laboratorio velocidad de reaccion

8/10/2019 Laboratorio Velocidad de Reaccion

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Nombre: Cdigo:

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Titulo de la practica: ______VELOCIDAD DE REACCIN__ Fecha Realiza:_________

Objetivos: Analizar el eecto de la temperatura sobre la velocidad de reaccin

!tilizar el material apropiado para pesar" preparar disoluciones" preparar al#cuotas" etc" $

conocer su error de medida%

&edir el tiempo parcial de reaccin%

Analizar el eecto de la temperatura sobre la velocidad de reaccin%

Aspectos tericos:

'a velocidad de casi todas las reacciones (u#micas aumenta" en general" con la temperatura% !na

de las ecuaciones m)s utilizadas para representar la variacin de la constante de velocidad con la

temperatura es la ecuacin cin*tica emp#rica de Arrhenius:+ , A e-./RT 012

donde A es el actor de recuencia $ . la energ#a de activacin%

Aplicando logaritmos a la ecuacin 012:

032

!tilizamos esta ecuacin a dos temperaturas T1 $ T3" $ las dividimos entre ellas:

=

1

1

3

1

1

3ln

TTR

Ea

k

k

=

1

1

3

1

1

3ln

TTR

Ea

k

k042

Como podemos ver en la ecuacin 042 para determinar la energ#a de activacin es suiciente con

disponer de la relacin entre las constantes de velocidad a dos temperaturas%

.n esta e5periencia vamos a determinar el valor de la energ#a de activacin de una reaccin

aprovechando el hecho de (ue" a dos temperaturas dierentes T1 $ T3" $ siempre $ cuando las

concentraciones iniciales e instant)neas de todos los reactivos sean las mismas" las constantes de

velocidad ser)n inversamente proporcionales a los tiempos parciales de reaccin tp1 $ tp3:

1

3

3

1

tp

tp

k

k= 062

7e deine el tiempo parcial de reaccin como el tiempo necesario para consumir una cantidad dada de

reactivo" en unas condiciones iniciales ijas de reaccin% 8uesto (ue la ecuacin integrada de

velocidad se puede escribir siempre" en reacciones de mecanismo sencillo como:( ) 11"%%%%3"1"%%%%%"3"1 tkccccf = 092

en la (ue ci $ coi son la concentracin del reactivo i en el tiempo t $ su concentracin inicial"

respectivamente%

'a ecuacin 092 es v)lida para cual(uier temperatura" siempre (ue no ha$a cambios en el

mecanismo $" por consiguiente" para otra temperatura T3:( ) 33"%%%%3"1"%%%%%"3"1 tkccccf = 02

7i ( )"%%%%3"1"%%%%%"3"1 ccccf es la misma a ambas temperaturas se obtiene la siguiente relacin:+1t1 , +3t3%

7i los tiempos de reaccin se corresponden con los tiempos parciales en (ue se ha consumido una

cierta raccin de reactivo" la igualdad anterior nos lleva a la ecuacin 062%

.n consecuencia" si para una reaccin" partiendo de las mismas concentraciones iniciales $ con las

mismas concentraciones instant)neas de reactivos" se dispone de la relacin de tiempos parciales a dos

temperaturas dierentes" podremos calcular la energ#a de activacin" sin m)s (ue sustituir en la

ecuacin 042 el valor de +1/+3" obtenido con la ecuacin 062%


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Aspecto terico:

3%- ;.'OC


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8roceso:

An)lisis de resultados:

% &ateriales

Tubos de ensa$o $ gradilla

;aso de 39 ml

Termmetro

Tr#pode $ rejilla

&echero

Cronmetro

8ipeta

Clavos de hierro limpios

=isolucin de &nO6B 0 1 gr de esta sal 2

1 ml de 7O63 $ agua destilada hasta 1 litro

Normas de seguridad

'as establecidas para las pr)cticas en el laboratorio% .n esta pr)ctica el ma$or riesgo se

deriva del recipiente con agua hirviendo" insistiremos en (ue los alumnos prestenatencin en su manejo $ situaremos una cubeta de retencin debajo del tr#pode para

evitar derrames%

.l permanganato de potasio es un slido cristalino p?rpura" soluble en agua% .s no inlamable" sin

embargo acelera la combustin de materiales inlamables $ si este material se encuentra dividido

inamente"

puede producirse una e5plosin%

.s utilizado como reactivo en (u#mica org)nica" inorg)nica $ anal#ticaD como blan(ueador de resinas"

ceras" grasas" aceites" algodn $ sedaD en teEido de lana $ telas impresasD en el lavado de di5ido de

carbono

utilizado en otogra#a $ en puriicacin de agua%

7e obtiene por o5idacin electrol#tica de mineral de manganeso%R


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.n e5perimentos con ratas a las cuales se les administr este producto por via rectal" se observ

hiperemia 0aumento en la cantidad de sangre2 del cerebro" corazn" h#gado" riEn" bazo $ tracto

gastrointestinal% Adem)s" se presenta atroia $ degeneracin de tejidos paren(uimales" cambios

destructivos

en el intestino delgado" shoc+ $ muerte en las siguientes 4 a 3 horas% .n ratones a los (ue se les

in$ect por

v#a subcut)nea presentaron necrosis del h#gado%


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Conclusiones:

@ibliogra#a:

http://ocI%uv%es/ciencias/1-1/3teo_cinetica_nuevo%pd

10.1 Raymond, CHANG. Qumica. 10a Edicin, Editorial Mc. Graw Hill. Mxico D.F 2010.

10.2 Chan, !a"mond #2002$. Qumica. %& 'dicin. Mc Graw Hill.
http://ocw.uv.es/ciencias/1-1/2teo_cinetica_nuevo.pdfhttp://ocw.uv.es/ciencias/1-1/2teo_cinetica_nuevo.pdf

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