manual de lab q-iv

7/25/2019 Manual de Lab Q-IV

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS

UNIDAD ACADEMICA PREPARATORIA

MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA IV

Nombre del Alumno: ____________________________________ Grupo: ___

Enero de 2016


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CONTENIDO

INTRODUCCIN

REGLAMENTO INTERNO

MEDIDAS DE SEGURIDAD

ACCIDENTES Y PRIMEROS AUXILIOS

PRACTICA 1- EL CALORMETRO

PRACTICA 2- CAPACIDAD CALORFICA

PRACTICA 3- TEMPERATURA DE UN SISTEMA

PRACTICA 4- CALOR DE FUSIN

PRACTICA 5- CINTICA QUMICA

PRACTICA 6- EQUILIBRIO QUMICO

PRACTICA 7- ACIDEZ DE UNA SUSTANCIA

PRACTICA 8- LA ASPIRINA

PRACTICA 9- INDICADORES


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INTRODUCCIN

Luego de la guerra fra hubo pases que pretendieron permanecer bajo un rgimenidealista, pero hubo muchos otros que pensaron en la posibilidad de caminar bajola sombra de las potencias capitalistas, abriendo sus fronteras para competir enlos mercados gigantes. Nuestro pas es uno de ellos y a pesar de tener mano deobra barata y gran cantidad de recursos naturales, la mayora de sus habitantesestn sumidos en la pobreza, sin tener al alcance los avances tecnolgicos ycientficos.Juan Enrquez Cabot en una entrevista dice: en Mxico el problema fundamentales que no le ponemos atencin a la ciencia. Y contina diciendo: Irnicamente, laventaja comparativa de la ciencia en Mxico depende de la UNAM, el IPN y, algoen parte marginal, del ITESM. Quienes estn a cargo del gobierno piensan enlanzar changarritos, en vez de crear empresas que puedan ser competitivas entecnologa y vender conocimientos a nivel mundialNuestra mxima casa de estudios no puede estar al margen de la problemticamundial, tampoco de los problemas sociales de Mxico, de ser crticos de nuestroentorno y que somos una universidad pobre, es cierto. Por ello, debemos dedicarnuestro tiempo en las aulas para lo cual fuimos contratados, as de acuerdo conlas palabras de Enrquez Cabot : Se necesita g enerar un a mas a crtica d ejv en es in teresados en par t ic ipar en el fomento a las act iv idadesc ien tfi cas. Que en las escuelas primarias, secundarias y universidades se tomeen serio el tema de la cienciaY dado que es de fundamental importancia que el alumno preparatoriano realiceexperiencias de laboratorio, y dado que la qumica es una ciencia experimental,aqu se propone una serie de experimentos que se basan en el programa dequmica IV del plantel IV. Por ello, para tomar en serio la ciencia en ste plantel ypara ser de nuestro rol en sta Universidad herramientas efectivas para los

jvenes que estn bajo nuestra responsabilidad, se proponen una serie deexperiencias de laboratorio que se basan estrictamente en el programa deestudios que propone la academia de qumica de la Unidad acadmica.


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REGLAMENTO INTERNO

PRESENTARSE CON BATA, NO IMPORTA EL COLOR COLOCA TU MOCHILA EN LAS PAPELERAS NO INTRODUCIR ALIMENTOS AL LABORATORIO NO INGERIR ALIMENTOS DENTRO DEL LABORATORIO MANTENER LA DISCIPLINA

NO PROBAR NINGUN REACTIVO NO OLER DIRECTAMENTE LOS REACTIVOS LOS REACTIVOS SLIDOS SE MANIPULAN CON ESPTULA LOS REACTIVOS LQUIDOS SE MANIPULAN CON PIPETA

C/PERILLA SIGUE LAS INSTRUCCIONES DE TU MAESTRO NO ACUMULES BASURA EN LAS MESAS DE TRABAJO UTILIZA CORRECTAMENTE LAS VLVULAS DE AGUA Y GAS

LAVA LOS UTENSILIOS DE VIDRIO Y PORCELANA QUEUTILIZASTE EL MATERIAL LAVADO DEBE COLOCARSE EN EL ESCURRIDOR LIMPIA TU MESA DE TRABAJO COLOCA EL MATERIAL DE ACERO EN SU LUGAR COLOCA POR EL ASIENTO DEL BANQUILLO SOBRE LA MESA MATERIAL QUE HAYASIDO MAL UTILIZADO LO PAGAS CUIDA DE LAS INSTALACIONES TU MAESTRO REVISAR LOS RESULTADOS DE TU PRCTICA,

HASTA ENTONCES PUEDES RETIRARTE. SI NO TE REVISTIENES FALTA.

TU TRABAJO DEBE SER EN EQUIPO TU REPORTE DEBE SER INDIVIDUAL.


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MEDIDAS DE SEGURIDAD Un laboratorio de qumica es un sitio peligroso, por lo cual debes de ser

prudente y seguir las instrucciones de tu profesor y de tu prctica con elmayor de los cuidados.

