MODELO ATOMICO DE THOMSON

FASE IV

APORTES DEL MODELO ATÓMICO MODELO ACTUAL

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón 1  en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomoestá compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas".2 3 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos

FASE V

OXIGENO

A. El número atómico del oxígeno es: 8B. El número másico del oxígeno es: 16C. Representación del átomo del oxígeno:

D. Completar el siguiente cuadro.

Símbolo del elemento

Número atómico

Número másico

Número de protones

Número de neutrones

Número de electrones

O 8 16 8 8 8

E. Realizar la distribución electrónica.

1s2 2s2 2p4

F. Localizar en la tabla periódica el elemento describiendo grupo y periodo

G. Describir las siguientes propiedades periódicas del elemento. Tamaño atómico: 0.65

Potencial de Ionización: (kJ.mol-1): 1310 Afinidad Electrónica: (kJ.mol-1): 141 Electronegatividad: 3.44

H. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.

Describir que tipos de enlaces químicos de la molécula representada en el ítem anterior.

J. Peso atómico: 16k. El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

1moldeMgxmol deMg

=16 g5 g

=3.2moldeMg

FASE VI

A. Enumerar dos productos que se utilicen en el aseo que se encuentren en cada uno de los siguientes estados.

Sólido : = detergente, escoba Líquido = límpido, agua Gaseoso: = clorox, ambientadores

B. Describir la temperatura promedio que registra en este tiempo las capitales de los países de América del Sur en las siguientes escalas de temperatura(mostrar cálculos)

Celsius. Fahrenheit. Kelvin.

PERÚ SABADO 19 DE SEPTIEMBRE DE 2015 A LAS 12 DEL MEDIO DIA

TEMPERATURA EN ℃ :19℃ TEMPERATURA EN℉: 66.2

(℃∗95 )+32=℉

(19℃∗9

5 )+32=℉

1715

+32=℉

¿66.2℉

TEMPERATURA EN ° K : 292 ° K

° K=℃+273

° K=19+273

° K=292