introduccion al equilibrio quimico.ppt
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Equilibrio Químico
INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos físicos
1-Evaporación del agua
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/vaporv3.swf
2-Sublimación del yodo molecular .ESTUDIO MACROSCÓPICO
•Influencia de la masa de yodo inicial•Influencia de la temperatura•Variación de propiedades en el Equilibrio
ESTUDIO MICROSCÓPICO•Aplicación del modelo cinético-molecular• El Equilibrio es dinámico
Equilibrio en procesos químicos•ESTUDIO DE LA REACCIÓN :2 NO2 ------> N2O4
•http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animations/no2n2o4equilV8.html
•Cómo se llega al equilibrio en una reacción química•Variación de las concentraciones con el tiempo•El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos•Efecto de la temperatura•Estudio microscópico
•Resumen de las características del equilibrio
Equilibrio Químico
INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos físicos
1-Evaporación del agua
1
I2(s) I2(g)
2
I2(s) I2(g) 4
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO
I2(s) I2(g)
3
Podemos hacer un seguimiento a través de la propiedad: color
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO
0min.
2min.
4min.
6min.
8min.
10min.
12min.
14min.
EQUILIBRIOT1 CONSTANTE
Masa =m1
Col
or d
el g
as
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO
min. min. min. min. min. min. min. min.0 2 4 6 8 10 12 14
EQUILIBRIOT1 CONSTANTE
Masa =m1
Col
or d
el g
as
0min.
2min.
4min.
6min.
8min.
10min.
12min.
14min.
EQUILIBRIOT1 CONSTANTE
Masa =m2>m1 C
olor
del
gas
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO
Influencia de la masa de yodo inicial
Si cambiamos la masa inicial de I2(s) y no cambiamos la temperatura, el equilibrio se llega
con el mismo color de I2(g)
0 2 4 6 8 10 12 14
0 min
2 min
4 min
6 min
8 min
10 m
in
12 m
in
14 m
in
16 m
in
18 m
in
20 m
in.Masa =m1
Col
or d
el g
as
T3
T2
T1
T1< T2 < T3
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO
Influencia de la temperatura
Al modificar la temperatura:
•Se modifica la velocidad a la que se alcanza el equilibrio.•El color final es distinto: habrá distinta proporción de I2(s) e I2(g)
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO
Variación de propiedades en el Equilibrio
0min.
2min.
4min.
6min.
8min.
10min.
12min.
14min.
Color del gas
Masa de yodo (s)
Presión del gas
No sólo el color, todas las propiedades de la sustancias en equilibrio permanecen constantes con el tiempo
Var
iab l
e q
ue s
e m
i de
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO
Aplicación del modelo cinético-molecular¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA
DETENIDO EL PROCESO?
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO
El Equilibrio es dinámico
¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO?
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO
¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO?
ES UN EQUILIBRIO DINÁMICOI2(s) I2(g)
SE DAN LOS DOS PROCESOS SIMULTÁNEMENTE Y A LA MISMA
VELOCIDAD
PARA ELLO ES IMPRESCINDIBLE QUE EL SISTEMA SEA CERRADO
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
Cómo se llega al equilibrio en una reacción química
NO2 2 NO2 N2O4 2 NO2 N2O4
Temperatura constante -Sistema cerrado
REACCIÓN REVERSIBLE
0
5
10
15
20
25
30
35
0min.
2min.
4min.
6min.
8min.
10min.
12min.
14min.
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
Variación de las concentraciones con el tiempoC
once
ntra
ción
(m
ol.l-1
)
NO2
N2O4
Temperatura constante
En el equilibrio las
concentraciones de ambos gases
permanecen invariables en el tiempo, cada una con el valor que le corresponda
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos
El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción
0
2
4
6
8
10
12
14
16
0 min. 2 min. 4 min. 6 min. 8 min. 10 min. 12 min. 14 min.
Con
cent
raci
ón (
mol
.l-1)
NO2
2 NO2 N2O4
N2O4
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos
El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción
0
5
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25
30
0 min. 2 min. 4 min. 6 min. 8 min. 10 min. 12 min. 14 min.
Con
cent
raci
ón (
mol
.l-1)
N2O4
NO2
2 NO2 N2O4
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos
El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción
0
5
10
15
20
25
30
0 min. 2 min. 4 min. 6 min. 8 min. 10 min. 12 min. 14 min.
Con
cent
raci
ón (
mol
.l-1)
NO2/N2O4
2 NO2 N2O4
Al modificar la temperatura:
•Se modifica la velocidad a la que se alcanza el equilibrio.•El color final es distinto: habrá distinta proporción de NO2
y N2O4
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
Efecto de la temperatura
2 NO2 N2O4NO2 2 NO2 N2O4
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4
Estudio microscópico
2 NO2 N2O4NO2
N2O4NO2N2O4
EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNResumen de las características del equilibrio
1-Un estado de equilibrio se evidencia porque las propiedades macroscópicas: presiones parciales, color, concentraciones,masa, densidad, etc…no varían con el tiempo
2-Un estado de equilibrio sólo puede alcanzarse en un sistema cerrado, es decir que no intercambia materia con el entorno
3-Un estado de equilibrio puede alcanzarse desde cualquiera de los dos sentidos posibles del proceso.
4-Un equilibrio es una situación dinámica, en la que se están produciendo cambios en ambos sentidos, pero a la misma velocidad.
5-La temperatura es la variable más importante que influye en el equilibrio