Observa la situacin de las puertas de salida y de emergencia, colocacinde extintores y de la regadera. Avisa si padeces de alguna alergia o algn otro padecimiento. Nunca trates de realizar experimentos por s solo, siempre debes consultar

con tu profesor. La mayor parte de los reactivos son altamente txicos, por lo que nunca

debes ingerirlos. Para reconocer alguna sustancia por su olor, debes abanicar con la mano

en la direccin de tu nariz un poco de sus vapores y as aspirarindirectamente. Nunca se hace directamente.

En caso de accidente, quemadura, herida, gases aspirados, salpicadura dealguna sustancia custica u otras, avisa de inmediato.

Nunca viertas agua a un cido, lo correcto es el cido al agua. Cuando calientes un tubo de ensaye, matraces, etc. inclnalo en direccin

opuesta a ti y a tus compaeros. Siempre que se emitan vapores, conviene hacerlo en la campana de

extraccin. Nunca se pipetea un cido y una base. Hazlo con perilla. Los cidos se aaden diluidos muy lentamente sobre las bases o sobre el

agua o las bases. Los agentes oxidantes se aaden diluidos y muy lentamente, sobre los

agentes reductores y viceversa. Cuando se utilice varilla de vidrio se lubrica primero y se utiliza un pao o

franela para introducirla en un tapn. No acercar a la llama recipientes con disolventes orgnicos. Si se debe

calentar un disolvente orgnico utiliza plato caliente. No reintegres reactivos a su recipiente de origen para no contaminarlo. No beber en vasos de laboratorio aun y que se hayan lavado

perfectamente. No abandonar mecheros encendidos sin atender. No llenar los recipientes a ms de la mitad de su capacidad. Usar silicona para la buena unin del material esmerilado. No aadir cidos, bases, oxidantes, reductores, etc. Directamente al

desage. Limpiar la balanza despus de utilizarla. Si se vierte sobre la piel productos custicos, aplica agua en abundancia y

avisa de inmediato. Si se ingieren productos custicos, cidos, lcalis. No provocar el vmito.

Administra un neutralizante y avisa de inmediato. Deja el rea de trabajo bien limpia.


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ACCIDENTES REITERATIVOS EN LOS LABORATORIOS Y LOSPRIMEROS AUXILIOS.

Quemaduras.Las quemaduras pequeas producidas por fuego o material caliente deben ser

tratadas con pomadas apropiadas, vaselina o cido pcrico.

Las quemaduras por cido; lavar inmediatamente la zona con bastante agua, porms o menos cinco minutos. Enseguida, lavar con solucin saturada debicarbonato de sodio y nuevamente con agua. Despus, secar la piel y aplicaralguna crema contra quemaduras.

Las quemaduras con lcalis; lavar inmediatamente la zona con agua abundantepor cinco minutos. A continuacin, lavar con solucin de cido actico 1% ynuevamente lavar con agua. Despus, secar la piel y aplicar algn producto contraquemaduras.

Las quemaduras con fenol deben ser lavadas con alcohol en abundancia.

Intoxicacin.Con sales, tomar leche de magnesio y llamar un mdico.

Con cidos, tomar leche de magnesio y llamar un mdico.

Con gases (vapores), respirar profundamente, ir para un lugar bien aireado ydespus llamar un mdico.

Ingestin de sustancias txicas.Suministrar una cuchara sopera de antdoto universal (dos partes de carbnactivado, una de xido de magnesio y una de cido tnico).

No perder la calma.


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PRCTICA No. 1EL CALORMETRO

1. Qu es termodinmica?

2. Qu es un aislante trmico?

3. Cmo hacer que se conserve caliente el agua que se encuentra en unvaso de precipitado?

4. Describe en equipo el objetivo de la prctica de hoy.

Introduccin. Todas las sustancias conducen el calor. Noexiste el aislante trmico perfecto. Sinembargo, algunas permiten el paso del calora una velocidad muy baja y se les conocecomo aislantes trmicos. Su funcin en elahorro energtico es fundamental. En un pasfro, los materiales de construccindesempean un papel crucial en la reduccindel gasto de energa durante el invierno.La energa qumica se manifiesta en muchas

formas: la acumulacin en los enlacesqumicos o en la excitacin trmica de lasmolculas; la que absorben los electrones ola que los hace fluir como corriente elctrica.

La que aparece por existir una diferencia de concentracin de alguna sustancia, yotras mas. Cualquiera que sea el caso, esta energa qumica puede transformarseen otras manifestaciones de la energa.

5. Si se cubre el vaso de ppt con algn material, cul escogeras?, por qu?

6. Escribe una hiptesis de tu equipo para el desarrollo de sta prctica.


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Lista de Material deLaboratorio

Lista de reactivosutilizados

Frmulaqumica

1. 1.2. 2.3. 3.

4. 4.5. 5.

Desarrollo Experimental.7. Selecciona dos de los materiales que previamente se te encargaron de

tarea y utilzalos como aislantes trmicos con el vaso de precipitado quecontiene agua a aproximadamente 40 C, y luego con agua a 4 Caproximadamente.

