libro de ejercicios selectividad

7/23/2019 Libro de Ejercicios Selectividad

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TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 ⋅1023 moléculas.Calcule:

a) os moles de metano que quedan.!) as moléculas de metano que quedan.c) os gramos de metano que quedan.

"asas at#micas: $ % 1& C % 12.

2. 'e toman (,1 g de $2'. Calcule:a) l n* de moles presentes + el olumen que ocupan en condicionesnormales!) l n* de moléculas de $2' presentes.

c) l n*

de -tomos de idr#geno."asas at#micas: $ % 1& ' % 32.

3. /n litro de '2 se encuentra en condiciones normales. Calcule:

a) l n* de moles que contiene.!) l n* de moléculas de '2 presentes.c) a masa de una molécula de di#xido de aure.

"asas at#micas: % 1& ' % 32

4. Diga si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones, 6usti5cando las

respuestas:a) /n mol de cualquier compuesto qu7mico ocupa, en condiciones normales, unolumen de 22,4 litros.

!) l 8mero de ogadro indica el nmero de moléculas que a+ en unmol de cualquier compuesto qu7mico.

(. Con relaci#n a los compuestos !enceno ;C $) + acetileno ;C2$2). <Cu-lesde las siguientes a5rmaciones son ciertas= >aone las respuestas.

a) as dos tienen la misma #rmula emp7rica.!) as dos tienen la misma #rmula molecular.

c) as dos tienen la misma composici#n centesimal.

. n el la!oratorio se dispone de -cido clor7drico concentrado, cu+a densidades de 1,2 g?ml + 3@ de riquea en peso.a) Calcule el olumen necesario que a+ que tomar del -cido para preparar (00

ml de disoluci#n de -cido clor7drico 0,1 ".!) Andique el procedimiento que seguir7a para preparar la disoluci#n + el

material necesario para ello.

B. a) Calcule la cantidad de sulato de sodio del 0@ de riquea en peso, necesariapara preparar (00 ml de una disoluci#n 0,1 " en i#n sodio ;8aD).

!) Eué cantidad a!r7a que pesar si el sulato de sodio estuieradecaidratado + tuiera un 0@ de riquea en peso=

1



"asas at#micas: $ % 1& % 1& 8a % 23& ' % 32.

. n el proceso de ormaci#n de agua a partir de sus elementos:a) Calcule la masa de agua, en gramos que se orman a partir de 20 g de

idr#geno + 0 g de ox7geno.

!) <Eué reactio se encuentra en exceso + en qué cantidad=c) 'i el agua ormada se encuentra a 120*C + 1 atm de presi#n, calcule el

olumen que ocupa.Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1 "asas at#micas: $ % 1& % 1

9. l aHadir -cido clor7drico al car!onato c-lcico se orma cloruro de calcio,di#xido de car!ono + agua.a) <Cu-ntos Ig de car!onato c-lcico reaccionar-n con 20 litros de -cido

clor7drico 3 "=!) <Eué olumen ocupar- el di#xido de car!ono o!tenido a 20*C + 1atm de

presi#n= Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1. "asas at#micas: C % 12& % 1& Cl %3(,(: Ca % 40.

10. Cuando se aHade agua a 100 g de car!uro de calcio se orma gas acetileno;etino), segn la reacci#n:

CaC 2 ;s) $2 → Ca;$)2 ;ac) C2$2 ;g )a) Calcule los gramos de acetileno que se o!tendr-n!) 'i se quema el gas acetileno o!tenido, calcular los litros de di#xido de

car!ono que se ormar-n medidos en condiciones normales.Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1. "asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1& Ca % 40.

11. Cuando se calienta clorato de potasio ;FCl3) se descompone en cloruro depotasio + ox7geno.a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 0@ de riquea en peso, que

ser- necesario para producir 1 Ig de cloruro de potasio.!) <Cu-ntos moles de ox7geno se producir-n + qué olumen ocupar-n en

condiciones normales=Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1. "asas at#micas: % 1& Cl % 3(,(& F % 39.

2




1. 'e desea preparar 1 litro de una disoluci#n de -cido n7trico 0,2 " a partir deun -cido n7trico comercial de densidad 1,(0 g?cm3 + 33,@ de purea en peso.

a) <Eué olumen de!eremos tomar de la disoluci#n comercial=!) xplique el procedimiento que seguir7a para su preparaci#n + nom!re el

material necesario para ello."asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1.

2. 'a!iendo que la masa molecular de idr#geno es 2 + la del ox7geno 32,conteste raonadamente a las siguientes cuestiones:a) <Eué ocupar- m-s olumen, un mol de idr#geno o un mol de ox7geno en las

mismas condiciones de presi#n + temperatura=!) <Eué tendr- m-s masa, un mol de idr#geno o un mol de ox7geno=

c) <D#nde a!r- m-s moléculas, en un mol de idr#geno o en un mol deox7geno=

3. n la reacci#n del car!onato de calcio con -cido clor7drico se producendi#xido de car!ono, cloruro de calcio + agua.a) Calcule la cantidad de calia, cu+a riquea en car!onato de calcio es del

92@, que se necesita para o!tener 2,(0 Ig de cloruro c-lcico.!) Eué olumen ocupar- el di#xido de car!ono medido a 2(JC + a una presi#n

de BB0 mm de mercurio.Datos: "asas at#micas: $ % 1& C % 12& Cl % 3(,(& Ca % 40& > % 0,02 atm l?I

mol.

4. 'e dispone de un recipiente cerrado con idr#geno gaseoso en condicionesnormales de presi#n + temperatura. 'i se mantiene la temperaturaconstante + se aumenta el olumen del recipiente asta el do!le, contesteraonadamente:a) <$a ariado la masa de gas=!) <$a ariado el nmero de moléculas=

c) <$a ar iado la densidad del gas=

(. Kenemos en un recipiente 2B g de agua.a) Calcule la cantidad de moles de agua.!) Calcule el nmero de moléculas de aguac) Calcule el nmero de -tomos de ox7geno e

idr#geno "asas at#micas: $ % 1& % 1.

. 'e desean preparar 100 ml de una disoluci#n 2 " de -cido sulrico partiendode otro -cido sulrico de densidad 1, g?cm3 + riquea del (@ en peso.a) Calcule el olumen de -cido concentrado necesario.!) Descri!a el procedimiento a seguir + el material de la!oratorio que

de!er- usar para preparar la disoluci#n 5nal.Datos: "asas at#micas: $ % 1& ' % 32& % 1.

3



B. 'e meclan 20 g de cinc puro con 200 m de -cido clor7drico ". Cuandotermina el desprendimiento de idr#geno:a) <Eué quedar- en exceso, cinc o -cido=!) <Eué olumen de idr#geno, medido a 2B*C + a la presi#n de B0 mm de

mercurio se a!r- desprendido=

Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1. "asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(,(& Ln % (,4.

. xprese en moles las siguientes cantidades de di#xido de aure:a) 11,2 litros, medidos en condiciones normales de presi#n + temperatura!) ,023 1022 moléculas.c) 3( litros medidos a 2B*C + 2 atm de presi#n.

Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1

9. 'e disuelen ( gramos de nitrato de plata impuro en (00 m de agua. 'i al aHadira esta disoluci#n 20 m de otra disoluci#n de -cido clor7drico de densidad

1,0B g?cm3 + riquea del 4@ en peso, precipita toda la plata como cloruro deplata, calcule:a) a riquea de la muestra de nitrato de plata.!) a molaridad del -cido clor7drico.

"asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1& Cl % 3(,(& g % 10.

10. a) <Cu-ntos gramos de $2'e a+ en 0,( moles de$2'e= !)<Cu-ntos -tomos a+ en total=

"asas at#micas: $ % 1& 'e % B9

4




1. l sulato de sodio + el cloruro de !ario reaccionan en disoluci#n acuosa paradar un precipitado !lanco de sulato de !ario segn la reacci#n:

8 a 2 ' 4 M a C l 2 → M a ' 4 2 8 a C l

a) <Cu-ntos gramos de Ma'4 se orman cuando reaccionan ,( m dedisoluci#n de sulato de sodio 0,B( " con exceso de cloruro de !ario=

!) <Cu-ntos m de cloruro de !ario de concentraci#n 0,1( " son necesariospara o!tener 0, g de sulato de !ario=

"asas at#micas: % 1& ' % 32& Ma % (.

2. Dos recipientes de la misma capacidad, contienen uno gas metano + otro gasamon7aco. m!os recipientes est-n en las mismas condiciones de presi#n +temperatura. >aone la eracidad o alsedad de las siguientes proposiciones:a) m!os recipientes contienen el mismo nmero de moléculas

!) m!os recipientes contienen el mismo nmero de -tomos.c) m!os recipientes contienen la misma masa.

3. a) Calcule la masa de 8a$ s#lido del 0@ de purea en peso, necesaria parapreparar 2(0 m de disoluci#n acuosa 0,02( ".

!) xplique el p rocedimiento para preparar la disoluci#n, indicando elmater ial necesario.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& 8a % 23.

4 . Dada la reacc i#n: CaC 3 2 $Cl → C2 CaCl 2 $ 2

Calcule:a) a cantidad de un mineral cu+a riquea en CaC3 es del 92@ en peso,

que se necesita para o!tener 2(0 Ig de CaCl 2.!) l olumen de -cido clor7drico comercial del 3@ de riquea en peso +

densidad 1,1 g?m, necesario para o!tener la cantidad de cloruro decalcio a la que se re5ere el apartado anterior.

"asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1& Cl % 3(,(& Ca % 40.

(. a) <Cu-ntos -tomos de ox7geno a+ en 200 litros de ox7geno molecular encondiciones normales=

!) /na persona !e!e al d7a 1 litro de agua. 'uponiendo que la densidad del aguaes de 1 g?m, <cu-ntos -tomos de idr#geno incorpora a su cuerpo por esteprocedimiento= "asas at#micas: $ % 1& % 1.

. 'e dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de C$ 4 gas, 2 litros de82 gas + 1,( litros de 2 gas, respectiamente, en las mismascondiciones de presi#n + temperatura. And7quese raonadamente:a) <Cu-l contiene ma+or nmero de moléculas=!) <Cu-l contiene ma+or nmero de -tomos=c) <Cu-l tiene ma+or densidad=

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"asas at#micas: $ % 1& C % 12& 8 % 14& % 1.

B. n la reacci#n: 8 a Cl g 8 3 → gC l 8a 8 3

a) <Eué masa de cloruro de plata puede o!tenerse a partir de 100 m denitrato de plata 0,( " + 100 m de cloruro de sodio 0,4 "=

!) Calcule la cantidad de reactio en exceso que queda sin reaccionar,expresada en gramos.

"asas at#micas: 8 % 14& % 1& 8a % 23& Cl % 3(,(& g % 10.

. 'e preparan 2(0 m de disoluci#n 1,( " de -cido n7trico a partir de un -cidon7trico comercial del B@ en peso + densidad 1,40 g?m.

a) Calcule la molaridad del -cido concentrado + el olumen del mismonecesario para preparar 2(0 m de disoluci#n de -cido n7trico 1,( ".

!) Descri!a el procedimiento a seguir + el material de la!oratorio a utiliarpara preparar la disoluci#n anterior.

"asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1.

9. n tres recipientes de la misma capacidad + que se encuentran a la mismatemperatura se introducen, respectiamente, 10 g de idr#geno, 10 gramos deox7geno + 10 gramos de nitr#geno, los tres en orma molecular + estadogaseoso. Nusti5que:a) n cu-l de los tres recipientes a!r- ma+or nmero de moléculas!) n cu-l de los tres recipientes ser- ma+or la presi#n.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& 8 % 14.

10. /n rasco de 1 litro de capacidad est- lleno de di#xido de car!ono gaseoso a2BJC. 'e ace ac 7o as ta que l a p resi#n del gas es de 10 mm demercurio. Andique raonadamente:a) <Cu-ntos gramos de di#xido de car!ono contiene el rasco=!) <Cu-ntas moléculas a+ en el rasco=

Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1. "asa at#mica: C % 12.

11. 'e prepara en el la!oratorio un litro de disoluci#n 0,( " de -cido clor7dricoa partir de uno comercial contenido en un rasco en cu+a etiqueta se lee: Ourea:3( @ en peso& Densidad % 1,1( g?m& "asa molecular % 3,(.

a) Calcule el olumen necesario de -cido concentrado para preparar ladisoluci#n.!) Descri!a el proceso que a seguido + el material de la!oratorio empleado.

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1. >aone si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones:a) Dos masas iguales de los elementos + M contienen el mismo nmero de

-tomos.

!) a masa at#mica de un elemento es la masa, en gramos, de un -tomo dedico elemento.

c) l nmero de -tomos que a+ en ( g de ox7geno at#mico es igual alnmero de moléculas que a+ en 10 g de ox7geno molecular.

2. l sulato de amonio, ;8$4)2'4, se utilia como ertiliante en agricultura.Calcule:

a) l tanto por ciento en peso de nitr#geno en el compuesto.!) a cantidad de sulato de amonio necesaria para aportar a la tierra 10

Ig de nitr#geno.

"asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1& ' % 32.

3. >aone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene ma+or nmero de-tomos:

a) 0 ,3 moles de '2.

!) 14 gramos de nitr#geno molecular.c) B,2 litros de gas elio en condiciones normales de presi#n +

temperatura. "asas at#micas: 8 % 14& % 1& ' % 32.

4. 'e acen reaccionar 10 g de cinc met-lico con -cido sulrico en exceso.

Calcule:a) l olumen de idr#geno que se o!tiene, medido a 2BC + B40 mm demercurio presi#n.

!) a masa de sulato de cinc ormada si la reacci#n tiene un rendimiento del0@. Datos: > % 0,02 atm F G1molG1. "asas at#micas: % 1& ' % 32& Ln %(,4.

5. n 1 m3 de metano ;C$4), medido en condiciones normales de presi#n +temperatura, calcule:

a) l nmero de moles de metano.

!) l nmero de moléculas de metano.c) l nmero de -tomos de idr#geno.

6. 'e toman 2( m, de un -cido sulrico de densidad 1,4 g? cm 3 + del 9@ deriquea en peso + se le adiciona agua asta 2(0 m.a) Calcule la molaridad de la disoluci#n resultante.

a) Descri!a el material necesario + el procedimiento a seguir parapreparar la disoluci#n.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& ' % 32.

7. De5na los siguientes conceptos:a) "asa at#mica de un elemento.!) "asa molecular.c) "ol.

7



8. >aone si son erdaderas o alsas las a5rmaciones siguientes:a) a masa de un ion monoalente positio es menor que la del -tomo

correspondiente.!) l nmero at#mico de un ion monoalente positio es menor que el del

-tomo correspondiente.

c) n un gramo de cualquier elemento a+ m-s -tomos que a!itantes tiene la Kierra, .109.

9. 'e prepara -cido clor7drico por calentamiento de una mecla de cloruro desodio con -cido sulrico concentrado, segn la reacci#n ;sin a6ustar):

8a C l $ 2 ' 4 P ⎯ ⎯ 8 a 2 ' 4 $CACalcule:a) a masa, en gramos, de -cido sulrico del 90@ de riquea en peso que

ser- necesario para producir 1 Km de disoluci#n concentrada de -cidoclor7drico del 42@en peso.

!) a masa de cloruro de sodio consumida en el proceso."asas at#micas: $ % 1& % 1& 8a % 23& ' % 32& Cl % 3(Q(.

8




1. Dada la siguiente reacci#n qu7mica :2 g83 Cl2 → 82( 2 gCl 1?2 2

Calcule:a) os moles de 82( que se o!tienen a partir de 20 g de g83.!) l olumen de ox7geno o!tenido, medido a 20 *C + 20 mm de

mercurio. Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1. "asas at#micas: 8%14& %1&g%10.

2. n 0,( moles de C2, calcule:a) l nmero de moléculas de C2

!) a masa de C2.c) l nmero total de

-tomos. "asas at#micas: C %

12& % 1.

3. a) <Cu-l es la masa, expresada en gramos, de un -tomo de sodio=!) <Cu-ntos -tomos de aluminio a+ en 0R( g de este elemento=c) <Cu-ntas moléculas a+ en una muestra que contiene 0R( g de

tetracloruro de car!ono=

"asas at#micas: C % 12& 8a % 23& l % 2B& Cl % 3(R(.

4. >aone si las siguientes a5rmaciones son correctas o no:a) 1B g de 8$3 ocupan, en condiciones normales, un olumen de 22R4 litros.

!) n 1B g 8$3 a+ R023. 1023 moléculas.c) n 32 g de 2 a+ R023 S1023 -tomos de ox7geno.

"asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1.

(. Dada la siguiente reacci#n qu7mica :

2 g83 Cl2 →. 82( 2 gCl 1?2 2

a) os moles de 82( que se o!tienen a partir de 20 g de g83.!) l olumen de ox7geno o!tenido, medido a 20 *C + 20 mm de

mercurio. Datos: > % 0R02 atmT.F G1TmolG1. "asas at#micas: 8 % 14 & %

1& g % 10.

. n 0R( moles de C2, calcule:a) l nmero de moléculas de C2.!) a masa de C2.c) l nmero total de

-tomos. "asas at#micas: C %12& % 1.

B. 'i 2( m de una disoluci#n 2R( " de Cu'4 se dilu+en con agua asta un

olumen de 4(0 m:a) <Cu-ntos gramos de co!re a+ en la disoluci#n original=!) <Cu-l es la molaridad de la disoluci#n 5nal=

"asas at#micas: % 1& ' % 32& Cu % 3R(9



. n 10 litros de idr#geno + en 10 litros ox7geno, am!os en las mismascondiciones de presi#n + temperatura, a+:a) l mismo nmero de moles.!) Adéntica masa de am!os.c) l mismo nmero de -tomos.

Andique si son correctas o no estas a5rmaciones, raonando las respuestas.

9. l n7quel reacciona con -cido sulrico segn:

8i $2'4 → 8i'4 $2

a) /na muestra de 3 g de n7quel impuro reacciona con 2 m de una disoluci#n de-cido sulrico 1 ". Calcule el porcenta6e de n7quel en la muestra.

!) Calcule el olumen de idr#geno desprendido, a 2( JC + 1 atm, cuandoreaccionan 20 g de n7quel puro con exceso de -cido sulrico.

Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asa at#mica: 8i % (RB

10. /n aso contiene 100 m de agua. Calcule:a) Cu-ntos moles de agua a+ en el aso.!) Cu-ntas moléculas de agua a+ en el aso.c) Cu-ntos -tomos de idr#geno + ox7geno a+ en el aso.

"asas at#micas: $ % 1& % 1.

11. a) Calcule la molaridad de una disoluci#n de $8 3 del 3@ de riquea enpeso + densidad 1R22 g?m.!) <Eué olumen de ese -cido de!emos tomar para preparar 0R( de

disoluci#n 0R2( "=

"asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1&

10




1. /na disoluci#n de $83 1( " tiene una densidad de 1Q40 g?m. Calcule:a) a concentraci#n de dica disoluci#n en tanto por ciento en masa de

$83.

!) l olumen de la misma que de!e tomarse para preparar 10 de disoluci#nde $83 0Q0( ".

"asas at#micas: 8 % 14& % 1& $ % 1

2. Calcule:a) a masa, en gramos, de una molécula de agua.!) l nmero de -tomos de idr#geno que a+ en 2 g de agua.c) l nmero de moléculas que a+ en 11Q2 de $2, que est-n en condiciones

normales de presi#n + temperatura."asas at#micas: $ % 1& % 1.

3. l car!onato de sodio se puede o!tener por descomposici#n térmica del!icar!onato de sodio, segn la reacci#n:

2 8a$C3 → 8a2C3 C2 $2'e descomponen (0 g de !icar!onato de sodio de un 9@ de riquea en peso.Calcule:

a) l olumen de C2 desprendido, medido a 2(JC + 1,2 atm.!) a masa, en gramos, de car!onato s#dico que se o!tiene.

Datos: > % 0,02 atm. . F G1 molG1. "asas at#micas: 8a % 23& $ % 1& C % 12& % 1.

4. a #rmula emp7rica de un compuesto org-nico es C$4. 'i su masa moleculares :

a) Determine su #rmula molecular.!) Calcule el nmero de -tomos de idr#geno que a+ en ( g de dico

compuesto. "asas at#micas: C % 12& % 1& $ % 1.

(. a estricnina es un potente eneno que se a usado como raticida, cu+a#rmula es C21$22822. Oara 1 mg de estricnina, calcule:a) l nmero de moles de car!ono.!) l nmero de moléculas de estricnina.

c) l nmero de -tomos de nitr#geno."asas at#micas: C % 12& $ % 1& 8 % 14& % 1.

. l tratar ( g de galena con -cido sulrico se o!tienen 410 cm3 de $2',medidos en condiciones normales, segn la ecuaci#n:

O!' $2'4 → O!'4 $2'Calcule:a) a riquea de la galena en O!'.!) l olumen de -cido sulrico 0,( " gastado en esa reacci#n.

"asas at#micas: O! % 20B& ' % 32.

B. Dada una disoluci#n acuosa de $Cl 0,2 ", calcule:a) os gramos de $Cl que a+ en 20 m de dica disoluci#n.

11



b) l olumen de agua que a!r- que aHadir a 20 m de $Cl 0,2 ", paraque la disoluci#n pase a ser 0,01 ". 'uponga que los olmenes sonaditios.

"asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(,(.

. Calcule el nmero de -tomos que a+ en:a) 44 g de C2.!) (0 de gas $e, medidos en condiciones normales.c) 0,( moles de 2.

"asas at#micas: C % 12& % 1.

9. as masas at#micas del idr#geno + del elio son 1 + 4, respectiamente.Andique, raonadamente, si las siguientes a5rmaciones son erdaderas oalsas:a) /n mol de $e contiene el mismo nmero de -tomos que un mol de $2.

!) a masa de un -tomo de elio es 4 gramos.c) n un gramo de idr#geno a+ R023T1023 -tomos

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1. Calcule:

a) a masa de un -tomo de !romo.!) os moles de -tomos de ox7geno contenidos en 3R2( moles de ox7geno

molecular.c) os -tomos de ierro contenidos en ( g de este metal.

"asas at#micas: Mr % 0& %1& Ue % (.

2.a) xplique el procedimiento a seguir, indicando el material de la!oratorio

necesario, para preparar 2(0 m de una disoluci#n acuosa 0R2 " de 8a$;masa molecular % 40).

!) <Cu-l es la concentraci#n de $G =c ) <Cu-l es su p$=

3. /na !om!ona de !utano ;C4$10) contiene 12 Ig de este gas. Oara esta cantidadcalcule:

a) l nmero de moles de !utano.

!) l nmero de -tomos de car!ono + de idr#geno."asas at#micas: C % 12& $ % 1.

4. n 1R( moles de C2, calcule:

a) <Cu-ntos gramos a+ de C2 =!) <Cu-ntas moléculas a+ de C2=

c) <Cu-ntos -tomos a+ entotal= "asas at#micas: C % 12& % 1.

(. 'e toman 2 m de una disoluci#n de -cido sulrico concentrado del 92 @ deriquea en peso + de densidad 1R0 g?m + se dilu+e con agua asta 100 m.Calcule:a) a molaridad de la disoluci#n concentrada.

!) a molaridad de la disoluci#n diluida."asas at#micas: ' % 32& $ % 1& % 1.

. Dada la reacci#n de descomposici#n del clorato de potasio:

2 FCl3→ 2 FCl 3 2

calcule:a) a cantidad de clorato de potasio, del 9R( @ de purea, necesario para

o!tener12 de ox7geno, en condiciones normales.

!) a cantidad de cloruro de potasio que se o!tiene en el apartadoanterior. "asas at#micas: Cl % 3(R(& F % 39& % 1.

B.a) Calcule el olumen de -cido clor7drico del 3 @ de riquea en peso +

densidad 1R19 g?m necesario para preparar 1 de disoluci#n 0R3 ".

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!) 'e toman (0 m de la disoluci#n 0R3 " + se dilu+en con agua asta 2(0m. Calcule la molaridad de la disoluci#n resultante.

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"asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(R(.

. 'e acen reaccionar 200 g de piedra calia que contiene un 0 @ decar!onato de calcio con exceso de -cido clor7drico, segn:

CaC3 2 $Cl → CaCl2 C2 $2

Calcule:a) os gramos de cloruro de calcio o!tenidos.!) l olumen de C2 medido a 1B JC + a B40 mm de $g.

Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asas at#micas: C % 12& % 1& Cl % 3(R(& Ca% 40.

9. n 10 g de Ue2;'4)3:a) <Cu-ntos moles a+ de dica sal=!) <Cu-ntos moles a+ de iones sulato=c) <Cu-ntos -tomos a+ de

ox7geno= "asas at#micas: Ue % ( & '% 32 & % 1.

10. Calcule:a) a masa de un -tomo de potasio.!) l nmero de -tomos de #soro que a+ en 2 g de este elemento.c) l nmero de moléculas que a+ en 2 g de MCl3.

"asas at#micas: F % 39& O % 31& M % 11& Cl % 3(R(.

15




1.l cinc reacciona con el -cido sulrico segn la reacci#n:

Ln $ 2 ' 4 → Ln' 4 $ 2

Calcule:a) a cantidad de Ln'4 o!tenido a partir de 10 g de Ln + 100 m de $2'4 de concentraci#n 2 molar.!) l olumen de $2 desprendido, medido a 2( *C + a 1 atm, cuando reaccionan

20 g de Ln con $2'4 en exceso.Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asas at#micas: Ln % (R4& % 1& ' % 32& $%1.

2. a) <Cu-l es la masa de un -tomo de calcio=

!) <Cu-ntos -tomos de !oro a+ en 0R( g de este elemento=c) <Cu-ntas moléculas a+ en 0R( g de MCl3="asas at#micas: Ca % 40& M % 11& Cl % 3(R(.

3. Andique:a) os su!nieles de energ7a, dados por el nmero cu-ntico secundario

l, que corresponden al niel cu-ntico n % 4.!) qué tipo de or!itales corresponden los su!nieles anteriores.c) 'i existe algn su!niel de n % ( con energ7a menor que algn su!niel de n

% 4, diga cu-l.

4. Calcule:a) a molaridad de una disoluci#n acuosa de -cido clor7drico del 2( @ enpeso + densidad 0R91 g?m.!) l olumen de la disoluci#n del apartado anterior que es necesario

tomar para preparar 1R( de disoluci#n 0R1 "."asas at#micas: Cl % 3(R(& $ % 1.

(. a tostaci#n de la pirita se produce segn la reacci#n:

4 Ue'2 B2 → 2Ue 23 '2

Calcule:

a) a cantidad de Ue23 que se o!tiene al tratar (00 Ig de pirita de un 92 @de riquea en Ue'2, con exceso de ox7geno.!) l olumen de ox7geno, medido a 20 *C + B20 mm de $g, necesario para

tostar los (00 Ig de pirita del 92 @ de riquea.Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asas at#micas: Ue % (& ' % 32& % 1.

. Calcule el nmero de -tomos contenidos en:

a) 10 g de agua.!) 0R2 moles de C4$10 .c) 10 de ox7geno en condiciones

normales. "asas at#micas: $ % 1& %1.

16



B. n ( moles de CaCl2 , calcule:a) l nmero de moles de -tomos de cloro.

!) l nmero de moles de -tomos de calcio.c) l nmero total de -tomos.

. /na disoluci#n acuosa de C$3C$, del 10 @ en peso, tiene 1R0(( g?m dedensidad. Calcule:

a) a molaridad.!) 'i se aHade un litro de agua a (00 m de la disoluci#n anterior,

<cu-l es el porcenta6e en peso de C$3C$ de la disoluci#n resultante='uponga que, en las condiciones de tra!a6o, la densidad del agua es 1g?m."asas at#micas: C % 12& $ % 1& % 1.

9. >aone si en ( litros de idr#geno + en ( litros de ox7geno, am!os en las

mismas condiciones de presi#n + temperatura, a+:a) l mismo nmero de moles.!) Agual nmero de -tomos.c)Adéntica cantidad de

gramos. "asas at#micas: %1& $ % 1.

10. Oara 2 moles de '2 , calcule:a) l nmero de moléculas.!) l olumen que ocupan, en condiciones normales.

c) l nmero total de -tomos.

17




1.G l -cido sulrico reacciona con cloruro de !ario segn la reacci#n:$2'4 ;ac) MaCl2 ;ac) → Ma' 4 ;s) $Cl ;ac)

Calcule:a) l olumen de una disoluci#n de -cido sulrico, de densidad 1R4 g?m +

9 @ en peso de riquea, necesario para que reaccionen totalmente 21R g decloruro de !ario.!) a masa de sulato de !ario que se o!tendr-.

"asas at#micas: $ % 1& ' % 32& % 1& Ma % 13BR4& Cl % 3(R(.

2.G n tres recipientes de 1( litros de capacidad cada uno, se introducen, encondiciones normales de presi#n + temperatura, idr#geno en el primero,cloro en el segundo + metano en el tercero. Oara el contenido de cadarecipiente, calcule:

a) l nmero de moléculas.!) l nmero total de -tomos.

Dato: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1.

3.G Oara 10 g de di#xido de car!ono, calcule:a) l nmero de moles de ese gas.!) l olumen que ocupar- en condiciones normales.c) l nmero total de -tomos.

"asas at#micas: C % 12& % 1.

4.G /na disoluci#n acuosa de $3O4, a 20*

C, contiene 200 g? del citado -cido. 'udensidad a esa temperatura es 1R1( g?m.

Calcule:a) a concentraci#n en tanto por ciento en peso.!) a molar idad.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& O % 31.

(.G >eaccionan 230 g de car!onato de calcio del B @ en peso de riquea con 1B gde cloro segn:CaC3 ;s) Cl2 ;g) → Cl2 ;g) CaCl 2 ;s) C2 ;g)os gases ormados se recogen en un recipiente de 20 a 10 *C. n estascondiciones, la presi#n parcial del Cl2 es 1R1 atm#seras. Calcule:a) l rendimiento de la reacci#n.!) a molaridad de la disoluci#n de CaCl2 que se o!tiene cuando a todo el

cloruro de calcio producido se aHade agua asta un olumen de 00 m.Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asas at#micas: C % 12& % 1& Cl % 3(R(& Ca % 40.

.G n 20 g de 8i2 ;C3)3:a) <Cu-ntos moles a+ de dica sal=!) <Cu-ntos -tomos a+ de ox7geno=c)<Cu-ntos moles a+ de iones

car!onato= "asas at#micas: C % 12&

% 1& 8i % (RB.

B.G n una !om!ona de gas propano que contiene 10 Ig de este gas:

18



a) <Cu-ntos moles de ese compuesto a+=!) <Cu-ntos -tomos de car!ono a+=c) <Cu-l es la masa de una molécula de

propano= "asas at#micas: C % 12& $ % 1.

.G /na disoluci#n de -cido acético tiene un 10 @ en peso de riquea + unadensidad de 1R0( g?m. Calcule:a) a molaridad de la disoluci#n.!) a molaridad de la disoluci#n preparada lleando 2( m de la disoluci#n

anterior a un olumen 5nal de 2(0 m mediante la adici#n de agua destilada."asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1.

9.G Oara un mol de agua, 6usti5que la eracidad o alsedad de las siguientesa5rmaciones:

a) n condiciones normales de presi#n + temperatura, ocupa un olumen de

22R4 litros.!) Contiene R02T1023 moléculas de agua.c) l nmero de -tomos de ox7geno es do!le que de idr#geno.

