leyes ponderales
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UNIVERSIAD DEL ATLANTICOFACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
QUIMICA GENERAL Y LABORATORIOPROFESOR: JOSE MANUEL MARTINEZ GIL
GUIA No 11
LEYES PONDERALES
OBJETIVOS: Comprobar experimentalmente la Ley de las Proporciones
Definidas y de las proporciones múltiples.
COMENTARIOS:
Los cálculos matemáticos que involucran las reacciones químicas se hacen
fundamentalmente sobre la base de dos leyes que históricamente se conocen
como LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o de la COMPOSICIÓN
CONSTANTE formulada por Joseph Proust alrededor de 1800 y la LEY DE LAS
PROPORCIONES VARIABLES o MULTIPLES atribuible a Jhon Dalton.
La Ley de Composición Constante establece que: “En una sustancia química
puro los elementos siempre están presentes en proporciones definidas por
masas” . En otras palabras la composición porcentual de los elementos en las
moléculas de un compuesto determinado, pertenece inmodificablemente sin
importar el estado o la cantidad que se tenga de dicha sustancia. La composición
del agua, por ejemplo, es la misma en estado líquido, sólido o de vapor. (11.11%
de H y 88.89% de 0).
La Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples concluye: “Cuando dos
compuestos diferentes se forman a partir de los mismos elementos, las
masas de un elemento, que reacciona con una masa fija del otro, guardan
una relación de números enteros pequeños”. Por ejemplo: H2O y H2O2.
EQUIPOS Y REACTIVOS
Tubos de Ensayo KClO
Soporte KClO4
Espátula MnO2
Vidrio de Reloj Balanza
Palillos.
GRÁFICA
O O
0 0 O
0 0
PRECAUCIÓN: Las sustancias que van a calentar son explosivos, tengan cuidado
de pesar solamente las cantidades indicadas.
PROCEDIMIENTO.
1.- Pese un tubo de ensayo, asegurándose que esté bien limpio y libre de
agua, luego agréguele 0.5 g de MnO2 y 0.6 g de KClO3. anote todos los pesos
en la siguiente tabla:
PESAJES EFECTUADOS PESO (Gramos)
Peso del tuboPeso del tubo más MnO2
Peso del KClO3
Peso del tubo + KClO3 + MnO2
Peso del tubo más residuoPeso del residuoPeso del gas desprendido
Coloque el tubo de ensayo en un soporte, sosteniéndolo en posición vertical y
caliente con llama suave uniformemente el fondo para que el desprendimiento de
gases sea constante y sin sobresalto. Cuando cese el desprendimiento gaseoso
proceda a calentar fuertemente, aumentando la llama hasta cuando no haya más
descomposición. Un palillo con punto de ignición sirve para comprobar si hay o no
desprendimiento de gases. Pese el residuo que queda en el tubo y anote los
valores en la anterior tabla.
2.- Repita el procedimiento anterior, pero reemplace el clorato de potasio por
perclorato de potasio y anote en la tabla los valores que se obtienen.
PESAJES EFECTUADOS PESO (Gramos)
Peso del tubo
Peso del tubo más MnO2
Peso del KclO4
Peso del tubo + KclO4 + MnO2
Peso del tubo más residuo
Peso del residuo
Peso del gas desprendido
CUESTIONARIO.
1. - Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos
químicos desarrollados.
2. ¿Cuál es el gas que se desprende?. ¿El dióxido de manganeso desprende
oxígeno al calentarlo, por qué?.
3. ¿Cuál es el peso que perderían los 0.6 g de KClO3 al calentar y
descomponerlo y cuál el que perderían los 0.6 g de KClO4?.
4. ¿Cuál es la relación existente entre los pesos de oxígeno combinados con 2
g de KCl en el KClO3 y en el KClO4?
BIBILIOGRAFÍA
BRADY, James. Química Básica; editorial Limusa, México, 1986
MORTIMER. Química , editorial Iberoamericana, Madrid, 1984.
BRICEÑO, Carlos y Rodríguez, Lilia. Química General, editorial PIME, Bogotá,
1986.