarina, componentes de botes salvavidas y plataformas petrolíferas, así como intercambiadores de calor, condensadores y conducciones en centrales que utilizan agua de mar como refrigerante, porque el contacto con el agua salada no le afecta. • Industria relojera: Los relojes deportivos que requieren un material resistente a menudo usan el titanio, un metal fuerte, blanco. Los relojes de pulsera de titanio son de peso ligero, 30 por ciento más fuertes que los de acero y resisten la corrosión. Generalmente tienen

una capa protectora para hacerlos resistentes a los rayones. Se fabrican las cajas de titanio e incluso las correas de sujeción. 

Propiedades físicas Son sólidos a temperatura ambiente Son de color plateado y poseen brillo metálico Conducen calor y electricidad Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

Cinconio en estado elemental

Propiedades químicas

Predomina el estado de oxidación +4. Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se

desciende en el grupo. Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad

para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Ubicación del grupo 4 en la Tabla Periódica

Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 4Titanio.

El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la fabricación de aviones, helicópteros, blindaje, buques de guerra, naves espaciales y misiles. Esto debido a que estas aleaciones son bastante fuertes y resistentes a la corrosión.

El compuesto más abundante de titanio es el dióxido de titanio, el cual podemos encontrar en la pasta dental, pintura, papel y en algunos plásticos. De igual manera, el cemento y las piedras preciosas contienen óxido de titanio.

Dióxido de Titanio

Es común el uso de dióxido de titanio para fabricar cañas de pescar y palos golf proporcionándoles dureza y resistencia.

El titanio también es utilizado en la fabricación de intercambiadores de calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar en agua potable), ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.

El titanio es perfecto para la fabricación de piercings corporales, esto debido que se puede pintar cómodamente y es inerte, es decir, no reacciona con otros elementos.

Piercing de TitanioEl titanio al ser un material fuerte, resistente y ligero es usado para la fabricación de armas de fuego, edificios y hasta el cuerpo de los ordenadores portátiles o laptop.

Circonio.La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de energía nuclear. El 90% del circonio que se emplea en las actividades humanas se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.

El óxido impuro de circonio se utiliza en la elaboración de equipos de laboratorio, hornos metalúrgicos y materiales refractarios en vidrio.

También se usa en la fabricación de tubos de vacío, aparatos quirúrgicos, en aleaciones y como aditivo.

Sin embargo, su utilidad más importante es como piedra preciosa, esto debido a que presenta un alto índice de refracción y atractivo visual, lo que lo hace abundante en el mundo de la joyería.

Anillo con incrustaciones de CirconioHafnio.Este elemento se emplea en la elaboración de filamentos eléctricos en aleación con wolframio y tántalo.

También se emplea, junto al circonio como material estructural en las plantas nucleares de energía, debido a su alta resistencia a altas temperaturas.

De igual manera, se emplean en la elaboración de barras de control para reactores nucleares, ya que tiene la capacidad de absorber neutrones.

Planta Nuclear en FranciaRutherfordio.El rutherfordio es un elemento químico artificial de origen sintético y que se identifica por su alta radiactividad, conociéndose muy poco sobre sus propiedades. Por tal razón, no posee utilidad comercial. Su uso más común es en la investigación científica.

 Carbonoideos:

El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) ,plomo (Pb) , flerovio (Fl).

La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.

Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño , el plomo y el flerovio son metales.

Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla Periódica de los

Elementos.

Ejemplos de Carbonoideos:

El Grupo de los Carbonoideos está formado por los siguientes elementos:

Carbono (C) Silicio (Si) Germanio (Ge) Estaño (Sn) Plomo (Pb) Flevorio (Fl)

Localización de los Carbonoideos en la Tabla Periódica

Propiedades de los Carbonoideos:

Poseen la configuración electrónica s2p2:o Carbono: [He] 2s2p2

o Silicio: [Ne] 3s2p2

o Germanio: [Ar] 4s2p2

o Estaño: [Kr] 5s2p2

o Plomo: [Xe] 6s2p2

Poseen los estados de oxidación +2  y +4

Carbono:o Es un no metalo Posee poca conductividad eléctricao Es elemento fundamental de la Química Orgánicao No se puede laminaro Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalinoo No posee brillo

Silicio:o Es un metaloide o semimetalo Propiedades intermedias entre metales y no metaleso Es un semiconductoro Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre o Color gris azulado

Germanio:o Es un metaloide o semimetalo Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicioo Color gris claro

Estaño:o Es un metalo Color gris plateadoo Blando

Plomo:o Es un metalo Color gris azulado

GRUPO 5ª DE LA TABLA PERIODICA :

El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.

Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

Descripción GeneralCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Nitrógeno Símbolo: NNúmero atómico: 7 Masa atómica (uma): 14,0067Período: 2 Grupo: VA (nitrogenoideos)Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5

PROPIEDADES PERIÓDICASConfiguración electrónica: [He] 2s2 2p3 Radio atómico (Å): 0,92Radio iónico (Å): 1,71 (-3) Radio covalente (Å): 0,92Energía de ionización (kJ/mol): 1400 Electronegatividad: 3,04Afinidad electrónica (kJ/mol): 7  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) Color: IncoloroPunto de fusión (ºC): -210 P. de ebullición (ºC): -196Volumen atómico (cm3/mol): 13,54

La familia del vanadio pertenece a los metales de transición y está conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db).

Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima.

La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante en el grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número atómico en combinaciones del tipo ácido.

Vanadio

FÓSFORO 

 

 

Descripción GeneralCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Fósforo Símbolo: P

Número atómico: 15 Masa atómica (uma):

Período: 3 Grupo: VA (nitrogenoideos)

Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3 Radio atómico (Å): 

Radio iónico (Å): 0,34 (+5) Radio covalente (Å):

Energía de ionización (kJ/mol): 1011 Electronegatividad:

Afinidad electrónica (kJ/mol): 72  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 1,82 Color: BlancoPunto de fusión (ºC): 44 P. de ebullición (ºC):

Volumen atómico (cm3/mol): 17,02  

 

 

Propiedades físicas

Son sólidos a temperatura ambiente Son de color plateado y poseen brillo metálico Conducen calor y electricidad Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

Elementos: vanadio, niobio y tantalio,respectivamente

Propiedades químicas

Predomina el estado de oxidación +4. Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos

aumenta a medida que se desciende en el grupo. Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa

superficial de óxido provoca una inercia química que es superada a altas temperaturas.

Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico (HF).

La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina vanadatos, niobatos y tantalatos.

Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Ubicación en la Tabla Periódica del Grupo 5

Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 5

Vanadio.

El principal uso de este metal de transición es en aleaciones como las de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a que proporciona dureza y resistencia a la tensión. El acero originado por al aleación Vanadio-Cromo es ideal para la construcción de muelles, engranajes de transmisión y otras piezas de motores. Por su parte, el acero que surge de la aleación Vanadio-Titanio, es utilizado en los cascos de cohetes, alojamientos de los motores de aviones reactores y para los componentes de los reactores nucleares.

Llave de tubo de aleación vanadio-cromo

Este metal también es usado como catalizador en la elaboración de ácido sulfúrico (H2SO4), llegando a sustituir al platino.Es usado como agente reductor y como agente oxidante para la elaboración de ácido maleico.

El vanadio se utiliza para originar un imán de superconductividad con un campo de 175,000 gauss.

Niobio.El niobio es usado ampliamente en la aleación con el acero inoxidable, debido a que suministra mayor resistencia a la corrosión, especialmente a altas temperaturas.

El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para ser usado como material de construcción para plantas de energía nuclear.

Este metal a estar aleado con el estaño, titanio o circonio, se emplea en la elaboración de súper-conductores y es un componente primordial en muchas súper-aleaciones.

Otro uso bastante popular e importante, es en la joyería.

El niobio viene en una multitud de colores, sin utilizar tintes, lo que lo hace ideal para diseñadores de joyas.

Tantalio.El tantalio al igual que los otros elementos que conforman este grupo, es usado principalmente en aleaciones ya que posee una gran resistencia a la corrosión, una gran ductilidad y un alto punto de fusión.

Este metal se emplea como filamento para evaporar metales como el aluminio; y en la elaboración de condensadores electrolíticos y piezas del horno de vacío.

El tantalio es usado como pieza de los equipamientos electrónicos de uso cotidiano como: teléfonos móviles, cámaras, relojes finos, entre otros.

Al ser muy versátil es usado ampliamente en las fuerzas militares, como armaduras de vehículos, explosivos y fabricación de misiles.

Al ser totalmente inerte en presencia de los líquidos corporales, el tantalio resulta de lo más útil, en la medicina, para la elaboración de prótesis humanas.

Dubnio.Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades, no poseen uso comercial. Por lo tanto, es empleado en la investigación científica.

ARSÉNICO 

 

 

Descripción GeneralCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Arsénico Símbolo: AsNúmero atómico: 33 Masa atómica (uma): 74,9216Período: 4 Grupo: VA (nitrogenoideos)Bloque: p (representativo) Valencias: +3, +5, -3

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p3 Radio atómico (Å): 1,39

Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5) Radio covalente (Å): 1,19Energía de ionización (kJ/mol): 947 Electronegatividad: 2,18Afinidad electrónica (kJ/mol): 78  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 5,73 Color: Gris

Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm) P. de ebullición (ºC): 613 (sublima)

Volumen atómico (cm3/mol): 12,95   

GRUPO 6ª DE LA TABLA PERIODICA

El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.

