la infinidad de cosas que nos rodean están...
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La infinidad de cosas que nos rodean están constituidas de pequeñas partículas en movimiento.
Estas partículas no las podemos ver con nuestros ojos, pero las
podemos imaginar así…
El cubo de hielo que está en el vaso, el vaso, el macetero, las
tijeras, la mesa, los hielos eternos de las montañas, las montañas,
las rocas, mis huesos…
De los materiales que me rodean, ¿cuáles están en estado sólido?
El agua del vaso, la de los ríos, y océanos, las de las gotitas
que forman las nubes, la sangre de mi cuerpo…
De los materiales que me rodean, ¿cuáles están en estado líquido?
El aire… no veo otro. En adelante centraremos la atención principalmente en el agua, la cual puede estar en estado sólido, líquido y gaseoso. Lo que diremos
sobre ella, también ocurre con la muchos de los
materiales.
De los materiales que me rodean, ¿cuáles están en estado gaseoso?
ESTADOS DE LA MATERIA (POR EJ., EL AGUA)
Agua sólida (hielo)
Agua líquida
Aire (gas)
ESTADO SÓLIDO
Tienen forma propia y volumen constante.
ESTADO SÓLIDO. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
ESTADO SÓLIDO. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
TIPOS DE ESTADO SÓLIDO
Sólido cristalino (cristal) Sólido amorfo
Ópalo
Cuarzo
Minerales Mineraloides
Red de NaCl
ESTADO SÓLIDO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Estructura cristalina
EL CRISTAL DE CUARZO ES UN REFLEJO DE FORMA CRISTALINA
Aragonito
Yeso fibroso (grunerita)
Turmalina Augita
Berilo
ESTADO LÍQUIDO
Tienen volumen constante, pero forma variable. Por eso adoptan la forma del recipiente que los contiene.
ESTADO LÍQUIDO. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
DILATACIÓN del AGUA DEL MAR por el CALENTAMIENTO GLOBAL
DILATACIÓN del AGUA DEL MAR por el CALENTAMIENTO GLOBAL
ESTADO GASEOSO
No tienen forma ni volumen constante.
ESTADO GASEOSO. PROPIEDADES DE LOS GASES
Los gases se comprimen y se expanden:
B
C
A
A
B
C
Expansión
Compresión
Aire “normal” Tiramos
hacia
fuera
Empujamos
Más volumen. Partículas más separadas.
Menos volumen. Partículas más juntas.
EXPANSIÓN Y COMPRENSIÓN DE LOS GASES
EXPANSIÓN Y COMPRENSIÓN DE LOS GASES
EXPANSIÓN Y COMPRENSIÓN DE LOS GASES
EXPANSIÓN Y COMPRENSIÓN DE LOS GASES
Los choques de las partículas contra las paredes del recipiente produce una presión.
PROPIEDADES DE LOS GASES: LA PRESIÓN
Si aumentamos el calor, aumenta la presión (a V=cte.)
PROPIEDADES DE LOS GASES: LA PRESIÓN
CONSECUENCIA DE LA PRESIÓN: DIFUSIÓN DE LOS GASES
ESTADO GASEOSO. PROPIEDADES DE LOS GASES
Los gases pesan:
1 2
3
ESTADO GASEOSO. PROPIEDADES DE LOS GASES
ESTADO GASEOSO. PROPIEDADES DE LOS GASES
La superficie del Sol está en estado de plasma
OTRO ESTADO DE LA MATERIA: EL PLASMA
Los rayos son los gases del aire en estado de plasma
OTRO ESTADO DE LA MATERIA: EL PLASMA
Gas en estado de plasma
OTRO ESTADO DE LA MATERIA: EL PLASMA
TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
¿En qué se diferencian los gases de los sólidos y los líquidos?
Cuando el agua está en estado sólido, las partículas vibran, pero se mantienen en una posición fija.
Los objetos sólidos poseen una forma única, como el cubo de hielo, el vaso, las tijeras, etc.
¿En qué se diferencian los gases de los sólidos y los líquidos?
Cuando el agua está en estado líquido, las partículas se mueven más libremente y con mayor rapidez. La forma definida ya no es definida, sino que depende del contendor.
Aquí no hay agua
Cuando el agua se encuentra en estado de gas, las partículas (que no podemos ver) se mueven con más libertad y muy rápido.
Los gases tampoco poseen una forma definida y también ocupan la forma y el volumen del espacio disponible.
¿En qué se diferencian los gases de los sólidos y los líquidos?
Sólido Líquido Gas
Los sólidos poseen una forma
definida porque los átomos solo se mueven en ciertas
posiciones
En los líquidos, los átomos se
mueven con mayor facilidad y
rapidez.
En los gases, los átomos se
mueven con total libertad y mucho
más rápido.
