BENEMRITA UNIVERSIDAD AUTNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS

LICENCIATURA: QUMICO FARMACOBIOLOGO

REA ESPECFICA DE: .QUMICA GENERAL

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUMICA GENERAL I. CDIGO: LQF 107L FECHA DE ELABORACIN: MAYO DE 2004 NIVEL EN EL MAPA CURRICULAR: NIVEL BSICO TIPO DE ASIGNATURA: CIENCIAS BSICAS PROFESORES QUE PARTCIPARON EN SU ELABORACIN: M.C. Ana Mara Cervantes Tavera M.C. Jos Rutilio Mrquez Lpez M.C. Jos Genaro Carmona Gutirrez M.C. Miguel Angel De Ita Cisneros M.C. Marcial Zamora Totozintle Dr. Jos Albino Moreno Rodrguez

HORAS DE TEORIA: 4 HORAS PRCTICA. 3 CRDITOS: 11 PRE-REQUISITOS: SIN REQUISITOS RECOMENDACIONES: La qumica, como las dems ciencias, es una construccin histrica y social en desarrollo constante. Es necesario discutir con el alumno los alcances en la interpretacin e implicaciones del conocimiento cientfico, de las teoras y modelos que empleamos en la interpretacin y explicacin del mundo que nos rodea. La asignatura de Qumica General debe cumplir cabalmente su papel de ser una disciplina formativa que sirva al alumno no solo en cuanto a los contenidos conceptuales que utilizar en asignaturas futuras sino tambin para hacer explcitos el significado y el sentido que debe tener el conocimiento cientfico en la sociedad del siglo XXI. PRESENTACIN GENERAL DEL PROGRAMA El curso de Qumica General I se imparte en el primer cuatrimestre a nivel de licenciatura. La Qumica es una materia muy extensa que da a da contina desarrollndose, conforme se descubren nuevos materiales se sintetizan nuevos compuestos y se establecen nuevas leyes. Los conocimientos que se generan de esta ciencia son importantes y junto con las matemticas y la fsica constituyen la base de otras ciencias.

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La asignatura de Qumica General I proporciona al estudiante los principios bsicos que se requieren para que contine desarrollndose y puedan aplicarlos en cursos superiores. Con la participacin del grupo, el curso de Qumica se desarrollar en una forma progresiva y lgica, analizando ampliamente los conocimientos bsicos: leyes de la Qumica, teora de los gases, nomenclatura, reacciones redox, clculos estequiomtricos, equivalentes qumicos para las ms diversas sustancias, teora cido-base, clculos y preparacin de soluciones. En cada unidad temtica se utilizarn la simbologa y las unidades de medida de los sistemas CGS, SI, si lo amerita el problema. Los fenmenos relacionados con la materia y sus cambios macroscpicos contribuyen a establecer las leyes ms generales de la Qumica. Muchos de los principios que rigen esta ciencia emergen del estudio del estado gaseoso de la materia, del cual derivan algunos principios generales de la Qumica. No hay que perder de vista, que muchas sustancia gaseosas estn presentes en la contaminacin ambiental. La nomenclatura, el lenguaje qumico es prioritario para abordar los temas subsecuentes del curso. Importante es tambin la estequiometra y sus clculos, los sistemas redox y la introduccin a la electroqumica, los sistemas dispersos, soluciones moleculares, emulsiones y coloides con una gran cantidad de trabajo prctico a nivel de preparacin y manejo de diversas expresiones de concentracin. El contenido del curso es bsico para el dominio de los conceptos tericos de la qumica, con aplicaciones en los diversos campos de la ciencia y de la tcnica. La parte experimental del curso, juega un papel central de suma importancia y coadyuva a entender an mejor los principios de la Qumica. OBJETIVOS GENERALES DEL CURSO Que los alumnos amplen y profundicen sus conocimientos de qumica general. Relacionen a la qumica con su vida cotidiana y con los problemas de nuestra sociedad, mejorando sus teoras explicativas sobre el mundo que nos rodea, para comprender mejor y poder actuar en l con mayor eficacia. La Qumica General I abarca conceptos, principios y leyes bsicas de la Qumica que le permitirn al alumno comprender su entorno, proporcionndole conocimientos sobre la composicin y transformacin de la materia. Por tal motivo Qumica General, juega un papel importante en el rea que el estudiante de la Facultad de Ciencias Qumicas decida escoger. Ayuda al desarrollo de hbitos y habilidades que contribuyen a la formacin del futuro profesional. El objetivo de nuestro curso, no es especializar en rea alguna a los estudiantes, sino compenetrarlos con las demostraciones, clculos y conceptos bsicos a nivel universitario de la ciencia que estudia a las sustancias: sus estructuras, sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias. Tanto en teora como en su versin prctica, la asignatura de Qumica General intenta recorrer las diversificadas rutas de sta ciencia tan rica, tan importante, tan amplia y tan til en los aspectos trascendentales que requieren las reas especficas de cuatrimestres superiores a nivel de entendimiento bsico universitario.

