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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO
Resoluciones Departamentales 15814 de 30/10/2002 - 9495
de 3/12/2001
NIT: 811039779-1 DANE: 105088001750
PERIODO 3 ASIGNATURA Química
DOCENTE ARIS R. ANDRADE ALVAREZ GRADO CLEI V Y VI
FECHAS AGOSTO 3 AL 14
Logros:
Identifico los componentes de una reacción química y determino los factores que influyen y evidencian
las reacciones.
Realizo cálculos necesarios para balancear las ecuaciones de cada una de las reacciones químicas que se
obtienen en procesos cotidianos.
Orientaciones:
Todos los estudiantes deberán resolver la prueba del tema anterior rellenando los óvalos, demostrando
procesos y cumpliendo con características de orden, claridad, rigurosidad y buena presentación. Se
puede imprimir el taller y resolverlo y enviar el resultado al correo [email protected] o resolverlo
en una computadora.
Todos los estudiantes deberán resolver el taller en su cuaderno de química, cumpliendo con
características de orden, claridad, rigurosidad y buena presentación. Se puede imprimir el taller,
resolverlo y enviar el resultado al correo [email protected] o resolverlo en una computadora.
Es importante tener a la mano el cuaderno de química y el documento ya que ahí encontrarán las
explicaciones y videos que facilitarán la comprensión y desarrollo adecuado de las actividades que se
proponen.
En caso de existir inquietudes pueden dirigirse al docente a través del correo electrónico
[email protected] indicando nombre, grupo y duda puntual, esto facilitará la comunicación.
Actividad Numero 1: Prueba de conocimientos Previos
Estudiante_______________________________________________________ CLEI V/VI______ Periodo 3
Preguntas de selección múltiple con única respuesta. Rellena el óvolo que corresponda a la opción correcta en el
cuadro de respuesta.
Los compuestos en la naturaleza interactúan
constantemente mezclándose y dando origen a
nuevas sustancias.
1. Las sustancias que se mezclan, reciben el nombre
de:
a) Productos
b) Átomos
c) Reactivos
d) Catalizadores
2. El proceso descrito anteriormente se denomina:
a) Reacción química
b) Colisión
c) Ecuación química
d) Ley ponderal
3. Las sustancias que resultan en el proceso anterior
se denominan:
a) Catalizadores
b) Productos
c) Átomos
d) Reactivos
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4. La representación del anterior proceso, recibe el
nombre de:
a) Reacción química
b) Mezcla
c) Reacción de síntesis
d) Ecuación química
En todo proceso químico se debe tener en cuenta
la cantidad de energía absorbida o liberada, ya
que a partir de este conocimiento se plantean los
procesos para la obtención de las sustancias
cotidianas.
5. El proceso químico donde hay liberación de
energía, se denomina:
a) Endotérmico
b) Entalpia
c) Exotérmico
d) Explosión
6. De acuerdo a la información anterior, la
fotosíntesis es un proceso:
a) Endotérmico
b) Exotérmico
c) Biológico
d) De gran entalpia
7. El proceso químico donde hay absorción de
energía, se denomina:
a) Endotérmico
b) Entalpia
c) Exotérmico
d) Reacción
8. De acuerdo a la información, la reacción entre
sodio y agua es un proceso:
a) Endotérmico
b) Exotérmico
c) Biológico
d) De gran entalpia
En los procesos químicos es necesario algunos
factores que influyen en la reacción, como la
electricidad, la temperatura y la presión.
9. Si a una mezcla se agrega una sustancia para
acelerar la reacción, esta sustancia cumple la
función de:
a) Reactivo
b) Catalizador
c) Acelerador
d) Moderador de temperatura
10. Si una mezcla se expresa de la siguiente manera
A C + D, para descomponer A
se utilizó:
a) Presión
b) Catalizador
c) Electricidad
d) Temperatura
Cuando agregamos una sustancia en otra, cada
sustancia se descompone en iones cargados
positiva o negativamente, estos iones se
desplazan libremente hasta unirse con otros que
le permiten su estabilidad dando origen a nuevas
sustancias.
