Los AlcanosNOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS – POR ERIC S.

ISOMERIA DE ALCANOS – POR ERIC S.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ALCANOS – POR NELSON S.

OXIDACIÓN Y OBETENCIÓN DE ALCANOS – POR MARIELY

Nomenclatura de los Alcanos

Para nombrar a los alcanos ramificados se requiere conocer a los radicales alquilos ( ramificaciones ). Un radical alquilo resulta de quitar ( Imaginariamente ) un hidrogeno a un alcano. La terminación ano del alcano se sustituye por ‘‘-il’’ o ‘‘ -ilo’’ .

Ejemplo: CH4 ( Metano ) CH3 ( Metil )

Isomeria de los Alcanos

La isomería es la parte de la Química que estudia los isómeros.

Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas estructurales. Por tener igual fórmula molecular poseen igual número y clase de átomos, poseen igual masa molecular. Para poder afirmar que dos compuestos son isómeros deben diferir en por lo menos en una propiedad física o química y en su disposicion espacial.

Ejemplo:

n-butano isobutano (metil propano)

CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH1-CH3

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CH3

Propiedades Físicas de los Alcanos

Los 4 primeros miembros de la serie son gases, del pentano (C5) al hexadecano (C16), líquidos, y los superiores son sólidos, (parafinas).

Los grupos de hidrocarburos se caracterizan por su poca reactividad (sonsustancias relativamente inertes), se utilizan como solventes y lubricantes.

Características:

Solubilidad: al ser sustancias no polares deben disolverse en solventes orgánicos no polares, son insolubles en la razón por lo cual se dice que son hidrofóbicos.

Densidad: Su valor aproximado es de 0.7 g/ml, es menos denso que el agua.

Punto de ebullición: Aumenta al aumentar el número de carbonos (masa molecular)

Punto de fusión: Aumenta al aumentar la masa molecular, porque no tiene forma regular.

Propiedades Químicas de los Alcanos La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente

dió origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos si reaccionan en condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad comercial.

Las principales reacciones de los alcanos son:

Combustión: Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.

Pirólisis o cracking: Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

Oxidación de Alcanos

Un ejemplo de una reacción de oxidación de alcano:

También se les llama combustión con el oxigeno podemos tener la mas fácil:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 213 Kcal/mol

CH4 es metano, 2O2 Oxigeno, CO2 dióxido de carbono, H2O agua, 213 Kilocalorías sobre mol que esto ultimo es cantidad de energía térmica y luminosa.

Obtención de Alcano

Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o de fuentes sintéticas.

Aunque los alcanos pocas veces se sintetizan, pueden obtenerse en el laboratorio por métodos químicos. Algunos métodos utilizados para obtener alcanos son:

Reducción de alquenos: En este proceso se trata un alqueno con hidrógeno y un catalizador. El catalizador, por lo general, es un metal, Ni, Pd o Pt. La reacción se llama hidrogenación catalítica. La reacción general es:

RCH = CH2 + H2 => RCH2-CH3

Reducción de alquinos: La hidrogenación catalítica de los alquinos conduce a la formación de alcanos. La reacción general es:

R-C = CH + 2H2 =>R -CH2-CH3

ConclusiónGRACIAS POR SU ATENCIÓN