LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE

“Cuando la temperatura permanece constante los volúmenes de los gases

son inversamente proporcionales a las presiones”, es decir si la presión

aumenta, el volumen disminuye”

LEY DE CHARLES

“A presión constante, el volumen de un gas es directamente

proporcional a su temperatura absoluta”

LEY DE GAY LUSSAC

“El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a

presión constante, es proporcional a la temperatura absoluta

del gas”

EJEMPLO

Cuál será la presión ejercida por un gas que se encuentra en un recipiente de 5L a una

presión de 3,5 atm & a 27°C sí se aumenta la temperatura a 50°C & el volumen no varía.

DATOS:

P1: 3,5 atm

T1: 27°C = 300°K

P2: ?

T2: 50°C = 323°K

P2=𝑃1𝑇2/𝑇1=(3,5𝑎𝑡𝑚 𝑥 3) P2=3,77 atm

LEY COMBINADA DE LOS GASES

La ley combinada de los gases se enuncia como sigue:

para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por

el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante:

El valor de esta constante depende de la masa y no del tipo de gas utilizado, ya que todos

los gases se comportan de la misma manera. La ley combinada de los gases puede

expresarse:

se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10,5 litros a 27ºc y presión de 760 torr a otrorecipiente de 2,5litros a 55ºc¿Cuál será su presión final?

Estado inicial Estado final

P1=760 torr P2=?

V1= 10,5 litros V2=2,5litros

T1= 27ºC=300ºK T2= 55ºC

P2=𝑃1.𝑉1.𝑇2

𝑉2.𝑇1P2=

(760𝑡𝑜𝑟𝑟)(10,5𝐿)(328𝐾)

300𝑘 82,5𝐿)

= 3489,92torr

2,8 litros de un gas ideal a 25ºc y 1,2atm de presión se calientan y se comprimen simultáneamente a una temperatura de 77ºc y a una presión de 2,3 atmosferas ¿Cuál es el volumen final del gas?

Estado inicial Estado final

P1=1,2 atm P2=2,3 atm

V1= 2,8 litros V2=?

T1= 25ºC=298K T2= 77ºc=350k

V2=𝑃1.𝑉1.𝑇2

𝑃2.𝑇1V2=

1,2𝑎𝑡𝑚)(2,8𝐿)(350𝐾)

2,3𝑎𝑡𝑚 298𝑘)

= 1,715LTS

LEY DE DALTON

John Dalton determinó que cuando se ponen en

un mismo recipiente dos o más gases diferentes

que no reaccionan entre sí:

“La presión total de una mezcla de dos o más gases

que no reaccionan entre sí es igual a la suma de las

presiones de los componentes”