11. Los metales se ionizan:
a) Positivamente
b) En forma Neutra
c) Negativamente
d) Positiva y negativamente
12. Los no metales se ionizan:
a) Positivamente
b) En forma Neutra
c) Negativamente
d) Positiva y negativamente
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13. Cuando los iones forman compuestos se
relacionan a través de:
a) Mezclas
b) Enlaces
c) Fuerzas intermoleculares
d) Moléculas
14. Los gases nobles se ionizan:
a) Positivamente
b) En forma Neutra
c) Negativamente
d) Positiva y negativamente
Según la ley de la conservación de la materia, la
metería no se crea ni se destruye solo se
transforma.
15. La ley anterior, fue propuestas por:
a) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
b) Henry Moseley
c) Antony Laurent Lavoisier
d) Isaac Newton
16. El grupo de leyes al que corresponde esta ley se
denomina:
a) Leyes coligativas
b) Leyes de la materia y la energia
c) Leyes de Newton
d) Leyes ponderales
17. Según la ley de anterior:
a) La cantidad de materia de los productos debe
ser el doble que los reactivos
b) La cantidad de átomos que reaccionan debe
ser mayor a la cantidad de átomos de los
productos
c) La cantidad de átomos de los productos debe
ser equivalente a la de los reactivos
d) La cantidad de moles de los reactivos debe
ser igual a la cantidad de moles en los
productos
18. Al balancear la ecuación por el método de
inspección simple𝑀𝑛(𝑂𝐻)6 + 𝐻3𝑃𝑂4 →
𝑀𝑛(𝑃𝑂4)2 + 𝐻2 la cantidad de moléculas que
resultan por cada sustancia es respectivamente:
a) 2 – 3 – 5 – 6
b) 1 – 2 – 1 – 6
c) 1 – 3 – 1 – 5
d) 2 – 4 – 2 – 8
19. La cantidad de átomos para cada elemento es:
a) 1 at de Mn, 1 at de P, 9 at de H y 10 at de O
b) 1 at de Mn, 3 at de P, 15 at de H y 18 at de O
c) 2 at de Mn, 4 at de P, 18 at de H y 22 at de O
d) 1 at de Mn, 2 at de P, 12 at de H y 14 at de O
Un estudiante posee las siguientes reacciones
20. Si el estudiante desea describir el tipo de reacción
química de cada ecuación respectivamente, el
orden correcto será:
a) Síntesis, descomposición, sustitución doble,
sustitución simple.
b) Sustitución simple, síntesis, sustitución doble,
descomposición
c) Sustitución simple, descomposición,
sustitución doble, síntesis
d) Sustitución doble, descomposición,
sustitución única, síntesis
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
a O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O
b O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O
c O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O
d O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O
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Balanceo Por tanteo: Se utiliza cuando no hay modificación en los estados de oxidación entre los átomos de
los compuestos reaccionantes y obtenidos durante una reacción química. Para balancear por simple
inspección es necesario tener en cuenta que primero se balancean los metales, luego los no metales,
posteriormente el hidrógeno y por último el oxígeno; de tal forma que se cumpla la ley de conservación de
la materia y la energía planteada por Anthony Laurent Lavoisier.
Los subíndices son átomos de un elemento específico.
Los números delante de un compuesto son moles o moléculas y multiplican a todos los átomos del
compuesto.
Los números fuera de un paréntesis multiplican los átomos dentro del paréntesis.
Ejemplo: Balancea por inspección simple la ecuación 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2 → 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻3𝑃𝑂4 y expresa la
cantidad de moles o moléculas de cada compuesto.
Primero sacamos los números de oxidación para verificar si hubo cambio en los números de
oxidación.
