7/24/2019 Lab 2 Quimica Organica.2

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UNIVERSIDADNACIONAL

MAYOR DE SANMARCOS(Universidad del Per, Decana De Amrica

CURSO ! LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

"EMA ! ENSAYOS DE SOLUBILIDAD ENCOMPUESTOS ORGANICOS

ALUMNO ! MIGUEL ANGEL CHAHUA VILLANUEVA

CODI#O ! 14170098

"URNO ! 10:00 a.m.1!:00 a.m.

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PRINCIPIOS TERICOS

Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente estn puros y asociar elcompuesto orgnico con algn grupo funcional presente en su estructura.

La solubilidad de una sustancia orgnica en diversos disolventes es un fundamento delmtodo de anlisis cualitativo orgnico desarrollado por Kamm, este mtodo se basa en que unasustancia es ms soluble en un disolvente cuando sus estructuras estn ntimamenterelacionadas. Pero dentro de la solubilidad tambin eisten reglas de peso molecular, ubicaci!n enuna serie "om!loga y los disolventes que causan una reacci!n qumica como son los cidos y lasbases, tambin se incluyen los cidos orgnicos inertes que forman sales de o!nio y sulf!nio.

#ndependientemente de las causas de la disoluci!n del compuesto que se investiga, seconsidera que "ay disoluci!n cuando $,$%g de la sustancia s!lida o $,& ml. de la sustancia lquidaforman una fase "omognea a la temperatura ambiente con ' ml. de solvente.

(n s!lido es soluble en un disolvente cuando al me)clarlos forma una fase "omognea

*generalmente en una relaci!n de $.&g de soluto en mimo ' ml de disolvente+.

La solubilidad de un s!lido en un disolvente est relacionada con la estructura qumica deambos y por lo tanto con sus polaridades.

l disolvente ideal para cristali)ar una sustancia es aquel en el que el soluto es pocosoluble en fro y muy soluble en caliente.

La cristali)aci!n consiste en la disoluci!n de un compuesto s!lido en un disolvente ideal deebullici!n, purificaci!n d la soluci!n por filtraci!n formaci!n de cristales separaci!n de loscristales de las aguas madres y lavado de los cristales con el disolvente fro.

Las impure)as coloridas se eliminan al "ervir la soluci!n con carb!n activo.

PROCEDIMIENTO EXPERIMIENTAL

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Para este eperimento utili)amos &$ tubos de ensayo. -e los cuales % tubos de ensayocontenan $.&g de cloruro de sodio y los otros % contenan $.&g de cido ben)oico. stos tubosde ensayos se les agregarn los siguientes disolventes

/012/3utanol/tanol 4$

/3encina/tanol 567

n un tubo de ensayo se coloca $.& g del soluto, luego se ec"a &mL del disolvente, si se disuelvediremos que es soluble en &mL del disolvente8 pero si no se disuelve se ec"a $.%mL ms dedisolvente8 si a"ora se disuelve diremos que el soluto dado es soluble en &.%mL del disolvente,pero si no se disuelve ec"aremos $.%mL ms del disolvente8 si se disuelve diremos que es solubleen 1mL del disolvente en caso contrario se tendr que llevar el tubo de ensayo a ba9o mara8 sipor fin se disuelve diremos que el soluto es soluble en caliente en caso opuesto diremos que elsoluto es insoluble en ese disolvente.

RESULTADOS

NACL:

NaCl en agua:

l :a;l es soluble en &mL de agua.

NaCl en etanol 70

n &mL se solubili)a ligeramente:a;l es soluble en &.%mL de etanol de 4$7

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n &mL es insolublen &.%mL es insolublen 1mL es insoluble=ambin es insoluble en caliente

l :a;l es insoluble en butanol

NaCl en "en#$na:

n &mL es insolublen &.%mL es insolublen 1mL es insoluble=ambin es insoluble en caliente, se observa un burbu>eo rpido

l :a;l es insoluble en 3encina l :a;l es insoluble en ben)ina lo nico que se puede observar es el burbu>eo que se da

en ba9o maria.

%#$&o "en'o$#o:

En agua:

n &mL es insolublen &.%mL es insolublen 1mL es insolubleLuego de llevarlo a ba9o mara diremos quel ?cido 3en)oico es soluble en caliente.-espus de de>arlo enfriar se form! un precipitado al fondo del tubo de ensayo.

En etanol 70:

n &mL se solubili)a ligeramente

l ?cido 3en)oico es soluble en &.%mL de etanol de 4$7

En etanol 96

l ?cido 3en)oico es soluble en &mL de etanol 567

En !utanol:

l ?cido 3en)oico es soluble en &mL de butanol

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En "en#$na:

n &mL es insoluble n 1mL es insoluble n 'mL es insoluble

n ba9o mara Se observa un fuerte burbu>eo. l ?cido 3en)oico es parcialmenteSoluble en caliente.

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M$(#$!$l$&a&:

DISOL)ENTE:%CIDO "EN*OICO

A+UAETANOL

70ETANOL

96"UTANOL "ENCINA

Solu!$l$&a& en ,-.o #nsoluble #nsoluble Soluble Soluble #nsoluble

Solu!$l$&a& en#al$ente

Soluble Soluble / / Parcialmente Soluble

DISOL)ENTE:

NACLA+UA ETANOL 70 ETANOL 96 "UTANOL "ENCINA

Solu!$l$&a&

en ,-.o

Soluble #nsoluble insoluble #nsoluble #nsoluble

Solu!$l$&a&en #al$ente

/ / #nsoluble #nsoluble#nsoluble se

observaburbu>eo

CUESTIONARIO

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$%& relaci'n iene la )*laridad del s*l&* + s*lvene en la s*l&ilidad-

La relaci!n del soluto y solvente est determinado por su polaridad ya que ambos en susmolculas presentaran un despla)amiento relativo a sus centros elctricos.

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"I"LIO+RA/IA

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