laboratorio (6)
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Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 87
NOR M AS GENERAL E S DE SE G UR I DAD E N EL LABORAT O RI O .
1. IDENT I FICACIÓN DE PR O DUCTOS Q U ÍM I COS
ETI Q UETAS
FICHAS DE DATOS DE SEGURIDAD
2. ALMA C E N AMIENTO DE PRODUC T OS QUÍMICOS
RE DU CIR
SEPARAR
SUSTITUIR Y AISLAR
3. MANIPU L A CIÓN
4. ELIMINACIÓN DE RESIDUOS ASIMI L A B L ES
A UR BANOS RES ID U OS QU ÍMI C OS
P E LIG R O S OS
5. EQUIP O S DE PROT E CCIÓN I N DIV I DUAL
PROT E CC I ÓN OJ O S
PROTECCIÓN MANOS
6. EQUIP O S DE PROT E CCIÓN C O LECT I V A
EXTI N T OR ES, MA N TAS IGNÍFU G AS, T I ERRA A B S O R B ENTE
C A MP AN AS E X T R ACTORAS
DUCHA Y LAVAOJOS
7. DERRAMES
8. PLANIFI C ACIÓN DE LAS P R Á CTI C AS
9. MATERIAL DE LABORATORIO: VIDR IO
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10.PRIMEROS AUXILI O S
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NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD EN LOS LABORATORIOS
1. Evacuación – emergencia – seguridad. Infórmate.
Los dispositivos de seguridad y las rutas de evacuación deben estar
señalizados.
Antes de iniciar el trabajo en el laboratorio, familiarízate con la
localización y uso de los siguientes equipos de seguridad: Ext i ntor e s ,
mantas i gn í fuga s , mat e ri a l o tierra absorbent e , campanas extractoras de
gase s , lavaojo s , ducha de se gu rida d , botiquines, etc. Infórmate sobre su
funcionamiento.
Lee la etiqueta y/o las fichas de seguridad de los productos químicos antes
de utilizarlos por primera vez.
Infórmate sobre el funcion a m i ento de l os e q u i pos o aparatos que vas a utilizar.
2. Normas generales de trabajo en el laboratorio
A. Hábitos de conducta
• Por razones higiénicas y de seguridad esta prohibido fumar en el
laboratorio.
• No comas, ni bebas nunca en el laboratorio, ya que los alimentos o bebidas
pueden estar contaminados por productos químicos.
• No guardes alimentos ni bebidas en los frigoríficos del laboratorio.
• En el laboratorio no se deben realizar reuniones o celebraciones.
• Mantén abrochados batas y vestidos.
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• Lleva el pelo recogido.
• No lleves pulseras, colgantes, mangas anchas ni prendas sueltas que puedan
engancharse en montajes, equipos o máquinas.
• Lávate las manos antes de dejar el laboratorio.
• No dejes objetos personales en las superficies de trabajo.
• No uses le ntes de c o ntacto ya que, en caso de accidente, los productos
químicos o sus vapores pueden provocar lesiones en los ojos e impedir
retirar las lentes. Usa gafas de protección superpuestas a las habituales.
B. Hábitos de trabajo a respetar en los laboratorios
• Trabaja con orden, limpieza y sin prisa.
• Mantén las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se está realizando.
• Es recomendable llevar ropa específica para el trabajo (bata). Cuidado con los
tejidos sintéticos.
• Utiliza las campanas extractoras de gases siempre que sea posible.
• No utilices nunca un equipo de trabajo sin conocer su funcionamiento.
Antes de iniciar un experimento asegúrate de que el montaje está en
perfectas condiciones.
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• Si el experimento lo requiere, usa los equ i pos de protección individual
determinados (guantes, gafas,….).
• Utiliza siempre gradillas y soportes.
• No trabajes separado de las mesas.
• Al circular por el laboratorio debes ir con precaución, sin interrumpir a los
que están trabajando.
• No efectúes pipeteos con la boca: emplea siempre un pipeteador.
• No utilices vidrio agrietado, el ma t eri a l de v idrio en mal estado
aumenta el riesgo de accidente.
• Toma los tubos de ensayo con pinzas o con los dedos (nunca con toda la mano).
El vidrio caliente no se diferencia del frío.
• Comprueba cuidadosamente la temperatura de los recipientes, que hayan estado
sometidos a calor, antes de cogerlos directamente con las manos.
• No fuerces directamente con las manos cierres de botellas, frascos, llaves
de paso, etc. q ue se h a y an o b tura d o . Para intentar abrirlos emplea las
protecciones individuales o colectivas adecuadas: guantes, gafas, campanas.
• Desconecta los equipos, agua y gas al terminar el trabajo.
• Deja siempre el material limpio y ordenado. Recoge los reactivos, equipos, etc., al
terminar el trabajo
• Emplea y almacena sustancias inflamables en las cantidades
imprescindibles.
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3. Identificación y Etiquetado de productos químicos:
Se debe leer la etiqueta o consultar las fichas de seguridad de productos antes de
utilizarlos por primera vez.
Etiquetar adecuadamente los frascos y recipientes a los que se haya transvasado algún
producto o donde se hayan preparado mezclas, identificando su contenido, a quién
pertenece y la información sobre su peligrosidad (si es posible, reproducir el etiquetado
original).
Todo recipiente que contenga un producto químico debe estar etiquetado. No utilices
productos químicos de un recipiente no etiquetado. No superpongas etiquetas, ni
rotules o escribas sobre la original.
4. Almacenamiento de productos químicos:
Se debe llevar un inventario actualizado de los productos almacenados,
indicando la fecha de recepción o preparación y la fecha de la última
manipulación.
Es conveniente reducir al mínimo las existencias, teniendo en cuenta su
utilización.
Y separar los productos según los pictogramas de peligrosidad, no
almacenando, solamente, por orden alfabético.
Los productos cancerígenos, muy tóxicos o inflamables, se deben aislar y almacenar
en armarios adecuados y con acceso restringido. Si es posible, se deben sustituir por
otros de menor peligro o toxicidad.
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5. Manipulación de productos químicos:
Lee atentamente las instrucciones antes de realizar una práctica.
Todos los productos químicos han de ser manipulados con mucho cuidado
ya que pueden ser tóxicos, corrosivos, inflamables o explosivos. No olvides leer las
etiquetas de seguridad de reactivos.
Los frascos y botellas deben cerrarse inmediatamente después de su utilización. Se
deben transportar cogidos por la base, nunca por la tapa o tapón.
No inhales los vapores de los productos químicos. Trabaja siempre que sea
posible y operativo en campanas, especialmente cuando trabajes con productos
corrosivos, irritantes, lacrimógenos o tóxicos.
No pruebes los productos químicos.
Evita el contacto de productos químicos con la piel, especialmente si son tóxicos
o corrosivos. En estos casos utiliza guantes de un solo uso.
El peligro mayor del laboratorio es el fuego. Se debe reducir al máximo la utilización
de llamas vivas en el laboratorio, por ejemplo la utilización del mechero Bunsen. Es
mejor emplear mantas calefactoras o baños. Para el
encendido de los mecheros Bunsen emplea encendedores piezoeléctricos largos, nunca
cerillas, ni encendedores de llama.
No calientes nunca líquidos en un recipiente totalmente cerrado.
No llenes los tubos de ensayo más de dos o tres centímetros. Calienta los tubos de ensayo
de lado y utilizando pinzas. Orienta siempre la abertura de los tubos
de ensayo o de los recipientes en dirección contraria a la personas
próximas.
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Los derra m es , aunque sean pequeños, deben limpiarse inmediatamente. Si se derraman
sustancias volátiles o inflamables, apaga inmediatamente los mecheros y los equipos
que puedan producir chispas.
6. Eliminación de residuos
Minimiza la cantidad de residuos desde el origen, limitando la cantidad de
materiales que se usan y que se compran.
Deposita en contenedores específicos y debidamente señalizados:
• El vidrio roto, el papel y el plástico
• Los productos químicos peligros
• Los residuos biológicos
7. Que hacer en caso de accidente: pr i me r os a u xilios
En un lugar bien visible del laboratorio debe colocarse toda la información necesaria
para la actuación en caso de accidente: que hacer, a quien avisar, números de
teléfono, direcciones y otros datos de interés.
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1. IDENTIFICACIÓN DE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS
Antes de manipular un producto químico, deben conocerse sus posibles riesgos y
los procedimientos seguros para su manipulación mediante la información
contenida en la etiqueta o la consulta de las fichas de datos de seguridad
de los productos.
Estas últimas dan una información más específica y completa que las
etiquetas y si no se dispone de ellas se d e ben solicitar al fabricante o
suministrador. La etiqueta debe indicar la siguiente información:
• Nombre de la sustancia.
• Símbolo e indicadores de peligro, mediante uno o varios pictogramas
normalizados.
