laboratorio - corte i - ph-y-titulaciones
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8/16/2019 Laboratorio - Corte I - Ph-y-titulaciones
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UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDERESCUELA DE MEDICINA
DEPARMATENTO DE CIENCIAS BASICASASIGNATURA BIOCIENCIAS MÉDICAS II
Introducción.
El pH es la medida de acidez o de asicidad de !"a sol!ci#"$ la c!al sede%e&mi"a po& medio de la ec!aci#"'
pH = -log[H+]
También se puede determinar por medio de indicadores o un peachimetro, el indicador es una
sustancia química, que cambia de color dentro de un rango determinado depH'
El co"ocimie"%o ( co"%&ol del pH de las sol!cio"es es impo&%a"%e pa&a el %&aa)odel lao&a%o&io' Po& o%&o lado$ los *!idos del c!e&po &e+!ie&e" de !"de%e&mi"ado &a",o de pH$ po& e)emplo el pH de la sa",&e$ (a +!e deema"%e"e&se e" !" &a",o de - a -$./ p!es%o +!e 0!e&a de es%e &a",o la pe&so"am!e&e'
La %i%!laci#"$ p&ocedimie"%o pa&a de%e&mi"a& la co"ce"%&aci#" de !" 1cido o de!"a ase e" sol!ci#"$ c!a"do adicio"a !" 1cido o !"a ase de co"ce"%&aci#"co"ocida' C!a"do la ca"%idad de 2id&o,e"io"es ( o3id&ilos es i,!al se"e!%&aliza la sol!ci#" ( a es%e p!"%o se de"omi"a p!"%o de e+!i4ale"cia$ sisi,!e %i%!la"do la sol!ci#"$ desp!5s de es%e p!"%o 2a( !" asce"so &!sco delpH'
Ejercicio 1.
Metodología.
Ti%!la& 6 mL de H7SO8 91cido 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" desco"ocida$ co"NaOH 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" ;$< N'P&op#si%o= Halla& la co"ce"%&aci#" del 1cido 0!e&%e ( el p;H de la sol!ci#" del1cido 0!e&%e'
Resultados.
H2SO4
6mL Sl"> ? @
NaOH7$8mL Sl">;$< N@
Cálculos.
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Pasa& los ;'< N de NaOH a MN= M E
N
E MO,5
1 M O'< M
V a x C a=V b x C b
C a=(V b x C b)
V a
C a=(2,4mL x 0,5 M )
3mL
C a=0,4 M
2−¿+¿+SO4
¿
H 2 SO4→2 H ¿
Inicial0.4 M 00 Cambio−0.4 M (2 )0.4+0.4
final−0 M 0.80.4
+¿
H ¿
pH =−log ¿
pH =−log(0.8)
pH =0,097
pH − pOH =14→ pOH =14− pH =14−0,097=13.90 pOH =13.90
Calculo adicional.
Moles de H7SO8= ;$;;6 L0,4 Moles
1 L $7 ;6 moles
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Moles de NaOH= ;$;;78 L0,5 Moles
1 L $7 ;6 moles
H7SO8 7 NaOH Na7 SO8 7 H7O
I"cial '7 3 ;6 moles 7 9'7 3 ;6 moles:
I"cial '7 3 ;6 moles 7'83 ;6 molescamio '7 3 ;6 moles '7 3 ;6 moles '7 3 ;6 moles
F"al ; '7 3 ;6 moles '7 3 ;6 moles
Sal "e!%&a 1sica
Análisis de resultados.Ose&4amos +!e "o se le adicio"o %a"%o 4ol!me" de ase pa&a lle,a& a s!p!"%o de e+!i4ale"cia 9colo& ama&illo 4e&doso:$ mome"%o e" +!e el "me&o deOH ( H se "e!%&aliza" e" sol!ci#"$ ( si adicio"amos !" poco m1s de 4ol!me"de ase &1pidame"%e se 4!el4e !"a sol!ci#" 1sica' La &eacci#" del H7SO8 ( NaOH es !"a &eacci#" e3o%5&mica +!e ,e"e&a calo&$ as! 4ez$ e" es%a &eacci#" e" la c!al se mezcla" !" 1cido 0!e&%e co" !"a ase0!e&%e ,e"e&a !"a sal "e!%&a e" es%e caso es !"a sal "e!%&a 1sica$ (a +!e laase es el &eac%i4o de ma(o& ca"%idad ( a,!a'
Ejercicio 2.
Metodología.
Ti%!la& 6 mL de Ca9OH:7 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" desco"ocida$ co" HCl91cido 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" ;$ M'P&op#si%o= Halla& la co"ce"%&aci#" de la ase 0!e&%e ( el pH de la sol!ci#" de laase'
Resultados.
Hl8$ mL SLN> ;$ M @
a!OH"26 mL SLN>?@
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Cálculos.
