Uz 13 CO2 eta H2S molekulak kontuan hartuz, hau eskatzen da:a. Marraztu eta azaldu bakoitzaren Lewis-en egitura.b. Eman lotura guztien anizkoiztasuna (bakuna, bikoitza, hirukoitza).c. Adierazi molekulen geometria (lineala, planoa, tetraedrikoa, etab…), elektroi bikoteen aldaratze-teoria aplikatuz. Arrazoitu.

Ek 13 Karbono dioxidoa edo anhidrido karbonikoa (CO2) molekula apolarra da; ura (H2O), berriz, molekula polarra da.a. Azaldu ezazu molekulen polaritatea, beren geometria kontuan hartuz.b. Baiezta itzazu geometria horiek Lewis-en egiturak erabiliz eta balentzia geruzakobikote elektronikoen aldaratze-teoria aplikatuz.

Uz12 Demagun HCN, NO eta BF3 molekulak ditugula,a. Marraztu Lewis-en egiturak, eta adierazi, daudenean, partekatu gabeko elektroiak.b. Adierazi kasu bakoitzean lotura guztien anizkoiztasuna (bakuna, bikoitza, hirukoitza).c. Esan, kasu bakoitzean, aurreko loturak ionikoak, kobalenteak edo metalikoak diren. Arrazoitu.

Ek 12 Demagun (X) 15 eta (Y) 17 zenbaki atomikoko elementuak ditugula. a) Idatzi haien konfigurazio elektronikoak, kokatu taula periodikoan eta azaldu zer elementu mota diren.b) Zer ioi osatuko dituzte? Arrazoitu.c) Azaldu zer lotura mota eratuko duten beren artean (ionikoa, kobalentea, metalikoa), eta marraztu bi elementu horiek osatutako konposatu baten Lewis-en egitura.

Uz11 Azal ezazu zer lotura kimiko apurtu behar diren, edo partikulen arteko zer erakarpen-indar gainditu behar diren, aldaketa hauek lortzeko:a) potasio kloruroa urtzeko b) ura irakinarazteko c) nitrogeno likidoa lurruntzekoDATUAK: zenbaki atomikoak: K: 19, Cl: 17, H: 1, O: 8, N:7

Uz10 Substantzia hauek emanda:Bromoa, hidrogeno bromuroa eta sodio bromuroaa. Azaldu ezazu substantzia bakoitzean dagoen lotura-mota.b. Azaldu ezazu zeinek izango duen fusio-puntu handiena eta zeinek txikiena.c. Azaldu ezazu zer egoera fisikotan egongo diren 25ºC-an.DATUAK: Zenbaki atomikoak: H = 1; Na = 11; Br = 35 .

Uz10 Azaldu arrazoituz baieztapen hauek:a. Gatz arrunta, NaCl, 801ºC-an urtzen da. Kloroa, aldiz, gasa da 25ºC-an.b. Diamantea ez da elektrizitatearen eroale, eta Fe bai.c. Kloro molekula kobalentea da; CsCl-a, aldiz, ionikoa da

Ek10 Arrazoitu ezazu argiro substantzia hauetatik zeinek dituen indar intermolekular handienak: a) NH3; b) PH3; c) AsH3; d) H2O; e) H2. Azaldu ezazu zein diren horren ondorioak. Likido- eta solido-egoeran ager daitezke aipatutako konposatu guztiak? Arrazoitu. Z(H)=1; Z(O)=8; Z(N)=7; Z(P)=15; Z(As)=33.

Ek10 Azaldu zer motatako lotura kimikoa hautsi behar den edo zer erakarpen-indar gainditu behar den:a. sodio kloruroa urtzeko b. ura irakinarazteko c. burdina urtzeko d. nitrogeno likidoa lurruntzeko

ek09 a)Erreakzio endotermiko asko tenperatura altuetan modu espontaneoan sortzen dira. Zergatik gertatzen da hori? Arrazoitu.b)Azal ezazu argi eta labur zer-nolako lotura mota dagoen hidrogeno ioduro eta hidrogeno kloruro molekuletan. Konpara itzazu bien polaritateak, eta azal ezazu bietatik zein izango den azidorik sendoena Z(Cl)=17, Z(I)=53

Uz 09 b) Deskriba ezazu amoniako molekularen forma geometrikoa, eta arrazoitu molekula polarra izango den eta, beraz, uretan disolbagarria izango den ala ez. Z(N)=7; Z(H)=1Uz 09 Li, Be, O eta F elementuak Taula Periodikoan hirugarren periodoan daude, eta 1, 2, 6 eta 7 elektroi dituzte, hurrenez hurren, balentzia geruzan. Arrazoitu erantzunak: c)Formula itzazu Li, Be eta F elementuen artean osatuko diren konposatuak, eta azaldu zer-nolako lotura (lehentasunezkoa) izango duten.

d) Be-aren eta F-aren artean konposatu bat osatzen bada, zer-nolako geometria molekularra izango du?