• Frases tipo que indican los riesgos específicos derivados de los
peligros de la sustancia (frases R).
• Frases tipo que indican los consejos de prudencia en relación con el uso de
la sustancias (frases S).
El contenido informativo de la ficha de datos de seguridad de una sustancia debe ser el
siguiente:
1. Identificación de la sustancia y del responsable de su comercialización
2. Composición, o información sobre los componentes
3. Identificación de los peligros.
4. Primeros auxilios.
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5. Medidas de lucha contra incendios.
6. Medidas que deben tomarse en caso de vertido accidental.
7. Manipulación y almacenamiento.
8. Controles de exposición / protección individual.
9. Propiedades físico-químicas.
10. Estabilidad y reactividad.
11. Informaciones toxicológicas.
12. Informaciones ecológicas.
13. Consideraciones relativas a la eliminación.
14. Informaciones relativas al transporte.
15. Informaciones reglamentarias.
16. Otras consideraciones (variable, según fabricante o proveedor). La hoja
de datos de seguridad debe estar redactada en castellano.
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2. ALMACENAMIENTO DE PRODUCTOS QUÍMICOS
En los laboratorios de los centros escolares se almacenan, en general,
cantidades pequeñas de una gran variedad de productos químicos.
Los envases de todos los compuestos químicos deberán estar claramente etiquetados con
el nombre químico y los riesgos que produce su manipulación. Es obligación de todo el
personal leer y seguir estrictamente las instrucciones del fabricante.
El almacenamiento prolongado de los productos químicos representa en si mismo un
peligro, ya que dada la propia reactividad intrínseca de los productos químicos pueden
ocurrir distintas transformaciones:
• El recipiente que contiene el producto puede atacarse y romperse por si sólo.
• Formación de peróxidos inestables con el consiguiente peligro de explosión al
destilar la sustancia o por contacto.
• Polimerización de la sustancia que, aunque se trata en principio de una
reacción lenta, puede en ciertos casos llegar a ser rápida y explosiva.
• Descomposición lenta de la sustancia produciendo un gas cuya acumulación puede
hacer estallar el recipiente.
Se indican tres líneas de actuación básicas para alcanzar un almacenamiento
adecuado y seguro: reducir, separar, aislar y sustituir.
2.1 REDUCCIÓN AL MÍNIMO DE EXISTENCIAS
Mantener el stock al mínimo operativo redunda en aumento de la seguridad.
Este tipo de acción es particularmente necesaria en el caso de sustancias muy
inflamables o muy tóxicas, cuya cantidad almacenadadebe ser limitada. Esta medida
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de seguridad supone realizar varios pedidos o solicitar el suministro del pedido por
etapas.
Realizar periódicamente un inventario de los reactivos para controlar sus
existencias caducidad y mantener las cantidades mínimas imprescindibles.
Es conveniente disponer de un lugar específico (almacén, preferiblemente externo al
laboratorio) convenientemente señalizado, guardando en el laboratorio solamente los
productos imprescindibles de uso diario.
2.2 SEPARACIÓN
Una vez reducida al máximo las existencias, se deben separar las sustancias
incompatibles. Es necesario recordar, que nunca debe organizarse un
almacén de productos químicos simplemente por orden alfabético, sino que debe
tenerse en cuenta además de la reactividad química, los pictogramas que indican el
riesgo de cada sustancia química, siendo lo correcto separar, al
menos: ácidos de bases, oxidantes de inflamables, y separados de éstos, los
venenos activos, las sustancias cancerígenas, las peroxidables, etc.
Las Fichas Internacionales de Seguridad Química (FISQ), dan información útil en
un apartado rotulado ALMACENAMIENTO que recoge condiciones de
almacenamiento, señalando, en particular, incompatibilidades, tipo de ventilación
necesaria, etc. Además de la reactividad química, los pictogramas que indican el
riesgo de cada sustancia pueden servir como elemento separador, procurando
alejar, lo más posible, sustancias con pictogramas diferentes.
En la figura 1 se muestra un esquema en el que se resumen las
incompatibilidades de almacenamiento de los productos peligrosos.
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Figura 1. Incompatibilidades de almacenamiento de algunos productos químicos
peligrosos
Las separaciones podrán efectuarse por estanterías, dedicando cada
estantería a una familia de compuestos. Si es posible, se colocarán
espacios libres entre las sustancias que presentan incompatibilidades entre si y
si no
es posible por falta de espacio, pueden utilizarse sustancias inertes como
separadores.
Tanto las estanterías del almacén como durante el uso de los productos,
se colocarán siempre que sea posible por debajo del nivel de los ojos.
Dentro de cada estantería, deben reservarse las baldas inferiores para la
colocación de los recipientes más pesados y los que contienen sustancias
más agresivas (como, p.ej., ácidos concentrados).
Es necesario tener en cuenta el alto riesgo planteado por los compuestos
peroxidables (p. ej. éter dietílico, tetrahidrofurano, dioxano, 1,2-dimetoxietano) al
contacto con el aire. Siempre que sea posible, deberán contener un inhibidor, a pesar
del cual, si el recipiente se ha abierto, y debido a que puede iniciarse la formación de
peróxidos, no deben almacenarse más de seis meses, y en general, más de un año, a
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no ser que contengan un inhibidor eficaz. Es necesario indicar en el recipiente,
mediante una etiqueta, la fecha de recepción y de apertura del envase.
Comprobar que todos los productos están adecuadamente etiquetados, llevando un
registro actualizado de productos almacenados. Se debe indicar la fecha de recepción
o preparación y la fecha de la última manipulación.
2.3 SUSTITUCIÓN Y AISLAMIENTO DE PRODUCTOS QUÍMICOS
2.3.1 SUSTITUCIÓN
Si es posible, se deben sustituir, los productos tóxicos o peligrosos por otros de
menor riesgo.
Se ha determinado que varios reactivos químicos que se utilizan habitualmente en el
laboratorio (benceno, cloroformo, tetracloruro de carbono,...) pueden producir
cáncer. Estos productos se deben sustituir por otros menos peligrosos como se indica
en el siguiente cuadro:
PRO SUSTITUCIÓN
Benceno Ciclohexano, Tolueno
Cloroformo,Tetracloruro de
carbono,Percloroetileno,
Tricloroetileno
Diclorometano
1,4-Dioxano Tetrahidrofurano
n-Hexano, n-Pentano n-Heptano
Acetonitrilo Acetona
N,N-Dimetilformamida N-Metilpirrolidona
Etilenglicol Propilenglicol
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Metanol EtanolUn caso particular es la peligrosidad del cromo en estado de oxidación VI. El polvo de las
sales de Cr (VI) es cancerígeno.
Si no se puede eliminar ni sustituir estos productos, se debe controlar la
exposición, diseñando los procesos de trabajo de tal forma, que se evite o se reduzca al
mínimo la emisión de sustancias peligrosas en el lugar de trabajo, a través, por ejemplo,
de una ventilación adecuada.
2.3.2 AISLAMIENTO
Ciertos productos requieren no solo la separación con respecto a otros, sino el
aislamiento del resto, debido a sus propiedades fisicoquímicas. Entre estos productos
se encuentran los cancerígenos, muy tóxicos o inflamables.
Los productos inflamables se deben almacenar en armarios ( ignífugos, si la cantidad
almacenada supera los 60 litros) con acceso restringido y con
cubetas de retención.
Emplear frigoríficos antideflagrantes o de seguridad aumentada para guardar productos
inflamables muy volátiles. No usar frigoríficos de uso doméstico.
Además no se deben realizar trasvases de líquidos inflamables, sin adoptar medidas
de seguridad.
No deben utilizarse los recipientes de compuestos que formen peróxidos, despuésde
un mes de su apertura. Los éteres deben comprarse en
pequeñas cantidades y utilizarse en un periodo breve.
Emplear armarios específicos para corrosivos, especialmente si existe la posibilidad de la
generación de vapores. Si no es posible se deben separar de los
materiales orgánicos inflamables y almacenarlos cerca del suelo para
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minimizar el peligro de caída de las estanterías.
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3. MANIPULACIÓN DE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS
Cualquier operación del laboratorio en la que se manipulen productos químicos presenta
siempre unos riesgos. Para eliminarlos o reducirlos de manera importante es conveniente,
antes de efectuar cualquier operación:
Manipular siempre la cantidad mínima de producto químico
Consultar las etiquetas y las fichas de seguridad de los productos.
Etiquetar adecuadamente los reactivos distribuidos, incluso los trasvasados fuera
de sus recipientes, en los que deben reproducirse las etiquetas originales de los
productos e indicar la fecha de preparación y a quién pertenece.
Hacer una lectura crítica del procedimiento a seguir. Eliminar los procedimientos
inseguros, por ejemplo: trabajo sin vitrina de gases o manejo manual de recipientes
calientes.