8. Agua caliente a 40 CAislante Temperatura

InicialTemperatura

finalTiempo

transcurrido3 minutos

5 minutos

9. Agua fra a 4 CAislante Temperatura

InicialTemperatura

finalTiempo

transcurrido3 minutos

5 minutos

Anlisis de resultados.10. Comparte resultados con todos los equipos de tus compaeros.

Temperatura Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4 Equipo 5 Equipo 612

Conclusiones

11. Se cumpli con el objetivo? Si o no, por qu razn?


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REPORTE DE PRCTICA:Fecha de realizacin: _______________

Objetivo de la prctica: ______________________________________________

Lista de Material deLaboratorio Lista de reactivosutilizados Frmulaqumica1. 1.2. 2.3. 3.4. 4.5. 5.

Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:1.- Dnde qued el calor del agua caliente?

2.- De dnde obtuvo el calor el agua fra?3.- Qu tipo de sistema es cada uno de los estudiados?4.- Qu otros tipos de sistemas conoces?. Explcalos.


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PRCTICA No. 2LA CAPACIDAD CALORFICA

1. Qu entiendes por capacidad calorfica?

2. Qu entiendes por calor especfico?

3. Cul es la diferencia entre ambos conceptos?

4. Escribe el objetivo de sta prctica con la ayuda de tu equipo de trabajo.

IntroduccinLa Cp de un cuerpo es la razn de la cantidad deenerga calorfica transferida a un cuerpo en unproceso cualquiera por su cambio de temperaturacorrespondiente. Indica la mayor o menor dificultadque presenta dicho cuerpo para experimentarcambios de temperatura bajo el suministro de calor.Es una propiedad extensiva porque depende de lacantidad de material del objeto, por ello, escaracterstica de un objeto particular y depende de

la temperatura y posiblemente de la presin.No confundir a la Cp con el calor especfico, que esuna propiedad intensiva, que se refiere a lacapacidad de un cuerpo para almacenar calor; y esla razn de la Cp entre la masa del objeto.

5. Si medimos la Cp de dos metales diferentes arrojarn el mismo resultado?

6. Por qu?

7. Escribe una hiptesis con la ayuda de tu equipo de trabajo.


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Frmulaqumica

1. 1.2. 2.3. 3.

4. 4.5. 5.

Desarrollo experimental.8. Calentar en bao mara un trozo de metal de masa conocida hasta 120 C

140 C, con la finalidad de que incremente su temperaturahomogneamente. Debido a que el glicerol glicerina hierve a 200 C,puedes utilizarla para calentar el metal que escogiste.

9. Puedes medir su temperatura tan slo introduciendo el termmetro en ellquido, suponiendo que se encuentran en equilibrio trmico.

10. Utilizando el calormetro que elaboraste en la clase anterior, agrgale 80

mL de H2O y registra su temperatura dentro de ste.Temperatura del agua:

11. Luego que la muestra de metal alcanz la temperatura determinada,registra se valor y con la ayuda de unas pinzas, coloca la muestra en elcalormetro. Tapa inmediatamente para evitar errores apreciables.

Temperatura del metal:

12. Agita suavemente para homogeneizar la temperatura del sistema y, luegode unos instantes lees la temperatura final. Y a partir de stos datoscalcular el

Tdel agua, y por consiguiente el

Tde la muestra.

T del agua = T2T1 =

13. Como q = m Cp T, despejando: Cp = q / m

T. Sustituye y realizalos clculos correspondientes.

Cp =q

= =m T

14. Mide la eficiencia de tu calormetro comparando el valor terico en lastablas termodinmicas al final de ste manual contra el obtenido en el

laboratorio.

Eficiencia =Dato experimental

X 100 =Dato Tablas TD


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Conclusiones.15. Se cumpli con el objetivo?, si o no, Por qu?

16. Cul fue el material al que le mediste su capacidad calorfica?

17. Qu resultado se obtuvo?

18. Qu dato se obtiene en las tablas termodinmicas?

19. Hay diferencia? por qu?

20. Cul es la eficacia de tu calormetro?


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REPORTE DE PRCTICA:

Fecha de realizacin: _______________

Objetivo de la prctica: _____________________________________________

Lista de material Lista de reactivos Frmulas

Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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PRCTICA No. 3LA TEMPERATURA DE UN SISTEMA

1. Qu es capacidad calorfica?

2. Qu es calor especfico?

3. Cul es la diferencia entre ambos conceptos?

4. Cmo se expresa matemticamente la temperatura desde un estado inicialhasta uno final?

Problema:Hacer el clculo de la temperatura final terica de una mezcla, en base alconcepto capacidad calorfica y compararlo con la prctica.

5. Con la ayuda de tus compaeros define el objetivo de la prctica si se tratade la realizacin del clculo matemtico de la temperatura final de unamezcla. cmo se describe el procedimiento de sta prctica?

Introduccin.

