modelos atómicos
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El Átomo
Se considera como la parte material más pequeña de un elemento que contiene en su interior partículas subatómicas denominadas electrones, protones y neutrones.
Características
Es eléctricamente neutro.En átomos neutros, el número de
protones del núcleo es igual al número de electrones de la envoltura.
Es muy pequeño mide 1x 10-8 cm
Su masa es 1 x 10-24 g
Nucleones
Partículas subatómicas que están en el núcleo
Cuyo tamaño es 10 000 veces menor que el átomo
Principales son: protones, neutrones, neutrinios, heliones, positrones, mesones.
La mayor parte de masa del átomo, se centra en las cargas positivas (protones).
Protón.-Partículas subatómicas positivas se encuentran dentro del núcleo.
Neutrón.- Partículas subatómicas su carga es neutra, matemáticamente es igual a cero.
Electrón.- Partículas subatómicas de carga negativa , se mueven cerca del núcleo en una envoltura.
Número y masa atómica
Número atómico (Z).-Indica la cantidad de protones que tiene el núcleo y el número de electrones que posee la envoltura del átomo.
Ejemplo: El calcio tiene número atómico 20, significa que tiene 20 p y 20 e
Z Número atómicop = ē Ca
20
Masa atómica (A).- Es la cantidad de protones y neutrones que posee el núcleo.
Ejemplo: El calcio tiene 20 p y 20,8 n que sumado da la masa atómica
ANúmero de masap ＋ n
Ca40,08
Modelo atómico de John Dalton
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
Los compuestos se forman cuando los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Modelo atómico de John Dalton
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
El átomo como esfera de carga positiva (protones)con electrones(cargas negativas) incrustados en esta.
MODELO DE RUTHERFORD
Modelo similar al sistema planetario.
Un núcleo en el centro del átomo, donde esta casi la totalidad de la masa del átomo con carga positiva
Alrededor del núcleo están los electrones en movimiento cuyo número es igual protones
MODELO DE BOHR
El electrón gira alrededor del núcleo solo en ciertas posibles órbitas.
El electrón tiene energía definida que corresponde al nivel donde se encuentra.
Ganará o perderá energía cuando un e- salta de un nivel de energía a otro, este fenómeno hace que el átomo se excite.
Órbitas o niveles planetarios estacionarios de energía
k L M N O P Q
1 2 3 4 5 7 8
Para distribuir los electrones en cada órbita o nivel energético se da de acuerdo a la fórmula 2n será:K 2x1 = 2 electronesL 2x2 = 8 electronesM 2x3 = 18 electronesN 2x4 = 32 electronesO 2x5 = 50 electronesP 2x6 = 72 electronesQ 2x7 = 98 electrones
En la práctica ningún elemento puede llevar en el último nivel más de 8 electrones; en la penúltima no llevará menos de 8 ni mas de 18 e-
MODELO ACTUAL
El modelo atómico de Bohr es muy útil, pero la ciencia va evolucionando y experiencias posteriores llevaron a abandonar la idea de las órbitas estacionarias de Bohr, que se regían según las leyes de la mecánica clásica, para establecer una nueva mecánica; la mecánica cuántica.
MODELO ACTUALPRINCIPIO DE ONDA-PARTÍCULA DE BROGLIE
La materia como la energía presentan “ondas-partículas”.
PRINCIPIO DE LOS NIVELES ESTACIONARIOS DE LA ENERGÍA DE BOHR
Un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSEMBERG
“Es imposible conocer al mismo tiempo y con exactitud, el momento y el lugar de un e- para poder trazar una trayectoria en un determinado a nivel de energía”
ORBITAL.- región probable donde se puede encontrar el e-, se lo define con las siglas: REEMPE.
RegiónEspacioEnergíaMovimientoProbableElectrón
NÚMERO CUÁNTICO
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL “n”
k L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
NÚMERO CUÁNTICO
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO, AZIBUTAL U ORBITAL “l”
Determina el número de subnivel de energía :
SharpPrincipalDiffusseFundamentalLos subniveles se identifican con las
letras s,p,d,f.