Asegurarse de disponer del material adecuado.
No utilizar nunca un equipo o aparato sin conocer perfectamente su funcionamiento.
Establecer los procedimientos adecuados para el uso y mantenimiento de los equipos,
instalaciones y materiales a utilizar, al menos de los que pueden llevar asociado algún
tipo de peligro.
Determinar, a partir de la información obtenida de las fichas de
seguridad, la necesidad de utilizar protección colectiva (por ejemplo
campana extractora de gases) o individual ( por ejemplo guantes o gafas), o disponer
de equipos de protección colectiva o de emergencia ( duchas y
lavaojos de emergencia) y verificar si están disponibles.
Eliminación de fuentes de ignición con llama en trabajos con líquidos
inflamables o disolventes orgánicos.
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Antes de comenzar un experimento asegurarse de que los montajes y aparatos
están en perfectas condiciones de uso.
Planificar las prácticas con objeto de eliminar o disminuir los posibles
riesgos.
Especificar las normas, precauciones, prohibiciones o protecciones necesarias para
eliminar o controlar los riesgos. Incluirlas en los guiones de prácticas,
indicando la obligatoriedad de seguirlas.
4. RECOGIDA SELECTIVA DE RESIDUOS EN EL
L A BORATORIO
Se debe establecer una metodología para la clasificación, recogida y destino de los
residuos generados en el laboratorio, teniendo en cuenta que se
debe minimizar la cantidad de residuos desde el origen, limitando la cantidad de
materiales que se compran y que se usan.
Para la recogida selectiva se consideran los siguientes residuos generados en
el laboratorio:
• Residuos asimilables a urbanos reciclables: envases de plástico, papel,
cartón, vidrio, etc.
• Residuos químicos peligrosos.
4.1 RESIDUOS ASIMILABLES A URBANOS RECICLABLES
En este grupo se incluyen aquellos residuos sólidos que no requieren
tratamiento especial por su toxicidad y que se encuentran dentro de un
programa de reciclaje. Se trata de residuos de plástico, papel y cartón y residuos
de vidrio.
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Plástico, papel y cartón
Contenedor o envase: el plástico, papel y cartón se depositaran en
contenedores diseñados para ello.
Una vez llenos, el responsable los depositará en el contenedor municipal
especifico para la recogida selectiva de cada uno de ellos, situado en el exterior.
Precauciones: No se requiere ninguna precaución especial, salvo controlar el posible
riesgo de incendio controlando posibles focos de ignición.
Vidrio
Contenedor o envase: el vidrio se depositara en contenedores de paredes
rígidas situado en la puerta de salida.
Una vez llenos, el responsable los depositará en el contenedor municipal
especifico para la recogida selectiva de vidrio.
Precauciones: se ruega especial prudencia en la manipulación de material de vidrio
roto.
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4.2 RESIDUOS QUÍMICOS PELIGROSOS
Para su recogida y gestión se recomienda seguir las pautas de actuación indicadas
en la Guía de Gestión de Residuos Peligrosos, editada por el
Departamento de Educación, Universidades e Investigación del Gobierno Vasco en
colaboración con la Sociedad Pública de Gestión Medio Ambiental IHOBE, S.A y
disponible para su consulta en la página web del departamento, así como el
Procedimiento de Gestión de Residuos Peligrosos incluido en el manual del Sistema
de Gestión Integrado de Prevención de Riesgos Laborales en Centros Docentes.
No obstante, a continuación se indican las recomendaciones generales para la
manipulación segura de residuos y productos químicos en general.
• Se evitará cualquier contacto directo con los productos químicos, utilizando
medidas de protección individual adecuadas para cada caso (guantes, gafas).
• Todos los productos deberán considerarse peligrosos, asumiendo el máximo
nivel de protección en caso de desconocer exactamente las propiedades y
características del producto a manipular.
• Nunca se manipularán productos químicos si no hay otras personas en el
laboratorio.
• El vaciado de los residuos en los recipientes correspondientes debe efectuarse
de forma lenta y controlada. Esta operación se interrumpirá si se
observa cualquier fenómeno anormal como la evolución de gas
o incremento excesivo de la temperatura.
• Siempre se etiquetaran todos los envases y recipientes para identificar
exactamente su contenido y evitar posibles reacciones accidentales de
incompatibilidad.
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5. EQUIPOS DE PROTECCIÓN INDIVIDUAL DE USO HABITUAL EN
LABORATORIOS QUÍMICOS
5.1 PROTECCIÓN DE LAS MANOS
Es conveniente adquirir el hábito de usar guantes protectores en el
laboratorio:
• para la manipulación de sustancias corrosivas, irritantes, de elevada toxicidad
o de elevado poder de penetración en la piel.
• para la manipulación de elementos calientes o fríos.
• para manipular objetos de vidrio cuando hay peligro de rotura. Hay guantes
especiales para este menester, de Categoría II , protección contra
riesgos mecánicos. Son especialmente recomendables cuando se da la
posibilidad de contacto con productos tóxicos a través de las heridas de
cortes.
5.2 PROTECCIÓN DE LOS OJOS
Es recomendable la utilización en el laboratorio de gafas de protección y esta
protección se hace imprescindible cuando hay riesgo de salpicaduras,
proyección o explosión.
Se desaconseja además el uso de lentes de contacto en el laboratorio. Si no se
puede prescindir de ellas, se deben utilizar gafas de seguridad
cerradas.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 104
6. EQUIPOS DE SEGURIDAD DE PROTECCIÓN COLECTIVA
6.1 EXTINTORES
El laboratorio debe estar dotado de extintores portátiles, debiendo el personal del laboratorio
conocer su funcionamiento a base de entrenamiento. Los extintores deben estar señalizados
y colocados a una distancia de los puestos de trabajo que los hagan rápidamente accesibles,
no debiéndose colocar objetos que puedan obstruir dicho acceso.
MANTENIMIENTO: Revisión anual y retimbrado cada 5 años.
Debe estar contemplado en el plan general de medios de extinción del edificio.
6.2 MANTAS IGNÍFUGAS
Las mantas permiten una acción eficaz en el caso de fuegos pequeños y sobre todo cuando
se prende fuego en la ropa, como alternativa a las duchas de seguridad.
6.3 MATERIAL O TIERRA ABSORBENTE
Se utiliza para extinguir los pequeños fuegos que se originan en el
laboratorio.
Debe estar debidamente etiquetado.
6.4 CAMPANAS EXTRACTORAS
Las campanas extractoras capturan las emisiones generadas por las sustancias químicas
peligrosas.
En general, es aconsejable realizar todos los experimentos químicos de laboratorio en
una campana extractora, ya que aunque se pueda predecir la emisión, siempre se
pueden producir sorpresas.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 105
Antes de utilizarla, hay que asegurarse de que está conectada y funciona
correctamente.
Se debe trabajar siempre al menos a 15cm de la campana.
La superficie de trabajo se debe mantener limpia y no se debe utilizar la
campana como almacén de productos químicos.
MANTENIMIENTO:
Comprobar periódicamente el funcionamiento del ventilador, el cumplimiento de los
caudales mínimos de aspiración, la velocidad de captación en fachada y su estado general.
6.5 LAVAOJOS
Los lavaojos proporcionan un tratamiento efectivo en el caso de que un
producto químico entre en contacto con los ojos.
Deben estar claramente señalizados y se debe poder acceder con facilidad. Se
deben situar próximos a las duchas ya que los accidentes oculares
suelen ir acompañados de lesiones cutáneas.
Utilización
El agua no debe aplicarse directamente sobre el globo ocular, sino a la base de la
nariz lo que hace mas efectivo el lavado de los ojos. Hay que asegurarse de lavar
desde la nariz hacia las orejas.
Se debe forzar la apertura de los párpados para asegurar el lavado detrás de ellos.
Deben lavarse los ojos y párpados durante al menos 15 minutos.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 106
MANTENIMIENTO:
Las duchas de ojos deben inspeccionarse cada seis meses. Las
duchas oculares fijas deben tener cubiertas protectoras.
6.6 DUCHAS DE SEGURIDAD
Las duchas de seguridad proporcionan un tratamiento efectivo cuando se producen
salpicaduras o derrames de sustancias químicas sobre la piel o la ropa.
Deben estar señalizadas y fácilmente disponibles para todo el personal.
Las duchas deben operarse asiendo una anilla o un varilla triangular sujeta a una
cadena.
Se deben quitar la ropa y zapatos mientras se está debajo de la ducha. Debe
proporcionar un flujo de agua continuo que cubra todo el cuerpo.
MANTENIMIENTO:
Deben inspeccionarse cada seis meses para controlar el caudal, la calidad del agua
y el correcto funcionamiento del sistema.
