INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS QUIMICOS Y FISICOS

Procesos a estudiar

Químicos

Físicos

Reacciones químicas

Disoluciones

Cambios de Estado

INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (disoluciones)

Mezclas homogéneas

Ejemplo 1 : preparación de solución acuosa de acido sulfúrico

H2O (l) + H2SO4 (l) → H2SO4 (ac)

•Se observa un aumento en la temperatura de la solución final, con respecto a la temperatura del agua antes de agregar ácido.

•Las paredes del vaso que contiene la solución se calientan (proceso exotérmico)

Soluto + Solvente

Disolucionesson Formadas

por

Conclusión: el proceso exotérmico de preparación de una solución acuosa siempre estará asociado a un aumento de temperatura

INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (disoluciones)

Ejemplo 2 : preparación de solución acuosa de urea

H2O (l) + Urea (s) → Urea(ac)

•Se observa una disminución de la temperatura de la solución final, con respecto a la temperatura del agua antes de agregar la urea.

•Las paredes del vaso que contiene la solución se enfrían levemente (proceso endotérmico)

Conclusión: el proceso endotérmico de preparación de una solución acuosa siempre estará asociado a una disminución de temperatura

INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (cambios de estado)

Cambio Físicos

Ejemplo 3 : fusión de hielo

H2O (s) → H2O (l)

•Se observa un aumento de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial .

•Las paredes del recipiente que contiene el hielo se entibian ligeramente (sistema absorbe calor)

Cambios de temperatura ó presión

Cambios de Estado

son Que ocurren por

Conclusión: los cambios de estado asociados a un aumento de temperatura, absorben calor del entorno, y por lo tanto serán

procesos endotérmicos

INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (cambios de estado)

Ejemplo 4: condensación de vapor de agua

H2O (g) → H2O (l)

•Se observa una disminución de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial .

•Las paredes del espejo se enfrían ligeramente (sistema pierde calor)

Conclusión: los cambios de estado asociados a una disminución de temperatura, pierden calor ó liberan calor hacia el entorno, y por lo

tanto serán procesos exotérmicos

INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS QUIMICOS (reacciones)

Reordenamiento de átomos

Ecuación química balanceada

Cambios Químicos

implicanY se

expresan mediante

Conclusión: los cambios químicos que liberan calor al entorno están asociados a un aumento de temperatura de la situación final, con

respecto a la situación inicial

Ejemplo 5 : Combustión de cinta de magnesio

Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)

•Se observa un aumento de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial

•Se percibe la emisión de energía luminosa y térmica (proceso exergónico)

INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS QUIMICOS (reacciones)

Conclusión: los cambios químicos espontáneos, asociados a una disminución de temperatura, absorben calor del entorno, y por lo

tanto, serán endotérmicos

Ejemplo 6 : mezcla de hidróxido de bario (Ba(OH)2) y tiocianato de amonio (NH4SCN)

Ba(OH)2 (s) + 2NH4SCN(s) → Ba(SCN)2 (s) + 2NH3(g) + 2H2O (l)

•Se observa una disminución de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial

•Las paredes del recipiente se enfrían (ausencia/ perdida de calor)