Química Inorgánica Laboratorio Bloque s 1

LABORATORIO: BLOQUE s

A) REACCIÓN DEL SODIO CON EL AGUA

EL TRABAJO CON SODIO ES MUY PELIGROSO.

Materiales: 1 vaso de precipitados de 250 mL, ….........................…................................................

.............................................................................................................................................................

Reactivos: sodio, agua destilada, fenolftaleína.

Na

Procedimiento:a) Colocar agua destilada a un vaso de precipitados hasta que contenga un centímetro de altura.b) Tomar con una pinza una pequeña cantidad de sodio, algo mayor que un grano de arroz.c) Agregar con cuidado al vaso de precipitados.d) Completada la reacción retirar 2 mL con una pipeta, colocarlos en un tubo de ensayos y agregar

una gota de fenolftaleína.

Observaciones:

….........................................................................................................................................................

Ecuación química:

.............................................................................................................................................................

B) COLORACIÓN A LA LLAMA

Materiales: 1 mechero Bunsen, ….....................................................................................................

…..........................................................................................................................................................

Reactivos: ácido clorhídrico diluido, sales de litio, sodio, potasio, calcio, bario y estroncio, muestra incógnita.

HCl CaCl2 BaCl2

Procedimiento:a) Encender el mechero Bunsen regulando la entrada de aire de tal forma de obtener una llama

parecida a la de la figura.b) Limpiar cuidadosamente un ansa metálica, tratando de quitarle cualquier sólido adherido.c) Verificar que el ansa no dé coloración a la llama, acercándola a la zona de fusión. Si hubiera

coloración, limpiarla con ácido clorhídrico diluido.

Química Inorgánica Laboratorio Bloque s 2

d) Tomar una porción con el ansa de cada sal, acercarla al mechero Bunsen en la base de la llama y luego elevarla gradualmente hasta la zona de fusión.

e) Tomar nota de los colores observados.

f) Completar la siguiente tabla buscando previamente en la bibliografía el color correspondiente a cada longitud de onda:

Elemento Longitud de onda (nm) Color esperado Color observado

Li 671

Na 589; 590

K 766; 767

Ca 616

Ba 578; 554; 543; 514

Sr 687

g) Tomar una porción con el ansa de la muestra desconocida y observar el color de la llama.h) Completar la siguiente tabla:

Número de muestra Color observado Elemento que contiene

C) SOLUBILIDADES RELATIVAS DE HIDRÓXIDOS ALCALINO-TÉRREOS

Materiales: 1 peachímetro calibrado,...............................................…..............................................

.............................................................................................................................................................

Reactivos: agua destilada previamente hervida, óxido de magnesio, óxido de calcio.

Química Inorgánica Laboratorio Bloque s 3

CaO

Procedimiento:a) Agregar 0,1 g de óxido de magnesio a 100 mL de agua destilada hervida y fría.b) Agitar durante 10 minutos.c) Dejar decantar y medir el pH de la solución límpida sobrenadante utilizando un peachímetro

previamente calibrado.d) Proceder de igual manera con óxido de calcio.e) Asumiendo que ambos hidróxidos disueltos se han ionizado totalmente, completar la siguiente

tabla:

Hidróxido Ecuación química pH pOH Kps calculado

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Cálculos:

Conclusiones:

….........................................................................................................................................................

….........................................................................................................................................................

D) SOLUBILIDADES RELATIVAS DE SULFATOS ALCALINO-TÉRREOS

Materiales: 1 conductímetro con una celda de inmersión de vidrio, …............................................

.............................................................................................................................................................

Reactivos: agua desionizada, sulfato de calcio, sulfato de bario.

BaSO4

Química Inorgánica Laboratorio Bloque s 4

Procedimiento:a) Leer previamente el apunte con información adicional sobre conductividad.b) Colocar en un vaso de precipitados 100 mL del agua a emplear para preparar las soluciones.c) Utilizando un conductímetro, determinar la conductividad específica del agua empleada.d) Agregar 0,1 g de sulfato de calcio pulverizado a 100 mL de agua desionizada, agitar durante 10

minutos.e) Dejar decantar y medir la conductividad de la solución límpida sobrenadante.f) Proceder de igual manera con sulfato de bario.g) Restar la conductividad del agua empleada a la conductividad de la solución saturada. Calcular

la solubilidad de la sal, c:

h) Teniendo el valor de la solubilidad, expresada en moles por litro, calcular el valor de Kps y

completar:

κ agua desionizada: ............ (μS cm-1)

Sal Ecuación química κ (μS cm-1) c (M) Kps calculado

CaSO4

BaSO4

Cálculos:

Conclusiones:

…........................................................................................................................................................

…........................................................................................................................................................

Requisitos para ingresar al laboratorio: completar los colores en la primer tabla y leer el apunte sobre conductividad.

c=1000 κΛ0