modelo mecanocuantico
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MODELO MECANOCUÁTICO DEL
ÁTOMO
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INTRODUCCIÓN
ESTE VIDEO REPASA LOS MODELOS ATÓMICOS
ANTERIORES AL MODELO CUÁNTICO
VIDEO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
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ORBITAL ATÓMICO:
ES AQUELLA REGIÓN DEL ESPACIO (DENTRO DEL
ÁTOMO) DONDE ES MUY PROBABLE ENCONTRAR EL
ELECTRÓN
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NÚMEROS CUÁNTICOS
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS:
describen el estado de los electrones
en los orbitales atómicos.
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL:
n
Nos da información acerca de la energía total del electrón
Valores posibles: n = 1,2,3,4,5……
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL:
l
Nos da información acerca de la forma de los orbitales
Valores posibles: l = 0,1,2,3…… n-1
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NÚMEROS CUÁNTICOS
A cada valor de l se le asigna una letra
Valor de l
Letra
0 s
1 p
2 d
3 f
4 g
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CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA
Orbital s (l=0)
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CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA
Orbitales p (px py pz) (l=1)
Para ver todos los orbitales
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO:
m
Nos da información acerca de cuantos orbitales existen para un cierto número cuántico azimutal, l
Valores posibles: m= -l …… +l
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EJEMPLO:
ӿ►Si el número l es 1, sabemos que corresponde a un orbital p
ӿ►En este caso, los valores posibles de m son:
-1, 0, +1
ӿ►Por tanto existen tres tipos de orbitales p.
Se nombran: px py pz
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CADA ORBITAL P TIENE SU ORIENTACIÓN EN ESL ESPACIO
Orbitales p (px py pz) (l=1)
px en el eje “x” py en el eje”y” pz en el eje”z”
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NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN:
mS
Nos da información acerca de la rotación del electrón en torno a su propio eje
Valores posibles: +1/2; ̶ 1/2
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En este enlace podrás ver la forma y geometría espacial de
todos los orbitales
Para ver todos los orbitales
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La distribución de los electrones en los
orbitales de un átomo, descrita por los números
cuánticos, se de denomina
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
del átomo
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Para determinar la configuración electrónica de un átomo, nos basamos en
tres principios:
ӿ► Principio de exclusión de Pauli.
ӿ► Principio de mínima energía.
ӿ►Principio de la máxima multiplicidad o
de Hund,
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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En un átomo o molécula no pueden existir dos electrones
con los cuatro números cuánticos idénticos
Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que
compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían
en el número cuántico de spin (ms)
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
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PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA
Orbital de menor energía aquél en el que la suma de n
+ l sea menor. Si el resultado fuese el mismo para
ambos, tendrá menor energía aquél de menor n
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ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITAL :
Las flechas indican
el orden de llenado y
permiten realizar la
asignación de
electrones a cada
orbital
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Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f)
se están llenando con electrones, éstos permanecerán
desapareados mientras sea posible, manteniendo los
espines paralelos
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
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EJEMPLO:
El átomo de potasio K tiene 19 electrones (Z = 19)
Su configuración electrónica será:
1s2 2s2 2p6 3s2
3p64s1
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LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN
ÁTOMO SE PUEDE HACER DE DOS MODOS
EJEMPLO:
El átomo de Fe tiene 26 electrones (Z = 26).
Su configuración electrónica será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 o
[Ar] 4s2 3d6 (indicando el símbolo del gas noble anterior al elemento y los electrones de la última capa)
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TODO LO VISTO ES EL FUNDAMENTO
DE LA COLOCACIÓN DE LOS
ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
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PARA SABER MÁS
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm