lab corrosion parte 1

Procedimientos:Primer experimento: Llenamos el vaso de precipitados hasta 300 mL de volumen con solucin de cloruro de sodio (NaCl) al 5 % (15 g).Luego se introduce 2 electrodos bien lijados y de materiales diferentes. Prximamente se conecta el multmetro en la opcin de voltaje directo y se van tomando la lectura de voltaje cada 30 segundos hasta que este se estabilice, aproximadamente en un tiempo de 5 a 10 min.

Repetir el mismo procedimiento con solucin de cloruro de sodio (NaCl) al 10 % (30 g).

Repetir el mismo procedimiento con solucin de cloruro de sodio (NaCl) al 15% (45g).

ResultadosPrimer experimento:

Nota: Se realiza dos veces con el mismo electrodo, invirtindolos de positivo a negativo en el voltaje.

Tabla 1. Grafito y hierro en solucin de NaCl al 5%

Grafito(+)Hierro(-)Grafito(-)Hierro(+)

t(s)Voltaje(V)t(s)Voltaje(V)

300,05130-0,023

600,05160-0,022

900,04990-0,022

1200,047120-0,021

1500,044150-0,020

1800,042180-0,020

2100,041210-0,019

2400,040240-0,018

2700,038270-0,017

3000,037300-0,016

Tabla 2. Grafito y hierro en solucin de NaCl al 10%.Grafito(+)Hierro(-)Grafito(-)Hierro(+)

t(s)Voltaje(V) t(s)Voltaje(V)

300,0530-0,028

600,01460-0,028

900,01990-0,030

1200,020120-0,032

1500,021150-0,034

1800,021180-0,036

2100,022210-0,038

2400,023240-0,039

2700,024270-0,039

3000,024300-0,038

Tabla 3. Grafito y hierro en solucin de NaCl al 15%.Grafito(+)Hierro(-)Grafito(-)Hierro(+)


300,05630-0,031

600,05160-0,030

900,04790-0,029

1200,044120-0,028

1500,041150-0,027

1800,039180-0,027

2100,037210-0,027

2400,036240-0,027

2700,034270-0,027

3000,034300-0,027

Tabla 4. Grafito y zinc en solucin de NaCl al 5%.Grafito(+)Zinc(-)Grafito(-)Zinc (+)


300,45030-0,436

600,44660-0,436

900,44390-0,435

1200,442120-0,434

1500,441150-0,434

1800,440180-0,433

2100,439210-0,433

2400,438240-0,433

2700,437270-0,433

3000,437300-0,433

Tabla 5. Grafito y zinc en solucin de NaCl al 10%.Grafito(+)zinc(-)Grafito(-)Zinc (+)


300,46030-0,443

600,45760-0,442

900,45390-0,441

1200,451120-0,441

1500,449150-0,440

1800,447180-0,440

2100,446210-0,440

2400,445240-0,440

Tabla 6. Grafito y cobre en solucin de NaCl al 5%.Grafito(-)Cobre(+)Grafito(+)Cobre(-)


300.012 300.013

600.007 600.013

900.002 900.013

120-0.001 1200.014

150-0.004 1500.014

180-0.006 1800.015

210-0.007 2100.015

240-0.008 2400.016

270-0.009 2700.016

300-0.010 3000.016

330-0.010 3300.017

360-0.011 3600.017

390-0.011 3900.017

420-0.012 4200.017

450-0.012 4500.017



30-0.011 300.022

60-0.020 600.022

90-0.022 900.022

120-0.022 1200.022

150-0.022 1500.022

180-0.023 1800.022

210-0.023 2100.022

240-0.022 2400.022

270-0.022 2700.022

300-0.022 3000.022



30-0.0040 300.033

60-0.036 600.033

90-0.034 900.033

120-0.033 1200.034

150-0.033 1500.035

180-0.033 1800.035

210-0.033 2100.036

240-0.033 2400.036

270-2700.037

300-3000.037

330-3300.037

360-3600.038

390-3900.038

420-4200.038

450-4500.038

Tabla 9. Hierro y zinc en solucin de NaCl al 5%.Hierro (-)Zinc (+)Hierro (+)Zinc (-)

t(s)Voltaje (V)t(s)Voltaje (V)