Cuando hablamos de costo en lageneracin de energa, solamente nosreferimos al econmico, sin dar lugar ahablar del costo ambiental, que es elque nos puede asumir el planeta.En un primer momento parece queson ms caras, o as lo aparenta al verel recibo de la luz. Manuel de Delsdice: quin paga las lluvias

cidas?y los efectos del CO2?quinpaga los efectos sobre labiodiversidad?.

Lo estamos pagando todos y cada uno de los habitantes de ste planeta. No lopaga el consumidor de la electricidad. Si el precio de la energa llevaraincorporado todo lo que cuesta la energa, las renovables seran mucho masbaratas.


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La calorimetra es la ciencia que mide la cantidad de energa generada enprocesos de intercambio de calor. El calormetro es el instrumento que mide dichaenerga. El ms utilizado consiste en un envase cerrado y perfectamente aisladocon agua, un dispositivo para agitar y un termmetro.Se coloca una fuente de calor en el calormetro, se agita el agua hasta lograr el

equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termmetro. Si seconoce el Cp del calormetro, la cantidad de energa calorfica puede medirsefcilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperaturaconocida, el calor especfico y el calor latente, pueden ir midindose segn se vaenfriando el objeto.



Frmulaqumica

1. 1.2. 2.3. 3.

4. 4.5. 5.

6. Hacer el clculo de la temperatura final terica de una mezcla, en base alconcepto capacidad calorfica y compararlo con la prctica.

7. Describe cada paso que sea propuesto por tu equipo de trabajo.

Desarrollo experimental.8. Un cubo de hielo sacado del congelador normalmente est por debajo de

los 0 C, por lo que, habr que esperar un tiempo razonable para que seasuma que la temperatura alcanz ya la temperatura de 0 C.

9. Se recomienda que se utilice un hielo formado con agua destilada, debido aque las sales del agua potable variar el punto de fusin del hielo a utilizar.

10. Pesa cuidadosamente el hielo en tu calormetro (para cuidar que no sepierda ninguna cantidad del hielo fundido.

11. Agrega 80 mL de agua en tu calormetro a una temperatura ambiente yregistra dicha temperatura.

12. Agrega ahora el hielo cuidando evitar errores de masa. Agita suavemente yregistra la temperatura final obtenida.


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Experiencia Temperaturaagua caliente

Temperaturaagua fra

Temperaturafinal

1

2

13. Calcula la temperatura final terica y comprala con la obtenidaexperimentalmente.

Anlisis de resultados.14. Coincide la temperatura obtenida experimentalmente con la calculada

matemticamente?

15. Escribe tus resultados y observaciones acerca de si tu resultado es o nocorrecto.

qentra= qsale


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:

1.- Define el sistema.2.- Tus sistemas son abierto, cerrado o aislado?3.- qu sucede con la temperatura al cabo de un tiempo?4.- habrn ocurrido cambios en el sistema?5.- cuntos componentes y cuntas fases tienes en cada caso?


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PRCTICA No. 4CALOR DE FUSION

1. Qu es el calor de fusin?

2. Qu es entalpa?

3. Qu es entalpa de fusin?

4. Escribe el objetivo de la prctica en base a la primera respuesta.

Introduccin.Existen cambios de estado: exotrmicosy endotrmicos. Son endotrmicos elpaso de slido a lquido, fusin, ascomo el de lquido a gas, evaporacin.Son exotrmicos aquellos en direccincontraria, de gas a lquido,condensacin, y de lquido a slido,solidificacin. Los procesos de cambiode estado son reversibles; as como seliberan 40.7 KJ cuando un mol de vaporde agua se condensa, y se requieren40.7 KJ cuando se evapora la mismacantidad de agua.El calor que entra o sale durante unproceso, produce un cambio en laenerga interna y emplea la realizacinde un trabajo.

Por ello, se acostumbra definir una nueva cantidad termodinmica, la entalpa

H,que toma en cuenta que en el proceso hay otro destino para el calor, la realizacinde trabajo.

Problema:Calcular el calor de fusin del hielo. Comparar contra datos experimentalespublicados al final de ste cuadernillo y calcular la eficiencia.


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Frmulaqumica

1. 1.2. 2.3. 3.

4. 4.5. 5.

Desarrollo Experimental.5. Colocar un cubo de hielo en tu calormetro y mide su masa y temperatura.

6. Agrega una cantidad de agua suficiente que cubra el hielo, mide su masa y

temperatura y agrega al calormetro.

7. Luego que se haya fundido completamente el hielo toma la temperatura.

8. Qu ecuaciones utilizars para el clculo del calor de fusin del hielo?

Anlisis de resultados.9. Calor de fusin del hielo

10. Comparar contra datos experimentales publicados al final de ste manualde laboratorio.

11. Calcula la eficiencia de tu calormetro.

q = nH

qentra = qsale

T2 agua=

magua =T1 agua =

Mhielo=

Thielo=


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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PRCTICA NO. 5CINTICA QUMICA

1. Qu entiendes por la palabra cintica?

2. Qu entiendes ahora por cintica qumica?

3. Plantea ahora el Objetivo de la prctica en base a tus respuestas.

Introduccin.

