Ley de accin de masas

La ley de accin de masas (LAM, llamada as debido a que en los inicios de la qumica cientfica la concentracin fue denominada masa activa) es una generalizacin de la expresin de la constante de equilibrio K_c para cualquier tipo de reacciones. La expresin de esta ley fundamental fue propuesta en 1864 por los qumicos noruegos Cato Maximillian Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900), basndose en el estudio experimental de numerosas reacciones reversibles y en los trabajos del qumico francs Claude Louis Berthellot (1748-1822) sobre la cintica de las reacciones qumicas.

Consideremos una reaccin reversible general:

aA+ bB \rightleftharpoons cC+ dD

Donde A y B son los reactivos, C y D son los productos y a y b y d son los coeficientes estequiomtricos en la ecuacin qumica balanceada.

Segn ley del equilibrio qumico o la ley de accin de masas o las concentraciones en una mezcla en equilibrio estn relacionadas por la siguiente ecuacin del equilibrio:

K_c =\frac{[C]^{c} [D]^{d}}{[A]^{a} [B]^{b}} Para cualquier proceso qumico en equilibrio, a una temperatura determinada, se cumple que el cociente entre las concentraciones molares (moles/l) de los productos y de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomtricos, es una constante que depende de la temperatura, llamada constante de equilibrio denotada como: K_c , el subindice c indica que las cantidades de los reactivos y de los productos estan expresadas como concentraciones molares.

As, la constante de equilibrio K_c es un nmero obtienido al multiplicar las concentraciones molares en el equilibrio de todos los productos y dividiendo esto por el producto de las concentraciones molares en el equilibrio de todos los reactivos elevadas a la potencia de sus coeficientes estequiomtricos respectivos.

Con independencia de de las concentraciones individuales en el equilibrio en un particular experimento qumico, la constante de equilibrio para una reaccin qumica a una temperatura particular siempre tiene el mismo valor.

La constante de equilibrio puede simbolizarse tambin por K_p , expresa en funcin de las presiones (en atmsferas) de los gases, considerados ideales, que intervienen en un sistema homogneo en estado gaseoso.

La constante de equilibrio nos indica en que sentido se desplaza la reaccin. Expresa la tendencia de los reactivos a convertirse en productos y viceversa. Est relacionada con la variacin de la energa de la reaccin \Delta G que nos indica su espontaneidad.