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PRACTICA 1

OBJETIVOS 1.- Procedimental: Aprender a armar un equipo de laboratorio para realizar y observar un experimento. 2.- Conceptual: El explicar los fenmenos involucrados en un fenmeno como la ebullicin implica conocimientos como: cambios de fase, punto de ebullicin, presin atmosfrica, energa cintica promedio de las molculas. 3.- Actitudinal: Observar que un experimento no involucra situaciones complejas ni sofisticadas, sino tiene que ver con la actitud y el mtodo que se aplica para examinar un fenmeno. INTRODUCCION. El agua es una de las sustancias ms importantes de la tierra (abarca cerca del 70% de la superficie de la tierra), es vital para que se efecten las reacciones que mantienen vivos a los seres, pero tambin afecta la vida en muchas formas indirectas e incluso las propiedades de nuestro planeta.

El agua es una sustancia pura, incolora e inspida que a 1 atmsfera de presin se congela para formar un slido a 0oC y a 100oC se transforma en vapor.

El agua y el aire son las dos sustancias fundamentales para el hombre, el agua se ha tomado como estndar para calibrar el termmetro en escala centgrada (0oC-100oC) que corresponden al punto de fusin y ebullicin respectivamente; tambin se ha tomado como patrn de densidad por ello 1cm3 = 1.000g y por lo tanto cono unidad de peso. Tambin es la referencia de pH para medir las cualidades cido-base; para definir lo que es una calora, etc. Los cambios de estados de lquido a vapor son de tipo fsico, es decir, ocurre slo el rompimiento entre molculas (intermolecular) pero se conserva el enlace interno de la molcula (H-O-H).

El agua es especial en cuanto su enlace intermolecular es a travs de enlaces de hidrgeno, para vencer estas fuerzas y evaporar el agua se necesita energa que incrementa el movimiento vibratorio y rotacional de las molculas y con esto el desorden caracterstico del estado gaseoso.

La energa necesaria para transformar un mol de lquido en vapor se llama calor molar de vaporizacin, que para el agua es de 40.6 kJ/mol a 100oC este valor tan elevado se debe al hecho de que para separar las molculas lo suficiente con el fin de que se forme un gas, es preciso vencer prcticamente todas las fuerzas intermoleculares, lo cual requiere cantidades considerables de energa. MATERIAL. Parrilla elctrica.

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Soporte Universal Vaso de precipitado Termmetro de Mercurio Pinzas PARTE EXPERIMENTAL. 1) Montar el equipo. 2) Llevar el agua hasta su punto de ebullicin. 3) Realizar las observaciones pertinentes.

FIGURA 1 TRABAJO EN EL LABORATORIO.

1. A qu temperatura se presentan los primeros indicios de vapor? 2. Por qu se opaca la superficie del vaso a iniciar el calentamiento? 3. A qu se deben las primeras burbujas que se observan al iniciar el

calentamiento? 4. Qu es la temperatura? 5. A qu se denomina punto de ebullicin? 6. Defina el fenmeno de conveccin. 7. Cul es la diferencia entre gas y vapor? 8. Por qu el agua no hierve toda al mismo tiempo? 9. Por qu el agua no hierve en Puebla a 100oC.? 10. Si se calienta en la parte inferior cmo llega el calor a la parte superior? 11. De dnde salen las burbujas caractersticas que observamos cuando el agua

est hirviendo?

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12. Por qu en el punto de ebullicin ya no sigue aumentando la temperatura registrada en el termmetro a pesar de que se continua el calentamiento?

PRESION DE VAPOR DE AGUA. CORRECCIONES PARA UN BARMETRO

CORRECIONES DE LECTURA POR UN BAROMETRO (mm Hg)

TEMPERATURA

OC

PRESION DE VAPOR DE

AGUA. mm Hg

730 740 750

16.0 13.6 1.9 1.9 2.0

17.0 14.5 2.0 2.1 2.1

18.0 15.5 2.1 2.2 2.2

19.0 16.5 2.3 2.3 2.3

20.0 17.5 2.4 2.4 2.4

21.0 18.7 2.5 2.5 2.6

22.0 19.8 2.6 2.7 2.7

23.0 21.1 2.7 2.8 2.8

24.0 22.4 2.9 2.9 2.9

25.0 23.8 3.0 3.0 3.1

26.0 25.2 3.1 3.1 3.2

27.0 26.7 3.2 3.3 3.3

28.0 28.3 3.3 3.4 3.4

29.0 30.0 3.4 3.5 3.5

30.0 31.8 3.6 3.6 3.7

31.0 33.7 3.7 3.7 3.8

32.0 35.6 3.8 3.9 3.9

35.0 42.2

40.0 55.3

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PRACTICA 2

OBJETIVOS 1.- Procedimental: Aprender en la prctica a montar un equipo de destilacin y seleccionar cual de los mtodos es el ms apropiado para separar los componentes de una mezcla. 2.- Conceptual: Diferenciar los materiales como sustancias puras y mezclas, comprender los parmetros fsicos y qumicos que los hacen diferentes y utilizar este conocimiento para su separacin y purificacin. 3.- Actitudinal: Demostrar que muchos de los problemas de contaminacin ambiental tienen solucin si se dispone de los conocimientos cientficos y la voluntad poltica para resolverlos. INTRODUCCIN. La destilacin es el mtodo ms usado para purificar o separar mezclas de slidos en lquidos o bien mezclas de lquidos, ste mtodo esta basado en las diferencias en los puntos de ebullicin de los comp