La parte de la qumica que estudia lavelocidad de las reacciones y los factores que enella influyen, denominase Cintica Qumica.

Son varios los factores que pueden alterarla velocidad de una reaccin qumica, dejndolams lenta o ms rpida. Controlando estosfactores adecuadamente, puede efectuarse lareaccin en el tiempo deseado. Eseprocedimiento es muy utilizado en loslaboratorios, en las industrias, etc.



Frmulaqumica

1. 1.2. 2.3. 3.4. 4.5. 5.

Desarrollo Experimental.1. Superficie de contactoNumerar dos tubos de ensayo y colocar en la gradilla. Agregar al tubo 1, un

pedazo pequeo y entero de carbonato de calcio (CaCO3(s)) (aproximadamente 1gr.). Agregar al tubo 2, la misma cantidad de polvo de CaCO 3(s)en forma de polvo(pulverizado). Utilizar el mortero para realizar la pulverizacin. Aadir 20 gotas decido sulfrico (H2SO4(aq)) a cada tubo y anotar el tiempo de reaccin.

Reaccin: CaCO3(s) + H2SO4(aq) CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)


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2. TemperaturaNumerar dos tubos de ensayo, colocar 2 ml. de jugo de naranja a la temperaturaambiente en el tubo 1 y 2 ml. de jugo de naranja helado en el tubo 2. Agregar decomprimido de anticido a cada tubo y anotar el tiempo de disolucin delcomprimido en cada uno.

Reaccin: NaHCO3 + H3C6H5O7 H2O + CO2 + NaH2C6H5O7

3. ConcentracinNumerar 2 tubos de ensayo, agregar 2 ml. de agua a cada tubo y colocar en lagradilla. Agregar 1 gota de cido clorhdrico (HCl (aq)) en el tubo 1, y 4 gotas en eltubo 2, agitando. Colocar cantidades iguales (aproximadamente de medida) deraspaduras de magnesio (Mg(s)) en dos pedazos de papel y colcalossimultneamente en los tubos. Observar en cul tubo hay mayor produccin degas y anotar en la Tabla 1.

Reaccin: Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

4. CatalizadorNumerar dos tubos de ensayo, agregar un pequeo pedazo de clara de huevococido a cada uno de ellos en la gradilla. En el tubo 1, agregar 2 ml. de agua y enel tubo 2, agregar 2 ml. de jugo de pia. Esperar 24 horas, verificar el aspecto dela clara del huevo en los dos tubos y anotar en la Tabla 1 Coloca un trozo dealgodn en un vaso de precipitado grande y agrega 0.2 g de KMnO 4, y luegoagrega 0.5 mL de la glicerina. Observa y determina el tiempo de reaccin y anotaen la tabla correspondiente.

Reaccin: protena + agua aminocidos

Factores Tubo 1 Tubo 2

Superficie de contacto

Temperatura

Concentracin

Catalizador

Resultados y Conclusiones:1. Defina cintica qumica.2. Cite algunos factores que influyen en la velocidad de las reacciones qumicas.


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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Tcnica:1. Coloca 2 mL de HNO3en cada uno de tres tubos de ensaye que tenga rosca.Corta tres tramos de alambre de cobre de 1.5 centmetros y psalos.

2. Agrega el trozo de alambre en cada tubo, en el uno djalo en la gradilla comomuestra. El dos y el tres deja que la reaccin produzca suficiente gas y vacarpida y cuidadosamente el lquido a un vaso de precipitado, dejando el gas en eltubo.

3. Coloca el tubo dos en agua con hielo y el tubo tres en agua caliente. En ambassituaciones toma la temperatura del bao en el que se encuentran los tubos.

4. Escribe la ecuacin que describe la reaccin que se desarroll en los tubos ydescribe si la reaccin es reversible o no.

+ +


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5. Menciona el nombre y frmula del gas que se form en los tubos dos y tres, asicomo la temperatura a la que se formaron, siendo uno claro y el otro oscuro.

7. Cambia las condiciones de los tubos dos y tres, calentando el dos y enfriando eltres. Qu se observa?

8. En la reaccin de desplazamiento del NO2 y N2O4, cmo expresaras laconstante de equilibrio?


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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PRCTICA No. 7DETERMINACION DE ACIDEZ EN VINAGRE

1. Define los conceptos cido y base.

2. Describe ahora el concepto pH

INTRODUCCIONLa concentracin es la magnitudqumica que expresa la cantidad deun elemento o un compuesto por

unidad de volumen. En el SI seemplean las unidades molm-3.Cada sustancia tiene unasolubilidad que es la cantidadmxima de soluto que puededisolverse en una disolucin, ydepende de condiciones como latemperatura, presin, y otrassustancias disueltas o ensuspensin.

En qumica, para expresar cuantitativamente la proporcin entre un soluto y el

disolvente en una disolucin se emplean distintas unidades: Molaridad,Normalidad, Molalidad, Formalidad, Porcentaje en peso, Porcentaje en volumen,Fraccin molar, Partes por milln, Partes por billn, Partes por trilln, etc. Tambinse puede expresar cualitativamente empleando trminos como diluido, para bajasconcentraciones, o concentrado, para altas.