Uz 09 a) Adierazi, argi eta labur, ea eroaleak diren ala ez: aluminiozko hari bat; aluminio (III) klorurozko kristal bat, eta aluminio (III) klorurozko ur-disoluzio bat.

Ek 09 Hiru elementuen zenbaki atomikoak A = 38 B = 33 eta C = 36 dira. Azaldu arrazoituz: d) Zein izango diren A, B eta C elementuen artean osatzen diren konposatuak eta konposatu horien propietate fisikorik nabarmenenak.

Ek 00 b) Azal ezazu argi eta labur zer-nolako lotura mota dagoen hidrogeno ioduro eta hidrogeno kloruro molekuletan. Konpara itzazu bien polaritateak, eta azal ezazu bietatik zein izango den azidorik sendoena. DATUAK: Z (Cl) = 17; Z (I) = 53; Z (H) = 1

Uz 08 Hona hemen zenbait konposatu kimiko: NH3 ; NaClO3 ; Br2 ; CaF2. Sailkatu lotura motaren arabera, esan horietako bakoitzak giro-tenperaturan zer agregazio-egoera ( s, l,g ) duen, eta adierazi eroaleak ala isolatzaileak diren. Arrazoitu erantzunak. Zehatza eta argia izatea hobesten da.

Zenbaki atomikoak: N – 7 F – 9 Na – 11 Cl –17 Ca – 20

Ek 08 a) Substantzia hauen artean, arrazoitu, lotura motaren arabera, zer hiru substantziak duten urtze-tenperaturarik handiena, eta ordenatu handienetik txikienera: KBr, CH4, F2, HCl, CH3OH b) Eztabaidatu era arrazoituan aluminiozko hari baten, aluminio klorurozko kristal baten eta aluminio klorurozko disoluzio baten eroankortasun elektrikoa.

Zenbaki atomikoak: Z (C) = 6; Z (O) = 8; Z (F) = 9; Z (Cl) =17; Z (K) = 19; Z (Br) = 35;

Uz 07Arrazoizko eran adieraz ezazu ondorengo konposatuak urtzeko garaitu behar den lotura edo molekula arteko indar mota: Datuak: C(Z=6), O(Z=8), Mg(Z=12), Cl(Z=17), K(Z=19), Br(Z=35)a. Potasio kloruroa b. Bromoa c. Magnesioa d. Karbono dioxidoa

Ek 07 A, B eta C atomoek konfigurazio elektroniko hauek dituzte: A[1s2 2s2 2p6 3s2] B[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] C[1s2 2s2 2p6 3s2 3p6] a) Zein atomok izango du hirugarren ionizazio-energiarik handiena? b) A eta B konbinatzen badira, zein da osatu den konposatuaren formularik errazena? c) A eta B-ren artean osatuko litzatekeen konposatu ionikoa edo kobalentea da? Kasu guztietan erantzunak arrazoitu itzazu

Uz 06/Uz 05 a. Lewis-en diagramaren bidez uraren, karbono dioxidoaren eta metanoaren molekulak irudika itzazu elektroi-pare guztiak adierazita. (Datuak: zenbaki atomikoak: H Z=1 C Z=6 O Z=8)a. Euren forma geometrikoa zein izango den eta lotura angelua gutxi gorabehera zenbat izango den azal ezazub. Lotura polarrik duten azal ezazuc. Molekula bakoitzaren polartasuna eta hidrogeno zubirik duten azal ezazu

Uz 05 Ondoko molekula hauetariko bakoitzean: H2 HF H2O CH4 (ZH =1; ZC=6; ZO=8; ZF=9;)a) Idatzi Lewis egitura b) Azaldu lotuta polarrik agertzen den a la ezc) Azaldu molekula polarra den ala ez d) Azaldu hidrogeno zubiak eratzen diren ala ez

Uz 05 Demagun A eta B elementuak, zenbaki atomikoak 19 eta 35 izanik, hurrenez hurren. Azaldu: a) elementu honen atomoen konfigurazio elektronikoak eta haien kokapena Sistema Periodikoan. b) A-A eta B-B lotura-motak. c) A substantziaren eta B substantziaren konduktibitate elektrikoa. d) A-B lotura-mota eta A-B substantziaren konduktibitate elektrikoa, posible dituen agregazio-egoeretan.Ek 05 a. Aluminioaren b. diamantearen c. uraren eta d. nitrogenoaren fusio-tenperaturak hauek dira: -196ºC, 0ºC, 650ºC eta 3550 ºC baina ez ordena horretan . a) b) c) eta d) substantzia bakoitzean fusio-tenperatura bat esleitu arrazonatuz, bakoitzean presente dagoen lotura-motarekin eta edo indar intermolekular motarekin justifikatuz.Datuak: zenbaki atomikoak; H =1 C =6 N =7 O =8 Al =13