7. DERRAMES DE PRODUCTOS QUÍMICOS PELIGROSOS
7.1 ACTUACIÓN EN CASO DE VERTIDOS: PROCEDIMIENTOS GENERALES
En caso de vertidos de productos líquidos en el laboratorio debe actuarse
rápidamente para su neutralización, absorción y eliminación.
En función de la actividad del laboratorio y de los productos utilizados se debe
disponer de agentes específicos de neutralización para ácidos, bases y disolventes
orgánicos.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 107
La utilización de los equipos de protección personal se llevará a cabo en función de las
características de peligrosidad del producto vertido (consultar con la ficha de datos de
seguridad). De manera general se recomienda la utilización de guantes impermeables al
producto y gafas de seguridad.
7.2 TIPO DE DERRAMES
7.2.1 Líquidos inflamables
Los vertidos de líquidos inflamables deben absorberse con carbón activo u otros
absorbentes específicos que se pueden encontrar comercializados. No emplear nunca
serrín, a causa de su inflamabilidad.
7.2.2 Ácidos
Los vertidos de ácidos deben absorberse con la máxima rapidez ya que tanto el contacto
directo, como los vapores que se generen, pueden causar daño a las personas, instalaciones
y equipos. Para su neutralización lo mejores emplear los absorbentes-neutralizadores que se
hallan comercializados y que realizan ambas funciones. Caso de no disponer de ellos, se
puede neutralizar con bicarbonato sódico. Una vez realizada la neutralización debe lavarse
la superficie con abundante agua y detergente.
7.2.3 Bases
Se emplearán para su neutralización y absorción los productos específicos comercializados.
Caso de no disponer de ellos, se neutralizarán con abundante agua a pH ligeramente ácido.
Una vez realizada la neutralización debe lavarse la
superficie con abundante agua y detergente.
7.2.4 Otros líquidos no inflamables, ni tóxicos, ni corrosivos
Los vertidos de otros líquidos no inflamables ni tóxicos ni corrosivos se pueden
absorber con serrín.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 108
7.2.5 Actuación en caso de otro tipo de vertidos
De manera general, previa consulta con la ficha de datos de seguridad y no disponiendo de
un método específico, se recomienda su absorción con un adsorbente o absorbente de
probada eficacia (carbón activo, vermiculita, soluciones acuosas u orgánicas, etc.) y a
continuación aplicarle el procedimiento de
destrucción recomendado. Proceder a su neutralización directa en aquellos casos en que
existan garantías de su efectividad, valorando siempre la posibilidad de generación de gases
y vapores tóxicos o inflamables.
7.3 ELIMINACIÓN
En aquellos casos en que se recoge el producto por absorción, debe procederse a
continuación a su eliminación según el procedimiento específico recomendado para ello o
bien tratarlo como un residuo a eliminar según el plan establecido de
gestión de residuos.
8. PLANIFICACIÓN DE LAS PRÁCTICAS
A la hora de realizar una tarea o actividad determinada se debe especificar qué
medidas de seguridad, frente a riesgos químicos, deben ser puestas en práctica.
Lo idóneo es, que estas instrucciones, sean redactadas por los profesores que las
realizan y se incluyan en las prácticas que llevan a cabo los
alumnos.
Se desarrollarán los siguientes puntos:
• Relación de los productos químicos que se van a utilizar.
• Características de peligrosidad de esos productos químicos: pueden ser
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extraídas de las frases R presentes en el etiquetado o en las hojas
de datos de seguridad de las mismos.
• Relación de los equipos, instalaciones y materiales que se van a utilizar.
• Riesgos asociados al manejo de estos equipos, instalaciones y materiales
y las normas o advertencias necesarias para evitarlos.
• Los equipos de protección que deben ser utilizados: p.ej., si las tareas se
llevarán a cabo bajo campana de extracción, o que equipos de protección
individual deben ser utilizados (guantes, gafas) claramente
especificada su utilización obligatoria.
• Se especificará si los productos pueden originar reacciones peligrosas.
De una manera general, todas las reacciones exotérmicas están
catalogadas como peligrosas ya que pueden ser incontrolables en
ciertas condiciones y dar lugar a derrames, emisión brusca de vapores
o gases tóxicos o inflamables o provocar la explosión de un
recipiente.
• Si los productos u operaciones pueden generar residuos peligrosos, debe
especificarse el método de tratamiento o gestión de los mismos.
• Como actuar en caso de derrames o fugas en el caso de que esto
suponga un riesgo para el personal que los manipula
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9. MATERIAL DE LABORATORIO: MATERIAL DE VIDRIO
9.1 RIESGOS ASOCIADOS A LA UTILIZACIÓN DEL MATERIAL DE VIDRIO
• Cortes o heridas producidos por rotura del material de vidrio debido a su
fragilidad mecánica, térmica, cambios bruscos de temperatura o presión interna.
• Cortes o heridas como consecuencia del proceso de apertura de frascos, con tapón
esmerilado, llaves de paso, conectores etc., que se hayan obturado.
• Explosión, implosión e incendio por rotura del material de vidrio en
operaciones realizadas a presión o al vacío
9.2 MEDIDAS DE PREVENCIÓN FRENTE A ESTOS RIESGOS
• Examinar el estado de las piezas antes de utilizarlas y desechar las que
presenten el más mínimo defecto.
• Desechar el material que haya sufrido un golpe de cierta consistencia,
aunque no se observen grietas o fracturas.
• Efectuar los montajes para las diferentes operaciones (destilaciones,
reacciones con adición y agitación, endo y exotérmicas, etc.) con especial cuidado,
evitando que queden tensionados, empleando soportes y
abrazaderas adecuados y fijando todas las piezas según la función a realizar.
• No calentar directamente el vidrio a la llama; interponer un material capaz de
difundir el calor (p.e., una rejilla metálica).
• Introducir de forma progresiva y lentamente los balones de vidrio en los
baños calientes.
• Para el desatascado de piezas, que se hayan obtura d o , deben utilizarse
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 111
guantes espesos y protección facial o bien realizar la operación bajo
campana con pantalla protectora. Si el recipiente a manipular contiene
líquido, debe llevarse a cabo la apertura sobre un contenedor de material
compatible, y si se trata de líquidos de punto de ebullición inferior a la temperatura
ambiente, debe enfriarse el recipiente antes de realizar la operación.
• Evitar que las piezas queden atascadas colocando una capa fina de grasa de
silicona entre las superficies de vidrio y utilizando, siempre que sea posible,
tapones de plástico.
10. ACTUACIONES EN CASO DE EMERGENCIA. PRIMEROS AUXILIOS
Fuego en el laboratorio:
Si se produce un conato de incendio, las actuaciones iniciales deben orientarse a
intentar controlar y extinguir el fuego rápidamente utilizando el extintor
adecuado.
No utilizar nunca agua para apagar el fuego provocado por la inflamación de un
disolvente.
Evacuar el laboratorio, por pequeño que sea el fuego, y mantener la calma.
Fuego en la ropa:
Pedir ayuda inmediatamente. Tirarse al suelo y rodar sobre si mismo para apagar
las llamas. No correr, ni intentar llegar a la ducha de seguridad, salvo si está muy
próxima. No utilizar nunca un extintor sobre una persona.
Quemaduras:
Las pequeñas quemaduras, producidas por material caliente, placas, etc. deben
tratarse con agua fría durante 10 o 15 minutos. No quitar la ropa pegada a la
piel. No
aplicar cremas ni pomadas grasas. Debe acudir siempre al médico aunque la
superficie afectada y la profundidad sea pequeña. Las quemaduras mas
graves requieren atención médica inmediata.
Cortes:
Los cortes producidos por la utilización de vidrio, es un riesgo común en el
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 112
laboratorio. Los cortes se deben limpiar, con agua corriente, durante diez
minutos
como mínimo. Si son pequeños se deben dejar sangrar, desinfectar y dejar secar
al aire o colocar un apósito estéril adecuado.
No intentar extraer cuerpos extraños enclavados.
Si son grandes y no paran de sangrar, solicitar asistencia médica inmediata.
Derrame de productos químicos sobre la piel:
Los productos derramados sobre la piel deben ser retirados inmediatamente
mediante agua corriente durante 15 minutos, como mínimo.
Las duchas de seguridad se emplearan cuando la zona afectada es extensa.
Recordar que la rapidez en la actuación es muy importante para reducir la
gravedad y la extensión de la herida.
Actuación en caso de que se produzcan corrosiones en la piel:
Por ácidos: quitar rápidamente la ropa impregnada de ácido. Limpiar con agua
corriente la zona afectada. Neutralizar la acidez con bicarbonato sódico durante 15
o
20 minutos.
