mecanismos de reacción sn · un centro electrófilo es un átomo deficiente de electrones, el cual...
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Ing. Roque Castillo Consulta: Lunes - Jueves 9:00-11:00 am
Mecanismos de Reacción SN
Química Orgánica QQ- 214
Reactividad
Nucleófilo Un centro nucleófilo es un átomo rico en electrones que es capaz de ceder un par de electrones. Los ácidos de Lewis son nucleófilos. Dos ejemplos de nucleófilos:
etóxido etanol
Reactividad
Electrófilo Un centro electrófilo es un átomo deficiente de electrones, el cual es capaz de aceptar un par de electrones. Las bases de Lewis son electrófilos. Dos ejemplos de electrófilos:
halogenuro de alquilo carbocatión terciario
Reactividad Nucleofilos Electrofilos
Efecto Inductivo
Efecto Inductivo
Par Solitario
Orbital p vacío
Enlace Pi
Ejercicios
Identifique los centros nucleófilos:
Ejercicios
Identifique los centros electrófilos:
Patrones en Reacciones Iónicas
Ataque Nucleofílico
Patrones en Reacciones Iónicas
Pérdida de un grupo saliente
Patrones en Reacciones Iónicas
Transferencia de Protones
Patrones en Reacciones Iónicas
Rearreglos de Carbocationes
Estabilidad Creciente
Patrones en Reacciones Iónicas
Rearreglos de Carbocationes
Transposición de hidruro
Patrones en Reacciones Iónicas
Rearreglos de Carbocationes
Transposición de grupo metil
Ejercicios Identifique el patron de la reacción
Ejercicios Identifique el patron de la reacción
Combinando los patrones
Transferencia de Proton
Pérdida de Grupo saliente
Rearreglo de carbocatión
Ataque nucleofílico
Ejercicios Identifique los patrones de reacciones mostrados
Dibujando las flechas curvas La cola de la flecha curva indica de donde provienen los electrones. Solo puede ser colocada en pares solitarios o enlaces. Nunca la coloque en una carga positiva.
Sobre par solitario
Sobre enlace
Dibujando las flechas curvas La punta de la flecha curva debe indicar la formación de un enlace o de un par solitario..
Formación de enlace Formación de par solitario
Evitar la violación del octeto
Dibujando las flechas curvas Asegurate que todas tus flechas logre uno de los 4 patrones de las reacciones.
Ataque nucleofílico
Pérdida del grupo saliente
Ejercicio Dibuje las flechas curvas para lograr la siguiente transformación:
Rearreglo de Carbocationes En ambos casos, un carbocatión secundario es convertido en carbocatión terciario, más estable. La estabilidad es la clave. A fin de predecir cuando un rearreglo de un carbocatión pueda ocurrir, determinar si el carbocatión puede llegar a ser más estable a través de un rearreglo.
Transposición de grupo metil Transposición de hidruro
Rearreglo de Carbocationes A fin de determinar si el siguiente carbocatión puede sufrir rearreglo, debemos identificar cualquier átomo de hidrógeno o grupo metil unidos a los carbonos vecinos:
carbonos vecinos
Identificar cualquier H o CH3 unido directamente con los carbonos vecinos.
Rearreglo de Carbocationes
Rearreglo de carbocationes generalmente no ocurren cuando el carbocatión ya que terciario, a menos que el rearreglado conduzca a una forma de resonancia, que sea más estable.
Reacciones de Sustitución involucran el intercambio de un grupo funcional por otro:
Reacciones de Sustitución
Reacciones de Sustitución En cada reacción de sustitución, hay un electrófilo y un nucleófilo:
Usualmente se le llama sustrato al electrófilo.
Reacciones de Sustitución A fin de que un electrófilo funcione como un sustrato en una reaccion de sustitucion, debe contener un grupo saliente (LG) el cual es un grupo capaz de separarse del sustrato. Un grupo saliente (LG) sirve para dos funciones críticas: 1) El grupo saliente atrae densidad electrónica via inducción, convirtiendo el carbono vecino en un átomo electrofílico.
Reacciones de Sustitución 2) El grupo saliente puede estabilizar la carga negativa que se pueda crear como resultado de la salida del grupo saliente del sustrato:
Los halógenos (Cl, Br, I) son muy buenos grupos salientes..