El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.

Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

Un elemento del grupo 6 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 6 que comprende los elementos:

cromo (24) molibdeno (42) wolframio (74) seaborgio (106)

"Grupo 6" es el actual nombre recomendado por la IUPAC. Antes se empleaba "grupo VIA" en el sistema europeo y "grupo VIB" en el estadounidense.

Los metales

cromo, 99,999%+

 

molibdeno, 99,99%

 

wolframio, 99,98%

Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son: Oxígeno (O) Azufre (S) Selenio (Se) Telurio (Te) Polonio (Po)

Oxígeno

El oxígeno es indispensable para la respiración de los seres vivos. Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales, y como desinfectante y blanqueador cuando se encuentra formando el peróxido de hidrogeno (agua oxigenada)

Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas de la atmósfera este elemento forma la capa de ozono, que nos protege de las radiaciones ultravioletas.El oxígeno forma el agua oxigenada, que se emplea como antiséptico para curar heridas y como decolorador de cabello.

Azufre

El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se consigue un material mas duro y resistente a las altas temperaturas.También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre, carbón y nitrato potásico).El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes.Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria.

Selenio

En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de deshidrogenación.El selenito de sodio se usa como insecticida.El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.El sulfuro de selenio se usa para la fabricación de champús anticaspa.

Telurio

El telurio es un semiconductor.Previene la corrosión del plomo.El telurio se usa en la industria cerámica.El teleruro de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.

Polonio

Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas)

En la industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

OXÍGENO 

 

 

Descripción GeneralCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Oxígeno Símbolo: ONúmero atómico: 8 Masa atómica (uma): 15,9994Período: 2 Grupo: VIABloque: p (representativo) Valencias: -2

PROPIEDADES PERIÓDICASConfiguración electrónica: [He] 2s2 2p4 Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å):1,4 (-2) Radio covalente (Å): 0,73Energía de ionización (kJ/mol): 1314 Electronegatividad: 3,5

Afinidad electrónica (kJ/mol): 141  PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,001429 Color: IncoloroPunto de fusión (ºC): -219 Punto de ebullición (ºC): -183Volumen atómico (cm3/mol): 14,4  

 

 

Métodos de obtención

Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).

Electrólisis de agua. Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como

catalizador. Descomposición térmica de óxidos. Descomposición catalítica de peróxidos.

AZUFRE 

 

 

Descripción GeneralCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Azufre Símbolo: S

Número atómico: 16 Masa atómica (uma): 

Período: 3 Grupo: VIA (anfígenos)

Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4 Radio atómico (Å): 1,04

Radio iónico (Å):1,84 (-2) Radio covalente (Å): 1,02

Energía de ionización (kJ/mol): 1000 Electronegatividad: 2,58

Afinidad electrónica (kJ/mol): 200  

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico) Color: Amarillo

Punto de fusión (ºC):115 Punto de ebullición (ºC):

Volumen atómico (cm3/mol): 15,5  

Historia Descubridor: Desconocido. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad. Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo

sánscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere derivó en la palabra latina "sulphurium", que derivó en azufre.

Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos más remotos, pues con el nombre de "piedra inflamable" se menciona en la Biblia y en los documentos más antiguos. Se usaba en medicina y, los vapores producidos en su combustión, por griegos y romanos para blanquear telas.

 

Métodos de obtención Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el

método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.

 

Aplicaciones

Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico. Vulcanización del caucho. Fabricación de cementos y aislantes eléctricos. Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid). Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la

industria química de cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales (superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y reactivo químico.

El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de sulfúrico. Las sales del ácido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes, blanqueadores de frutos secos, ...

 

SELENIO 

 

 

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALESNombre: Selenio Símbolo: SeNúmero atómico: 34 Masa atómica (uma): 78,96Período: 4 Grupo: VIA (anfígenos)Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +4, +6

PROPIEDADES PERIÓDICASConfiguración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4 Radio atómico (Å): 1,40Radio iónico (Å):1,98 (-2) Radio covalente (Å): 1,16Energía de ionización (kJ/mol): 941 Electronegatividad: 2,55Afinidad electrónica (kJ/mol): 195  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 4,792 Color: GrisPunto de fusión (ºC): 221 Punto de ebullición (ºC): 685Volumen atómico (cm3/mol): 16,42   

 

Historia Descubridor: Jöns Berzelius. Lugar de descubrimiento: Suecia. Año de descubrimiento: 1817. Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa "luna".

Este nombre le fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el telurio había sido denominado así por la tierra, a este nuevo elemento se le dio el nombre de luna.

Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando muestras de cierto ácido sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y, encontró una impureza que creyó que se trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse del telurio, pero cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un nuevo elemento que se parecía al telurio, este fue llamado selenio.

 

Métodos de obtención  Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de

refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el selenio.

Aplicaciones

El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células solares.

El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.

Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.

Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.

 

GRUPO 7ª DE LA TABLA PERIODICA :

Propiedades generales del grupo VIIA:

Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales. Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.

Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales. Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar      aniones.

Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:

F: Flúor.Cl: Cloro.Br: Bromo.I: Yodo.At: Astato.

Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:

Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.

Número atómico 9Valencia -1Estado de oxidación -1Electronegatividad 4,0Radio covalente (Å) 0,72Radio iónico (Å) 1,36Radio atómico (Å) -Configuración electrónica 1s22s22p5

Primer potencial de ionización (eV) 17,54

Masa atómica (g/mol) 18,9984Densidad (g/ml) 1,11

Punto de ebullición (ºC) -188,2Punto de fusión (ºC) -219,6

Descubridor Moissan en 1886

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz2Sl6blYUe

Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas.Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.Número atómico 17Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidación -1Electronegatividad 3.0Radio covalente (Å) 0,99Radio iónico (Å) 1,81Radio atómico (Å) -Configuración electrónica [Ne]3s23p5

Primer potencial de ionización (eV) 13,01

Masa atómica (g/mol) 35,453Densidad (g/ml) 1,56Punto de ebullición (ºC) -34,7

Punto de fusión (ºC) -101,0

DescubridorCarl Wilhelm

Scheele en 1774

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm#ixzz2Sl7i7QtI

Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.Número atómico 35Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidación -1

Electronegatividad 2,8Radio covalente (Å) 1,14Radio iónico (Å) 1,95Radio atómico (Å) -Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5

Primer potencialde ionización (eV) 11,91

Masa atómica (g/mol) 79,909Densidad (g/ml) 3,12Punto de ebullición (ºC) 58

Punto de fusión (ºC) -7,2

Descubridor Anthoine Balard en 1826

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz2Sl8n3Ep4

Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.Número atómico 53Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidación -1Electronegatividad 2,5Radio covalente (Å) 1,33Radio iónico (Å) 2,16Radio atómico (Å) -Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5

Primer potencial de ionización (eV) 10,51Masa atómica (g/mol) 126,904Densidad (g/ml) 4,94Punto de ebullición (ºC) 183Punto de fusión (ºC) 113,7

Descubridor Bernard Courtois en 1811

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/i.htm#ixzz2Sl9B3MmC

Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos     elementos o sus compuestos:

Flúor:

Descubridor:  Henri Moissan. Lugar de descubrimiento: Francia.Año de descubrimiento: 1886.Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído; solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en las hojas y una disminución del crecimiento.Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.

Cloro:

Descubridor: Carl Wilhelm ScheeleLugar de descubrimiento: Suecia.Año de descubrimiento: 1774.Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando el color del gas.Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente

son al aire y a las aguas superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.

Bromo:

Descubridor: Antoine J. Balard.Lugar de descubrimiento:  Francia.Año de descubrimiento:  1826.Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez", debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.Efecto Ambiental:  Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.

Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.

Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.

Yodo:

Descubridor:  Bernard Courtois.Lugar de descubrimiento: Francia.Año de descubrimiento: 1811.Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta", aludiendo al color de los vapores del yodo.Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los isótopos radioactivos del yodo

tienen unas vidas medias muy cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.

Ástato:

Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.Lugar de descubrimiento: USA.Año de descubrimiento: 1940.Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos estables.Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos

Bibliografía:

http://www.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-grupos http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-grupo-de-los-halogenos.html http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/fluor.htm http://adriquim.galeon.com/cvitae1832005.htm http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/yodo.html http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts158.html

CONCLUSIONES : APRENDIMOS QUE LA QUIMICA ES MAS QUE UNA CIENCIAY ESTA PRESENTE EN TODO NUESTRO ENTORNO PERO PARA CONCLUIR SE PUEDE DETERMINAR QUE LOS ELEMENTOS QUIMICOS SE HAYAN EN CONJUNTO EN LA TABLA PERIODICA EN UNA POSICION QUE LE CORRESPONDA DEACUERDO AL NUMERO DE PROTONES PRESENTES EN SU NUCLEO ,COMO TAMBIEN DEACUERDO A SUS CARCTERISTICAS Y PROPIEDADES QUE PRESENTA

GRACIAS POR SU ATENCION