19




1.G >aone:a)<Eué olumen es ma+or el de un mol de nitr#geno o el de un mol de oxigeno,

am!os medidos en las mismas condiciones de presi#n + temperatura=

!) <Eué masa es ma+or la de un mol de nitr#geno o la de uno deoxigeno=c)<D#nde a+ m-s moléculas, en un mol de nitr#geno o en uno de

oxigeno= "asas at#micas: 8 % 14& % 1.

2.G n tres recipientes de la misma capacidad, indeorma!les + a la mismatemperatura, se introducen respectiamente 10 g de idr#geno, 10 g de oxigeno+ 10 g de nitr#geno, los tresen orma molecular + en estado gaseoso. Nusti5que en cu-l de los tres:a) $a+ ma+or nmero de moléculas.

!) s menor la presi#n.c) $a+ ma+or nmero de -tomos.

"asas at#micas: 8 % 14& $ % 1& % 1.

3.G a) <Cu-ntos -tomos de oxigeno a+ en 200 de oxigeno molecular encondiciones normales de presi#n + temperatura=!) /na persona !e!e al dia 2 de agua. 'i suponemos que la densidad delagua es 1 g?m

<Cu-ntos -tomos de idr#geno incorpora a su organismo medianteesta ia= "asas at#micas: $ % 1& %1.

4.G 'i consideramos los compuestos C$ +

C2$2 , raone de las siguientesa5rmaciones cu-lesson ciertas + cu-les alsas:a) os dos tienen la misma #rmula empirica.!) os dos tienen la misma #rmula molecular.

c) os dos tienen la misma composici#n centesimal.

(.G /n recipiente cerrado contiene oxigeno, después de aciarlo lo llenamos conamoniaco a la misma presi#n + temperatura. >aone cada una de las siguientes

a5rmaciones:a) l recipiente contenia el mismo nmero de moléculas de oxigeno quede amoniaco.!) a masa del recip iente lleno es la misma en am!os casos.c) n am!os casos el recipiente contiene el mismo nmero de -tomos.

.G /na disoluci#n acuosa de -cido sulrico tiene una densidad de 1R0( g?m, a20 JC, + contiene 14B g de ese -cido en 1(00 m de disoluci#n. Calcule:a) a racci#n molar de soluto + de disolente de la disoluci#n.!) <Eué olumen de la disoluci#n anterior a+ que tomar para

preparar (00 m de disoluci#n 0R( " del citado -cido="asas at#micas: $ % 1& % 1& ' % 32.

20



B.G 'e disuelen 30 g de idr#xido de potasio en la cantidad de aguanecesaria para preparar 2(0 m de disoluci#n.

a) Calcule su molaridad.!) 'e dilu+en 2(0 m de esa disoluci#n asta un olumen do!le. Calcule el

nmero de iones potasio que a!r- en (0 m de la disoluci#n resultante.

"asas at#micas: F % 39& $ % 1& % 1.

.G 'e meclan 20 g de cinc puro con 200 m de disoluci#n de $Cl ". Cuando5nalice la reacci#n + cese el desprendimiento de idr#geno:a) Calcule la cantidad del reactio que queda en exceso.!) <Eué olumen de idr#geno, medido a 2B JC + B0 mm $g se a!r-

desprendido= Datos: > % 0R02 atmTT F G1TmolG1. "asas at#micas: Ln % (R4& Cl% 3(R(& $ % 1.

9.G temperatura am!iente, la densidad de una disoluci#n de -cido sulrico del

24@ de riquea en peso es 1R1B g?m. Calcule:a) 'u molaridad.

!) l olumen de disoluci#n necesario para neutraliar 100 m de disoluci#n2R( " de F$.

"asas at#micas: ' % 32& % 1& $ % 1.

21




1*.G l car!onato de calcio reacciona con -cido sulrico segn:C a C 3 $ 2 ' 4 → C a ' 4 C 2 $ 2

a) <Eué olumen de -cido sulrico concentrado de densidad d % 1,4 g?cm3 +

9@ de riquea en peso ser- necesario para disoler una muestra de 10 gde CaC3=

!) <Eué cantidad de CaC3 del 0 @ de riquea en peso ser- necesaria parao!tener 20 de C2 , medidos en condiciones normales=

"asas at#micas: C % 12& % 1& $ % 1& ' % 32& Ca % 40

2*. G /na disoluci#n de -cido clor7drico concentrado de densidad 1,19 g? mcontiene 3B@ de $Cl. Calcule:

a) a racci#n molar de $Cl.!) l olumen de dica disoluci#n para neutraliar 00 ml de una disoluci#n 0,12

" en idr#xido de sodio.Datos: masas at#micas : Cl % 3(,( & $ % 1 & % 1

3*. G 'e tienen ,( g de amoniaco + eliminamos 1,( .10 23 moléculas.a) <Cu-ntas moléculas de amoniaco quedan=!) <Cu-ntos g de amoniaco quedan=c) <Cu-ntos moles de -tomos de idr#geno

quedan= "asas at#micas: 8 % 14& $ % 1.

4.G /n recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 2B*

C+ 0R1 atm#seras. Calcule:a) a masa de amoniaco presente.!) l nmero de moléculas de amoniaco en el recipiente.c) l nmero de -tomos de idr#geno + nitr#geno que contiene.

Datos: > % 0R02 atmTTFG1TmolG1. "asas at#micas: 8 % 14& $ % 1.

(.G /na disoluci#n acuosa de alcool et7lico ;C2$($), tiene una riquea del 9( @+ una densidad de 0R90 g?m. Calcule:a) a molaridad de esa disoluci#n.

!) as racciones molares de cada componente."asas at#micas: C % 12& % 1& $ %1.

.G l clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar cloruro depotasio + ox7geno molecular.a) scri!a + a6uste la reacci#n. <Eué cantidad de clorato de potasio puro

de!e descomponerse para o!tener ( de ox7geno medidos a 20 *C + 2atm#seras=!) <Eué cantidad de cloruro de potasio se o!tendr- al descomponer 0 g de

clorato de potasio del 3 @ de riquea=Datos: > % 0R02 atmTTFG1TmolG1. "asas at#micas: Cl % 3(R(& F % 39& % 1.

22



B.G 'e tienen dos recipientes de idrio cerrados de la misma capacidad, uno deellos contiene idr#geno + el otro di#xido de car!ono, am!os a la misma presi#n +temperatura. Nusti5que:a) <Cu-l de ellos contiene ma+or nmero de moles=!) <Cu-l de ellos contiene ma+or nmero de moléculas=

c) <Cu-l de los recipientes contiene ma+or masa de gas=

.G a #rmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, esO!;C2$()4. Calcule:a) l nmero de moléculas que a+ en 12R94 g.!) l nmero de moles de O!;C2$()4 que pueden o!tenerse con 1R00 g de plomo.

c) a masa, en gramos, de un -tomo de plomo."asas at#micas: O! % 20B& C % 12& $ % 1.

9.G n 0R moles de cloro!enceno ;C$(Cl):

a) <Cu-ntas moléculas a+=!) <Cu-ntos -tomos de idr#geno=c) <Cu-ntos moles de -tomos de car!ono=

23




1.G 'i 12 g de un mineral que contiene un 0 @ de cinc se acen reaccionarcon una disoluci#n de -cido sulrico del 9 @ en masa + densidad 1Q2g?m, segn:

Ln $2'4→ Ln'4 $2

Calcule:a) os gramos de sulato de cinc que se o!tienen.!) l olumen de -cido sulrico que se a

necesitado. "asas at#micas: % 1& $ % 1& ' % 32&Ln % (.

2.G Calcule el nmero de -tomos que a+ en las siguientes cantidades de cadasustancia:a) n 0Q3 moles de '2

!) n 14 g de nitr#geno molecular.c) n BQ2 de gas elio en condiciones normales.

"asas at#micas: 8 % 14.

3.G /n cilindro contiene 0Q13 g de etano, calcule:a) l nmero de moles de etano.!) l nmero de moléculas de etano.c) l nmero de -tomos de car!ono.

"asas at#micas: C % 12& $ % 1.

4.G a) <Cu-ntos moles de -tomos de car!ono a+ en 1Q( moles de sacarosa;C12$2211)= !) Determine la masa en Iilogramos de 2Q.1020 moléculas de82

e) Andique el nmero de -tomos de nitr#geno que a+ en 0QB g de8$483 "asas at#micas: 0% 1& 8 % 14& $ % 1.

(.G Calcule:a) l nmero de moléculas contenidas en un litro de metanol ;densidad 0Q

g?m).!) a masa de aluminio que contiene el mismo nmero de -tomos que existen en

19,0B g de co!re."asas at#micas: l % 2B& Cu % 3Q(& C % 12& 0% 1& $ % 1.

.G 'a!iendo que el rendimiento de la reacci#n: Ue' 2 2 → Ue23 '2 es delB( @ a partir de 30 g de disuluro de ierro, calcule:a) a cantidad de #xido de ierro ;All) producido.!) l olumen de '2, medido en condiciones normales, que se o!tendr-.

"asas at#micas: Ue % (& ' % 32& 0 %1.

B.G /na disoluci#n acuosa de $83 1( " tiene una densidad de 1Q40 g?m.

Calcule:a) a concentraci#n de dica disoluci#n en tanto por ciento en masa de $83

!) l olumen de la misma que de!e tomarse para preparar 1 de disoluci#n de

24



$83 0Q( ".

"asas at#micas: 8 % 14& 0% 1& $ % 1.

25



.G >aone si en dos recipientes de la misma capacidad que contienen unoidr#geno + otro ox7geno, am!os en las mismas condiciones de presi#n +temperatura, existe:a) l mismo nmero de moles.!) Agual nmero de -tomos.

c) a misma masa.

9.G 'e prepara 1 de disoluci#n acuosa de -cido clor7drico 0Q( " a partir de unocomercial de riquea 3( @ en peso + 1,1( g?m de densidad. Calcule:a) l olumen de -cido concentrado necesario para preparar dica disoluci#n.!) l olumen de agua que a+ que aHadir a 20 m de $Cl 0Q( ", para que la

disoluci#n pase a ser 0Q01 ". 'uponga que los olmenes son aditios."asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(Q(.

26



TEMA 2:ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ITRODUCCI! A LA QUÍMICA MODERA


1. Dadas las siguientes con5guraciones electr#nicas:: 1s2 2s2 2p 3s2 3p4 M: 1s2 2s2 C: 1s2 2s2 2p.

Andique, raonadamente:a) l grupo + per7odo en los que se allan , M + C.!) os iones m-s esta!les que ormar-n , M + C.

2. a) scri!a la estructura electr#nica de los -tomos de los elementos cu+osnmeros at#micos son 11, 13 + 1.!) Andique, 6usti5cando la respuesta, el elemento de ma+or energ7a de

ioniaci#n + el que tiene ma+or car-cter met-lico.

c) <n qué grupo + per7odo del sistema peri#dico est- situado cada elemento.

3. Oara cada una de las siguientes pare6as:a) F;L % 19) + Cl;L % 1B)&!) U;L % 9) + 8a;L % 11)&c) ClG + F D.

Andique de orma raonada, qué -tomo o ion tiene un radio ma+or.

4. a) Andique la con5guraci#n electr#nica de los -tomos de los elementos , M + Ccu+os nmeros at#micos son respectiamente: 13, 1B + 20.

!) scri!a la con5guraci#n electr#nica del ion m-s esta!le de cada uno deellos.c) rdene dicos iones por orden creciente de sus radios.

(. rdene los elementos qu7micos Ca, Cl, Cs + U en sentido creciente de su:a) Car-cter met-lico!) >adio at#mico.

Nust i5que las respuestas.

. Dados los alores de nmeros cu-nticos: ;4, 2, 3, G1?2)& ;3, 2 1, 1?2)& ;2,0, G1, 1?2)&

+ ;1, 0, 0, 1?2):a) Andique cu-les de ellos no est-n permitidos.!) Andique el niel + el or!ital en el que se encontrar7an los electrones

de5nidos por los alores de los nmeros cu-nticos permitidos.

1



SELECTIVIDAD 97/98

1. Considere la siguiente ta!la incompleta:

lementos 8a = l = ' =>adios at#micos = 13 = 110 = 99

a) >eproduca la ta!la + complétela situando los alores 12( nm, 104 nm +1(B nm + los elementos O, Cl + "g en los lugares oportunos.

!) Andique + explique qué norma a seguido.

2. Dados los elementos , M, + C, de nmeros at#micos 9, 19 + 3(,respectiamente:

a) scri!a la estructura electr#nica de esos elementos

!) Determine el grupo + per7odo a los que pertenecen.c) rdénelos en orden creciente de su electronegatiidad.

3. a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los -tomos de los elementos connmeros at#micos 20, 30 + 3(.

!) Andique, raonadamente, cu-l es el ion m-s esta!le de cada uno de ellos +escri!a su con5guraci#n electr#nica.

a) Nusti5que la ariaci#n peri#dica que

se produce en los alores .A.!) numere los actores que inVu+en en

esta ariaci#n + raone la inVuencia delactor determinante

2

4. a r-5ca ad unta relaciona alores de ener 7a de ioniaci#n .A., con losat#micos de los elementos. Con lainormaci#n que o!tenga a partir de ella:



1. n la ta!la siguiente se dan las energ7as de ioniaci#n ;IN?mol) de losprimeros elementos alcalinos.

1* .A. 2* .A. 3* .A. 4* .A

i (21 B294 11198a 492 4(4 93B 9(1F 41( 30 444 (9(

xplique:a) <Oor qué disminu+e la 1W .A. del i al F=!) <Oor qué no a+ alor para la 4W .A. del i=c) <Oor qué aumenta de la 1W .A. a la 4W .A.=

2. Dados los elementos + M cu+os nmeros at#micos son, respectiamente,L % 20 + L % 3(.a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de am!os.!) <Cu-l tendr- ma+or radio= >aone la respuesta.c) <Cu-l tendr- ma+or a5nidad electr#nica= >aone la respuesta.

3. Andique para los elementos , M + C cu+os nmeros at#micos son,respectiamente, 13, 1 + 20:a) Con5guraci#n electr#nica.!) Nusti5que cu-l tendr- ma+or energ7a de ioniaci#n.c) l grupo + el per7odo del sistema peri#dico en que se encuentra cadaelemento.

4. Dadas las siguientes con5guraciones electr#nicas correspondientes a-tomos neutros:: 1s2 2s2 2p( M: 1s2 2s2 p 3 s2 p3 C: 1s2 2s2 p 3 s2 pd2 4 s2 D: 1s2 2s2 p 3 s2 p

4 s1.

Andique raonadamente:a) Xrupo + per7odo a que pertenece cada elemento.!) Eué elemento posee ma+or energ7a de ioniaci#n + cu-l menorc) Eué elemento tiene ma+or radio at#mico + cu-l menor

(. scri!a la con5guraci#n electr#nica de los iones ClG ;L % 1B) + F ;L % 19)a) >aone cu-l de los dos iones tendr- ma+or radio.!) >aone cu-l de los dos elementos neutros tendr- ma+or energ7a deioniaci#n.


3



1. Kres elementos tienen de nmero at#mico 2(, 3( + 3, respectiamente. a)scri!a la con5guraci#n electr#nica de los mismos. !) Andique,raonadamente, el grupo + periodo a que pertenece cada uno de los

elementos anteriores. c) Andique, raonando la respuesta, el car-ctermet-lico o no met-lico de cada uno de los elementos anteriores.

2. as dos ta!las siguientes corresponden a radiosat#micos:lemento i Me M C 8 U

>;Y) 1 Q 2 3 0 Q 9 0 Q 0 0 Q B B 0 QB 0 0 Q 0 Q 4

lemento i 8a F >! Cs

>;Y) 1 Q 2 3 1 Q ( B 2 Q 0 3 2 Q 1 2 Q 3 (

a) Nusti5que la ariaci#n del radio en el per7odo.!) Nusti5que la ariaci#n del radio en el grupo.

3. os nmeros at#micos de los elementos O + "n son 1( + 2(, respectiamente.a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de cada uno de ellos.!) Andique los nmeros cu-nticos que correspondan a los electrones

situados, en cada caso, en los or!itales m-s externos.

4. os elementos 8a, l, + Cl tienen de nmeros at#micos 11, 13 + 1B,respectiamente,

a) scri!a la con5gurac i#n electr#nica de cada e lemento.!) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los iones 8a , l3 + Cl G.c) rdene, de orma raonada, los radios de los iones anter iores.

5. os nmeros at#micos de los elementos Mr + >! son 3( + 3B, respectiamente.a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de am!os elementos.!) Andique el ion m-s esta!le de cada elemento + su con5guraci#n

electr#nica a) >aone cu-l de los dos iones tendr- ma+or radio.

6. os elementos + M tienen, en sus ltimos nieles, las con5guraciones: %

4s2p (s1 + M % 3s2pd104s2p4. Nusti5que:a) 'i es metal o no metal.!) Eué elemento tendr- ma+or a5nidad electr#nica.c) Eué elemento tendr- ma+or radio.


4




1. os -tomos neutros Z, [, L, tienen las siguientes con5guraciones:Z%1s2 2s2p1& [%1s2 2s2p(& L% 1s2 2s2p 3s2

a) Andique el grupo + el per7odo en el que se encuentran.

!) rdénelos, raonadamente, de menor a ma+or electronegatiidadc) <Cu-l es el de ma+or energ7a de ioniaci#n=

2. Dados los siguientes compuestos: CaU2, C2, $2.a) Andique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.!) rdene los compuestos anteriores de menor a ma+or punto de

e!ullici#n. Nusti5que las respuestas.

3. De5na:a) nerg7a de ioniaci#n.

!) 5nidad electr#nica.c) lectronegatiidad.

4. scri!a las con5guraciones electr#nicas del -tomo e iones siguientes:l;L%13), 8aD;L%11), 2

⎯ ;L%).a) <Cu-les son isoelectr#nicos=

!) <Cu-l o cu-les tienen electrones desapareados=

5. os elementos Z, [ + L tienen nmeros at#micos 13, 20 + 3(,respectiamente.

a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de cada uno de ellos.!) <'er7an esta!les los iones Z2D,[2D + L2

⎯ = Nusti5que las respuestas.

6. Dados los siguientes grupos de nmeros cu-nticos ;n, l, m): ;3, 2, 0)& ;2, 3, 0)&;3, 3, 2)& ;3, 0, 0)& ;2, G1, 1)& ;4, 2, 0). Andique:a) Cu-les no son permitidos + por qué.!) os or!itales at#micos que se corresponden con los grupos cu+os

nmeros cu-nticos sean posi!les.

7. Dadas las siguientes con5guraciones electr#nicas pertenecientes a

elementos neutros: ;1s2 2s2 2p2)& M ;1s2 2s2 2p()& C ;1s2 2s2 2p 3s2 3p 4s1)& D ;1s2 2s2 2p4).

Andique raonadamente:

a) l grupo + periodo al que pertenece cada elemento.!) l elemento de ma+or + el de menor energ7a de ioniaci#n.c) l elemento de ma+or + el de menor radio at#mico.

5




1. a) De5na a5nidad electr#nica.!) <Eué criterio se sigue para ordenar los elementos en la ta!la peri#dica=c) <Nusti5que c#mo ar7a la energ7a de ioniaci#n a lo largo de un periodo=

2. a) scri!a las con5guraciones electr#nicas de los iones siguientes: 8a

;L%11) + U G;L%9).!) Nusti5que que el ion 8a tiene menor radio que el ion U G.c) Nusti5que que la energ7a de ioniaci#n del sodio es menor que la del Vor.

3. Dados los elementos ;L%13), M ;L%9) + C ;L%19)a) scri!a sus con5guraciones electr#nicas.!) rdénelos de menor a ma+or electronegatiidad.c) >aone cu-l tiene ma+or olumen.

4. a) <Oor qué el olumen at#mico aumenta al !a6ar en un grupo de la ta!laperi#dica=

!) <Oor qué los espectros at#micos son discontinuos=c) De5na el concepto de electronegatiidad.

(. >aone si las siguientes con5guraciones electr#nicas son posi!les en unestado undamental o en un estado excitado:a) 1s2 2s2 2p4 3s1.!) 1s2 2s2 2p 3s2 3p1.

c) 1s2 2s2 2p 2d10 3s2.

. Dados los elementos cu+os nmeros at#micos son B, 1B + 20.a) scri!a sus con5guraciones electr#nicas.!) >aone a qué grupo + periodo de la ta!la peri#dica pertenecen.c) <Cu-l ser- el ion m-s esta!le de cada uno= Nusti5que la respuesta.

6




1. Dado el elemento de L % 19:a) scri!a su con5guraci#n electr#nica.!) Andique a qué grupo + periodo pertenece.

c) <Cu-les son los alores posi!les que pueden tomar los nmeros cu-nticosde su electr#n m-s externo=

2. Cuatro elementos que llamaremos , M, C + D tienen, respectiamente, losnmeros at#micos: 2, 11, 1B + 2(. Andique:a) l grupo + el periodo al que pertenecen.!) Cu-les son metales.c) l elemento que tiene ma+or a5nidad electr#nica.

3. a) Andique cu-les de los siguientes grupos de nmeros cu-nticos son posi!les

para un electr#n en un -tomo: ;4,2,0,1?2)& ;3,3,2, G1?2)& ;2,0,1,1?2)&;3,2,G2,G1?2)& ;2,0,0,G1?2).

!) De las com!inaciones de nmeros cu-nticos anteriores que seancorrectas, indique el or!ital donde se encuentra el electr#n.

c) numere los or!itales del apartado anterior en orden creciente deenerg7a.

4. Dadas las siguientes con5guraciones electr#nicas de la capa dealencia: 1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np

a) Andique el grupo al que corresponde cada una de ellas.

!) 8om!re dos elementos de cada uno de los grupos anteriores.c) >aone cu-les ser-n los estados de oxidaci#n m-s esta!les de los

elementos de esos grupos.

(. a) De5na el concepto de energ7a de ioniaci#n de un elemento.!) Nusti5que por qué la primera energ7a de ioniaci#n disminu+e al descender

en un grupo de la ta!la peri#dica.c) Dados los elementos U, 8e + 8a, ordénelos de ma+or a menor

energ7a de ioniaci#n

. a) scri!a las con5guraciones electr#nicas del cloro ;L % 1B) + del potasio ;L% 19).

!) <Cu-les ser-n los iones m-s esta!les a que dar-n lugar los -tomosanteriores=c) <Cu-l de esos iones tendr- menor radio=

7




1. os nmeros at#micos de los elementos , M + C son, respectiamente, 19, 31+ 3.

a) scri!a las con5guraciones electr#nicas de estos elementos.

!) Andique qué elementos, de los citados, tienen electrones desapareados.c) Indique los números cuánicos que caraceri!an a esos elecrones desa"areados.

2. Dados los siguientes grupos de nmeros cu-nticos:: ;2, 2, 1, 1?2) & M: ;3, 2, 0, G1?2) & C: ;4, 2, 2, 0) & D: ;3, 1, 1, 1?2)

a) >aone qué grupos no son -lidos para caracteriar un electr#n.!) Indique a qu# orbiales corres"onden los $ru"os "ermiidos.

3. a con5guraci#n electr#nica de un -tomo excitado de un elementoes 1s22s22p3s23p(s1.

>aone cu-les de las a5rmaciones siguientes son correctas + cu-les alsaspara ese elemento:

a) Oertenece al grupo de los alcalinos.!) Oertenece al periodo ( del sistema peri#dico.c) %iene carácer meálico.

4. Dadas las especies: Cl G ;L % 1B), F ;L % 19) + r ;L % 1):a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de cada una de ellas.!) &usi'ique cuál endrá un radio ma(or.

(. Considere la serie de elementos: i, 8a, F, >! + Cs.a) De5na nerg7a de ioniaci#n.!) Andique c#mo ar7a la nerg7a de Aoniaci#n en la serie de los elementoscitados.c) *"lique cuál es el 'acor deerminane de esa +ariaci,n.

. os nmeros at#micos de los elementos , M + C son respectiamente 20, 2B+ 34.

a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de cada elemento.!) Andique qué elemento es el m-s electronegatio + cu-l el de ma+or radio.c) Andique raonadamente cu-l o cu-les de los elementos son metales +

cu-l o cu-les no metales.

8




1.G a con5guraci#n electr#nica del ion Z3D es1s22s22p3s23p. <Cu-l es el nmero at#mico + el s7m!olode Z=

< qué grupo + periodo pertenece ese elemento=>aone si posee electrones desapareados el elemento Z.

1.G os nmeros at#micos de los elementos , M, C + D son 2, 11, 1B +2(, respectiamente.scri!a, para cada uno de ellos, la con5guraci#n electr#nica e indique elnmero de electrones desapareados. Nusti5que qué elemento tiene ma+or radio.ntre los elementos M + C, raone cu-l tiene ma+or energ7a de ioniaci#n.

2.GDadas las moléculas MU 3 + OU3:<'on polares los enlaces !oroGVor + #soroGVor= >aone su respuesta.Orediga su geometr7a a partir de la teor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.<'on polares esas moléculas= Nusti5que su respuesta.

3.G Dadas las moléculas de MCl3 + $2:Deduca la geometr7a de cada una mediante la teor7a de >epulsi#n deOares de lectrones de la Capa de \alencia. Nusti5que la polaridad de las mismas.

4.GDadas las con5guraciones electr#nicas: : 1s23s1 & M : 1s22s3 & C : 1s22s22p3s23p(& D : 1s22s22px

22p+ 02p 0


a que no cumple el principio de exclusi#n de Oauli.a que no cumple el principio de m-xima multiplicidad de$und. a que, siendo permitida, contiene electronesdesapareados.

(.G Oara las moléculas MCl3 , 8$3 + Me$2 , indique:

l nmero de pares de electrones sin compartir de cada -tomo.a geometr7a de cada molécula utiliando la teor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.a i!ridaci#n del -tomo central.

.G a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los iones "g2D ;L%12) + '2- ;L%1). >aone cu-l de los dos iones tendr- ma+or radio. Nusti5que cu-l de los dos elementos, "g o ', tendr- ma+or energ7a de ioniaci#n.

B.G 'upongamos que los s#lidos cristalinos CsMr, 8aMr + FMr cristalian con elmismo tipo de red.

9



rdénelos de ma+or a menor segn su energ7a reticular. >aone larespuesta. Nusti5que cu-l de ellos ser- menos solu!le.

9.G a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los iones: l3D ;L % 13) + Cl- ;L %1B). >aone cu-l de los dos iones tendr- ma+or radio.

>aone cu-l de los elementos correspondientes tendr- ma+or energ7a deioniaci#n.

10




1.G a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los elementos , M + C, cu+osnmeros at#micos son 33, 3( + 3B, respectiamente.Andique el grupo + el periodo al que pertenecen.

>aone qué elemento tendr- ma+or car-cter met-lico.

2 . G A nd iq ue :os su!nieles de energ7a, dados por el nmero cu-ntico secundario l, quecorresponden al niel cu-ntico n % 4. qué tipo de or!itales corresponden los su!nieles anteriores.'i existe algn su!niel de n % ( con energ7a menor que algn su!niel de n % 4,diga cu-l.

3.G Dadas las siguientes con5guraciones electr#nicas externas:

ns1& ns2np1& ns2np

Adenti5que el grupo del sistema peri#dico al que corresponde cada una deellas. Oara el caso de n % 4, escri!a la con5guraci#n electr#nica completadel elemento de cada uno de esos grupos + n#m!relo.

4.G Dadas las especies qu7micas Cl2, $Cl +CCl4: Andique el tipo de enlace que existir- encada una. Nusti5que si los enlaces est-npolariados.>aone si dicas moléculas ser-n polares o apolares.

(.G a) Andique el nmero de electrones desapareados que a+ en los siguientes-tomos: s ;L % 33) Cl ;L % 1B) r ;L % 1)Andique los grupos de nmeros cu-nticos que corresponder-n a esoselectrones desapareados.

.GDadas las moléculas CU4 + 8$3:>epreséntelas mediante estructuras de e]is. Nusti5que su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.

Andique la i!ridaci#n del -tomo central.

B.G a) >aone si para un electr#n son posi!les las siguientes series de nmeros

cu-nticos: ;0, 0, 0, -1?2)& ;1, 1, 0, 1?2)& ;2, 1, -1, 1?2)& ;3, 2, 1, -1?2).Andique a qué tipo de or!ital corresponden los estados anteriores que seanposi!les. Andique en cu-l de ellos la energ7a es ma+or.

.G Oara el eteno ;C$2%C$2) indique:a geometr7a de la molécula.a i!ridaci#n que presentan los or!itales de los -tomos de

car!ono. scri!a la reacci#n de com!usti#n a6ustada de estecompuesto.

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9.G Dadas las siguientes especies: r, Ca2D + Cl- .scri!a sus con5guraciones electr#nicas.rdénelas, raonando la respuesta, en orden creciente de susradios. 8meros at#micos: r % 1& Ca % 20& Cl % 3(,(

12



ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ELACE QUÍMICO


omene cada una de las 'rases si$uienes/ indicando si son +erdaderas o 'alsas/ ( e*"liquelas ra!ones en las que se basa.

a) Oara undir ielo an de romperse enlaces coalentes.!) Oara eaporar agua a+ que romper enlaces de idr#geno.

1. Oara las especies qu7micas: +odo, metano, cloruro de potasio, cloruro deidr#geno, mercurio + amon7aco, indique de orma raonada:a) as que poseen enlace coalente.

De entre las del apartado a), las que son polares, teniendo en cuenta sugeometr7a.

2. Dadas las especies qu7micas tetracloruro de car!ono + amon7aco:a) Andique la geometr7a de las moléculas, utiliando para ello el modelo de

repulsi#n de los pares de electrones de la capa de alencia.!) Andique la i!ridaci#n del -tomo central.c) Nusti5que la polaridad de las mismas.

3. a) Andique el tipo de en lace que predomina ;i#nico, coalente o met-lico)en las siguientes especies qu7micas: co!re, tricloruro de !oro, agua + Vuorurode cesio.

!) n el caso que predomine el enlace coalente, 6usti5que la geometr7a + lapolaridad de las moléculas.

4. Dadas las moléculas de agua + diVoruro de !erilio, 6usti5que:a) a geometr7a de las mismas, de acuerdo con la teor7a de la repulsi#n de

pares de electrones de la capa de alencia.!) a polaridad de los enlaces + la polaridad de las moléculas.

(. Comente cada una de las rases siguientes, indicando si pueden ser erdaderaso no, + explique las raones en las que se !asa:

a) l agua es un compuesto coalente apolar.!) l agua es un !uen disolente de sustancias i#nicas.

1



1. a) scri!e las con5guraciones electr#nicas de los -tomos Z ;L % 19)& [ ;L % 1B).!) Nusti5que el tipo de enlace que se ormar- cuando se com!inen ZG[ o [G[.c) Nusti5que si las dos especies ormadas en el apartado anterior ser-n

solu!les.

2. a) Di!u6e la geometr7a de las moléculas: MCl3 + $2, aplicando la teor7a de la>epulsi#n de los Oares de lectrones de la Capa de \alencia.

!) xplique si poseen momento dipolar.c) Andique la i!ridaci#n que tiene el -tomo central.

3. Calcule la energ7a reticular del cloruro de sodiosa!iendo: ntalp7a de ormaci#n ;8aCl) % G 411IN?mol

nerg7a de su!limaci#n del sodio % 10IN?mol Ootencial de ioniaci#n del sodio % 49( IN?mol nerg7a de disociaci#n del cloro % 242 IN?mol 5nidad electr#nica del cloro% G 394 IN?mol

4. a) >epresente, segn la teor7a de e]is, las moléculas de etano ;C 2$), eteno;C2$4) + etino ;C2$2). Comente las dierencias m-s signi5catias queencuentre.

!) Eué tipo de i!ridaci#n presenta el car!ono en cada una de las moléculas.

