los modelos atómicos ivonn
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8/18/2019 Los Modelos Atómicos Ivonn
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LOS MODELOS ATÓMICOS
RUTHERFORD
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ERNEST
RUTHERFORD
El modelo atómico deRute!"o!d es un modeloatómico o teoría sobre la
estructura interna
del átomo propuesto por el
químico y físico británico-
neozelandés Ernest
Rutherford para explicar losresultados de
su "experimento de la lámina
de oro”
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El modelo de Rutherford fue
el primer modelo atómicoque consideró al átomo
formado por dos partes la
"corteza" constituida por
todos sus electrones!
irando a ran #elocidad
alrededor de un "n$cleo"
muy peque%o& que concentratoda la cara eléctrica
positi#a y casi toda la masa
del átomo
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'o que Rutherford consideró
esencial! para explicar los
resultados experimentales!
fue "una concentración de
cara" en el centro del
átomo! ya que sin ella! no
podía explicarse que alunaspartículas fueran rebotadas
en dirección casi opuesta a
la incidente(
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NIELS BOHR
es un modelo clásico del
átomo! pero fue el
primer modelo atómico en el
que se introduce
una cuantización a partir de
ciertos postulados(
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)ue propuesto en *+*, por el
físico danés iels .ohr! paraexplicar cómo
los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor
del n$cleo y por qué los átomos
presentaban espectros de
emisión característicos /dos
problemas que eran inorados
en el modelo pre#io deRutherford0( 1demás el modelo
de .ohr incorporaba ideas
tomadas del efecto fotoeléctrico(
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.ohr se basó en
el átomo de hidróeno parahacer el modelo que lle#a su
nombre( .ohr intentaba
realizar un modelo atómico
capaz de explicar la
estabilidad de la materia y
los espectros de emisión y
absorción discretos que seobser#an en los ases(
2escribió el átomo de
hidróeno con un protón en
el n$cleo! y irando a su
alrededor un electrón(
Átomo de hidrog
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.ohr intentó
explicar fenomenolóicamente
que solo alunas órbitas de los
electrones son posibles( 'o
cual daría cuenta de
los espectros de emisión yabsorción de los átomos en
forma de bandas discretas(
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El modelo de .ohr "resol#ía"
formalmente el problema!pro#eniente de la
electrodinámica! postulando
que sencillamente los
electrones no radiaban!
hecho que fue explicado por
la mecánica cuántica se$n
la cual la aceleraciónpromedio del electrón
deslocalizado es nula(
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THOMSON
es una teoría sobre la
estructura atómica propuestaen *+34 por 5oseph 5ohn
6homson! quien descubrió
el electrón en *7+8! mucho
antes del descubrimiento
del protón y del neutrón( En
dicho modelo! el átomo está
compuesto por electrones decara neati#a en un átomo
positi#o! incrustados en este
al iual que las pasas de un
pudin(
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el modelo de 6homson
explicaba adecuadamente
muchos de los hechos
obser#ados de la química y
los rayos catódicos! hacía
predicciones incorrectas
sobre la distribución de lacara positi#a en el interior
de los átomos(
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'as predicciones del modelode 6homson resultaban
incompatibles con los
resultados del experimento
de Rutherford! que suería
que la cara positi#a estaba
concentrada en una peque%a
reión en el centro delátomo! que es lo que más
tarde se conoció
como n$cleo atómico(