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Investigacin QumicaAcido BaseRedox

Indice1cidos Base31.1INTRODUCCIN31.2ACIDO31.2.1Hidrcidos.41.2.2Oxcidos.41.3BASES51.4PROPIEDADES:51.4.1DE LOS CIDOS.51.4.2DE LAS BASES:51.5TEORAS61.5.1TEORA DE BRONSTED-LOWRY61.5.2TEORA DE ARRHENIUS (1883)71.5.3TEORA DE LEWIS (1923)81.6NEUTRALIZACIN ACIDO-BASE.91.7LA AUTOIONIZACIN DEL AGUA ESCALA DE pH.9Medida de las Fuerza de los cidos y las bases101.7.1Escala del pH y el pOH101.8Medidas preventivas en para reacciones Acido-Base121.9Medidas Preventivas Generales122Reaccion de Oxido-Reduccion132.1Introduccin132.2indice o estado de oxidacin152.3Ajustes de reducciones redox162.4Pila Daniell o celda Galvanica172.5Valoracin Redox203Conclusiones214Bibliografia22

cidos BaseINTRODUCCINEn un principio, los cidos y las bases se definan de acuerdo con su sabor, sus reacciones con los metales, la sensacin experimentada al tocarlos o con pruebas. Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar. Uno de los cidos ms comunes, y muy utilizados en la vida cotidiana de las personas es al cido acetilsaliclico o ms conocido como aspirina. En el caso de las bases una de las mas comn y utilizada es el hidrxido de magnesio o leche magnesia.Muchos de estos compuestos tanto cidos como bases son utilizados en la medicina y en usos domsticos, cidos y bases tambin son muy utilizados en los procesos industriales y son de mucha importancia en los procesos biolgicos.A continuacin analizaremos las teoras de cidos y bases, adems de mostrar reacciones acidas y bases importantes en el desarrollo industrial, as como tambin identificar riesgos y determinar medidas preventivas para estos compuestos qumicos.

ACIDOUn cido (del latn acidas, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qumico que en solucin acuosa posee sabor agrio, tie de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrgeno y neutraliza las bases.

En qumica se suele distinguir entre dos tipos de cidos: los hidrcidos, que son los que no poseen oxigeno, y los oxcidos, que son los que poseen oxigeno.Hidrcidos.En el grupo de los hidrcidos, se incluyen aquellos que se forman por combinacin de los llamados halgenos (mas el azufre) con el hidrogeno. Son cidos especiales, ya que poseen unas caractersticas que los diferencian de los dems, por ejemplo, el acido clorhdrico se secreta en el estomago y colabora en la digestin de los alimentos; el fluorhdrico es el nico acido que ataca el vidrio, por lo que se debe conservar en envase plstico, etc. Como ya hemos comentado, los cidos hidrcidos se forman mediante la combinacin de los elementos flor, cloro, bromo, yodo y azufre con el hidrogeno. Solo hay que tener en cuenta que estos elementos actan siempre con su valencia mnima (1 para las cuatro primeras y 2 para el azufre).La formulacin del acido hidrcido es: HX, donde x es el halgeno, solo en el caso del azufre se coloca subndice 2 en el hidrogeno.Ejemplos:HCL=Acido Clorhdrico.HF=Acido Fluorhdrico.H2S=Acido Sulfhdrico.

Oxcidos.En el caso de los oxcidos, que son los que poseen oxigeno. Estos se obtienen a partir de un oxido no metalcela combinarse con el agua en determinadas condiciones. Por ejemplo, la denominada lluvia acida se produce como consecuencia de la combinacin de ciertos xidos no metlicos con el vapor de agua de la atmosfera. Estos xidos no metlicos son vertidos hacia la atmosfera en procesos industriales o a travs de los tubos de escapes de los vehculos. Por ejemplo, en la combustin del carbn se obtiene SO3 (anhdrido sulfrico). Cuando este pasa a la atmosfera y se combina con el vapor de agua, tiene lugar la siguiente reaccin: SO3 + H2O H2SO4 (acido sulfrico)Lo mismo sucede con los xidos de nitrgeno que se obtienen por medio de los gases del tubo de escape de los vehculos: N2O5 + H2O 2HNO3 (acido ntrico)

BASESEs una sustancia que en solucin acuosa posee sabor amargo, tie de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza a los cidos.

PROPIEDADES:DE LOS CIDOS.1.- Los cidos tienen un sabor agrido, por ejemplo; el vinagre debe su sabor al acido actico.2.- Los cidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales, por ejemplo cambia de color el papel tornasol de azul a rojo.3.- Los cidos reaccionan con algunos metales como el Zinc, Hierro o Magnesio para producir hidrogeno gaseoso.4.- Los cidos reaccionan con los carbonatos y los bicarbonatos y forman dixido de carbono gaseoso.5.- Las soluciones acuosas de los cidos conducen electricidad.

DE LAS BASES:1.- Las bases tienen un sabor amargo.2.- Las bases se sienten resbaladizas, por ejemplo los jabones que tienen bases se siente esta propiedad.3.- Las bases producen cambios de color en los colorantes vegetales, por ejemplo cambian el papel tornasol de rojo a azul.4.- Las disoluciones acuosas de las bases conducen electricidad.