30-0.551300.493

60-0.543600.494

90-0.534900.494

120-0.5261200.494

150-0.5221500.495

180-0.5171800.495

210-0.5122100.495

240-0.5192400.495

270-0.5102700.495

300-0.5063000.496

330-0.5033300.496

360-0.5003600.496

390-0.4983900.496

420-0.4974200.496

450-04954500.496

480-0.499480-

510-0.496510-

540-0.492540-

570-0.492570-

600-0.492600-



30-0.454300.452

60-0.453600.452

90-0.452900.452

120-0.4521200.453

150-0.4521500.453

180-0.4511800.453

210-0.4512100.453

240-0.4512400.453

270-0.450270-

300-0.450300-

330-0.450330-

360-0.450360-



300.53730-0.489

600.53360-0.490

900.52390-0.490

1200.519120-0.490

1500.516150-0.491

1800.513180-0.492

2100.510210-0.492

2400.506240-0.493

2700.504270-0.493

3000.501300-0.493

3300.499330-0.494

3600.497360-0.494

3900.497390-0.494

4200.495420-0.494

4500.495450-0.494

4800.492480-0.494

5100.489510-

5400.489540-

5700.489570-

6000.489600-

Tabla 12. Cobre y zinc en solucin de NaCl al 5%Cobre (-)Zinc (+)cobre(+)Zinc (-)


30-0.532300.519

60-0.527600.517

90-0.525900.515

120-0.5221200.514

150-0.5201500.513

180-0.5191800.512

210-0.5182100.512

240-0.5172400.511

270-0.5172700.510

300-0.5173000.509

330-0.5173300.509

360-3600.508

390-3900.507

420-4200.507

450-4500.507



30-0.513300.509

60-0.510600.506

90-0.508900.505

120-0.5061200.505

150-0.5051500.504

180-0.5041800.503

210-0.5022100.503

240-0.5012400.502

270-0.5012700.501

300-0.5003000.501

330-0.4993300.501

360-0.4993600.500

390-0.4983900.500

420-0.4984200.498

450-0.4984500.498



30-0.510300.502

60-0.507600.496

90-0.502900.496

120-0.5011200.495

150-0.5001500.494

180-0.4991800.493

210-0.4992100.493

240-0.4982400.492

270-0.4982700.492

300-0.4973000.491

330-0.4973300.491

360-0.4973600.490

390-0.4973900.490

420-0.4974200.489

450-0.4974500.489

ANALISIS DE RESULTADOS:Se debe tener en cuenta que para el grafito y el zinc solamente se pudo realizar la prctica y la toma de datos hasta la concentracin de 10% de NaCl, debido a la falta de tiempo en el laboratorio.Lo que se buscaba analizar en este primer experimento, era demostrar como dos electrodos sumergidos en un electrolito, el cual hace que transforme los electrodos en iones, pueda producir energa elctrica que era medida con el multmetro.Para el primer caso de grafito y hierro se muestra que hay produccin de energa pero en muy poco voltaje, y que al cambiar la polaridad el voltaje tambin cambiaba a valor negativo el que estaba positivo y a valor positivo el que estaba negativo. A medida que yo aumentaba la concentracin del electrolito (NaCl), el voltaje medido disminua, para este caso la sustancia corroda es el hierro. Para el caso del grafito y el zinc se observara un mayor voltaje en comparacin con el hierro y el grafito, al igual que con los electrodos anteriores al cambiar su polaridad cambiaba el signo del voltaje, para este las medidas de voltaje eran mayores a diferencia del grafito y el hierro, esto se debe a que el zinc es ms activo que el hierro, lo que hace que haya mejor transferencia de energa y en este caso el que se corroe es el zinc.Para el caso del grafito y cobre, se puede observar que a medida que yo aumento la concentracin del electrolito (NaCl), la medicin del voltaje era mayor, es decir la reaccin me produca ms energa. Para el caso del hierro y el zinc, se puede observar que este tiene mayor produccin de energa reflejada en el aumento del voltaje a diferencia del caso anterior, en este caso el zinc se oxida, a medida de que aumento al concentracin de NaCl, se puede observar que la medida del voltaje disminuye aunque en la concentracin de 15% de NaCl, se observa que las polaridades cambian en signo a diferencia en como venan en las anteriores concentraciones y el voltaje aumenta.Y por ltimo para el caso de electrodos de cobre y zinc, se puede observar que hay mayor transferencia de energa, la sustancia que se oxida es el zinc y alcanza a recubrir un poco al cobre, tambin se observa que el voltaje en este caso es mayor frente a algunos casos anteriores como el de grafito y zinc o grafito y cobre.Para todos los casos observados con diferentes electrodos se muestra que al cambiar la polaridad estos presentan un cambio en el signo de su voltaje.

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