Miss María Cuevas V.

Saint Gaspar College

¿Qué es una disolución acuosa? Cuando mezclamos dos sustancias y se distribuyen

uniformemente, estamos en presencia de una disolución. Sin embargo, cuando el disolvente es el agua y el soluto lo

constituyen otros componentes. Hablamos de una disolución acuosa.

Cristales de sal

Sal + Agua

Solvente universal

Compuestos iónicos

Compuestos covalentes polares

Agua

Es el

Disuelve fácilmente los

Agua como solvente universal

Propiedades características

Debido a

¿Cómo ocurre la disolución?

El proceso de disolución de un soluto en agua en un proceso complejo ya que el

soluto se disolverá en agua, solo cuando las interacciones entre las moléculas de

agua y el soluto sean más fuertes que las interacciones entre las moléculas de agua

pura y las interacciones entre el soluto puro.

Entonces ¿Cómo ocurre la

disolución de la Sal en agua?

Conceptos previos (Recordar)

Se produce principalmente en átomos del grupo I

o II con los del grupo VI y VII

La Sal (NaCl) Posee un enlace de tipo iónico, por lo tanto antes de explicar como se disuelve debemos recordar ¿Qué son los enlaces iónicos?: Son enlaces fuertes, que se producen

debido a la gran diferencia de electronegatividad de los átomos que forman el compuesto, formando redes cristalinas.

Entonces si posee un enlace fuerte como se explica que el NaCl se

disuelva fácilmente en agua.

3 etapas

Ocurre en:

Separación de los iones del soluto

Separación de las

moléculas de disolvente

Interacción Soluto y solvente

1 2 3

Proceso de disolución

Separación e interacción para la formación de la disolución Las moléculas de agua debido a su alta polaridad poseen una fuerte atracción electrostática por parte

de los iones de la red cristalina. En este proceso se rompen los

puentes de hidrogeno del agua (libera energía), proceso otorga la energía necesaria para romper los enlaces iónicos de la red cristalina.

Disolución de un solido en agua

Separación de la sustancias

Interacción soluto y solvente

Disolución de un solido en agua Los iones hidratados ( Na+ y Cl-) en un disolución se identifican con la nomenclatura típica del ión y se

agrega el símbolo (ac), que significa acuoso.

NO todos los compuestos iónicos son

solubles en agua

Disoluciones y electrolitos

Los compuestos iónicos al disolverse en agua generan iones que permiten la conducción

eléctrica.

Ocurre debido a que los iones positivos y negativos

son atraídos a los electrodos de cargas

opuestas produciendo una corriente eléctrica.

Electrolito fuertes y débiles

Fuerte Débil Electrolito

Se disocia completamente en solución

La cantidad de compuesto es igual a la cantidad de iones formados

La cantidad de compuesto es mayor que la cantidad de iones formados

Se disocia parcialmente en solución

1 mol 1 mol 1 mol

Ejemplo: Ejemplo:

Solo se disocia el 5% de acido acético

No Electrolitos

Son compuestos que se disuelven en agua pero no generan iones, por lo que no conducen la

corriente eléctrica.

Se unen por puentes de hidrogeno

Ejemplos: La glucosa,

sacarosa, etanol .

Solubilidad Propiedad característica de un soluto con respecto a un disolvente. Se define como la máxima cantidad

de sustancia que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente (a cierta Tº).

Tipos de disoluciones La cantidad de soluto que se puede disolver en una

cantidad determinada de disolvente, tiene un limite según este podemos encontrar:

Saturadas Insaturadas Sobresaturadas

Es aquella que tiene disuelto el máximo de soluto en un

volumen determinado de disolvente

Es aquella que tiene disuelto menos soluto del que es

capaz de disolver el disolvente

Es aquella que tiene Mayor cantidad de soluto del que es capaz de disolver el disolvente y presenta

un precipitado.