MODELOS ATOMICOSMODELOS ATOMICOS

I. E. CARTAGENAI. E. CARTAGENA

Prof. John Byron Valencia

PROTONES

NEUTRONES

ELECTRONES

ORBITAS

ATOMOATOMO

Átomo, la unidad más pequeña posible de Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. divisible”.

MODELOS ATOMICOSMODELOS ATOMICOS

DEMOCRITO Y LEUCIPODEMOCRITO Y LEUCIPOMODELO DE DALTONMODELO DE DALTONMODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSONMODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORDMODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

DEMOCRITO Y LEUCIPODEMOCRITO Y LEUCIPO

Estos átomos eran totalmente diferentes Estos átomos eran totalmente diferentes según tratase de una sustancia u otra y según tratase de una sustancia u otra y así según Democrito Y Leucipo los así según Democrito Y Leucipo los átomos de agua eran suaves y redondos; átomos de agua eran suaves y redondos; los de fuego, estaban cubiertos de los de fuego, estaban cubiertos de espinas y los de tierra, tenían una espinas y los de tierra, tenían una superficie rugosa. Los átomos de las superficie rugosa. Los átomos de las distintas sustancias se unían entre si, distintas sustancias se unían entre si, proporcionando a los cuerpos compuestos proporcionando a los cuerpos compuestos sus propiedades características sus propiedades características

Modelo atómico de DaltonModelo atómico de Dalton 1808 1808

Introduce la idea de la Introduce la idea de la discontinuidad de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que primera teoría científica que considera que la materia considera que la materia está dividida en átomos está dividida en átomos (dejando aparte a (dejando aparte a precursores de la precursores de la Antigüedad como Demócrito Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas y Leucipo, cuyas afirmaciones no se afirmaciones no se apoyaban en ningún apoyaban en ningún experimento riguroso).experimento riguroso).

Los postulados básicos de esta teoría atómica Los postulados básicos de esta teoría atómica son: son:

1. La materia está dividida en unas partículas 1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen 3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos 4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.sencilla.

Modelo atómico de Thomson 1897Modelo atómico de Thomson 1897

Introduce la idea de que el átomo Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: partículas fundamentales:

Electrones, con carga eléctrica Electrones, con carga eléctrica negativa negativa

Protones, con carga eléctrica Protones, con carga eléctrica positiva positiva

Neutrones, sin carga eléctrica y Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. que la de electrones y protones.

MODELO THOMSON

Modelo atómico de Rutherford 1911 Modelo atómico de Rutherford 1911 En 1911, Rutherford introduce el modelo En 1911, Rutherford introduce el modelo

planetario, que es el más utilizado aún planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se hoy en día. Considera que el átomo se divide en: divide en:

un núcleo central, que contiene los un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) toda la masa del átomo)

una corteza, formada por los electrones, una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del como los planetas giran alrededor del Sol. Sol.

Los experimentos Los experimentos de Rutherford de Rutherford demostraron que el demostraron que el núcleo es muy núcleo es muy pequeño pequeño comparado con el comparado con el tamaño de todo el tamaño de todo el átomo: el átomo átomo: el átomo está prácticamente está prácticamente hueco. hueco.

ELECTRON

NUCLEO

Modelo atómico de Böhr 1913 Modelo atómico de Böhr 1913

Propuso un nuevo Propuso un nuevo modelo atómico, modelo atómico, según el cual los según el cual los electrones giran electrones giran alrededor del núcleo alrededor del núcleo en unos niveles bien en unos niveles bien definidos. definidos.

NUCLEO

ELECTRON

ORBITAS

MODELO ATÓMICO DE LA MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICAMECÁNICA CUÁNTICA

La Mecánica Cuántica La Mecánica Cuántica (1927) engloba la (1927) engloba la hipótesis de Louis de hipótesis de Louis de Broglie y el Principio de Broglie y el Principio de indeterminación de indeterminación de Heisenberg. Heisenberg.

MODELO ACTUALMODELO ACTUAL

ELEMENTOSELEMENTOS

sustancia que no puede ser sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos más simples por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los elementos ordinarios. Antiguamente, los elementos se consideraban sustancias se consideraban sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que fundamentales, pero hoy se sabe que consisten en una variedad de partículas consisten en una variedad de partículas elementales: electrones, protones y elementales: electrones, protones y neutrones.neutrones.

ATOMO DE OXIGENO

ATOMO DE HIDROGENO

H

H

O

MOLECULA DE AGUA

NIVELES DE ENERGIANIVELES DE ENERGIA