Por bases: limpiar la zona afectada con agua corriente y aplicar una
disolución saturada de ácido acético al 1 %
Actuación en caso de que se produzcan salpicaduras de productos corrosivos a
los ojos:
En este caso el tiempo es esencial, menos de 10 segundos. Cuanto antes se laven
los ojos, menor será el daño producido. Lavar los ojos con agua corriente
durante
15 minutos como mínimo. Por pequeña que sea la lesión se debe solicitar
asistencia médica.
Actuación en caso de ingestión de productos químicos:
Solicitar asistencia médica inmediata.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 113
En caso de ingerir productos químicos corrosivos, no provocar el vómito.
PICTOGRAMA
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 114
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 115
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 116
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 117
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnas:
Teresa Gomezcoello Jose Cabrera
Fecha: 24-05-2013Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2
PRÁCTICA N° 1
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR CIANURO
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Parenteral.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante una intoxicación por cianuro.2. Determinar el tiempo en que actúa el cianuro en el organismo del cobayo para
causarle la muerte.3. Conocer mediante varias pruebas de identificación la presencia del Cianuro en el
cobayo.
MATERIALES
Bisturí #11 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Erlenmeyer Equipo de destilación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 118
10
Administrando cianuro por vía peritoneal
Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones.
Rasurando el cabayo
Mandil
SUSTANCIAS
Ácido tartárico NaOH CnK Cobayo
PROCEDIMIENTO1. Administrando cianuro por vía peritoneal al cobayo 2. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones
que presenta hasta su muerte.3. Rasurando el cabayo4. Disección del cobayo5. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico)6. Armar el equipo y proceder a la destilación por 30 minutos. 7. Obtenido el destilado se realizan las reacciones de reconocimiento 8. Reacción de Azul de Prusia 9. Reacción de Fenolftaleína 10. Reacción con Acido pícrico 11. Reacción con solución de yodo.
GRÁFICOS
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 119
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Azul de Prusia Positivo (azul brillante)
Reacción de Fenolftaleína Positivo (no característico – coloración rojo intenso)
Con Ácido Pícrico Positivo (característico – coloración anaranjado)
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 120
Disección del cobayoColocando las vísceras (picadas lo más finas posibles)
Proceder a la destilación por 30 minutos y obtener el destilado .
Con Solución de yodo Positivo (característico de coloración de Yodo)
OBSERVACIONES
En la realización de la practica luego de haber sido administrado el Cianuro por vía Peritoneal, el cobayo presentó varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, náuseas, convulsiones y colapso cardíaco produciéndole la muerte, esto sucedió en un lapso de 2’20”, debido al grado de toxicidad del cianuro.
CONCLUSIONES
El cianuro es un tóxico letalmente mortal el cual lo hemos podido verificar en la práctica realizada en un animal de experimentación. El mismo que murió rápidamente Este cianuro se lo puede identificar por medio de reacciones químicas los mismos que nos darán la coloración específica dándonos a conocer la presencia del tóxico (Cn).
RECOMENDACIONES
Utilizar guantes. Mandil y mascarilla. Asegurarse que el equipo esté bien sellado, de esta forma impedimos que en el
proceso de la destilación los vapores se escapen. Al aplicar calor en la destilación no se debe permitir que la muestra llegue a elevarse
y por ende a contaminar el equipo, de esta forma también se echaría a perder la práctica.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 121
CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra el cianuro?
El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos y en ciertas plantas como el cazabe, Chaya. El cianuro se encuentra en el humo del cigarrillo y en los productos de combustión de los materiales sintéticos como los plásticos. Los productos de combustión son las sustancias que se desprenden al quemar un material.
¿Cómo pueden las personas estar expuestas al cianuro?
o Las personas pueden exponerse al cianuro al respirar el aire, beber del agua, comer
los alimentos o tocar la tierra que contiene cianuro. o El cianuro entra al agua, la tierra o el aire como resultado tanto de procesos naturales
como industriales. o En el aire, el cianuro está presente principalmente como cianuro de hidrógeno
gaseoso. o Fumar cigarrillo es probablemente una de las mayores fuentes de exposición al
cianuro entre personas que no trabajan en industrias que utilizan materiales relacionados con el mismo.
¿Cuales son las aplicaciones del cianuro?
En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y plásticos.
Está presente en las sustancias químicas que se utilizan para revelar fotografías. Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanización, limpieza de metales y la recuperación del oro del resto de material eliminado.
El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas, zarigüeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y demás lugares que lo necesiten.
La minería utiliza para hidrometalurgia el 6% del cianuro utilizado en el mundo, generalmente en solución de baja concentración con agua para extraer y recuperar metales como el oro y la plata mediante el proceso llamado lixiviación, que sustituyó al antiguo método de extracción por amalgamado de metales preciosos con mercurio. Ver también: Procesos con cianuro en la minería de oro.2 3 4
La industria farmacéutica también lo utiliza, como en algunos medicamentos para combatir el cáncer como el nitroprusiato de sodio para la hipertensión arterial.
Se utilizan mínimas dosis de cianuro para la confección de pegamentos sintéticos donde existen compuestos semejantes al acrílico.
El cianuro es además usado en la química analítica cualitativa para reconocer iones de hierro, cobre y otros elementos.
El cianuro es usado ampliamente en baños de galvanoplastia como agente acomplejante del cinc, de la plata, del oro, el cobre con el objeto de regular el ingreso de iones al ánodo debido a su valor pKa relativamente bajo.
El ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) se utiliza en algunas industrias de la alimentación como la vitivinícola, para la eliminación de los metales pesados que se
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 122
encuentran en el vino. Estos metales pueden provenir de la propia producción de uva (Pesticidas, derrames, desechos fabriles, etc) así como también de la maquinaria que se utiliza provocando enturbiamientos, ya que el mosto y el vino atacan, percuden, carcomen y disuelven los metales. Un alto contenido de metales se precipita al formar compuestos insolubles con ciertas sustancias como el ferrocianuro de potasio, haciéndolo precipitar abruptamente en forma de sales insolubles cuyo sedimento se retira por tamizado simple. El ferrocianuro desarrolla en el vino una acción química compleja dando como resultado la insolubilización y precipitación de los metales (Zn, Cu, Pb, Fe y Mn). El vino con el plomo forma una sal que no puede ser removida por el ferrocianuro, que endulza a la solución.
Es indispensable en la cementación de aceros, en la producción de nylon, acrílicos, aplicaciones fotográficas, galvanoplastia y la producción de goma sintética. El Azul de Prusia (ferrocianuro férrico) de características Hematoxinófilas, una de sus formas industriales, fue descubierto por Dipel y Diesbach en 1704.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.envtox.ucdavis.edu/cehs/toxins/spanish2/formaldehyde.htm http://www.uv.es/=vicalegr/PTindex/PTformol.html emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/espanol/facts.asp
AUTORIA
Ninguna
Machala 31 de mayo del 2013
FIRMAS
________________ ______________ Teresa Gomezcoello José Cabrera
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 123
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA.
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMIA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
Docente: Bioq. Carlos Garcia. Grupo: 2
Alumnos:
José Luis Cabrera Carrión.
Teresa Gomezcoello.
Curso: 5to “A”
Título de la Practica: Intoxicación por Formaldehido.
Practica N: 2
Animal de experimentación: Cobayo.
Vía de administración: Intraperitoneal.
Objetivos de la práctica:
1.- Observar la sintomatología producida por la intoxicación con formaldehido.
2.- Determinar mediante reacciones específicas que efectivamente el animal murió por una intoxicación
con formaldehido.
3.- Encontrar el tiempo en el cual el toxico comienza hacer efecto en el animal además del tiempo en el
que muere el animal.
Materiales:
Cronometro. Vaso de precipitación.
Jeringuilla de 10 cc. Cinta
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 124
Bisturí número 11. Erlenmeyer.
Equipo de decepción. Equipo de destilación.
Perlas de vidrio. Pipetas
Tubos de ensayo
Sustancias:
Formaldehído.
Ácido cromotrópico.
Fenilhidracina.
Observaciones:
El cobayo comenzó a presentar síntomas alrededor de haber transcurrido 3 minutos de haberse
administrado el toxico, presentando molestias como el dolor, convulsiones, irritación de los ojos
(lagrimas), produciendo la muerte a los 5 minutos.
Reacciones de reconocimiento:
1.- Reacción de Schiff: Positivo característico.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 125
2.-Reacción de Rimini: Positivo no característico
3.- Con la fenilhidracina. Positivo característico.
4.- Con el Ácido Cromotrópico: Positivo no característico.
5.- Reacción de hehner. Positivo característico.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 126
Conclusiones:
La intoxicación producida por altas dosis de formaldehido se presenta de forma fulminante para el
intoxicado, dado a que este toxico actúa como de manera rápida cuando está en el organismo y
produciendo la muerte por insuficiencia respiratoria.
Recomendaciones:
Tener en cuenta las normas de bioseguridad como el uso de guantes, mascarilla y gafas
Manipular cuidadosamente el equipo de destilado y sellar obstrucciones con cinta.