ESTADOS DE LA MATERIA
LA TEORÍA CINÉTICA EXPLICA LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Sólido Líquido Gas
El estado sólido
El estado líquido
El estado gaseoso
Masa y volumen fijos porque las partículas están
firmemente unidas
Las partículas pueden vibrar un poco, pero no
desplazarse.
Las partículas también están unidas, pero no tan
fuertemente como en los sólidos.
Las partículas pueden desplazarse, por lo que los
líquidos pueden fluir y adoptar cualquier forma.
Las partículas están muy separadas unas de
otras y se mueven libremente a gran velocidad;
por eso ocupan todo el espacio disponible y no
tienen volumen ni forma fijos.
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
Gas
Líquido Sólido
Un cambio de estado es una modificación del estado de agregación de la materia, es decir, en la disposición de las partículas que la constituyen, no en su tipo (la sustancia sigue siendo la misma).
Cambio de sólido a líquido Cambio de líquido a gas
Sólido Líquido Gas
Fusión Evaporación
Esto ocurre, por ejemplo, cuando el
hielo se está fundiendo
Esto ocurre, por ejemplo, cuando el
agua hierve
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
Paso de gas a líquido Paso de líquido a sólido
Sólido Líquido Gas
Condensación Solidificación
Esto ocurre, por ejemplo, cuando el vapor de agua se condensa en el
vidrio de la ventana
Esto ocurre, por ejemplo, en el
refrigerador cuando hacemos cubitos de
hielo
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
Paso de sólido a gas
Sólido Gas
Sublimación
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
Esto ocurre, por ejemplo, cuando se evapora la naftalina
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Calor latente de vaporización del agua: 540 cal/g/ºC (a 20 ºC)
CURVA DE CAMBIOS DE ESTADO DEL AGUA
PUNTOS DE FUSIÓN
Sustancia Temperatura ºC
Hielo (agua) 1000
Sal 0801
Azúcar 0160
Hierro 1539
Plomo 000327,6
Mercurio 0000- 38,9 0
Etanol 000- 117,3
Naftalina 0000080,6
Polil 000053
CADA SUSTANCIA TIENE SU PUNTO DE FUSIÓN
Vapor
Agua
líquida
Agua
líquida
caliente
¿POR QUÉ SE EMPAÑA EL ESPEJO CUANTO TE DUCHAS?
LÍQUIDO
Vaporización
GASEOSO
•El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina vaporización. •La temperatura a la que una sustancia hierve y pasa del estado líquido al gaseoso (vapor) se denomina punto de ebullición, y es diferente para cada sustancia. En el caso del agua, el punto de ebullición es 100 ºC.
Superficie
del líquido
DE LÍQUIDO A GAS
DE LÍQUIDO A GAS: VAPORIZACIÓN
PUNTOS DE EBULLICIÓN
Sustancia Temperatura ºC
Agua 100
Etanol 0078,5
Benceno 0080,1
Sal 1413
Hierro 3000
Vinagre 0118
Acetona 00056,5
Éter 00034,5
Cloroformo 00061,2
CADA SUSTANCIA TIENE SU PUNTO DE EBULLICIÓN
CAMBIOS DE ESTADO. PARTICULARIDADES DEL AGUA
El volumen de una sustancia gaseosa es mayor que en estado líquido, y éste es
mayor que el que ocupa en estado sólido.
La densidad de una sustancia gaseosa es menor que en estado líquido, y éste es
menor que el que ocupa en estado sólido.
Hay una excepción: EL AGUA
El agua alcanza su máxima densidad a los 4ºC, por eso el hielo flota sobre el agua.
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
EL CICLO DEL AGUA El ciclo del agua en nuestro planeta es un ejemplo en que se producen todos los cambios de estado.
EL CICLO DEL AGUA Las agua superficiales (lagos, ríos y mares) se evaporan. Este vapor se condensa en gotitas de agua formando las nubes y la niebla.
EL CICLO DEL AGUA Estas nubes precipitan como lluvia, solidificándose en las altas cumbres y regiones frías. Algunas veces las precipitaciones se solidifican durante la caída, convirtiéndose en nieve o granizos.
EL CICLO DEL AGUA La precipitación no es un cambio de estado y se produce debido a un crecimiento de las pequeñas gotas de agua que forman las nubes. Ello depende de la presión y la temperatura.
EL CICLO DEL AGUA
Los hielos se funden y el agua líquida desciende por los ríos a los mares.
Así se repite el fenómeno una y otra vez.
Las partículas que llegan a la nariz nos da la sensación de oler.
¿QUÉ OCURRE CUANDO OLEMOS ALGO?
CON EL CALOR Y EL VIENTO SE SECA ANTES LA ROPA
PARTÍCULAS
ESTADOS
MATERIA
Volumen
fijo
formada por
cuya ordenación
permite distinguir tres
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Volumen
fijo
Volumen
variable
Forma
fija
tiene
Forma
variable
Forma
variable
tiene tiene
Fusión
Solidificación
Vaporización
Condensación
Sublimación Sublimación
Gas
Sólido Líquido