La base ms fuerte que ms se utiliza en laboratorio es el hidrxido de sodio, ya que es barato y soluble. La base dbil mas utilizada es la disolucin acuosa del amoniaco. Los hidrxidos de magnesio y de calcio se utilizan en medicina y en la industria.TEORASFormaciones de iones de hidronioLos iones H+ producidos se asocian inmediatamente con molcula de agua, formando iones hidronio (H3O).

TEORA DE BRONSTED-LOWRYEn 1923, J. N. Bronsted (en Dinamarca) y J. M. Lowry (en Inglaterra) establecieron que una reaccin cido-base implica una transferencia de protones.El CIDO dona un protn (H+) y la BASE acepta un protn (H+).Se denomina tambin de Intercambio protnico.

cidos-Bases ConjugadosTodo cido, por transferencia de un protn, se convierte en una base, y esta base al aceptar un protn, se convierte en un cido.Se llama par cido-base conjugado a aquel cuyos elementos estn relacionados entre s por la transferencia de un protn.La formacin de un cido y una base conduce siempre a la formacin de un nuevo cido y una nueva base.

NH3 (ac) + H2O (l) NH4 (ac)+ + OH (ac)-La reaccin anterior, de la base amoniaco con agua, es muy comn en las industrias que realizan procesos de refrigeracin.

TEORA DE ARRHENIUS (1883)A Arrhenius sugiri que los cidos son compuestos que contienen hidrgeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrgeno a la solucin.La primera definicin moderna de cidos y bases se debe al qumico sueco Svante Arrhenius (1859 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puededisolvermuchoscompuestosseparndolos en sus iones individuales.De esta manera, logr dar la primera definicin cientfica de los cidos y bases: cido: sustancia que en solucin acuosa aumenta la concentracin de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrgeno (H). Base: sustancia que aumenta la concentracin de oxidrilo (OH-) cuando estn en solucin.Ejemplo:HNO3 + H2O > H3O + NO3Por lo tanto, concluimos que el cido ntrico es un cido, ya que los iones H+ liberados se asocian con las molculas del agua formando iones hidronio (H3O):H + H2O > H3O De una manera anloga, el hidrxido de sodio (NaOH) es una base, porque en solucin reacciona as:NaOH + H2O > Na + OH

Formacin del HidronioY, como puedes observar, libera iones oxidrilos (OH-), de acuerdo con Arrhenius. No obstante la teora de Arrhenius explica el comportamiento cido-bsico de una gran cantidad de sustancias, resulta muy limitada; por ejemplo, con esta teora no se puede explicar el carcter bsico del amoniaco (NH3).

Limitaciones:* Sustancias con propiedades bsicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 lquido)* Se limita a disoluciones acuosas.

TEORA DE LEWIS (1923)Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un parde electrones no compartidos. cido: Especie que puede aceptar pares de electrones Base: Especie que puede ceder pares de electrones H+ + :N HHHN HHHH+

El H+ es cido de Lewis, pero no es el nico.La base puede ceder pares de electrones a otras especies

NEUTRALIZACIN ACIDO-BASE.Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un acido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas acido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto inico formado por un catin distinto del H+ y un anin distinto del OH- u O2-:Acido + base ====> sal + aguaTodas las sales son electrolitos fuertes, la sal de mesa se obtiene de la reaccin:HCL (ac) + NaOH (ac) =====> NaCl (ac) + H2O (l)LA AUTOIONIZACIN DEL AGUA ESCALA DE pH. PH: La palabra pH es la abreviatura de pondus Hydrogenium. Esto significa literalmente el peso delhidrgeno. El pH es un indicador del nmero de iones de hidrgeno (H+) en una sustancia o solucin; dicho de otra manera, es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones ms solubles en agua.El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un nmero. El resultado de una medicin de pH viene determinado por una consideracin entre el nmero de protones (iones H+) y el nmero de iones hidroxilo (OH-). Cuanto ms se aleje el pH por encima o por debajo de 7, ms bsica o cida ser la solucin. Cuando una solucin es neutra, el nmero de protones iguala al nmero de iones hidroxilo. Cuando el nmero de iones hidroxilo es mayor, la solucin es bsica. Cuando el nmero de protones es mayor, la solucin es cida.El pH es un factor logartmico; cuando una solucin se vuelve diez veces ms cida, el pH disminuir en una unidad. Cuando una solucin se vuelve cien veces ms cida, el pH disminuir en dos unidades. El trmino comn para referirse al pH es la alcalinidad.Equilibrio de auto ionizacin del agua H2O (l) + H2O (l) =====> H3O+ (aq) + OH- (aq) - log 10-14 = - log [H3O+] - log [OH-]14 = pH + pOH Agua pura: [H3O+] = [OH-]; [H3O+] = 10-7 pH = 7

[OH-] = 10-7 pOH = 7 DISOLUCINNEUTRA[H3O+] = [OH]pH = 7DISOLUCINCIDA[H3O+] > [OH]pH < 7DISOLUCINBSICA[H3O+] < [OH]pH > 7

pH7cidabsica

Medida de las Fuerza de los cidos