Cuestionario:
1.- Que es el Formaldehido?
Es un gas o un líquido incoloro e inflamable con un sofocante olor acre, se produce en pequeñas
cantidades en el organismo su fórmula es CH2 O
2.- Efectos:
El formaldehido se cita como carcinógeno humano, por que causa cáncer de garganta, nariz, y sangre. El
consumo de grandes cantidades puede causar coma y la muerte por insuficiencia respiratoria,
convulsiones, dolor intenso de boca y estómago y ceguera.
Webgrafia.
http://www.uv.es/=vicalegr/PTindex/PTformol.html
Firmas:
………………………… ……………………………..
José Cabrera
Teresa Gomezcoello
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 127
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS::
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
FECHA:: 14 de Junio del 2013-21 de Junio del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”
PRÁCTICA N.-3
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR METANOL
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
Conocer la acción del metanol y las reacciones para identificar la presencia de metanol en
la muestra obtenida
Identificar mediante reacciones si existe la presencia de metanol en el destilado obtenido
según su técnica si son positivas o negativas.
Tomar destreza en la manipulación de las sustancias y técnicas que se utilizan en la
práctica.
Determinar el tiempo en que el animal de experimentación pierde la vida por intoxicación
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 128
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
Mandil
Mascarilla
Vaso de precipitación de 25ml
Bisturí #11
Mechero de alcohol
Funda plástica
Espátula
Cocineta
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación de 250 ml
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
SUSTANCIAS:
Leche
Permanganato de posiao al 1%
Acido oxálico
Fushina bisulfada
Cloruro de fenilhidracina al 4%
Nitropusiato de sodio al 2,5%
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 129
Metanol
NaOH
HCl
Cloruro de fenilhidracina,2-4
Ferricianuro de potasio al 5-10%
H2SO4 concentrado
Cloruro de morfina
Formaldehido
Cl3Fe
Acido tartárico
Alcohol
PROCEDIMIENTO:
1. Tener los materiales listos a utilizar en la practica
2. Pesar al cobayo para determinar la dosis a administrar de metanol
3. Inyectar al cobayo 30 ml de metanol vía parenteral
4. Observar las reacciones que se producen en el cobayo después de administrar el metanol y
controlar el tiempo en que se realiza cada efecto.
5. Cuando el cobayo este muerto proceder a depilar la zona de corte
6. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos en un
vaso de precipitación
7. Triturar las vísceras y pasarlas al balón de vidrio junto con las perlas de vidrio y el NaOH
8. Armar el equipo de destilación
9. Con la ayuda del mechero empezamos a calentar el balón de destilación por 30 minutos o
hasta obtener el destilado necesario
10. Ya obtenido el resultado se procede a realizar las reacciones de identificación.
Reacción de Schiff
Reacción de Rimini
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 130
Reacción de Fenil hidracina
Con ácido Cromotrópico
Reacción de Hehner
GRÁFICOS
1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones
4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para
sacar las viseras
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 131
6.-Realizando el destilado
REACCIONES
1.- Reacción de Schiff
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 132
2.- Reacción de Rimini
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 133
3.-Reacción con la hidracina
4.- Reacción con el ácido cromotropico
5.- Reaccion de Hehner
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 134
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
1.- Reacción de Schiff
========== Positivo caracteristico
2.- Reacción de Rimini
======== Positivo no cracteristico
3.-Reacción con la hidracina
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 135
=========Positivo no característico
4.- Reacción con el ácido cromotropico
============ Positivo no característico
Reaccion de Hehner
=======Positivo no característico
OBSERVACIONES
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 136
Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones
en diferentes tiempos así como se indica en el cuadro siguiente:
Tiempo Acción
20 segundos Picazón
2 minutos Queda ciego
5 minutos 10 segundos
Mareo
9 minutos 13 segundos
Desmayo
9 minutos 53 segundos
Taquicardia e hinchazón
11 minutos y 58 segundos
Convulsiones
25 minutos Convulsión mas fuerte
CONCLUSIONES:
Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:
El metanol es un toxico masivo en grandes dosis ya que produce en el animal de
experimentación varios efectos como son ceguera, mareo, convulsiones, etc.
Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar
metanol, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas solo la reacción 1 dio positivo
característico las otras fueron positivo pero no característico ya que se produjo el cambio
de coloración pero no el esperado.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 137
Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las
practicas anteriores ya conocemos el procedimiento.
RECOMENDACIONES:
Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que
Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.
Aplicar el calor permanentemente peor sin que el calor sea muy fuerte en la muestra ya
que si lo es se contaminara el destilado
CUESTIONARIO:
¿QUÉ ES EL METANOL?
El metanol es un liquido incoloro volátil a temperatura ambiente el principal componente del
destilado en seco de la madera. Es uno de los disolventes más universales y encuentra aplicación,
tanto en el campo industrial como en diversos productos de uso doméstico. Dentro de los
productos que lo pueden contener se encuentra el denominado “alcohol de quemar” constituido
por alcoholes metílico y etílico, solvente en barnices, tintura de zapatos, limpiavidrios, líquido
anticongelante, solvente para lacas etc. Además, los combustibles sólidos envasados también
contienen metanol.
¿FORMAS DE INTOXICACION?
Intoxicación aguda
La vía más frecuente de absorción en una intoxicación aguda es la digestiva. La dosis letal varía
entre 20 y 100 ml aunque algunos autores informan dosis letales de 240 ml. La muerte por
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 138
metanol va siempre precedida de ceguera. Se sabe que incluso 15 ml de metanol han causado
ceguera y el responsable de ello es el formaldehído. De acuerdo a la dosis absorbida, las formas
de presentación son las siguientes:
Forman leve: sensación nauseosa, molestias epigástricas y cefaleas. Si el tiempo de absorción es
de algunas horas se presenta visión borrosa
Forma moderada: se producen vómitos. Hay taquicardia y depresión del sistema nervioso central.
Si se produce el cuadro de embriaguez, es poco intenso y corto en su duración. La piel está fría y
sudorosa, la visión es borrosa y hay taquipnea.
Forma grave: el paciente está en coma y presenta acidosis metabólica. La respiración es
superficial y rápida. El color de la piel y las mucosas es francarnente cianótico. Las dificultades
para respirar pueden llegar al edema agudo de pulmón. La orina y el aliento huelen a
formaldehído.
Intoxicación crónica:La exposición crónica al metanol, fundamentalmente por vía respiratoria,
produce alteraciones mucosas en las vías respiratorias superiores y en la conjuntiva.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/
Ficheros/0a100/nspn0057.pdf
http://www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_1/metanol.html
Firmas:
Teresa Gomezcoello José Luis Cabrera
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 139
REVISADO
DIA MES AÑO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS::
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
FECHA:: 28 de Junio del 2013-05 de Junio del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”
PRÁCTICA N.-4
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR ETANOL
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
Conocer la acción del etanol y las reacciones para identificar la presencia de metanol en la
muestra obtenida
Identificar mediante reacciones si existe la presencia de etanal y así lograr establecer una
intoxicación por etanol.
Observar los síntomas de la intoxicación por etanol.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 140
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
Vaso de precipitación de 25ml
Bisturí #11
Mechero de alcohol
Funda plástica
Espátula
Cocineta
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación de 250 ml
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
SUSTANCIAS:
Leche
Permanganato de posiao al 1%
Acido oxálico
Fushina bisulfada
Cloruro de fenilhidracina al 4%
Nitropusiato de sodio al 2,5%
Metanol
KOH
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 141
HCl
Cloruro de fenilhidracina,2-4
Ferricianuro de potasio al 5-10%
H2SO4 concentrado
Formaldehido
Cl3Fe
Acido tartárico
Ácido Cromotrópico
PROCEDIMIENTO:
11. Tener los materiales listos a utilizar en la practica
12. Pesar al cobayo para determinar la dosis a administrar de metanol
13. Inyectar al cobayo 30 ml de metanol vía parenteral
14. Observar las reacciones que se producen en el cobayo después de administrar el metanol y
controlar el tiempo en que se realiza cada efecto.