𝐻2+1𝑆+6𝑂4
−2 + 𝐶𝑎3+2(𝑃+5𝑂4
−2)2 → 𝐶𝑎+2𝑆+6𝑂4−2 + 𝐻3
+1𝑃+5𝑂4−2
o Como vemos no hubo cambio en los números de oxidación entre reactivos y productos, por lo
cual aplicaremos tanteo:
Ca = 1 x 3 = 3
S = 1 x 1 = 1 x 3 = 3
P = 1 x 2 = 2
H = 3 x 2 = 6
O = 3 x 4 + 4 x 2 = 20
Ca = 1 x 2 = 1 x 3 = 3
S = 3 x 1 = 3
P = 1 x 1 = 1 x 2 = 2
H = 2 x 3 = 6
O = 3 x 4 + 4 x 2 = 20
𝟑𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝑪𝒂𝟑(𝑷𝑶𝟒)𝟐 → 𝟑𝑪𝒂𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒
Al balancear se obtienen moléculas en la proporción 3 – 1 – 3 – 2
Ver video: https://www.youtube.com/watch?v=blrrI4LARGo
Balanceo Por Redox: Se utiliza cuando hay modificación en los estados de oxidación entre los átomos de los
compuestos reaccionantes y obtenidos durante una reacción química. Para balancear por oxido reducción:
Se determinan los números de oxidación de los elementos en cada compuesto.
Se determinan las semirreacciones, quien se oxida, quien se reduce, el agente oxidante, el agente
reductor.
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Se balancean los electrones y la cantidad de átomos en cada semirreacción.
Se determina la ecuación global.
Se determina la ecuación ajustada.
Se aplica tanteo.
Ejemplos:
1. Balancear: 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻2𝑆 → 𝑁𝑂 + 𝑆 + 𝐻2𝑂 determinando las semirreacciones, agente reductor, agente
oxidante, ecuación global y ecuación ajustada.
Ionizamos y sacamos los números de oxidación
𝐻+𝑁+5𝑂3−2 + 𝐻2
+1𝑆−2 → 𝑁+2𝑂−2 + 𝑆0 + 𝐻2+1𝑂−2
Sacamos las semirreacciones
En el agente oxidante los electrones quedan en los reactivos
En el agente reductor los electrones quedan en los productos
𝑁+5 + 3𝑒− → 𝑁+2 Se redujo
𝑆−2 → 𝑆0 + 2𝑒− Se oxido
El nitrógeno se reduce y el agente oxidante es 𝐻𝑁𝑂3
El azufre se oxida y el agente reductor es 𝐻2𝑆
Se igualan los átomos y los electrones, luego sacamos la ecuación global
2(𝑁+5 + 3𝑒− → 𝑁+2)
3(𝑆−2 → 𝑆0 + 2𝑒−)
2𝑁+5 + 6𝑒− → 2𝑁+2
3𝑆−2 → 3𝑆0 + 6𝑒−
2𝑁+5 + 3𝑆−2 → 2𝑁+2 + 3𝑆0 𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑔𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙
Escribimos la ecuación ajustada
2𝐻𝑁𝑂3 + 3𝐻2𝑆 → 2𝑁𝑂 + 3𝑆 + 𝐻2𝑂 𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑎𝑗𝑢𝑠𝑡𝑎𝑑𝑎
Realizamos Tanteo
N= 2 x 1 = 2
S = 3 x 1 = 3
H = 2 x 1 +3 x 2 = 8
O = 3 x 2 = 6
N 2 x 1 = 2
S = 3 x 1 = 3
H = 2 x 1 = 2 x 4 = 8
O = 2 x 1 + 4 x 1 = 6
2𝐻𝑁𝑂3 + 3𝐻2𝑆 → 2𝑁𝑂 + 3𝑆 + 4𝐻2𝑂 𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑎
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2. Balancear 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝐶𝑂 → 𝐹𝑒 + 𝐶𝑂2 determinando las semirreacciones, agente reductor, agente
oxidante, ecuación global y ecuación ajustada.
