interacciones no covalentes. no tienen ni forma ni volumen propios son compresibles fluyen...
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Interacciones no covalentes
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• No tienen ni forma ni volumen propios• Son compresibles• Fluyen fácilmente
LÍQUIDOS• Tienen volumen propio• No tienen forma propia• Son prácticamente incompresibles• Fluyen fácilmente
GASES
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SÓLIDOS
• Tienen forma y volumen propios
• Son incompresibles
• No fluyen
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• Las interacciones entre moléculas son mucho más débiles que los enlaces covalentes: 50 kJoules frente a 500 kJoules
• Cuando una sustancia funde o ebulle son las interacciones entre las partículas las que se rompen (los enlaces covalentes no se rompen durante estas transformaciones).
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Interacciones entre moléculas
Dipolo-dipolo
0,3 a 2 kJoules/mol
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• Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares.
• Hay interacciones dipolo-dipolo atractivas y también de repulsión.
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Fuerzas de dispersión de London
Polarizabilidad
Forma
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Fuerzas de dispersión de London
• Son las interacciones no covalentes más débiles.
• Moléculas no polares interaccionan.
• La nube electrónica se distorsiona.
• Aparece un dipolo instantáneo.
• ~ 2kJoules/mol
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Polarizabilidad α es una medida de la facilidad con que se
distorsionala nube electrónica de un átomo o molécula. Cuanto mayor es el tamaño del átomo o molécula mayor α (más polarizable)
• Las fuerzas de dispersión de London son más intensas a medida que la masa de las partícula aumenta.
• Las fuerzas de dispersión de London existen entre todas las partículas.
• Las fuerzas de dispersión de London dependen de la forma de las partículas.
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• Cuanto más grande sea el área superficial de una partícula las fuerzas de dispersión de London serán más intensas:
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Puente de Hidrógeno
• Es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo.• Experimentalmete se encuentra que los puntos de
ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-O ó H-N son anormalmente altos.
• El puente de hidrógeno requiere de la unión covalente de un H a un átomo chico y electronegativo (F,O,N).
• Los electrones en la unión H-X (X = elemento electronegativo) está más próximos a X que a H.
• Son más débiles que un enlace covalente pero más fuertes que las uniones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión.
• ~ 20 kJoules/mol
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Interacciones no covalentes: interacciones intermoleculares e
interacciones que involucran iones
• Ion-ion
250 kJoules/mol
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• Ion-dipolo
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• Ion dipolo-inducidopor ejemplo?
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Interacción entre moléculas, átomos o iones
¿Están involucradas moléculas polares?
¿Están involucrados iones?
¿Están involucrados moléculas polares e iones?
SI
¿Hay átomos de H unidos covalentemente a N, O, F?
SI
SI
SI
Fuerzas de dispersión
Dipolo -dipolo
Puente de H Ion dipolo Ion ion
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La fuerza de atracción experimentada por una partícula por interacciones no covalentes, es la suma de todas las fuerzas en las que está involucrada.