(. Dada la gr-5ca ad6unta, 6usti5que:a) l tipo de enlace dentro de cadacompuesto!) a ariaci#n de los puntos de usi#nc) 'i todas las moléculas tienen una

geometr7a angular, <Cu-l ser- la m-spolar=

/ ;IN?mol)8aU G 9148aCl G BB08aMr G B2

>aone c#mo ar7an:a) 'us puntos de usi#n!) 'u durea.c) 'u solu!ilidad en agua.

B. Cuatro elementos dierentes , M, C + D tienen nmeros at#micos , 9,13

+ 19, respectiamente. 'e desea sa!er, sin necesidad de identi5carlos:a) a con5guraci#n electr#nica + el nmero de electrones de alencia de cada

uno de ellos.!) l orden de menor a ma+or segn su electronegatiidad.

2




1. Dadas las especies moleculares OU3 + 'iU4.a) Determine su geometr7a mediante la Keor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia

!) >aone si los enlaces ser-n polares.c) >aone si las moléculas presentar-n momento dipolar.

2. os -tomos , M, C + D corresponden a elementos del mismo per7odo + tienen 1,3,( + B electrones de alencia, respectiamente. >esponda raonadamente alas siguientes cuestiones:a) <Eué #rmulas tendr-n los compuestos ormados por + D, + por M + D=!) <l compuesto ormado por M + D ser- i#nico o coalente=c) <Eué elemento tiene la energ7a de ioniaci#n m-s alta + cu-l m-s !a6a=

3. as con5guraciones electr#nicas: % 1s2

2s2

p

3s1

M % 1s2

2s2

p

3s2

p1

C % 1s2

2s2p 3s2p(

Corresponden a -tomos neutros. Andique las #rmulas + 6usti5que el tipopredominante de enlace de los posi!les compuestos que pueden ormarsecuando se com!inan las siguientes pare6as:a) + C !) M + C c) C + C

4. Descri!a el tipo de ueras que a+ que encer para llear a ca!o lossiguientes procesos:a) Uundir ielo

!) $erir !romo ;Mr2)c) Uundir cloruro de sodio.

(. xplique desde el punto de ista de las interacciones moleculares los siguientesecos:

a) l etano tiene un punto de e!ullici#n m-s alto que el metano!) l etanol tiene un punto de e!ullici#n m-s alto que el etano.

. a) >epresente la estructura del triVoruro de #soro, segn la teor7a dee]is.

!) Andique cu-l ser- su geometr7a segn la Keor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.c) <Oodr- tener el #soro una coalencia superior a la presentada en el

triVoruro de #soro= >aone la respuesta.

4




1. os elementos , M, C + D pertenecen al mismo periodo + tienen 1, 3, ( + B,electrones de alencia, respectiamente. Andique, raonando la respuesta: a)

Eué elemento tiene O.A energ7a de ioniacin m-s alta + cu-l la m-s !a6a. !)Eué #rmulas tendr-n los compuestos GD + MGD. c) 'i el compuesto ormadopor C + D ser- i#nico o coalente.

2. a ta!la que sigue corresponde a los puntos de usi#n de distintos s#lidosi#nicos:

Compuesto 8a U 8aCl 8aMr 8aAOunto de usi#n JC 90 01 B(( (1

Considerando los alores anteriores: a) Andique c#mo ariar- la energ7a reticularen este grupo de compuestos. !) >aone cu-l es la causa de esa ariaci#n.

3. scri!a la estructura de e]is para las moléculas 8U3 + CU4.a) Di!u6e la geometr7a de cada molécula segn la teor7a de >epulsi#n de Oares

de lec trones de la Capa de \alencia.!) Considerando las geometr7as moleculares, raone acerca de la polaridad de

am!as moléculas.

8meros at#micos: C % & 8 % B& U % 9.

4. a) $aga un esquema del ciclo de MornG$a!er para el 8aCl.!) Calcule la energ7a reticular del 8aCl;s), a partir de los siguientes datos:

Datos:ntalp7a de su!limaci#n del sodio % 10 IN?mol&ntalp7a de disociaci#n del cloro % 243,2 IN? mol&ntalp7a de ioniaci#n del sodio % 49(,B IN? mol,5nidad electr#nica del cloro % G34,0 IN? mol&

ntalp7a de ormaci#n del cloruro de sodio % G 401, IN? mol.

5. a) scri!a las estructuras de e]is correspondientes a las moléculas deetano ;C$3C$3) + eteno ;C$2 % C$2)!) xplique qué tipo de i!ridaci#n tiene el car!ono en cada compuesto.

6. Dadas las especies qu7micas $2' + O$3:a) >epreséntelas mediante diagramas de e]is.!) Orediga la geometr7a de las especies anteriores segn la teor7a de

>epuls i#n de Oares de lectrones de la Capa de \alencia.c) Andique la i!ridaci#n que presenta el -tomo central en cada especie.

5




1. Dadas las siguientes moléculas: 'i$4, 8$3 + Me$2.a) >epresente sus estructuras de e]is.!) Orediga la geometr7a de cada una de ellas segn la Keor7a de >epulsi#n de

Oares de lectrones de la Capa de \alencia.c) Andique la i!ridaci#n del -tomo central.

2. Andique el tipo de i!ridaci#n que presenta cada uno de los -tomos de car!onoen las siguientes moléculas:a) C$3CCC$3

!) C$3C$%C$C$3

c) C$3C$2C$2C$3

3 . Cu a t r o e l e me n t o s s e de s i gn a n a r ! i t r a r i a me n t e c o mo , M , C + D .

'u s electronegatiidades se muestran en la ta!la siguiente:lemento M C Dlectronegatii dad

3,0 2,

2,( 2,

'i se orman las moléculas M, C, D + MD:a) Clasi7quelas en orden creciente por su car-cter coalente. Nusti5que larespuesta.!) <Cu-l ser- la molécula m-s polar= Nusti5que la respuesta.

4. Dadas las siguientes moléculas: CCl4, MU3 + OCl3a) >epresente sus estructuras de e]is.!) Orediga la geometr7a de cada una de ellas segn la Keor7a de >epulsi#n de

Oares de lectrones de la Capa de \alencia.c) Andique la polaridad de cada una de las moléculas.

5. n unci#n del tipo de enlace explique por qué:a) l 8$3 tiene un punto de e!ullici#n m-s alto que el C$ 4.!) l FCl tiene un punto de usi#n ma+or que el Cl2.c) l C$4 es insolu!le en agua + el FCl es solu!le.

6. Dadas las moléculas C$4, C2$2, C2$4, raone si las siguientesa5 rmaciones son erdaderas o alsasa) n la molécula C2$4 los dos -tomos de car!ono presentan i!ridaci#n sp3.!) l -tomo de car!ono de la molécula C$4 posee i!ridaci#n sp3.c) a molécula de C2$2 es lineal.

6




1. a) >epresente el ciclo de MornG$a!er para el Vuoruro de litio.b) Calcule el alor de la energ7a reticular del Vuoruro de litio

sa!iendo: ntalp7a de ormaci#n del ^iU;s)_ % `(94R1 IN?mol

nerg7a de su!limaci#n del litio % 1((R2 IN?molnerg7a de disociaci#n del U2 % 1(0R IN?molnerg7a de ioniaci#n del litio % (20R0 IN?mol5nidad electr#nica del Vor % `333R0 IN?mol.

2. Dadas las sustancias OCl3 + C$4:a) >epresente sus estructuras de e]is.!) Orediga la geometr7a de las moléculas anteriores segn la teor7a de

>epulsi#n de Oares de lectrones de la Capa de \alencia.c) Andique la i!ridaci#n que presenta el -tomo central en cada caso.

3. xplique, en unci#n del tipo de enlace que presentan, las siguientesa5rmaciones:

a) l cloruro de sodio es solu!le en agua.!) l ierro es conductor de la electricidad.c) l metano tiene !a6o punto de usi#n.

4. Dadas las sustancias: 8$3 + $2.a) >epresente sus estructuras de e]is.!) Orediga la geometr7a de las moléculas anteriores mediante la teor7a de

>epulsi#n de Oares de lectrones de la Capa de \alencia.c) Andique la i!ridaci#n del -tomo central en cada caso.

5. a) <Cu-l es la geometr7a de la molécula MCl3=!) <s una molécula polar=c) <s solu!le en agua=

Nust i5 que las respuestas.

6. a) <Oor qué el $2 + el A2 no son solu!les en agua + el $A s7 lo es=b) <Oor qué la molécula MU3 es apolar, aunque sus enlaces estén polariados=

7




1. Nust i5que las siguientes a5 rmaciones:a) 2(*C + 1 atm, el agua es un l7quido + el suluro de idr#geno es un gas.!) l etanol es solu!le en agua + el etano no lo es.

c) n condiciones normales el Vor + el cloro son gases, el !romo es l7quido +el +odo es s#lido.

2. a) >epresente la estructura de e]is de la molécula 8U3.!) Orediga la geometr7a de esta molécula segn la teor7a de >epulsi#n de

Oares de lectrones de la Capa de \alencia.c) Nusti5que si la molécula de 8U3 es polar o apolar.

3. >aone la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:

a) os metales son !uenos conductores de la electricidad.

!) Kodos los compuestos de car!ono presentan i!ridaci#n sp3

.c) os compuestos i#nicos conducen la corriente eléctrica en estado s#lido.

4. Oara las moléculas MCl3 + 8$3, indique:a) l nmero de pares de electrones sin compartir de cada -tomo central.!) a i!ridaci#n del -tomo central.c) a geometr7a de cada molécula segn la teor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia.

5. Dadas las especies qu7micas $2', O$3 + CCl4, indique:

a) a estructura de e]is de cada molécula.!) a geometr7a de cada molécula segn la teor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.

c) a i!ridaci#n que presenta el -tomo central de cada una de ellas.

8




1. partir de los -tomos + M cu+as con5guraciones electr#nicas son,respectiamente, 1s22s2 2p2 + 1s2 2s2 2p 3s2 3p(

a) xplique la posi!le existencia de las moléculas: M, M2 + M4.

!) Nusti5que la geometr7a de la molécula M4.c) Discuta la existencia o no de momento dipolar en M4.

2. Comente, raonadamente, la conductiidad eléctrica de los siguientessistemas:

a) /n i lo de co!re.

!) /n c ri stal de Cu;83)2 .c) /na disoluci#n de Cu;83)2 .

3. n los siguientes compuestos: MCl3 , 'iU4 + MeCl2.

a) Nusti5que la geometr7a de estas moléculas mediante la teor7a de>epulsi#n de Oares de lectrones de la Capa de \alencia.

!) <Eué or!itales 7!ridos presenta el -tomo central=

4. Dadas las especies: $2, 8$4 D + O$3

a) >epreséntelas mediante estructuras de e]is.!) Nusti5que su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia.

(.

a) scri!a el ciclo de MornG$a!er para el FCl.!) <C#mo explica el eco de que los metales sean conductores de laelectricidad=

9




1. Dadas las especies qu7micas Cl2, $Cl + CCl4:a) Andique el tipo de enlace que existir- en cada una.!) Nusti5que si los enlaces est-n polariados.

c) >aone si dicas moléculas ser-n polares o a polares.

2. Dadas las moléculas CU4 + 8$3:a) >epreséntelas mediante estructuras de e]is.

!) Nusti5que su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.

c) Andique la i!ridaci#n del -tomo central.

3. Keniendo en cuenta la energ7a reticular de los compuestos i#nicos,con teste raonadamente:

a) <Cu-l de los siguientes compuestos tendr- ma+or durea: iU o FMr=!) <Cu-l de los siguientes compuestos ser- m-s solu!le en agua: "g o Ca'=

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1.G Dadas las con5guraciones electr#nicas:: 1s2 3s1 & M: 1s2 2s3 & C: 1s2 2s2 2p 3s2 3p( & D: 1s2 2s2 2p x

22p +

02p 0 &


a) a que no cumple el principio de exclusi#n de Oauli.!) a que no cumple el principio de m-xima multiplicidad de $und.c) a que, siendo permitida, contiene electrones desapareados.

2.G a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los iones "g 2D ;L%12) + '2- ;L%1).!) >aone cu-l de los dos iones tendr- ma+or radio.c) Nusti5que cu-l de los dos elementos, "g o ', tendr- ma+or energ7a deioniaci#n.

3.G 'upongamos que los s#lidos cristalinos CsMr, 8aMr + FMr cristalian con elmismo tipo de red.a) rdénelos de ma+or a menor segn su energ7a reticular. >aone larespuesta.!) Nusti5que cu-l de ellos ser- menos solu!le.

4.G os nmeros at#micos de los elementos , M, C + D son 2, 11, 1B + 2(,respectiamente.

a) scri!a, para cada uno de ellos, la con5guraci#n electr#nica e indique elnmero de electrones desapareados.!) Nusti5que qué elemento tiene ma+or radio.c) ntre los elementos M + C, raone cu-l tiene ma+or energ7a de ioniaci#n.

(.G Dadas las moléculas MU3 + OU3:a) <'on polares los enlaces !oroGVor + #soroGVor= >aone su respuesta.!) Orediga su geometr7a a partir de la teor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia.c) <'on polares esas moléculas= Nusti5que su respuesta.

.G a con5guraci#n electr#nica del ion Z3D es 1s2 2s2 2"6 3s2 3"6.

a) <Cu-l es el nmero at#mico + el s7m!olo de Z=!) < qué grupo + periodo pertenece ese elemento=

c) >aone si posee electrones desapareados el elemento Z.

B.G a) <Eué se entiende por energ7a reticular=!) >epresente el ciclo de MornG$a!er para el !romuro de sodio.

c) xprese la entalp7a de ormaci#n ;$ ) del !romuro de sodio en unci#n delas siguientes aria!les: la energ7a de ioniaci#n ;A) + el calor de su!limaci#n;') del sodio, la energ7a de disociaci#n ;D) + la a5nidad electr#nica ;) del!romo + la energ7a reticular ;/) del !romuro de sodio.

.G a) scri!a la con5guraci#n electr#nica de los iones: l3D ;L % 13) + Cl- ;L % 1B).!) >aone cu-l de los dos iones tendr- ma+or radio.

c) >aone cu-l de los elementos correspondientes tendr- ma+or energ7a deioniaci#n.

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9.G Oara las moléculas MCl3 , 8$3 + Me$2 , indique:a) l nmero de pares de electrones sin compartir de cada -tomo.!) a geometr7a de cada molécula utiliando la teor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia.c) a i!ridaci#n del -tomo central.

10.G Dadas las moléculas de MCl3 + $2:a) Deduca la geometr7a de cada una mediante la teor7a de >epulsi#n de

Oares de lectrones de la Capa de \alencia.!) Nusti5que la polaridad de las mismas.

11.G >aone qué gr-5ca puede representar:a) l nmero de electrones de las especies: 8e, 8aD, "gD2 + lD3.

!) l radio at#mico de los elementos: U, Cl, Mr + A.c) a energ7a de ioniaci#n de: i, 8a, F + >!.

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1.G Dados los con6untos de nmeros cu-nticos: ;2,1,2, 1?2)& ;3,1,-1, 1?2)& ;2,2,1,-1?2)&

;3,2,-2, 1?2)a) >aone cu-les no son permitidos.

!) Andique en qué tipo de or!ital se situar7a cada uno de los electronespermitidos.

2.G Dadas las moléculas de MU3 + $2:a) Determine la geometr7a de cada una mediante la teor7a de >epulsi#n de

Oares de lectrones de la Capa de \alencia.!) >aone si los enlaces son polares.c) Nusti5que si las moléculas son polares.

3.G xplique:

a) Oor qué el cloruro de idr#geno disuelto en agua conduce la corrienteeléctrica.!) a poca reactiidad de los gases no!les.c) a geometr7a molecular del tricloruro de !oro.

4.G Dadas las especies qu7micas 8e + 2-, raone la eracidad o alsedad de lassiguientes a5rmaciones:a) m!as especies poseen el mismo nmero de electrones.!) m!as especies poseen el mismo nmero de protones.c) l radio del ion #xido es ma+or que el del -tomo de ne#n.

(.G Dadas las siguientes moléculas: U2 , C'2 , C2$4 , C2$2 , $2 + 8$3 . Andique encu-l o cuales:

a) Kodos los enlaces son simples.!) xiste algn do!le enlace.c) xiste algn tr iple enlace.

.G Oara un -tomo de nmero at#mico L % (0 + nmero m-sico % 12:a) Andique el nmero de protones, neutrones + electrones que posee.!) scri!a su con5guraci#n electr#nica.

c) Andique el grupo + el periodo al que pertenece el elementocorrespondiente.

B.G a) >epresente la estructura de la molécula de agua mediante el diagramade e]is. !) Deduca la geometr7a de la molécula de agua mediante lateor7a de >epulsi#n de Oares

de lectrones de la Capa de \alencia.c) <Oor qué a temperatura am!iente el agua es l7quida mientras que elsuluro de idr#geno, de ma+or masa molecular, es gaseoso=

.G l nmero de electrones de los elementos , M, C, D + es 2, 9, 11, 12+ 13, >espectiamente. Andique, raonando la respuesta, cu-l deellos:a) Corresponde a un gas no!le.

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!) s un metal alcalino.c) s el m-s electronegatio.

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9.G a con5guraci#n electr#nica del ion Z3- es 1s22s22p3s23p.a) <Cu-l es el nmero at#mico + el s7m!olo de Z=!) < qué grupo + periodo pertenece ese elemento=c) >aone si el elemento Z posee electrones desapareados.

10.G Oara las moléculas CCl4 , 8$3 + MeCl2 :a) Determine su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia.!) <Eué tipo de i!ridaci#n presenta el -tomo central=c) >aone si esas moléculas son polares.

11.G a con5guraci#n electr#nica de la capa de alencia de un elemento es 3s 2p(.a) Nusti5que si se trata de un metal o un no metal.!) Andique, raonadamente, un elemento que posea ma+or potencial de

ioniaci#n que .c) Andique, raonadamente, un elemento que posea menor potencial deioniaci#n que .

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1.G Oara el i#n Cl- ;L%1B) del is#topo cu+o nmero m-sico es 3:a) Andique el nmero de protones, electrones + neutrones.!) scri!a su con5guraci#n electr#nica.

c) Andique los alores de los nmeros cu-nticos de uno de los electronesexternos.

2.G l nmero de protones en los ncleos de cinco -tomos es el siguiente: % 9& M % 1& C % 1B& D % 19& %20 >aone:a) <Cu-l es el m-s electronegatio=!) <Cu-l posee menor energ7a de ioniaci#n=c) <Cu-l puede conertirse en ani#n dialente esta!le=

3.G >aone si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones:a) lgunas moléculas coalentes son polares.!) os compuestos i#nicos, cuando est-n undidos o en disoluci#n, son !uenos

conductores de la electricidad.c) l agua tiene el punto de e!ullici#n m-s eleado que el resto de los idruros

de los elementos del grupo 1.

4.G a) scri!a las con5guraciones electr#nicas de las especies siguientes: 83` ;L %B), "g2D ;L % 12), Cl` ;L % 1B), F ;L % 19) + r ;L % 1).!) Andique los que son isoelectr#nicos.

c) Andique los que presentan electrones desapareados + el nmero de losmismos.

(.G Andique, raonadamente, cu-ntos enlaces π + cu-ntos σ tienen las siguientesmoléculas:

a) $idr#geno.!)8itr#geno.c) x7geno.

.G >aone si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones:a) l ne#n + el 2- tienen la misma con5guraci#n electr#nica.!) l ne#n tiene una energ7a de ioniaci#n menor que la del ox7geno.c) l ne#n + el 2- tienen el mismo nmero de protones.

B.G Andique qué tipo de enlace a+ que romper para:a) Uundir cloruro de sodio.!) \aporiar agua.c) \aporiar nGexano.

.G Oara un elemento de nmero at#mico L % 20, a partir de su con5guraci#nelectr#nica:a) Andique el grupo + el periodo al que pertenece + nom!re otro elemento delmismo grupo.!) Nusti5que la alencia m-s pro!a!le de ese elemento.

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c) Andique el alor de los nmeros cu-nticos del electr#n m-s externo.

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9.G Oara un -tomo en su estado undamental, raone so!re la eracidad o alsedadde las siguientes a5rmaciones:a) l nmero m-ximo de electrones con nmero cu-ntico n % 3 es .!) n un or!ital 2p s#lo puede a!er 2 electrones.c) 'i en los or!itales 3d se sitan electrones, no a!r- ninguno

desapareado.

10.G Oara las moléculas de tetracloruro de car!ono + agua:a) Orediga su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares de lectrones

de la Capa de \alencia.!) Andique la i!ridaci#n del -tomo central.c) Nusti5que si esas moléculas son polares o apolares.

11.G Deduca, segn la teor7a de >epulsi#n de Oares de lectrones de la Capa de\alencia, la geometr7a de

las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas:a) moniaco.!) Kricloruro de !oro.c) "etano.

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1.G Considere el elemento cu+a con5guraci#n electr#nica es 1s2 2s2 2p 3s2 3p4.

a) <De qué elemento se trata=!) Nusti5que el periodo + el grupo del sistema peri#dico a los que pertenece.c) <Cu-l ser- la con5guraci#n de su i#n m-s esta!le=

2.G l i#n positio de un elemento " tiene de con5guraci#nelectr#nica: "2D: 1s22s2p 3s2pd4

a) <Cu-l es el nmero at#mico de "=

!) <Cu-l es la con5guraci#n de su i#n "3D expresada en unci#n del gas no!leque le antecede=

c) <Eué nmeros cu-nticos corresponder7an a un electr#n 3d de esteelemento=

3.G >aone so!re la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) a molécula de MU3 es apolar aunque sus enlaces est-n polariados.!) l cloruro de sodio tiene menor punto de usi#n que el cloruro de cesio.c) l cloruro de sodio s#lido no conduce la corriente eléctrica + el co!re s7.

4.G a siguiente ta!la proporciona los alores de las energ7as de ioniaci#n ;e\)de tres elementos.

1W2W 3W 4W

i (Q4 B(Q 122Q( GGGGGG

8a(Q1

4BQ3B1Q9

99Q1

F 4Q3

31Q 4Q11

Q1

a) <Oor qué la primera energ7a de ioniaci#n disminu+e del litio al potasio=!) <Oor qué la segunda energ7a de ioniaci#n de cada elemento es muco ma+or

que la primera=c) <Oor qué no se da el alor de la cuarta energ7a de ioniaci#n del litio=

(.G Dada la molécula de CCA4 :

a) >epreséntela mediante estructura de e]is.!) <Oor qué la molécula es apolar si los enlaces est-n polariados=c) <Oor qué a temperatura am!iente el CCl4 es l7quido + el CA4 es s#lido=

.G Dadas las moléculas CU4 + 8$3 :a) >epresente sus correspondientes estructuras de e]is.!) sta!leca su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares de

lectrones de la Capa de \alencia.c) Andique la i!ridaci#n del -tomo central.

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B.G Conteste las siguientes cuestiones relatias a un -tomo con L % B + % 14:a) Andique el nmero de protones, neutrones + electrones.!) scri!a su con5guraci#n electr#nica e indique el nmero de electrones

desapareados en su estado undamental.c) <Cu-l es el nmero m-ximo de electrones para los que n % 2, l % 0 + m % 0=

.G a) Nusti5que la naturalea del enlace que se ormar- cuando el ox7geno secom!ine con calcio.

!) Nusti5que la naturalea del enlace que se ormar- cuando el ox7geno secom!ine con idr#geno.c) <Cu-l de los dos compuestos ormados tendr- ma+or punto de usi#n=

>aone la respuesta.

9.G Considerando las con5guraciones electr#nicas de los -tomos: ;1s 2 2s2 2p 3s1) +M ;1s2 2s2 2p p1)

>aone si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) + M representan elementos distintos.!) 'e necesita energ7a para pasar de a M.

c) 'e requiere una menor energ7a para arrancar un electr#n de M que de .

10.G a) Nusti5que, de las siguientes especies: U G, r + 8a , cu-les sonisoelectr#nicas.!) nuncie el principio de Oauli + ponga un e6emplo.c) nuncie la regla de $und + ponga un e6emplo para su aplicaci#n.

11.G Oara la molécula Xe$4 :a) sta!leca su geometr7a mediante la teor7a de >epulsi#n de Oares delectrones de la Capa de \alencia.!) Andique la i!ridaci#n del -tomo central.c) rdene, de orma raonada, de menor a ma+or punto de usi#n los

compuestos C$4 + Xe$4.

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TEMA 3: TERMOQUÍMICA


1. Calcule la ariaci#n de entalp7a est-ndar de la reacci#n deidrogenaci#n del acetileno ;C2$2) para ormar etano:a) partir de las energ7as med7as de enlace: ;CG$) % 41( IN?mol& ;$G$) %

43 IN?mol& ;CGC) % 3(0 IN?mol& ;C C) % 2( IN?mol.!) partir de las entalp7as est-ndar de ormaci#n del etano, G( IN?mol, +

del acetileno, 22B IN?mol.

2. Andique, raonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones,relatias a la ariaci#n de energ7a li!re de Xi!!s, YX, es erdadera o alsa:

a) Ouede ser positia o negatia, pero nunca puede ser cero.!) s independiente de la temperatura.c) Cuando YX es negatio, la reacci#n es espont-nea.

3. xplique c#mo ariar- con la temperatura la espontaneidad de una reacci#nqu7mica en la que Y$Jb0 + Y'Jb, suponiendo que am!as magnitudespermanecen constantes con la ariaci#n de temperatura.

4. partir de los datos suministrados, calcule la ariaci#n de la entalp7aest-ndar de la reacci#n de ormaci#n del propano.

nerg7as medias de enlace ;CG$) % 41( IN?mol& ;CGC) % 34 IN?mol&

;$G$) % 43 IN?mol$J;C;s) → C;g)) % B12 IN?mol.

(. a) Calcule la ariaci#n de entalp7a que se produce en la reacci#n decom!usti#n del !utano en condiciones est-ndar, enunciando los principioste#ricos o le+es en los que se !asa.!) <Eué cantidad de calor se desprender- en la com!usti#n completa de los 12Ig de !utano que contiene una !om!ona=

Datos: ntalp7as est-ndar de ormaci#n: C2 % G393 IN?mol, $2;l) % G2IN?mol& C4$10 ;g) % G12( IN?mol

"asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1.

1




1. a) Calcule la ariaci#n de energ7a li!re est-ndar, a 2( JC, para lassiguientes reacciones, utiliando los datos ta!ulados:

2 8aU;s) Cl2;g) → U2;g) 2 8aCl;s)O!;s) Ln;s) → O!;s) Ln;s)

!) la ista de los resultados, comente la coneniencia o no de utiliarestas reacciones en la o!tenci#n de Vor + plomo respectiamente:

a al b n l2 2 n b

' :;&<mol) =569 =411 =276 =348 = = = =

> ' :&<?.mol) 58@6 72@4 76@6 3@9 223 202@7 41@6 64@8

2. Andique raonando la respuesta, si s on erdaderas o alsas lassigu ientes proposiciones:a) a energ7a li!re depende de la temperatura!) 8o !asta que una reacci#n sea exotérmica para que sea espont-nea.c) n una reacci#n qu7mica la ariaci#n de entrop7a es siempre positia.

3. Dados los procesos:82 ;g) 3 $ 2 ;g) → 2 8$3 ;g) Y $ b 0

$2 ;l) → $2 ;g) Y $ 0a) Andique de orma raonada, c#mo ser- el signo de Y' en cada reacci#n!) nalice la espontaneidad de am!os procesos.

4. Nusti5que la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) lgunas reacciones exotérmicas son espont-neas!) n ciertas reacciones qu7micas, la ariaci#n de entalp7a coincide con la

ariaci#n de energ7a internac) a ariaci#n de entrop7a de una reacci#n espont-nea puede ser negatia.

(. partir de los datos ta!ulados, correspondientes a energ7as de enlace:nlace nerg7a de

enlace

$G$ 43

% 494G$ 40

a) Calcule la entalp7a de ormaci#n del agua en estado gaseoso!) Compare el resultado o!tenido por este método con el calculado a partir

de sus elementos ;G24B IN?mol), aportando una posi!le explicaci#nde discrepancia, sila u!iera.

2




1. n un calor7metro adecuado a 2(J C + 1 atm de presi#n, se quemancompletamente ( cm3 de etanol ;C2$5$) produciéndose di#xido de car!onogaseoso + agua l7quida. l calor desprendido a presi#n constante, es 11B,04

IN. Calcule:a) a ariaci#n de entalp7a de com!usti#n est-ndar del etanol.!) a ariaci#n de energ7a interna a la temperatura de 2(J C.

Datos: Densidad del etanol % 0,B9 g?cm3& > % 0,02 atm F =@ mol =@

"asas at#micas: $ % 1&C % 12& % 1.

2. Calcule la energ7a media de los enlaces qu7micos CG$ + CGC utiliando losdatos de la ta!la siguiente:

'ustancia Oroceso $J ;IN?mol)

C$4 ;g) Uormaci#n G B4,(

C2$6 ;g) Uormaci#n G 4,B

C ;s) → C ;g) 'u!limaci#n B1(

$2 ;g) Disociaci#n 43

3. as ariaciones de entalp7as est-ndar de ormaci#n del C$4 ;g), C2 ;g) + $2 ;l)son, respectiamente, GB4,9 IN ?mol& G 393,( IN?mol + 2(, IN?mol. Calcule:a) a ariaci#n de entalp7a de com!usti#n del metano.!) l calor producido en la com!usti#n completa de 1 m3 de metano

medido en condiciones normales.Dato: > % 0,02 atm F =@mol =@.

4. >aone la eracidad o alsedad de las siguientes proposiciones:a) a ariaci#n de entalp7a de una reacci#n qu7mica siempre coincide con la

ariaci#n de energ7a interna.!) Koda reacci#n qu7mica exotérmica siempre es espont-nea.

(. Dada la reacci#n: 2 C2$6 ;g) B 2 ;g) → 4 C2 ;g) $2 ;l).

>aone:a) 'i a una misma temperatura, el calor desprendido a olumen constante es

ma+or, menor o igual que el desprendido si la reacci#n tuiera a presi#nconstante.

!) 'i la entrop7a en la reacci#n anterior aumenta o disminu+e.

. a) Calcule la ariaci#n de entalp7a de ormaci#n del amoniaco, a partir delos siguientes datos de energ7as de enlace: ;$G$) % 43 IN?mol& ;8G$) %39 IN?mol& ;88) % 94( IN?mol.

c) Calcule la ariaci#n de energ7a interna en la ormaci#n del amoniacoa la temperatura de 2(JC.

Dato: > % ,31 N F =@mol=@.

3




1. l amoniaco, a 2(JC + 1 atm, se puede oxidar segn la reacci#n:4 8$3 ;g) ( 2 ;g) G 4 8 ;g) $2 ;l)

Calcule:a) a ariaci#n de entalp7a.!) a ariaci#n de energ7a interna.

Datos: > % ,31 NfF =1frnol =1 , $ ' J ;8$ 3;g)) % G 4,2 IN ? mol, $ ' J ;8;g)) %90,4 IN? mol$ ' J ;$2 ;l)) % G 2(Q IN?mol.

2. Andique raonadamente si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) Koda reacci#n exotérmica es espont-nea.!) n toda reacci#n qu7mica espont-nea, la ariaci#n de entrop7a es positia.c) n el cam!io de estado $2;l) G $2 ;g) se produce un aumento de

entrop7a.

3. Dada la reacci#n:

C;g) 82;g) G C2;g) 8;g)a) Di!u6e el diagrama de entalp7a teniendo en cuenta que las energ7as de

actiaci#n para la reacci#n directa e inersa son 134 IN?mol + 30IN?mol.