Reacciones de Sustitución Posibles patrones de reacción para reacciones de sustitución. Cada reacción de sustitución exhibe por lo menos dos de los cuatro patrones: ataque nucleofílico y pérdida de un grupo saliente (LG)
Reacciones de Sustitución Los mecanismos para las reacciones de sustitución pueden ser de dos tipos: 1)SN2
2)SN1
Mecanismo SN2 La velocidad de reacción depende tanto de la concentración del sustrato como de la concentración del nucleófilo.
Sustitución Bimolecular
Nucleofílico
Mecanismo SN2
Pérdida de un grupo saliente
Ataque Nucleofílico
Mecanismo SN2 Estereoespecificidad de SN2 Cuando la posición alfa (α) es un centro de quiralidad, un cambio de configuración es generalmente observado. La reacción produce una inversión de configuración.
Mecanismo SN2 Estereoespecificidad de SN2 El requerimiento para la inversión de configuración significa que el nucleofilo pueda solo atacar por detrás (el lado opuesto del grupo saliente) y nunca por el frente. Los pares solitarios del grupo saliente crean regiones de alta densidad electrónica que efectivamente bloquean el lado frontal del sustrato, así que el nucleofilo solo puede acercarse por detrás.
Ataque frontal
Ataque posterior
Mecanismo SN2 Estereoespecificidad de SN2 El nucleófilo ataca con la pérdida simultánea del grupo saliente. Esto causa que el centro de quiralidad se comporte como una sombrilla volteándose en el viento. El estado de transición se muestra en paréntesis rectangulares. La reacción se dice ser estereoespecífica, porque la configuración del producto es dependiente de la configuración del compuesto inicial.
Ejercicio - Mecanismo SN2 Dibuje el producto de esta reacción SN2 :
Mecanismo SN2 Estructura del Sustrato Los halogenuros metílicos y primarios son los que reaccionan más rápidamente con los nucleófilos.
menos reactivo
más reactivo
Reactividad relativa
Mecanismo SN1 En una reacción con un mecanismo SN1, la velocidad de reacción solo es dependiente de la concentración del sustrato.
Ataque Nucleofílico
Pérdida de grupo saliente
Carbocatión Intermediario
Mecanismo SN1 En una reacción con un mecanismo SN1, la velocidad de reacción solo es dependiente de la concentración del sustrato.
Unimolecular sustitución nucleofílico
Mecanismo SN1 Estructura del Sustrato Los terciarios son los que reaccionan más rápidamente con los nucleófilos.
menos reactivo
más reactivo
Mecanismo SN1 Estereoespecificidad de SN1 La reacción produce una inversión de configuración y retención de la configuración
Inversión configuración
Retención configuración
Un carbocatión es planar y cualquiera de los lados del plano puede ser atacado por el nucleofilo con la misma probabilidad.
Mecanismo SN1 Estereoespecificidad de SN1
Inversión configuración > 50%
Retención configuración < 50%
Ejercicios - Mecanismo SN1 Dibuje los productos que se esperan de las siguientes reacciones SN1
Dibujando Mecanismo SN1 1) Transferencia de Proton al Inicio del Proceso SN1
Grupo Saliente Malo
Buen Grupo Saliente
Dibujando Mecanismo SN1 1) Transferencia de Proton al Inicio del Proceso SN1
Dibujando Mecanismo SN1 2) Transferencia de Proton al Final del Proceso SN1
Dibujando Mecanismo SN1 3) Rearreglo de Carbocatión durante el Proceso SN1
Dibujando Mecanismo SN1 Ejemplo de un Proceso SN1 Completo
Dibujando Mecanismo SN2 1) Transferencia de Proton al Inicio del Proceso SN2
Dibujando Mecanismo SN2 2) Transferencia de Proton al Final del Proceso SN2
Dibujando Mecanismo SN2 3) Transferencia de Proton antes y Despues de SN2
Determinando Mecanismo SN2 o SN1
Factor Favorece SN2 Favorece SN1
Sustrato Metílico o Primario
Terciario
Nucleofilo Nucleofilo Fuerte
Nucleofilo Débil
Grupo Saliente Buen grupo saliente
Excelente Grupo Saliente
Solvente Polar Aprótico Polar Prótico
Determinando Mecanismo SN2 o SN1
Nucleófilos Comunes
Fuertes Débiles
Determinando Mecanismo SN2 o SN1
Excelentes Grupos Salientes
Halogenuros Iones Sulfonato
Determinando Mecanismo SN2 o SN1
Solventes Próticos
Determinando Mecanismo SN2 o SN1
Solventes Apróticos