Desarrollo experimental:1. Arma el aparato de titulacin segn se te indica:

2. Coloca un mL de vinagre en un matraz de erlenmeyer de 125 mL y agrega15 mL de agua con 3 gotas de Fenolftalena. Agita la mezcla.

3. Llena la bureta con 10 mL de solucin de Hidrxido de sodio 0.1 M


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4. Coloca sobre una hoja blanca y bajo la bureta el matraz de erlenmeyer conla solucin de vinagre y deja gotear la solucin de NaOH agitando de formacircular con la mano derecha el matraz y manipulando con la izquierda labureta.

5. Cierra la bureta en cuanto suceda el vire el indicador. Anota el volumen deNaOh gastado en la titulacin.

6. Realiza la misma operacin 3 veces y anota en la tabla la cantidad desolucin de NaOH gastado en cada ocasin.

Valoracin Volumen de NaOH gastado1. 1.2. 2.3. 3.

Promedio Promedio

Clculos:

7. Cantidad de materia de CH3COOH por litro (moles/l)CH3COOH(aq)+ NaOH(aq) CH3COONa(aq)+ H2O

0,1 mol de NaOH x 0,970 fc = 1000 ml de solucinX moles = (promedio de los volmenes gastados

en la valoracin)X = ___ moles de NaOH

8. Cantidad de materia de cido que reacciona con X moles de NaOH:1 mol de CH3COOH = 1 mol de NaOH

Y moles = X moles de NaOH (punto 7)Y = ___ moles de CH3COOH

9. Concentracin de la muestra en cantidad de materia de CH3COOH por litrode solucin (por litro de vinagre):Y moles de CH3COOH (punto 8) = 1 ml. de vinagre (cantidad de

muestra valorada)Z = 1000 ml. de vinagre

Z = ___ moles/lZ = Y*1000

10. Gramos de CH3COOH por litro de solucin (gr/l)1 mol de CH3COOH = 60 gr. de CH3COOH

Z (punto 9) = W gr. de CH3COOHW = ___ gr. de CH3COOH


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Por lo tanto, la muestra de vinagre utilizada contiene __________ decido actico por litro.

11. Calculo del porcentaje del cido actico en el vinagre: 1000 gr. de solucin de CH3COOH = W gr. de CH3COO (punto 10)

100 gr. de solucin de CH3COOH = Tg de CH3COOH 1000

T =100*W

= % de CH3COOH en el Vinagre1000

Resultados y conclusiones:Cul es la funcin de la fenolftalena en la titulacin del vinagre?

Calcular el promedio de los volmenes obtenidos en la valoracin.

Vm =V1+V2+V3

=3

Calcular el nmero de moles de NaOH para el volumen consumido en lavaloracin, aplicando el concepto de molaridad, asociado al sistema de regla detres.

Determinar el porcentaje de cido actico en el vinagre.

Citar aplicaciones del cido actico.El vinagre, muy utilizado en la preparacin de carnes y ensaladas, es una solucinresultante de la fermentacin de algunas bebidas alcohlicas, particularmente delvino. En la fermentacin del vino, el alcohol etlico (etanol CH3CH2OH) estransformado por la accin de microorganismos de la especie Mycoderma aceti,en una mezcla de cidos carboxlicos, con aproximadamente 4 a 5% de cidoactico y recibe el nombre de vinagre. El Mycoderma aceti acta como catalizador,pues sin su intervencin el oxgeno molecular no transforma el alcohol en cidoactico a no ser en cantidades prcticamente nulas. El tenor de cido actico en elvinagre puede ser determinado a travs de la titulacin con una solucin patrn deNaOH 0,1 M de factor de correccin fc = 0,970, correccin de errores en lapreparacin de la solucin (fc=Conc. Real/Conc. Esperada), usando a fenolftalenacomo indicador. Durante el proceso reaccionan el cido actico (CH 3COOH) y elhidrxido de sodio (NaOH), produciendo acetato de sodio (CH3COO Na) y agua.


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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PRCTICA No. 8LA ASPIRINA

1.Qu es la aspirina?

2.Cmo se considera a la aspirina, cido o base?

3.Plantea el objetivo de sta prctica:

EL frmaco que se produce en mayor

cantidad en el mundo es la aspirina cidoacetilsaliclico. Su historia comienza con losinformes de misioneros jesuitas enSudamrica, sobre la existencia deprocedimientos curativos indgenas queutilizaban la corteza de ciertos rboles. Elingls Sydenham encontr que el extracto dela corteza reduca la fiebre. En 1836 Piviaaisl el cido acetilsaliclico. Pronto sedetermin su composicin C7H6O2. Kolbe, unqumico alemn de la compaa BAYER,

pudo sintetizarlo sin utilizar para nada lacorteza del rbol.En 1893, BAYER puso a la venta la aspirina que se ha incorporado en multitud demedicamentos, mezclada con otras sustancias activas ( cafena o anticidos), oincorporada en una molcula mayor (jarabes de guayacol como expectorante)

Problema: determinar la cantidad de cido acetilsaliclico en una aspirina.