Ionizamos y sacamos los números de oxidación
𝐹𝑒2+3𝑂3
−2 + 𝐶+2𝑂−2 → 𝐹𝑒0 + 𝐶+4𝑂2−2
Sacamos las semirreacciones
𝐹𝑒2+3 + 6𝑒− → 𝐹𝑒0 𝑠𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑒
𝐶+2 → 𝐶+4 + 2𝑒− 𝑠𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎
El hierro se reduce y el agente oxidante es 𝐹𝑒2𝑂3
El carbono se oxida y el agente reductor es 𝐶𝑂
Se igualan los átomos y los electrones, luego sacamos la ecuación global
2(𝐹𝑒2+3 + 6𝑒− → 2𝐹𝑒0)
6(𝐶+2 → 𝐶+4 + 2𝑒−)
2𝐹𝑒2+3 + 12𝑒− → 4𝐹𝑒0)
6𝐶+2 → 6𝐶+4 + 12𝑒−)
2𝐹𝑒2+3 + 6𝐶+2 → 4𝐹𝑒0 + 6𝐶+4 𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑔𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙
Escribimos la ecuación ajustada
2𝐹𝑒2𝑂3 + 6𝐶𝑂 → 4𝐹𝑒 + 6𝐶𝑂2 𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑎𝑗𝑢𝑠𝑡𝑎𝑑𝑎
Realizamos Tanteo
Fe = 2 x 2 = 4
C = 6 x 1 = 6
O = 2 x 3 + 6 x 1 = 12
Fe = 4 x 1 = 4
C = 6 x 1 = 6
O = 6 x 2 = 12
Cuando los coeficientes tengan un común denominador, estos se deben simplificar. 2𝐹𝑒2𝑂3 + 6𝐶𝑂 → 4𝐹𝑒 + 6𝐶𝑂2 𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑜
Ver video: https://www.youtube.com/watch?v=9L2sCkjGGsw&t=404s
Balanceo por el método Algebraico: Para balancear, adecuadamente una ecuación a través de este método
se debe:
1. Escribir adecuadamente las formulas de la ecuación química.
2. Asignar una letra del alfabeto a cada formula de la ecuación.
3. Sacar una formula algebraica por cada elemento, utilizando las letras asignadas.
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4. Se le asigna un número arbitrario del (1 – 4) a una de las letras (la que más convenga).
5. Se resuelven las ecuaciones y se determina el valor de cada letra.
6. Se reemplaza el valor de cada letra en la ecuación y se verifica por tanteo.
7. Si se puede simplificar se simplifica.
Ejemplos:
1. Balancear por el método algebraico: 𝐹𝑒 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3
Le asignamos una letra a cada formula: 𝐴𝐹𝑒 + 𝐵𝑂2 → 𝐶𝐹𝑒2𝑂3
Sacamos las formulas algebraicas para cada elemento colocando su cantidad de átomos que le
corresponda:
Hierro → A = 2C
Oxigeno → 2B = 3C
Se le asigna un número a una de las letras: C = 2
Se resuelven las ecuaciones
𝐴 = 2𝐶 → 𝐴 = 2(2) → 𝑨 = 𝟒
2𝐵 = 3𝐶 → 𝐵 =3(2)
2→ 𝑩 = 𝟑
Remplazamos cada valor en la ecuación y verificamos con tanteo: 𝐴𝐹𝑒 + 𝐵𝑂2 → 𝐶𝐹𝑒2𝑂3
4𝐹𝑒 + 3𝑂2 → 2𝐹𝑒2𝑂3
2. Balancear por el método algebraico: 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻𝐵𝑟 → 𝐵𝑟2 + 𝑁𝑂 + 𝐻2𝑂
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Ver Videos:
https://www.youtube.com/watch?v=yzwpUlbdGNM
https://www.youtube.com/watch?v=XiE6Mr5Lmq8
https://www.youtube.com/watch?v=CqQVqe_Nv7w
Actividad 2: Resuelve:
Aplicar el principio de la conservación de la materia en los siguientes problemas a través de diferentes
métodos:
1. Balancea aplicando el método de tanteo
a) 𝐹𝑒𝑆 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝑆𝑂2
b) 𝑀𝑛𝐵𝑟2 + 𝐵𝑟2 + 𝐻2𝑂 → 𝑀𝑛𝑂2 + 𝐻𝐵𝑟
c) 𝐶5𝐻12 + 𝑂2 → 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2
2. Balancea por Redox, determinando las semirreacciones, agente reductor, agente oxidante, ecuación
global y ecuación ajustada.
a) 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐼2 → 𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 + 𝐻𝐼𝑂3
b) 𝑆𝑏 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝑆𝑏2𝑂5 + 𝑁𝑂 + 𝐻2𝑂
3. Balancea por el método algebraico:
a) 𝑀𝑔3𝐵2 + 𝐻2𝑂 → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 + 𝐵2𝐻6
b) 𝐻𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑙2
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