!) Nusti5que si la reacci#n directa es exotérmica o endotérmica.

4. a) Calcule la ariaci#n de entalp7a est-ndar de ormaci#n del acetileno

;etino) a partir de las entalp7as est-ndares de com!usti#n ;IN?mol) delidr#geno, C ;gra5to) + acetileno cu+os alores son, respectiamente:G2(,3& G393,3 + G129,3.!) Calcule el calor desprendido, apresin constante, cuando se quema 1Ig de

acetileno"asas at#micas: $ % 1& C % 12.

5. a) Calcule la ariaci#n de entalp7a est-ndar correspondiente a la reacci#n:Ln';s) 2 3 2;g) G Ln;s) '2;g)

!) <Eué calor se a!sor!e o desprende, a presi#n constante, cuandoreaccionan 100 g de Ln';s) con ox7geno en exceso=

Datos: $ ' J ; Ln';s)) % G 202Q9 IN?mol& $ ' J ;Ln;s)) % G 34Q0IN?mol& $ ' J ;'02;g)) % G 29Q1 IN?mol"asas at#micas: % 1& ' % 32& Ln % (,4.

4




1. l suluro de cinc al tratarlo con ox7geno reacciona segn:2 Ln';s) 3 2;g) → 2 Ln;s) 2 '2;g)

'i las entalp7as de ormaci#n de las dierentes especies expresadas en

IN?mol son: ;Ln') % G14,1& ;'2) % GB0,9& ;Ln) % G349,3a) <Cu-l ser- el calor, a presi#n constante de una atm#sera, que se

desprender- cuando reaccionen 1B gramos de suluro de cinc con excesode ox7geno=

!) <Cu-ntos litros de '2, medidos a 2( JC + una atm#sera, seo!tendr-n= Datos: >% 0,02 atm F =@ mol =@. "asas at#micas: % 1& ' %32& Ln % (,4.

2. a) Calcule la ariaci#n de entalp7a que se produce cuando se o!tiene !encenoa partir del acetileno ;etino) segn la reacci#n:

3C2$2;g) → C6$6;l)sa!iendo que las entalp7as de ormaci#n del acetileno gaseoso + del!enceno l7quido son G22,B IN?mol + G 49,0 IN?mol, respectiamente.

!) Calcule el calor producido, a presi#n constante, cuando se queman 100g de acetileno gaseoso sa!iendo que: $ ' J;C2;g)) % G393,( IN?mol + $ ' J

;$2;l)) % G2(,( IN?mol."asas at#micas: $ % 1& C % 12.

3. n una reacc i#n en la que $b0 + 'b0, se considera que am!asunciones termodin-micas permanecen constantes al cam!iar la

temperatura. >aone, en unci#n de la temperatura, cu-ndo esta reacci#n:a) star- en equil i!rio.!) 'er- espont-nea.

4. Dada reacci#n:82;g) → 82;g) 1?2 2;g) $ % 43 IN ' % 0 N?F

a) Nusti5que el signo positio de la ariaci#n entrop7a.!) 'i se supone que esas unciones termodin-micas no cam!ian con la

temperatura <serespont-nea la reacci#n a 2B JC=


CaC3;s) → Ca;s) C2;g)

a) Determine la cantidad de calor, a presi#n constante, que es necesariosuministrar para descomponer 3 Ig de car!onato de calcio.

!) Eué cantidad de car!onato de calcio se de!er- utiliar para producir BIg de #xido de calcio si el rendimiento es del 90@.

Datos: ntalp7as de ormaci#n expresadas en IN?mol: ;CaC3) % `1209,& ;C2) % `393,3& ;Ca) % ` 3(,1. "asas at#micas: C % 12& % 1& Ca % 40.

5



6. as entalp7as de ormaci#n del agua l 7quida + del di#xido de car!onogas son respectiamente, G2(,( IN?mol + G393,( IN?mol a 2( JC + laen ta lp 7a de com!usti#n del acetileno es G129(, IN?mol.a) Calcule la entalp7a de ormaci#n del acetileno si consideramos que el

agua ormada en la com!usti#n est- en estado l7quido.

!) 'a!iendo que la entalp7a de ormaci#n del etano es G4, IN?mol,calcule la entalp7a de idrogenaci#n del acetileno segn la reacci#n:

C2$2;g) 2$2;g) → C2$6;g)

7. /no de los alimentos m-s consumido es la sacarosa C12$2211. Cuando reacciona conel ox7geno se transorma en di#xido de car!ono + agua desprendiendo34,9 IN?mol, a la presi#n de una atm#sera. l torrente sangu7neo a!sor!e,por término medio 2 moles de 2 en 24 oras. Con esta cantidad deox7geno:

a) <Cu-ntos gramos de sacarosa se pueden quemar al d7a=!) <Cu-ntos IN se producir-n en la com!usti#n=

"asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1

8. a reacci#n entre la idracina ;82$4) + el per#xido de idr#geno ;$ 22) seuti lia para la propulsi#n de coetes:

82$4;l) 2 $22;l) → 8 2;g) 4 $2;l) $ % GB10 INas entalp7as de ormaci#n de $22;l) + del $2;l) son G1B, IN?mol + G2(,(IN?mol, respectiamente.

a) Calcule la entalp7a de ormaci#n de la idracina.

!) <Eué olumen de nitr#geno, medido a 10J

C + (0 mm de mercurio, seproducir- cuando reaccionen 4 g de idracina=

Datos: > % 0,02 atmTTF 1Tmol1. "asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1.

6




1. a) Calcule la ariaci#n de la entalp7a est-ndar de la reacci#n:

CaC2;s) 2 $2;l) G Ca;$)2;s) C2$2;g)

b) Eué calor se desprende en la com!usti#n de 100 dm3 de acetileno, C2$2, medidos a 2( JC + 1 atm.

Datos: ntalp7as est-ndar de ormaci#n en INTmol=@: CaC2 % G (9,0& C2 % G393,(& $2 % G 2(,&Ca;$)2 % G 9,0& C2$2 % 22B,0

2. a) nuncie el primer principio de la termodin-mica.!) >aone si cuando un sistema gaseoso se expansiona disminu+e su energ7ainterna.c) Nusti5que c#mo ar7a la entrop7a en la reacci#n:

2 Cl4F;s) G 2 FCl3;s) 2;g)

3. Dadas las entalp7as est-ndar de ormaci#n del C2, `393R( IN mol=@ + del '2, `29R1 INTmol=@ + la de com!usti#n:

C'2;l) 3 2;g) G C2;g) 2 '2;g)$* % ` 10B2 IN

Calcule:a) a entalp7a est-ndar de ormaci#n del disuluro de car!ono.!) a energ7a necesaria para la s7ntesis de 2R( Ig de disuluro de

car!ono. "asas at#micas: C % 12& ' % 32.

4. a com!usti#n del penta!orano l7quido se produce segn la reacci#n:

2 M5$9;l) 12 2 ;g) G ( M23;s) 9 $2;l)a) a entalp7a est-ndar de la reacci#n.!) l calor que se desprende, a presi#n constante, en la com!usti#n de un

gramo de penta!orano.Datos: "asas at#micas: $ % 1& M % 11.

$' J^M5$9;l)_ % B3R2 INTmol=@& $ ' J^M23;s)_ % `123R INTmol =@& $ ' J^$2;l)_ % `2(R INTmol=@.

(. Determine los alores de las entalp7as de las siguientes reacciones:a) $2;g) Cl2;g) G 2 $Cl;g).!) C$2%C$2;g) $2;g) G C$3C$3;g)

Datos: nerg7as de enlace ;IN mol=@)& ;$G$) % 43R0& ;ClGCl) % 242RB& ;CG$) %414R1& ;C%C) % 20R1& ;$GCl) % 431R9& ;CGC) % 34BR1.

. >aone la certea o alsedad de las siguientes a5rmaciones, en relaci#ncon un proceso exotérmico:a) a entalp7a de los reactios es siempre menor que la de los productos.!) l proceso siempre serespont-neo.

7




1. l proceso de otos7ntesis se puede representar por la ecuaci#n:

C2;g) $2;l) G C6$126;s) 2;g) $ %3402Q IN

Calcule:a) a entalp7a de ormaci#n est-ndar de la glucosa, C6$126.!) a energ7a necesaria para la ormaci#n de (00 g de glucosa

mediante otos7ntesis.Datos: $ ' * ^$2;l)_ % G2(Q IN?mol & $ ' * ^C2;g)_ % G393Q( IN?mol.

"asas at#micas: C % 12& $ % 1& % 1.

2. Calcule:a) a ariaci#n de entalp7a est-ndar para la descomposici#n de 1 mol de

car!onato de calcio, CaC3;s), en di#xido de car!ono, C2;g), + #xido decalcio, Ca;s).!) a energ7a necesaria para preparar 3 Ig de #xido de calcio.

Datos: $*' ;IN?mol): C2 ;g) % G393,(& CaC3;s) % G120,2& Ca;s) %G3(,. "asas at#micas: Ca % 40& % 1.

3. eectos pr-cticos se puede considerar la gasolina como octano ;C 8$18 ) .

as entalp7as de ormaci#n est-ndar de $2;g), C2;g) + C8$18;l) son,respectiamente: G 241R IN?mol, G393R( IN?mol + G2(0R0 IN?mol. Calcule:

a) a entalp7a de com!usti#n est-ndar del octano l7quido, expresada en

IN?mol, sa!iendo que se orman C2 + $2 gaseosos.!) !) a energ7a, en Iilo6ulios, que necesita un autom#il por cada Iil#metro,si su consumo es de ( de octano l7quido por cada 100 Im.

Datos: Densidad del octano l7quido % 0R Ig?. "asas at#micas: C % 12& $ %1.

4. Andique, raonadamente, c#mo ariar- la entrop7a en los siguientes procesos:a) Disoluci#n de nitrato de potasio, F83, en agua.!) 'olidi5caci#n del agua.c) '7ntesis del amoniaco: 82;g) 3 $2;g) 2 8$3;g)

(. a) Di!u6e el diagrama ent-lpico de la reacci#n: C$2

%C$2

$2

G C$3

C$3

sa!iendo que la reacci#n directa es exotérmica + mu+ lenta, a presi#natmosérica + temperatura am!iente.b) <C#mo se modi5ca el diagrama ent-lpico de la reacci#n anterior por eecto

de un cataliador positio=c) Nust i5 que si la reacci#n inersa ser7a endotérmica o exotérmica.

. 'e o!tiene cloruro de idr#geno a partir de la reacci#n:

$2;g) Cl2;g) 2 $Cl;g) $ % G14,4 INCalcule:

a) a energ7a desprendida para la producci#n de 100 Ig de cloruro de

idr#geno.

8



b) a entalp7a del enlace $GCl, si las ent alp7as de enlace $G$ + ClGClson, respectiamente, 43( IN?mol + 243 IN?mol.

"asas at#micas: Cl % 3(,(& $ % 1.

B. Nusti5que si es posi!le que:

a) /na reacci#n endotérmica sea espont-nea.!) os calores de reacci#n a olumen constante + a presi#n constante sean

iguales en algn proceso qu7mico.

. 2(JC + 1 atm, la ariaci#n de entalp7a es 33(1 IN para la reacci#n:2 l 23;s) → 4 l;s) 3 2;g)

Calcule:a) a entalp7a de ormaci#n est-ndar del l23.!) a ariaci#n de entalp7a cuando se orman 10 g de l 23, en las

mismas condiciones de presi#n + temperatura.

"asas at#micas: l % 2B& % 1.

9



EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 03/041. Calcule:

a) a entalp7a de ormaci#n del amoniaco: 82;g) 3 $2;g) -* 2 8$3;g)!) a energ7a desprendida al ormarse 224 litros de amoniaco en

condiciones normales.

Datos: nerg7as medias de enlace en IN?mol: ;88) % 94& ;$$) % 43& ;8$) %390.

2. Nusti5que si en determinadas condiciones de temperatura puede serespont-nea una reacci#n qu7mica, la cual:a) s exotérmica + en ella disminu+e el desorden.!) s endotérmica + en ella disminu+e el desorden.c) $b0 + '0.

3. a nitroglicerina, C3$5;83)3, se descompone segn la reacci#n:

4 C3$5;83)3;l) -* 12 C2;g) 10 $2;g) 2;g) 82;g) $J % (B00 IN, a 2(JC.a) Calcule la entalp7a de ormaci#n est-ndar de la nitroglicerina.!) <Eué energ7a se desprende cuando se descomponen 100 g de

nitroglicerina= Datos: $ J ^C2;g)_ % 393R( IN?mol& $' J ^$2;g)_ %241R IN?mol. "asas at#micas: C % 12& $ % 1& % 1& 8 % 14.

4. as entalp7as de ormaci#n est-ndar del C$3C$2$ ;l) , C2 ;g) + $2 ;l) son,respectiamente, 2BBR30 IN?mol, 393R33 IN?mol + 2(R(0 IN?mol.Calcule:a) a entalp7a de com!usti#n del etanol.

!) l calor que se produce al quemar 4R0 g de etanol."asas at#micas: C % 12& $ % 1& % 1.

(. a) Calcule la entalp7a de enlace $ A Cl sa!iendo que la energ7a deormaci#n del $Cl;g) es 92R4 IN?mol + las de disociaci#n del $2 + Cl2

son 43 IN?mol + 244 IN?mol, respectiamente.!) < Eué energ7a a!r- que comunicar para disociar 20 g de $Cl="asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(R(.

. >aone c#mo ar7a la entrop7a en los siguientes procesos:

a) Uormaci#n de un cristal i#nico a partir de sus iones en estado gaseoso.!) Uusi#n de ielo.c ) 'u!l imaci#n de +odo.

B. Dada la ecuaci#n qu7mica ;a 2( JC + 1 atm):2 $g;s) -* 2 $g;l) 2;g) $ % 11R IN.

Calcule:a) a energ7a necesaria para descomponer 0R g de #xido de mercurio.!) l olumen de ox7geno, medido a 2( JC + 1 atm, que se produce al

calentar su5ciente cantidad de $g para a!sor!er 41 IN.

Datos: > % 0R02 atmTTF =1

Tmol=1

. "asas at#micas: $g % 200R(& % 1.

10




1. as entalp7as de ormaci#n est-ndar del agua l7quida, -cido clor7drico endisoluci#n acuosa + #xido de plata s#lido son, respectiamente: G2(R,G1(R + G30R4 I N?mol. partir de estos datos + de la siguiente ecuaci#n:

Calcule:a) a entalp7a de ormaci#n est-ndar del gCl;s).!) os moles de agua que se orman cuando se consumen 4 litros de -cido

clor7drico 0R( molar.

2. .a) Distinga entre $ + $ J para una determinada reacci#n.!) Distinga entre proceso endotérmico + exotérmico.c) <Ouede una reacci#n exotérmica no ser espont-nea= >aone la respuesta.

3.a) Calcule la entalp7a de ormaci#n est-ndar del nataleno ;C10$8).

a) <Eué energ7a se desprende al quemar 100 g de nataleno encondiciones est-ndar=

Datos: $J' ^C2;g)_ % 393R( IN?mol& $J

' ^$ 2;l)_ % 2(R IN?mol.

$Jc ^ C10$8_ % 492R IN?mol.

"asas at#micas: $ % 1& C % 12.4. n la com!usti#n de ( g de metano, C$4, lleada a ca!o a presi#n constante + a

2( JC,

se desprenden 2B( IN. n estas condiciones, determine:a) a entalp7a de ormaci#n + de com!usti#n del metano.

!) l olumen de metano necesario para producir 1 m 3 de C2 , medidos a

2(JC + 1 atm. Datos: $J' ^C2;g)_ % 393 IN?mol, $J

' ^$2;l)_ % 2(R

IN?mol. "asas

at#micas: C % 12& $ % 1.(. Cuando se quema 1 g de etanol l7quido ;C2$6) + 1 g de -cido acético l7quido

;C2$42),

en condiciones est-ndar, se desprenden 29RB + 14R IN, respectiamente. n

am!as reacciones se orma agua l7quida + di#xido de car!ono gaseoso.Calcule:a) as entalp7as est-ndar de com!usti#n del etanol + del -cido acético.!) a ariaci#n de entalp7a en la oxidaci#n de 1 mol de etanol ;l) en -cido

acético ;l), en condiciones est-ndar.

"asas at#micas: C % 12& %1& $ % 1.. >aone si una reacci#n puede ser espont-nea, cuando se cumplen las

siguientes condiciones:

a) $0 + 'b0.!) $b0 + 'b0.

c) $0 + '0.B. l di#xido de manganeso se reduce con aluminio segn la reacci#n:

11



3 "n2 ;s)4 l ;s) E 2 Al2O3(s)+3 Mn(s) ΔHº = −1772’4 kJ

12



a)La entalpía e !"#$a%&'n estna# el Al2O3(s)

*)La ene#ía ,-e se esp#ene %-an" se p"nen a #ea%%&"na#. en las $&s$as%"n&%&"nes. /0 e MnO2(s) %"n /0 e Al(s)

at"s ΔHº

' MnO2(s)= −/20 kJ5$"l Masas at'$&%as Al = 276 Mn = //6 O = 1

%al%-le13



a)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. ne%esa#&a pa#a "*tene# -na t"nelaa eDaD2 *)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. ne%esa#&a pa#a "*tene# 2 t"nelaas e DaD 2 s& el #en&$&ent" el p#"%es" es el F0 Masas at'$&%as D = 126 Da = 40

78 Dal%-le la 9a#&a%&'n e entalpía estna# e N&#"ena%&'n. a 2/CD. el a%et&len" pa#a!"#$a# etan" seGn la #ea%%&'n

D2 H2 () + 2H2 () - D2 H6 ()a)A pa#t&# e las ene#ías $e&as e enla%e

*) A pa#t&# e las entalpías estna# e !"#$a%&'n. a 2/ CDat"s Ene#ías $e&as e enla%e en kJ5$"l (D−H) = 41/6 (H−H) = 436 (D−D) = 3/06(D0D) = F2/ΔHC

' D2H6 () = −F/ kJ5$"l. ΔHC' D2H2 () = 227 kJ5$"l

15




18 aB"ne s& las s&-&entes a!&#$a%&"nes s"n 9e#ae#as " !alsasa)Las #ea%%&"nes esp"ntneas t#ans%-##en a #an 9el"%&a

*) La ent#"pía &s$&n->e en las #ea%%&"nes e;"t<#$&%as%)La ene#ía l&*#e e P&**s es &nepen&ente el %a$&n" p"# el ,-e t#ans%-##e la

#ea%%&'n

28 aB"ne s& las s&-&entes a!&#$a%&"nes s"n 9e#ae#as " !alsasa) La entalpía n" es -na !-n%&'n e esta"

*) ?& -n s&ste$a #eal&Ba -n t#a*aQ" se p#"-%e -n a-$ent" e s- ene#ía &nte#na%) ?& ΔHR0 > Δ?S0. la #ea%%&'n es esp"ntnea a %-al,-&e# te$pe#at-#a

38 aa la #ea%%&'n DH4() + Dl2() DH3Dl() + HDl()Dal%-le la entalpía e #ea%%&'n estna# -t&l&Ban"

a)Las entalpías e enla%e *) Las entalpías e !"#$a%&'n estna#at"s Entalpías e enla%e en kJ5$"l (D8H) = 4146 (Dl8Dl) = 2436 (D8Dl) = 336 (H8Dl)= 432ΔHC

' DH4() = 874’ kJ5$"l. ΔHC' DH3Dl() = 8F2 kJ5$"l. ΔHC

' HDl() = 823kJ5$"l

48 A pa#t&# e las s&-&entes e%-a%&"nes te#$",-í$&%asD (#a!&t") + O2() → DO2() ΔHC = 833’/ kJ

H2() + 1 O2() → H2O() ΔHC = 82F/’F kJ

2

2D2H6() + 7O2() → H2O(l) + 4DO2() ΔHC = 8311’ kJDal%-lea)La entalpía e !"#$a%&'n estna# el etan"

*)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. ,-e se l&*e#a en la %"$*-st&'n e 100 e etan"

Masas at'$&%as D = 126 H = 1/8 La es%"$p"s&%&'n t<#$&%a el %l"#at" e p"tas&" se p#"-%e seGn la #ea%%&'n (s&n

aQ-sta#) DlO3 (s) → Dl (s) + O2()

Dal%-lea)La entalpía e #ea%%&'n estna#

*)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. esp#en&" al "*tene# 30 L e ";íen".$e&"s a 2/CD > 1 at$'s!e#aat"s = 0’0F2 at$@L@ =1@$"l=1ΔHC

' DO3(s) = 8 414 kJ5$"l. ΔH C' Dl(s) = 843 kJ5$"

8 En el lanBa$&ent" e na9es espa%&ales se e$plea %"$" %"$*-st&*le N&#a%&na. T2H4. >%"$" %"$*-#ente pe#';&" e N&#'en". H2O2 Est"s "s #ea%t&9"s a#en p"# s&$ple%"nta%t" seGn T2H4(l) + 2H2O2 (l) → T2() + 4 H2O ()L"s tan,-es e -na na9e lle9an 1/000 k e N&#a%&na > 20000 k e pe#';&" eN&#'en"a)?"*#a# alGn #ea%t&9" En %as" e #esp-esta a!&#$at&9a. en ,-< %ant&a

*) K-< 9"l-$en e n&t#'en" se "*ten# en %"n&%&"nes n"#$ales e p#es&'n>

16



te$pe#at-#aMasas at'$&%as T = 146 O =16 H = 1

78 aa la #ea%%&'n (s&n aQ-sta#) ?&O 2(s) + D (#a!&t") → ?&D (s) + DO ()a)Dal%-le la entalpía e #ea%%&'n estna#

*)?-p"n&en" ,-e ΔH > Δ? n" 9a#ían %"n la te$pe#at-#a. %al%-le la te$pe#at-#a$ín&$a pa#a ,-e la #ea%%&'n se p#"-B%a esp"ntnea$enteat"s ΔHC

' ?&D(s)= /3 kJ5$". ΔHC' ?&O2 (s) = 810’ kJ5$"l.

ΔHC' DO() = 8110’/ kJ5$" Ua#&a%&'n e ent#"pía e la #ea%%&'n Δ? C = 3/3 J@ =1

8 ?a*&en" ,-e las entalpías e !"#$a%&'n estna# el D2H5OH(l). DO2() > H2O(l) s"n.#espe%t&9a$ente. 8 22F. 8 34 > 8 2F kJ5$"l. %al%-lea)La entalpía e %"$*-st&'n estna# el etan"l

*) El %al"# ,-e se esp#ene. a p#es&'n %"nstante. s& en %"n&%&"nes estna# se,-e$an 100 e etan"lMasas at'$&%as D = 126 O = 16 H = 1

17




18 aB"ne s& las s&-&entes a!&#$a%&"nes s"n 9e#ae#as " !alsasa) Las #ea%%&"nes esp"ntneas t#ans%-##en a #an 9el"%&a

*) La ent#"pía el s&ste$a &s$&n->e en las #ea%%&"nes e;"t<#$&%as%) El %al"# e #ea%%&'n a p#es&'n %"nstante es &-al a la &!e#en%&a ent#e la entalpía e

l"s p#"-%t"s > e l"s #ea%t&9"s

28 aB"ne s& las s&-&entes a!&#$a%&"nes s"n 9e#ae#as " !alsasa) La #ea%%&'n T2H4() VW T2() + 2H2() LH = 8/ kJ. es esp"ntnea

*) La entalpía es -na !-n%&'n e esta"%):""s l"s p#"%es"s esp"ntne"s p#"-%en -n a-$ent" e la ent#"pía el -n&9e#s"

38 a#a la s&-&ente #ea%%&'n DH4() + 4Dl2() VW DDl4() + 4HDl()Dal%-le la entalpía e #ea%%&'n estna# -t&l&Ban"a)Las entalpías e enla%e

*) Las entalpías e !"#$a%&'n estna#at"s Entalpías e enla%e en kJ5$"l (D8H) = 41/6 (Dl8Dl) = 2446 (D8Dl) = 3306 (H8Dl) =430LHC

' (DH4())= 874’ kJ5$"l. LHC' (DDl4())= 810’ kJ5$"l. LHC

' (HDl())= 82’3kJ5$"l48 La t"sta%&'n e la p&#&ta se p#"-%e seGn

4 Xe?2(s) + 11 O2() VW 2 Xe2O3(s) + F ?O2()Dal%-lea)La entalpía e #ea%%&'n estna#

*)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. esp#en&a en la %"$*-st&'n e 2/ e

p&#&ta el 0 e #&,-eBa en pes"at"s Masas at'$&%as Xe = //’F6 ? = 32LHC

' (Xe?2(s))= 8177’/ kJ5$"l. LHC' (Xe2O3(s))= 8F22’2 kJ5$"l.

LHC' (?O2())= 82’F kJ5$"l

/8 aa la e%-a%&'n te#$",-í$&%a 2H2O(l) VW 2H2() + O2() LH = /71 kJDal%-le. en las $&s$as %"n&%&"nes e p#es&'n > te$pe#at-#aa)La entalpía e !"#$a%&'n el a-a lí,-&a

*)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. ,-e se l&*e#a %-an" #ea%%&"nan /0 e H2 %"n /0 e O2

Masas at'$&%as O =16 H = 1

8 La %"n9e#s&'n e $etan"l en etan"l p-ee #eal&Ba#se a t#a9<s e la s&-&ente #ea%%&'n(s&n aQ-sta#)

DO() + H2() + DH3OH VW D2H5OH() + H2O()a)Dal%-le la entalpía e #ea%%&'n estna#

*)?-p"n&en" ,-e LH > L? n" 9a#ían %"n la te$pe#at-#a. %al%-le la te$pe#at-#a a la ,-ela #ea%%&'n eQa e se# esp"ntneaat"s LHC

' (DO())= 8110’/ kJ5$"l. LHC' (DH3OH ())= 8201’/ kJ5$"l.

LHC' (D2H5OH())= 823/’1 kJ5$"l. LHC

' (H2O ())= 8241’F kJ5$"lUa#&a%&'n e ent#"pía e la #ea%%&'n L?C = 8227’4 J@ =178 aas las s&-&entes e%-a%&"nes te#$",-í$&%as. en las $&s$as %"n&%&"nes

2(s) + 3Dl2 VW 2Dl3 LH1 = 83/.1 kJ

18



Dl3 + Dl2 → Dl5 ΔH2 = 8137.3 kJDal%-lea)La entalpía e !"#$a%&'n el Dl/(). en las $&s$as %"n&%&"nes

*)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. esp#en&" en la !"#$a%&'n e 1 eDl5() a pa#t&# e s-s ele$ent"s Masas at'$&%as = 316 Dl = 3/’/

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EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 08/0918 D"ns&e#e la #ea%%&'n e %"$*-st&'n el etan"la) Es%#&*a la #ea%%&'n aQ-staa > %al%-le la entalpía e #ea%%&'n en %"n&%&"nes estna#

*) ete#$&ne la %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. ,-e se l&*e#a en la %"$*-st&'n%"$pleta e 100 e etan"l. en las $&s$as %"n&%&"nes e p#es&'n > te$pe#at-#a

at"sAHC' D2H5OH(l)=8277Y7 kJ5$"l. AHC

' DO2()=833Y/kJ5$"l. AHC' H2O(l)=

8 2F/YF kJ5$"l

Masas at'$&%as D = 126 H = 16 0=1

28 En %"n&%&"nes estna#. en la %"$*-st&'n e 1 #a$" e etan"l se esp#enen 2YFkJ > en la %"$*-st&'n e 1 #a$" e %&" a%<t&%" se esp#enen 14Y/ kJ Dal%-lea)La entalpía e %"$*-st&'n estna# el etan"l > la el %&" a%<t&%"

*) La 9a#&a%&'n e entalpía estna# e la s&-&ente #ea%%&'nDH3DH2OH + O2-* DH3DOOH + H2O

Masas at'$&%as D = 126 H = 16 0 =1

38 Dal%-lea)La entalpía e %"$*-st&'n estna# el "%tan" lí,-&". sa*&en" ,-e se !"#$an DO2 >

H2O ase"s"s *)La ene#ía ,-e ne%es&ta -n a-t"$'9&l p"# %aa k&l'$et#" s& %"ns-$e /L e "%tan" p"#%aa 100k$at"s AHC

' H2O ()= 8241YF kJ5$"l. AHC' DO2() = 833Y/ kJ5$"l. AHC

' D8H18(l) = 82/0Y0 kJ5$"lens&a el "%tan" lí,-&" = 0YF k5L. Masas at'$&%as D = 126 H = 1

48 a) E;pl&,-e s& -n p#"%es" e;"t<#$&%" se# s&e$p#e esp"ntne" *) Zn&,-e s& -n p#"%es" ,-e s-p"na -n a-$ent" e es"#en se# s&e$p#e esp"ntne"%) "# ,-< Na> p#"%es"s ,-e s"n esp"ntne"s a -na ete#$&naa te$pe#at-#a > n" l" s"na "t#a te$pe#at-#a

/8 Dal%-lea)La entalpía e %"$*-st&'n el et&n" a pa#t&# e l"s s&-&entes at"s AHC

' H2O (l)= 82F/YF kJ5$"l. AHC

' DO2() = 833Y/ kJ5$"l. AHC' D2H2() =227Y0 kJ5$"l

*)La %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. esp#en&a en la %"$*-st&'n e 1k eet&n"

Masas at'$&%as D = 126 H = 1

8 El p#"%es" e !"#$a%&'n el a$"n&a%" ase"s" a pa#t&# e s-s ele$ent"s ese;"t<#$&%" aB"nea)D'$" 9a#ía la ent#"pía e este p#"%es"

*) ?e# s&e$p#e esp"ntnea la síntes&s el a$"n&a%"%)?e#n &-ales l"s %al"#es e !"#$a%&'n a p#es&'n %"nstante > a 9"l-$en %"nstante

78 aas las s&-&entes e%-a%&"nes te#$",-í$&%as T2 () + 2 O2 () E-2 TO2 () AH1 = 8 7Y7F kJ

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2 TO() +O2 (s) ↔ 2 TO2 () [H2 = 8 112Y2 kJa)Dal%-le la entalpía e !"#$a%&'n el $"n';&" e n&t#'en". en las $&s$as %"n&%&"nes

e p#es&'n > te$pe#at-#a *)ete#$&ne la %ant&a e %al"#. a p#es&'n %"nstante. ,-e se esp#ene en la%"$*-st&'n e 0 e $"n';&" e n&t#'en". en las $&s$as %"n&%&"nes

Masas at'$&%as T = 146 0=1

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%BC 4D EFIGIHI> EFJBI>

&II> K >G%ILIKCK 96<97

1 a) Zn!l->e la p#esen%&a e -n %atal&Ba"# en la %"nstante e e,-&l&*#&" e -na#ea%%&'n aB"ne la #esp-esta *) M"&!&%a -n %atal&Ba"# la entalpía e -na #ea%%&'n J-st&!&,-e la #esp-esta%) "na -n eQe$pl" e -n %atal&Ba"# > el p#"%es" &n-st#&al en el ,-e se -t&l&Ba

2 En -n $at#aB e 2 l&t#"s se &nt#"-%en 12 e penta%l"#-#" e !'s!"#" > se %al&entaNasta 300 CD Al esta*le%e#se el e,-&l&*#&" e &s"%&a%&'n. a esta te$pe#at-#a

Dl5() Dl2 () + Dl3 ()la p#es&'n t"tal e la $eB%la es e 2.12 at$a) D-nt" 9ale el #a" e &s"%&a%&'n en las %"n&%&"nes se\alaas

