Objetivo

El objetivo de nuestra práctica es demostrar la ley de Boyle de manera experimental.

Marco Teórico

Ley de Boyle.

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme

Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la

presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La

ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde   es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen

constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión

disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es

necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos

situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la

temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:

Donde:

= Presión Inicial

= Presión Final

= Volumen Inicial

= Volumen Final

Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada

para procesos isotermos.

Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle

forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las

tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-

Lussac, reciben la denominación de gases ideales.

Bibliografía

http://aprendequimica.blogspot.mx/2010/10/ley-de-boyle.html