15. Cuando el cobayo este muerto proceder a depilar la zona de corte
16. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos en un
vaso de precipitación
17. Triturar las vísceras y pasarlas al balón de vidrio junto con las perlas de vidrio y el NaOH
18. Armar el equipo de destilación
19. Con la ayuda del mechero empezamos a calentar el balón de destilación por 30 minutos o
hasta obtener el destilado necesario
20. Ya obtenido el resultado se procede a realizar las reacciones de identificación.
Reacción de Schiff
Reacción de Rimini
Reacción de Fenil hidracina
Con ácido Cromotrópico
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 142
Reacción de Hehner
GRÁFICOS
1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones
4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para
sacar las viseras
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 143
6.-Realizando el destilado
REACCIONES
1.- Reacción de Schiff 2.- Reacción de Rimini 3.-Reacción con la fenil hidracina
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 144
5.- Reacción con el ácido cromotrópico 6.- Reacción de Hehner
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
1.- Reacción de Schiff (Positivo característico)
2.- Reacción de Rimini (Positivo no característico)
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 145
3.-Reacción con la fenil hidracina (Positivo no característico)
5.- Reacción con el ácido cromotrópico (Negativo)
6.-Reaccion de Hehner (Negativo)
OBSERVACIONES
Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones
en diferentes tiempos así como se indica en el siguiente cuadro:
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 146
Tiempo Acción
30 segundos Perdida del equilibrio
1 minutos Mareo
2 minutos Sangrado intestinal
2,5 minutos Respiración lenta
3 minutos Convulsiono
4 minutos Murió
CONCLUSIONES:
Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:
El etanol es un alcohol de uso social y esto se evidencio en la práctica dado a la baja
toxicidad presentada en el animal de experimentación.
Se necesita de altas concentraciones para causar una toxicidad aguda.
Para lograr determinar la intoxicación por etanol es necesario transformar a este a su
formaldehido es decir etanal, dado a que no se podría identificar la intoxicación en su
forma de alcohol por que no existen reacciones para etanol.
RECOMENDACIONES:
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 147
Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que
Es de suma importancia cumplir con las normas de bioseguridad.
Manipular al animal de forma que se cause menos daño posible.
Ser sincronizado en el procedimiento para lograr terminar la practica en el tiempo
establecido.
Tener los materiales listos para usar.
CUESTIONARIO:
¿QUÉ ES EL ETANOL?
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en
condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un
punto de ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una
mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas
como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).
Obtención
Para obtener etanol libre de agua se aplica la destilación azeotrópica en una mezcla con benceno
o ciclohexano.De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el azeótropo, formado por el
disolvente auxiliar con el agua, mientras que el etanol se queda retenido. Otro método de
purificación muy utilizado actualmente es la absorción física mediante tamices moleculares.
A escala de laboratorio también se pueden utilizar disecantes como el magnesio, que reacciona
con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 148
Aplicaciones
Es muy utilizado en la realización de bebidas alcohólicas, en los sectores farmacéuticos e
industriales, la industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos
productos, como el acetato de etilo, el éter dietílico también se utiliza en la elaboración de
perfumes y ambientadores. Se emplea como combustible industrial y doméstico.
ToxicologíaImpide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión. Puede afectar al
sistema nervioso central provocando mareos, somnolencia, confusión, estados de euforia, pérdida
temporal de la visión.
En ciertos casos se produce un incremento en la irritabilidad del sujeto intoxicado como también
en la agresividad; en otra cierta cantidad de individuos se ve afectada la zona que controla los
impulsos, volviéndose impulsivamente descontrolados y frenéticos. Finalmente, conduce al coma
y puede provocar la muerte.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.ecured.cu/index.php/Etanol
http://www.t3quimica.com/pdfs/49i_etanol.pdf
http://www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_1/metanol.html
Firmas:
Teresa Gomezcoello José Luis Cabrera
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 149
REVISADO
DIA MES AÑO
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS::
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
FECHA: 5 de Julio del 2013-12 de Julio del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”
PRÁCTICA N.-5
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
Conocer la acción del CLOROFORMO y las reacciones para identificar la presencia del
mismo en la destilado obtenida
Identificar mediante reacciones si existe la presencia de cloroformo en el destilado
obtenido según su técnica si son positivas o negativas.
Tomar destreza en la manipulación de las sustancias y técnicas que se utilizan en la
práctica.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 150
Determinar el tiempo en que el animal de experimentación pierde la vida por intoxicación
MATERIALES:
Mandil
Mascarilla
Vaso de precipitación de 25ml
Bisturí #11
Mechero de alcohol
Funda plástica
Espátula
Cocineta
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación de 250 ml
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
SUSTANCIAS:
NaOH
Alcohol DE 95º
NO3Ag
Potasa alcohólica
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 151
Percloruro de hierro
Naftol
Resorsinol
Piridina
Lejía de sosa
Yodo
Clorhidrato de piperacina
Reactivo de benedict
PROCEDIMIENTO:
21. Tener los materiales listos a utilizar en la practica
22. Pesar al cobayo para determinar la dosis a administrar de cloroformo
23. Inyectar al cobayo 20 ml de cloroformo vía parenteral
24. Observar las reacciones que se producen en el cobayo después de administrar el
cloroformo y controlar el tiempo en que se realiza cada efecto.
25. Cuando el cobayo este muerto proceder a depilar la zona de corte
26. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos en un
vaso de precipitación
27. Triturar las vísceras y pasarlas al balón de vidrio junto con las perlas de vidrio y el NaOH
28. Armar el equipo de destilación
29. Con la ayuda del mechero empezamos a calentar el balón de destilación por 30 minutos o
hasta obtener el destilado necesario
30. Ya obtenido el resultado se procede a realizar las reacciones de identificación.
REACCIÓN 1.- En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de
cloroformo con otras tantas de alcohol de 95º que contiene un poco de nitrato de
plata, se inflama la mezcla y se observa que esta arde con una llama bordeada de verde
y que el HCl formado reacciona con el NO3Ag disuelto originando un precipitado de
ClAg
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 152
Reacción de DUMAS.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene cloroformo a
unos mililitros de potasa alcohólica (1:10), se originan forminatos y ClK. Se neutraliza
la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega percloruro de
hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado en caliente.
A la otra porción se le agrega solución de NO3Ag produciéndose un precipitado de
ClAg que se disuelve en amoniaco diluido
Reacción de LUSTGARTEN.- Al calentar la muestra con unos miligramos de beta
naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa, se obtiene un franco color
azul. Si se sustituye el beta naftol por timol el color es amarillo mas o menos oscuro;
con resorsinol la coloración es roja- violáceo y con la piridina rojo.
Reacción de FUJIWARA.- en un tubo de ensayo, se vierte 2 ml de lejía de sosa 1:2
con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo; se
agita, ponemos por unos instantes en baño maría y se deja en reposo; se convierte en
una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en piridina. Esta
reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es aplicable en la
orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua clorofórmica
Reacción de ROSEBOOM.- Se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución
muestra y se agregan unos miligramos de clorhidrato de piperacina: si el cloroformo
esta presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a amarilla – rojiza al
disolverse el alcaloide.
Reacción de BENEDICT.- Si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el
reactivo de Benedict , y de acuerdo a la concentración del toxico puede producirse
una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.
GRÁFICOS
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 153
1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones
4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para
sacar las viseras
6.-Realizando el destilado
REACCIONES
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 154
REACCIÓN 1 REACCIÓN DE DUMAS
REACCIÓN DE LUSTGARTE REACCIÓN DE FUJIWARA
Reacción 5 ROSEBOOM Reacción 6 BENEDICT
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 155
REACCIÓN 1
Ensayo a la llama negativo
REACCIÓN 2 DE DUMAS
1.- Con Nitrato de Plata Positivo característico
2.- con Percloruro de hierro, se produjo el precipitado positivo
característico
REACCIÓN 3 LUSTGARTEN
1.- Piridina positivo característico 2.-Resinol negativo 3.- Naftol positivo no característico
REACCIÓN 4 FUJIWARA
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 156
Positivo característico
REACCIÓN 5 ROSEBOOM
Negativo
REACCIÓN 6 BENEDICT
Positivo característico
OBSERVACIONES
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 157
Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones
en diferentes tiempos así como se indica en el cuadro siguiente:
Tiempo Acción
1 minuto 52 segundos Parálisis cae
2 minutos 20 segundos Queda dormido
3 minutos 20 segundos Dormido y respiración rápida y se mueve
7 minutos 6 segundos Derramo 1 lagrima
31 minutos Muere
CONCLUSIONES:
Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:
El cloroformo es un toxico masivo en grandes dosis ya que produce en el animal de
experimentación varios efectos como son parálisis, adormecimiento, etc.
Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar
cloroformo, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas,
positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el
esperado.
Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las
prácticas anteriores ya conocemos ciertos procedimientos.
RECOMENDACIONES:
Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que
Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 158
Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.
Aplicar el calor permanentemente pero sin que el calor sea muy fuerte en la muestra ya
que si lo es se contaminara el destilado
CUESTIONARIO:
¿QUÉ ES EL CLOROFORMO?
El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula
química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o,
más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de
carbono.
A temperatura ambiente, es un líquido volátil, no inflamable, incoloro, de olor penetrante , dulzón
y cítrico, descripto por Samuel Guthrie como "de delicioso sabor". Se descompone lentamente
por acción combinada del oxígeno y la luz solar, transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro
de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación:
2 CHCl3 + O2 → 2 COCl2 + 2 HCl
por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y lejos de la luz.