*) D-l es el 9al"# e " a esa te$pe#at-#a Masas at'$&%as = 316 DZ = 3/./

3 La !&-#a $-est#a "s %a$&n"s p"s&*les pa#a %&e#ta #ea%%&'n,-í$&%a ]n" e ell"s %"##esp"ne a la #ea%%&'n en p#esen%&ae -n %atal&Ba"# p"s&t&9" D"nteste. #aB"naa$ente. a lass&-&entes %-est&"nes

a) D-l e l"s "s %a$&n"s %"##es p"ne a l a#ea%%&'n %atal&Baaa) D-l es. ap#";&$aa$ente. la ene#ía e a%t&9a%&'n

e la #ea%%&'n n" %atal&Baaa) D-l es la 9a#&a%&'n e entalpía e la #ea%%&'n %atal&Baa

4 A la te$pe#at-#a e 400 CD > 710 $$ e $e#%-#&" e p#es&'n. el a$"nía%" seen%-ent#a &s"%&a" en -n 40 seGn la e%-a%&'n

2 TH3 () T2 () + 3 H2 ()Dal%-lea) La p#es&'n pa#%&al e %aa -n" e l"s ases ,-e %"nst&t->en la $eB%la en e,-&l&*#&"

*) El 9al"# e las %"nstantes " > c a esa te$pe#at-#aat"s = 0.0F2 at$ L =@ $"l=@

/ En -na 9as&Qa ,-e t&ene -na %apa%&a e 3 l&t#"s se Na%e el 9a%í" > se &nt#"-%en 0./#a$"s e H2 > 30 #a$"s e Z2 ?e ele9a la te$pe#at-#a a /00CD. esta*le%&<n"se els&-&ente e,-&l&*#&"

Z2 () + H2() 2 HZ() pa#a el ,-e c 9ale /0 Dal%-lea) M"les e HZ ,-e se Nan !"#$a"

*) M"les e Z2 p#esentes en el e,-&l&*#&"Masas at'$&%as H = 16 Z = 127

A la te$pe#at-#a e /0 . la esN&#"ena%&'n el 28p#"pan"l pa#a p#"-%&#

p#"pan"na. seGn la #ea%%&'n



DH3 8 DHOH 8 DH3 () DH3 8 DO 8 DH3 () + H2()es -na #ea%%&'n en"t<#$&%a Zn&,-e. #aB"naa$ente. s& la %"nstante e e,-&l&*#&" eesta #ea%%&'na) A-$enta al ele9a# la te$pe#at-#a

*) A-$enta %-an" se -t&l&Ba -n %atal&Ba"#%) A-$enta al ele9a# la p#es&'n t"tal. $anten&en" %"nstante la te$pe#at-#a

7 En el e,-&l&*#&"D(s) + O2 () DO2 ()

a) Es%#&*a las e;p#es&"nes e c > "b) Esta*leB%a la #ela%&'n ent#e a$*as

F En -n $at#aB e -n l&t#". a 440 ºD. se &nt#"-%en 0.03 $"les e >"-#" e N&#en" >se %&e##a. esta*le%&<n"se el e,-&l&*#&"

2 HZ() Z2 () + H2 ()En estas %"n&%&"nes la !#a%%&'n $"la# el HZ en la $eB%la es 0.F0 Dal%-lea) Las %"n%ent#a%&"nes e %aa as > cb) La p#es&'n pa#%&al e %aa as > "

Masas at'$&%as H = l6 Z = 127



&II> K >G%ILIKCK 00<99H2 () + Z2 () 2HZ () [HS0

J-st&!&,-e la 9e#a%&a " !alsea e las s&-&entes a!&#$a%&"nesa) Al a-$enta# la %"n%ent#a%&'n e N&#'en" el e,-&l&*#&" n" se esplaBa p"#,-e n"

p-ee 9a#&a# la %"nstante e e,-&l&*#&"

*) Al a-$enta# la p#es&'n t"tal en e,-&l&*#&" se esplaBa a la &B,-&e#a%) Al a-$enta# la te$pe#at-#a el e,-&l&*#&" n" se $"&!&%a

7 En -n $at#aB e -n l&t#" e %apa%&a en el ,-e se Na Ne%N" el 9a%í". se &nt#"-%en0.0724 $"les e T2O4 > se %al&enta a 3/CD a#te el T2O4 se &s"%&a en TO2

T2O4 () 2 TO2 ()D-an" se al%anBa el e,-&l&*#&" la p#es&'n t"tal es e 2.17 at$ Dal%-lea) El #a" e &s"%&a%&'n el T2O4

*) La p#es&'n pa#%&al el TO2 en el e,-&l&*#&" > el 9al"# e c

at"s = 0.0F2 at$L5$"l

F A /0CD > p#es&'n e 1 at$. el T2O4 se &s"%&a en -n 40 en TO2. seGn la #ea%%&'n T2O4 () 2 TO2 ()

Dal%-lea) Las %"nstantes e e,-&l&*#&" c > "

*) El #a" e &s"%&a%&'n el T2O4 a la $&s$a te$pe#at-#a pe#" a -na p#es&'n e 10at$

at"s = 0.0F2 at$ L =@ $"l=@




1 A 00 > a la p#es&'n e -na at$'s!e#a. el penta%l"#-#" e !'s!"#" se &s"%&a -n 40seGn la #ea%%&'n Dl5 () Dl3 () + Dl2 ()

Dal%-lea) " > c a esa te$pe#at-#a *) El #a" e &s"%&a%&'n a 4 at$'s!e#as e p#es&'n

at"s = 0.0F2 at$ L =1$"l=1

2 En -n $at#aB e -n l&t#" e %apa%&a se &nt#"-%en 0.3F7 $"les e n&t#'en" > 0.42$"les e N&#'en". se %al&enta a F00 > se esta*le%e el e,-&l&*#&"

T2 () + 3 H2 () 2 TH3 ()En%"nt#n"se ,-e se Nan !"#$a" 0.0 $"les e a$"n&a%" Dal%-lea) La %"$p"s&%&'n e la $eB%la ase"sa en e,-&l&*#&"

*) c > " a la %&taa te$pe#at-#aat"s = 0.0F2 at$ L =1$"l=1

3 Las espe%&es ,-í$&%as TO. O2 > TO se en%-ent#an en e,-&l&*#&" ase"s" a -naete#$&naa te$pe#at-#a. seGn la #ea%%&'n

2 TO () + O2 () 2 TO2 () [HR0J-st&!&,-e en ,-< sent&" se esplaBa# el e,-&l&*#&" %-an"a) ?e ele9a la te$pe#at-#a

*) ?e #e t& #a pa#te el O2%) ?e a\ae -n %atal&Ba"#

4 ?e a\ae -n nG$e#" &-al e $"les e DO > H2O a -n #e%&p&ente %e##a" e / L ,-e seen%-ent#a a 327º D. esta*le%&<n"se el s&-&ente e,-&l&*#&"

DO () + H2O DO2 () + H2 ()]na 9eB al%anBa" <ste. se en%-ent#a ,-e la %"n%ent#a%&'n e DO2 es 4. M > el 9al"#e c es 302a) D-les s"n las %"n%ent#a%&"nes e DO. H2 > H2O en el e,-&l&*#&"

*) Dal%-le la p#es&'n t"tal el s&ste$a en el e,-&l&*#&"at"s = 0.0F2 at$ L =1$"l=1

/ ?e esta*le%e el s&-&ente e,-&l&*#&"2 D (s) + O2 () 2 DO2 () [H º = 8 221 kJ

aB"ne s& la %"n%ent#a%&'n e O2 a-$enta. &s$&n->e " pe#$ane%e &n9a#&a*lea) Al a\a&# D (s)

*) Al a-$enta# el 9"l-$en el #e%&p&ente%) Al ele9a# la te$pe#at-#a

El tet#';&" e &n&t#'en" se &s"%&a a 27 º D seGn la #ea%%&'n T2O4 () 2 TO2 ()

En -n #e%&p&ente e -n l&t#" e %apa%&a se &nt#"-%en 1/ #a$"s e T2O4 > -na 9eBal%anBa" el e,-&l&*#&" la p#es&'n t"tal es 4.4 at$ Dal%-le



a) El #a" e &s"%&a%&'n > " *) La p#es&'n pa#%&al el T2O4 > el TO2 así %"$" c

at"s = 0.0F2 at$ L =1$"l=1 Masas at'$&%as T = 146 O = 1

7 aB"ne la 9e#a%&a " !alsea e las s&-&entes a!&#$a%&"nesa) Al a\a&# -n %atal&Ba"# a -na #ea%%&'n ,-í$&%a. la 9el"%&a e #ea%%&'n se

$"&!&%a

*) Al a\a&# -n %atal&Ba"# a -n e,-&l&*#&" ,-í$&%". <ste se esplaBa%) L"s %atal&Ba"#es $"&!&%an la entalpía e #ea%%&'n

F A 30º D se ete#$&na la %"$p"s&%&'n e -na $eB%la ase"sa ,-e se en%-ent#a ene,-&l&*#&" en el &nte#&"# e -n $at#aB e "s l&t#"s e %apa%&a. en%"nt#n"se 0.10$"les e H2. 0.12 $"les e Z2 > 0.0F $"les e HZ Dal%-le

a) c > " pa#a la #ea%%&'n Z2 () + H2 () 2 HZ ()%) La %ant&a e N&#'en" ,-e se Na e &nt#"-%&# en el $at#aB pa#a -pl&%a# elnG$e#" e $"les e HZ. $anten&<n"se %"nstante la te$pe#at-#a

at"s = 0.0F2 at$ L =1$"l=1

A pa#t&# e la %"$p"s&%&'n e $eB%las ase"sas e Z2 > H2 a &!e#entes te$pe#at-#asse Nan "*ten&" l"s s&-&entes 9al"#es e " pa#a la #ea%%&'n

H2 () + Z2 () 2 HZ (): (ºD) 340 30 3F0 400 420 440 40 4F0

" 70^F ^0 1^ /7^7 /3^7 /0^/ 4^F 43^F

a) Dal%-le c a 400ºD *) J-st&!&,-e p"# ,-< esta #ea%%&'n es e;"t<#$&%a%) Ua#&a# " s& se alte#a la %"n%ent#a%&'n e H2 aB"ne la #esp-esta




1. Zn&,-e. #aB"naa$ente. s& las s&-&entes a!&#$a%&"nes s"n 9e#ae#as " !alsasa) La 9el"%&a e -na #ea%%&'n a-$enta al &s$&n-&# la te$pe#at-#a a la ,-e se

#eal&Ba

*) La 9el"%&a e -na #ea%%&'n a-$enta al &s$&n-&# la ene#ía e a%t&9a%&'n%) La 9el"%&a e -na #ea%%&'n &s$&n->e al &s$&n-&# las %"n%ent#a%&"nes e l"s

#ea%t&9"s

2. En -n #e%&p&ente e 2 l&t#"s se &nt#"-%e -na %&e#ta %ant&a e TaHDO3. se e;t#ae ela&#e e;&stente en el $&s$". se %&e##a > se %al&enta a 400CD p#"-%&<n"se la #ea%%&'ne es%"$p"s&%&'n s&-&ente

2 TaHDO3 (s) Ta2DO3 (s) + DO2 () + H2O ()]na 9eB al%anBa" el e,-&l&*#&". la p#es&'n ent#" el #e%&p&ente es e 0Y2 at$

Dal%-lea) La %"nstante e e,-&l&*#&" " e esa #ea%%&'n

*) La %ant&a e TaHDO3 ,-e se Na es%"$p-est" e;p#esaa en $"les > en #a$"sMasas at'$&%as H = 16 D = 126 O = 16 Ta = 23

3. a#a el e,-&l&*#&".Z2 () + H2() 2HZ()

la %"nstante e e,-&l&*#&" c es /4YF a 42/CD Dal%-lea) Las %"n%ent#a%&"nes e t"as las espe%&es en el e,-&l&*#&" s& se %al&entan. a la

%&taa te$pe#at-#a. 0.0 $"les e HZ > 0.10 $"les e H 2 en -n #e%&p&ente e -n

l&t#" e %apa%&a *) El p"#%entaQe e &s"%&a%&'n el HZ

4. En la ta*la aQ-nta se #e%"en l"s 9al"#es. a &st&ntas te$pe#at-#as. e la %"nstanteel e,-&l&*#&" ,-í$&%"

2 ?O3 () 2 ?O2 () + O2 ()

: () 2F 400 00 F00 1000 " 2YF2 10=25 1Y7F 10=16 1.F 10=8 1Y2 10=3 2Y4 10=1

a) J-st&!&,-e s& la #ea%%&'n ante#&"# es en"t<#$&%a " e;"t<#$&%a *) E;pl&,-e %'$" a!e%ta al e,-&l&*#&" -n a-$ent" e la p#es&'n. $anten&en"

%"nstante la te$pe#at-#a%) Dal%-le. a 2F . la %"nstante el e,-&l&*#&"

2 ?O2 () + O2 () 2 ?O3 ()

5. A 13 . el 9al"# e c pa#a la #ea%%&'nXe2O3 (s) + 3 H2 () 2 Xe (s) + 3H2O ()

es 0.04 ?& en el e,-&l&*#&" ante#&"#. la p#es&'n pa#%&al el N&#'en" es e -na

at$'s!e#a. %al%-lea) La %"n%ent#a%&'n e N&#'en"



*) La p#es&'n t"tal

6. ?-p"na el s&-&ente s&ste$a en e,-&l&*#&"]O2(s) + 4 HX() ]X4() + 2 H2O()

E;pl&,-e Na%&a 'ne se esplaBa el e,-&l&*#&" %-an"a) ?e a&%&"na ]O.(s) al s&ste$a

*) ?e el&$&na HX()%) ?e a-$enta la %apa%&a el #e%&p&ente e #ea%%&'n

7. A /23 las %"n%ent#a%&"nes e Dl5. Dl3 > Dl2 en e,-&l&*#&" pa#a la #ea%%&'nDl5 () Dl3 () + Dl2 ()

s"n 0.F0 M. 0.10 M > 0.10 M. #espe%t&9a$ente Dal%-le a esa te$pe#at-#aa) Las p#es&"nes pa#%&ales e las t#es espe%&es en el e,-&l&*#&"

*) La %"nstante " e la #ea%%&'n

8. ?e Na est-&a". a 2F . la %&n<t&%a e la#ea%%&'n

A () 2 ()a#a ell". se Nan $e&" las %"n%ent#a%&"nes elas s-stan%&as A > a l" la#" el t&e$p" L"s a t " s " * t e n & " s s e N a n # e p # e s e n t a "#!&%a$ente en la !&-#a aQ-nta

a) Dal%-le la %"nstante e e,-&l&*#&" e

la #ea%%&'n ante#&"# *) E;pl&,-e. #aB"naa$ente. %'$"

a!e%ta#ía al e,-&l&*#&" -n a-$ent" e la p#es&'n

%) es %#& *a. #aB "na a$ ent e. %'$" se $"&!&%a#ía la #!&%a ante#&"# s& la#ea%%&'n se lle9a#a a %a*" en p#esen%&a e -n %atal&Ba"#

9. En -n #e%&p&ente se &nt#"-%e -na %&e#ta %ant&a e ?*Dl5 > se %al&enta a 1F2ºD.al%anBan" la p#es&'n e -na at$'s!e#a > esta*le%&<n"se el e,-&l&*#&"

?*Dl5 () ?*Dl3 () + Dl2 ()?a*&en" ,-e en las %"n&%&"nes ante#&"#es el ?*Dl. se &s"%&a en -n 2Y2 Dal%-le

a) Las %"nstantes e e,-&l&*#&" c > " *) La p#es&'n t"tal ne%esa#&a pa#a ,-e. a esa te$pe#at-#a. el ?*Dl. se &s"%&e -n

0



&II> K >G%ILIKCK 00<103at"s = 0.0F2 at$ L =1@$"l=1.




1. a" el e,-&l&*#&"H2O() + D(s) DO() + H2() O$0

'eHale, raonadamente, cu-l de las siguientes medidas produce un aumentode la concentraci#n de mon#xido de car!ono:

a) lear la temperatura.!) >etirar apor de agua de la mecla en el equili!rio.c) Antroducir $2 en la mecla en equili!rio.

2. 'e introduce una mecla de 0,( moles de $ 2 [ 0,( moles de A2 en unrecipiente de 1 litro + se calienta a la temperatura de 430 JC. Calcule:

a) as concentraciones de $2, A2 + $A en el equil i!rio, sa!iendo que, aesa temperatura, la constante de equili!rio Fc es (4,3 para la reacci#n:

$2;g) A2 ;g) 2$A;g)!) l alor de la constante F " a la misma temperatura.

3. Oara una reacci#n ipotética: M C, en unas condiciones determinadas, laenerg7a de actiaci#n de la reacci#n directa es 31 IN, mientras que laenerg7a de actiaci#n de la reacci#n inersa es 42 IN.a) >epresente, en un diagrama energético, las energ7as de actiaci#n de la

reacci#n directa e inersa.!) a reacci#n directa, es exotérmica o endotérmica= >aone la respuesta.c) Andique c#mo inVuir- en la elocidad de reacci#n la utiliaci#n de un

cataliador.

4. Oara la reacci#n:

28;g) 82;g) 2;g) Y$J % G12 IN

Andique raonadamente si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) a constante de equili!rio aumenta al adicionar 8.!) /na disminuci#n de temperatura aorece la o!tenci#n de 82 + 2.

5. n un recipiente de 1, a 2000 F, se introducen ,1 M10 =3 moles de C2 + unacierta cantidad de $2, produciéndose la reacci#n:

$2;g) C2;g) $2;g) C;g)'i cuando se alcana el equili!rio, la presi#n total es de atm, calcule:a) os moles iniciales de $2.!) os moles en el equili!rio de todas las especies qu7micas presentes.

Datos: >% 0,02 atm F =@ mol =@. F c % 4,4

6. l calentar !icar!onato de sodio, 8a$C3, en un recipiente cerrado seesta!lece el siguiente equili!rio:

28a$C3;s) 8a2C3;s) $2;g) C2;g)



Andique raonadamente, c#mo se aectar7a la posici#n del equili!rio sipermaneciendo constante la temperatura:a) 'e reti ra C2 del sistema.!) 'e adiciona $2 al sistema.

c) 'e retira parte de 8a$C3 del sistema.

7. n la reacci#n:

Mr2;g) 2Mr;g)

la constante de equili!rio F , a 1200 JC, ale 1,04T10 3

a) 'i la concentraci#n inicial de !romo molecular es 1 ", calcule laconcentraci#n de !romo at#mico en el equili!rio.

!) <Cu-l es el grado de disociaci#n del Mr2=

8. a siguiente ta!la presenta la ariaci#n de la constante de equili!riocon la temperatura para la s7ntesis del amoniaco segn la reacci#n:

82;g) 3$2;g) 28$3;g)

Kemperatura;JC) 2( 200 300 400 (00

F T105 0,( 0,011 ,2T10=4 B,4T10=5

Andique, raonadamente, si las siguientes a5rmaciones son erdaderas oalsas:a) a reacci#n directa es endotérmica.

!) /n aumento de la presi#n so!re el sistema en equili!rio aorece lao!tenci#n de amoniaco.

9. n un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de compuesto + 1mol del compuesto M. 'e calienta a 300 JC + se esta!lece el siguienteequili!rio:

;g) 3M;g) 2C;g)

'a!iendo que cuando se alcana el equili!rio el nmero de moles de M es igual

al de C. Calcule:a) as concentraciones de cada componente en el equili!rio.!) l alor de las constantes de equili!rio F + F a esa temperatura.

Datos : >% 0,02 atmTTF 1Tmol1.

10. n un recipiente de 2 litros que se encuentra a 2( JC,se introducen 0R(gramos de 824 en estado gaseoso + se produce la reacci#n :

824;g) 282;g)Calcule:

a) a presi#n parcial e6ercida por el 824 en el equili!rio.

!) l grado de disociaci#n del mismo.



Datos: F % 0,114. "asas at#micas: 8 % 14& % 1.

11. Oara el siguiente equili!rio:OCl5;g) OCl3;g) Cl2;g) $0

Andique, raonadamente, el sentido en que se desplaa el equili!rio cuando:a) 'e agrega cloro gaseoso a la mecla en equili!rio.!) 'e aumenta la temperatura.c) 'e aumenta la presi#n del sistema.

12. 200 JC + 2 atm#seras el OCl5 se encuentra disociado en un (0@, segn elsiguiente equili!rio:

OCl5;g) OCl3;g) Cl2;g)

Calcule:

a) a presi#n parcial de cada gas en el equili!rio.!) as constantes F + F a esa

temperatura. Datos: >% 0,02 atmTTF 1Tmol1.

13. a 5gura muestra dos caminos posi!les para una cierta reacci#n. /no deellos corresponde a la reacci#n en presencia de un cataliador:

a) <Cu-l es el ,alor de la energ7a de acti,aci#n

de la reacci#n cataliada=

!) <Cu-l es el ,alor de la entalp7a de la reacci#n=

c) h<Eué eecto producir- un aumento de la

temperatura en la 0 ,elocidad de la reacci#n=

120

100

Ieaci+os

roducos

;&

4




1. n un matra ac7o se introducen igual nmero de moles de $ 2, + 82 quereaccionan segn la ecuaci#n:

82;g) 3 $2;g) 2 8$3;g) Nusti5 que si, una e alcanado el equili!rio, las siguientes

a5 rmaciones son erdaderas o alsas:a) $a+ do!le nmero de moles de amon7aco de los que a!7a inicialmente de82.!) a presi#n parcial de nitr#geno ser- ma+or que la presi#n parcial deidr#geno.c) a presi#n total ser- igual a la presi#n de amon7aco eleada al cuadrado.

2. l calentar OCl5;g) a 2(0 JC, en un reactor de 1 litro de capacidad, sedescompone segn:

OCl5 ;g) OCl3;g) Cl2;g)'i una e alcanado el equili!rio, el grado de disociaci#n es 0, + la presi#ntotal es 1 atm, calcule:a) l nmero de moles de OCl5 iniciales.!) a constante F " a esa temperatura.

Dato: > % 0,02 atmTTF =1Tmol=1.

3. l nitr#geno + el idr#geno reaccionan segn la siguiente ecuaci#n qu7mica:

82;g) 3 $2;g) 2 8$3;g) .Y$ b 0

Andique, raonadamente, qué ocurrir- cuando una e alcanado el equili!rio:a) 'e aHade 82

!) 'e disminu+e la temperaturac) 'e aumenta el olumen del reactor, manteniendo constante latemperatura.

4. n un recipiente de 10 se acen reaccionar, a 4(0 JC, 0RB( moles de $2 +0RB( moles de A2, segn la ecuaci#n:

$2;g) A2;g) 2 $A;g)

'a!iendo que a esa temperatura F c % (0, calcule en el equili!rio:

a) l nmero de moles de $2, A2 + de $A.!) a presi#n total en el recipiente + el alor deF ". Dato: > % 0R02 atmT.F =1Tmol=1.

(. 'ea el sistema en equili!rio

CaC3;s) Ca;s) C2;g)

Andique, raonadamente, si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) a presi#n total del reactor ser- igual a la presi#n parcial del C2.!) F " es igual a la presi#n parcial del C 2.c) F " + F c son iguales.

. n un recipiente de 1 + a una temperatura de 00 *C, se alcana elsiguiente equili!rio:



C$4;g) $2;g) C;g) 3$2;g)

Calcule:a) os datos que altan en la ta!la.

^C$4_ ^$2_ ^C_ ^$2_"oles iniciales 2,00 0,( 0,B3\ariaci#n en el nJ de moles alalcanar el equili!rio G 0,4

8J de moles en el equili!rio 0,4

b) a constante de equili!rioF ". Dato: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1.

B. n la 5gura se muestra el diagrama de energ7a para una ipotética reacci#nqu7mica. >aone si son erdaderas o alsas las

siguientes a5rmaciones:a) a reacci#n directa es exotérmica.!) a energ7a de actiaci#n de la reacci#n

directa es ma+or que la energ7a deactiaci#n de la reacci#n inersa.

c) a energ7a de la reacci#n qu7mica es igual ala d i erenc ia entre las energ7asde actiaci#n de la reacci#n inersa +directa.

. /na muestra de R(3 g de 8$4$' se introduce en un recipiente de 4 decapacidad, en el que preiamente se a eco el ac7o, + se descompone a2BJC segn la ecuaci#n:

8$4$';s) 8$3;g) $2';g)

/na e esta!lecido el equili!rio la presi#n total en el interior del recipiente es0RB( atm. Calcule:

a) as constantes de equili!rio F c + F ".!) l porcenta6e de idr#genosuluro de amonio que se a

descompuesto. Datos: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1. "asas at#micas: $ % 1, 8% 14& ' % 32.

9. 2(JC el alor de la constante F " es 0R114 para la reacci#n en equili!rio:

824;g) 2 82;g)

n un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0R0( moles de 824 a2(JC. Calcule, una e alcanado el equili!rio:

a) l grado de disociaci#n del 824.!) as presiones parciales de 824 + de 82.

Dato: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1.

10. Oara la reacci#n:

C2;g) C;s) 2 C;g)F " % 10, a la temperatura de 1( JC. Calcule, en el equili!rio:




1. Oara la reacci#n en equili!rio:

'2CA2;g) '2;g) CA2;g)

la constante Fp % 2Q4 , a 3B( F. esta temperatura, se introducen 0Q0(0 moles de ' 2CA2 en un recipientecerrado de 1 litro de capacidad. n el equili!rio, calcule:

a) as presiones parciales de cada uno de los gases presentes.!) l grado de disociaci#n del '2CA2 a esa temperatura.

Dato: > % 0,02 atm. . F =1 mol=1.

2. Dados los equili!rios:3 U2 ;g) Cl2;g) 2 CAU3;g)

$2 ;g) Cl2;g) 2 $CA;g)

2 8CA;g) 2 8;g) Cl2;g)a) Andique cu-l de ellos no se aectar- por un cam!io de olumen, atemperatura constante.

!) <C#mo aectar- a cada equili!rio un incremento en el nmero de moles decloro=

c) <C#mo inVuir- en los equili!rios un aumento de presi#n en los mismos= Nusti5que las respuestas.

3. l cloruro de amonio se descompone segn la reacci#n:8$4Cl;s) 8$3;g) $Cl;g)

n un recipiente de ( litros, en el que preiamente se a eco el ac7o, seintroducen 2,( g de cloruro de amonio + se calientan a 300JC asta que sealcana el equili!rio. l alor de F " a dica temperatura es 1,2 T 10 =3. Calcule:

a) a presi#n total de la mecla en equili!rio.!) a masa de cloruro de amonio s#lido que queda en el recipiente.

Datos: > % 0,02 atm. . F =1 mol=1. "asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& Cl % 3(,(

4. a) Descri!a el eecto de un cataliador so!re el equili!rioqu7mico. b) De5na cociente de reacci#n Ec.c) Dierencie entre equili!rio omogéneo + eterogéneo.

(. Oara la reacci#n en equili!rio:

'n2;s) 2 $2;g) 'n;s) 2 $2;g)a B(0JC, la presi#n total del sistema es 32,0 mm de $g + la presi#n parcial delagua 23,B mm de $g. Calcule:

a) l alor de la constante Fp para dica reacci#n, a B(0JC.!) l nmero de moles de apor de agua + de idr#geno presentes en el

equili!rio, sa!iendo que el olumen del reactor es de dos litros.Dato: > % 0,02 atmTTF =1Tmol=1.



1. Considérese el siguiente sistema en equili!rio:'3;g) 1 '2;g) 1?2 2;g) $ 0

Nusti5que la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:

a) l aumentar la concentraci#n de ox7geno, el equili!rio no se desplaaporque no puede ariar la constante de equili!rio.

!) l aumentar la presi#n total el equili!rio se desplaa acia la iquierda.c) l aumentar la temperatura el equili!rio no se modi5ca.

2. n un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles delcompuesto + 1 mol del compuesto M. 'e calienta a 300JC + se esta!lece elsiguiente equili!rio:

;g) 3 M;g) 2 C;g)Cuando se alcana el equili!rio, el nmero de moles de M es igual al de C.

Calcule:a) l nmero de moles de cada componente en el equili!rio.

!) l alor de las constantes F c + F " a esa temperatura.Dato: > % 0R02 atmTTFG1TmolG1.

3. l +oduro de amonio s#lido se descompone en amoniaco + +oduro de idr#geno,gases, segn la ecuaci#n: 8$4A;s) 8$3;g) $A;g). B3 F la constante deequili!rio Fp es 0R21(. n un matra de ( litros se introducen 1( g de 8$ 4As#lido + se calienta a esa temperatura asta que se alcana el equili!rio.Calcule:

a) a presi#n total dentro del matra, en el equili!rio.!) a masa de 8$4A que queda sin descomponer una e alcanado el

equili!rio. Datos: > % 0R02 atmTTFG1TmolG1. "asas at#micas: $ % 1& 8 %14& A % 12B.

4. n un recipiente de 10 litros a 00 F, se introducen 1 mol de C;g) + 1 mol de$2;g). Cuando se alcana el equili!rio representado por la ecuaci#n:

C;g) $2;g)1 C2;g) $2;g)el recipiente contiene 0R(( moles de C2 + 0R(( moles de $2. Calcule:a) as concentraciones de los cuatro gases en el equili!rio.

!) l alor de las constantes Fc + Fp para dica reacci#n a00 F. Dato: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1.

(. Oara el siguiente sistema en equili!rio: 'n2;s) 2 $2;g) 2 $2;g) 'n;s) elalor de la constante Fp a 900 F es 1R( + a 1100 F es 10. >aone si paraconseguir una ma+or producci#n de estaHo de!er-:

a ) umentar la temperatura.!) umentar la presi#n.c ) d ic i ona r un ca ta l iado r.

. n un matra de 2 litros se introducen 12 g de OCl 5 + se calienta asta 300JC. l esta!lecerse el siguiente equili!rio de disociaci#n: OCl 5;g) Cl2;g) OCl3;g), la presi#n total de la mecla es de 2R12 atm, a esa temperatura.



!) l alor de Fp a 300 JC.Datos: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1. "asas at#micas: O % 31& Cl % 3(R(.

B. Oara el siguiente sistema en equili!rio: $2;g) A2;g) 2 $A;g) $ b 0

a) Andique raonadamente c#mo aectar- al equili!rio un aumentode la temperatura.

!) sta!leca la relaci#n existente entre Fc + Fp para este equili!rio.c) 'i para la reacci#n directa el alor de Fc es 0R01 a 00 F, <cu-l ser- el

alor de Fc para la reacci#n inersa, a la misma temperatura=

. n un recipiente de 4 litros, a una cierta temperatura, se introducen lascantidades de $Cl, 2 + Cl2 indicadas en la ta!la, esta!leciéndose elsiguiente equili!rio:

4 $Cl;g) 2;g) 2 $2;g) 2 Cl2;g)

$Cl 2 $2 Cl2

"oles iniciales 0R1 0R0 0 0R02"oles en 0R0

Calcule:a) os datos necesarios para completar la ta!la.!) l alor de Fc a esa temperatura.

9. 'e a compro!ado experimentalmente que la reacci#n 2 M -* C es de

primer orden respecto al reactio + de primer orden respecto alreactio M.

a) scri!a la ecuaci#n de elocidad.!) <Cu-l es el orden total de la reacci#n=



&II> K >G%ILIKCK 03<7c) <Eué actores pueden modi5car la elocidad de la reacci#n=




1. Dado el siguiente sistema en equili!rio:2 '2 ;g) 2 ;g) 2 '3 ;g) Y$ % G 19B, IN

a) xplique tres ormas de aorecer la ormaci#n de ' 3;g).!) Deduca la relaci#n entre las constantes F c + F " , para esta reacci#n.

