MODELOS ATÓMICOS

Evolución histórica: de Dalton a la Mecánica Cuántica

Javier Robledano Arillo

Modelo de Dalton (1808)

• Átomo indivisible, sin estructura interna.• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.• Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y

masas diferentes.

Modelo de Thomson (1897)

• Esfera cargada positivamente.• Electrones, con carga negativa, incrustados en el interior.

Modelo de Rutherford (1911)

• Núcleo muy pequeño y denso con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).

• Electrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr (1913)

• Órbitas estacionarias con energía constante.• Sólo están permitidos ciertos valores de energía.• Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o

emitiendo una cantidad de energía apropiada.

Modelo Mecano-cuántico (s. XX)

• Orbitales: zonas en torno al núcleo en las que la probabilidad de presencia del electrón es máxima.

• Números cuánticos: etiquetan los orbitales en función de su tamaño, forma y orientación.

• Cada orbital puede ser ocupado por dos electrones como máximo.

W. Heisenberg E. Schrödinger