LEY DE DALTON :COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una

presión parcial igual a la que ejercercería si

estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de

todos los componentes.

ESTA LEY es de particular importancia cuando

se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es

necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas

húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del

gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente

ecuación

ECUACIÓN DE LA LEY DE DALTON

Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco +

Presión parcial vapor de agua

La presión del vapor de agua varía con la temperatura, aquí

enlazarás con la Tabla de las presiones del vapor de agua a

distintas temperaturas

ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

Recordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la

teoría cinética molecular.

A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas

expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la

ecuación: P=kn.

.

En un estado de temperatura y presión, un número determinado de moles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser

calculado correlacionando todas las leyes descritas con anterioridad.

P=k´T P=k´´n P=´´´(1/V)

El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´) involucra las dependencias totales del comportamiento de un gas respecto a

sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los

gases.

En CNPT, el valor de R es 0.0082atm*l/mol*K

EJEMPL01) ¿A qué temperatura se

encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm

en un recipiente de 10 litros? PV = nRT donde P = presión, V =

volumen, n = moles T= temperatura R = constante igual a 0.08205 (litros

atmosfera) / (mol °K) despejar T: T = PV/ nR

T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)

T= 18.28 °K Ley general de los gases

LEY DE FUNCIÓN DE LOS GASES O LEY DE

GRAHAM

formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son

inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas

masa molares.{\mbox{v}_1 \over \mbox{v}_2}=\

sqrt{M_2 \over M_1}Siendo v las velocidades y M las

masas molares.Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.

Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de

isótopos..

El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento

constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio

libre. Si hay una concentración mayor de

partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo

que hará que se muevan hacia las regiones de menor

número: las sustancias se enfunden de una región de mayor concentración a una

región de menor concentración.

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REALIZADO POR :

Vanessa Orozco jhonny Orozco liseth tenorio