2. 1000 F se esta!lece el siguiente equili!rio: A2 ;g) $2;g) 2 $A;g)

'a!iendo que cuando la concentraci#n inicial de A2 es 0R02 ", sugrado de disociaci#n es 2R14 @ , calcule:

a) l alor de F c a esa temperatura.!) l grado de disociaci#n del A2, cuando su concentraci#n inicial es (T10 =4 ".

3. l etano, en presencia de un cataliador, se transorma en eteno e

idr#geno, esta!leciéndose el siguiente equili!rio:C2$6 ;g) C2$4 ;g) $2 ;g)

900 F, la constante de equili!rio F " es (R1T10-2. la presi#n total de 1 atm,calcule:a) l grado de disociaci#n del etano.!) a presi#n parcial del idr#geno.

4. l 82 + el '2 reaccionan segn la ecuaci#n: 8 2;g) '2;g) 8;g) '3;g) /na e alcanado el equili!rio, la composici#n de la meclacontenida en un recipiente de 1 litro de capacidad es: 0R moles de '3 , 0R4moles de 8, 0R1 moles de 82 + 0R moles de '2 . Calcule:

a) l alor de Fp , en esas condiciones de equili!rio.

!) a cantidad en moles de 8 que a!r7a que aHadir al recipiente, en lasmismas condiciones, para que la cantidad de 82 uera 0R3 moles.

(.Considérese el siguiente sistema en equili!rio:28;g) 82;g) 2;g) & $J%12 IN

Nusti5que la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) a constante de equili!rio, F c , aumenta al aHadir 8.

!) F c aumenta con la temperatura.c) /na disminuci#n de temperatura aorece la ormaci#n de 8 2;g) + 2;g).

. 29 F se esta!lece el equili!rio siguiente:'$8$4 ;s) 8$3 ;g) '$2 ;g)

'a!iendo que la capacidad del recipiente es 100 litros + que a esatemperatura F " % 0R10, calcule:

a) a presi#n total e6ercida por la mecla gaseosa, una e alcanado elequili!rio.

!) a cantidad de s#lido que quedar- sin reaccionar si la cantidadinicial de idrogenosuluro de amonio es 102 g.




1.G a reacci#n: 2M - 2C D es de primer orden con respecto a cada unode los reactios.

a) scri!a la ecuaci#n de elocidad.!) Andique el orden total de reacci#n.c) Andique las unidades de la constante de elocidad.

2.G Oara el sistema: 'n2 ;s) 2 $2 ;g) 2 $2 ;g) 'n ;s) el alor de laconstante Fp es 1R( a 900 F + 10 a 1100 F. >aone si para conseguir una ma+orproducci#n de estaHo de!er-:a) umentar la temperatura.!)umentar la presi#n.c) Hadir un cataliador.

3.G Considere el siguiente sistema en equili!rio:2 '3 ;g) 2 '2 ;g) 2 ;g) Y$ 0

Nusti5que la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) l aumentar la concentraci#n de ox7geno el equili!rio no se desplaa, porque

no puede ariar la constante de equili!rio.!) /n aumento de la presi#n total prooca el desplaamiento del equili!rio

acia la iquierda.c) l aumentar la temperatura el equili!rio no se modi5ca.

4.G Considérese el siguiente sistema en equili!rio: "Z5 ;g) "Z3 ;g) Z2 ;g) 200 JC la constante de equili!rio Fc ale 0R022. n un momentodado las concentraciones

de las sustancias presentes son: ^"Z5_ % 0R04 ", ^"Z3_ % 0R40 " + ^Z2_ % 0R20 ".a) >aone si, en esas condiciones, el sistema est- en equili!rio. n el caso en

que no estuiera en equili!rio <c#mo eolucionar7a para alcanarlo=!) Discuta c#mo aectar7a un cam!io de presi#n al sistema en equili!rio.

(.G l calentar pentacloruro de #soro a 2(0 JC, en un reactor de 1 litro decapacidad, se descompone segn: OCl5 ;g) Cl2 ;g) OCl3 ;g)

'i una e alcanado el equili!rio, el grado de disociaci#n es 0R + la presi#n totalde una atm#sera, calcule:a) l nmero de moles de OCl5 iniciales.!) a constante Fp a esa temperatura.

Dato: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1.

.G B0 F, un recipiente de un litro contiene una mecla gaseosa en equili!riode 0R003 moles de idr#geno, 0R003 moles de +odo + 0R024 moles de +oduro deidr#geno, segn: A 2 ;g) $ 2 ;g ) 2 $ A ;g )a) l alor de Fc + Fp.



&II> K >G%ILIKCK 7<0814& % 1.



1.G n un recipiente cerrado se esta!lece el equili!rio:2C;s) 2;g) 2C;g) $ % G 221 IN

>aone c#mo ar7a la concentraci#n de ox7geno:a) l aHadir C;s).!) l aumentar el olumen del recipiente.c) l elear la temperatura.

2.G Considérese el siguiente sistema en equili!rio: C;s) C2;g) 2C;g)

a) scri!a las expresiones de las constantes F c + F " .!) sta!leca la relaci#n entre am!as constantes de equili!rio.

3.G Dado el equili!rio: 82;g) 3$2;g) 28$3;g) $J % 92R22 IN

Nusti5que la inVuencia so!re el mismo de:a) /n aumento de la presi#n total.!) /na disminuci#n de la concentraci#n de 82 .

c) /na disminuci#n de la temperatura.4.G l cloruro de nitrosilo se orma segn la reacci#n:

28;g) Cl2;g) 28Cl;g)l alor de Fc es 4RT10 4 a 29 F. Cuando se alcana el equili!rio a esatemperatura, en un

matra de 1R( litros a+ 4R12( moles de 8Cl + 0R112( moles de Cl 2 . Calcule:a) a presi#n parcial de 8 en el equili!rio.!) a presi#n total del sistema en el equili!rio.

Datos: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1.

(.G l idrogenosuluro de amonio, 8$4'$ se descompone a temperatura am!iente

segn: 8$4'$;g)8$3;g) $2';g)l alor de F " es 0R10, a 2( JC. n un recipiente, en el que se a eco elac7o, se introduce una muestra de 8$ 4'$ a esa temperatura, calcule:a) a presi#n total en el equili!rio.!) l alor de F c a esa temperatura.

Datos: > % 0R02 atmTT F =1Tmol=1.

.G n un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que preiamente se a eco elac7o, se introducen g de OCl5. 'e calienta a 2(0 JC + se esta!lece elsiguiente equili!rio:

OCl5;g) OCl3;g) Cl2;g)

'i la presi#n total en el equili!rio es 2 atm#seras, calcule:a) l grado de disociaci#n del OCl5.!) l alor de la constante F " a esa temperatura.

Datos: > % 0R02 atmTT F =1Tmol=1. "asas at#micas: O % 31& Cl % 3(R(.B.G n un recipiente ac7o se introduce cierta cantidad de 8a$C3 + a 120JC se

esta!lece el siguiente equili!rio:28a$C3;s)8a2C3;s) $2;g) C2;g)'i la presi#n en el equili!rio es 1B20 mm de $g, calcule:a) as presiones parciales de C2 + $2 en el equili!rio.!) os alores de las constantes F c + F " a esa temperatura.

Datos: > % 0R02 atm. .F =1Tmol=1.



&II> K >G%ILIKCK 7<08.G n un matra, en el que se a practicado preiamente el ac7o, se introduce

cierta cantidad de 8a$C3 + se calienta a 100 JC. 'a!iendo que la presi#n en elequili!rio es 0R92 atm, calcule:a) a constante Fp para la descomposici#n del 8a$C3 , a esa temperatura,

segn: 28a$C3;s)8a2C3;s) $2;g) C2;g)!) a cantidad de 8a$C3 descompuesto si el matra tiene una capacidad de 2

litros. Datos: > % 0R02 atmTT F =1Tmol=1. "asas at#micas: 8a % 23& C % 12& % 1&$ % 1.




1.G una ipotética reacci#n qu7mica, M → C, le corresponde la siguienteecuaci#n de elocidad: % IT^_T^M_. Andique:

a) l orden de la reacci#n respecto de .!) l orden total de la reacci#n.c) as unidades de la constante de la elocidad.

2.G Oara el proceso $a!er 8 2 ;g) 3$ 2 ;g) →N 2 8 $ 3 ; g ) ,

el alor de Fp es 1R4( T10-5, a (00JC. n una mecla en equili!rio de los tres gases, aesa temperatura, la presi#n parcial de $2 es 0R92 atm#seras + la de 82 es0R432 atm#seras. Calcule:a) a presi#n total en el equili!rio.!) l alor de la constante Fc .

Datos: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1.

3.G n un recipiente de 200 m de capacidad, en el que preiamente se a eco elac7o,se introducen 0R40 g de 824 . 'e cierra el recipiente, se calienta a 4( JC + se

esta!lecee l s igu iente equ i l i!r io : 8 2 4 ;g) →

N 2 8 2 ; g )'a!iendo que a esa temperatura el 824 se a disociado en un 41R @, calcule:a) l alor de la constante Fc .!) l alor de la constante Fp .

Datos: > % 0R02 atmTTF =1Tmol=1. "asas at#micas: 8 % 14& % 1.4.G l calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se esta!lece el

siguiente equili!rio:8 $ 4 C l ; s ) →

N $ C l ; g ) 8 $ 3 ; g ) Nusti5que c#mo aectar- a la posici#n del equili!rio:

a) /na disminuci#n de la presi#n total.!) a extracci#n de amoniaco del recipiente.c) a adici#n de 8$4Cl s#lido.

( . G Dado e l equi l i!r io : 4$Cl;g) 2 ;g) →N 2$ 2 ; g) 2 C l; g ) $J % G11( IN

>aone el eecto que tendr- so!re éste cada uno de los siguientes cam!ios:a) umentar la temperatura.!) umentar la presi#n total.

c) Hadir un cataliador..G l #xido de mercurio ;AA) contenido en un recipiente cerrado se descompone a30JC segn:

2 $ g ; s ) →N 2 $ g ; g ) 2 ; g )

'a!iendo que a esa temperatura el alor de Fp es 0R1, calcule:a) as presiones parciales de 2 + de $g en el equili!rio.!) a presi#n total en el equili!rio + el alor de Fc a esa temperatura.

Dato: > % 0R02 atmTT F =1Tmol=1.B.G scri!a las expresiones de las constantes Fc + Fp + esta!leca la relaci#n

entre am!as para los siguientes equili!rios:



a ) 2 $ g ; s ) → N 2 $ g ; l ) 2; g )

! ) C ; g ) C l 2 ; g ) → N C C l 2 ; g ).G n un matra de BR( litros, en el que se a practicado preiamente elac7o, se introducen 0R(0 moles de $2 + 0R(0 moles de A2 + se calienta a 44JC, esta!leciéndoseel siguiente equili!rio: $ 2 ; g ) A 2 ; g ) →

N 2 $ A ; g )'a!iendo que el alor de Fc es (0, calcule:a) a constante Fp a esa temperatura.!) a presi#n total + el nmero de moles de cada sustancia presente en elequili!rio.

9 . G Dado e l equ i l i!r io : 2$ A ;g) →N $ 2 ;g ) A 2 ;g )

'i la concentraci#n inicial de $A es 0R1 " + cuando se alcana el equili!rio, a(20JC, la concentraci#n de $2 es 0R01 ", calcule:

a) a concentraci#n de A2 + de $A en el equili!rio.



.G 30JC + 1 atm el 824 se encuentra disociado en un 20 @ segn elsiguiente equili!rio:

824 ;g) ↔ 2 82;g) Calcule:a) l alor de las constantes F c + F " a esa temperatura.



!) l porcenta6e de disociaci#n a 30 JC + 0,1 atm de presi#ntotal. Dato: > % 0Q02 atmTTF =1mol=1

B.G scri!a la expresi#n de la constante Fc para cada uno de los siguientes

equili!rios:a) 2 $2;g) 2 (2 ;g) +-* 2 $2';g) 3 2 ;g)

!) 2 $Mr;g) +-* $2 ;g) Mr2 ;l)

c ) CaC3 ;s) +-* Ca;s) C2 ;g)

.G l proceso Deacon tiene lugar segn: 4 $Cl ;g) O2;g) +-* 2 Cl2;g) 2 $2;g). 390JC se meclan 0Q00 moles de $Cl + 0Q100 moles de 2 + cuando seesta!lece el equili!rio a+ 0Q034 moles de Cl2 + la presi#n total es 1 atm.Calcule:

a) a constante F " a esa temperatura.!) l olumen del recipiente que contiene la mecla.

Dato: > % 0Q02 atmTTF =1mol=1

9.G n un recipiente de 2 de capacidad, en el que preiamente se a eco elac7o, se introducen 2 moles de Cu. 'e cierra el recipiente, se calienta a 1024JC + se esta!lece el siguiente equili!rio:

4 Cu;s) +-* 2 C/2;s) 2 ;g)'a!iendo que el alor de la constante F " es 0Q49 a esa temperatura, calcule:a) a concentraci#n molar de ox7geno en el equili!rio.

!) os gramos de Cu que a+ en el equili!rio.




Datos: > % 0Q02 atmTTF =1mol=1. "asas at#micas: Cu % 3Q(& % 1.



TEMA 5: REACCIOES DE TRAS"ERECIA DE PROTOES


1. a) <Cu-ntos gramos de idr#xido de potasio se necesitan para preparar2(0 m de una disoluci#n acuosa de p$ % 13=

!) Calcule los m de una disoluci#n 0,2 " de -cido clor7drico que ser-nnecesarios para neutraliar (0 m de la disoluci#n indicada en elapartado a).

c) Descri!a el procedimiento experimental que seguir7a para realiaresta neutraliaci#n.

"asas at#micas: $ % l& % 1& F = 39.

2. Andique, raonadamente, para las siguientes especies: $2, $'G, $O42G, $'4 G

a) Cu-l es el -cido con6ugado de cada una.!) Cu-l es la !ase con6ugada de cada una.

3. 'e preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: C$ 3C8a, FCl +8$4Cl. Andique, raonadamente, el car-cter -cido, !-sico o neutro quepresentar-n estas disoluciones.

4. 'e aHaden B g de amon7aco a la cantidad de agua necesaria para o!tener (00m de disoluci#n.a) Calcule el p$ de la disoluci#n resultante.!) Calcule el grado de ioniaci#n del amon7aco.

Datos: F ! % 1,(.10G(. "asas at#micas: $ % 1& 8 % 14.

(. <s lo mismo -cido uerte que -cido concentrado? >aone la respuesta.

. Andique, raonadamente, si el p$ de las disoluciones acuosas de las especiesqu7micas siguientes es ma+or, menor o igual a B:a) 8$3

!) 8$4Clc) CaCl2

B. a) Calcule el p$ de una disoluci#n que contiene 2 g de idr#xido de sodio en200 m de la misma. 'i se dilu+e la disoluci#n anterior asta 2 litros, <cu-lser7a el nueo p$ de la disoluci#n= !) Calcule el olumen de disoluci#n de-cido n7trico 0,1" necesario para neutraliar 10 m de la disoluci#n inicial nodiluida.

"asas at#micas: $ % l& % 1& 8a % 23.

. 2(JC una disoluci#n 0,1 " de un -cido dé!il monopr#tico ;$), tiene unaconstante de disociaci#n de 2,. 10 GB.a) Calcule las concentraciones en el equili!rio de las distintas especies

qu7micas en la disoluci#n.!) Andique el material necesario para preparar 100 m de la disoluci#n

anterior, si se dispone de un recipiente de un litro de disoluci#n de $ 1".

1



9. Nusti5que el car-cter -cido +?o !-sico de las siguientes sustancias deacuerdo con la teor7a de MrjnstedGo]r+: 8$3& $82 & $G& $C3 G& C32G.

10.<Cu-l es el p$ de la disoluci#n que resulta al meclar 2( m de disoluci#n0,4 " de -cido n7trico con (( m de disoluci#n 0,3 " de idr#xido desodio=

11.a) l disoler una sal en agua, <se puede o!tener una disoluci#n de p$!-sico= >aone la respuesta + ponga un e6emplo.

!) <[ de p$ -cido= >aone la respuesta + ponga un e6emplo.

2



!) Descri!a el material de la!oratorio necesario + el procedimientoadecuado para preparar la disoluci#n.

Datos: "asas at#micas: $ % 1& % 1& Ma % 12B,3.

10. Calcule el p$ de una disoluci#n 0,1 " de:a) $idr#xido de ca lcio

!) cido n7tr icoc) Cloruro de calcio

Nust i5 que las respuestas

5




1. >aone que ocurrir- con el p$ cuando:a) 'e aHade agua a una disoluci#n de un -cido uerte.!) 'e aHade agua a una disoluci#n de !ase uerte.

2. a) scri!a las ecuaciones que 6usti5can el comportamiento como -cido o!ase en medio acuoso, segn la teor7a de MrjnstedGo]r+, de las especies:$Mr, C8G, $ G, 8$4 , $'3 G.

c) Andique el -cido o !ase con6ugado de cada una de las especies anteriores.

3. a) <Cu-l es el p$ de (0 m de una disoluci#n 0,1 " de 8a$=!) <Cu-l ser- el p$ de la disoluci#n que resulta al aHadir agua a la anterior

asta que el olumen resultante sea die eces ma+or=c) <Cu-l ser- el p$ de 100 m de una disoluci#n 0,01 " de $Cl=

4. l p$ de una disoluci#n 0,0( " de un -cido monopr#tico es 3. Calcule:a) l grado de disociaci#n del -cido en esta disoluci#n.!) l alor de la constante F a del -cido.

(. Nusti5que si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) /n -cido dé!il es aquél -cido cu+as disoluciones son diluidas.!) n las disoluciones de las !ases dé!iles, éstas se encuentran

totalmente disociadas.c) a disociaci#n de un -cido uerte en una disoluci#n diluida es

pr-cticamente total.

. Complete las siguientes reacciones e indique las sustancias que actan como-cido + como !ase, + sus pares con6ugados, segn la teor7a de MrjnstedGo]r+.a ) 8 $ 4 $ 2 →

! ) 8 $ 4 $ G →

c ) $ 2 C 3 % →

B. De un rasco que contiene el producto comercial kagua uertek ;$Cl del 2( @en peso + densidad 1,09 g?m), se toman con una pipeta 20 m + se ierten

en un matra aorado de 200 m, enrasado con agua asta ese olumen.Calcule:a) l p$ de la disoluci#n diluida.!) <Eué olumen de una disoluci#n de 8a$ 0,( " ser- necesario para

neutraliar 20 m de la disoluci#n diluida=

"asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(,(.

. lgunas sales al d isolerse en agua originan disoluciones -cidas, otrasdisoluciones !-sicas + otras disoluciones neutras.a) Nust i5que este comportamiento.

!) scri!a las ecuaciones qu7micas correspondientes a la disoluci#n enagua de las sales F83& C$3C8a& 8$4Cl.

6



B. Calcule:a) l p$ de una disoluci#n de $Cl % 0,02 " + el de otra disoluci#n de 8a$0,02( "

!) l p$ de la disoluci#n que resulta al meclar 120 m de la primeradisoluci#n con

100 m de la segunda disoluci#n ;se considera que los olmenes son

aditios).

7




1. a) scri!a el equili!rio de idr#lisis del ion amonio ;8$4 D), identi5cando enel mismo las especies que actan como -cido o como !ase de Mrjnsted.!) >aone c#mo ariar- la concentraci#n de ion amonio al aHadir una

disoluci#n de 8a$.

c) >aone c#mo ariar- la concentraci#n de ion amonio al aHadir unadisoluci#n de $Cl.

2. a concentraci#n de $Cl de un 6ugo g-strico es 0,1( ".a) <Cu-ntos gramos de $Cl a+ en 100 m, de ese 6ugo=!) <Eué masa de idr#xido de aluminio, l;$)3, ser- necesario para

neutraliar el -cido anterior=

"asas at#micas: $ % 1& % 1& l % 2B& Cl % 3(Q(.

3. a) plicando la teor7a de Mr#nsted + o]r+, en disoluci#n acuosa, raone

si son -cidos o !ases las especies $C3 G + 8$3.!) Andique cu-les son las !ases con6ugadas de los -cidos $ 3D + $82.c) Andique cu-les son los -cidos con6ugados de las !ases CA G + $'4 G.

4. a) Calcule el olumen de una disoluci#n de 8a$ 0,1 " que se requierepara neutraliar 2B( m, de una disoluci#n 0,2( " de $Cl.!) Andique el procedimiento experimental a seguir + el material necesario

para realiar la aloraci#n anterior.

5. Complete los siguientes equili!rios -cido !ase identi5cando, de orma

raonada, los pares -cidoG!ase con6ugados:a ) $ 2 C32G $3D

a ) 8 $ 4 D $ G $2 a ) U G $ 2 $G

6. a) Calcule los gramos de -cido acético C$ 3C$ que se de!en disoler enpara o!tener (00 m de una disoluci#n que tenga un p$ % 2,B2.

!) Descri!a el material + el procedimiento a seguir para preparar ladisoluci#n anterior.Datos: F a % 1,. 10G( "asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1.

7. a enoltale7na es un indicador -cidoG!ase que cam!ia de incoloro a rosaen el interalo de p$ ;incoloro) a p$ 9Q( ;rosa).a) <Eué color presentar- este indicador en una disoluci#n acuosa de

cloru ro am#nico, 8$4Cl=!) <Eué color presentar- este indicador en una disoluci#n de 8a$ 10 G3 "=

>aone las respuestas.

8. 1( g de -cido acético ;C$3C$) se aHade la cantidad su5ciente de aguapara o!tener (00 m de disoluci#n. Calcule:

a) l p$ de la disoluci#n que resulta.!) l grado de disociaci#n del -cido acético.

8



Datos: F a del -cido acético % 1, 10G(. "asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1.

9. 'e preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: CaCl 2, 8$4Cl +8a2C3. Andique raonadamente el car-cter -cido, !-sico o neutro de lasmismas.

10. 2(J

C, la constante del equili!rio:8$3 $2 8$4 D $G

es 1, 10G(. 'e aHaden B gramos de amon7aco a la cantidad de agua necesariapara o!tener (00 m, de disoluci#n.a) Calcule el p$ de la disoluci#n.!) Calcule el grado de disociaci#n del amon7aco.

"asas at#micas: $ % 1& 8 % 14

11. a) Calcule los gramos de 8a$ que se necesitan para preparar 2(0 m deuna disoluci#n acuosa de p$ % 13.

!) Descri!a el material necesario + el procedimiento a seguir parapreparar la disoluci#n de 8a$.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& 8a % 23.

12. n (00 mA, de una disoluci#n acuosa 0,1 " de 8a$.a) <Cu-l es la concentraci#n de iones $ G=

!) <Cu-l es la concentraci#n de iones $3D=c) <Cu -l es el p$=

9




1. a) <Cu-l es el p$ de (0 m de una disoluci#n de $Cl 0,( "=b) 'i aHadimos agua a los (0 m de la disoluci#n anterior asta alcanar un

olumen de (00 m, <cu-l ser- el nueo p$=

2. 'e disuelen ( g de 8a$ en agua su5ciente para preparar 300 m dedisoluci#n. Calcule:

a) a molaridad de la disoluci#n + el alor del p$.!) a molaridad de una disoluci#n de $Mr, de la que 30 m de la misma

son neutraliados con 2( m de la disoluci#n de la !ase.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& 8a % 23.

3. a constante F ! del 8$3, es igual a 1, M10G( a 2( JC. Calcule:a) a concentraci#n de las especies i#nicas en una disoluci#n 0,2 " deamon7aco.

!) l p$ de la disoluci#n + el grado de disociaci#n del amon7aco.

4. >aone la eracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:

a) igual molaridad, cuanto m-s dé!il es un -cido menor es el p$ desus disoluciones.

!) un -cido uerte le corresponde una !ase con6ugada dé!il.c) 8o existen disoluciones diluidas de un -cido uerte.

5. Calcule:a) l p$ de una disoluci#n 0,1 " de -cido acético, C$3C$, cu+o

grado de disociaci#n es 1,33@.!) a constante F a del -cido acético.

6. a) <Cu-l es la concentraci#n en $83 de una disoluci#n cu+o p$ es 1=!) Descri!a el procedimiento e indique el material necesario para preparar

100 m de disoluci#n de $83 10 G2 " a partir de la anterior.

7. 'e disuelen 23 g de -cido metanoico, $C$, en agua asta o!tener 10litros de disoluci#n. a concentraci#n de iones $3D es 0,003 ". Calcule:

a) l p$ de la disoluci#n + el grado de disociaci#n.

!) a constante F a del -cido."asas at#micas: $ % 1& C % 12& % 1.

8. xplique cu-l o cu-les de las siguientes especies qu7micas, al disolerse enagua, ormar- disoluciones con p$ menor que siete.a) $U

!) 8a2C3

c) 8$4Cl .

9. Calcule:

a) l p$ de una disoluci#n 0,03 " de -cido percl#rico, $Cl 4, + el de unadisoluci#n 0,0( " de 8a$.

10



b) l p$ de la disoluci#n que resulta al meclar (0 m de cada unade las disoluciones anteriores ;suponga que los olmenes son aditios).

10. Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares -cidoG!asecon6ugados, segn la teor7a de MrjnstedGo]r+:

a)

C8 ⎯

$3D

!) 8$4 D

$ ⎯

c) 82 ⎯ $2

11. Kenemos 2(0 m de una disoluci#n de F$ 0,2 ".a) <Cu-ntos moles de F$ a+ disueltos=!) <Cu-ntos gramos de F$ a+ disueltos=c) Descri!a el procedimiento e indique el material necesario para

preparar la disoluci#n.

"asas at#micas: $ % 1& % 1& F % 39.

12. /na disoluci#n acuosa de -cido clor7drico tiene una riquea en peso del 3(@+ una densidad de 1,1 g?cm3. Calcule:a) l olumen de esa disoluci#n que de!emos tomar para preparar (00

m de disoluci#n 0,2 " de $Cl.!) l olumen de disoluci#n de 8a$ 0,1( " necesario para neutraliar (0

m de la disoluci#n diluida del -cido.

"asas at#micas: $ % 1& Cl % 3(,(.

11




1. 'a!iendo que la constante de ioniaci#n del -cido acético ;F a) tiene unalor de 1, S10G(, calcule:a) l p$ de una disoluci#n 0,01 ". de -cido acético ;C$3C$).!) l grado de disociaci#n.

2. >aone, mediante un e6emplo, si al disoler una sal en agua:a) 'e puede o!tener una disoluci#n de p$ !-sico.!) 'e puede o!tener una disoluci#n de p$ -cido.c) 'e puede o!tener una disoluci#n de p$ neutro.

3. Dadas las siguientes especies qu7micas: $3D, $ G, $Cl, $C3 G, 8$3 +$83, 6usti5que, segn la teor7a de MrjnstedGo]r+:a) Cu-les pueden actuar s#lo como -cidos.!) Cu-les pueden actuar s#lo como !ases.

c) Cu-les pueden actuar como -cidos + como !ases.

4. n una disoluci#n acuosa de $82 0R2 ", calcule:a) l grado de disociaci#n del -cido.!) l p$ de la disoluci#n.

Dato: F a % 4R(.10G4.

(. a) Eué olumen de una disoluci#n 0R1 " de -cido clor7drico se necesitar-para neutraliar (0 m de una disoluci#n 0R0( " de idr#xido de sodio.b) scri!a la reacci#n de neutraliaci#n.

c) Descri!a el procedimiento e indique el material necesario para llear aca!o la aloraci#n anterior.

. n la etiqueta de un rasco comercial de -cido clor7drico seespeci5can los siguientes datos: 3(@ en peso& densidad 1R1 g?m. Calcule:a) l olumen de disoluci#n necesario para preparar 300 m de $Cl 0R3 ".!) l olumen de 8a$ 0R2 " necesario para neutraliar 100 m de la

disoluci#n 0R3 " de $Cl.

"asas at#micas: $ %1& Cl % 3(R(.

B. n (00 m de una disoluci#n acuosa 0R1 " de 8a$ .a) Cu-l es la concentraci#n de $G.!) Cu-l es la concentraci#n de $3D.c) Cu-l es su p$.

. Calcule:a) l p$ de una disoluci#n 0R02 " de -cido n7trico + el de una disoluci#n

0R0( " de 8a$.!) l p$ de la disoluci#n que resulta al meclar B( m de la disoluci#n del

-cido con 2( m de la disoluci#n de la !ase. 'uponga los olmenes

aditios.

12



9. n dos disoluciones de la misma concentraci#n de dos -cidos dé!ilesmonopr#ticos $ + $M, se comprue!a que ^G_ es ma+or que la de ^MG_.

Nusti5que la eracidad o alsedad de las a5rmaciones siguientes:c) l -cido $ es m-s uerte que $M.d) l alor de la constante de disociaci#n del -cido $ es menor que el alor

de la constante de disociaci#n de $M.

e) l p$ de la disoluci#n del -cido $ es ma+or que el p$ de la disoluci#ndel -cido $M.

10. a) l p$ de una disoluci#n de un -cido monopr#tico ;$) de concentraci#n(.10G3 " es 2R3. <'e trata de un -cido uerte o dé!il= >aone la respuesta.b) xplique si el p$ de una disoluci#n acuosa de 8$ 4Cl es ma+or, menor o

igual a siete.

13




1. a) <Eué signi5cado tienen los términos uerte + dé!il reeridos a un -cido oa una !ase=a) 'i se aHade agua a una disoluci#n de p$ % 4 <qué le ocurre a la

concentraci#n de $3=

2. n (0 m de una disoluci#n acuosa de $Cl 0,0( " se disuelen 1,( g de8aCA. 'uponiendo que no se altera el olumen de la disoluci#n, calcule:a) a concentraci#n de cada uno de los iones.!) l p$ de la disoluci#n.

"asas at#micas: 8a % 23& Cl % 3(,(.

3. De los -cidos dé!iles $82 + $C8, el primero es m-s uerte que el segundo.a) scri!a sus reacciones de disociaci#n en agua, especi5cando cu-les son sus

!ases con6ugadas.

!) Andique, raonadamente, cu-l de las dos !ases con6ugadas es la m-suerte.

4. 'e preparan 100 m de disoluci#n acuosa de $8 2 que contienen 0R4B gde este -cido.

Calcule:a) l grado de disociaci#n del -cido nitroso.!) l p$ de la disoluci#n.

Datos: Fa ;$82) % (,0T10G4. "asas at#micas: 8 % 14& % 1& $ % 1.

(. Considere cuatro disoluciones , M, C + Dcaracteriadas por: : p$ % 4 & M: ̂ $=_ % 10G14 & C:^$3_ % 10GB & D: p$ %9.

a) rdénelas de menor a ma+or acide.!) Andique cu-les son -cidas, !-sicas o neutras.

. Dadas las especies en disoluci#n acuosa: 8$4, C$3C$, $C3 G + $G

a) Nusti5que el comportamiento como -cido +?o !ase de cada una de ellas,segn la teor7a de MrjnstedGo]r+.

!) Andique cu-l es el par con6ugado en cada caso.

B. Nusti5que si las siguientes a5rmaciones son correctas:a) l ion $'4 G puede actuar como -cido segn la teor7a de rrenius.!) l ion C32G es una !ase segn la teor7a de Mrjnsted + o]r+.

. 'e dispone de 0 m de una disoluci#n acuosa de 8a$ 0, ". Calcule:a) l olumen de agua que a+ que aHadir para que la concentraci#n de la

nuea disoluci#n sea 0,( ". 'uponga que los olmenes son aditios.!) l p$ de la disoluci#n 0,( ".