Desarrollo experimental:

1. Pulverizar una pastilla de aspirina cuidando no haya prdida de masa. Hacer loconducente con otras cinco pastillas.


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2. Colocar cada una de las seis pastillas en igual nmero de matraces y agregar acada uno 80 mL de agua destilada, as como dos gotas de fenolftalena.

Nota:Notars una solucin turbia debido a que el almidn es insoluble.

3. Para asegurarnos que todo el cido est disuelto, calienta la disolucin hasta60 C.

4. Llena la bureta con una solucin de NaOH de concentracin 0.2M y titula cadauno de los seis matraces.

5. Escribe el volumen promedio que utilizaste de NaOH

Matraz Volumen de NaOH

123456

promedio

6. Calcula ahora:

Volumen de AASVolumen de NaOHMoles de NaOHMoles de AASGramos de AASMg de AASEficiencia


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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PRCTICA No. 9INDICADORES CIDOBASE

1. Qu es un indicador?

2. Qu indicadores conoces?

3. Plantea el objetivo de la prctica:

INTRODUCCIN.

Hacia 1850 los cientficos inglesesobservaron la presencia de compuestosfuertemente cidos en el agua de la lluvia.El trmino lluvia cida apareci en 1872. Suanlisis sistemtico apareci hacia 1950 enel norte y occidente de Europa. A mediadosde los setenta, era evidente el dao a losbosques de los pases del norte y elproblema se extenda rpidamente, ahoratambin en los bosques de Canad y EUA.La acidimetra comprende todas las

volumetras de neutralizacin en que se determine la cantidad de base en unamuestra por valoracin con un cido patrn. La alcalimetra es lo contrario.

Problema:Determinar el pH de algunas sustancias en base al vire que dan algunosindicadores.



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Tcnica:1. Para conocer los colores que toman algunas sustancias cuando se les agregaun indicador, dependiendo si sta se encuentra en medio cido bsico, debesconocer antes los virajes que toman sos indicadores en las condicionesmencionadas:

Indicador Intervalo Medio cido Medio bsicoAzul de bromofenol 34.6 Amarillo PrpuraAnaranjado de metilo 3.14.4 Rojo AmarilloRojo de metilo 4.26.2 Rojo Amarillo

Azul de bromotimol 67.6 Amarillo AzulTornasol 5.88 Rojo AzulFenolftalena 89.8 Incoloro Rojo violeta

Amarillo de alizarina 10.112 Amarillo Violeta

2. Toma el nmero de tubos de ensaye suficientes para que contenga 2 mL de

cada sustancia y agregues una gota de cada indicador que se te asigne, escribetus observaciones en la celda que corresponda a cada caso:

Solucin Indicador pH del medio Color Intervalo

3. Ahora mide el pH de cada sustancia con el potencimetro y escribe tusresultados.

Solucin pH del medio


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REPORTE DE PRCTICA:




Observaciones:

Esquema:

Conclusiones:


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TABLA DE DATOS TERMODINMICOSEstado estndar: 25 C y 100,000 Pa

Sustancias inorgnicas

Hf- KJ-mol-1 GfKJ-mol-1 S - J-K-1mol-1Ag(s) 0 0 42.6

AgCl(s) -127 -109.8 96.3AgBr(s) -100.4 -96.9 107.1AgNO3(s) -124.4 -33.3 140.9Al(s) 0 0 28.3Al2O3(s) -1675.7 -1582.3 50.9Au(s) 0 0 152.2Au2O3(s) 80.8 163.2 125.5Br2(l) 0 0 152.2Br-(ac) -121.5 102.8 82.65HBr(g) -36.2 -53.2 198.48C(grafito) 0 0 5.74

C(diamante) 1.90 2.87 2.4CO(g) -110.6 -137.3 197.66CO2(g) -393.57 -394.4 213.8CO32-(ac) -675.3 -528.1HCO31-(ac) -691.1 -587.1 94.98Ca(s) 0 0 41.6Ca2+(ac) -543.5 -553.0CaO -634.9 -603.9 38.1Ca(OH)2(s) -986.6 -896.8 76.2CaCO3(s) -1206.9 -1128.8 92.6Cl2(g) 0 0 223.08Cl1-(ac) -167.1 -131.2 56.6HCl(g) -92.31 -95.3 186.9Cu1+(ac) 51.9 50.2 -26.4Cu+2(ac) 64.39 64.98 -98.7F2(g) 0 0 223.8F1-(ac) -335.6 -276.48HF(g) -273.6 -270.7 173.8Fe(s) 0 0 27.3Fe2+(ac) -87.86 -84.9 -113.39Fe3+(ac) -47.7 -10.5 -293.3

Fe2O3(s) -824.2 -742.2 87.4H(g) 218.0 203.3 114.7H2(g) 0 0 131.0H1+(ac) 0 0 0OH1-(ac) -229.94 -157.3 -10.5H2O(g) -241.8 -228.6 188.7H2O(l) -285.8 -237.2 69.9I2(g) 0 0 116.7


