maría josé redondo barrero

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María José redondo barrero 11-2

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Page 1: María josé redondo barrero

María José redondo barrero 11-2

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PHEl pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.

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PH EN LOS ALIMENTOS

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Importancia del PH En nuestro Cuerpo

El cuerpo humano esta formado por 75% agua, es decir, el valor de su PH es muy valioso para todas y cada una de las funciones de todos nuestros órganos para sustentar la vida. El valor del PH en el cuerpo   determina el estado de cada uno de nuestros órganos y por consecuencia de cada una de las funciones de nuestro cuerpo. Actualmente se ha demostrado científicamente que el PH en el organismo es la base de un cuerpo sano o enfermo. El valor del PH en el cuerpo esta relacionado directamente con la salud  y bienestar de una persona. Derivado de que toda enfermedad actual es resultado de un desequilibrio, se ha demostrado que todo desequilibrio en la salud se genera en un ambiente ácido es decir en un valor que va de 6.9 a 0 de PH. El cuerpo humano por naturaleza, necesita estar en un equilibrio armónico  para gozar de salud y bienestar, dicho equilibrio armónico se encuentra en el valor neutro y ligeramente alcalino del cuerpo, es decir un valor que va de 7 a 10 en la escala del PH. 

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POHEn Química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

Dado que tiene la misma definición que Ph, La Diferencia Entre Estos Seria El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

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Ácidos Y Bases

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Una Base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalina. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH−

 al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa), de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

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Ácidos Y Bases

Propiedades de los ácidos Tienen sabor agrio como en el caso del ácido

cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el

anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en

disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e

hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más

agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una

sal más agua.

Propiedades de las bases Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente

eléctrica. Cambian el papel tornasol rojo en azul. La mayoría son irritantes para

la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

Tienen un tacto jabonoso. Son solubles en agua (sobre todo

los hidróxidos). Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

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Ácidos Y Bases

Algunos Ácidos Que encontramos en nuestro hogar

Algunas Bases Que encontramos en Nuestro Hogar

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acidezLa acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y di nitrógeno (N2, neutro).Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.

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Basicidad

- La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico. 

Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones. 

La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base.

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Acido Fuerte y Acido Débil

Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Más precisamente, el ácido debe ser más

fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pK < -1'74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. 

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones

 al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos

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Acido Fuerte Y Débil

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Base Fuerte y Débil

Base Fuerte Una base fuerte es aquella que se

disocia completamente en solución acuosa. Por ejemplo: NaOH----> Na+ + OH- Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH.

Base Débil Y una base débil es aquella que en

solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH- 

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BASE FUERTE Y BASE DEBIL

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Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica)

Variedades específicas de hidrón

Protón: con el símbolo p, p+ o 1H+, que se refiere sólo al ion +1 del protio, 1H.Deuterón: con el símbolo ²H+ o D+, que se refiere al ion +1 del deuterio, ²H o D, y que está formado por un protón y un neutrón.Tritón: con el símbolo ³H+ o T+, que se refiere al ion +1 del tritio, ³H o T, y que está formado por un protón y dos neutrones.

Hidrogenión

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Hidroxilos El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros compuestos orgánicos.Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno de los iones poli atómicos más simples y más importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1.

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Indicadores ácido- BaseDesde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base

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Indicador Acido- Base

Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente

Hln + H2O   ↔   H3O^+ + ln^-Fórmula ácida   Fórmula básica(Amarilla)                (Azul)

Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta.

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PH Metro

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El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pHPrecaucionesEl electrodo debe mantenerse húmedo siempre para evitar daños al mismo.Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 o 7.No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil; se calibra mediante soluciones estandarizadas.

Errores que afectan a las mediciones de pH con electrodo de vidrioError Alcalino: Los electrodos de vidrio ordinarios se vuelven sensibles a los materiales alcalinos con valor de pH mayores a 9.Error Ácido: El electrodo de vidrio típico exhibe un error, de signo opuesto al error alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia, las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en esta región. La magnitud del error depende de una variedad de factores y generalmente no es muy reproducible. Las causas del error ácido no se comprenden bien.Deshidratación: Resultados falsos.Temperatura: La medición de pH varia con la temperatura, esta variación puede compensarse.

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Alimentos Y Nutrientes

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Alimentos Y Nutrientes

Los alimentos son sustancias necesarias para el mantenimiento de los fenómenos que ocurren en el organismo sano y para la reparación de las pérdidas que constantemente se producen en él. No existe ningún alimento completo, en nuestra dieta debemos incluir una diversidad de alimentos que hagan que ésta sea lo suficientemente rica como para poder mantener funcionando de manera correcta nuestro organismo

Los nutrientes son aquellos componentes de los alimentos que tienen una función energética, estructural o reguladora. En ellos encontramos distintos grupos:

Hidratos de carbono (energéticos y estructurales).

Lípidos (energéticos y estructurales). Proteínas (estructurales). Vitaminas y minerales (reguladora). Agua.

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