9. n una disoluci#n acuosa 0,01 " de -cido cloroacético ;ClC$ 2C$),éste se encuentra disociado en un 31 @. Calcule:

a) a constante de disociaci#n del -cido.

14



!) l p$ de esa disoluci#n.

15



10. De acuerdo con la teor7a de MrjnstedGo]r+, indique cu-les de lassiguientes especies: $(4 G, $83, (2G, 8$3, $2 + $3D.a) ctan s#lo como -cido.!) ctan s#lo como !ase.c) ctan como -cido + !ase.

16




1. /n -cido monopr#tico, $, en disoluci#n acuosa de concentraci#n 0R03", se encuentra ioniado en un ( @. Calcule:a ) l p$ de la d isoluc i#n .!) a constante de ioniaci#n del -cido.

2. Calcule los datos necesarios para completar la ta!la siguiente e indique,en cada caso, si la disoluci#n es -cida o !-sica.

#$ %$3O&' %O$−' (M)*) 1

!) 2 10-4

c) 2 10-(

3. De las siguientes especies qu7micas: $3D & $C3 %& C3 % & $2& 8$3& 8$4 ,explique segn la teor7a de MrjnstedGo]r+:

a) Cu-les pueden actuar s#lo como -cido.!) Cu-les s#lo como !ase.c) Cu-les como -cido + como !ase.

4. 'e disuelen 0R g de Ma;$)2 en la cantidad de agua necesaria parao!tener 0R1 de disoluci#n. Calcule:a) as concentraciones de las especies $G + Ma2D en la disoluci#n.!) l p$ de la d isoluc i#n .

"asas at#micas: Ma % 13B& % 1& $ % 1.

(.a) Calcule los gramos de 8a$ necesarios para preparar 2(0 m de una

disoluci#n cu+o p$ sea 12.!) <Eué olumen de una disoluci#n de -cido clor7drico 0R2 " ser-

necesario para neutraliar (0 m de la disoluci#n de 8a$ anterior=

"asas at#micas: 8a % 23& % 1& $ % 1.

. Complete los siguientes equili!rios -cidoG!ase identi5cando, de ormaraonada, los pares con6ugados:a) GGGGGGGG $2 DDO C3 % $3D

!) 8$4 $G

DDO $2DGGGGGGGGGGGGGG

c) U- $2 DDO $ G GGGGGGG

B. l p$ de una disoluci#n de -cido acético ;C$3C$) es 2R9. Calcule:a) a molar idad de la disoluci#n.

!) l grado de disociaci#n del -cido acético en dicadisoluci#n. Datos: Fa;C$3C$) % 1R 10G(.

.

17



a) l p$ de una disoluci#n de un -cido monopr#tico ;$) de concentraci#n(T10G3 " es 2R3. <'e trata de un -cido uerte o dé!il= >aone surespuesta.

!) >aone si el p$ de una disoluci#n acuosa de C$3C8a es ma+or,menor o igual a B.

9. 'e aHaden B g de amoniaco a la cantidad de agua necesaria para o!tener (00m de disoluci#n.

a) Calcule el p$ de la disoluci#n.!) Calcule el grado de disociaci#n del amoniaco.

Datos: F !;8$3) % 1R 10-(. "asas at#micas: 8 % 14& $ % 1.

10. Nusti5que el car-cter -cido, !-sico o neutro de las disoluciones acuosasde las siguientes sales:a) FCl.!) 8$4Cl.

18




1.G /tiliando la teor7a de MrjnstedGo]r+, 6usti5que el car-cter -cido, !-sico oneutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies:a) C3 2-

!) Cl-

c) 8$4 D

2.G Nusti5que, mediante la ormulaci#n de las ecuaciones correspondientes, elcar-cter -cido, !-sico o neutro que presentar7an las disoluciones acuosas delas siguientes sustancias:

a) Cloruro de sodio.!) Cloruro de amonio.

c) cetato de sodio.

3.G Complete las siguientes reacciones e indique, segn la teor7a de MrjnstedG

o]r+, las especies que actan como -cido o como !ase, as7 como sus

correspondientes pares con6ugados:a) $Cl $2

!) 8$3 $2c) 8$4 D $2

4.G a) <Cu-l es la concentraci#n de $3 en 200 m de una disoluci#n acuosa0R1 " de $Cl=!) <Cu-l es el p$=c) <Cu-l ser- el p$ de la disoluci#n que resulta al diluir con agua la anterior

asta un litro=(.G a) Calcule el olumen de agua que a+ que aHadir a 100 m de una disoluci#n

0R( " de 8a$ para que sea 0R3 ".!) 'i a (0 m de una disoluci#n 0R3 " de 8a$ aHadimos (0 m de otra de $Cl0R1 ", <qué p$ tendr- la disoluci#n resultante= 'uponga que los olmenesson aditios.

.G a) <Cu-l es el p$ de 100 m de una disoluci#n acuosa de 8a$ 0R01 "=!) 'i aHadimos agua a la disoluci#n anterior asta un olumen de un litro <cu-lser- su p$=

B.G 'e tiene una disoluci#n acuosa de C$3C$ 0R0( ". Calcule:

a) l grado de disociaci#n del -cido acético.!) l p$ de la disoluci#n.

Dato: Fa % 1RT10G(.Dato: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1.

.G 2( JC, una disoluci#n de amoniaco contiene 0R1B g de este compuesto porlitro + est- ioniado en un 4R24 @. Calcule:

21



a) a constante de ioniaci#n del amoniaco a la temperatura mencionada.!) l p$ de la disoluci#n.

"asas at#micas: 8 % 14& $ % 1.

9.G l p$ de un litro de una disoluci#n acuosa de idr#xido de sodio es 13.Calcule:

a) os gramos de idr#xido s#dico utiliados para prepararla.!) l olumen de agua que a+ que aHadir a un litro de la disoluci#n anteriorpara que su p$ sea 12.

10.G a) Descri!a el procedimiento e indique el material necesario para preparar(00 m de una disoluci#n acuosa de idr#xido de sodio 0R001 " a partir deotra 0R1 ".!) <Cu-l es el p$ de la disoluci#n preparada=

11.G n una disoluci#n de un -cido monopr#tico, $, de concentraci#n 0R1 ", el-cido se encuentra disociado en un 1R3 @. Calcule:a) l p$ de la disoluci#n.!) l alor de la constante Fa del -cido.

22




1.G Nusti5que si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) n las disoluciones acuosas de las !ases dé!iles, éstas se encuentran

totalmente disociadas.!) /n -cido dé!il es aquél cu+as disoluciones son diluidas.

2.G scri!a las reacciones de idr#lisis de las siguientes sales e indique siel p$ resultante ser-

-cido, !-sico o neutro:a) 8aC8 ;$C8 es un -cido dé!il).! )FCl .

c ) 8 $ 4Cl .3.G Considere cuatro disoluciones , M, C + D caracteriadas por:

: ^$-_ % 10-13& M: p$ % 3& C: p$ % 10& D: ^$3_ % 10-B

a) rdénelas de menor a ma+or acide.!) Andique, raonadamente, cu-les son -cidas, !-sicas o neutras.

4.G Complete los siguientes equili!rios e identi5que los pares -cidoG!asecon6ugados:a ) C 3 % $ 2 .......... ............! )8$ 4 $ G .......... ............a) C8 G .......... $C8 $G

(.G a) Nusti5que, mediante la teor7a de MrjnstedGo]r+, el car-cter -cido,!-sico o neutro que presentar-n las disoluciones acuosas de lassiguientes especies: 8$3 , C3 % + $82 .

!) Descri!a el procedimiento + el material necesario para llear a ca!o laaloraci#n de una disoluci#n acuosa de $Cl con otra de 8a$.

.G a) Nusti5que, mediante la reacci#n correspondiente, el p$ -cido de unadisoluci#n acuosa de 8$4Cl.!) Andique cu-l es el -cido con6ugado de las siguientes especies cuando actan

como !ase en medio acuoso: $C3 G , $2 + C$3C G.B.G a) Calcule la masa de 8a$ s#lido del 0@ de riquea en peso, necesaria

para preparar 2(0 m de disoluci#n 0R02( " + determine su p$.!) <Eué olumen de la disoluci#n anterior se necesita para neutraliar 20 mde una disoluci#n de -cido sulrico 0R00( "=

"asas at#micas: 8a % 23& % 1& $ % 1..G a) Calcule el p$ de una disoluci#n de $Cl4 0R03 " + de una disoluci#n

0R0( " de 8a$.!) Calcule el p$ de la disoluci#n o!tenida al meclar (0 m de cada unade las disoluciones anteriores. 'uponga que los olmenes sonaditios.

9.G 'e disuelen 23 g de -cido metanoico, $C$, en agua asta o!tener10 de disoluci#n. a concentraci#n de $3 es 0R003 ". Calcule:

a) l grado de disociaci#n del -cido en disoluci#n.!) l alor de la constante Fa.

"asas at#micas: C % 12& $ % 1& % 1.10.G /na disoluci#n acuosa de -cido cian7drico ;$C8) 0R01 " tiene un p$ de (R.

Calcule:

a) a concentraci#n de todas las especies qu7micas presentes.!) l grado de disociaci#n del $C8 + el alor de su constante de acide.

23




1.G scri!a las ecuaciones qu7micas correspondientes a la disoluci#n en aguade las siguientes sales + clasi7quelas en -cidas, !-sicas o neutras:a )F83! ) 8$ 4 C l

c ) 8a2C32.G Complete los siguientes equili!rios e identi5que los pares -cidoG!asecon6ugados:

a) .................... $2 DO C3 % $3D

!) 8 $ 4 $ G DO $ 2

a ) U G $ 2 D O $ G

3.G a) <Eué olumen de disoluci#n de 8a$ 0R1 " se necesitar7a paraneutraliar 10 m de disoluci#n acuosa de $Cl 0R2 "=

!) <Cu-l es el p$ en el punto de equialencia=c) Descri!a el procedimiento experimental + nom!re el materialnecesario para llear a ca!o la aloraci#n.

4.G Nusti5que si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) as disoluciones acuosas de acetato de sodio dan un p$ inerior a B.!) /n -cido dé!il es aquél cu+as disoluciones son diluidas.c) a disociaci#n de un -cido uerte en una disoluci#n diluida espr-cticamente total.

(.G a) xplique por qué el 8$4Cl genera un p$ -cido en disoluci#n acuosa.!) Andique cu-l es el -cido con6ugado de las siguientes especies cuandoactan como !ase en medio acuoso: C3 G2 , $2 , 8$3 .

.G a) <Eué olumen de una disoluci#n 0R03 " de $Cl4 se necesita paraneutraliar (0 m de una disoluci#n 0R0( " de 8a$=!) Calcule el p$ de la disoluci#n o!tenida al meclar (0 m de cada unade las disoluciones anteriores.'uponga que los olmenes son aditios.

B.G Calcule el p$ de (0 m de:a) /na disoluci#n acuosa 0R01 " de cloruro de idr#geno.!) /na disoluci#n acuosa 0R01 " de idr#xido de potasio.c) /na disoluci#n ormada por la mecla de olmenes iguales de las dos

disoluciones anteriores.

.G l -cido cloroacético es un -cido monopr#tico. n una disoluci#nacuosa de concentraci#n 0R01 " se encuentra disociado en un 31@. Calcule:a) a constante de disociaci#n del -cido.

!) l p$ de la disoluci#n.9.G 'e disuelen 0R1B g de amoniaco en agua, o!teniéndose 100 m de

disoluci#n de p$%1R12. Calcule:a) l grado de disociaci#n del amoniaco.!) l alor de la constante F! de esta sustancia.

"asas at#micas: 8 % 14& $ % 1.

10.G 'e prepara una disoluci#n tomando 10 m de una disoluci#n de -cidosulrico del 24@ de riquea en peso + densidad 1R1B g?m, + aHadiendo aguadestilada asta un olumen de 100 m. Calcule:

24



a) l p$ de la disoluci#n diluida.

25



!) l olumen de la disoluci#n preparada que se necesita para neutraliar 10m de disoluci#n de F$ de densidad 1R0( g?m + 1( @ de riquea enpeso."asas at#micas: F % 39& ' % 32& % 1& $ % 1.

11.G 'e preparan 10 de disoluci#n de un -cido monopr#tico $, de masamolar B4, disoliendo en agua 3B g de éste. a concentraci#n de $3D es

0R001 ". Calcule:a) l grado de disociaci#n del -cido en disoluci#n.!) l alor de la constante Fa.

26




1.G l p$ de 1 de disoluci#n acuosa de idr#xido de litio es 13. Calcule:

a) os gramos de idr#xido que se an utiliado para prepararla.!) l olumen de agua que a+ que aHadir a 1 de la disoluci#n anterior

para que su p$ sea 12.

'uponga que los olmenes son aditios."asas at#micas: % 1& $ % 1& i % B.

2.G Oara las especies C8G, $U + C32-, en disoluci#n acuosa:a) scri!a, segn corresponda, la #rmula del -cido o de la !ase

con6ugados.!) Nusti5que, mediante la reacci#n correspondiente, el car-cter -cido o !-sico

que es de esperar de cada una de las disoluciones.

3.G n el la!oratorio se tienen dos recipientes: uno contiene 1(m de una

disoluci#n acuosa de $Cl de concentraci#n 0Q0( " + otro 1( m de una disoluci#nacuosa 0Q0( " de C$3C$. Calcule:a) l p$ de cada una de las disoluciones.!) a cantidad de agua que se de!er- aHadir a la disoluci#n m-s -cida para

que el p$ de am!as sea el mismo. 'uponga que los olmenes son aditios.Dato: F a;C$3C$) % 1'8.10-5

4.G n medio acuoso, segn la teor7a de MronstedGo]r+:

a) Nusti5que e l car-cter !-sico del amoniaco.!) xplique si el C$3C8a genera p$ !-sico.

c) >aone si la especie $82 puede dar lugar a una disoluci#n de p$ B

(.G Oara las siguientes sales: 8aCl , 8$ 483 + F 2C3

a) scri!a las ecuaciones qu7micas correspondientes a su disoluci#n enagua.!) Clasi5que las disoluciones en -cidas, !-sicas o neutras.

.G a code7na es un compuesto mono!-sico de car-cter dé!il cu+a constante F ! es9.10GB

. Calcule:a) l p$ de una disoluci#n acuosa 0Q02 " de code7na.

!) l alor de la constante de acide del -cido con6ugado de la code7na.

B.G n (00m de agua se disuelen 3 g de C$3C$. Calcule:a) l p$ de la disoluci#n.!) l tanto por c iento de -cido ioniado.

Datos: F a;C$3C$) % 1,.10G( "asas at#micas: C % 12& $ % 1& 0 %1.

.G 'e dispone de un recipiente que contiene una disoluci#n acuosa de $Cl 0,1":a) <Cu-l es el olumen de esa disoluci#n necesario para neutraliar 20

m de una disoluci#n 0Q02 " de idr#xido de potasio=

!) Descri!a el procedimiento e indique el material necesario para lleara ca!o la aloraci#n anterior.

27



9.G Complete los siguientes equili!rios -cidoG!ase e identi5que los parescon6ugados, segn la teor7a de MronstedGo]r+:a) hhhh $2 _ $O4 G $3D

!)$C8 $G _ $2 hhhh c) hhhh $2 _ $'4 G $3D

10.G n una disoluci#n acuosa 0Q03 " de amoniaco, éste se encuentradisociado en un 2,4@. Calcule:a) l alor de la constante de disociaci#n de la !ase.!) <Eué cantidad de agua a!r- que aHadir a 100 m de dica disoluci#n para

que el p$ de la disoluci#n resultante sea 10,(= 'uponga que los olmenesson aditios.

11.G Nusti5que si las siguientes a5rmaciones son erdaderas o alsas:a) /n -cido puede tener car-cter dé!il + estar concentrado en disoluci#n.

!) /n i#n negatio puede ser un -cido.c) xisten sustancias que pueden actuar como !ase + como -cido.

28



B. traés de una cu!a electrol7tica que contiene una disoluci#n de nitrato deco!alto ;AA) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, deposit-ndoseen el c-todo ( g de co!alto.

a) Calcule la intensidad de la corriente que a circulado.!) !) <Cu-l es el nmero de -tomos de co!alto depositados=

"asas at#micas: Co % (9& U % 9(00 C.

. 'e desea conocer la cantidad de electricidad que atraiesa dos cu!aselectrol7ticas conectadas en serie, que contienen disoluciones acuosas denitrato de plata, la primera, + de sulato de ierro ;AA), la segunda. Oara ellose sa!e que en el c-todo de la primera se an depositado 0Q10 g de plata.a) Calcule la cantidad de electricidad que a atraesado las cu!as.!) Calcule la cantidad de ierro depositada en el c-todo de la segundacu!a.c) Andique alguna aplicaci#n de la electr#lisis.

Datos: U % 9(00 C. "asas at#micas: Ue % (& g % 10.

2




1. Kres cu!as electrol7ticas conectadas en serie, contienen disolucionesacuosas de g83 la primera, de Cd;83)2 la segunda + de Ln;83)2 latercera. Cuando las tres cu!as son atraesadas por la misma cantidad decorriente, 6usti5que si ser-n ciertas o no las siguientes a5rmaciones:

a) n el c-todo se depositar- la misma masa en las tres cu!as.!) n las cu!as segunda + tercera se depositar- el do!le nmero de

equialentesgramo que en la primera.c) n las cu!as segunda + tercera se depositar-n la misma cantidad de

sustancia.

2. n la electr#lisis de una disoluci#n acuosa que contiene sulato de cinc +sulato de ierro ;AA), se deposita todo el ierro + todo el cinc, para lo cual seace pasar una corriente de 10 durante 2 oras, o!teniéndose una meclade am!os metales que pesan 23,( gramos. Calcule el porcenta6e en peso de

cada metal en la mecla.Datos: "asas at#micas: Ue % (& Ln % (,4& U % 9(00 C.

3. Oara conocer la riquea de un mineral de ierro se toma una muestra de 2,(gramos del mismo. /na e disuelto el ierro en orma Ue 2, se alora, enmedio -cido sulrico, con una disoluci#n de F2Cr2B con lo que se consigueoxidar el Ue ;AA) a Ue ;AAA), reduciéndose el dicromato a Cr ;AAA).a) 6uste la reacci#n i#nica por el método del i#n electr#n.!) 'i en la aloraci#n se an gastado 32 m de disoluci#n 1 8 de

dicromato de potasio, determine el porcenta6e en ierro que a+ en la

muestra."asa at#mica: Ue % (

4. una disoluci#n acuosa de una sal de osmio se electrolia durante dos orascon una

corriente de intensidad 1,( . Calcule la carga del ion osmio en la disoluci#n,sa!iendo

que en el c-todo se an depositado 3,(4 g de osmio met-lico durante laelectr#lisis. Datos: "asa at#mica: s % 190,2 U % 9(00 C.

(. xplique mediante la correspondiente reacci#n, qué sucede cuando en unadisoluci#n de sulato de ierro ;AA) se introduce una l-mina de:a) Cd!) Ln

Datos: * ;Ln2?Ln) % G 0,B \& * ;Ue2?Ue) % 0,40 \& * ;Cd2?Cd) % G 0,40 \.

. l mon#xido de mononitr#geno gaseoso ;8) se prepara por reacci#n delco!re met-lico con -cido n7trico, o!teniéndose, adem-s, nitrato de co!re ;AA)+ agua.a) 6uste por el método del i#n electr#n la reacci#n anterior.!) <Cu-ntos moles de -cido + qué peso de co!re se necesitan para preparar

100 cm3 de 8, medidos a B30 mm de mercurio + a la temperatura de2(*C=

c) Datos: "asas at#micas: $ % 1& 8 % 14& % 1& Cu % 3,(.3



Datos: > % 0,02 atm F G1 molG1

B. Con los pares $g2?$g + Cu2?Cu, cu+os potenciales est-ndar son,respectiamente, 0,9( \ + 0,34 \, se constru+e una pila electroqu7mica.a) scri!a las semirreacciones + la reacci#n glo!al.

!) Andique el electrodo que acta como -nodo + el que acta como c-todo.

c) Calcule la uera electromotri de la pila.

. l -cido sulrico concentrado reacciona con el !romuro de potasio paradar sulato de potasio, !romo, di#xido de aure + agua.a) Aguale la reacci#n por el método del i#n electr#n.!) Calcule el olumen de !romo l7quido ;densidad % 2,91 g?cm3) que se

o!tendr- al tratar (9,( g de !romuro de potasio con su5 ciente cantidadde -cido sul r ico. "asas at#micas: F % 39& Mr % 0.

4




1. 'e constru+e una pila con los pares Ue2?Ue + 'n4?'n2.a) Andique qué par acta como -nodo, qué par acta como c-todo +

escri!a las reacciones que tienen lugar en el electrodo.

!) Calcule la .e.m. de la pila.Datos: * ;Ue2?Ue) % G 0,4( \& * ;'n4?'n2) % 0,1( \.

1. a) De5na el concepto electr#nico de oxidaci#n + reducci#n.!) Andique cu-l o cu-les de las semirreacciones siguientes: Cl 2 G → ClG & ' →

'42G & Ue2→Ue3& corresponden a una oxidaci#n + cu-l o cu-les a una

reducci#n.c) Andique la ariaci#n del nmero de oxidaci#n del cloro, ierro + aure.

3. a) <Eué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el

c-todo todo el oro contenido en un litro de disoluci#n 0,1 " de clorurode oro ;AAA)=!) <Eué olumen de cloro, medido a la presi#n de B40 mm de mercurio + 2(* C, se

desprender- en el -nodo=Datos: U % 9(00 C& > % 0,02 atm F G1molG1."asas at#micas: Cl % 3(,(& u % 19B

4. al ista de los siguientes potenciales normales de reducci#n:* ;8a?8a) % G 2,B1 \& * ;$?$2) % 0,00 \& * ;Cu?Cu) % 0,34 \

>aone:a) 'i se desprender- idr#geno cuando se introduce una !arra de sodio

en una disoluci#n 1 " de -cido clor7drico.!) 'i se desprender- idr#geno cuando se introduce una !arra de co!re

en una disoluci#n acuosa de -cido clor7drico 1 ".c) 'i el sodio met-lico podr- reducir a los iones Cu;AA).

(. traés de un litro de disoluci#n 0,1 " de nitrato de plata se acepasar una corriente de 0,1( durante oras.a) Determine la masa de plata depositada en el c-todo.

!) Calcule la molaridad del ion plata una e 5naliada la electr#lisis,suponiendo que se mantiene el olumen inicial de la disoluci#n.Datos: U % 9(00 C. "asas at#micas: 8 % 14& % 1& g % 10.

. l -cido sulrico reacciona con co!re para dar sulato de co!re ;AA),di#xido de aure + agua.a) 6uste, por el método del i#n electr#n, la reacci#n molecular.!) <Eué masa de sulato de co!re ;AA) se puede preparar por la acci#n de

2,94 g de -cido sulrico del 9@ de riquea en peso + densidad 1,4 g?mso!re co!re en exceso=

"asas at#micas: $ % 1& % 1& ' % 32& Cu % 3,(.

B. l -cido n7trico concentrado reacciona con car!ono produciéndose

5



di#xido de nitr#geno, di#xido de car!ono + agua.a) 6uste, por el método del i#n electr#n, la reacci#n molecular.

6



!) Calcule el olumen de di#xido de car!ono, medido a 2(J C + B40 mm depresi#n, que se desprender- cuando reaccione 1 Ig de un car!#n mineral,que tiene una riquea en car!ono del 0 @ con exceso de -cido n7trico.

Datos: > % 0,02 atm F G1molG1."asa at#mica: C % 12

. l estaHo met-lico, en presencia de -cido clor7drico, es oxidado por el

dicromato depotasio ;F2Cr2B) a cloruro de estaHo ;A\) reduciéndose el dicromato a Cr ;AAA).a) 6uste, por el método del i#nGelectr#n, la ecuaci#n molecular completa.!) Calcule la riquea en estaHo de una aleaci#n si un gramo de la misma

una e disuelta se alora, en medio -cido clor7drico, con dicromato depotasio 0,1 ", gast-ndose 2( m del mismo.

"asa at#mica: 'n % 119

7




1. l -cido sulrico concentrado reacciona con el !romuro de potasio segn lareacci#n:

$2'4 FMr → F 2'4 Mr2 '2 $2a) 6uste, por el método del ion electr#n, la reacci#n anterior.

a) Calcule el olumen de !romo l7quido ;densidad 2,92 g? cm3) que seo!tendr- al tratar 90,1 g de !romuro de potasio con su5ciente cantidad de-cido sul r ico. "asas at#micas: F % 39& Mr % 0.

2. Dados los potenciales normales de reducci#n * ; O! 2D? O!) % G0,13 \ + * ; Cu2D? Cu ) % 0,34 \.a) scri!a las semirreacciones + la reacci#n a6ustada de la pila ormada.!) Calcule su uera electromotri de e indique qué electrodo acta como

-nodo + cu-l como c-todo.

3. l pasar una corriente eléctrica por una disoluci#n acuosa de nitrato de

co!alto ;AA) se desprende ox7geno en el -nodo + se deposita co!alto en elc-todo. Calcule:a) a intensidad de corriente que se necesita para depositar ,42 g de Co

de una disoluci#n acuosa de Co;83)2 en 3( minutos.!) l olumen de ox7geno gaseoso, medido en condiciones normales, que se

desprende en el -nodo.

Datos: U % 9(00 C. "asa at#micas: 8 % 14& % 1& Co % (9.

4. Dada la siguiente reacci#n redox en disoluci#n acuosa:F"n4 FA $2'4 → A2 "n'4 F 2' 4 $2

a) 6uste la reacci#n por el método del ionGelectr#n.!) Calcule los litros de disoluci#n 2 " de permanganato de potasio

necesarios para o!tener un Iilogramo de +odo."asa at#micas: % 1& F % 39& "n % ((& A % 12B.

(. Dada la reacci#n redox en disoluci#n acuosa

FA $2'4 F 2Cr2B → F 2'4 $2 Cr2;'4)3 A2a) 6uste por el método del i#nGelectr#n la reacci#n.!) Calcule la molaridad de la disoluci#n de dicromato de potasio, si 30 m

de la misma reaccionan con 0 m de una disoluci#n que contiene 0 g?de +oduro de potasio.

"asas at#micas: % 1& F % 39& Cr % (2& A % 12B.

. De las siguientes reacciones:$C3 G $D

→ C2 $2C/ 8$3 → 82 $2 Cu

FCl3 → FCl 2

a) Nusti5que si son todos procesos redox.!) scri!a las semirreacciones redox donde proceda.

B. l acer la electr#lisis del cloruro de sodio, se depositan 12 g de sodio en elc-todo Calcule:

a) os moles de cloro gaseoso li!erados en el -nodo.

8




1. l F"n4, en medio -cido sulrico, reacciona con el $22 para dar "n'4,2, $2 + F 2'4

a) 6uste la reacci#n molecular por el método del ionGelectr#n.!) <Eué olumen de 2 medido a 1(20 mm de mercurio + 12( *C se o!tiene

a partir de 100 g de F"n4=>% 0,02 atmTTF G1TmolG1. "asas at#micas: C % 12& % 1& F % 39& "n % ((.

2. /na muestra de un metal se disuele en -cido clor7drico + se realia laelectr#lisis de la disoluci#n. Cuando an pasado por la célula electrol7tica321( C, se encuentra que en el c-todo se an depositado 1B4 g de metal.Calcule:a) a carga del ion met-lico.!) l olumen de cloro desprendido medido en condiciones normales.

Datos: U % 9(00 C& "asa at#mica del metal % 1(B,2

3. 'a!iendo que:Ln ;s) ⏐Ln 2;1 ") $;1 ") ⏐ $2;1 atm) ⏐Ot;s) *pila % 0,B \Ln;s) ⏐Ln2;1 ") Cu2;1 ") ⏐Cu;s) *pila % 1,10 \

Calcule los siguientes potenciales est-ndar de reducci#n:a) * ;Ln2?Ln).

!) * ;Cu2?Cu)

4. Oor una cu!a electrol7tica que contiene cloruro de co!re ;AA) undido, circula

una corriente eléctrica de 3 durante 4( minutos. Calcule:a) a masa de co!re que se deposita.!) l olumen de cloro que se desprende, medido en condiciones

normales. Datos: U % 9(00 C& "asa at#mica: Cu % 3,(.

5. n una aloraci#n, 31,2( m de una disoluci#n 0,1 " de 8a2C24 ;oxalato de sodio)en medio -cido consumen 1B,3 m de una disoluci#n de F"n4 deconcentraci#n desconocida. 'a!iendo que el oxalato pasa a C2 + elpermanganato a "n2.a) 6uste la ecuaci#n i#nica por el método del ionGelectr#n.

!) Calcule la concentraci#n de la disoluci#n de F"n4.Datos: "asas at#micas: % 1& F % 39& "n % ((.

6. 'e constru+e una pila, en condiciones est-ndar, con un electrodo de co!re+ un electrodo de aluminio.a) Andique raonadamente cu-l es el c-todo + cu-l el -nodo.!) Calcule la .e.m de la pila.

Datos: Ootenciales est-ndar de reducci#n: Cu2?Cu % 0,34 \& l3?l % G1,( \.

7. n medio -cido sulrico, el permanganato de potasio reacciona con Ue ;AA)

segn: F"n 4 Ue' 4 $ 2 ' 4 → "n' 4 U e 2 ; ' 4 ) 3 F 2 ' 4 $ 2

10



b) Calcule el nmero de moles de sulato de ierro ;AAA) que se o!tienencuando reaccionan B9 g de permanganato de potasio con la cantidadnecesaria de Ue ;AA). "asas at#micas: % 1& F % 39& "n % ((.

8. l principal método de o!tenci#n del aluminio comercial es la electrolisis delas sales de l3D undidas.

a) <Cu-ntos culom!ios de!en pasar a traés del undido para depositar1Ig de aluminio=

!) 'i una célula electrol 7t ica industr ia l de aluminio opera con unaintensidad de corriente de 40.000 . <Cu-nto tiempo ser- necesariopara producir 1 Ig de aluminio=

Datos: Uarada+ % 9(00 C. "asa at#mica: l % 2B.

9. Dadas las siguientes reacciones ;sin a6ustar):Ca $2 → Ca;$)2

g $83 → g83 82 $2

>aone:a) 'i son de oxidaci#nGreducci#n.!) <Eué especies se oxidan + qué especies se reducen=

12




1. a) Andique los nmeros de oxidaci#n del nitr#geno en las s iguientesmoléculas: 82& 8& 82 822.b) scri!a la semirreacci#n de reducci#n del $8 3 a 8.

2. 'e ace pasar una corriente de 0R( a traés de un litro de disoluci#n de

g83 0R1 " durante 2 oras. Calcule:a) a masa de plata que se deposita en el c-todo.!) a concentraci#n de ion plata que queda en la disoluci#n, una e

5naliada la electr#lisis .Datos: U % 9(00 C. "asa at#mica: g % 10.


F"n4 Ue'4 $2'4 →. "n'4 Ue2;'4)3 F 2'4 $2

a) 6uste la reacci#n anterior por el método del ionGelectr#n.!) Calcule los m de disoluci#n 0R( " de F"n4 necesarios para que

reaccionen completamente con 2R4 g de Ue'4."asas at#micas: % 1& ' % 32& Ue % (.

4. l #xido n7trico ;8) se prepara segn la reacci#n:

Cu $83 → Cu;83)2 8 $2

a) 6uste la reacci#n molecular por el método del ionGelectr#n.!) Calcule la masa de co!re que se necesita para o!tener 0R( de 8

medidos a B(0 mm de mercurio + 2( *C.Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asa at#mica: Cu % 3R(.