USOS DEL CLOROFORMO
Usado como reactivo relajante por los lípidos orgánicos, el triclorometano es usado para dormir.
El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl, por lo
que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, al proporcionar el grupo CCl2.
Además, debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos
orgánicos lipídicos y saponificables, es comúnmente utilizado como solvente. Es también
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 159
utilizado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados
celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem.
Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las
características de un depresor del sistema nervioso central y genera de suaves a severas
alucinaciones psicodélicas en jóvenes y adultos. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica
médica en 1847.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://televisadeportes.esmas.com/cloroformo/capitulos/
http://www.wordreference.com/definicion/cloroformo
Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el trabajo. Documentación
límites de documentación profesionales. Cloroformo. 2007 publicado en:
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/
Valores_Limite/Doc_Toxicologica/FicherosSerie2/DLEP%2026.pdf.
Consultado 05 de julio del 2013
Firmas:
Teresa Gomezcoello José Luis Cabrera
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUDAutora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 160
REVISADO
DIA MES AÑO
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS::
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
FECHA:: 12 de Julio del 2013-19 de Julio del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”
PRÁCTICA N.-6
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR CETONA
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
Conocer la acción de la cetona utilizando un animal de experimentación como el cobayo.
Conocer las reacciones para identificar la presencia de cetona en la muestra del destilado obtenido
Identificar mediante reacciones si existe la presencia de cetona y así lograr establecer una
intoxicación por cetona.
Observar los síntomas de la intoxicación por cetona y determinar el tiempo de muerte del animal.
MATERIALES:
Mandil
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 161
Mascarilla
Vaso de precipitación de 25ml
Bisturí #11
Mechero de alcohol
Funda plástica
Espátula
Cocineta
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación de 250 ml
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
SUSTANCIAS:
Reactivo yodo mercúrico
Solución yodo-yodurada
KOH
Nitroprusiato de sodio
Carbonato de sodio
NaOH
Ácido acético
HCl que contiene 5% de ramnosa
Aldehido salicílico.
PROCEDIMIENTO:
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 162
31. Tener los materiales listos a utilizar en la practica
32. Pesar al cobayo para determinar la dosis a administrar de cetona.
33. Inyectar al cobayo la dosis de cetona vía parenteral
34. Observar las reacciones que se producen en el cobayo después de administrar la cetona y controlar
el tiempo en que se realiza cada efecto.
35. Cuando el cobayo este muerto proceder a depilar la zona de corte
36. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos en un vaso de
precipitación
37. Triturar las vísceras y pasarlas al balón de vidrio junto con las perlas de vidrio y el NaOH
38. Armar el equipo de destilación
39. Con la ayuda del mechero empezamos a calentar el balón de destilación por 30 minutos o hasta
obtener el destilado necesario
40. Ya obtenido el resultado se procede a realizar las reacciones de identificación.
Reacción de Nessler: La acetona reacciona con el reactivo yodo mercúrico en medio alcalino
un precipitado blanco, formado por un producto de adición.
Reacción de Yodoformo: Al calentar una pequeña cantidad de la muestra con una solución
yodo yodurada en medio alcalino con hidróxido de potasio se produce yodoformo reconocible
por su olor particular y su color amarillo.
Reacción con Nitroprusiato de Sodio: Con este reactivo, al que se le añade solución de
carbonato de sodio o hidróxido de sodio, origina una coloración amarilla-rojiza que al
agregarle ácido acético, pasa al rojo-violeta.
Reacción de Fritsch: Se mezcla la solución problema con un volumen igual de acido
clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta en baño de vapor. Aparece
un color rojo, apreciable aún en concentración de 0.01g de acetona por ml de solución.
GRÁFICOS
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 163
1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones
4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras
6.-Realizando el destilado
REACCIONES
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 164
1.- Reacción de Nessler: Positivo característico.
2.-Reacción de Yodoformo: Positivo característico
3.-Con Nitroprusiato de Sodio: Positivo característico
4.- Reacción de Fritsch: Negativo
:
OBSERVACIONES
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 165
Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones en diferentes tiempos
así como se indica en el cuadro siguiente:
CONCLUSIONES:
Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:
La cetona es un toxico que produce una disminución del nivel de conciencia con progresión a
convulsiones.
Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar cetona, es
aquí que en el caso de las reacciones aplicadas solo la reacción 4 dio negativo, las reacciones 1,2 y
3 fueron positivas características.
Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las prácticas
anteriores ya conocemos el procedimiento.
La cetona es un toxico que produce una muerte súbita por arritmias cardiacas.
RECOMENDACIONES:
Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que
Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 166
Tiempo Acción
30 segundos Convulsiones
1minutos .Respiracion agitada
3 minutos Murio
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.
CUESTIONARIO: ¿Qué es la acetona?
La acetona es una sustancia química que se encuentra naturalmente en el medio ambiente y que también es
producida en forma industrial. La acetona se encuentra normalmente a concentraciones bajas en el cuerpo
como resultado de la degradación de la grasa. El cuerpo utiliza esta acetona durante los procesos normales
de producción de azúcar y grasa. La acetona es un líquido incoloro que tiene un olor y sabor peculiar. La
presencia de esta sustancia en el aire empieza a ser detectada por las personas a concentraciones que
oscilan entre 100 y 140 partes de acetona por millón de partes de aire (ppm), aunque algunas personas
pueden olerla a concentraciones mucho más bajas. La mayoría de las personas empieza a detectar la
presencia de la acetona en el agua a concentraciones de 20 ppm. La acetona se evapora fácilmente en el
aire y se mezcla bien con el agua. La mayoría de la acetona que se produce es utilizada para hacer otras
sustancias químicas con las que se producen plásticos, fibras y medicamentos. La acetona también se
utiliza para disolver otras sustancias.
¿Cómo entra y sale la acetona del cuerpo?
Normalmente, el cuerpo contiene ciertas cantidades de acetona porque ésta es producida durante la
degradación de la grasa. El cuerpo producirá más acetona de la grasa corporal si usted está siguiendo una
dieta baja en grasas. Además de la acetona que el cuerpo produce a partir de procesos normales, esta
sustancia química puede entrar al cuerpo si usted respira el aire que la contiene, toma agua o consume
alimentos que la contienen o si toca la acetona líquida o el suelo que contiene esta sustancia.
El hígado degrada la acetona en sustancias químicas que no son perjudiciales. El cuerpo utiliza estas
sustancias químicas para producir glucosa (azúcar) y grasas que generan energía para realizar las
funciones normales del cuerpo. La descomposición del azúcar para producir energía hace que el dióxido
de carbono salga del cuerpo en el aire que usted exhala. Estos son procesos normales del cuerpo.No toda
la acetona que entra al cuerpo proveniente de fuentes exteriores se degrada. Las cantidades que no son
degradadas salen del cuerpo principalmente en el aire que usted exhala. Usted también exhala más dióxido
de carbono que lo normal si está expuesto a la acetona de fuentes exteriores al cuerpo, debido a que
cantidades adicionales de acetona aumentan la producción de dióxido de carbono.
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 167
¿Hay algún examen médico que determine si he estado expuesto a la acetona?
La acetona puede ser medida en el aire que usted exhala, en la sangre y en la orina. Los métodos para
medir la acetona en el aliento, la sangre y la orina están disponibles en la mayoría de los laboratorios
modernos. Es posible que los consultorios médicos no tengan el equipo necesario, pero el médico puede
tomar muestras de sangre y orina y enviarlas a un laboratorio.
Las mediciones de la acetona en el aliento, la sangre y la orina pueden determinar si usted ha estado
expuesto a la acetona a niveles más altos que aquellos observados normalmente. Estas mediciones pueden
hasta predecir a qué cantidades de acetona estuvo usted expuesto. Sin embargo, los niveles normales de
acetona en el aliento, la sangre y la orina pueden variar ampliamente dependiendo de muchos factores,
como la infancia, el embarazo, la lactancia, la diabetes, el ejercicio físico, la dieta, el trauma físico y el
alcohol. El olor de la acetona en su aliento puede advertirle al médico de que usted ha estado expuesto a
esta sustancia química. Un olor de acetona en su aliento también podría significar que usted tiene diabetes.
Debido a que la acetona sale del cuerpo unos cuantos días después de la exposición, estas pruebas pueden
decirle solamente que usted ha estado expuesto a la acetona en los últimos 2 ó 3 días. Estas pruebas no
pueden determinar si usted experimentará algún efecto de salud relacionado con esta exposición.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs21.html
http://tratado.uninet.edu/c100803.html
Firmas:
José Cabrera Teresa Gomezcoello
Autora: Teresa Gomezcoello 5to “A” Página 168
REVISADO
DIA MES AÑO