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Sustancias inorgnicas

Hf- KJ-mol-1 GfKJ-mol-1 S - J-K-1mol-1I1-(ac) -56.78 51.67 106.6HI(g) 26.5 1.7 206.6N2(g) 0 0 191.6NH3(g) -46.1 -16.6 192.8

NH3(ac) -366.1 -263.76 181.17NH4Cl(s) -315.99 -203.89 94.56NO(g) 90.4 86.7 210.6NO2(g) 33.2 51.3 240.1HNO3(l) -173.2 -79.9 155.6Na(s) 0 0 51.3NaCl(s) -411.0 -384.0 72.38O(g) 249.2 230.1 161.0O2(g) 0 0 205.2O3(g) 142.7 163.2 238.9S(rmbico) 0 0 32.1

S(monoclnico) 0.30 0.10 32.55SO2(g) -296.9 -300.4 248.22SO42-(ac) -909.54 -741.99 18.7H2SO4(l) -907.51 -741.99 17.1SO3(g) -395.18 -370.37 256.22Zn(s) 0 0 41.6Zn2+(ac) -153.49 -147.2 -110.0ZnO(s) -350.5 -320.5 43.7ZnCl2(s) -415.1 -369.4 111.5ZnSO4(s) -978.6 -871.6 124.7

Sustancias Orgnicas *

Hf- KJ-mol-1 GfKJ-mol-1 S - J-K-1mol-1cido actico (l)

159.8Acetileno (g)

200.8Benceno (l)

136.3Etano (g)

229.49Etlico alcohol (l)

161.04Etileno (g)

219.6Glucosa (s)

212.1Metano (g)

186.3Metlico alcohol (l)

126.8Sacarosa (s)


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ENTALPAS DE COMBUSTINFrmula molecular sustancia M en g-mol-1 -

H en KJ-mol-1C (grafito) Carbono 12.011 393.5CO(g) Monxido de carbono 28.010 283.0CH4(g) Metano 16.043 890.8

CH3OH(l) Metanol 32.042 726.1C2H2(g) Acetileno 26.038 1301.1C2H4(g) Etileno 28.054 1411.2C4H10(g) Butano normal 58.123 2877.6C6H6(l) Benceno 78.114 3267.6C2H6(g) Etano 30.024 1559.8C2H6O(l) Etanol 46.064 1366.9C2H4O2(l) cido actico 60.041 872.4C6H12O6(s) Glucosa 180.124 2815.8

CAPACIDADES CALORFICAS MOLARES J-mol-1K

Nombre de la sustancia Cp (slido) * Cp (lquido) * Cp (gas) *Hidrgeno 28.8Oxgeno 29.4Nitrgeno 29.1Hierro 25.1Mercurio 20.8Plomo 26.4 30.33Sodio 28.2Agua 37.9 75.3 33.6Cloruro de sodio 50.5Amoniaco 35.1Magnesio 23.9Aluminio 24.3Zinc 25.1

ENTALPAS MOLARES DE FUSIN Y VAPORIZACIN JK/molSustancias Tfusin

Hfusin Tebullicin HvaporizacinHelio -271.45 - -268.9 0.0829Hidrgeno -259.34 0.12 -252.87 0.898Nitrgeno -210.0 0.71 -195.8 5.57Oxgeno -218.79 0.44 -182.96 6.82

Amoniaco -77.74 5.66 -33.33 23.33Agua 0.000 6.01 100 40.65Monxido de carbono -205 0.83 -191.5 6.04Metano -182.46 0.94 -161.48 8.19


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ENERGA DE DISOCIACIN DE ENLACE

Enlace D(A:B) KJ/mol

HH 436

HF 569

HCl 431HBr 368

HI 299

FF 159

ClCl 243

BrBr 192

II 151

CH 413

OH 482

NH 391

O = O 494

OO 143

CC 348

C = C 612

C = C 835

CO 350

C = O 801

C = O (EN CO2) 801CF 485

CCl 339

CBr 276

CN 292

NN 159

N = N 946

NO 175

NF 270

NCl 200

OF 212

SH 368

SS 266


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CODIGOS DE RIESGO

IN

BIBLIOGRAFA

QUMICAA. GARRITZ Y J.A. CHAMIZO

ADDISON WESLEY

FUNDAMENTOS DE FISICOQUMICAMARON Y PRUTTON

LIMUSA

ASPECTOS FUNDAMENTALES DEL DESARROLLO DE PROCESOSQUMICOS

GRETCHEN T. LAPIDUS L.SEP UAMIZTAPALAPA

QUMICA FSICAGORDON M. BARROW

REVERT

QUIMICA UN CURSO MODERNOSMOOTPRICE

CECSA

INTRODUCCION A LOS PRINCIPIOS DE QUIMICA

JHON R. HOLUM

LIMUSA

ANTOLOGA DE QUMICA IVM.C. JUAN MEDINA GUERRERO

PUBLICACIN DE LA EPUAZ

INCENDIO

SALUD RIESGO

manual de lab q-iv

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