(. Dados los potenciales normales de reducci#n *;O!2?O!) % ` 0R13 \ + *;Ln2?Ln)% ` 0RB \a) scri!a las semirreacciones + la reacci#n a6ustada de la pila que se puedeormar.!) Calcule la uera electromotri de la misma.c) Andique qué electrodo acta como -nodo + cu-l como c-todo.

. n medio -cido, el ion cromato oxida al ion sul5to segn la ecuaci#n:2 -

r 2 - P

> P -

r 3 P > 2

P P → P 4 3 4 2

a) 6uste la ecuaci#n i#nica por el método del ionGelectr#n.!) 'i 2( m de una disoluci#n de 8a2'3 reaccionan con 2R1 m de

disoluci#n 0R0 " de F 2Cr4 , calcule la molaridad de la disoluci#n de8a2'3.

B. Dadas las siguientes reacciones:8a$ $83 → 8a83 $2

Cu Cl2 → CuCl2

C$4 2 2 → C2 2 $2

a) Nusti5que si todas son de oxidaci#nGreducci#n.!) Adenti5que el agente oxidante + el reductor donde proceda.

13



. 'e electrolia una disoluci#n acuosa de 8iCl2 pasando una corriente de 0R1 durante 20 oras. Calcule:a) a masa de n7quel depositada en el c-todo.!) l olumen de cloro, medido en condiciones normales, que se desprende

en el -nodo.

Datos: U% 9(00 C. "asas at#micas: Cl % 3(R(& 8i % (RB.

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1. >aone la certea o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) Kodas las reacciones de com!usti#n son procesos redox.!) l agente oxidante es la especie que dona electrones en un procesoredox.

c) l -nodo, en una pila, es el electrodo en el que se llea a ca!o laoxidaci#n.

2. De los -cidos dé!iles $82 + $C8, el primero es m-s uerte que el segundo.a) scri!a sus reacciones de disociaci#n en agua, especi5cando cu-les son sus

!ases con6ugadas.!) Andique, raonadamente, cu-l de las dos !ases con6ugadas es la m-s

uerte.

3. a siguiente reacci#n redox tiene lugar en medio -cido:

"n4 ClG

$D

→

"n2D

CA2 $2

Andique, raonando la respuesta, la eracidad o alsedad de las a5rmacionessiguientes:

a) l Cl es el agente reductor.!) l "n4 experimenta una oxidaci#n.c) n la reacci#n, de!idamente a6ustada, se orman tam!ién 4 moles de

$2 por cada mol de "n4.

4. l !romuro s#dico reacciona con el -cido n7trico, en caliente, segn lasiguiente ecuaci#n:

8aMr $83 → Mr2 82 8a83 $2

a) 6uste esta reacci#n por el método del ion electr#n.!) Calcule la masa de !romo que se o!tiene cuando 100 g de !romuro de

sodio se tratan con -cido n7trico en exceso.

"asas at#micas: Mr % 0& 8a % 23.

(. >aone la certea o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) Kodas las reacciones de com!usti#n son procesos redox.!) l agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso

redox.c) l -nodo, en una pila, es el electrodo en el que se llea a ca!o laoxidaci#n.

. Oara cada una de las siguientes electrolisis, calcule:a) a masa de cinc met-lico depositada en el c-todo al pasar por una

disoluci#n acuosa de Ln2D una corriente de 1RB amperios durante 42,(minutos.

!) l tiempo necesario para que se depositen 0,( g de plata tras pasarpor una disoluci#n acuosa de g83 una corriente de 1,4 amperios.

Datos: U % 9(00 C. "asas at#micas: Ln % (,4& g % 10

B. partir de los alores de potenciales normales de reducci#n siguientes:

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;Cl2?2ClG) %1R3 \& ;A2?2AG) % 0,(4 \& ;Ue3D?Ue2D) % 0,BB \, indique, raonando la respuesta:

a) 'i el cloro puede reaccionar con iones Ue2D + transormarlos en Ue3D.!) 'i el +odo puede reaccionar con iones Ue2D + transormarlos en Ue3D.

. Dos cu!as electrol7ticas, conectadas en serie, contienen una disoluci#nacuosa de g83, la primera, + una disoluci#n acuosa de $2'4, lasegunda. l pasar cierta cantidad de electricidad por las dos cu!as se ano!tenido, en la primera, 0,090 g de plata. Calcule:a) a carga eléctrica que pasa por las cu!as.!) l olumen de $2, medido en condiciones normales, que se o!tiene en la

segunda cu!a.Datos: U % 9(00 C. "asa at#mica: g % 10& $ % 1.

9. a siguiente reacci#n redox tiene lugar en medio -cido:

"n4 G g $ → "n2 g $2

a) 6uste esta reacci#n por el método del ion electr#n.!) Calcule los gramos de plata met-lica que podr7a ser oxidada por (0 m

de una disoluci#n acuosa de "n4 G 0,2 "."asa at#mica: g % 10.

10. l -cido n7trico ;$83) reacciona con el suluro de idr#geno ;$2') dandoaure elemental ;'), mon#xido de mononitr#geno ;8) + agua.a) scri!a + a6uste por el método del ion electr#n la reacci#n

correspondiente.

!) Determine el olumen de $2', medido a 0JC + 1 atm#sera, necesariopara que reaccione con (00 m de $83 0,2 ".

Datos: > % 0,02 atmTTF G1TmolG1.

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1. l realiar la electrolisis de LnCl 2 undido, aciendo pasar durante ciertotiempo una corriente de 3 a traés de una celda electrol7tica, se depositan24R( g de cinc met-lico en el c-todo.

Calcule:

a) l tiempo que a durado la electrolisis.!) l olumen de cloro li!erado en el -nodo, medido en condicionesnormales. Datos: U % 9(00 C. "asa at#mica: Ln % (R4.

2.a) 'e ace pasar una corriente eléctrica de 1R( a traés de 2(0 m de

una disoluci#n acuosa 0R1 " en iones Cu2. <Cu-nto tiempo tiene quetranscurrir para que todo el co!re de la disoluci#n se deposite comoco!re met-lico=

!) <Eué intensidad de corriente eléctrica a+ que acer pasar a traés

de una disoluci#n acuosa de iones u3

si se quiere o!tener 1 gramo deoro met-lico en 30 minutos=

Datos: U % 9(00 C. "asas at#micas: u % 19B& Cu % 3R(.

3. Andique, raonadamente, si cada una de las siguientes transormacioneses una reacci#n de oxidaci#nGreducci#n, identi5cando, en su caso, el agenteoxidante + el reductor:

a) 2 l $Cl → 2 lCl3 3 $2

!) $2 '3 → $2'4

c) 2 8aMr Cl2 → 2 8aCl Mr2

4. Dada la siguiente reacci#n redox: $Cl F 2Cr2B → CrCl3 FCl Cl2 $2a) 6uste la reacci#n por el método del ionGelectr#n.!) Calcule la molaridad de la disoluci#n de $Cl si cuando reaccionan 2(

m de la misma con exceso de F 2Cr2B producen 0R3 de Cl2 medidos encondiciones normales.

(. /na pila electroqu7mica se representa por: "g "g 2 ;1") 'n2 ;1") 'n.a) Di!u6e un esquema de la misma indicando el electrodo que ace de -nodo

+ el que ace de c-todo.

!) scri!a las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila.c) Andique el sentido del moimiento de los electrones por el circuito

exterior.

. Dada la siguiente reacci#n redox: $2'4 FMr → F 2'4 Mr2 '2 $2a) 6uste la reacci#n por el método del ionGelectr#n.!) Calcule el olumen de '2 , medido a B00 mm de $g + 2( JC, que se

puede o!tener a partir de (0 g de FMr + exceso de $2'4 .Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. "asas at#micas: F % 39& Mr % 0.

B. a notaci#n de una pila electroqu7mica es: "g "g2 ;1") g ;1") ga) Calcule el potencial est-ndar de la pila.!) scri!a + a6uste la ecuaci#n qu7mica para la reacci#n que ocurre en la

17



pila.c) Andique la polaridad de los electrodos.

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Datos: J;gD?g) % 0R0\& J;"gD2?"g) % -2R3\

. Dada la siguiente reacci#n redox: Cu $83 → Cu;83)2 8 $2a) 6stela por el método del ionGelectr#n.!) Calcule el olumen de 8, medido en condiciones normales, que se

o!tiene a partir de BR( g de Cu.

"asa at#mica: Cu % 3R(.

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Calcule:a) a masa at#mica del metal.!) l olumen de Cl2 que se o!tendr- en el -nodo, medido en condicionesnormales. Dato: U % 9(00 C.

.G 'e realia la electrolisis completa de 2 litros de una disoluci#n de g83

durante 12 minutos, o!teniéndose 1R( g de plata en el c-todo.a) <Eué intensidad de corriente a pasado a traés de la cu!aelectrol7tica=!) Calcule la molaridad de la disoluci#n inicial de g83.

Datos: U % 9(00 C. "asas at#micas: g % 10& 8 % 14& % 1.

23




1.G Cuando el A2 reacciona con gas idr#geno, se transorma en +oduro deidr#geno:

a) scri!a el proceso que tiene lugar, esta!leciendo lascorrespondientes semirreacciones redox.

!) Adenti5que, raonando la respuesta, la especie oxidante + la especiereductora.c) <Cu-ntos electrones se trans5eren para o!tener un mol de +oduro deidr#geno segn el proceso redox indicado= >aone la respuesta.

2.G 'e dispone de una pila ormada por un electrodo de cinc + otro de platasumergidos en una disoluci#n 1 " de sus respectios iones, Ln2 + g.>aone la eracidad o alsedad de las a5rmaciones siguientes:a) a plata es el c-todo + el cinc el -nodo.!) l potencial de la pila es 0R04 \.c) n el -nodo de la pila tiene lugar la reducci#n del oxidante.

Datos:

*

;Ln2

?Ln)%-

0RB \&

*

;g?g)% 0R0 \.3.G a) l proceso glo!al de una reacci#n redox es:Cu $8 3 → Cu ;8)3 8 $ 2

scri!a las semirreacciones de oxidaci#n + de reducci#n de este proceso,indicando el agente oxidante + el agente reductor.!) l potencial de reducci#n est-ndar del "g2?"g es G 2R34 \. >aone cu-lser- el electrodo que acta como -nodo + cu-l como c-todo cuando seconstru+e una pila con el electrodo de magnesio + un electrodo normal deidr#geno.

4.G 'e realia la electrolisis de 2 litros de una disoluci#n de nitrato de plata0R2 " aciendo pasar una corriente eléctrica de 0R( amperios durante 4oras. Calcule:

a) a masa de plata que se deposita en el c-todo.!) a concentraci#n de iones g que queda en la disoluci#n una e

5naliada la electrolisis.Datos: U % 9(00 C. "asas at#micas: g % 10.

(.G 'e ace pasar una corriente eléctrica de ( amperios durante 2R( oras atraés de una celda electrol7tica que contiene una disoluci#n acuosa deCuCl2 . Calcule:

a) a masa de co!re met-lico depositado en el c-todo.!) l olumen de Cl2 medido en condiciones normales que se genera en el

-nodo. Datos: U % 9(00 C. "asa at#mica: Cu % 3R(..G a siguiente reacci#n tiene lugar en medio -cido: Mr 4 G Ln → Mr G Ln 2

a) 6uste la reacci#n i#nica por el método del ionGelectr#n.!) Calcule la riquea de una muestra de Ln si 1 g de la misma reacciona con

2( m de una disoluci#n 0R1 " de iones Mr4 -.

"asa at#mica: Ln % (R4.B.G /na muestra que contiene suluro de calcio, Ca', se trata con -cido

n7trico concentrado asta reacci#n completa, segn:Ca' $8 3 → 8 ' 2 Ca;8 3 )2 $2

a) 6uste por el método del ionGelectr#n esta reacci#n en sus ormasi#nica + molecular.!) 'a!iendo que al tratar 3( g de la muestra con exceso de -cido se

24



o!tienen 20R3 de 8, medidos a 30 *C + B0* mm de $g, calcule la riqueaen Ca' de la muestra. Datos: > % 0R02 atmTT F G1TmolG1. "asas at#micas: Ca %40& ' % 32.

.G l -cido n7trico reacciona con el suluro de idr#geno segn:$83 ;ac) $2' ;g) → 8 ;g ) ' 2;g) $ 2;l)

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a) 6uste por el método del ionGelectr#n esta reacci#n en susormas i#nica + molecular.!) Calcule el olumen de suluro de idr#geno, medido a B00 mm de

$g + 0JC, necesario para reaccionar con (00 m de una disoluci#n de-cido n7trico 0R( ". Dato: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1.

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1.G a siguiente reacci#n transcurre en medio -cido:"n 4 G ' 3 % → "n 2 ' 4 %

a) >aone qué especie se oxida + cu-l se reduce.!) Andique cu-l es el oxidante + cu-l el reductor, 6usti5cando la respuesta.

c) 6uste la reacci#n i#nica.2.G Keniendo en cuenta los potenciales de reducci#n est-ndar de los pares:

*;g?g ) % 0R0 \ + *;8i 2?8i) % - 0R2( \:a) <Cu-l es la uera electromotri, en condiciones est-ndar, de la pila que se

podr7a construir=!) scri!a la notaci#n de esa pila + las reacciones que tienen lugar.

3.G Dada la reacci#n: Ue'4 F"n4 $2'4 → "n'4 Ue 2;' 4)3 $2 F 2'4

a) 6uste por el método del ionGelectr#n esta reacci#n, en su orma i#nica+molecular.!) <Eué olumen de disoluci#n 0R02 " de permanganato de potasio se

necesita para oxidar 30 m de disoluci#n de sulato de ierro ;AA) 0R0( ", enpresencia de -cido sulrico=

4.G Dada la reacci#n:

8a2' 3 $ 2 ' 4 F 2Cr 2B → F 2' 4 $ 2 C r 2 ; ' 4 ) 3 8a 2'4

a) 6uste por el método del ionGelectr#n esta reacci#n en sus ormasi#nica + molecular.

!) Calcule la molaridad de una disoluci#n de sul5to de sodio, si 1( m deésta reaccionan totalmente, en medio -cido, con 2(R3 m de disoluci#n dedicromato de potasio 0R0 ".

(.G l -cido n7trico reacciona con el co!re generando nitrato de co!re ;AA),mon#xido de nitr#geno ;8) + agua.a) scri!a la ecuaci#n i#nica del proceso.!) signe los nmeros de oxidaci#n + explique qué sustancia se oxida + cu-lse reduce.c) Determine la ecuaci#n molecular + a6stela mediante el método del ionGelectr#n.

.G Dada la reacci#n:

F"n4 $2' 4 8a 2C24 → "n '4 F 2' 4 8a 2'4 $2 C2

a) 6uste por el método del ionGelectr#n esta reacci#n en sus ormasi#nica + molecular.!) Calcule la molaridad de una disoluci#n de F"n4, sa!iendo que 20 m de la

misma reaccionan por completo con 0R2 g de 8a2C24

"asas at#micas: 8a % 23& % 1& C % 12.B.G /na corriente de amperios pasa a traés de una disoluci#n acuosa de

-cido sulrico durante 2 oras.

Calcule:a) a masa de ox7geno li!erado.!) l olumen de idr#geno que se o!tendr-, medido a 2B*C + B40 mm

de $g. Datos: > % 0R02 atmTTF G1TmolG1. U % 9(00 C. "asa at#mica: %1.

.G a) Calcule el tiempo necesario para que una corriente de amperiosdeposite 190R(0 g de co!re de una disoluci#n de Cu'4

27



!) <Cu-ntos moles de electrones interienen=Datos: U % 9(00 C. "asa at#mica: Cu % 3R(.

28




1.G 'ea una pila constituida, en condiciones est-ndar, por un electrodo deplata sumergido en una disoluci#n de nitrato de plata + un electrodo de cadmio

sumergido en una disoluci#n de nitrato de cadmio.a) scri!a la reacci#n qu7mica que se produce en esta pila.!) scri!a la notaci#n de la pila ormada.c) Calcule la uera electromotri de la pila.

Datos: 0;gD?g)%0Q0\ + 0;Cd2D?Cd) % G 0Q40 \.

2.G Oara platear un o!6eto se a estimado que es necesario depositar 40 g deplata.a) 'i se realia la electrolisis de una disoluci#n acuosa de sal de plata con una

corriente de 2 amperios <cu-nto tiempo se tardar- en realiar el plateado=

!) <Cu-ntos moles de electrones an sido necesarios para ello=Datos: U%9(00 C. "asa at#mica: g %10.

3.G l -cido sulrico concentrado reacciona con el !romuro de potasio segn lareacci#n:

$2'4 FMr → F 2'4 Mr2 '2 $2a) 6stela por el método del ionGelectr#n + escri!a las dos semiecuaciones

redox.!) Calcule el olumen de !romo l7quido ;densidad 2Q92 g?m) que se o!tendr-

al tratar 90,1 g de !romuro de potasio con su5ciente cantidad de -cido

sulrico. "asas at#micas: Mr % 0& F % 39.

4.G l -cido n7trico concentrado reacciona con mercurio elemental en presencia de-cido clor7drico produciendo cloruro de mercurio ;AA ), mon#xido de nitr#geno +agua.

a) 6uste la ecuaci#n i#nica + molecular por el método del ionGelectr#n.!) Calcule el olumen de -cido n7trico 2 " que se de!e emplear para

oxidar completamente 3 g de mercurio elemental."asa at#mica: $g %200Q.

(.G Keniendo en cuenta los potenciales de reducci#n est-ndar de los pares0;$g2D?$g) % 0Q2B \ + 0;Cu2D?Cu) % 0Q34 \:

a) <Cu-l es la uera electromotri, en condiciones est-ndar, de la pila que sepodr7a construir=!) scri!a las semirreacciones + la reacci#n glo!al de esa pila.c) Andique cu-l es el c-todo, el -nodo + sus signos.

.G 'e electrolia una disoluci#n acuosa de -cido sulrico + se desprendeidr#geno + ox7geno.a) <Eué cantidad de carga eléctrica se a de utiliar para o!tener 1 de

ox7geno medido en condiciones normales=!) <Cu-ntos moles de idr#geno se o!tienen en esas condiciones=Dato: U % 9(00 C.

29



a) Cinc met-lico a una disoluci#n acuosa de iones O!2D

!) Olata met-lica a una disoluci#n acuosa de iones O!2D

Datos: 0;gD?g) % 0Q0\& 0;Ln2D?Ln) % G0QB\& 0;O!2D?O!) % G0Q13\.

.G l estaHo met-lico es oxidado por el -cido n7trico produciendo #xido deestaHo ;A\), di#xido de nitr#geno + agua.

a) 6uste las ecuaciones i#nica + molecular del proceso por el método del i#nGelectr#n.!) Calcule los gramos de estaHo que reaccionan con 2 de disoluci#n de -cido

n7trico 2 ".

"asa at#mica: 'n % 11QB.

31



K" B: E/"AC D C>M8

N>CACA' D 'CKA\ADD 9?9B

1. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:a) C$3C$%C$2 $Mr →

!) C$3C$2C$2$ $ 2'4 →

c) C$ ;!enceno) $83 ⎯ ⎯ 2 > ⎯ ⎯ 4 →

2. a) Andique los grupos uncionales presentes en las siguientes moléculas:i) C$3C$2C$$C$3

ii) C$3C$$C$iii)C$3C$8$2C$

!) scri!a un is#mero de unci#n de la molécula del apartado i)

c) scri!a un is#mero de posici#n de la molécula del apartado ii)

3. >aone si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones:a) >eci!e el nom!re de grupo uncional un -tomo o grupo de -tomos

distri!uidos de tal orma que la molécula adquiere unas propiedadesqu7micas caracter7sticas.

!) Dos compuestos org-nicos que poseen el mismo grupo uncionalsiempre son is#meros.

c) Dos compuestos org-nicos con la misma #rmula molecular pero distintaunci#n, nunca son is#meros.

4. Andique el tipo a que pertenece cada una de las siguientes reacciones:a) C$3C$2Mr 8a$ → C$3C$2$ 8aMr!) C$3C$2C$%C$2 $Cl → C$3C$2C$ClC$3

c) C$3C$MrC$;C$3)2 8a$ → C$3C$%C;C$3)2 8aMr

1



1. xplique por qué el C$3C$2C$2$ es m-s solu!le en agua que elC$3C$2C$2C$3

2. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo de reacci#n setrata:

a) C$2%C$2 $2 ⎯ ⎯ 2 > ⎯ ⎯ 4 →

! ) C $ 2 % C $ 2 $ C l P ⎯

c) C $ ;!enceno) Cl 2 ⎯ ⎯ C l l 3 ⎯ →

3. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo de reacci#n setrata:

a) C$3C$ C$3C$2$ →

!) C$ 2 %C$ 2 Mr 2 →

c) C 4 $ 1 0 2 →

4. Nusti5que la eracidad o alsedad de las siguientes proposiciones:a) os idrocar!uros saturados son muco m-s reactios que los

insaturados.!) Xrupo uncional es un -tomo o grupo de -tomos que le con5ere a una

cadena idrocar!onada unas propiedades qu7micas caracter7sticas.c) n el metano el car!ono presenta i!ridaci#n sp3.

2



N>CACA' D 'CKA\ADD 9?99

1. Andique si la estructura de cada pare6a representa el mismo compuesto ocompuestos dierentes, identi5cando los grupos uncionales presentes:

a) C$3C$2C$3 + C$3C$2C$3

!) C$3C$2C$3 + C$3C$$C$3

c) C$3C$2C$2$ + C$3C$$C$3

2. Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:

a) C$4 Cl2 ⎯ l ⎯ u ! : Q 7 ⎯ ⎯ ) →

! ) C $ 2 % C $ 2 2 P ⎯ ⎯

c ) C $ 2 % C $ C $ 3 $ A P ⎯ ⎯

3. Andique los grupos uncionales de las siguientes moléculas:a) C$3C$2CC$2C$3

!) C$3C$2C$$C$c) C$3C$2C$8$2C$


a) C$2%C$C$3 $2 ⎯ ⎯ 2 > ⎯ ⎯ 4 →

! ) C $3

C $2

C $2

C l F $P ⎯ ⎯

F C l c ) C $ 3 C $ 2 C $ 2 C l F $ P ⎯ ⎯ F C l $ 2

5. Complete las siguientes reacciones org-nicas:

a ) C $ C l 2 ⎯ ⎯ C l l 3 ⎯ →

! ) C$3C$%C$C$3 $Mr P ⎯

c ) C $ 3 C $ $ C $ 2 C $ 3 $ 2 ' 4 P ⎯ $ 2

3




1. Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacci#n ;adici#n,eliminaci#n o sustituci#n) a que corresponden.a ) C $ 3 C$%C$ 2 $ 2 P ⎯ ⎯

!) C $ ;!enceno) $83 ⎯ ⎯ 2 > ⎯ ⎯ 4 →

c ) C$ 3 C$MrC$ 3 ⎯ ? ⎯ ⎯ → $Mr

2. Dados los siguientes compuestos org-nicos: C$3C$2C$3& C$30$& C$2%C$C$3.Andique ronadamente:a) <Cu-l es solu!le en agua=!) <Cu-les son idrocar!uros=c) <Cu-l presenta reacciones de adici#n=

3. Complete + a6uste las siguientes reacciones org-nicas:a) C$3C$2C$ C$3C$2$ P ⎯

!) C$3 C$%C$ 2 $2 P ⎯

c) C 4 $ 1 0 2 P ⎯

4. De5na serie om#loga e indique cu-les de los siguientes compuestospertenecen a la misma serie que C$3$:a) C$3C$2 C$2 C$2$.!) C$3C$2$c) C$3C$.

5. Complete las siguientes reacciones + a6uste la de com!usti#n.

a ) C$ 3 C$ 3 C l 2 ⎯ l u ! P ⎯ ⎯

! ) C 3 $ 2 ⎯ c a l o r ⎯ ⎯ →

c) C$3C$2$ ⎯ ⎯ 2 > ⎯ 4 / ⎯ calor ⎯ ⎯ →

4




1. Oonga un e6emplo de cada una de las siguientes reacciones:a) dici#n a un alqueno.

!) 'ustituci#n en un alcano.c) Desidrataci#n de un alcool.

2. >aone si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones:a) l punto de e!ullici#n del !utano es menor que el de 1 G!utanol.!) a molécula C$Cl3 posee una geometr7a tetraédrica con el -tomo de

car!ono ocupando la posici#n central.c) l etano es m-s solu!le en agua que el etanol.


a) C$C$ $Cl →!) MrC$ 2GC$2Mr ⎯ ⎯ ? < ⎯ a n o l ⎯ ⎯ → 2 FMr

c) C $ 3 C $ 2 C $ 3 C l 2 ⎯ Q 7 P ⎯ $ C l

4. as #rmulas moleculares de tres idrocar!uros lineales son: C3$, C4$10 + C($12. >aone si son erdaderas o alsas las siguientes a5rmaciones:

a) os tres pertenecen a la misma serie om#loga.!) os tres presentan reacciones de adici#n.c) os tres poseen -tomos de car!ono con i!ridaci#n sp3.

5. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:a) C$ 3C$%C$2 $Mr →

! ) C$ 3 C$ 2 C$ 3 C l 2 ⎯ Q 7 P ⎯

c) C$C$ $ 2 ⎯ ⎯ < d ⎯ →

5




1. Complete las siguientes reacciones + a6uste la que corresponda a unacom!usti#n:

a) C$3C$%C$C$3 $2 →

!) C$3C$3 2 →

c) C$4 Cl 2 ⎯ Q 7 P ⎯

2. os compuestos C$3C$2$ + C$3C$2C$3 tienen masas moleculares similares.Andique, 6usti5cando la respuesta:a) Cu-l tiene ma+or punto de usi#n.!) Cu-l de ellos puede experimentar una reacci#n de eliminaci#n + escr7!ala.

3. Dados los compuestos: 2G!utanol, C$3C$$C$2C$3 , + 3Gmeti l!utanol,

C$3C$;C$3)C$2C$2$, responda, raonadamente, a las siguientescuestiones:a) <'on is#meros entre s7=!) <Oresenta alguno de ellos isomer7a #ptica=

4. a) De5na serie om#loga.b) scri!a la #rmula de un compuesto que perteneca a la misma serie

om#loga de cada uno de los que aparecen a continuaci#n: C$3C$3&C$3C$2C$2$& C$3C$28$2.

(. Oonga un e6emplo de los siguientes tipos de reacciones:a) >eacci#n de adici#n a un alqueno.!) >eacci#n de sustituci#n en un alcano.c) >eacci#n de eliminaci#n de $Cl en un cloruro de alquilo.

6




1. 1 De5na los siguientes conceptos + ponga un e6emplo de cada uno de ellos:a) 'erie om#loga.!) Asomer7a de cadena.

c) Asomer7a geométrica.2. Dados los siguientes compuestos: C$3CC$2C$3, C$3C8$2,

C$3C$$C$3 + C$3C$$C$a) Adenti5que los grupos uncionales presentes en cada uno de ellos.!) <lguno posee -tomos de car!ono asimétrico= >aone su respuesta.

3. Complete las siguientes reacciones org-nicas e indique de qué tipo son:

> / calor 2 4

⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → P a) 3 2 2 2

3 2 R

2 P

I ⎯ ⎯ →

a) : b e n c e n o ) P ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → P 2

2 >4

6 6 3

4. xplique uno de los tipos de isomer7a que pueden presentar lossiguientes compuestos + represente los correspondientes is#meros:a) C$3CC$3

!) C$3C$2C$2C$3

c) C$3C$UC$

(. Complete las siguientes reacciones org-nicas e indique de qué tipo son: 2 R 2 P 2 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ →

aali!ador

3 3 P l 2 ⎯ ⎯ ⎯ →

Gu!

c) 3 P 2 ⎯ ⎯ →

7

c)

a)

b)



N>CACA' D 'CKA\ADD 0(?0

1.G /tiliando un alqueno como reactio, escri!a:a) a reacci#n de adici#n de $Mr.

!) a reacci#n de com!usti#n a6ustada.c) a reacci#n que produca el correspondiente alcano.

2.G a) <Cu-l es el alcano m-s simple que presenta isomer7a #ptica=!) >aone por qué la longitud del enlace entre los -tomos de car!ono en el!enceno ;C$) es 1R40 , sa!iendo que en el etano ;C2$) es 1R(4 + en el eteno;C2$4) es 1R34 .

3.G 'eHale el tipo de isomer7a existente entre los compuestos de cada unode los apartados siguientes:

a )C$3C$2C$2$ + C$3C$$C$3

!)C$3C$2$ + C$3C$3

c) C$3C$2C$2C$ + C$3C$;C$3)C$

4.G >aone las siguientes cuestiones:a) <Ouede adicionar al#genos un alcano=!) <Oueden experimentar reacciones de adici#n de aluros de idr#geno losalquenos=c) <Cu-les ser7an los posi!les deriados diclorados del !enceno=

(.G Oara los compuestos !enceno ;C$) + acetileno ;C2$2), 6usti5que laeracidad o alsedad de las siguientes a5rmaciones:a) m!os tienen la misma #rmula emp7rica.!) Ooseen la misma #rmula molecular.c) a composici#n centesimal de los dos compuestos es la misma.

"asas at#micas: 8a % 23& % 1& $% 1.

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N>CACA' D 'CKA\ADD 0?0B

1.G scri!a:a) /n is#mero de cadena de C$3C$2C$%C$2

!) /n is#mero de unci#n de C$3C$2C$3

c) /n is#mero de posici#n de C$3C$2C$2C$2CC$3

2.G Andique los productos que se o!tienen en cada una de las siguientesreacciones:

a )C$ 3 C$%C$2 C l 2 →

!)C$3C$%C$ 2 $Cl →

c ) C $3 C$%C$2 2 →

3.G Oara los siguientes compuestos: C$3C$3 , C$2%C$2 + C$3C$2$a) Andique cu-l o cu-les son idrocar!uros.

!) >aone cu-l ser- m-s solu!le en agua.c) xplique cu-l ser7a el compuesto con ma+or punto de e!ullici#n.4.G scri!a:

a) Dos idrocar!uros saturados que sean is#meros de cadena entres7.!) Dos alcooles que sean entre s7 is#meros de posici#n.c) /n aldeido que muestre isomer7a #ptica.

(.G Complete las siguientes reacciones qu7micas:a ) C $ 3 C $ 3 2 →

! ) C $ 3 C $ $ C $ 3 →

c ) C $ C $ 2 M r 2 →

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N>CACA' D 'CKA\ADD 0B?0

1.G Dados los compuestos: ;C$3)2C$CC$3 & C$3C$3 & C$2%C$C$a) Adenti5que + nom!re la unci#n que presenta cada uno.!) >aone si presentan isomer7a cisGtrans.

c) Nusti5que si presentan isomer7a #ptica.2.G Andique el producto que se o!tiene en cada una de las siguientes reacciones:

a)C$3 ` C$ % C$2 Cl2 →

!)C$3 ` C$ % C$2 $Cl →

c) C$ ;!enceno) $83 →

3.G Oara el compuesto C$3C$%C$C$3 escri!a:a) a reacci#n con $Mr.!) a reacci#n de com!usti#n.c) /na reacci#n que produca C$3C$2C$2C$3

4.G Oara cada compuesto, ormule:a) os is#meros cisGtrans de C$3C$2C$%C$C$3

!) /n is#mero de unci#n de C$3C$2C$3

c) /n is#mero de posici#n del deriado !encénico C$4Cl2(.G Andique el compuesto org-nico que se o!tiene en las siguientes reacciones

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