Ek 04 Azaldu argiro: a) Lotuta baten polaritatea b)Polaritatea, ur molekularen kasuan c)Molekula polarrak d)Uraren propietate bereziak

Uz 03 Azaldu zein eratako lotura edo indar intermolekular gainditu behar den ondoko hauegiteko: a) Potasio kloruroa funditzeko b) Ura baporatzeko (Zenbaki atomikoak H =1 O =8 Cl =17 K =19)

Ek 03 Ondoko substantziak emanik: fluoroa, sodio fluoruroa hidrogeno fluoruroa:a. Azaldu zein eratako lotura-mota egon daitekeen substantzia bakoitzeanb. Ordenatu, arrazonatuz, fusio-puntu altuenetik baxuenera zenbaki atomikoak H =1 F =9 Na =11

Uz 02 Deskribatu laburki ondoko lotura kobalenteen mota bakoitzaren ezaugarriak:a. lotura kobalente apolarra b. Lotura kobalente polarrac. Lotura kobalente bikoitza d. Lotura kobalente koordinatuaDatuak: adibideak egiteko H =1 C =6 N =7 O =8 F =9 S =16 Cl =17

Ek 01 Etileno (eteno) molekularen loturak eta egitura errepresentatu eta azaldu:a. Lewis diagramaren bitartez Orbital atomikoen hibridazioaren bidez (H Z= 1 C Z= 6)

Uz 00 Ondoko elementuen zenbaki atomikoak (Z) emanda: H=1, Na=11, I=53: a) Idatzi elementu bakoitzaren atomo baten konfigurazio elektronikoa b) Azaldu aipatutako atomoen artean dagoen loturaren ezaugarriak I2, NaI eta HI substantziak eratzerakoak

Ek 00 Demagun ondoko substantziak: fluoroa (F2), kaltzio fluoruroa (CaF2) eta kaltzioa (Ca). Azaldu, substantzia bakoitzaren partikulen arteko lotura kimikoetan oinarrituta,a. Uretan disolbagarriak izango diren ala ez.b. Korronte elektrikoa garraiatuko duten ala ez, baldintzak zehaztuz. Zenbaki atomikoak: ZF = 9 ZCa = 20

Uz 99 Demagun ondoko substantziak: Bromoa Hidrogeno bromuroa Sodio bromuroaa. Azaldu zein eratako lotura dagoen substantzia bakoitzean. (H Z=1 Br: Z=35 Na Z=11)b. Azaldu zeinek edukiko duen fusio-puntua altuena eta zeinek baxuena.

Ek 99Adierazi zer desberdintasun dagoen:a. lotura kobalente polarraren eta lotura kobalente apolarraren artean.b. s (sigma) loturaren eta p (pi) loturaren artean.

Ir 99 Demagun ondoko substantziak: Kloroa, Hidrogeno kloruroa eta Potasio kloruroa (ZH=1 ZCl=17 ZK=19)a. Adierazi zein eratako lotura dagoen substantzia bakoitzean.b. Azaldu zeinek edukiko duen fusio-puntua altuena eta zeinek baxuena.

Ek 98 Demagun Cl- eta K+ ioiak.a) Beraien konfigurazio elektronikoak idatz itzazu, eta elektroi kanpokoenaren zenbaki kuantiko posibleak adierazi.b) Arrazonatu bietatik zeinek duen erradio handiena. Zenbaki atomikoak : Cl = 17 K = 19

Ek 98 Azaldu ze eratako lotura kimiko apurtu behar den, edo ze eratako erakarpen-indar gainditu behar diren:a) sodio kloruroa funditzeko b) ura irakinaraztekoc) burdina funditzeko d) nitrogeno likidoa ebaporarazteko

Ir 98 Demagun 35 zenbaki atomikoa duen elementua.a) Beronen atomoen konfigurazio elektronikoa idatzi.b) Elektroi kanpokoenaren zenbaki kuantiko posibleak adierazi.c) Sistema Periodikoan, talde (edo zutabe) berean, elementu honen gainean kokatuta dauden elementuen zenbaki atomikoak adierazi.d) Adierazi zer ioi eratzeko joera duen.

Ir 98 a) Ur-molekularen geometria. Beronen polaritatea.b) Ur-molekularen polaritatearen ondorioak. Ateratzen diren propietateak. (Zenbaki atomikoak : H = 1 O = 8.)