COLEGIO NACIONAL “JORGE MANTILLA ORTEGA

PROFESOR Lic. Vicente SarangoFECHAACTIVIDAD Taller Resolución de problemas sobre leyes de los gasesDESTREZA Desarrollar ejercicios sobre concentraciones físicas i químicasCURSO SEGUNDO “………..”COORDINADOR DE GRUPO

ASPECTO 1: Trabaja en equipo ASPECTO 3: Tiene dominio sobre conocimientos de soluciones.

ASPECTO 2: Aporta con ideas ASPECTO 4: Respeta a sus compañeros

NOMBRE DELESTUDIANTE

ASPECTO1

ASPECTO2

ASPECTO3

ASPECTO4

TOTAL %SI

OBSERVACONES

SI NO SI NO SI NO SI NO SI NO

1.- 8. Determine la Molaridad de una solución de ácido sulfúrico al 98,0 % en masa y densidad 1,84 g/ml.

2.- Deseamos preparar 0.15 L de disolución de CuSO4 al 0.24 M ¿Cuántos gramos de CuSO4 necesitamos?

3. ¿Cuál es la molaridad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 ml de solución?

Calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL R= 1.86M

GUÍA DE SOLUCIONES

1- Molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.[pic]

1- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución? R= 0.43 M

2- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16 g de CH2OH en 200 mL de solución?. R= 2.58 M

3- ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?R= 50.1 g

4- Calcular la molaridad de una disolución que contiene 30.3 g de (NH4)Cr2O7 (masa molar 252 g/mol) en 250 mL R= 0.48 M

5- Determine los gramos de soluto contenido en 10 mL de una disolución 3.0 M de NH4OH (masa molar35 g/mol) 1.05 g

6- Se disuelven 12.8 g de carbonato sódico (M.M 106.0g/mol) en la cantidad de agua suficiente para preparar 325 mL de disolución. La concentración Molar de esta disolución es: R=0.37 M

2- Concentración porcentual

(p/p) Gramos soluto en 100 g. solución(p/v) Gramos soluto en 100 mL solución

7 - Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua.

a) 40 % p/pb) 2.62 % p/pc) 2.7 % p/pd) 27 % p/pe) 26.2 % p/p

8- Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p

a) 85.7 % p/pb) 4.2 % p/pc) 11.6 % p/pd) 13.20 % p/pe) Ninguna de las anteriores

9. ¿Cuántos gramos de una sal deberá disolverse en 315 g de agua para darnos una solución al 25 % p/p?

a) 215 gb) 325 gc) 105 gd) 59 ge) Ninguna de las anteriores

10- Calcule la concentración de las siguientes soluciones, expresadas en % p/p y en Molaridad:

a) 236 g de HCI en 2.0 litros de solución, densidad de la solución = 1.013 g/mLR=3.23 M ; 11.65 % p/p

b) 13.6g de Na2SO4 en 500 ml de solución, densidad de la solución = 1.270 g/mLR=0.19 M ; 2.14 %...