V a x C a=V b xCb
C b=(V a xCa)
V b
Cb=(4,6mL x0,1 M )
3mL
Cb=0,15 M
−¿+CaCa (OH )2→2OH ¿
Inicial0.15 M 0 0 Cambio−0.15 M (2 )0.15+0.15
final−0 M 0.30.15
−¿OH
¿
pOH =−log¿
pOH =−log(0.3)
pOH =0,52
pH − pOH =14→ pH =14− pOH =14−0,52=13.48 pOH =13.48
Calculo adicional.
Moles de HCl= ;$;;8 L0,1 Moles
1 L 8$ ;8 moles
Moles de Ca9OH:7= ;$;;6 L0,15 Moles
1 L 8$< ;8 moles
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7 HCl Ca9OH:7 CaCl2 7 H7O
I"cial 798' 3 ;8 moles: 8$< ;8 moles
I"cial '7 3 ;8 moles 8$< ;8 moles
camio 8$< ;8 moles 8$< ;8 moles 8$< ;8molesF"al 8$- ;8 moles ; moles 8$< ;8 moles
Sal "e!%&a acida
Análisis de resultados.
E" es%e e)e&cicio s! p&ocedime"%o es simila& al a"%e&io&$ si" ema&,o$ e" es%ep!"%o se a"aliz# la capacidad +!e %ie"e el 1cido de cede& p&o%o"es ( de la asede acep%a&los$ do"de la ase es el &eac%i4o limi%e'Al mezcla& es%os dos &eac%i4os$ ,e"e&amos !"a sal "e!%&a acida o !"a sal2id&acida'
Ejercicio #.
Metodología.
a. Ti%!la& mL de HJCJOK 9acido d5il: de co"ce"%&aci#" desco"ocida$ co"NaOH 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" ;$ M'P&op#si%o= Desc&ii& lo ose&4ado$ c!a"%o 4ol!me" se "ecesi%# pa&a +!e lasol!ci#" %oma&a %o"alidad az!l'
$. Ti%!la& mL de a,!a des%ilada$ co" NaOH 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#";$ M 2as%a !" pH ;'P&op#si%o= Desc&ii& lo ose&4ado$ c!a"%o 4ol!me" se "ecesi%# pa&a +!e lasol!ci#" %oma&a %o"alidad az!l o lle,a& a pH ;'
Resultados.
a. A !" mL de 1cido o31lico$ se le aadi# 7 ,o%as de i"dicado& ( desp!5s sele ia adicio"a"do 4ol!me" de NaOH O$ M$ e" la si,!ie"%e ,&1Fca sem!es%&a lo ose&4ado'
%ase &uerte NaOH 'olu(enAdicionado
O$ser'ación.
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7 Ml No se ose&4a" camios$ si,!e !"colo& &osado'
7'< Ml Se co"4ie&%e e" !" &osado p1lido'8
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%ase &uerte NaOH 'olu(enAdicionado
O$ser'ación.
I"icial Rosado'' mL Na&a")a Acidez Li&e''< Ml Ama&illo Acidez %o%al'
Cálculos.
Acidez Libre.
;; mL ;$ N 7;6; mL
$ mL ;$ N
N¿ eqgsto.
V sln
N NaOH= ;$ NV sl" NaOH= $ mL
N ) *sln+ , (e- g sto;$ N $ mL me+ , s%o;$ me+ , Base
, (e- cido+ , (e- g %ase.NA / *A + N% / *%
*A0
¿ meq g base
NA
;$ me+ , Base 6 mL de )!,o ,1s%&ico ;; mL de )!,o ,as%&ico
= 6$ me+ , de Base
6$ me+ , de Base ' 1eq g Base
1000meq gBase 6$ ;6 e+ , de Base
*A0
¿ eq g base
NA
VA=3,6 10−3eq g base
0,1 N ;$;6 L
;$;6 L '1000mL
1 L 6$ mL
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Vol!me" del 1cido ,1s%&ico= 6$ mL
Acidez total.
;; mL ;$ N 7;6; mL
$ mL ;$ N
N¿ eqgsto.
V sln
N NaOH= ;$ NV sl" NaOH= $< mL
N ) *sln+ , (e- g sto;$ N $< mL me+ , s%o;$< me+ , Base
, (e- cido+ , (e- g %ase.NA / *A + N% / *%
*A0¿ meq g base
NA
;$< me+ , Base 6 mL de )!,o ,1s%&ico ;; mL de )!,o ,as%&ico
= < me+ , de Base
< me+ , de Base ' 1eq g Base1000meq gBase < ;6 e+ , de Base
*A0¿ eq g base
NA
VA=5 10−3eq g base
0,1 N ;$;< L
;$;< L '1000mL
1 L
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ra3ca N.1
ra3ca N.2
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Determinación del pKa
De ac!e&do a la ,&1Fca=La zo"a !Qe& o %amp#" se e"c!e"%&a e"%&e el pH de 8' (
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p!ede" dis%i",!i& dos p!"%os e3%&emos e" los c!ales la pe"die"%e %ie"ecamios si,"iFca%i4os/ es%a"do es%os p!"%os e" !" pH de 8' (